化学高三总复习 酸碱中和滴定原理的拓展应用
液滴定 Ti3＋至全部生成 Ti4＋。
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请回答下列问题： (1)TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O 的化学方程式为： _______。 (2)检验 TiO2· xH2O 中 Cl 是否被除净的方法是： ______。 (3)滴定终点的现象是 _________________________。 (4)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为 M g/mol)试样 w g，消耗 c mol/ L NH4Fe(SO4)2 标准溶液 V mL，则 TiO2 质量 分数表达式为________________。
＋
溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式
＋ 3＋ 2＋ 5Fe2＋＋ MnO－ ＋ 8H ===5Fe ＋ Mn ＋ 4H2O。 滴定前是否要 4
滴加指示剂？ _____(填“是”或“否”)，请说明理由 _____。
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3．纳米 TiO2 在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其 广泛的应用。 制备纳米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2· xH2O， 经过滤、水洗除去其中的 Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到 粉状 TiO2。 用现代分析仪器测定 TiO2 粒子的大小。 用氧化还原滴定 法测定 TiO2 的质量分数：一定条件下，将 TiO2 溶解并还原 为 Ti3 ，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NH4Fe(SO4)2 标准溶
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酸碱中和滴定原理的拓展应用
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[专题分析] 中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型，主 要类型有沉淀滴定法和氧化还原滴定法。命题角度主要有 ①滴定管的使用问题 定终点的现象判断 ②滴定所用的指示剂选择 ⑤滴定误差分析 ③滴
④定量计算问题
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1．沉淀滴定法 (1)概念：沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分 析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实 际上应用最多的是银量法，即利用 Ag 与卤素离子的反应来 测定 Cl－ 、Br－、 I－ 浓度。 (2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示 剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用
刚好达到滴定终点时， 发生的离子反应方程式为 ______。
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[跟踪演练] 1． (2013· 浙江高考节选)(1)用重铬酸钾法 (一种氧化还原 滴定法 )可测定产物 Fe3O4 中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.010 00 mol· L－ 1 的 K 2Cr2O7 标准溶液 250 mL，应准确称取 ________g K2Cr2O7(保留 位有效 数字，已知 M(K2Cr2O7)＝ ．．4 ． ．．． 294.0 g· mol 1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要 用到 ．．．
－
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(5) 判断下列操作对 TiO2 质量分数测定结果的影响 (填 “偏高”、“偏低”或“无影响” )。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶 液有少量溅出，使测定结果 ________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面， 使测定结果 ________。
(3)若准确称取 W g 你选的基准试剂溶于水配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 置于锥形瓶中，用 KMnO4 溶液滴定至终 点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。KMnO4 溶液的物质的量浓度 为________mol· L－ 1。 (4)若用放置两周的 KMnO4 标准溶液去测定水样中 Fe2
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根据氧化还原反应中的得失电子关系可知： Fe3 ～Ti3 ～
＋ ＋
TiO2， 因此 TiO2 的物质的量等于 Fe3＋的物质的量， 为 cV/1 000 mol ， TiO2 的 质 量 分 数 为 cVM cVM (或 %) ； 在 配 制 1 000w 10w
NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所配制溶液的浓度偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分数偏高；若在滴定 终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
－ AgNO3 溶液滴定溶液中的 Cl－ 的含量时常以 CrO2 4 为指示剂， ＋
这是因为 AgCl 比 Ag2CrO4 更难溶的缘故。
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2．氧化还原滴定法 (1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具 有还原性或氧化性的物质。 (2)实例： ①酸性 KMnO4 溶液滴定 H2C2O4 溶液 原理： 2MnO4 ＋ 6H ＋ 5H2C2O4===10CO2↑＋ 2Mn2 ＋
＋
的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
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【答案】 (1)TiCl4＋(x＋2)H2O TiO2· xH2O＋4HCl (2)取少量最后一次水洗液， 滴加 AgNO3 溶液， 不产生白 色沉淀，说明 Cl－已除净 (3)溶液变为红色 (5)偏高 偏低 cVM cVM (4) (或 %) 1 000w 10w
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[专题指导] 专题一 【例 1】 氧化还原滴定法 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水
溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴 趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含 量，并探究了过氧化氢的性质。
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请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为 ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取 稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中， 加入稀硫酸酸 化，用蒸馏水稀释，作被测试样。 (2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方 程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框 里。
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Ⅱ .确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空 气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO4 溶液来确 定变质固体中 X 的含量，具体步骤如下： 步骤Ⅰ 步骤Ⅱ 称取样品 1.000 g。 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，
定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ 用 0.01 mol· L 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，
－
的有 ________(用编号表示)。 ①电子天平 ⑥胶头滴管 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶
⑦移液管
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(2)滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7 标准溶液的滴 定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果 将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
－1
KMnO4 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复 2 次。
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(1)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式 __________。 (2)在配制 0.01 mol· L
－1
KMnO4 溶液时若仰视定容， 则最
终测得变质固体中 X 的含量 ________(填“偏大”、 “偏小” 或“无影响” )。 (3)滴定结果如下表所示：
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专题二 [例 2]
沉淀滴淀法 莫尔法是一种沉淀滴定法，以 K2CrO4 为指示
－
剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中 Cl 的 浓度。已知：
银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色
白
浅黄
7.1× 10－7
白
1.1× 10－8
砖红
6.5× 10－5
白
1.0× －1) 10－6
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(1)滴定终点的现象是 ____________________________。 (2)若用 AgNO3 溶液滴定 NaSCN 溶液，可选为滴定指示 剂的是 ________(填字母序号)。 A． NaCl B． BaBr2 C． Na2CrO4
滴定 次数 1 2 3
待测溶液的 体积/mL 25.00 25.00 25.00
标准溶液的体积 滴定前刻/mL 滴定后刻/mL 1.02 21.03 2.00 2.20 21.99 20.20
则该变质固体中 X 的质量分数为________。
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5．KMnO4 溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由 于 KMnO4 的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的 某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质 MnO(OH)2，因 此配制 KMnO4 标准溶液的操作如下所示： ①称取稍多于所需量的 KMnO4 固体溶于水中，将溶液 加热并保持微沸 1 h ；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的 MnO(OH)2； ③过滤得到的 KMnO4 溶液贮存于棕色试剂瓶并 放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在 70～ 80 ℃条件下用 基准试剂 (纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质 ) 溶液标定其浓度。
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(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 ________(填“酸 式”或“碱式” )滴定管中。滴定到达终点的现象是 _______。 (4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 ________。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则 测定结果 ________(填“偏高”、“偏低”或“不变” )。
4．Ⅰ .实验室有一瓶失去标签的某白色固体 X，已知其 成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现 某化学小组通过如下步骤来确定其成分： (1)阳离子的确定： 实验方法及现象： ________________。结论：此白色固 体是钠盐。
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(2)阴离子的确定： ①取少量白色固体于试管中， 然后向试管中加入稀盐酸， 白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。 ②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固 体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入 BaCl2 溶液，出现 白色沉淀。
酸碱中和滴定及其拓展应用课件
石蕊 ＜5.0_红__色__ 5.0～8.0 紫__色__ ＞8.0_蓝__色_
甲基橙 ＜3.1 红__色__ 3.1～4.4_橙__色_ ＞4.4_黄__色_
酚酞 ＜8.2_无__色_ 8.2～10.0 _粉__红__色_ ＞10.0 红__色__
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(2)指示剂选择的基本原则
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
计算该盐酸的物质的量浓度为________(精确至0.000 1)。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
(5)下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现
事项；②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式
滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液，指示剂应选择颜色变化明
显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和
滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标
准溶液，只要操作正确，都能得到正确的结果。
考点一 酸碱中和滴定的实验原理和操作步骤
基橙作指示剂，A 项错误；当 V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶
液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知 c(NH＋ 4 )＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即 c(H＋)＝c(OH－)，则 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)， 但 c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)≫c(H＋)＝c(OH－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1 氨水的电离度为 1.32%，则 c(OH－)＝0.10 mol·L－1×1.32%＝1.32×
2022届新高考化学一轮复习酸碱中和滴定及其拓展应用学案
酸碱中和滴定及其拓展应用题型一酸碱中和滴定实验探究(1)仪器:酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)注意事项①滴定管的使用②常用的酸碱指示剂及变色范围以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且在半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,并记录标准液的体积。
(4)数据处理按上述操作重复2～3次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据计算。
c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)[典例1] 某学生用0.100 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2～3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2～3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL处;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题:(1)正确操作步骤的顺序是(填字母)。
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的(填标号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定过程中,眼睛应注视。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是。
(5)数据记录如下:根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留小数点后两位数)。
(6)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有(填字母)。
A.酸式滴定管使用前、水洗后未用待测盐酸润洗C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失考查情境:本题以酸碱中和滴定为载体,在情境设置上,提供的实验探究情境,在简单、熟悉的研究对象及问题情境下,体现了对酸碱中和滴定操作、误差分析以及定量计算等知识的基础性、综合性、应用性的考查。
课后作业40酸碱中和滴定及其拓展应用2025年高考化学一轮复习
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(4)①在碱式滴定管中装入 Na2S2O3 溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确 的图示为____B____(填字母)。
②该咸菜榨汁中亚硝酸根离子的含量为____92____ mg·kg－1(已知：2NO2－＋4H＋＋2I－ ===2NO↑＋I2＋2H2O，I2＋2S2O23－===2I－＋S4O26－)。下列操作引起测量结果偏高的是 ____B_D___(填字母)。
— 2—
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试回答下列问题： (1)①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的____c___(填标号，下同)。
②若用 25.00 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的 体积_____D_____。
A．＝10.00 mL B．＝15.00 mL C．<10.00 mL D．>15.00 mL
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Ⅱ.工业废水中常含有一定量氧化性较强的 Cr2O27－，利用滴定原理测定 Cr2O27－含量 的方法如下：
步骤Ⅰ：量取 30.00 mL 废水于锥形瓶中，加入适量稀硫反应：Cr2O27－＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋
7H2O。
B 装置；(2)超过 40 ℃会造成晶体熔化，并且容易失去结晶水，或会分解，故干燥硫代硫
酸 钠 晶 体 时 温 度 不 能 超 过 40 ℃ ； (3)n ＝ cV ＝ 0.02 mol/L×0.5 L ＝ 0.01 mol ，
mNa2S2O3·5H2O＝nM＝0.01 mol×248 g/mol＝2.48 g，则需要称量 2.5 g Na2S2O3·5H2O 晶 体；(4)①碱式滴定管胶管中藏有气泡，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使
2025届高中化学高考复习学案：酸碱中和滴定及拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用（答案在最后）1. 了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2．掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3．掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定实验【实验原理】1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
【实验用品】1．主要仪器(1)图A是________，图B是____________、滴定管夹、铁架台、________。
(2)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
②精确度：读数可估计到________ mL。
③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
【师说·助学】酸性试剂、氧化性．．．．．必须装在酸式滴定管中。
．．．试剂、液态有机物2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。
1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c(HCl)×V(HCl)计算。
V(NaOH)【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
主要类型
分析方式
• 酸碱滴定法 • 氧化还原滴定法 • 沉淀滴定法 • 配位滴定法
• 直接滴定法 • 间接滴定法 • 返滴定法
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
高考高三化学专题复习中和滴定的拓 展与应 用
例4: 测定NaN3产品纯度:
①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸 溶解后配成100.00mL溶液A；
当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内无变化 80ab 低
• 变式:为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂 高考高三化学专题复习中和滴定的拓展与应用 质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去 H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作为：准确取 一定体积的含有Cu2+ 的溶液于带塞锥形瓶中， 加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子 方程式如下：2Cu2++4I-=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
解析：根据氧化还原反应中得失电子守恒： n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－ 3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒， m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g， 纯度是：0．169/0．1710×100%=9可缺少的条件 。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的 溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
分析方式
• 酸碱滴定法 • 氧化还原滴定法 • 沉淀滴定法 • 配位滴定法
• 直接滴定法 • 间接滴定法 • 返滴定法
（2014 重庆 9节选)国家标准规定葡萄酒中SO2最 大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图1装置（夹 持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行 测定。
2024年高考化学总复习第二部分考点精练第41讲酸碱中和滴定及拓展应用
第41讲酸碱中和滴定及拓展应用层次1基础性1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确的指示剂和仪器()2.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为()3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液4.已知常温常压下,饱和CO2的水溶液pH=3.9,则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A.石蕊,由蓝变红B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去D.甲基橙,由黄变橙5.关于滴定实验的下列说法正确的是()A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。
选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化7.(2023·海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。
检测方案的主要步骤有:粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。
回答问题:(1)实验方案中出现的图标和,前者提示实验中会用到温度较高的设备,后者要求实验者(填防护措施)。
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析
2023年高考化学《酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析》基础知识梳理及题型分析一、氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂氧化还原滴定的指示剂有三类(1)氧化还原指示剂；(2)专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝；(3)自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。
4．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)Na2S2O3溶液滴定碘液[典题示例1] 中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A 的名称是__________，水通入A 的进口为________。
(2)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，其化学方程式为__________________________________________________________。
(3)除去C 中过量的H 2O 2，然后用0.090 0 mol·L －1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH ＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL ，②＝40 mL ，③＜10 mL ，④＞40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，该葡萄酒中SO 2含量为________g·L －1。
酸碱中和滴定和拓展应用
酸碱中和滴定及拓展应用1．实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。
其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。
2．中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两种溶液的体积。
(2)准确判断中和滴定的终点。
3．操作注意事项(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。
(2)终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不褪色，读出V (标)并记录。
(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
4．指示剂的选用原则(1)一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不明显，变色范围大，不宜选用。
(2)选用指示剂的变色范围越接近中和后的溶液的pH ，则误差越小。
5．误差分析 根据计算式c 待测＝c 标准·V 标准V 待测分析，c 待测的大小取决于V 标准的大小。
6．拓展应用：氧化还原反应滴定法和沉淀滴定法（1）氧化还原滴定法是指氧化剂与还原剂之间的相互滴定，该滴定方法在仪器使用、实验操作上与中和滴定一样，常见的试剂有KMnO 4、I 2、铁盐等，复习中应明确使用的指示剂及终点时颜色变化。
滴定方法还原剂滴定KMnO 4 KMnO 4滴定还原剂 I 2滴定还原剂 还原剂滴定I 2 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定铁盐 指示剂 KMnO 4 KMnO 4 淀粉 淀粉 KSCNKSCN终点时颜色变化粉(浅) 红色→无色无色→粉(浅) 红色无色→蓝色蓝色→无色溶液变红色 红色消失（2）沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。
银量法共分三种，而前两种在近几年高考中多次呈现。
莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl)。
V(NaOH)2．实验操作与仪器的选择(1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B偏大；若V A偏小⇒c B偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择 1. 现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
高考化学专用课件第八章第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用
考法二 滴定曲线分析 [典例2] (2016·全国Ⅰ卷)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1 氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L-1氨 水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
(2)巧抓“四个点”突破滴定曲线问题 ①抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。 ②抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的。 ③抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。 ④抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少。
典例精练
考法一 滴定操作及误差分析
解析:滴定管精确值为 0.01 mL,读数应保留小数点后 2 位,A 项错误;用标准 KOH 溶 液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH 溶液进行滴定,由于没有 润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增大,则测定结果偏高,B 项错误;所用的固 体 KOH 中混有 NaOH,由于相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于 氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的 OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积偏小,则 测定结果偏低,C 项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH 溶液时,若滴定前仰视读
解析:向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液滴加 0.1 mol·L-1 盐酸时,反应过程为 OH-+H+ H2O,
CO32 +H+
HCO3 , HCO3 +H+
H2CO3。加入盐酸体积为 5 mL 时,溶液中溶质 NaCl∶
NaOH∶Na2CO3=1∶1∶2,溶液中离子浓度大小应为 c(Na+)>c( CO32 )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),