2015江苏高考化学卷双向细目表
2015年江苏省高考化学试卷试题内容详细双向细目表：
试题分析：
从2015年江苏高考化学试题的双向细目表的分析，试卷的考点比较稳定，像化学用语、离子方程式、离子共存、物质结构与元素周期表、有机物结构和性质、电化学、离子浓度讨论、化学平衡问题、化学工艺流程题、物质结构与性质等知识点和往年相似。
但阿伏伽德罗常数今年未考，更注重分析综合能力的考察，要求考生从化学视角分析和解决问题，突出对信息摄取、吸收和整合的能力，而非单纯的要求识记。
同时试题加强了对化学实验的考察，不管从题量和考察目标上要求都有所提高，特别注重对实验的设计和图表等信息的识别与解读能力的考查。
而且试卷越来越注重与生活生产相联系，注重考察学生应用化学知识分析解决实际问题的能力。
2015新课标全国2卷(化学)双向细目表-xu
√
√
√
√
√
√
√
√
√
10分
15分
15分
15分
之间为中，在0.3-0.5之间为较难,在0.3以下的为难。选考部分三个模块只选做一个模块。
能力要求 难度 要求
化学实验 与探究能 力
易
中 中
中
中难
√
中
中 √
中难 √
中难
√
中难
中难
中难
中难
2015年新课标全国Ⅱ卷（化学）必考
内 项
容 题 型 题 分 序 值
目
必考部分
基本概念及理论
元素化合物
必考有机
化学实验
7
6
干燥剂（硅胶 、五氧化二磷 、氯化钙、吸 水性树脂）
8 9 选 择 题
6 6 原子结构、元素 推断与性质
阿伏加德罗常数 （共价键、盐类的 水解、电子转移、 核裂变）
有机物性质 （酯的水解）
√ √ √ √ √ √
√ √
√
√
√ √ √
√
√
√
电化学计算 √ √
反应热计算 √ √ √
二氧化氯含 量的计算
√
√
苯酚与丙酮 的工业制备 方法 元素推断题 （电子排布 、晶体类型 、电负性、 杂化轨道、 化学键、晶 体密度计 算） 有机合成 与推断 （有机议 方程式书 写，考查 名称、反 应类型、 同分异构
10
6
11
6 海水的开发利 用
有机物同分异构 体数目（羧酸的 同分异构体数 目）
12
6
13
6
化学实验（元 素化合物知 识） 物质的制备（电 化学，溶度积常 数，物质的分 离） 反应原理（平衡 常数、平衡移动 分析） 化学工艺流程 与化学实验综 合题（二氧化 氯的制备与含 量测定）
2015年高考题双向细目表
2015年高考新课标全国卷（Ⅰ、Ⅱ）双向细目表
备注：数字为题号，字母为能力类别（A：理解能力；B：实验与探究能力；C：获取信息的能力；D：
我校学生应具备的能力：1.科学探究能力;（具体包括：客观地观察和描述生物现象；通过观察或从现实生活中提出与生物学相关的、可以探究的问题；分析问题，阐明与该研究问题相关的知识；确认变量；做出假设和预期；设计可以实施的实验方案；实施方案，搜集证据；利用数学方法处理、解释数据；根据证据做出合理判断；用准确的术语、图表介绍研究方法和结果、阐明观点等）
2.新情境中获取信息的能力;
3.分析、解决问题的能力（逻辑思维）；
4.建构知识网络并从知识网络中检索有效信息完成纸笔作答的能力；
我校学生应具备的习惯：1.回归教材，多次反复阅读教材的每一部分内容，
建构知识网络，识记核心概念。
2.认真听讲，积极思考，善于归纳、总结完成课堂笔记，课后及时复习笔记中的内容。
3.认真完成作业、小考，整理错题，学会分析试题立意、考点、方法及错题原因。
2015年江苏省高考化学试卷(含答案)
2015年江苏省高考化学试卷(含答案)2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H 2CO2+H2O途径b：C CO 2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl 4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe 2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 D．AgNO 3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c （NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c （Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH 2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH 3CHO CH3COOH CH3COOCH2C H3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO 2，杂质金属元素Fe 、Al 、Mg 等）的水悬浊液与烟气中SO 2反应可制备MnSO 4•H 2O ，反应的化学方程式为：MnO 2+SO 2=MnSO 4（1）质量为17.40g 纯净MnO 2最多能氧化 L （标准状况）SO 2．（2）已知：K sp [Al （OH ）3]=1×10﹣33，K sp [Fe （OH ）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn （OH ）2开始沉淀．室温下，除去MnSO 4溶液中的Fe 3+、Al 3+（使其浓度小于1×10﹣6mol •L ﹣1），需调节溶液pH 范围为 ．（3）如图可以看出，从MnSO 4和MgSO 4混合溶液中结晶MnSO 4•H 2O 晶体，需控制结晶温度范围为 ．（4）准确称取0.1710gMnSO 4•H 2O 样品置于锥形瓶中，加入适量H 3PO 4和NH 4NO 3溶液，加热使Mn 2+全部氧化成Mn 3+，用c （Fe 2+）=0.0500mol •L ﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O 2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H= mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na 2SO 4溶液能提高NO 2的吸收速率，其主要原因 ．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A 小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2O 72﹣+3CH 3CH 2OH+16H ++13H 2O →4[Cr （H 2O ）6]3++3CH 3COOH（1）Cr 3+基态核外电子排布式为 ；配合物[Cr （H 2O ）6]3+中，与Cr 3+形成配位键的原子是 （填元素符号）． （2）CH 3COOH 中C 原子轨道杂化类型为 ．1mol CH 3COOH 分子中含有σ键的数目为 ．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．答案一、DCCCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC （2）SO42﹣和HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（1）醚键和醛基．（2）；取代反应．（3）．（4）18．（1） 4.48．（2） 5.0~7.1．（3）高于60℃．（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n （Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn 元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×169g/mol=0.169g，纯度为×100%=98.8%，答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．19．（1）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；HCl．（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥．20．（1）﹣317.3．（2）①O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．内部资料慎勿外传②可能是其反应速率较慢．（3）SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．21．（1）1s22s22p63s23p63d3；O．（2）sp3和sp2．7mol．（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．第21页（共21页）。
2015年各地高考试卷双向细目表及试卷结构汇总
2015年各地高考试卷双向细目表及试卷结构汇总一、2015年全国1卷政治试卷双向细目表能力要求得分情内项考查知识点况(抽目目容目获取调动描述论证题样) 目目题解读运用阐述探究分型值序信息知识事物问题12 4 互补商品与替代商品的关系 ? ? 1.213 4 市场与宏观调控 ? ? 3.1214 4 政府宏观调控 ? ? 3.2415 4 汇率变动的影响 ? ? 1.68选 16 4 社会基本矛盾 ? ? 2.44 择题 17 4 公民政治参与 ? ? 1.218 4 政府职能转变 ? ? 1.44 19 4 我国外交政策 ? ? 2.8 20 4 社会主义核心价值观 ? ? 2.8 21 4 意识的作用 ? ? 2.52 22 4 价值判断与价值选择 ? ? 2.92 23 4 联系的客观性 ? ? 1.92 38 12 (1)政府依法行政与自觉接? ? ? 3.95受监督非 14 (2)财政政策及财政作用 ? ? ? ? 3.48选39 10 (1)社会主义核心价值观与? ? ? 4.2 择中华优秀传统文化题12 (2)认识论(认识主体与客? ? ? 2.98观的关系)4 (3)记住乡愁提建议 ? 2.35 总 100 44.24 计二、2013、2014、2015年全国I卷政治试题分布结构模块经济生活政治生活文化生活生活与哲学年份题量 5题(选择题4个、4题(选择题3个、2题(选择题16题(选择题4个、2013 主观题1问) 主观题1问) 个、主观题1问) 主观题2问) 分值 30分 24分 14分 32分题量 5题(选择题4个、4题(选择题3个、2题(选择题16题(选择题4个、2014 主观题1问) 主观题1问) 个，主观题1问) 主观题2问) 分值 30分24分 14分 32分题量 5题(选择题4个、4题(选择题3个、3题(选择题15题(选择题4个、2015 主观题1问) 主观题1问) 个，主观题2问) 主观题1问) 分值 30分24分 20分 26分三、2015年海南高考政治卷双向细目表知识与能力水平内项目目容目获取调动描述论证知识点难度系数题目目题解读运用阐述探究分序型值信息知识事物问题加快转变经济发展方式，选择题 ? ? 0.65 1 2 推进经济结构调整价格变动对生产经营的选择题 ? ? ? 0.56 2 2 影响供给与需求;社会再生产选择题 ? ? 0.60 3 2 过程选择题经济效益 ? ? 0.51 4 2影响企业经营成功的因选择题 ? ? ? 0.50 5 2 素企业经营与发展、提高开选择题 ? ? 0.62 6 2 放型经济水平选择题发展股票市场的意义 ? ? 0.60 7 2加快转变对外经济发展选择题 ? 0.55 8 2 方式选择题依法行政、对人民负责 ? ? ? 0.63 9 2选择题依法行政 ? ? 0.60 10 2选择题民主监督 ? ? 0.56 11选择题加强党的执政能力建设 ? ? 0.58 12 2选择题民族区域自治制度 ? ? 0.59 13 2中国在联合国的地位和选择题 ? ? 0.63 14 2 作用人民群众是文化创造的选择题 ? ? 0.64 15 2 主体选择题文化创新的基本途径 ? ? 0.62 16 2选择题文化的特点 ? 0.63 17 2选择题文化交流 ? ? 0.63 18 2人类社会存在和发展的选择题 ? ? 0.56 19 2 基础选择题量变与质变的辩证关系 ? ? 0.55 20 2世界观和方法论、矛盾分选择题 ? ? 0.53 21 2 析法选择题联系的多样性和客观性 ? 0.56 22 2非选择题财政收入、税收 ? ? ? 0.59 23 10为人民服务的政府;科? ? ? 0.63 10 非选择题学、民主决策 24 创新的作用 ? ? ? 0.61 8经济与文化的关系;文化? ? ? 0.64 10 交流非选择题社会存在与社会意识的25 关系;社会意识的相对独? ? ? 0.62 10立性非选择题马克思劳动价值论 ? ? ? ? 0.65 26 8非选择题美国的两党制 ? ? ? 0.58 27 8非选择题公民道德建设 ? ? ? ? 0.65 28 8四、2015年江苏高考政治试卷选择题双向细目表能力考查项考查知识获取调动难易程度目解读运用内题目信息知识目 5 2 公司的经营主要因素 ? ? 中序 6 2 按生产要素分配 ? ? 中容目7 2 货币政策的影响 ? ? 难8 2 税收政策的作用 ? ? 中9 2 规范市场秩序 ? ? 中10 2 价格变动及其影响 ? ? 中11 2 “走出去”战略 ? ? 易 12 2 民主管理 ? ? 难 13 2 政府依法行政 ? ? 易 14 2 全国人大职权、组织原则 ? ? 易15 2 民族平等原则、区域文化 ? ? 中 16 2 国家的权利、我国国体 ? ? 中17 2 国际关系 ? ? 易 18 2 文化与经济、政治交融 ? ? 易 19 2 社会存在决定社会意识 ? ? 中 20 2 教育在文化传承中的作用 ? ? 易 21 2 中华文化的包容性、矛盾普特? ? 中性22 2 加强文化市场的管理 ? ? 中 23 2 加强社会主义精神文明建设 ? ? 中24 2 运动与静止的关系 ? ? 中 25 2 价值判断、价值选择，有序参? ? 难与政治生活26 2 实践是认识的基础 ? ? 难 27 2 人们可以认识和利用规律为? ? 中人类造福28 2 主要矛盾 ? ? 难 29 2 意识的自觉选择性 ? ? 难 30 2 矛盾双方相互转化、发挥人的? ? 难主观能动性31 2 一切从实际出发 ? ? 中 32 2 联系的普遍性 ? ? 中 33 2 整体与部分、创新的作用 ? ? 中五、2014、2015年高考江苏政治试题分布结构模块时事政治经济生活政治生活文化生活生活与哲学年份题量 4 选择题6题、简答选择题8题、选择题6题、选择题11题、简2014 题1题、探究题2探究题1问简答题1问答题1问、探究题问 1问分值 8分 34分 20分 18分 32分题量 4 选择题7题、简答选择题6题、选择题6题、选择题10题、简2015 题1题、探究题1简答题1问、探究题1问答题1问、探究题问探究题1问 1问分值 8分 30分 22分 16分 30分六、2015年四川卷试题双向细目表能力内项知识点目目容目获取调动描述论证题目目题解读运用阐释探究分值序型信息知识事物问题1 4 价格变动的影响 ? ?2 4 生产与消费的辩证关系 ? ?3 4 转变经济发展方式 ? ?4 4 全国人大的权力 ? ?选 5 4 企业的经营发展 ? ? 择题 6 4 认识的反复性、无限性，意? ? 识的内容7 4 认识的特征，系统优化 ? ? 8 4 我国政府的职能 ? ? 9 4 辩证的否定，矛盾的普遍性? ?与特殊性10 4 农业生产经营，转变经济发? ?展方式11 4 凯恩斯的失业理论 ? ? 12 4 市场的作用，社会公平的实? ?现13 6 对外开放 ? ?10 提高对外开放型经济水平 ? ? ? ?非12 文化与经济相互交融，文化? ? ? 选创新的意义和文化交流的意择义题14 12 中国共产党的地位和作用，? ? ?政府职能，依法行政，群众观点和群众路线12 价值判断与价值选择 ? ? ? 总 100 计七、浙江卷三年来知识点命制分布表必修?年份考点题号教材内容 2013 汇率 24 第一单元基本经济制度 25 第二单元消费 26 第一单元 2014 价格与供求 12 第一单元基本经济制度 13 第二单元宏观调控 14 第四单元 2015 消费心理 12 第一单元市场基础性作用 13 第四单元财政作用 14 第三单元必修?年份考点题号教材内容2013 公民政治参与 32 第一单元2014 政府职能转变 16 第二单元公民在法律面前一律平等 31 第一单元2015 党的领导与依法治国 32 第三单元宗教 33 第三单元必修?年份考点题号教材内容2013 文化的民族性与世界性 31 第二单元2014 文化多样性 31 第二单元第一、四文化对人的影响、对待落后文化的态度 34 单元 2015 第三、四文化管理、弘扬民族精神 35 单元必修?年份考点题号教材内容社会存在与社会意识、矛盾特殊性 27 第三、四单元个人与社会的关系 28 第四单元 2013 认识的反复性、无限性 29 第二单元价值 30 第四单元矛盾对立统一、量质变 27 第三单元一切从实际出发、群众观点 28 第二、四单元 2014 影响认识发展的因素 29 第二单元实践、认识、真理 30 第二单元唯物主义、认识的无限性 27 第一、二单元革命批判精神与创新意识 28 第三单元 2015 意识活动的特点、辩证否定 29 第二、三单元整体与部分、主次矛盾 30 第三单元选修?年份考点题号教材内容 2013 美国两党制 33 专题三法国政体 34 专题二国际组织的作用 35 专题一 2014 英国议会选举 12 专题二美国政治制度 13 专题三联合国 14 专题五 2015 无通过对比，我们可以发现:近三年选择题的考查均突出了教材主干知识和重点知识的考查，其中必修?第一、四单元的考查较多;必修?以第一、三单元为主;必修?二、四单元考查较多;必修?主要集中于第二、三、四单元，第一单元较少。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年江苏省高考化学试卷
2015 年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，合计 20 分．每题只有一个选项切合题意．1．（2 分）“保护环境”是我国的基本国策．以下做法不该当倡导的是（）A．采纳低碳、节约的生活方式B．依照规定对生活荒弃物进行分类搁置C．深入乡村和社区宣传环保知识D．常常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2 分）以下有关氯元素及其化合物的表示正确的选项是（）A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子Cl﹣B．氯离子（ Cl ）的构造表示图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的构造简式：H3C﹣CH2Cl3．（2 分）以下说法正确的选项是（）A．分子式为 C2H6O 的有机化合物性质同样B．同样条件下，等质量的碳按 a、b 两种门路完整转变，门路 a 比门路 b 放出更多热能门路 a：C CO+H22+H2COO门路 b：C CO2C．在氧化复原反响中，复原剂失掉电子总数等于氧化剂获得电子的总数D．经过化学变化能够直接将水转变为汽油4．（2 分）在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C．以下说法正确的选项是（）A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径： r（Mg2+）＞ r （Mg）C．在该反响条件下， Mg 的复原性强于 C 的复原性第1页（共 37页）D．该反响中化学能所有转变为热能5．（2 分）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数挨次增大， X 原子最外层有 6 个电子， Y 是到现在发现的非金属性最强的元素， Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的地点， W 的单质宽泛用作半导体资料．以下表达正确的选项是（）A．原子最外层电子数由多到少的次序：Y、X、W、 ZB．原子半径由大到小的次序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的次序：Z、 W、XD．简单气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y、W6．（2 分）常温下，以下各组离子必定能在指定溶液中大批共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣．×﹣13﹣1的溶液中： NH4、 Ca2、Cl、NO3B=1++﹣﹣10mol?LC．与 Al 反响能放出H2的溶液中： Fe2+、 K+、NO ﹣、SO2﹣34．水电离的+）=1×10﹣13﹣1的溶液中： K+、Na+、AlO﹣、CO2﹣D c（H mol?L237．（2 分）以下实验操作正确的选项是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的 pH 试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴准时，滴定管用所盛装的反响液润洗2～ 3 次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（ 2 分）给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（ aq）MgC．Fe2O3FeCl3（ aq）无水FeCl3第2页（共 37页）D．AgNO3（aq）[ Ag（NH3）2] OH（aq）Ag9．（2 分）以下指定反响的离子方程式正确的选项是（）A．氯气溶于水： Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中 CO32﹣的水解： CO32﹣+H2O=HCO3﹣ +OH﹣C．酸性溶液中 KIO3与 KI 反响生成 I2：IO3﹣ +I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH）2溶液： HCO3﹣ +Ba2++OH﹣ =BaCO3↓+H2O 10．（ 2 分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理表示如图。
2011~2015全国卷化学双项细目表
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、化学实验 与探究能力
酯化反应 、仪器名 称、实验 操作、误 差分析、 产率计算
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力、 化学实验与 探究能力
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力
接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 题的能力
项细目表
2015 能力要求和 考查内容 应试技巧
接受、吸收 硝酸的性 、整合化学 质 信息的能力
阿伏加德 接受、吸收 罗常数的 、整合化学 应用 信息的能力
甲醛与氯 反应制取 乌洛托品 的反应原 理 化学实验 （实验现 象与结论 的因果关 系） 电化学 （微生物 燃料电 池）
反应速率 、反应热 、活化能 、催化剂 元素周期 律（电子 层、离子 半径、原 子序数、 单质沸 溶解度、 溶度积、 溶解热、 重结晶
10
弱电解质 6 的电离平 衡
分析问题和 必考有机 解决（解 的同分异 答）化学问 构体 题的能力 电解质溶 液（溶液 呈中性的 判断依 据） 有机的分 子组成 （找规律 判断分子 式） 元素周期 表及元素 周期律 （原子半 径比较、 原子结构 、化学
7
8
9
分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力
分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 接受、吸收 、整合化学 信息的能力 、分析问题 和解决（解 答）化学问 分析问题和 解决（解 答）化学问 题的能力、 化学实验与 探究能力
2015-2017全国新课标化学1卷双向细目表及复习建议
2015-2017全国高考新课标Ⅰ卷化学试题双向细目表
复习建议：
1.知识梳理
（1）精读课本。
课本要看细看全，不留死角，易混、易错、易漏的知识点要用不同颜色的彩笔勾划，概念理论要能理解并准确复述。
（2）构建网络。
结合思维导图，对模块知识、主干内容进行梳理，构建知识网络，形成脑海中的资料库。
（3）研究考纲。
对照考纲、考题和双向细目表，明确自己的复习方向，自我诊断复习的效果。
2.规范答题
（1）规范审题。
审题时，笔随题走，逐字逐句读全，对关键字词、条件、数据及时勾划并作出醒目标记，保证不遗漏，提高审题的效率。
（2）规范答题。
文字书写要工整、化学用语要规范、解释简答要全面，计算时要多写步骤。
（3）要了解阅卷标准。
3.错题整理
错题整理的关键不是汇总题目，而是找到错因、对症下药、及时解决问题。
特别是有疑问的点要重点解决，将考点、规律与思路紧密联系，提高对题目分析能力。
2015江苏广东高考化学试卷试题及答案解析高中化学高三复习
2015年江苏高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点："三废"处理与环境保护．分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．解答：解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．分析：A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：1737Cl，故A错误；B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．分析：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．解答：解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．解答：解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A 错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B 正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C 错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．点评：本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．点评：本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写．分析：A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．解答：解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+2CO+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+2CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D 正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v（NH3），故D错误．逆故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象考点：真题集萃；化学实验方案的评价．分析：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；D．相同条件下，只有催化剂不同．解答：解：A．NaOH过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备Al（OH）3悬浊液，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故B正确；C．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加KSCN溶液，再加氯水，故C错误；D．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反应速率快，则可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）] D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成亚硫酸钠和亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；C．未反应前结合物料守恒可知c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，向0.10mol•L ﹣1Na2SO3溶液通入SO2，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaHSO3、Na2SO3；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠．解答：解：A．pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故A错误；B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3，至溶液pH=7，反应生成Na2SO3和（NH4）2SO3，SO32﹣与NH4+水解程度相同，则c（Na+）＞c（NH4+）=c（SO32﹣），故B错误；C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）＜2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]，故C错误；D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH﹣），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），则c（Na+）＞c （CH3COOH）=c（Cl﹣），故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度大小比较，为2015年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意pH=7的信息及应用，题目难度不大．15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的ⅠS＞0、ⅠH＜0B．体系的总压强P：P总（状态Ⅰ）＞2P总（状态Ⅰ）总C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅰ）＜2c（CO，状态Ⅰ）D．逆反应速率V：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅰ）逆考点：真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A．由气体的化学计量数增大可知ⅠS，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知ⅠH；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，加压CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）平衡逆向移动；C．状态II、状态Ⅰ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅰ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅰ状态CO的浓度等于2倍Ⅰ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO；D．状态I、状态Ⅰ的温度不同，温度高反应速率快．解答：解：A．由气体的化学计量数增大可知ⅠS＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知ⅠH＞0，故A错误；B．分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲线I为加入0.1molCO2，曲线II为加入0.2molCO2，若平衡不移动，体系的总压强为P总（状态Ⅰ）=2P总（状态Ⅰ），但加压CO2（g）+C（s）⇌2CO （g）平衡逆向移动，为使c（CO2）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为P总（状态Ⅰ）＞2P总（状态Ⅰ），故B正确；C．状态II、状态Ⅰ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅰ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅰ状态CO的浓度等于2倍Ⅰ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡右移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅰ）＜2c（CO，状态Ⅰ），故C正确；D．状态I、状态Ⅰ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅰ），故D错误；故选BC．点评：本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为2015年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项BC为解答的难点，题目难度中等．二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100ⅠC．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．考点：真题集萃；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣）；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、SiO2、Al2O3等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（1）由图象可知，经充分浸取，c（SO42﹣）逐渐增大，pH逐渐减小，清液pH＞11时CaSO4生成碳酸钙、铵根离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大c（CO32﹣），故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC；（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．点评：本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅰ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．。
2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版解读
2015年江苏高考化学试题及答案详解精校版1、(2015江苏)“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2、(2015江苏)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl3、(2015江苏)下列说法正确的是A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4、(2015江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5、(2015江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6、(2015江苏)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．K W/c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－7、(2015江苏)下列实验操作正确的是A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8、(2015江苏)给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．粗硅SiCl4SiB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9、(2015江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O 10、(2015江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。