2018年高考化学一轮复习每日一题酸碱中和滴定的拓展应用
酸碱中和滴定的拓展应用
高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆
典例在线
某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I －
发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu 2＋＋4I －===2CuI↓＋I 2，I 2＋2223S O -
===246S O -
＋2I －。
取m g 试样溶于
水，加入过量KI 固体，充分反应，用0.100 0 mol·L －1
Na 2S 2O 3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是
A ．试样在甲中溶解，滴定管选乙
B ．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点
C ．丁图中滴定前，滴定管的读数为a －0.50 mL
D ．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小
【参考答案】D
【试题解析】A 项，甲中盛装的是含有I 2的溶液，则滴定管中盛装的为Na 2S 2O 3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B 项，溶液变色且经过30 s 左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C 项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a ＋0.50 mL ，不正确；D 项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确 解题必备
中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH 和Na 2CO 3
混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。
氧化还原滴定法
（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。
（2）实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液
原理：2
M n O +6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O
4
指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。
②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI
指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。
双指示剂滴定法(以盐酸滴定NaOH和Na2CO3的混合溶液为例)
酚酞作指示剂：NaOH+HCl NaCl+H2O
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O
沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)
应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl−、Br−或I−的含量。
1．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是
A．该滴定可用甲基橙作指示剂
B．Na2S2O3是该反应的还原剂
C．该滴定可选用如图所示装置
D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol
2．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况会造成测定结果偏高的
是(填选项字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度
B．盛装NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.02 mol·L−1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定数据如下：
①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中；滴定终点的现
象是。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定要求滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是(填
选项字母)。
A．NaCl B．NaBr
C．NaCN D．Na2CrO4
答案
1．【答案】B
【解析】溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗
2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
2．【答案】（1） CD
（2）①酸锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色②0.04 mol·L−1
（3）D
（2）①因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管盛装；因KMnO4溶液自身有颜色，可作为指示剂，滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；②设草酸的浓度为c，由反应方程式得2KMnO4~5H2C2O4，消耗KMnO4溶液的平均
体积为20.00 mL，则25×10−3L·c=5
2
×20×10−3L×0.02 mol·L−1，解得c=0.04 mol·L−1。
（3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，答案选D。
高考化学一轮复习课后习题 第41讲 酸碱中和滴定及拓展应用
第41讲酸碱中和滴定及拓展应用层次1基础性1.(广东深圳统考)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品,下列图示操作不能达到实验目的的是( )A.操作甲:用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解B.操作乙:配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线C.操作丙:弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排出滴定管尖端气泡D.操作丁:滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行2.(广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )3.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和滴定管都需烘干后才能使用B.利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡C.酸碱滴定实验中,用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差D.用碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液4.(广东广州期末)下列实验操作正确的是( )A.用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验B.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mLC.图3为酸式滴定管,使用后需洗涤干净,并轻轻放入烘箱烘干D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液5.关于滴定实验的下列说法正确的是( )A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂6.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。
7.(海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。
人教版高三化学一轮复习8.4酸碱中和滴定的拓展应用与图像分析
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中
SO2含量为________g·L－1。
志有不志真 的则人心战不天热斗，地心，不无热志则的功人不怨贤天。恨地。
才无无心自钱所志清 之 求 要明人则坚志脚无，自杆所意(高硬获趣5。，要)有乐该钱。之测人骨定头酥结。 果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置
于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 (1)可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是
_______________________________________________。
0刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位无刻度，因此液面在刻度
“10”处时，管内液体体积大于40 mL。(4)n(NaOH)＝0.090 0 mol·L－1×
0.025 L＝0.002 25 mol。根据反应关系SO2～H2SO4～2NaOH，m(SO2)
＝ 0.002 25 mol×64 g·mol－1 2
(2)CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________ ________________________。
(3)该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
解析：(1)“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样纯度的基本
原理是CuCl2氧化I－生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀
(7)判断下列操作对c(I－)测定结果的影响(填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出， 则测定结果________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测 定结果________。
高考化学一轮复习易错知识点(十五) 酸碱中和滴定及应用
高考化学一轮复习易错知识点（十五）酸碱中和滴定及应用【易错分析】酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一,在科学实验中占重要地位，它的原理和操作方法可以扩展到氧化还原滴定和沉淀滴定，中和滴定原理是熟悉的酸碱中和反应，由于酸碱中和反应与日常生活及实验室工作联系非常密切应用性强，所以常以酸碱中和反应原理为切入点，考查水解平衡和电离平衡理论的运用，其实验操作、仪器使用、指示剂选择、滴定终点判断、误差分析、定量计算等知识既是学习的重点，也是学习的难点。
【错题纠正】例题1、下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管,洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定；⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化,直至滴定终点。
其中叙述错误．．的是()A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】锥形瓶不用待测液润洗,①错误；石蕊变色不明显,不易观察颜色,在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂,③错误；滴定管使用前要用标准酸溶液润洗,⑤错误；滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化,⑦错误。
【答案】D例题2、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。
请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→________(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、________、_______。
(2)取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。
2018年高考真题分类汇编之酸碱中和滴定的应用
2018年高考真题之定量实验-滴定实验全国1卷27. （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na29O5，通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式___________ 。
（2）利用烟道气中的SC2生产Na29O5的工艺为：pH 二4,1 pH=7-S pH=4J① __________________________ pH=4.1时，1中为溶液（写化学式）② ______________________________________________________ 工艺中加入Na z CO s固体、并再次充入SC2的目的是__________________________ （3）制备Na2®O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSQ和Na2SQ。
阳极的电极反应式为_______________ 。
电解后，____________室的NaHSQ浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na29O5。
阳离了空换膜SO.^ 吸收液（4）Na29O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol •■H的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为______________________ ,该样品中Na z SO s的残留量为___________ g -1L (以 SQ 计)。
全国2卷28. K 3[Fe(C 2O 4)3] • 3O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。
回答下列问题:(1) 晒制蓝图时，用 K 3[Fe(C 2O 4)3] - 3O 作感光剂，以 K 3[Fe(CN )6]溶液为显色剂。
其光 解反应的化学方程式为：2K s [Fe(C 2O 4)3] ---------- 2FeQO 4 +3K 2C 2O 4 +2CO 2 T ；显色反应的化学方程式为 ________________ 。
高考一轮复习化学课件(通用版)第七章第40讲酸碱中和滴定及拓展应用
溶液呈碱性,可选酚酞为指示剂,第二次达到滴定终点时溶液pH=5.6,溶液
呈酸性,可选甲基橙为指示剂,B正确;第一次滴定时反应的化学方程式为
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,消耗 mol·L-1盐酸的体积V1 mL,则
KMnO4溶液时,KMnO4颜色恰好褪去时即为滴定终点。
2.中和滴定实验的误差分析
(1)误差分析原理(以一元酸和一元碱的滴定为例)
依据c(标准)·V(标准)=c(待测)·V(待测),则有c(待测)=
(标准)·(标准)
(待测)
,标准溶
液滴定待测溶液时,c(标准)、V(待测)均为定值,c(待测)的大小取决于V(标
n(Na2CO3)=n(HCl)=cV mol·L-1×1.70×10-3 L=1.70×10-3 mol,40 mL原溶液
中Na2CO3的浓度为
1.70×10-3 mol
40×10-3 L
=0.042 5 mol·L-1,C 正确;第一次滴定终点时,溶质为 NaHCO3,溶液
pH=8.7 呈碱性,说明
碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞
无法打开
3.常用酸碱指示剂及变色范围
指示剂
石蕊
甲基橙
酚酞
<5.0红色
<3.1红色
<8.2无色
变色范围的pH
5.0~8.0紫色
3.1~4.4橙色
8.2~10.0粉红色
>8.0蓝色
>4.4黄色
>10.0红色
4.实验操作(以酚酞作指示剂,用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)
2018_2019学年高中化学每日一题酸碱中和滴定(含解析)新人教版
酸碱中和滴定高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆【参考答案】（1）弱0.100 0 mol·L−1 HA的pH大于1，说明该酸部分电离(或酸碱恰好反应时，对应盐溶液的pH为8，说明A−可以发生水解)（2）9.9×10−7（3）①酚酞溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不退色②20.00 ③ac【试题解析】本题考查酸碱中和滴定。
（1）由图可知0.1000 mol·L−1HA溶液的pH大于1，故该酸为弱酸。
（2）用20.00 mL 0.100 0 mol·L−1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1的HA溶液，两者恰好完全反应得NaA溶液，质子守恒c(HA)+ c(H+)= c(OH−)，由图可知，点P时溶液c(H+)=1.0×10−8mol·L－1，则c(OH−)=1.0×10−6mol·L－1，故c(HA)=9.9×10−7。
1．选取适当指示剂，准确判断滴定终点（1）指示剂的选择强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸碱颜色变化不明显)。
一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
（2）滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。
若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由红色变为黄色，且半分钟内不变色，说明达到滴定终点2．滴定操作注意事项（1）锥形瓶不能用待测液润洗。
因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。
（2）滴定管在装液前一定要用待装溶液润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。
（3）滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。
（4）读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。
【推荐精选】2018年高考化学一轮复习 每日一题 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是A．取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液【参考答案】D【试题解析】滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；在NaOH溶液中酚酞为红色，滴定终点时为无色，所以往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后可以进行滴定，C不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D会引起误差。
解题必备误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不当而引起的误差有：学霸推荐1．下图曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反应恰好完全，溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂2．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH 溶液对其进行滴定。
下表是4种常见指示剂的变色范围：（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 (选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。
（2）如图表示25 mL 滴定管中液面的位置，若A 与C 刻度间相差1 mL ，A 处的刻度为15，滴定管中液面读数为 mL 。
设此时液体体积读数为a mL ，滴定管中液体的体积V (25 − a ) mL(选填“<”、“>”或“=”)。
新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析
新高考化学一轮复习微专题强化—酸碱中和滴定的拓展与应用分析-原卷解析一、单选题（共15题）1. 下列有关中和滴定实验的说法正确的是A. NaOH 溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂B. 滴定或量取盐酸时，应使用图甲所示的滴定管C. 实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH 的时间间隔应相同D. 图乙所示液面的读数为18.20 mL2. 下列操作能达到实验目的的是( )目的 操作A 检验溴乙烷中含有溴原子 加入适量NaOH 溶液，加热、静置、分液冷却后，滴加AgNO 3溶液B 证明酸性：硝酸>亚硫酸>碳酸 将硝酸与NaHSO 3混合产生的气体，除去硝酸后通入NaHCO 3溶液C 用标准浓度的H 2O 2溶液，滴定未知浓度的KI 溶液 用酸式滴定管向锥形瓶中量取10.00 mL KI 溶液，滴入2滴淀粉溶液，然后用酸式滴定管盛装标准浓度的H 2O 2溶液进行滴定，当加入最后一滴H 2O 2溶液，溶液变蓝，且半分钟内不褪色时，停止滴定，读数，计算D 配制一定物质的量浓度的溶液准确称取一定质量的FeCl 3固体，加入盛有浓盐酸的烧杯中，搅拌溶解，然后转移，洗涤、振荡、定容、摇匀A. AB. BC. CD. D 3. 下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO 4+5K 2SO 3+3H 2SO 4=6K 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O 、I 2+Na 2S =2NaI +S ↓选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化A NaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色→浅红色B HCl溶液氨水甲基橙黄色→橙色C 酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色→浅紫红色D 碘水Na2S溶液淀粉蓝色→无色A. AB. BC. CD. D4.用0.10mol⋅L−1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液。
下列说法或操作正确的是()A. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 临近滴定终点时眼睛须注视滴定管刻度线D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00mL，则c(FeSO4)=0.25mol⋅L−15.某学习小组用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的稀硫酸。
高中化学 酸碱中和滴定及拓展应用(解析版)
课时41 酸碱中和滴定及拓展应用1．酸碱恰好完全中和时()A．.酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．.酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等【答案】D【解析】根据酸碱中和反应的实质可知酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。
2．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是()A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管【答案】B【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。
滴定终点用指示剂酚酞来判断。
3．准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是()A．50 mL 量筒B．10 mL 量筒C．50 mL 酸式滴定管D．50 mL 碱式滴定管【答案】C【解析】量筒为粗量器，精确度≥0.1mL，而滴定管为精量器，精确度为0.01 mL；且酸式滴定管可盛装酸液和有氧化性的物质。
4．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mL C．小于8 mL D．无法判断【答案】A【解析】因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
5．下列有关叙述中正确的是()A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【答案】C【解析】A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸【答案】C【解析】A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
【高考化学】2018最新版本高考化学一轮复习酸碱中和滴定(专题拔高特训-通用版)
通过观察是否继续产生气泡确定盐酸加入的量。 (5)氯化钾的纯度为 100 mL 25.62×10 L×0.100 0 mol· L ×74.5 g· mol × 25.00 mL ×100% 0.775 9 g
－3 －1 －1
＝98.40%。
[答案] (2)BaCl2
(1)大于
＋
弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系呈碱性
－ ＋ －
2 Ba2 ＋SO2 ===BaCO3↓、 Ba2 ＋CO3 4 ===BaSO4↓
－1
பைடு நூலகம்
[解析] (1)硫酸钾、碳酸钾、氯化钾的混合物中，只有碳酸钾 水解使溶液呈碱性。(2)试剂Ⅰ为过量的 BaCl2 溶液，发生的反应有
2 2 Ba2 ＋SO2 ===BaSO ↓ ， Ba ＋ CO 4 4 3 ===BaCO3↓。(3)试剂Ⅱ为
＋ － ＋ －
过量的 K2CO3 溶液， 以除去过量的 Ba2 。 (4)试剂Ⅲ为适量的盐酸，
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定 1．概念 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器
酸
碱
式滴定管(如图 A)、
锥形瓶
式滴定管(如图 B)、
滴定管夹、铁架台、
。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
5．误差分析 (1)原理 cA· VA 由 cB＝ 其中 VB 是准确量取的体积， cA 是标准溶液的浓度， VB 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：