(完整版)高一化学下期期末考试题

高一化学选拔考试题

时间：60分钟 满分：100分

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4 分 共24分。) 1．、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞； ③白色污染；④酸雨。 A ．①④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④

2． 下列电子式书写正确的是

A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶H

C ． H +[∶O ∶]2-H +

D . Na 2O ：Na +

Na +

3．既有离子键又有共价键的化合物是 A ．Na 2O B ．MgCl 2

C ．H 2O 2

D ．NH 4Cl

4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A.H 2S 在氧气中燃烧

B .铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中

D.硫酸中加入锌粉

5.设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列结论正确的是

A ．不能由此确定该元素的相对原子质量

B ．这种元素的相对原子质量为m+n

C ．若碳原子的质量为W 克，则此原子的质量为（m+n ）W 克

D ．核内中子的总质量小于质子的总质量

6．下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是 A 水玻璃 B 过氧化钠 C 亚硫酸钠 D 双氧水

二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每题5分 ，漏选得3分，错选不得分， 共25分。)

7.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有

x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为

A ．mol w

n x A A )(+-

B ．mol A

n x A w )(-+

C ．

mol A n x A w )(+- D ．mol A

n x A w )

(--

8. 下列离子方程式正确的是

A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋HSO 3－

B 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO 32—+2CO 2+3H 2O==H 4SiO 4↓+2HCO 3—

C 向在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H +

+SO

-24

+Ba 2++2OH -

=2H 2O+BaSO 4↓

D 小苏打溶液中加入过量的石灰水：

2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32-

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32ˉ

B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42ˉ

C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+

D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

10．设阿伏加德常数为N A 。则下列说法正确的是 A 、标准状况下，11.2L SO 3含有的硫原子数为0.5N A

B 、5.6 g 铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N A

C 、1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A ，

D ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A

11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是

‥

‥

H ‥

学校 姓名________________ _考号______________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆

高一化学考试题答题卷

一、选择题（单选 4分×6=24分） 二、选择题（不定向选择5分×5=25分）

题号 1 2 3 4 5 6 题号 7 8 9 10 11 答案

答案

三、填空题（共42分）

12、（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族

周期

ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4

⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式．．．是:_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： ， 该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。 13．(8分) 已知：

①A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。

②X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。 ④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。 （1）元素X 是_______________，Z 是_________________。

（2）写出③中反应的化学方程式____________________________________________。 （3）写出④中反应的化学方程式____________________________________________。

14（8分）如下图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。据图填写：

（1）B 的化学式

（2）B 和NaOH 溶液反应的离子方程式是

（3）C 和过量盐酸反应的离子方程式是 （4）B A 反应的化学方程式是

15（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是： 。

（2）请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。 。

（3）第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理______________________。请简要说明理由：

① ；② 。 四、计算题（9分）

16．现有物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸20.0mL ，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，

将滤液加水到100.0mL ，测得溶液中SO 42－

的物质的量浓度为3.18mol/L 。试求该100mL 溶液中CuSO 4的物质的量浓度

高一化学考试题答案

将B 中反应后的固体溶解于水 白色 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na 2SO 4生成 BaCl 2溶液 稀硝酸

一、选择题（单选 4分×6=24分）

题号 1 2 3 4 5 6

答案 A D D B A A

二、选择题（不定向选择每题5分，漏选得3分，错选不得分，共25分）题号7 8 9 10 11

答案 C BC C C BD

三、填空题（共42分）

12、（16分）

（1）Ar； ----------- (2)HClO4；；

(3)Al；Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；

（4）；离子

13．(8分) （1）Cl ，K （2）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O （3）2KClO3 === 2KCl ＋O2↑

14、(8分)(1) SiO2 (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

(3)SiO32-+2H+=H2SiO3↓ (4)SiO2+2C 高温

Si+2CO↑

15. (10分)（1）2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2

（2）取少量白色固体，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生能使品红褪色的气体，则生成的白色固体中含有Na2SO3（3）不合理：稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

四、计算题（9分）

16解：

由方程式可知：n(Cu)＝n（SO2）＝n（被还原的H2SO4）