(完整版)高一化学下期期末考试题
高一化学下册期末试卷
高一化学下册期末试卷一、选择题（每题2分，共40分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）。
A.甲烷B.乙烯C.碳酸D.苯2、下列反应中，不属于取代反应的是（）。
A.甲烷与氯气在光照条件下的反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应C.乙烷与氯气在光照条件下的反应D.乙烯与水在一定条件下反应3、下列物质中，常温下为气态的是（）。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.戊烷4、下列物质中，能与钠反应产生氢气的是（）。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯5、下列物质中，与乙烯互为同系物的是（）。
A.丙烯B.丙炔C.环丙烷D.环己烯6、下列物质中，属于芳香烃的是（）。
A.甲苯B.乙苯C.丙苯D.戊苯7、下列物质中，具有还原性的烯烃是（）。
A. CH3CH=CH2B. CH3CH2CH=CH2C. CH3CH=CHCH3D. CH3CH=CHCH=CH28、下列物质中，能发生水解反应的是（）。
A.乙酸乙酯B.乙醇C.乙醛D.甲醇9、下列物质中，能与溴发生加成反应的是（）。
A.丙烷B.乙烯C.乙炔D.聚苯乙烯10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）。
A.纤维素B.淀粉C.蛋白质D.油脂二、填空题（每空2分，共40分）11.请填写下列有机物的名称：（1）（2）CH3CH2CH=CH2 （3）（4）CH3C(CH3)2CH312.请写出下列有机物的结构简式：（5）2，3-二甲基戊烷（6）新戊烷（7）（8）3，4-二甲基-1-戊炔13.请回答下列问题：（9）在一定条件下，乙烯与水反应生成一种重要的有机物，该反应的化学方程式为。
（10）乙烯和苯都能与氢气发生加成反应，试写出它们与足量氢气反应的化学方程式：。
（11）聚苯乙烯是一种重要的合成高分子材料，试写出其结构简式。
（12）石油是一种重要的化石燃料，主要含有碳、氢两种元素。
将石油加热和催化剂作用使它裂解可得到汽油、柴油等。
试写出裂解的化学方程式。
14.请回答下列问题：（13）乙醇可以发生如下反应：（14）氧化反应：（15）取代反应：（16）消去反应：（17）乙醛与氢气的加成反应：（18）乙醛的银镜反应：。
高一化学下学期期末试卷（附答案）
高一化学下学期期末试卷（附答案）相对原子质量：H ----- 1 C ----- 12 O ----- 16 Na----- 23第Ⅰ卷（共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A.2种B.3种C.4种D.5种3．日本因发生特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏。
放射性物质主要包括13153I和13755Cs，13153I可能会引发甲状腺疾病，13755Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤。
下列关于13153I 和13755Cs的说法错误的是A.12753I、13153I、13455Cs 、13755Cs是四种核素，两组同位素B.13153I和13755Cs的中子数分别是78、82C.Cs+半径大于I-半径D.铯与碘化合生成的CsI属于离子化合物4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去中的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A. ①②⑤B. ②④⑥C. ③⑤⑥D. ④⑤⑥5．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R6. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4?5H2O(s) === CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ?mol-1 则Q1、Q2的关系为A. Q1<q2< bdsfid="126" p=""></q2<>B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定7. 能一次区分CH3CH2OH、CH3COOH、和CCl4四种物质的试剂是A．H2O B．NaOH溶液C．盐酸 D．石蕊试液8.下列说法正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．气态单质分子中一定存在共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物9.下列说法正确的是A．焓变单位kJ?mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”10.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式为下图，关于胡椒酚的下列说法正确的是A．该化合物属于芳香烃B．该化合物的分子式是C9H11OC．分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应11. 以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．32g O2和32gO3的质子数均为16NAB．23g Na与O2在加热条件充分反应，O2得到的电子数为2NA C．在标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAD．2 L 1 mol?L-1的HC1溶液中，含有的HC1分子数目为2NA 12．某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应有①取代②加成③氧化④酯化⑤水解⑥中和A．①②③⑤ B. ②③④⑤ C .①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥13．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是14．下列结论正确的是①原子半径：K＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH ＞Mg(OH)2A．①④⑤B．③⑥C．②④⑤⑥D．①③④15. 下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－B．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32—+H2O 2Cl—+SO2↑+2HClOC．氯化铁溶液与碘化氢溶液反应：2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+ D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl—16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
高一下学期化学期末试卷(含答案)
高一下学期化学期末试卷(含答案)高一下学期化学期末试卷（含答案）满分100分，考试时间90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A。
中子数为20的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]改写：用反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2检验输送氯气的管道是否漏气。
下列化学用语中，正确的是：A。
具有20个中子的氯原子：37Cl17B。
N2的结构式：N＝NC。
Cl－的结构示意图：Cl－D。
NH4Cl的电子式：NH4＋[·Cl·]2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白改写：下列物质的性质与用途对应关系正确的是：A。
乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂B。
浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2C。
氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料D。
二氧化硫具有氧化性，可用于纸张漂白3.H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键改写：对于H2S的分子结构与H2O类似，下列推测中正确的是：A。
H2S晶体是原子晶体B。
常温常压下H2S是液体XXX分子内部原子之间以共价键结合D。
下学期期末考试高一化学试题和答案
高一化学第二学期期末考试题一、选择题部分（本题包括25小题，每个小题2分，共50分，每个小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（ ）A ．石油裂化B ．煤的干馏C ．古代植物变成煤D ．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等2．下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 （ ） A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙醇3．某有机物结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH ，该有机物不可能发生的化学反应时（ ）A ．氧化B ．酯化 C.加成 D .水解 4．等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 4H 8D ．C 6H 65．下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A ．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B ．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C ．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D ．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失6．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A ．将混合气体通入盛有盐酸的洗气瓶B ．将混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶C ．将混合气体燃烧后再通入盛有石灰水的洗气瓶D ．将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶7．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。
下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是（ ） A ．它属于有机高分子 B ．它能产生“白色污染”C ．形成它的小分子是乙烯D ．对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 8．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ） A ．金属元素 B ．非金属元素 C ．稀有气体元素 D ．无法确定为哪一类元素 9．下列化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．氮气的结构式：N≡NC ．F —的结构示意图：D ． NaCl 的电子式：10． 已知短周期元素的离子 Mg 2＋、Na ＋、N 3－、F －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A ．原子序数 F ＞N ＞Na ＞MgB ．原子半径 Mg ＞Na ＞F ＞NC ．离子半径 N 3－＞F －＞Na ＋＞Mg 2＋D ．单质的还原性 Mg ＞Na ＞F 2＞N 211．某主族元素R 的原子其电子式可用下式表示： 。
高中化学高一(下)期末化学试卷含答案解析版
高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体2．（4分）下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．（4分）下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯气的分子式Cl B．钠原子的结构示意图C．N2的电子式：N：：：N： D．HClO的结构式H﹣Cl﹣O4．（4分）某无色溶液中含有大量的H+和SO42﹣，则此溶液还能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3﹣ B．Na+、Mg2+、NO3﹣C．Cr2O72﹣、Ba2+、Cl﹣D．K+、Na+、S2O32﹣5．（4分）下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：HCl＞HBrC．失电子能力：K＞Na D．原子半径：CI＞S6．（4分）铀92235U是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低．下列有关铀235U的说法正确的是（）92A．92235U与92238U的性质完全相同B．92235U原子核中含有143个中子C．92235U属于短周期元素D．1mol92235U的质量是143g7．（4分）不能用化学键的牢固程度解释的是（）A．金属Na熔沸点高于金属KB．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高8．（4分）下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同C．根据11﹣17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9．（4分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（）X YZ W QA．阴离子还原性：W＞QB．X的最低价氢化物能形成分子间氢键C．Z能在自然界中以游离态存在D．Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 N A 10．（4分）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．（4分）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（i）H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H=﹣9.48kJ/mol （ii）H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）；△H=+26.48kJ（）A．1 mol I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol I2（s）升华，吸热17.00 kJC．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低12．（4分）关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是（）A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多D．△H1代表H2的燃烧热13．（4分）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器中，由SO2和O2开始反应，下列说法正确的是（）A．充入N2，容器内压强增大，增加了单位体积内活化分子数，反应速率加快B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．O2的消耗速率与SO3的生成速率之比为2：1D．加入SO2，可使单位体积内活化分子百分比增多，加快反应速率14．（4分）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动15．（4分）已知有反应：2A（g）+B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y 随x变化趋势合理的是（）选项X YA温度容器内混合气体的密度B A的物质的量B的转化率C催化剂的质量C的体积分数D加入Ar的物质的量逆反应速率A．A B．B C．C D．D16．（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）⇌x Q（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A．x值为2 B．混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.6 mol/L D．N的转化率为80%二、非选择题（本大题共5个小题，共86分）17．（18分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：元相关信息素X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素Q存在质量数为25，中子数为13的核素W位于周期表第13列R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象（1）R在元素周期表中的位置为；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：．（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：化合物X3Y4R2T2晶体类型熔点/℃＞3600﹣76（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：．（5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式．（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程．18．（18分）CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物．（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3 c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害．①羰基硫的结构式为：．沸点：CO2COS（填“大于”或“小于”），说明原因．②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构B．COS分子是含有极性键的非极性分子C．COS分子中三个原子处于同一直线上D．COS可能在O2中燃烧③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：已知A是一种盐，则A的化学式为；气体单质a为．（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S （g）⇌COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO 的物质的量为8mol，回答下列问题：①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．②平衡时，继续通入CO 10mol和H2S 10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率（填“增大”“减小”“或”“不变“）．（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是a．容器内气体密度保持不变b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化c．c（H2）=c（H2S）d．υ（H2）正=υ（H2S）逆．19．（16分）已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是、．（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是．（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值．．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次．（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H= kJ/mol（不用化简）．（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/molHCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol则NH3•H2O（aq）⇌NH4+（aq）+OH﹣（aq）△H3=kJ/mol（用a、b表示）20．（18分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，是工业制硫酸的主要反应之一．（1）该反应过程的能量变化如图所示：E的大小对该反应的反应热有无影响（填“有”或“无”），该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的．A．△H B．E C．△H﹣E D．△H+E（2）某温度下，甲同学将2mol SO2和1mol O2置于密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图①所示，若A点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L，则容器的体积为L；图①中B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为；反应到达平衡时，时间t1时缩小容器体积，请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图象；图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图，图中T2T1（填写“大于”或“小于”）（3）在2L的密闭容器中，乙同学投入2mol SO2和b mol O2，25min时达到平衡，如图所示，在35min时，改变某一条件，经过一段时间后，70min时，反应再次达到平衡，回答下列问题：①10min时，v（SO2）正v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）②求0～10min时，v（O2）=③反应开始至35min时，测得反应共放热138.6kJ，则反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=kJ/mol④35min时，改变的条件可能是a．加入更多的V2O5b．从容器中分离出少量O2c．投入一定量的SO3d．降低反应温度e．往容器中加入N2，使容器压强增大．21．（16分）回归、改进、拓展教材实验，是高考化学实验考查的常见形式．I．甲组同学在进行《必修二》实验2﹣5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时，进行了以下探究．基于目前学过的元素周期表的相关知识，该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理．【查阅资料】：钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域．其中Co x Ni（1﹣x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性．（1）写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式．（2）①该催化剂中铁元素的化合价为．②如图表示两种不同方法制得的催化剂Co x Ni（1﹣x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线．由图中信息可知：法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是．II．乙组同学在进行《选修四》实验2﹣2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时，发现溶液褪色总是先慢后快，该小组设计了如下过程探究其原因：【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为（流程中“III”等为Mn的价态）：【提出假设】假设1：该反应为放热反应假设2：反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3：K+对该反应有催化作用【设计、完成实验】（3）称取g草酸晶体（H2C2O4•2H2O），配制500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液．在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和（4）完成探究，记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间（s）0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸130203020\18 230203020水浴控制温度65℃15 330203020加入少量MnSO4固体 3.6 43020x20加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液18仔细阅读分析表中数据，回答问题：x=mL，假设成立（填“1”、“2”或“3”）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16个小题，每题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60比金刚石熔点高D．H2与H3属于同素异形体【分析】A．根据阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数；B．根据质子数相同，中子数不同的原子互称同位素判断；C．C60为分子晶体，金刚石为原子晶体；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质．【解答】解：A．因N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故A错误；B．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故B错误；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，是分子晶体，而金刚石为原子晶体，熔点高，故C错误；D．H2与H3由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期期末考试(化学)试题含答案
高一下学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2.（3分）2．2021年世界环境日主题为生态系统恢复（Ecosystem Restoration），巴基斯坦将与联合国环境规划署（UNEP）携手举办2021年世界环境日。
2021年世界环境日将以“生态系统恢复”为主题，聚焦“恢复人类与自然的关系”下列做法不符合该主题的是（）A．农作物秸秆回收再利用B．废旧塑料用品填埋处理C．积极开展绿化国土行动D．社会公共场所严禁吸烟3.（3分）3．金刚石硬度高、耐磨性好，可广泛用于切割、磨削、钻探等工业中。
一种人造金刚石的生产方法为：4Na＋CCl4700℃C＋4NaCl。
该反应属于（）A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应4.（3分）4．某化工厂经初步处理后的废水是无色澄清透明的，经检测废水中有Na+、H+、Cl﹣、SO42-、X等五种离子，则X是（）A．CO32-B．Fe3+C．Mg2+D．Ba2+5.（3分）5．能将氧气、二氧化碳、空气三瓶气体一一区别出来的方法（）A．加入澄清石灰水B．用燃着的木条C．用紫色石蕊试液D．用托盘天平称量6.（3分）6．通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是（）A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙7.（3分）7．下列有关实验室制取二氧化碳气体的操作图示正确的是（）A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集8.（3分）8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D9.（3分）9．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是（）A．A B．B C．C D．D10.（3分）10．构建知识网络是一种重要的学习方法。
(完整版)高一化学下学期期末考试试卷
高一化学下学期期末考试一试卷化学试卷( 时量： 90 分钟，满分：100分)命题人：高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H－ 1，O－ 16， C－12， N－ 14， S－ 32， Cl － 35.5，Ca－ 40， Mg － 24，Al － 27， Ba－ 137, I －127(第Ⅰ卷)选择题 (每题只有 1 个选项吻合题意25×2=50 分)1.以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A. 铝是地壳里含量最多的金属元素B. 在常温下，铝不能够和氧气反应C. 铝是一种比较爽朗的金属D.在化学反应中，铝简单失去电子，是还原剂2.以下描述的必然是金属元素的是()A. 易失去电子的物质B. 能与酸反应的物质C. 原子的最外层只有 1 个电子的元素D. 原子核内有 11 个质子的元素3.为了检验某 FeCl2溶液可否变质，可向溶液中加入 ()A.NaOH 溶液B. 铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液4.在实验室里，要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部积淀出来，应采用以下试剂中的 ()A.Ba(OH) 2溶液B.NaOH 溶液C.氨水D.硫酸5.神清气爽的雕花玻璃是用以下物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是( )A. 盐酸B. 氢氟酸C.烧碱D.纯碱6.“84”消毒液在平常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成份是以下物质中的一种，这种物质是 ()A.NaOHB.NaClOC.KMnO 422D.Na O7.以下气体不会造成空气污染的是()A.N 2B.NOC.NO 2D.SO 28.在 NO2与水的反应中 ()A. 氮元素的化合价不发生变化B.NO 2可是氧化剂C.NO 2可是还原剂D.NO 2既是氧化剂又是还原剂9.以下酸在与金属反应时，其中S 元素或 N 元素的化合价不发生变化的是()A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D. 稀硝酸10.以下物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是()A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe O3211.以下气体中既可用浓硫酸干燥，又能够用固体NaOH 干燥的是 ()A. Cl 2B.O2C.SO2D.NH 312.必然量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（）A只有 NO2 B 只有NOC NO2和 NOD NO2和 H213.工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
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高一化学选拔考试题
时间：60分钟 满分：100分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4 分 共24分。
) 1．、我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制：①温室效应；②臭氧空洞； ③白色污染；④酸雨。
A ．①④ B ．②③④ C ．①③④ D ．①②③④
2． 下列电子式书写正确的是
A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶H
C ． H +[∶O ∶]2-H +
D . Na 2O ：Na +
Na +
3．既有离子键又有共价键的化合物是 A ．Na 2O B ．MgCl 2
C ．H 2O 2
D ．NH 4Cl
4.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A.H 2S 在氧气中燃烧
B .铁在硫蒸气中燃烧 C.二氧化硫通入石灰水中
D.硫酸中加入锌粉
5.设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列结论正确的是
A ．不能由此确定该元素的相对原子质量
B ．这种元素的相对原子质量为m+n
C ．若碳原子的质量为W 克，则此原子的质量为（m+n ）W 克
D ．核内中子的总质量小于质子的总质量
6．下列物质长期放置在空气中易变质，但不是由于氧化还原反应引起的是 A 水玻璃 B 过氧化钠 C 亚硫酸钠 D 双氧水
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意，每题5分 ，漏选得3分，错选不得分， 共25分。
)
7.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有
x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为
A ．mol w
n x A A )(+-
B ．mol A
n x A w )(-+
C ．
mol A n x A w )(+- D ．mol A
n x A w )
(--
8. 下列离子方程式正确的是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋HSO 3－
B 硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：SiO 32—+2CO 2+3H 2O==H 4SiO 4↓+2HCO 3—
C 向在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H +
+SO
-24
+Ba 2++2OH -
=2H 2O+BaSO 4↓
D 小苏打溶液中加入过量的石灰水：
2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+2H 2O + CO 32-
9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A 、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32¯
B 、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42¯
C 、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+
D 、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+
10．设阿伏加德常数为N A 。
则下列说法正确的是 A 、标准状况下，11.2L SO 3含有的硫原子数为0.5N A
B 、5.6 g 铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N A
C 、1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为N A ，
D ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A
11.以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是
‥
‥
H ‥
学校 姓名________________ _考号______________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆装◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆订◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆线◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆
高一化学考试题答题卷
一、选择题（单选 4分×6=24分） 二、选择题（不定向选择5分×5=25分）
题号 1 2 3 4 5 6 题号 7 8 9 10 11 答案
答案
三、填空题（共42分）
12、（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4
⑨
(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号)。
原子结构示意图为_____________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式．．．是:_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。
(4) 用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程： ， 该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
13．(8分) 已知：
①A 、B 、C 、D 四种物质均含元素X ，有的还可能含有元素Y 、Z 。
元素Y 、X 、Z 的原子序数依次递增。
②X 在A 、B 、C 、D 中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和C 。
④化合物D 受热催化分解，可制得元素Y 的单质。
（1）元素X 是_______________，Z 是_________________。
（2）写出③中反应的化学方程式____________________________________________。
（3）写出④中反应的化学方程式____________________________________________。
14（8分）如下图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀。
据图填写：
（1）B 的化学式
（2）B 和NaOH 溶液反应的离子方程式是
（3）C 和过量盐酸反应的离子方程式是 （4）B A 反应的化学方程式是
15（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO 2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2，该反应的化学方程式是： 。
（2）请设计一种实验方案证明Na 2O 2与SO 2反应生成的白色固体中含有Na 2SO 3。
。
（3）第2小组同学认为Na 2O 2与SO 2反应生成了Na 2SO 3和O 2外，还有Na 2SO 4生成。
为检验是否有Na 2SO 4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理______________________。
请简要说明理由：
① ；② 。
四、计算题（9分）
16．现有物质的量浓度为18.4mol/L 的浓硫酸20.0mL ，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，
将滤液加水到100.0mL ，测得溶液中SO 42－
的物质的量浓度为3.18mol/L 。
试求该100mL 溶液中CuSO 4的物质的量浓度
高一化学考试题答案
将B 中反应后的固体溶解于水 白色 沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na 2SO 4生成 BaCl 2溶液 稀硝酸
一、选择题（单选 4分×6=24分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A D D B A A
二、选择题（不定向选择每题5分，漏选得3分，错选不得分，共25分）题号7 8 9 10 11
答案 C BC C C BD
三、填空题（共42分）
12、（16分）
（1）Ar； ----------- (2)HClO4；；
(3)Al；Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 + H2O；
（4）；离子
13．(8分) （1）Cl ，K （2）Cl2 + 2KOH == KCl + KClO + H2O （3）2KClO3 === 2KCl ＋O2↑
14、(8分)(1) SiO2 (2) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3)SiO32-+2H+=H2SiO3↓ (4)SiO2+2C 高温
Si+2CO↑
15. (10分)（1）2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2
（2）取少量白色固体，加入稀盐酸（或稀硫酸），若产生能使品红褪色的气体，则生成的白色固体中含有Na2SO3（3）不合理：稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。
四、计算题（9分）
16解：
由方程式可知：n(Cu)＝n（SO2）＝n（被还原的H2SO4）。