常见离子的检验方法(表格整理版)
常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验
二、常见阴离子的检验去
Ps:红色字为较好方法
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验 如何检验硫酸根离子? 1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在. 2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成 3.可以先加 盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子 4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根 如何检验碳酸根离子 初中检验方法: 未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明 含有CO32- 高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为: 未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解， 并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明含有CO32- (关键点:氯 化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味) 如何鉴别硝酸根离子 加铜片，再加热。如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。 如何检验氢氧根离子
1.加入碳酸氢跟离子产生气体， 2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。 3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝 4、无色酚酞试液变红 5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀 6、测PH PH 大于7 注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。 如何检验氨根离子的存在。 【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O 【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子 如何检验磷酸根离子的存在。 中学:加Ag+ 黄色沉淀，再加硝酸沉淀溶解。 化学上一般方法:磷酸根与钼酸铵生成磷钼酸铵黄色沉淀，不溶于酸，再用联苯胺或氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。 注意控制PH值，必须加酒石酸消除硅酸根离子干扰。 一、磷酸根与钼酸盐和偏钒酸盐能形成黄色的磷钒钼酸， 二、磷酸根与钼酸铵生成磷钼黄，再用氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。
高中化学所有离子检验方法
高中化学所有离子检验方法 1.H+的检验 采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸 操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色. 有关离子方程式; 2H++CO32- ==CO2↑+H2O 2.Na+、K+的检验 采用试剂:铂丝、HCl 操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰. 3.NH4+的检验 采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸 操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟，有关离子方程式或化学方程式: NH4++OH- ==NH3↑+H2O NH3+H2O== NH3?H2O NH3+HCl== NH4Cl 4.Mg2+检验
采用试剂:NaOH溶液 操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀 有关离子方程式Mg2++2OH- ==Mg(OH)2↓ 5.Al3+的检验 采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液 操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式: Al3++3OH- ==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- ==AlO2-+2H2O Al(OH)3+3H+ ==Al3++3H2O 6.Cu2+的检验 采用试剂:NaOH溶液NH3?H2O 操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3?H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式: Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+4NH3 == Cu(NH3)4(OH)2 7.Fe2+的检验 采用试剂:NaOH溶液 操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀。有关反应的离子方程式及化学
实验探究3 常见离子的检验及答题模板
实验探究3 常见离子的检验及答题模板 [教材实验原型] 1．Fe3＋的检验(人教版化学必修1 P61实验3-10) 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液(左)，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液(右)。观察现象并记录。 2．Cl－的检验(人教版化学必修1 P85实验4-6) 在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各加入几滴AgNO3溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀HNO3观察现象，填入表格。 [教材内容归纳] 常见离子的一般检验方法 1．常见阳离子的检验 [命题角度探究] 1．检验SO2－4时，为什么使用盐酸而不使用硝酸？加入试剂时为什么不能先加入BaCl2溶液后加入盐酸？ 提示：用硝酸时SO2－3可能干扰；先加BaCl2后加盐酸，Ag＋干扰。 2．怎样检验Fe3＋溶液中是否存在Fe2＋？能否用氯水和KSCN溶液检验？ 提示：可以用酸性KMnO4溶液检验；不可以用氯水和KSCN溶液检验。 3．向溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能说明溶液中一定含有SO2－4吗？为什么？ 提示：不能，Ag＋干扰。 [答题模板评析] (2014·高考江苏卷节选)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验
含碘废水中是否含有I －、IO － 3的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ________________________________________________________________________。(4分) 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液。 [抽样评析] 四个得分点：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如I －具有还原性，需 要用氧化剂氧化成I 2后用淀粉检验；IO －3中I 为＋5价，具有氧化性，需要用还原剂还原成 I 2后，再用淀粉检验；因溶液呈碱性，I 2＋2OH －===I －＋IO －＋H 2O ，所以在检验之前应先用盐 酸酸化。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加FeCl 3溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察溶液颜色变化，如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。 [答题模板] 离子检验的方法 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂) ↓ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……) ↓ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) [典题真题体验] 1．(2016·山东青岛模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( ) A ．原溶液中一定含有SO 2－4 B ．原溶液中一定含有NH ＋4 C ．原溶液中一定含有Cl － D ．原溶液中一定含有Fe 3＋ 解析：选B 。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO 2－4、SO 2－3或Ag ＋，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；因检验过 程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH ＋4，B 项正确；加 入KSCN 溶液得到红色溶液，Fe 3＋可能是由原溶液中的Fe 2＋被NO －3、H ＋氧化而来的，故原溶 液中不一定含有Fe 3＋，D 项错误。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法 离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。本文将介绍八大离子的检验方法。 一、铵离子的检验方法 铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。 使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的 氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。 红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 二、铁离子的检验方法 铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。 使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量 的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。 原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 三、铬离子的检验方法 铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。 使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量 的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。 离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 四、钙离子的检验方法 钙离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。钙离子的检验方法主要有两种，一种是使用酞菁溶液进行检验，另一种是使用离子选择性电极法进行检验。 使用酞菁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的酞 菁溶液中，如果出现粉红色沉淀，则说明水中存在钙离子。这种方法
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法 (1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O NH 3?H2O NH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN- ==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O； AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I- +Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法 高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。 一、硫酸根离子的检验 硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。 二、氯离子的检验 氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。这个反应可以用来检测氯离子的存在。 三、碳酸根离子的检验 碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。 四、铁离子的检验 铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验 铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。这个反应可以用来检测铜离子的存在。 六、铝离子的检验 铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。这个反应可以用来检测铝离子的存在。 以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验 1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。 2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。 3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。 4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。 5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。 6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。 7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。 8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。 9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。 10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。 11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。加入少量银离子试剂，如
果有氯离子存在，会形成白色沉淀。 12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。 13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。 14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。 15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。 16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。 17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。加入少量铅离子试剂，如果有硫离子存在，会形成黑色沉淀。 18.高锰酸根离子：使用亚硫酸钠试剂检测高锰酸根离子。加入少量亚硫酸钠试剂，如果有高锰酸根离子存在，会形成无色溶液。 19.铵离子：使用氢氧化钠试剂检测铵离子。加入少量氢氧化钠试剂，如果有铵离子存在，会有氨气气味产生。 20.磷酸根离子：使用铵钼酸试剂检测磷酸根离子。加入少量铵钼酸试剂，如果有磷酸根离子存在，会形成黄色沉淀。 21.氢氧化物离子：使用盐酸试剂检测氢氧化物离子。加入少量盐酸试剂，如果有氢氧化物离子存在，会产生气体，并酸度下降。 22.硫酸氢根离子：使用铅离子试剂检测硫酸氢根离子。加入少量铅
初中化学几种常见离子的检验方法
初中化学几种常见离子的检验方法 作者：柴敏 来源：《内蒙古教育·基教版》2012年第04期 初三学生经过近一年对化学学科的学习，已经学到了一定的基础知识，掌握了一些基本技能，在进入应对中考的复习阶段，很有必要将所学过的基础知识进行分类整合，使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。为此，笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结，希望对同学们复习备考有所帮助，也愿与同仁们一起交流探讨。 一、H ＋（酸溶液）的检验方法 1.用酸碱指示剂检验：初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，因为酚酞遇酸不变色，所以常用紫色石蕊试液来检验。具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为红色，则证明该溶液为酸溶液。 2.用活泼金属检验：活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气，利用其这一性质可检验盐酸和稀硫酸。具体方法：向一试管中放入少量活泼金属（如：镁、锌、铁等），再向试管中加入待测溶液，若金属溶解并且产生能够燃烧的气体，则证明该溶液为酸溶液。 3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验：氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物，且Cu2+在溶液中显蓝色，Fe3+在溶液中显黄色，利用它们颜色的特殊性，可以检验初中化学中常见的几种酸溶液。具体方法：向装有少量氧化铜（或氧化铁）的试管中加入少量待测溶液，用酒精灯给试管加热后，如果固体物质消失，且溶液变为蓝色（或浅黄色），则证明被测溶液为酸溶液。 4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一定量的待测溶液，如果沉淀消失，则证明该溶液为酸溶液。（氢氧化镁可由氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应得到） 5.用碳酸盐检验：碳酸盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用其这一性质可进行CO32+和H+互相检验。具体方法：向盛有碳酸盐的试管中滴加待测溶液，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该溶液为酸溶液。 6.测PH值：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对比，如果PH＜7，则证明该待测溶液为酸溶液或酸性溶液。
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。
(完整版)初中化学几种离子的鉴别方法
知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它