2014届高考化学二轮复习课件：专题十六 物质结构与性质
小的顺序是__________ N＞O＞C 。
8．[2012· 山东理综，32(2)]Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第二 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是
C(碳) 。 ________
9． [2013· 福建理综， 31(1)]依据第二周期元素第一电离能的变 化规律，参照下图中 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、 N、O 三种元素的相对位置。
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar]3d 4s 。 ___________________________________
3．[2013· 新课标全国卷Ⅱ，37(1)] Ni2＋的价电子排布图为 3d
2
2
6
2
6
10
1
10
1
↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ 。 ___________________________
考点一
本 专 题 栏 目 开 关
基态原子的核外电子排布
1．排布规律 (1)能量最低原理： 基态原子核外电子优先占有能量最低的原子 轨道，如 Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理： 每个原子轨道上最多只容纳 2 个自旋状态不同的 电子。 (3)洪特规则： 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时， 电 子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
4．[2012· 新课标全国卷，37(3)]Se 原子序数为________ 34 ，其核外 M
3s 3p 3d 。 层电子的排布式为____________
本 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 。 专 _____________________________ 题 栏 6．[2011· 新课标全国卷，37(2)]基态 B 原子的电子排布式为 目 1s22s22p1 。 开 ____________ 关 2s22p3 。 7．[2011· 福建理综，30(1)]基态氮原子的价电子排布式是_________
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态 基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。 常用符号 I1 表示， 单位为 kJ· mol－1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性 的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重
2 6 复出现从 ns1 到 ns np 的周期性变化。
三 周期第________ ⅣA 族。 则：(1)W 位于元素周期表第________ 小 (2)Z 的第一电离能比 W 的________( 填“大”或“小”)。
4．[2013· 山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核
a 电荷数的变化趋势，正确的是________ 。
本 专 题 栏 目 开 关
1．[2013· 新课标全国卷Ⅰ，37(1)]基态 Si 原子中，电子占据的最高
本 专 题 栏 目 开 关
9 M 能层符号为________ ，该能层具有的原子轨道数为________ 、
4 电子数为________ 。
2 ． [2013· 福建理综， 31(2) ② ] 基态铜原子的核外电子排布式为
(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 增大 的趋势，稀有气体的 第一电离能最 大 ，碱金属的第一电离能最 小 ；
本 专 题 栏 目 开 关
同主族从上到下，第一电离能有逐渐 减小 的趋势。
说明
同周期元素， 从左到右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层
本 专 题 栏 目 开 关
[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质： (1)了解原子核外电子的能级分布，能用 电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子的排布， 了解原 子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说
本 明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 专 迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与 题 栏 电负性的关系。 目 开 关 2.化学键与物质的性质： (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物
2
6
10
5．[2012· 江苏，21(A)－(1)①]Mn2＋基态的电子排布式可表示为
8．[2011· 山东理综，32(1)]氧元素基态原子核外未成对电子数有___ 2 个。
反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解 (1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理， 若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
2．[2013· 山东理综，32(3)]BCl3 和 NCl3 中心原子的杂化方式分
sp2杂化 和________ sp3杂化 。 别为________
3．[2013· 江苏，21(A)－(2)(4)]已知元素 Y 基态原子的 3p 轨道上 有 4 个电子，元素 Z 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍， 则在 Y 的氢化物 (H2Y)分子中， Y 原子轨道的杂化类型是
2．分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子 的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；
本 专 题 栏 目 开 关
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 电子 成键 孤电子 电子对空 对数 对数 2 3 2 3 2 4 4 3 2 对数 0 0 1 0 1 2 四面体 间构型 直线形 三角形 分子空 间构型 直线形 三角形 V形 四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2 O
3．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间可以相互 判断。
本 专 题 栏 目 开 关
分子组成(A 中心原子的孤 中心原子的 为中心原子) AB2 电子对数 0 1 2 AB3 AB4 0 1 0 杂化方式 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2 sp ，YZ4 正四面体 。 _____ 的空间构型为___________
－
3
4．[2012· 新课标全国卷，37(1)]S 单质的常见形式为 S8，其环状
sp3 ； 结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是______
本 专 － 平面三角形 ， 5 ． [2012· 江苏， 21(A) － (1)(2)]NO 3 的空间构型是_____________ 题 栏 sp3 。 H O 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 ________ 2 目 开 6．[2011· 福建理综，30(3)①]肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一 关
(2)
本 专 题 栏 目 开 关
1．[2013· 新课标全国卷Ⅱ，37(2)]前四周期原子序数依次增大 的元素 A、B、C、D 中，A 和 B 的价电子层中未成对电
本 专 题 栏 目 开 关
子均只有 1 个，并且 A－和 B＋的电子数相差为 8；与 B 位 于同一周期的 C 和 D， 它们价电子层中的未成对电子数分 别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。
本 专 题 栏 目 开 关
易误警示
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
(2)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定 如 np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2
考点二
元素的电离能和电负性
1．元素的电离能
本 专 题 栏 目 开 关
本 专 题 栏 目 开 关
答案
考点三
两大理论与分子构型
1．分子构型与杂化轨道理论
本 专 题 栏 目 开 关
杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数 相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角 不同，形成分子的空间形状不同。 杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 2 3 4 杂化轨 道夹角 180° 120° 109° 28′ 空间构型 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4
结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA 族、第ⅤA 族元素 的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如 Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用 ①判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 如果某元素的 In＋1≫In， 则该元素的常见化合价为＋n， 如钠元 本 专 素 I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1。 题 栏 目 2．元素的电负性 开 (1)元素电负性的周期性变化 关 元素的电负性： 不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做 该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从 左到右，主族元素电负性逐渐 增大 ；同一主族从上到下，元 素电负性呈现 减小 的趋势。
个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则 NH3
三角锥形 ；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化 分子的空间构型是__________ sp 。 类型是_____
3
7．[2012· 山东理综，32(4)]甲醛(H2C==O)在 Ni 催化作用下加氢可
3 sp 得甲醇(CH3OH)，甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_____，甲
分子空 间构型 直线形 V形 V形 平面三角形 三角锥形 正四面体形
示例 BeCl2 SO2 H2 O BF3 NH3 CH4
1．[2013· 福建理综，31(3)②][H3O]＋[
本 专 题 栏 目 开 关
]－中阳离子的空
sp3 杂化。 三角锥形 ，阴离子的中心原子轨道采用____ 间构释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； (3)了解 简单配合物的成键情况； (4)了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、 二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系； (5)理解金属键的含义， 能用金属键理论解释金属的一些物理性质；
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高考化学总复习课件物质的组成性质和分类
模拟试卷
使用模拟试卷进行模拟考试，检验自己的备考水平和应试能力。
错题总结
对模拟考试中出现的错题进行总结分析，找出自己的薄弱环节并加强 复习。
THANKS
感谢观看
04
常见物质组成、性质与用途
常见气体组成、性质与用途
氧气（O2）
无色无味气体，支持燃烧，供 给呼吸，用于炼钢、气焊、宇
宙航行等。
氮气（N2）
无色无味气体，化学性质不活 泼，用于填充灯泡、保护食品 等。
氢气（H2）
无色无味气体，密度最小，具 有可燃性，用于填充气球、高 能燃料等。
二氧化碳（CO2）
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而 呈现周期性变化，包括原子半径 、电离能、电子亲和能、电负性 等。
原子结构与化学键
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，核外 电子分层排布形成电子云，决定元素 的化学性质。
化学键
原子之间通过化学键相互结合形成分 子或晶体。化学键包括离子键、共价 键、金属键等。
分子间作用力与晶体类型
常见固体组成、性质与用途
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，有咸味，用于调味、腌制食品、化工原料 等。
碳酸钙（CaCO3）
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材 料、制水泥等。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易潮解，具有强碱性，用于造纸、纺织、洗涤剂生产等 。
05
实验探究物质组成和性质
多数金属氧化物为碱性氧化物，与 酸反应生成盐和水；金属氢氧化物 多呈碱性，能与酸发生中和反应。
金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡 、铅、氢、铜、汞、银、铂、金， 活动性逐渐减弱。
非金属元素及其化合物性质
使用模拟试卷进行模拟考试，检验自己的备考水平和应试能力。
错题总结
对模拟考试中出现的错题进行总结分析，找出自己的薄弱环节并加强 复习。
THANKS
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04
常见物质组成、性质与用途
常见气体组成、性质与用途
氧气（O2）
无色无味气体，支持燃烧，供 给呼吸，用于炼钢、气焊、宇
宙航行等。
氮气（N2）
无色无味气体，化学性质不活 泼，用于填充灯泡、保护食品 等。
氢气（H2）
无色无味气体，密度最小，具 有可燃性，用于填充气球、高 能燃料等。
二氧化碳（CO2）
元素周期律
元素性质随着原子序数的递增而 呈现周期性变化，包括原子半径 、电离能、电子亲和能、电负性 等。
原子结构与化学键
原子结构
原子由原子核和核外电子组成，核外 电子分层排布形成电子云，决定元素 的化学性质。
化学键
原子之间通过化学键相互结合形成分 子或晶体。化学键包括离子键、共价 键、金属键等。
分子间作用力与晶体类型
常见固体组成、性质与用途
氯化钠（NaCl）
白色固体，易溶于水，有咸味，用于调味、腌制食品、化工原料 等。
碳酸钙（CaCO3）
白色固体，难溶于水，是大理石、石灰石的主要成分，用于建筑材 料、制水泥等。
氢氧化钠（NaOH）
白色固体，易潮解，具有强碱性，用于造纸、纺织、洗涤剂生产等 。
05
实验探究物质组成和性质
多数金属氧化物为碱性氧化物，与 酸反应生成盐和水；金属氢氧化物 多呈碱性，能与酸发生中和反应。
金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡 、铅、氢、铜、汞、银、铂、金， 活动性逐渐减弱。
非金属元素及其化合物性质
【走向高考】2014届高三化学二轮专题复习 1-2物质的组成 性质分类及化学用语课件 新人教版
失与流向；热化学方程式表示出化学反应中的能量变化，在 化学方程式的基础上附加了反应热和物质的状态(反应热与物 质状态有关)。三大守恒定律(质量守恒、得失电子守恒和电 荷守恒)是书写各种方程式的重要依据。灵活运用这三大定律 有利于方程式的快速配平和正确书写。如：氧化还原反应方 程式的配平，往往需要利用得失电子守恒来确定；离子方程 式的配平离不开电荷守恒定律。
●考纲解读 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的 定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号、 熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，根 据化学式正确判断化合价。 6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。 7．了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。
④结构简式——省略部分碳氢键和碳碳单键的有机物表 示方法，但一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成 CH2CH2，而应该写成CH2CH2。 ⑤最简式——即实验式，只表示组成物质的元素的原子 个数比，不能表示物质的分子组成，最简式中涉及的原子个 数互为质数，如乙烷的最简式为CH3。
⑦原子结构示意图：
(4)各种方程式的书写注意事项 化学方程式、离子方程式、电极反应式和热化学方程式 分别从不同的侧重点反映出化学反应过程中的物质变化和能 量变化。化学方程式表示出在一定条件下反应物与生成物之 间量的关系：化学方程式必须遵守质量守恒，且化学计量数 要最简，除注明不写反应条件外，必须书写反应条件。另外 要注意符号“↑”“↓”“===”“ ”“―→”的应用。离 子方程式侧重离子反应的实质；电子反应式表示出电子的得
山东省泰安双城教育2014年高考化学讲练集合复习课物质结构与性质(55张ppt)
物质结构与性质
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 核外电子运动的状态函数
(2)级图 7p
5f 7s
4f
6d
6p 5d
6s
5p 4d 5s
4p 3d 4s
E= n + l ×0.7
s轨道最多容纳2个电子 p轨道最多容纳6个电子 d轨道最多容纳10个电子 f轨道最多容纳14个电子
3p 3s
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C
B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体 C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
【解析】(3)电负性： O>N>C，O>S，A错误； 等电子体指原子数相同、 价电子数相同，B正确。 BCD
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的 化学式为________________。
(4)H11O5＋
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985 ℃，
后者801 ℃，其原因是
。
在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体
的空间构型为________。
4×65＋32 g·mol－1 6.02×1023 mol－1
胞的密度为 540.0×10－10 cm3 ＝4.1 g·cm－3。
ZnS 晶胞中，面对角线上两个相邻 S2－的距离为 540 2 pm×12＝ 270 2 pm。每个 Zn2＋与周围 4 个 S2－形成正四面体结构，两个 S2－与
135
3
(3)4.70×10－23 4.23×10－22
NA＝41×634..623g×·m1o0l－－212
1.基态原子的核外电子排布 (1)排布规律 核外电子运动的状态函数
(2)级图 7p
5f 7s
4f
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6p 5d
6s
5p 4d 5s
4p 3d 4s
E= n + l ×0.7
s轨道最多容纳2个电子 p轨道最多容纳6个电子 d轨道最多容纳10个电子 f轨道最多容纳14个电子
3p 3s
(3) 下列说法正确的是________。
A. 电负性：N＞O＞S＞C
B. CO2与COS(硫化羰)互为等电子体 C. NH3分子中氮原子采用sp3杂化 D. CO、H2S、HCN都是极性分子
【解析】(3)电负性： O>N>C，O>S，A错误； 等电子体指原子数相同、 价电子数相同，B正确。 BCD
(4)“酸性热液”中大量存在一价阳离子，结构如图2，它的 化学式为________________。
(4)H11O5＋
(5) FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985 ℃，
后者801 ℃，其原因是
。
在FeS晶胞中，与Fe2＋距离相等且最近的S2－围成的多面体
的空间构型为________。
4×65＋32 g·mol－1 6.02×1023 mol－1
胞的密度为 540.0×10－10 cm3 ＝4.1 g·cm－3。
ZnS 晶胞中，面对角线上两个相邻 S2－的距离为 540 2 pm×12＝ 270 2 pm。每个 Zn2＋与周围 4 个 S2－形成正四面体结构，两个 S2－与
135
3
(3)4.70×10－23 4.23×10－22
NA＝41×634..623g×·m1o0l－－212
【】2015年高考化学(人教通用版)二轮专题复习课件：专题十六 物质结构与性质(选考)(共96张PP
4.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子 排布式是_1_s_22_s_2_2_p_4_。 5.[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为_1_s_22_s_2_2_p_1_。 解析 B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为 1s22s22p1。 6.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布 式是_1_s_22_s_2_2_p_63_s_2_3_p_6_3_d_10_4_s_24_p_1__。
分子组成(A 为中心原子)
中心原子的 孤电子对数
中心原子的 杂化方式
分子空间构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0 1
sp2
平面三角形 BF3
Sp3
三角锥形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
题组集训
1.[2014·江苏，21(A)－(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是
四种元素中第一电离能最小的是_____K_____，电负性最大的是 ____F______(填元素符号)。
4.[2013·山东理综，32(3)]第一电离能介于B、N之间的第二周
期元素有__3____种。
5.(2013·安徽理综，25改编)已知Z的基态原子最外层电子排布 式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第__三____周期第__Ⅳ__A__族。 (2)Z的第一电离能比W的____小____(填“大”或“小”)。 6.[2013·山东理综，32(1)]下列曲线表示卤族元素某种性质随核 电荷数的变化趋势，正确的是____a____。
【高考四元聚焦】2014年高考化学总复习课件 专题23 物质结构与性质(1)
高考四元聚焦
化学
1
高考四元聚焦
化学
2
高考四元聚焦
1．原子结构
化学
3
高考四元聚焦
2．分子的立体结构
化学
4
高考四元聚焦
3.晶体的常识
化学
5
高考四元聚焦
化学
6
高考四元聚焦
化学
1．原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能 层)、原子轨道(能级)的含义。 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用 电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
30
高考四元聚焦
化学
解析：电子排布式按构造原理书写，要注意两个问题， 一是 3d、4s；4d、5s 能级交错，最终的电子排布式按能层的 顺序写；如④中虽然先排 4s 轨道后排 3d 轨道，但最终电子 排布式为 3d54s1。二是注意几个特殊的如 Cu 等全充满或半 充满的电子排布式的书写。
31
高考四元聚焦
化学
题型 2 原子结构与元素性质的关系 【例 2】下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定 相似的是( ) A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排 布为 1s22s2
33
高考四元聚焦
化学
题型 2 原子结构与元素性质的关系 【例 2】下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定 相似的是( ) C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上 有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层 上仅有两个电子
22
高考四元聚焦
化学
解析：(2)由洪特规则，可知等价轨道全充满、半充满 或全空的状态一般比较稳定。
化学
1
高考四元聚焦
化学
2
高考四元聚焦
1．原子结构
化学
3
高考四元聚焦
2．分子的立体结构
化学
4
高考四元聚焦
3.晶体的常识
化学
5
高考四元聚焦
化学
6
高考四元聚焦
化学
1．原子结构与性质 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能 层)、原子轨道(能级)的含义。 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用 电子排布式表示常见元素(1～36 号)原子核外电子的排布。
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高考四元聚焦
化学
解析：电子排布式按构造原理书写，要注意两个问题， 一是 3d、4s；4d、5s 能级交错，最终的电子排布式按能层的 顺序写；如④中虽然先排 4s 轨道后排 3d 轨道，但最终电子 排布式为 3d54s1。二是注意几个特殊的如 Cu 等全充满或半 充满的电子排布式的书写。
31
高考四元聚焦
化学
题型 2 原子结构与元素性质的关系 【例 2】下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定 相似的是( ) A．X 原子和 Y 原子最外层都只有一个电子 B．X 原子的核外电子排布为 1s2，Y 原子的核外电子排 布为 1s22s2
33
高考四元聚焦
化学
题型 2 原子结构与元素性质的关系 【例 2】下列各组中的 X 和 Y 两种原子，化学性质一定 相似的是( ) C．X 原子 2p 能级上有三个电子，Y 原子的 3p 能级上 有三个电子 D．X 原子核外 M 层上仅有两个电子，Y 原子核外 N 层 上仅有两个电子
22
高考四元聚焦
化学
解析：(2)由洪特规则，可知等价轨道全充满、半充满 或全空的状态一般比较稳定。
2014届高考化学二轮复习(新课标)配套课件专题12《物质结构与性质》(选修)(新人教版)
•(2)同周期中卤素元素原子的电负性最大，氟 是所有元素中电负性数值最大的元素。
• 2．如何将共价键分类？共价键的键参数对分 子性质有什么影响？
【答案提示】 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为 σ 键(“头碰头”重叠)和 π 键(“肩并肩”重叠)；根据电子对是 否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生 偏移)；根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、 双键和叁键；根据形成电子对的方式，将共价键分为普通共 价键和配位键。
• (2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结 构，其化学式为________，其硬度比晶体硅
•(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立 方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心， Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与 Au原子数目之比为________，W原子的配位 数为______；该晶体中，原子之间的作用力 该是晶_体__具__有_储。氢功能，氢原子可进入到
•答案 (1)1s22s2 第二周期、第ⅡA族 (2) 能量最低原理 泡利原理 s
猜想二 关于分子结构及价键模型的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：分子的结构与性质、微粒
间的作用力是历年来高考的必考内容。 • (2)命题角度：以卤素为载体考查分子的
结构与性质，化学键、相似相溶原理等知识。
• [问题设计]
•答案 (1)非极性 (2)4 (3)氢氟酸分子间形 成氢键，在水中的电离减弱 (4)①a、d ②
3
猜想三 关于晶体结构与性质的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：晶体结构和晶体性质是历
年来高考考查的重要内容，晶体化学式的确 定是高考的热点。 • (2)命题角度：利用均摊法确定晶体的化 学式，晶体类型的判断，晶体的性质比较。
• 2．如何将共价键分类？共价键的键参数对分 子性质有什么影响？
【答案提示】 (1)根据原子轨道重叠方式，将共价键分为 σ 键(“头碰头”重叠)和 π 键(“肩并肩”重叠)；根据电子对是 否偏移，将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生 偏移)；根据原子间共用电子对的数目，将共价键分为单键、 双键和叁键；根据形成电子对的方式，将共价键分为普通共 价键和配位键。
• (2)元素Y、Z组成的晶体具有空间网状结 构，其化学式为________，其硬度比晶体硅
•(3)一种由元素W与Au组成的合金晶体具有立 方最密堆积结构。其晶胞中W原子处于面心， Au原子处于顶点位置，则该合金中W原子与 Au原子数目之比为________，W原子的配位 数为______；该晶体中，原子之间的作用力 该是晶_体__具__有_储。氢功能，氢原子可进入到
•答案 (1)1s22s2 第二周期、第ⅡA族 (2) 能量最低原理 泡利原理 s
猜想二 关于分子结构及价键模型的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：分子的结构与性质、微粒
间的作用力是历年来高考的必考内容。 • (2)命题角度：以卤素为载体考查分子的
结构与性质，化学键、相似相溶原理等知识。
• [问题设计]
•答案 (1)非极性 (2)4 (3)氢氟酸分子间形 成氢键，在水中的电离减弱 (4)①a、d ②
3
猜想三 关于晶体结构与性质的考查
• 猜想依据 • (1)命题导向：晶体结构和晶体性质是历
年来高考考查的重要内容，晶体化学式的确 定是高考的热点。 • (2)命题角度：利用均摊法确定晶体的化 学式，晶体类型的判断，晶体的性质比较。
高考化学二轮复习专题十六物质结构与性质考点一结构与性质课件
专题十六 物质结构与性质（选修）依纲排查1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。
2．化学键与分子结构(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
依纲排查(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。
3．分子间作用力与物质的性质(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
4．晶体结构与性质(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
①能量最低原理原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道②泡利原理每个原子轨道上最多只容纳2个自旋方向相反的电子③洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式项目同周期(从左到右)同主族(自上而下)第一电离能增大趋势(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次减小电负性依次增大依次减小。
高考化学二轮复习 第15讲 物质结构与性质课件
(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F
元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位
置。
(2013·福建，31(1))
(4)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是 ________，电负性最大的是________(填元素符号)。
(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编) (5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原
子的第一电离能由大到小的顺序为________。 [2012·全国新课标，37(2)]
解析 (2)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge 是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4， Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料， GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于 GeBr4，故沸点GeCl4<GeBr4。(3)B的第一电离能最小，F的 第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电 离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(5)同主族元素、从上 往下元素第一电离能逐渐减小。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1 (2)3 ⅠA 2 1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) (3)4 1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 血红色 (4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (5)M 9 4 (6)
2．元素的性质
(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“>”或“<”填
空)
[2014·安徽，25(2)]
2014年高考化学二轮复习：物质的组成、性质和分类ppt课件
2014高考化学二轮复习
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类
2014考纲
夯实基础
①③④⑥⑦⑨ 1.下列变化中属于化学变化的是_________________ 。
①煤的干馏 色反应 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ⑧胶体聚沉 ④煤的气化 ⑤焰 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑨氧气转化为臭
氧 ⑩137I 转变为 131I
B 项， 依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、 分 解、复分解、置换四种类型，B 项错；
D 项，2NO2(红棕色) N2O4(无色)，ΔH<0，放入热水中，平 衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
答案 C
2.“绿色化学”又称环境无公害化学， 下列叙述不符合“绿色 化学”思想的是 车尾气排放问题 B.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺 C.研制新型杀虫剂， 使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他 昆虫无害 D.工业上用废铜制取胆矾 CuSO4· 5H2O： △ 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====2CuSO4· 5H2O ( ) A.开发高效氢能， 太阳能等新型电动汽车， 以解决城市机动
④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 (2013· 福建理综，6D) ⑤232Th 转化 233U 是化学变化 (2013· 上海，3C)
解析 ①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐， 可用于 制肥皂。
4.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应， 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应， 还可分为离 子反应和非离子反应。
对应训练
解析
A 项熔融态的 Al2O3 导电的同时，Al3＋和 O2－分别在阴
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类
2014考纲
夯实基础
①③④⑥⑦⑨ 1.下列变化中属于化学变化的是_________________ 。
①煤的干馏 色反应 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ⑧胶体聚沉 ④煤的气化 ⑤焰 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑨氧气转化为臭
氧 ⑩137I 转变为 131I
B 项， 依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、 分 解、复分解、置换四种类型，B 项错；
D 项，2NO2(红棕色) N2O4(无色)，ΔH<0，放入热水中，平 衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
答案 C
2.“绿色化学”又称环境无公害化学， 下列叙述不符合“绿色 化学”思想的是 车尾气排放问题 B.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺 C.研制新型杀虫剂， 使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他 昆虫无害 D.工业上用废铜制取胆矾 CuSO4· 5H2O： △ 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====2CuSO4· 5H2O ( ) A.开发高效氢能， 太阳能等新型电动汽车， 以解决城市机动
④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 (2013· 福建理综，6D) ⑤232Th 转化 233U 是化学变化 (2013· 上海，3C)
解析 ①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐， 可用于 制肥皂。
4.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应， 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应， 还可分为离 子反应和非离子反应。
对应训练
解析
A 项熔融态的 Al2O3 导电的同时，Al3＋和 O2－分别在阴
高考化学二轮复习专题十六：烃
苯和苯的同系物(C n H 2n －6 n ≥6)饱和链烃不饱和链烃烃⎧⎨⎩烯烃(C n H 2n n ≥2) 炔烃(C n H 2n －2 n ≥2)芳香烃链 烃 烷烃(C n H 2n+2 n ≥1) 专题十六＊ 烃一．考点梳理1．有机物概述(1)有机物概念：绝大多数含有碳元素的化合物(但CO 、CO 2、Na 2CO 3、KHCO 3等除外)。
(2)有机物的主要特点①熔点低、易燃、大多数为非电解质，不易导电，难溶于水，易溶于有机溶剂。
②有机物反应复杂、速率慢，一般需加热，常要使用催化剂，往往伴有副反应发生。
(3)有机物种类繁多的原因 ①碳原子有4个价电子。
②碳原子可与其它原子形成四个价键，而且碳原子之间可以形成碳链或碳环，碳链可很长，且有支链。
2．烃及其分类(1)烃的定义：仅由C 、H 两种元素组成的有机物(又叫碳氢化合物)。
(2)烃的分类 3．各类烃的结构、性质、制法、用途类别 烷烃 烯烃炔烃芳香烃结构特点 | | 含—C —C — | |含 C=C含—C ≡C —含 代表物甲烷乙烯乙炔苯代表物的结构 H|H —C —H |H（正四面体）H H C=C H H （所有原子共面） H —C ≡C —H （所有原子共线）（所有原子共面）物理性质 常温下，C 4以下的烃均为无色无味的气体，随着分子中碳数增加，熔沸点升高；分子中C 5以上的烃为液体或固体；难溶于水，易溶于有机溶剂。
化学性质 在光照下易跟卤素单质发生取代反应 一定条件下，能跟H 2、X 2、HX 、H 2O 等发生加成反应；发生加聚反应 一定条件下能跟H 2、X 2、HX 等发生加成反应 既能与H 2发生加成反应，又能与卤素单质发生取代反应实验室制法用无水酒精与浓H 2SO 4共热制取 用饱和食盐水与电石反应制取主要用途天然气主要成分，作燃料C2H4作为果实催熟剂、化工原料乙炔焰，用来焊接或切割金属有机溶剂、化工原料4．石油和煤的综合利用(1)石油的组成：主要含C、H两种元素。