【重点推荐】人教版高中化学选修四第二章 化学反应速率与化学平衡 期末测试题(一)
人教版高中化学选修四课件第2章《化学反应速率与化学平衡》章末复习ppt.ppt
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( ) A ． 0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 － 2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 mol/(L·min) C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
对有气体存在且反应前后气体的总体积不发生改变的反应， 如 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，反应过程中任何时刻体系的压强、气体 的物质的量、平均相对分子质量都不变，故压强、气体的物质的 量、平均相对分子质量不变均不能说明反应已达平衡状态。
(4)从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 列各项均可说明该反应达到了平衡状态。
(1)不要把反应体系中纯液体、固体写入平衡常数表达式中，
如 CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)的平衡常数为 K＝c(CO2)。 (2)同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式
及数值也不同，如：
N2O4(g) 1 2N2O4(g)
2NO2(g) NO2(g)
K1＝cc2（（NN2OO24） ）＝0.36； K2＝cc（（NN2OO24））＝0.60。
揭秘最新高考一 化学反应速率的计算及影响因素 直接利用化学反应速率的计算公式进行求解及通过速率比等 于化学计量数之比进行化学反应速率的转化是这类试题的传统考 查形式。近几年高考中又增加了改变外界条件对化学反应速率影 响的实验探究。命题时一般只改变一个条件，通过观察实验现象， 得出相关的结论。
高中化学人教版选修4 期末复习 第二章 化学反应速率和化学平衡知识归纳
※注意：（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可认为反应速率不变 （2）惰性气体对于速率的影响①恒 T 、V 时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变 ②恒 T 、P 时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢第二章 化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（v ） 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变化，Δt ：时间）单位：mol/（L·s） 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件。
二、化学平衡1.化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正、逆反应速率相等时，各组分浓度不再改变，达一种动态平衡，即该反应达到了化学平衡状态。
2．化学平衡的特征逆：研究前提是可逆反应等：同一物质的正逆反应速率相等动：动态平衡定：各物质的浓度与质量分数恒定变：条件改变，平衡发生变化3．判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据mA(g)+nB(g)4.影响化学平衡移动的因素其他条件不变，反应物浓度↑或生成物浓度↓，都可使平衡向正方向移动；生成物浓度↑或反应物浓度↓，都可使平衡向逆方向移动；a)浓度增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动；在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物浓度都↓，V 正、V 逆都↓，但减小程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
b)温度：其他条件不变，温度↑使平衡向吸热反应方向移动，温度↓使平衡向放热反应方向移动。
c)压强：其他条件不变，↑压强，平衡向着体积缩小方向移动；↓压强，平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动2减弱不消除d)催化剂：使用催化剂对正、逆反应速率影响程度是等同的，所以平衡不移动。
高二新人教版化学选修4章末小结课件 第2章 化学反应速率与化学平衡
温度改变使化学平衡移动的过程中，υ正、 υ逆的变化规
律图解如上图所示。
①对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g) 反应为放热反应)(见上图A、D) cC(g)(正
②对于达到平衡的可逆反应mA(g)＋nB(g)
反应为吸热反应)(见上图B、C)
cC(g)(正
注意： ①任意可逆反应的化学平衡状态，都受温度的
体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积 增大的方向移动。
压强变化使化学平衡体系中 υ正、υ逆变化规律的图解见
图A～F。
①mA(g)＋nB(g)
cC(g)＋dD(g)，m＋n＞c＋d(见图 c(g)＋dD(g)，m＋n＜c＋d(见图C、
A、B)
②mA(g)＋nB(g) D)
③mA(g)＋nB(g)
影响而发生移动。因为任何化学反应都伴随着能量的变化
(放热或吸热)。 ②当温度影响平衡向正方向移动，反应物的转化率增
大；平衡向逆方向移动，反应物的转化率降低。
③温度升高，不管是放热反应还是吸热反应，反应速 率都增大，但放热方向反应速率增大的倍数小，故平衡向吸 热方向移动。
关键记忆：只要升高温度，新平衡状态下的速率值一
④无论化学平衡怎样移动，任何一种物质的物质的量
都大于零。
关键记忆：化学平衡移动的方向取决于浓度改变时速 率值较大的一方。
只要是增大浓度(反应物或生成物)，无论移动方向如何，
新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值。反之亦 然。
(2)压强对化学平衡的影响
规律
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气
时速率值改变较大的一方。
增大压强，无论平衡移动的方向如何，新平衡状态的 速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。
高中化学选修四第二章化学反应速率与化学反应平衡知识点
大
实验结论：4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。
注意事项：
a．锌的颗粒（即表面积）大小要基本相同；
b．40 mL 的硫酸溶液要迅速加入；
c．装置气密性要好，且计时要迅速准确。
要点三、化学反应速率的计算及比较
1、化学反应速率的计算——三段式法化学反应速率与化学反应平衡-知识点
化学反应速率
【学习目标】 1、了解化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法； 2、通过实验事实和思考，掌握化学反应速率的表示方法。
【要点梳理】 要点一、化学反应速率
1、化学反应速率的概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。 2、化学反应速率的表示方法 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为 v，单位为 mol/(L·min)、 mol/(L·s)或 mol/(L·h)。 3、化学反应速率的表达式
2、活化分子和活化能 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生 碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子的破坏，重新 组合成生成物分子，发生化学反应。 ②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最 低能量）。右图所示的 E1 是反应的活化能，E2 是活化分子变成生成物分子放出的能量， 能量差 E2－E1 是反应热。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。
要点三、催化剂对化学反应速率的影响
1．催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。 2．催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率。 3．催化剂具有选择性，某催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，但对其他反应就不一定有催化 作用。
【人教版】高中化学选修4知识点总结：第二章化学反应速率和化学平衡
第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
新人教版化学选修4第二章《化学反应速率与化学平衡》复习课件
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式： v= △C/△t ★★★三步骤法（或叫三段式）计算:
注意问题∶
• 不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比. • 化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示。
练习
1、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物 质的浓度平衡是:[N2]=3mol· L-1, [H2]=9mol· L-1,[NH3] =4mol· L-1求该反应的平衡常 数和N2、H2的初始浓度。 2、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在773K时平 衡常数K=9，如反应开始时 C(H2O)=C(CO)=0.020mol· L-1求CO的转化率。
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响 内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因：增大压强
高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向 移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反 应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下，
对于反应前后气体体积改变的反应 ，增
大压强，会使化学平衡向着气体体积缩
小的方向移动；减小压强，会使化学平
衡向着气体体积增大的方向移动。 △催化剂∶催化剂只能使正逆反应速 率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时 间，不能使化学平衡移动。
总结论：向反应体系输入能量，都可 以改变化学反应速率 原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
2018-2019学年人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 章末复习 课件(36张)
章 末 综 合 测 评
考 点 示 例
基 础 回 扣
④利用图像或表格信息：题目中以图像或表格的形式展示信息时，往往给 出的是 A 物质的信息或条件，而求解的是 B 物质表示的反应速率，此时要借助 关系式法进行转换。 (2)化学反应速率的影响因素
章 末 综 合 测 评
考 点 示 例
能够增大反应速率的因素：增大反应物浓度，升高温度，增大压强，加催 化剂，增大固体的表面积等。
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[考点示例]
基 础 回 扣
考点一 化学反应速率及其影响因素 H2O2 分解速率受多种因素影响。 实验测得 70 ℃时不同条件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
章 末 综 合 测 评
考 点 示 例
甲
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基 础 回 扣 章 末 综 合 测 评 考 点 示 例
乙
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基 础 回 扣 章 末 综 合 测 评 考 点 示 例
丙
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基 础 回 扣 章 末 综 合 测 评 考 点 示 例
丁
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基 础 回 扣
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2 浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2 分解速率越快 C．图丙表明，少量 Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2 分解速率越快
－
大”“减小”或“不变”)。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为
考 点 示 例
章 末 综 合 测 评
________。 ③升高温度， 溶液中 CrO2 则该反应的 ΔH________0(填 4 的平衡转化率减小，
－
“大于”“小于”或“等于”)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第二章化学反应速率与化学平衡期末测试题（一）班级姓名组别一、选择题1. 下列对熵的理解不正确的是( )A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应2. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快是( )A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩4．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行5. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大6. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。
已知NH3起始浓度是2 .6 mol·L－1，4s末为1 .0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应（）A. 0.04 mol·L－1·s－1B. 0.4 mol·L－1 ·s－1C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.8 mol·L－1·s－17. 在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。
该反应达到平衡的标志是（）A．3v正(H2)=2v逆(NH3) B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C．混合气体的密度不再随时间变化D．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等8、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g) + 2B(g)2C(g)。
反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A的转化率为( )A .40％ B. 50％ C. 60％ D. 70％9. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定10. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温11. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积12. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC ．温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa13．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO 2与过量的O 2反应生成SO 3。
2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H < 0。
在上述条件下，SO 2的转化率约为90%。
但是部分发达国家采用高压条件生成SO 3，采取加压措施的目的是 （ ）A ．发达国家电能过量，以此消耗大量能源B ．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO 2的转化率C ．加压可使SO 2全部转化为SO 3，消除SO 2对空气的污染D ．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率14. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g) n C(g)(正反应放热)生成物C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强p 1、p 2的关系正确的是 （ ）A. p 2＞p 1，n ＜3B. p 2＞p 1，n ＞3C. p 1＞p 2，n ＜3D.p 1＞p 2，n ＞315. 对于反应2SO 2+O 2 2SO 3，下列判断正确的是 （ ）A. 2体积SO 2和足量O 2反应，必定生成2体积SO 3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO 2消耗速度必定等于O 2的生成速率D. 平衡时，SO 2浓度必定等于O 2浓度的两倍 16. 反应：L(s)+a G(g) b R(g)达到平衡，温度和压强对该反应的 影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2,x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数。
据此可判断 （ ） A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应C. a ＞bD. 无法确定a 、b 的大小 17. 在一定温度下，把2 . 0体积的N 2和6 . 0体积的H 2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。
已知平衡时NH 3的浓度是c mol·L －1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH 3的浓度不为．．c mol·L －1的是 （ ） A. 1.0体积的N 2和3.0体积的H 2 B. 2.0体积的N 2、6.0体积的H 2和4.0体积的NH 3C. 4.0体积的NH 3和1.0体积的H 2D. 2.0体积的NH 318．在体积不变的密闭容器中发生反应2SO 2(气)+O 2(气) 2SO 2(气)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%，若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为( )A ．30mol 和20%B ．20mol 和20%C ．20mol 和80%D ．30mol 和12xy p p O80%19.一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：+Cl2PCl5 ,各物质均为气态。
达平衡后，PCl5为0.8mol。
若此时PCl再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（）A．0.8mol B．0.4mol C．0.4mol ＜x ＜0.8mol D．＜0.4mol20. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 当CO(g)+H反应达到平衡时，c(H2) = 1. 9 mol·L－1,c(CO)=0. 1 mol·L－1。
则下列叙述正确的有（）A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23 . 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低21．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K = [ c(CO)• c(H2O) ] / [ c(CO2)• c(H2 ) ] 。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋HO CO2＋H222．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NHI(s) NH3(g)＋HI(g) ；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16 C．20 D．25二、填空题：23．对于A+2B(g) nC(g)，△H<0。
在一定条件下达到平衡后，改变下列条件。
请回答：(1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。
(2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。
(3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。
vt 0 a b c d V 正V 正 V 正V 逆V 逆 V 逆24. 化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_________________ ，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_____________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
25. 下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3(正反应为放热反应)条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可是 ;b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处. 26. 现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大； 当减小压强时，混合体系中C 的质量分数也减小，则: (1).该反应的逆反应为_________热反应，且 m +n _________p (填“＞”“=”“＜”)。
(2).减压时，A 的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3).若加入B(体积不变)，则A 的转化率_________，B 的转化率_________。
(4).若升高温度，则平衡时B 、C 的浓度之比 c (B) /c (C) 将________ _。
(5).若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________ _。
(6).若B 是有色物质，A 、C 均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色______ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。