溶液中的三大守恒式练习题
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律
高中化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）
扩展资料：
例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)
例二：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
H2S=(H+) +(HS-)
(HS-)=(H+)+(S2-)
H2O=(H+)+(OH-)
可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S 元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）。
三大守恒和粒子浓度比较习题
1. 粒子浓度之间的守恒关系（1）电荷守恒：在任何电解质中，阴阳离子所带电荷总数相等书写时等号一边写出所有的阳离子，一边写出所有的阴离子，其浓度的系数为其所带电荷数如Na2CO3溶液中离子电荷守恒：（2）物料守恒：在平衡状态时，某种元素的各种存在形式的物质的量浓度之和等于其起始浓度之和如Na2CO3溶液中粒子物料守恒：（3）质子守恒：书写质子守恒时，选择发生水解的离子为基准，一边列所有的得质子产物．．．．．，一边列所有的失质子产物．．．．．，其浓度的系数为得、失质子个数如Na2CO3溶液中粒子质子守恒：专练1、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、写出Na2S溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练4、写出Na 2SO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：]专练5、写出(NH4)2CO3溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练6、写出NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练7、写出NaHS溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：2. 离子浓度的大小比较：（1）单一溶液中离子浓度大小比较弱酸、弱碱考虑电离；盐考虑水解；无论弱酸、弱碱的电离还是盐的水解都是微弱的；多元弱酸电离分步进行，且以第一步为主，逐级递减；多元弱酸根水解分步进行，且以第一步为主，逐级递减；最后不要忘记水的电离。
○1弱酸溶液中离子浓度大小比较如CH3COOH溶液中离子浓度大小比较：H3PO4溶液中离子浓度大小比较：H2SO3溶液中离子浓度大小比较：○2盐溶液中离子浓度大小比较CH3COONa溶液中离子浓度大小比较：NH4Cl溶液中离子浓度大小比较：Na2S溶液中离子浓度大小比较：Na2SO3溶液中离子浓度大小比较：NaHCO3溶液中离子浓度大小比较：NaHSO3溶液中离子浓度大小比较：（2）相同浓度不同溶液中同一离子的浓度大小比较抑制水解，反应物溶液中离子浓度增大。
专题--溶液中三大守恒
2.物料守恒:即加入的溶质组成中存在的某些元素之间 的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元 素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例： NH4Cl溶液：化学式中N:Cl=1:1，即得到， 写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都 c(NH4+ )+ c(NH3•H2O) = c(Cl-) 要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。 Na2CO3溶液：Na:C=2:1，即得到， c(Na+) = 2〔c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)〕 跟踪练习 . +) = c(CO 2-) + c(HCO -) + c(H CO ) c(Na NaHCO3溶液: 3 3 2 3 . Na3PO4溶液：
C
c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
4、水的电离：
水是一种极弱的电解质，能微弱电离。 水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—) Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀 溶液。25℃时，Kw =1×10-14
水电离平衡移动的影响因素
1、温度升高促进水的电离（T↑KW ↑) 2、酸或碱抑制水的电离，但KW不变
跟踪练习 +)+ c(H S) = c(S2-) + c(OH-) c(H 2 NaHS溶液: . c(OH-)= c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO Na3PO4溶液： . 4)
1、(双选)在0.1 mol· L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系
溶液三大守恒定律
物料守恒物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
物料守恒即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。
例：0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入标准状况下448m L H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（D）A．[Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]B．[Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]C．[Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]D．[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]〖分析〗对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
上述溶液实际上是含0.02molNaHS的溶液。
根据上面的规律：电荷守恒：溶液中阳离子有Na+ 、H+，阴离子有HS－、S2－、OH－。
[Na+]+[H+]=[HS－]＋2[S2－]＋[OH－]…………………①物料守恒：HS－由于水解和电离，其存在形式为HS－、S2－、H2S。
S=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]而钠元素物质的量等于硫元素物质的量即[Na+]=[S2-]＋[HS－]＋[H2S]…………②②代入①中，得[S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]…………………③另在溶液中，H+ 、OH－都由H2O电离而来（仅对20摄氏度时pH=7的溶液），故H+ 、OH－二者的总量应相等，而H+由于HS－水解的原因存在形式为H+、H2S，OH－由于HS －电离的原因存在形式为O H－、S2－。
同样可得到③。
综上所述，答案选D 物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。
比较经典的离子浓度比大小,三大守恒练习题
练习：1、（2010江苏）常温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)2、（2012江苏）25o C 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）A．pH=5.5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．W 点所表示的溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)3、（2016河南焦作一模）25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（）A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数K a=10-4.75B．W 点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH=3.5 的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD．向W 点所表示的1.0L 溶液中通入0.05molHCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)5、（2015浙江12）40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示．下列说法不正确的是（）A．在pH=9.0 时，c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)B．不同pH 的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，c(OH- )/c(NH3·H2O)不断增大D．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6、（2015山东）室温下向10mL0.1mol.L-1NaOH 溶液中加入0.1mol.L-1的一元酸HA溶液pH 的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a 点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b 点所示溶液中c(A-)＞c(HA)7、（2014海南）室温下，用0.100mol.L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol.L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．II 表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)=20.00mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)8、（2014四川）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) ＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)B．20mL0.1mol/LCH3COONa 溶液与10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．室温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+ c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)D．0.1mol/LCH3COOH 溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)＞c(H+)+ c(CH3COOH)9.室温下，0．1 mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．H2A的电离方程式：H2A H十＋HA－B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子浓度均大010.25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100ML，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是A. Ka(HA)=l×10-6mol·L-1B. b点c (B+)=c(A-)+c(HA)C. c点时，随温度升高而减小D. a→c过程中水的电离程度始终增大阶段性检验：1.（2016云南）下列有关电解质溶液的说法正确的是2.(2016四川)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+N a2CO3。
精选习题 -溶液中离子浓度大小比较与三大守恒
溶液中离子浓度大小比较与三大守恒讲义一、溶液中离子浓度大小的比较1.方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。
(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。
(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。
2.特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。
即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。
①分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：Na2CO3===2Na＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有CO2－3、HCO－3、OH－、H＋。
②溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)>c(H＋)。
（2）多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3、H2O H＋＋OH－。
水解：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
溶液中存在的离子有Na＋、HCO－3、CO2－3、H＋、OH－。
②由于HCO－3的电离程度小于HCO－3的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO2－3)。
（3）当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。
例1.物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl；溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NH＋4、OH－、H＋；其浓度由大到小的顺序是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH＋4)>c(H＋)。
课件高考化学增分小专题《溶液中三大守恒及其应用》2024年2月
10-7[c总(HA)－c(HA)]
c 总(HA)＝c(HA)＋c(A-)，
c(HA)
=1.0×10-3，溶液 I 中 c 总
c(H+)∙c(A-) (HA)=(104+1)c(HA)，溶液 II 的 pH=1.0，溶液 II 中 c(H+)=0.1mol/L，Ka= c(HA)
0.1[c总(HA)－c(HA)]
解析：A．0.1mol·L-1NaF 溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(F－)＝c(Na+)＋c(H+)，A 错误； B．“除镁”得到的上层清液中为 MgF2 的饱和溶液，有 Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)∙c2(F－)， 故 c(Mg2+)＝Kscp(2M(Fg－F)2)，B 错误； C．0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中存在质子守恒：c(CO23-)＋c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3))， 故 c(CO23-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(OH－)，C 正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在 F－、SO24-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等 式成立，D 错误。
c
总(HA)=c(HA)+c(A-)，则
0.1 c(A-)
c(A-)
c总(HA)－c(A-)＝1.0×10-3，解得c总(HA)＝
1 101
，B
正确；
C．根据题意，未电离的 HA 可自由穿过隔膜，故溶液 I 和 II 中的 c(HA)相等，C
错误；
c(H+)∙c(A-) D．常温下溶液 I 的 pH=7.0，溶液 I 中 c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= c(HA) =1.0×10-3，
D．c 点：δ(HA－)＝δ(A2－)，故 c(HA－)＝c(A2-)根据电荷守恒有 c(Na+)＋c(H+)＝2c(HA －)＋c(HA－)＋c(OH－)，故 c(Na+)＋c(H+)＝3c(HA－)＋c(OH－)，选项 D 正确；
三大守恒习题
【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。
离子浓度大小比较 三大守恒专题练习
三大守恒练习题1、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) 2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，则c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，3、将0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合，则3c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3) 4、对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)5、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)6、常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(NH＋4)>c(SO2－4)7、常温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(OH－)＋c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)8、向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 9、用5.00 mL 0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4，则c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)＋c(OH－)10、常温下，新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)11、在Na2S溶液中c(Na+)+ c(H+) = 2 c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)12、25℃时，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)13、对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)14、常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 15、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，则2c(Na＋)＝3{c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)} 16、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，则c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋) 17、将0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 KOH溶液等体积混合，则2c(K＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3) 18、向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，V a>V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋) 19、用15.00 mL 0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4则0.10 mol·L－1＝c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)20、25℃时，Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)21、对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)22、常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)23、0.1 mol·L－1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)24、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)25、0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3 mol·L－126、将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，则2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)27、1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)28、在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)29、向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH溶液，V a＝V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) 30、常温下，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)31、在Na2S溶液中c(OH-)= c(HS-) + c(H+)+ c(H2S)32、在Na2S溶液中c(OH-)= 2 c(HS-) + c(H+) + c(H2S)33、在Na2S溶液中c(OH-)= c(HS-)+ c(H+) + 2c(H2S)34、某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)35、物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。
9-溶液中的等式问题(三大守恒)与粒子浓度大小比较问题基础练习
12．常温下，将物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是( )
A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D．0.1mol/L 的 NaHA 溶液 pH=4：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
7．下列有关叙述正确的是 ( )
A．等浓度的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中：
)+c(H+
)=c(Cl-)+c(OH-)一定成立
C．当 pH=7 时，若 V1=V2，则 c2 必须大于 c1
D．若
c(
NH
+ 4
)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，则一定有
c1V1=c2V2
25．常温下，将 NaOH 溶液滴加到含等物质的量浓度的 HX、HY 的混合溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。已知，常温下 Ka(HX)＝3.2×10－5，下列叙述错误的是 A．L1 表示的是 HY 的变化关系 B．常温下，Ka(HX)>Ka(HY) C．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(Y－)＋c(X－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(Y－)>c(X－)>c(OH－)＝c(H＋)
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溶液中的离子守恒关系的典型题例1、在 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－）（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）2、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是A、c(Na+)＞2c(CO32－)B、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(H CO3－)＞c(OH—)C、c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H CO3－)＞c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H CO3－) +2c(CO32－)3、标准状况下，向3mol·L－1的NaOH溶液100mL中缓缓通入气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．c(Na+)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)C．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO－)>c(CO32－)>c(H+)D．c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A L K2SB L Ba(OH)2C L NaClD L (NH4)2SO45、把LHAc溶液和LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是A．c(Ac－)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac－)C．2c(H+)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)+ c(Ac－)=·L-16、（2006四川理综）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A、c(NH4＋)＝c(SO42－)B、c(NH4＋)＞c(SO42－)C、c(NH4＋)＜c(SO42－)D、c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)7、已知某温度下，在100 mL浓度为 mol/L的NaHS强电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2 B．C(Na+)= mol/L≥c(B2-)C．C(H+)·c(OH-)=10-14 D．C(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)8、（2006苏州二测）已知某温度下 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系中一定正确的是(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) (Na+)= mol·L-1≥c(B2-)(H+)·c(OH-)=10-14D．溶液的pH=19、用物质的量是 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝ mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝mol·L －110、（2007四川高考）在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)11、（2006揭阳调研）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是：A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1＝c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl－)C．若混合液的pH＜7，则混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)＞C(H+)＞C(OH－)D．若V1＝V2，且混合液的pH＜7，则一定有c1＜c212、（2006成都一诊）常温时，将V1mL c1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL c2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是A.若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有c1<c2B.若V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH=7，则有c1V1>c2V2D.若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)13、（2007合肥一检）下列指定条件下的结果正确的是A.0.1mol·L—1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)·L—1 HCl溶液与10mL ·L—1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C.在·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)—1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)14、（2007南昌二考）下列叙述正确的是A．室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)=c(OH)－B．·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)C．25℃时，pH均为12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)，前者小于后者D．中和pH与体积相同的盐酸和醋酸溶液消耗NaOH的物质的量相等15、（2005泉州模拟）已知L酸式盐NaHA溶液的pH为，请回答下列问题：（1）溶液中HA－的电离程度（填“大于”、“小于”或“等于”）水解程度。
（2）溶液中Na+、HA-、H+、OH－离子的浓度由大到小的顺序是。
（3）溶液中逐滴加入H2A溶液至pH == 7，则c(Na+) c(HA-)。
（填“大于”、“小于”或“等于”）16、（2006潮州调研）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）。
（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是（填序号），说出你的理由。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) （填“大于”、“小于”或“等于”）c(NH3·H2O)。
（4）②、③、④三种关系中至少有一种是正确的，它可能是（填序号），该溶液中的溶质为。
17、（2007辽宁模拟）常温下，如果取LCH3COOH溶液与L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H+）的比值为。
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：c（Na+）－c（CH3COO－）= mol/L（列出算式即可）c（OH－）－c（CH3COOH）= moL/L（写出精确结果。
）（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为mol，则1molCH3COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与mol相比会（“相等”或“偏大”、“偏小”。
）（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4Cl C．（NH4）2SO4 D．CH3COONH4按PH由大到小的顺序排列：（填字母序号。
）18、（2006西安二检）（1）下图是有关物质的转化关系，其中气味C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2。
回答下列问题：①在上述转化过程中作还原剂的物质有（填化学式）_________;②写出A与浓HNO3在加热条件下反应的化学方程式_________________;③常温下测定气体C的相对分子质量时,测得的数值与C气体的相对分子质量有差异,其原因是(用化学方程式表示)_____________________.(2)将·L-1一元酸HA溶液与·L-1的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性。
请回答下列问题：①混合溶液中共有_________种微粒;②混合溶液中,c(HA)+c(A-)=_________mol·L-1;③混合溶液呈碱性的合理解释为__________________________.19、一定温度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中[Na ＋]与[CO2－]之比3A 大于aB 小于aC 等于aD 无法确定20、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序正确的是A. Na2CO3＞NaAlO2＞Na2SiO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4ClB. CH3COONa＞Na2CO3＞NaHCO3＞NaCl＞NH4ClC. NaAlO2＞Na2SiO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞NH4ClD. Ba(OH)2＞NaOH＞NH3·H2O＞NaCl＞Al2(SO4)321、物质的量浓度均为1 mol／L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A. Na2S、NaCl、HClB. Na2CO3、HCl、HNO3C. CaCl2、NaCl、NH4ClD. Na2CO3、HCl、CH3COOH22、（2007海南高考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A． (y－2x)/a B． (y－x)/a C． (2y－2x)/a D． (2y－4x)/a 23、（2005江西九校）在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d 分别为A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，524、（2005湖北八市调研）经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法中错误的是A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)B．若溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O，则离子间可能满足：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)C．若溶液中的四种离子满足：c(Cl－) ＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中的溶质一定只有NH4ClD．若溶液中c(Cl－) ＝c(NH4+)，则该溶液一定呈中性25、（2007丰台二考）下列说法正确的是A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaBB．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)]26、（2006南京质检）⑴室温下取·L－1HCl溶液与·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：①混合溶液中水电离出的c(H+)·L－1HCl溶液中电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl－)－c(M+) = ______________ mol·L－1c(H+)－c(MOH) = _______________ mol·L－1⑵室温下如果取·L－1MOH溶液与 mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。