高一下学期化学
高一下学期化学全部知识点
高一下学期化学全部知识点高一下学期化学全部知识点概述高一下学期是学习化学知识的重要阶段，这一学期主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化学反应和化学方程式等内容。
在这篇文章中，我将对高一下学期化学的全部知识点进行概述，并尽可能地呈现出丰富多彩的文章结构。
1. 原子结构和元素周期表在化学的学习中，了解元素的原子结构是非常重要的。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子则围绕核心运动。
通过原子结构，我们可以理解元素周期表的组成和特点。
元素周期表是按照元素的原子序数和电子构型排列的，可以帮助我们理解各个元素之间的关系和规律。
2. 化学键和化合物化学键是化学元素之间的结合力，主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，而金属键则是金属中自由电子形成的。
不同类型的化学键在化合物的形成中起到不同的作用，如离子键形成的化合物多为离子晶体，共价键形成的化合物则多为分子物质。
3. 配位化学配位化学研究的是中心金属离子与周围配体之间的配位作用。
配体可以是阳离子、阴离子或分子，通过提供孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化学的学习可以帮助我们了解金属络合物的形成机制和性质，对理解生物化学、无机化学等领域具有重要意义。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，始末物质称为反应物，新生成物质称为产物。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学方程式是化学反应的符号表示方式，通过化学方程式我们可以了解反应的物质的种类和比例关系。
5. 酸碱和溶液酸碱是化学中重要的概念，酸呈酸性，能够释放H+离子，碱呈碱性，能够释放OH-离子。
酸碱反应可以导致酸碱中和反应的发生，生成盐和水。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或者固体。
6. 电化学反应电化学反应是指在电解池中，由于电压或电流的作用，而引起的化学反应。
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
(完整版)高一下学期化学教学计划及进度表
(完整版)高一下学期化学教学计划及进度
表
高一下学期化学教学计划及进度表 (完整版)
目标
本教学计划旨在为高一下学期的化学课程制定一个详细的教学进度，并确保学生能够全面理解和掌握相关知识和技能。
教学计划
第一章：化学基础知识
- 完成第一单元的教学内容，包括化学的历史、化学基本概念等。
- 实施学生小组互助研究，加深学生对化学基本知识的理解和应用。
第二章：化学方程式和化学计算
- 掌握化学方程式的书写规则和平衡方法。
- 研究化学计算方法，包括质量计算、摩尔计算等。
- 进行相关实验操作，巩固所学知识。
第三章：物质的组成与结构
- 研究元素周期表的结构和元素的特性。
- 探究化合物的组成和结构。
- 理解原子、离子、分子之间的相互作用。
第四章：化学反应与能量
- 研究化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱反应等。
- 探索化学反应与能量变化的关系。
- 进行实验观察和实践操作，加深对化学反应的理解。
第五章：原子核与核化学
- 研究原子核结构和放射性核素的性质与应用。
- 理解核反应和放射性衰变的基本原理与公式。
- 开展与核化学相关的实验，培养实验操作能力。
教学进度表
以上是本学期化学课程的教学计划及进度表，希望通过合理安排和有效教学，提高学生的研究兴趣和化学知识水平。
如有调整，请及时通知。
高一下学期化学方程式
高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧的反应 2NA+O2=NA2O2钠块在空气中变暗的反应 4Na+O2=2Na2N2铁与氧气加热反应 3Fe+2O2=Fe3O4铝箔在氧气中剧烈燃烧的反应 4Al+3O2=2Al2O32、钠与水反应为 2NA+2H2O=2NAOH+H2 ，离子方程式为 2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2铁与水蒸气的反应 FE+H2O=Fe3O4+H23、铝片与稀盐酸反应 AL+HCL= AlCl3+H2 ，离子方程式为铝与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为4、过氧化钠与水的反应为，离子方程式为氧化钠与水的反应过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是5、（1）苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液，离子反应为②纯碱溶液中滴加盐酸至过量，（2）小苏打受热分解6、(1)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；氧化铝溶于硫酸溶液，离子方程式为(2)氢氧化铝溶液中加盐酸的反应，离子方程式为Al(OH)3与NaOH溶液反应，离子方程式为(3)硫酸铝溶液中滴过量氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为；硫酸铝溶液中滴过量氨水的反应，离子方程式为。
7、氧化铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为氧化亚铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为四氧化三铁溶于盐酸中的反应，离子方程式为8、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液的离子反应为，现象为氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学反应为，现象为。
氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为。
氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为。
检验铁离子存在的方法：9、氯气的性质：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液。
（2）铁丝在氯气中剧烈燃烧的反应，其现象为，之后加水，可得到色溶液（3）钠和氯气的反应（4）氢气在氯气中燃烧的反应，其现象为：（5）氯气溶于水的反应，离子反应为新制氯水的成分为（6）工业制漂白粉的原理离子反应为10、氯气的实验室制法：，离子反应方程式为。
福建省师范大学附属中学2024_2025学年高一化学下学期期末考试试题含解析
福建省师大附中2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题1.习总书记在十九大报告中提出“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”。
下列做法不符合这一宗旨的是A. 农村推广用沼气作燃料B. 大力推广新能源汽车，减小碳排放C. 将废电池回收后深埋，防止其污染表层土壤D. 对煤和石油等燃料进行脱硫处理【答案】C【解析】A、沼气的主要成分是甲烷，是一种清洁能源，农村推广用沼气作燃料符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项A正确；B、. 大力推广新能源汽车，减小碳排放符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项B正确；C、将废电池回收后深埋，会污染土壤，不符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项C错误；D、对煤和石油等燃料进行脱硫处理，削减二氧化硫排放削减酸雨形成，符合“践行绿色发展理念，建设漂亮中国”的宗旨，选项D正确；答案选C。
2. 下列叙述不正确的（）A. 金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料B. 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化膜均能爱护内层金属C. 硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的D. 氯是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陆地的盐矿中【答案】B【解析】试题分析：A、正确；B、镁、铝、锌等能生成爱护膜，但更活泼的金属钠、钾等不行，错误；C、硅是一种亲氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸盐形式存在，正确；D、正确。
考点：考查物质的分类有关问题。
3.下列说法不正确的是A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能B. 煤燃烧时可以将化学能转变成热能C. 绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能D. 白炽灯工作时电能全部转变为光能【答案】D【解析】分析：A．电解池是将电能转换为化学能的装置；B．煤燃烧时会产生大量的热量；C．光合作用时，太阳能转化为化学能；D．电能转化为光能和热能。
详解：A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学，选项A正确； B．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，选项B正确；C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，选项C正确；D．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，选项D错误。
高一下学期化学知识点福建
高一下学期化学知识点福建福建省的高一下学期化学知识点涵盖了许多基础概念和反应原理。
在这篇文章中，我将重点介绍福建高中化学课程中的几个重要知识点，并探讨它们的实际应用。
第一个知识点是化学反应。
在福建的高中化学课程中，学生将学习不同类型的化学反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。
这些反应对于我们理解化学变化过程以及它们在日常生活中的应用非常重要。
例如，我们可以利用酸碱中和反应来控制水溶液的酸碱度，帮助调节土壤的酸碱性，从而提高农作物的生长条件。
第二个知识点是有机化学。
福建的高中化学课程中，学生将学习有机化学的基本概念和有机化合物的命名法则。
有机化学在药学、医学、食品科学等领域扮演着重要角色。
例如，学习碳骨架的结构和反应原理，可以帮助我们理解药物的合成和作用机理，从而研发新的药物。
同时，在食品科学中，了解有机化合物的特性和变化规律，可以帮助我们更好地保护食品的质量和安全性。
第三个知识点是化学平衡。
化学平衡是福建高中化学课程中另一个重要的概念。
学生将学习化学反应中反应物和生成物的浓度关系以及反应速率的影响因素。
这些知识可以应用于工业生产和环境保护中。
例如，了解如何调节反应的平衡可以帮助工程师在工业生产中控制反应的产物产量，提高生产效率。
另外，了解什么因素会影响反应速率，可以帮助我们在环境保护中控制有害废物的生成速率，从而减轻污染的程度。
第四个知识点是电化学。
电化学涉及电解反应、电池和化学电池等内容。
福建的高中化学课程中，学生将学习如何计算电解质溶液中的溶质含量以及电池的放电和充电过程。
电化学在电池制造和能源储存方面具有广泛的应用。
例如，学习如何选择合适的电池材料和设计电池结构，可以帮助我们制造更高效的电池，并推动电动汽车和可再生能源的发展。
最后一个知识点是化学分析。
化学分析是福建高中化学课程中的一个重要内容，学生将学习如何使用各种分析方法来鉴别和测量不同物质的化学性质。
化学分析在实验室和行业中被广泛应用。
四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)
泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化 学 试 题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。
第一部分1~2页，第二部分3~4页。
满分100分。
考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65第一部分 选择题（共42分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是A. NaOHB. C. D. 2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用D. 可用作抗酸药3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。
下列有关说法中正确的是A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C 、H 、O 三种元素C. 淀粉能水解成葡萄糖D. 花生油久置将与O 2发生加成反应4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。
下列符号或模型正确的是A. 甲烷的球棍模型：B. 乙烯的结构式：C. 的电子式：D. 含8个中子的碳原子：5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶D.为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净22Na O 2N 24C H 3NaHCO 3NH 614C6. 下列关于SO 2和SO 3的有关说法错误的是A. 食品工业用SO 2作抗氧化剂，是利用其还原性B. SO 2和SO 3都有氧化性，都可以被H 2S 还原C. 硫在空气中燃烧主要生成SO 3，同时有少量SO 2D. SO 2和SO 3都是酸性氧化物，都能与水反应7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。
高一化学下学期工作计划(3篇)
高一化学下学期工作计划（3篇）高一化学下学期工作计划（精选3篇）高一化学下学期工作计划篇1一、本学期，我担任高一四个教学班的化学教学按照教学计划和教学大纲，特制定以下计划，高一化学下学期教学工作计划。
希望做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行学习。
教学要坚持因材施教原则,一定要适合学生的胃口,不同的学生实行不同的教学方法和不同的教学要求,对不同层次学生有不同要求。
二、若要求过高、过难，学生接受不了，会产生厌学情绪成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简单、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。
所以我对不同层次学生掌握知识的深度、广度要求不同，进行弹性调节，使每个同学都能得到很好的发展。
对原有知识基础较好、学习方法得当、学习信心强的学生，重点是指导学生把知识向纵、横两个方向发展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有知识基础一般、学习方法欠佳、学习信心时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。
三、课堂、课后有分别不管是难度和广度的调节还是学习方法的指导，主要通过课堂教学来完成，教师的教法直接影响学生的学法，课堂教学是完成教学中心任务的主战场，是减轻学生负担、提高学生学习效率的主渠道，所以提高课堂效率也就显得尤为重要，在备课时坚持启发性和因材施教的原则，根据化学学科的待点，联系生活，从各方面激发学生的学习兴趣，有时候适当利用课件加强教学直观性。
注重课堂的节奏、容量大小，充分发挥教师语言的特点，形成以教师为主导，以学生为主体的教学模式，课后对不同的学生采取培优补差的方式。
四、积极抓好日常的教学工作程序使教学工作有效开展按照学校的要求，我积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，按时按量的布置了学生作业，全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈。
五、实验教学有待加强实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。
高一下学期化学知识点总结
高一下学期化学知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一下学期化学知识点总结本店铺整理的《高一下学期化学知识点总结》希望能够帮助到大家。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一下学期第一次月考化学卷
相对原子质量：H-1 Na-23 Fe-56 Mg-24 N-14 S-32 O-16
一、选择题（48分）
1．德国人弗里茨·哈伯（Fritz Haber ）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。
下列说法中正确的是（ ）
A ．N 2和H 2在点燃或光照条件下可合成氨
B ．氨水显酸性
C ．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟
D ．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原
2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是（ ）
A ．钠离子与钠原子有相同的质子数
B ．钠原子易失一个电子，表现强氧化性
C ．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物
D ．自然界中钠元素只以化合态存在
3．下列物质是属于非电解质的是 ( )
A ．NH 3
B ．(NH 4)2SO 4
C ．Cl 2
D ．CH 3COOH 4．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K ＋、Cl －各为1.5mol ，Mg 2＋为0.5mol ，
则SO 42-
的物质的量为 ( )
A ．0.1mol
B ．0.5mol
C ．0.15mol
D ．0.25mol 5．自来水常用Cl 2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药 品变质问题的是 ( )
A ．AgNO 3
B ．FeCl 2
C ．Na 2SO 3
D ．AlCl 3
6．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略）
）
7．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（
） 生石灰C ．石油的分馏 A ．用铜和稀硝
酸制取少量NO
A ．NaClO → NaCl
B ．FeCl 3 →
FeCl 2
C ．SO 2→SO 3
D ．CaO → Ca(OH)2 8．下列物质存放或盛装方法错误的是（ ）
A ．运输浓硫酸、浓硝酸常用铁制或铝制容器盛装
B ．氢氟酸保存在磨口玻璃试剂瓶中
C ．氢氧化钠溶液存放在带橡皮塞的无色细口瓶中
D ．金属钠保存在石蜡油或煤油中
9.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（ ）
A ．
．
C ．．
10．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
A ．CO 2通入
Ca(OH)2 溶液 B ．AlCl 3溶液中滴入NH 3·H 2O 溶液
C ．HNO 3中加入Cu 粉
D ．HCl 溶液滴入Na 2CO 3溶液
11．下列物质能通过化合反应制的的是（ ）
①FeCl 2 ②FeCl 3 ③Fe(OH)2 ④Fe(OH)3 ⑤H 2SiO 3 ⑥NaHCO 3 ⑦Al(OH)3
A ．②④⑤⑥
B ．①②④⑥
C ．①②③④⑤⑥
D ．全部
12．下列物质之间的转化都能一步能实现的是（ ）
A ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3
B ．Al →Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2
C ．N 2→NH 3→NO →NO 2→HNO 3→NO 2
D ．S →SO 3→H 2SO 4→SO 2→Na 2SO 3→Na 2SO 4
13．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A ．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）
B ．在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
D．浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）
14．在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子总数为（）
A．2 N A B．3 N A C．4 N A D．5 N A
15．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22.4 L Cl2与足量Fe反应转移的电子数为2 N A
B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．标准状况下，2.24L苯所含的分子数为0.1 N A
D．23g钠与氧气（加热或常温）反应，转移的电子数一定为是N A
16．将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A．4mol/LKOH溶液 B．18.4mol/LH2SO4溶液
C．2mol/LH2SO4溶液 D． 3mol/LHNO3溶液
二、填空题（27分）
17．（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式。
（1）铜粉中混有少量铝粉；（2）FeCl3中混有少量FeCl2；（3）Na2CO3中混有少量NaHCO3。
18．（9分）在一定条件下可以发生化合反应：A+B→C。
⑴若A、B为空气中的两种主要成分，则反应的化学方程式为：
______________________________________。
⑵若该反应为接触法制取硫酸时吸收塔中的反应，则反应的化学方程式为：
____________________________________。
⑶若A为金属单质，B为化合物，A、B含有同一种元素，C溶液呈浅绿色，则反应的离子方程式为：__________________________________。
19．（9分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)== 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是，还原产物是；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时，有g Fe参加反应，转移电子的物质的量为，有mol氧化剂被还原。
三、实验综合题（25分）
20.（15分）某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A 逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
（1）若A为浓氨水，B为CaO，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C 中的现象为，C中发生反应的离子方程式
为；
（2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过
的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为，
C中发生反应的离子方程式为；
（3）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明酸性：
H2CO3>H2SiO3，则A中加盐酸，B中加固体，C中加溶液，观察到C中的现象是；
（4）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为硫酸，B为亚硫酸钠，那么C中盛放了
溶液可验证其氧化性；C中盛有溶液可验证其还原性；而C 中盛有溶液可验证其漂白性；实验室中用溶液可对其进行尾气处理。
21.(10分)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题：(1)实验1中，颜色变化为，
写出沉淀变色的化学方程式：。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有___________
生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。
(3)实验3中，甲中的30mL气体是NO2气体，
那么甲中最后剩余的无色气体是，
写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
(4)实验4中，已知：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl。
甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外，
气体的颜色变为。
最后针筒内剩余气体的体积约为 mL。