等效平衡

1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O 通入一个密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一 定时间后达到平衡，此时，CO的含量为 p%，若维持温度不变，改变起始加入物 质的物质的量，平衡时CO的含量仍为 p%的是（ BD） A.1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、 0.8molCO 、 1.8molH2O C.1molCO２、1molH2O D.1molCO２ 、1molH２ 、1molH2O
D、4mol A+2mol B
开始
2SO2 + O2
O2 b% SO3 c%
催化剂 加热
2SO3
2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a%
恒温 恒压
2mol SO2 1mol O2 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2
平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% SO2 a% O2 b% SO3 c%
极限转化
(2 2 0) (1 1 0)
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
练习3：对于H2+I2(g) 2HI，在恒温、 恒容下，按下列不同量反应等效的 有 1、2 。 3、4、5
编号 1 2 3 4 5 H2 1 0 1 0.1 0 I2 4 1.5 1 0.1 0 HI 0 1 2 1.8 a
2、等效平衡的类型及判断
1、恒T、V 等效平衡 等体反应 不等体反应 回归定值 回归定比
2、恒T、P
回归定比
（1）、恒温、恒容时，只要反应物和生成物的 量相当（反应物换算成生成物或生成物换算成 反应物后与原起始量相同）则为等效平衡
例1、在一个固定容积的密闭容器中，加入 2molA和1molB，发生 2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为 w mol/L。若保持温度容积不变，改变起始 物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为 w mol/L的是： A.4molA+2molB B.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD √ C.3molC+1molD+1molB D.3molC+1molD √
A、B
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molN2 和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3 的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、 H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： (1)恒定T、V： [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A （ 气 ） ＋ B （ 气 ）
3C （ 气 ） ＋ D （ 气 ）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
A、3mol C+1mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
2. （98全国）体积相同的甲、乙两个容器 中，分别都充有等物质的量的SO2和O2， 在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容 器保持体积不变，乙容器保持压强不变， 若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容 器中SO2的转化率( B ) A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
C不一定相同。
两个平衡：两个容器或同容器的前后平衡。 两个平衡
N2+3H2≒2NH3 H2+I2(g)≒2HI
换算一边倒， n反应物成比例 换算一边倒， n反应物成比例
换算一边倒， 同T、V n反应物完全相等 换算一边倒， 同T、P n反应物成比例
例题6、相同容积的四个密闭容器中，进行相同的可逆反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)
0mol [1]若X=0，Y=____，则Z=-----------。 0.75mol 任意值 [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 X:Y=1:1 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
任意值
等效平衡：同温下，转化率相等，物质的量分数相同。
答 问 题 案
1.物质百分含量——时间曲线
1、T1与T2的高低 1、T1>T2
pC(g)+qD(g) ΔH=Q
2、是放热反应还是吸热反应 2、是放热反应
T2C
T1C
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
0
t1
t2 时间
——先拐先平衡
C%
可逆反应 mA(s) ＋ nB(g) eC(g)＋ fD(g)，反应过程中，当其它条件不变 时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压 强(P)的关系如下图：下列叙述正确的 0 是 C% A、达平衡后，加入催化剂则C％增大 B、达平衡后，若升温，平衡左移 C、化学方程式中 n＞e+f D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向 右移动 0 T1
1、化学反应速率图象分析
2.V-t图象
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
V
V'正 V正 V逆
V'逆
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。 t
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
R%
T1、P1 T2、P1 T1、P2 时间
答案： (C)
2.转化率——压强/温度曲线 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转 化 率
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
m+n > p+q Q <0
0
T
温度
mA(g)+nB(g)
等压线
恒温恒容时等体反应等效平衡建成方法的探究 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是 催化剂 ( ABCD )
开始
H2(g) + I2(g)
平衡状态 H2 a% I2 b% HI c%
加热
2HI(g)
1mol H2 1molI2
A. 2 mol HI
(1 1 0) (2 2 0)
B. 2 mol H2+2 mol I2
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 例2:反应A(g)+B(g)＝C(g) △H<0已达平衡，升高温 度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率 对时间的曲线为( )
C
二.化学平衡图象
mA(g)+nB(g) C%
例2、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2 充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平 衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为 N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡， 混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填 4 空 ⑴、若a=0，b=0，则c=———3 ⑵、若a=1， c =2，则 b =———— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件 a+c/2 = 2 b+3c/2 = 6 为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个 只含b和c ————————、 ————————
任意值 [1]若X=0，Y=0，则Z=-----------。
[2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。
2.25mol
任意值
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。
(X+Z/2):(Y+3Z/2)=1:3
练习2、某温度下，向某密闭容器中加入1molI2 和1molH2,使之反应合成HI，平衡后测得HI的 体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量， 使之反应平衡后HI的体积分数仍为m，若I2、 H2、HI的加入量用X、Y、Z表示应满足： (3)恒定T、V：
化学反应速率和 化学平衡的图象
1、化学反应速率图象
1.c/n-t图象 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 浓度(物质的量)变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图： 写反应方程式
2.0 1.5
2 A + 1 ≒ 3C B
1.0
0.5
C A B
时间
SO2 a% O2 b% SO3 c%
3.某温度下，在一容积可变的容器中，反 应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A、 B和C的物质的量分别为4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合 物中三者的物质的量做如下调整，可使平 衡右移的是( C ) A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol
2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)
达到平衡时, C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温 度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后， C的 体积分数仍为a% 的是( )