山西省太原市山西省实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
2020-2021学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题
2020-2021学年山西省实验中学高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Cu 40 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ba 137一、选择题（本题包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3×10﹣9 m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液3．在Z n、ZnO、ZnCO3、盐酸和C aCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成Z nCl2 的方法有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．下列分散系最不稳定的是（）A．向 CuSO4 溶液中加入 NaOH 溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液得到的红褐色液体D．向 NaOH 溶液中通入少量 CO2 得到的无色溶液5．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱﹣﹣①④B．纯净物﹣﹣③④⑤C．盐﹣﹣①⑥D．混合物﹣﹣②⑤6．下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素形成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物7．下列有关物质分类错误的是（）A．混合物：生铁、空气、碱石灰B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是（）①加入稍过量的 Na2CO3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl2 溶液；A．③②①⑤④B．③①②⑤④④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤C．②③①⑤④D．①②③⑤④9．若50 滴水正好是m mL，水的密度为1g/mL，1 滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 18m ⨯ 6.02 ⨯1023m ⨯ 6.02 ⨯1023 B．50 ⨯18m ⨯ 50 ⨯18C．D．50 6.02 ⨯102310．关于偏二甲肼（C2H8N2）下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为 60g B．6.02 1023 个偏二甲肼分子的质量为 60gC．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 N AB．物质的量浓度为 0.5mol/L 的K2SO4 溶液中，含有 SO4 个数为 0.5N A2﹣C．常温常压下，16g O2 含有的氧原子数为 1 N AD．通常状况下，1 N A 个SO2 分子占有的体积为 22.4L12．把 VL 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L13．把500mL 有B aCl2 和K C1 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使B a2+完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使C l﹣完全沉淀．则该混合溶液中K+浓度为（）A．10（b﹣2a）mol•L﹣1 B．5（b-2a）mol•L﹣1C．2（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（2a-b）mol•L﹣114．实验室中需要配制2mol/L 的N aCl 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取N aCl 的质量分别是（）A．950mL 111.2g B．500mL 117.0gC．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2H4，另一个装有 C2H2 和 C2H6 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的 C2H4 和C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数17．实验室配制 450mL 1mol/L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（）A．用托盘天平称取 18g NaOH 固体B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线18．下列说法正确的是（）A．把 100mL 3mol•L﹣1 的H2SO4 跟100g H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为 1.5mol•L﹣1 B．把100g 20%的NaCl 溶液跟 100g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C．把 200mL 3mol•L﹣1 的BaCl2 溶液跟 100mL 3mol•L﹣1 的KCl 溶液混合后，溶液中的 c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把 100mL 20%的 NaOH 溶液跟 100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的C O 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为 4：1B．右侧 CO 的质量为 5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍D．若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2mol CO20．现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二．填空题（26 分）21．仔细分析如图中的实验：A、B、C 试管中的现象如表所示：A B C产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C 试管中发生反应的化学方程式：A．；B．；C．。
山西省山大附中2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山西大学附中2020┄2021学年第一学期第一次月考一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）Ａ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物Ｂ．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Ｃ．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3Ｄ．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶5．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：126．下列实验操作不正确的是（）．．．7．下列说法中不正确的是（）A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A. 0.1molNH4Cl Ｂ．0.1molNH4NO3 Ｃ． 1.204×1023CO（NH2）2Ｄ． 0.2mol NH3·H2O10．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO错误!D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开11．某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是（）A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液 B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5 D．温度计显示的室温读数为25．68℃12．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-C．废液中一定含有SO42- D．废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种二、填空（本题共计64分）13．（4分）分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是()A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭2.下列实验的基本操作中，正确的是()A. 用同一个滴管取用不同的药品B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶C. 实验前对实验装置进行气密性检查D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃3.下列实验操作正确的是()A. B.C. D.4.物质密度(g/ml−3)沸点(℃)水溶性溶解性甲0.789378.5溶溶于乙乙 1.220100.7溶溶于甲A. 分液B. 蒸馏C. 干馏D. 萃取5.下列叙述错误的是()A. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.下列叙述正确的是()A. 1 mol H2SO4的质量为98g⋅mol−1B. H2SO4的摩尔质量为98gC. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gD. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子7.氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是()A. 它们的分子数之比为2：3B. 它们的原子个数之比为9：8C. 它们的质量之比为1：3D. 同温同压下，两气体体积比为3：18.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气9.下列配制溶液的叙述中错误的是()A. 配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B. 若需480mL0.1mol·L−1的CuSO4溶液，则需称量8.0g CuSO4固体配制溶液C. 配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D. 配制1mol·L−1NaOH溶液时，称量4.0g NaOH固体置于1000mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线10.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③11.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 同温同压条件下，反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比B. 不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同C. 气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22.4LD. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定12.将50mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度()A. 0.3mol/LB. 0.03mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L13.下列实验装置不适用于物质分离的是()A. B.C. D.14.某氯原子的质量为a g， 12C原子的质量为b g。
新人教版_2020-2021学年山西省实验中学高一 (上)第一次月考化学试卷
山西省实验中学2020~2021学年高中第一学期第一次月考题化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Ca40Cu40 Zn65 S32 Cl35.5 Al27 Ba137一、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色溶液5.对下列物质分类全部正确的是()①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧⑥KClO 3 A.碱——①④B.纯净物——③④⑤ C.盐——①⑥D.混合物——②⑤ 6.下列叙述不正确的是()A.由两种或两种以上元素形成的纯净物称为化合物B.由一种元素组成的纯净物是单质C.由一种物质组成的是纯净物D.含氧元素的化合物称为氧化物 7．下列有关物质分类错误的是（ ）A ．混合物：生铁、空气、碱石灰B ．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C ．盐：氯化钠、石灰石、生石灰D ．单质：石墨、臭氧、水银8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是（ ） ①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液； ③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤 A ．③②①⑤④ B ．③①②⑤④C ．②③①⑤④D ．①②③⑤④9．若50滴水正好是mmL ，水的密度为1g/mL ，1滴水所含的分子数是（ ）A ．m×50×18×6.02×1023B ．5018m⨯×6.02×1023C ．1850m×6.02×1023 D ．2318506.0210m ⨯⨯⨯10．关于偏二甲肼（C 2H 8N 2）下列叙述中正确的是（） A ．偏二甲肼的摩尔质量为60gB ．6.02⨯1023个偏二甲肼分子的质量为60gC ．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol -1D ．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42-个数为0.5N AC．常温常压下，16gO2含有的氧原子数为1N AD．通常状况下，1N A个SO2分子占有的体积为22.4L12．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．2(2b-a)Vmol/L B．2b-aVmol/LC．2(b-a)Vmol/L D．b-aVmol/L13．把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl﹣完全沉淀．则该混合溶液中K+浓度为（）A．10（b﹣2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b﹣a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-114．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（）A．950mL 111.2g B．500mL 117.0gC．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数17．实验室配制450mL1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是（）A ．用托盘天平称取18gNaOH 固体B ．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C ．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D ．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 18．下列说法正确的是（ ）A ．把100mL3mol•L -1的H 2SO 4跟100gH 2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L -1B ．把100g20%的NaCl 溶液跟100gH 2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C ．把200mL3mol•L -1的BaCl 2溶液跟100mL3mol•L -1的KCl 溶液混合后，溶液中的c （Cl ﹣）仍然是3mol•L -1D ．把100mL20%的NaOH 溶液跟100mLH 2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10% 19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1molN 2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ）A ．右边与左边分子数之比为4：1B ．右侧CO 的质量为5.6gC ．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D ．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO 20．现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C 1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C 2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（ ） A ．12312(C +C )ρρ+ρB ．1212C +C ρ+ρC ．12312(C +C )ρ1000(ρ+ρ)D ．123121000(C +C )ρρ+ρ二．填空题（26分）21．仔细分析如图中的实验：A 、B、C试管中的现象如表所示：A B C产生白色沉淀溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的化学方程式：A．；B．；C．。
山西省实验中学2019_2020学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)
山西省实验中学2018-2019学年高一化学上学期12月月考试题(含解析)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24AI27S32CI35.5K39Fe56Cu64一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题只有一个正确选项)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. NazQ与CO反应产生Q, N Q Q常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A正确；B. Al 2C3熔点高, Al 2O3常用作耐火材料，B正确；C. FeCl3与Cu发生反应2Fe3++ Cu=2Fe2+ + Cd^FeCb溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；D. AI(OH) 3可作为治疗胃酸过多的内服药，是利用氢氧化铝的弱碱性，D错误。
答案选Do2. 下列说法中正确的是A. Cu T CuQ>Cu(OH) 2每步转化均能通过一步反应实现B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C. 金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀，生成绿色的铜锈一一碱式碳酸铜D. 金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行【答案】C【解析】A. 铜与氧气反应生成氧化铜，但是CuOCu (OH 2不可能通过一步反应实现，故A错误；B.铝合金是一种混合物，一般合金的沸点较低，所以铝合金比纯铝的熔点低，故B错误；C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈，即：碱式碳酸铜，故C正确；Fe、Cu在潮湿的空气中易生锈，Al 属于亲氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，所以金属铝有一定的抗腐蚀性能，而铁、铜露置于空气中容易与氧气进一步反应，抗腐蚀性能不强，故D 错误；故选C。
3. 下列对N&O和N&Q的叙述中正确的是()A. Na 2Q Na fe Q b均能与盐酸反应生成NaCI,二者都是碱性氧化物B. Na 2Q2在空气中易变质，需要密封保存，N&O性质稳定，不必密封保存C. Na 2Q2与H2O反应时，H2O既不是氧化剂也不是还原剂D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中，不发生反应，无明显现象【答案】C【解析】【详解】A. Na2O Na2O均能与盐酸反应生成NaCI，氧化钠是碱性氧化物，由于过氧化钠和盐酸反应还生成氧气，不属于碱性氧化物，A错误；B. Na 2O2在空气中易变质，需要密封保存，N&O能与水反应生成氢氧化钠，也需要密封保存，B 错误；C. Na 2O2与H2O反应时过氧化钠中的氧元素部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，HzO既不是氧化剂也不是还原剂，C正确；D. 将N Q Q放入氢氧化钠溶液中，与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，有明显现象，D错误。
山西省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
山西省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④①③2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L3. （2分） (2016高二下·盐城期中) 下列实验能达到测量要求的是（）A . 用托盘天平称取35.20g NaClB . 用10ml量筒量取8.50ml盐酸C . 用25ml滴定管量取15.80ml溶液D . 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.24. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 乙醇和水B . 溴乙烷和水C . 溴乙烷和氯仿D . 苯和溴苯6. （2分） (2015高一上·金华月考) 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+ ，该溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8. （2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
山西省实验中学2020-2021学年高一第一学期第一次月考化学试题(含答案)
山西省实验中学2020~2021学年高一第一学期第一次月考题化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40Cu 40 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Al 27 Ba 137一、选择题（本题包括20 小题，每题2 分，共40 分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10﹣9 m）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素与植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液3．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的方法有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种4．下列分散系最不稳定的是（）A．向CuSO4 溶液中加入NaOH 溶液得到的分散系B．向水中加入食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和FeCl3 溶液得到的红褐色液体D．向NaOH 溶液中通入少量CO2 得到的无色溶液5．对下列物质分类全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液态氧⑥KClO3A．碱﹣﹣①④B．纯净物﹣﹣③④⑤C．盐﹣﹣①⑥D．混合物﹣﹣②⑤6．下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素形成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物7．下列有关物质分类错误的是（）A．混合物：生铁、空气、碱石灰B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3 溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；A．③②①⑤④B．③①②⑤④④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤C．②③①⑤④D．①②③⑤④9．若50 滴水正好是m mL，水的密度为1g/mL，1 滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023 18m ⨯ 6.02 ⨯1023m ⨯ 6.02 ⨯1023 B．50 ⨯18m ⨯ 50 ⨯18C．D．50 6.02 ⨯102310．关于偏二甲肼（C2H8N2）下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02 1023 个偏二甲肼分子的质量为60gC．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol-1 D．6g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子11．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为1 N AB．物质的量浓度为0.5mol/L 的K2SO4 溶液中，含有SO4 个数为0.5N A2﹣C．常温常压下，16g O2 含有的氧原子数为1 N AD．通常状况下，1 N A 个SO2 分子占有的体积为22.4L12．把VL 含有MgSO4 和K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L13．把500mL 有BaCl2 和KC1 的混合溶液分成5 等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使Cl﹣完全沉淀．则该混合溶液中K+浓度为（）A．10（b﹣2a）mol•L﹣1 B．5（b-2a）mol•L﹣1C．2（b﹣a）mol•L﹣1 D．10（2a-b）mol•L﹣114．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 的质量分别是（）A．950mL 111.2g B．500mL 117.0gC．1000mL 117.0g D．1000mL 111.2g15．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2 和C2H6 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度16．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2O 和CO2 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2 和O3 两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3 和CH4 两种气体中的氢原子数17．实验室配制450mL 1mol/L NaOH 溶液，下列有关说法正确的是（）A．用托盘天平称取18g NaOH 固体B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线18．下列说法正确的是（）A．把100mL 3mol•L﹣1 的H2SO4 跟100g H2O 混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol•L﹣1B．把100g 20%的NaCl 溶液跟100g H2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是10%C．把200mL 3mol•L﹣1 的BaCl2 溶液跟100mL 3mol•L﹣1 的KCl 溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3mol•L﹣1D．把100mL 20%的NaOH 溶液跟100mL H2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是10%19．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO 时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）A．右边与左边分子数之比为4：1B．右侧CO 的质量为5.6 gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D．若改变右边CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO20．现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（）A．B．C．D．二．填空题（26 分）21．仔细分析如图中的实验：A、B、C 试管中的现象如表所示：A B C产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C 试管中发生反应的化学方程式：A．；B．；C．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
山西省太原市山西省实验中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液3. 在Zn、ZnO、ZnCO3、HCl溶液和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（）A．2种B．3种C．4种D．5种4. 下列分散系中最不稳定的是（）A．向溶液中加入溶液得到的分散系B．向水中加入少量食盐得到的分散系C．向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体D．向溶液中通入少量得到的无色液体5. 对下列物质进行分类，全部正确的是（）①纯碱②食盐水③石灰水④烧碱⑤液氧⑥A．碱——①④B．纯净物——C．盐——①⑥D．混合物——②⑤③④⑤6. 下列叙述不正确的是（）A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的是纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物7. 下列有关物质的分类或归类错误的是A．混合物：生铁、空气、碱石灰B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸C．盐：食盐、石灰石、生石灰D．单质：石墨、臭氧、水银8. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，不正确的操作顺序是( )①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤A．③②①⑤④B．③①②⑤④C．②③①⑤④D．①②③⑤④9. 若50滴水正好是mmL，水的密度为1g?mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．C．D．10. 关于偏二甲肼(C2H8N2)下列叙述中正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为 60gB．6.02 ´1023个偏二甲肼分子的质量为 60gC．1mol 偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g 偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO个数为0.5NAC．常温常压下，16gO2含有的氧原子数为1NAD．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L12. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1C．2(2b-a)/V mol·L-1D．2(b-a)/V mol·L-113. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为( )A．10 (b－2a)mol·L－1B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1D．10(2a－b)mol·L－114. 实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是A．950mL，111.2g B．500mL，117.0gC．1000mL，117.0g D．1000mL，111.2g15. 同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数16. 下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数17. 实验室配制450mL 1mol/L NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．用托盘天平称取18g NaOH固体B．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干再使用C．配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线18. 下列说法正确的是( )A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L－1B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%19. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol20. 现有两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为 C2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( ) A．B．C．D．二、实验题21. 仔细分析下列实验：试管A B C现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A:______________________________________________。
（2）B:______________________________________________。
（3）C:______________________________________________。
三、填空题22. 在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉9种物质中，存在下面的相互关系，选择①~⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断它们的化学式：①______；②______；③______；④______；⑤______。
(2)写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式：①和②：____________________________________；②和④：____________________________________；②和⑤：____________________________________；④和⑤：____________________________________。
四、实验题23. 实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、_______以及等质量的两片纸片。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
（3）配置过程。
①天平调零。
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
④溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
⑤转移、洗涤。
在转移时应使用_____引流，需要洗涤烧杯2-3次是为了______。
⑥定容、摇匀。
⑦将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（4）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“高”、“偏低”或“无影响”）。
五、计算题24. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出 10mL 加入足量 BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32g 的沉淀；滤液与 4.0mol?L-1 NaOH 溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和。
试求：混合液中 H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是______？25. Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。
实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。
(1)写出化合物C的分子式____________，写出反应的化学方程式：_______________________。
x的取值范围反应后气体总体积__________ ________________________ __________。