高考一轮复习化学平衡总结
高三化学平衡知识点总结
高三化学平衡知识点总结化学平衡是高中化学中重要的内容之一，理解和掌握化学平衡的知识对于高三学生来说尤为重要。
本文将对高三化学平衡知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和应用这一部分内容。
一、化学平衡的基本概念化学平衡指在封闭容器中，化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例达到一定的稳定状态。
化学平衡有以下几个基本特点：1. 反应速度: 在平衡状态下，反应物和生成物的反应速度达到动态平衡。
反应物转化为生成物的速度和生成物转化为反应物的速度相等。
2. 反应物浓度: 反应物在平衡时的浓度不变。
虽然反应物和生成物在平衡时仍然发生反应，但它们的浓度保持不变。
3. 可逆性: 化学平衡是可逆的，反应物和生成物之间可以相互转化，但总的反应方向趋向于稳定状态。
二、平衡常量和平衡表达式为了描述化学反应在平衡时反应物与生成物的摩尔比例关系，我们可以使用平衡常量（Keq）和平衡表达式。
平衡常量是表示化学平衡位置的定量值，它可以表达为反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积之比。
平衡常量可以用数值表示，通过比较平衡常量的大小可以确定反应在平衡时朝着正向还是逆向进行。
平衡常量的计算可以根据平衡反应方程式中物质的摩尔比例关系进行推导。
对于一般的反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD平衡常量可以表示为：Keq = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示 A、B、C、D 物质在平衡时的浓度。
三、化学平衡的影响因素化学平衡可以受到多种因素的影响，以下是一些常见的影响因素：1. 温度：温度的增加会促进反应，使平衡位置向生成物一侧移动，反之亦然。
2. 压力（气体反应）：对于气体反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数少的一侧移动，此原理基于 Le Chatelier 原理。
3. 浓度：当对于反应物或生成物进行加入或去除时，平衡位置会相应地向摩尔数少的一侧移动。
4. 催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不会改变平衡位置。
高中化学平衡重点知识复习
高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。
在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。
本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。
一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。
在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。
二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。
三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。
2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。
3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。
四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。
若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。
Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。
高考化学化学平衡知识点总结2023
高考化学化学平衡知识点总结2023化学平衡是高中化学中重要的知识点之一，也是高考中经常出现的考点。
掌握好化学平衡的相关知识，对于应对高考化学考试至关重要。
本文将对高考化学化学平衡的相关知识点进行总结和归纳，以帮助同学们更好地复习和应对考试。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭容器中，化学反应物质的浓度、压力以及各物质的反应速率达到一定的稳定状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应同时进行，并且呈动态平衡状态。
平衡常数K是用来表征化学平衡的定量指标，它的大小与反应物浓度之间存在着一定的关系。
二、化学平衡条件化学平衡的达成需要满足一定的条件，主要包括浓度、压力、温度等因素的影响。
1. 浓度对平衡的影响浓度对平衡的影响可通过Le Chatelier原理进行解释。
当体系中某一物质浓度增加时，系统会向反方向进行移动，以减小浓度差，达到新的平衡状态。
相反，如果浓度减小，体系则会向正方向移动，以增加物质浓度，重新建立平衡。
2. 压力对平衡的影响对于气体反应，压力对平衡的影响也可以使用Le Chatelier原理解释。
当压力增加时，反应会向压力较小的方向进行，以减小压力差，建立新的平衡。
反之，压力减小时，反应则会向压力较大的方向移动，重新建立平衡。
3. 温度对平衡的影响温度是影响平衡的重要因素。
在化学平衡中，温度升高会促使吸热反应进行，以消耗多余的热量，达到新的平衡状态。
温度降低则会促使放热反应进行，以补充热量差，重新建立平衡。
三、平衡常数K的计算与意义平衡常数K是衡量化学平衡位置的定量指标，其计算可以通过反应物和生成物的浓度进行。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
平衡常数的数值大小可以反映反应的倾向性，K > 1表示反应向右推进，生成物浓度较大；K < 1表示反应向左推进，反应物浓度较大；K = 1表示反应接近平衡状态。
高三化学平衡必考知识点
高三化学平衡必考知识点在高三化学学习中，平衡是一个非常重要的概念和知识点。
平衡是指反应物和生成物在化学反应中达到动态平衡的状态，在该状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，不随时间的变化而变化。
下面，将详细介绍高三化学平衡的必考知识点。
一、化学平衡的条件化学平衡的条件主要有两个：动力学条件和热力学条件。
动力学条件要求反应物质的摩尔数比为化学方程式中的比例关系，而热力学条件则要求在平衡状态下反应的自由能变化为零。
二、平衡常数和平衡常量平衡常数是化学反应在平衡状态下，由反应物浓度与生成物浓度之比所确定的一个常数，用K表示。
平衡常数与温度有关，只有在一定的温度下才能确定。
平衡常数K越大，说明反应物转化为生成物的趋势越强，反之，K越小，说明反应物转化为生成物的趋势越弱。
三、平衡常数的计算在学习化学平衡时，计算反应物浓度与生成物浓度的比例是非常重要的。
平衡常数的计算需要根据给定的反应物浓度或生成物浓度来确定相应的比例关系。
通常使用化学平衡式和给定数值进行计算，得到平衡常数K的数值。
四、浓度与平衡常数的关系浓度与平衡常数的关系是化学平衡的一个重要内容。
当给定反应物或生成物浓度发生变化时，平衡常数K的数值也会发生相应的变化。
增加反应物浓度或减少生成物浓度，会导致平衡常数K 的数值减小；相反，减少反应物浓度或增加生成物浓度，会导致平衡常数K的数值增大。
五、平衡的移动在化学反应中，平衡的移动是一个重要的现象。
当改变反应条件时，反应物质的浓度发生变化，从而导致平衡位置的移动。
常见的改变反应条件的方法有：改变系统的温度、压力、反应物质浓度和引入催化剂。
六、速率与平衡的关系在化学反应中，速率是一个重要的指标，它与平衡状态有一定的关系。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定，速率为零。
只有在不断改变反应条件下，才能导致速率不为零，从而使平衡位置发生变化。
七、平衡的移动方向和反应焓变平衡移动的方向与反应焓变也有关系。
当反应焓变为正值时，平衡位置向右移动；反之，当反应焓变为负值时，平衡位置向左移动。
高中化学平衡知识点总结
高中化学平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念1. 化学平衡是指在封闭的容器内，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行。
2. 平衡状态下，正向反应的速率等于反向反应的速率，正向反应和反向反应达到动态平衡。
3. 平衡常数（K）描述了反应在特定温度下达到平衡时，正向反应和反向反应中各个组分的浓度之间的比例关系。
二、平衡常数1. 平衡常数K是在反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度之比的一个指标。
2. 平衡常数可以通过平衡反应的速率常数得到，对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b。
3. 平衡常数K与反应进行的速率无关，只与反应物和生成物的数量有关。
4. 平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度、压强、催化剂等无关。
5. 平衡常数的大小可以达到10^12数量级，也可以非常小，接近零。
三、影响化学平衡的因素1. 温度温度对反应平衡常数K值的影响是显著的，通常而言，反应温度越高，平衡常数越大；反之，反应温度越低，平衡常数越小。
化学反应的平衡常数与与温度的关系通过Gibbs自由能与温度的关系来解释。
2. 浓度改变反应物的浓度，可以导致平衡移动到反向或正向。
通常来说，增加反应物的浓度会导致反应向正向移动以达到新的平衡状态。
反之，减少反应物的浓度会导致反应向反向移动以达到新的平衡状态。
3. 压力对于气相反应，改变反应物分子的压力会影响平衡的位置。
通常来说，增加压力会导致反应向物质分子数量较少的方向移动；减小压力则会导致反应向物质分子总数较多的方向移动。
4. 添加催化剂催化剂可以加速反应达到平衡状态，但催化剂对平衡常数K无影响。
四、化学平衡的应用1. 工业生产在工业反应中，通过控制反应条件，可以合理利用化学平衡来提高产品的产率。
2. 环境化学通过对环境中各种物质的化学平衡研究，可以更好地了解环境中的化学反应过程。
高考化学反应平衡知识点讲解
高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。
一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。
“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。
只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。
而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。
“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。
二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。
2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。
4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。
三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。
例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。
（2）各组分的浓度不再变化。
2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。
（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。
（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。
（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。
四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
高中化学平衡的知识点总结
高中化学平衡的知识点总结高中化学平衡的知识1化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中化学平衡的知识2外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
高中化学化学平衡知识总结
高中化学化学平衡知识总结化学平衡是化学反应过程中的一种重要现象，它描述了反应物在达到一定条件下转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
化学平衡的研究对理解和应用化学反应有着重要的意义。
本文将对高中化学平衡知识进行总结，包括平衡常数、平衡表达式、平衡条件和影响平衡位置的因素等。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡的一个重要指标，用于估计反应的偏向性和平衡位置。
平衡常数的定义如下：对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡表达式平衡表达式是描述化学反应平衡的一个方程式，与平衡常数密切相关。
以一元反应A ↔ B为例，其平衡表达式可以表示为：Kc = [B] / [A]对于多元反应，平衡表达式的形式会更加复杂，但原理相同。
3. 平衡条件化学平衡需要满足一定的条件才能达到，即平衡条件。
平衡条件包括以下几点：- 反应物和生成物之间的连续反应速率相等；- 反应物和生成物的浓度保持不变（浓度不变并不代表它们的物质不发生变化，而是在微观层面反应速率相等）；- 系统处于封闭状态，无物质的输入和输出。
4. 影响平衡位置的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调控。
以下是几个常见的影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动，反之亦然；- 压力：对于气态物质参与的反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一方移动；- 浓度变化：增加某一物质的浓度会导致平衡位置向另一方移动，以减少浓度差异；- 催化剂：催化剂可以加速反应前后的平衡建立，但不会改变平衡位置。
综上所述，高中化学中的化学平衡是一个重要的概念。
我们通过平衡常数、平衡表达式、平衡条件以及影响平衡位置的因素，可以更好地理解和利用化学反应中的平衡现象。
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化学平衡一、化学反应速率1.表示方法2.单位3.注意：表示反应速率时必须指出以哪一种物质做标准；速度之比等于系数之比；只能表示平均速率，无法表示瞬时速率。
<题型一>速率比较：转化为同一种物质为标准在进行大小比较。
例1对于可逆反应A+3B2C+D 在不同条件下反应速率如下，其中反应进行最快的是<题型二>计算反应速率例2反应在5L的密闭容器中进行，30秒后NO的物质的量增加0.3mol，则此反应的平均反应速率为4.速率的影响因素（1）浓度：浓度越大，速率越大。
注意：改变不了固体的浓度。
----增加活化分子数目。
（2）压强：有气体参加的反应，增大压强速率加快。
（3）温度：温度升高，速率增大。
每增加10℃速度增大2-4倍。
-----增加活化分子百分数。
（4）催化剂：加入催化剂，速率变大。
----降低活化标准。
影响程度：催化剂>温度>浓度=压强。
例3 下列有关化学反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率。
B 100ml 2mol/L的盐酸跟锌反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
C 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度反应速率减慢。
D 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应放出N2和CO2，减少压强，反应速率减慢。
二、化学平衡1.定义：一定条件下的可逆反应，正反应速率等于你反应速率，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。
2.特征：动：动态平衡；等：正逆反应速率相等；定：浓度百分含量一定；变：外界条件变化时，平衡也会发生改变。
<题型三>平衡标志（1）以速度作为判定标准：正逆反应速率相等。
（2）混合物颜色不变和某一种物质浓度不变可以判断。
浓度比一定不可判定。
（3）以压强、密度、体积、平均分子量作为判定标准时，反应前后系数不等的反应可以判定平衡，前后系数相等的反应则不能判定平衡。
例4下列方法可以证明2HI H2+I2 已经达到平衡状态的是单位时间内生成n mol H2同时生成n mol HI。
一个氢氢键断裂的同时有两个氢碘键的断裂。
HI的百分组成等于I2。
反应速率为时。
浓度比HI：H2：I2=2:1:1.温度和压强一定时某一生成物的浓度不再变化。
温度和体积一定时，容器内压强不再变化。
条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
温度和压强一定时，混合气体密度不再发生变化。
温度和体积一定时，混合气体颜色不再发生变化。
在上诉6-10的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状况的是_________3.影响平衡的条件——勒夏特列定律（1）浓度对平衡的影响增加反应物的浓度平衡正移,增加生成物的浓度平衡逆移;减少反应物的浓度平衡逆移,减少生成物的浓度平衡正移. （2）压强对平衡的影响对于反应前后气体体积变化的可逆反应，增大压强平衡向气体体积减少的方向移动，减少压强平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强平衡不移动。
（3）温度对平衡的影响升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
（4）催化剂对平衡的影响：平衡不移动。
<题型四>化学平衡移动判断<题型五>转化率计算----三行式对于两种或两种以上反应物的可逆反应，达平衡后，若增加某种反应物的浓度，则该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率上升。
例5<题型六>图像问题1.速度图像2.压强、温度单独影响3.压强、温度共同影响<题型七>等效平衡相当于加压思想：当多种反应物按系数比投料或者一种反应物（分解）任意投料时，均按相当于加压判定平衡移动。
两个平衡建立等效平衡（转化率相等）的条件：恒容状态：反应前后气体体积变化的反应：必须能转化为与原平衡一模一样的投料。
反应前后气体体积不变的反应：可以成倍的改变投料数值。
恒压状态：无论反应前后气体体积是否改变，都可以成倍的改变投料数值。
例6恒温恒压下，在一个容积可变的密闭容器内发生如下反应A+B C 若开始时通入1molA和1molB 到达平衡时生成a molC 则下列说法错误的是A 若开始时通入3molA 和3molB 则达平衡时C的物质的量为3a molB 若开始时通入xmolA 2molB 1molC 到平衡后A和C的物质的量分别为y 和3a 则x=2,y=3-3a.C 若开始时通入4molA 4molB 2molC 到平衡后C的物质的量一定大于4molD 若开始时通入2molA 2molB 1molC 到平衡后在通入3molC 再次达平衡后C的质量分数为a/(2-a)一、平衡标志1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（固）＋2B（气） C（气）＋D （气）已达平衡的是（）（A）混合气体的压强（B）混合气体的密度（C）B的物质的量浓度（D）气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是（）(A)逆反应停止进行(B)反应物与生成物的浓度相等C)正反应与逆反应停止进行(D)正反应和逆反应的速率相等。
3.在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB (B)容器中的总压不随时间而变化(C)[A2]，[B2]，[AB]不随时间而变化 (D)单位时间里生成2nmolAB的同时生成nmolB2。
4.在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是( )(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成(C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmolAB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成5.在一定温度下，可逆反应A（g）＋3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）(A)C的生成速度与C的分解速度相等 B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B(C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：26.下列反应在密闭容器中进行,aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是(A)平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b (C)物质B的浓度不随时间而改变(B)用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m (D)单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成7.在一定条件下，可逆反应2A B＋3C在下列4种状态中，处于平衡状态的是(A) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vB=2 mol/（L·min）(B) 正反应速度 vA=2mol/（L·min）逆反应速度vC=2 mol/（L·min）(C) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反应速度 vA=1mol/（L·min）逆反应速度vC=1.5mol/（L·min）8.在一定温度下反应A2（气）＋B2（气） 2AB（气）达到平衡的标志是（）（A）单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2 （B）单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmolB2（C）单位时间内生成了nmolB2的同时，减少了nmolA2 （D）单位时间生成nmolA2，同时生成nmolAB（E）单位时间内消耗了nmolA2，同时消耗了2nmolAB9.在一定温度下,下列反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( )(A)单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB (B)容器内总压强不随时间而变化(C)单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2 (D)单位时间生成nmolA2同时生成nmolB2二、平衡移动问题1、在一定条件下，N2O42NO2－Q可逆反应达到平衡，当分别改变下列条件时，填入N2O4分解率与原分解率的比较情况(增大、减小、不变)。
(1)保持容器容积不变，通入二氧化氮使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。
(2)保持容器容积不变，通入氖气使体系压强增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。
(3)保持压强不变，通入二氧化氮使体系的容积增加一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。
(4)保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，则达到平衡时N2O4分解率________。
2、在一定温度下，可逆反应：ClF（气）＋F 2（气ClF3＋268KJ在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高3、某合成氨反应在恒容容器中达平衡时，N2、H2、NH3的物质的量分别为a、3a、0.5a摩尔。
（1）再往容器中通入0.2摩尔N2、0.6摩尔H2、0.1摩尔NH3，平衡移动（）（2）改加0.1摩尔N2、0.4摩尔H2、0.05摩尔NH3，平衡移动（）（A）向正向（B）向逆向（C）不发生（D）方向无法确定4、反应N2O42NO2在恒容恒温密闭容器中达平衡。
然后（1）在容器中注入适量N2O4，气体颜色将（）（2）或在容器中注入适量NO2，气体颜色将（）(A)变浅 (B)变深 (C)不变 (D)先变浅再变深5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气） zC（气），达平衡后测得气体的浓度为0.5摩/升。
恒温下将容器扩大1倍，反应重新平衡，测得A浓度为0.25摩/升。
下列叙述中正确的是（）(A)x+y＞z (B)平衡向右移动 (C)B的转化率提高 (D)C的体积百分含量降低6、在C（s）＋CO 2（g） 2CO（g）－172kJ的平衡体系中，下列说法中错误的是（）(A)减小压强，混合气体的平均分子的相对质量减小(B)保持温度和混合气体总体积不变，加入一定量CO2，达到新平衡后，混合气体的平均分子的相对质量减小(C)保持温度和气体体积不变的条件下，加入一定量N2，平衡不会移动(D)向平衡体系中加入一定量CO2，并保持温度和压强不变，达到新的平衡后，混合气体的平均摩尔质量将增大7、在一定条件下，把3molN 2和3molH2通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H32NH3，当此反应达到一定程度时，反应混合物就处于平衡状态，此时容器内气体的压强为P。
若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入1molNH3和________mol N2、________molH2,才能使容器内的压强仍为P。