2020中考化学专题复习-酸碱盐复习实验探究PPT优秀课件
【方法指导】
借助破损标签上的残留信息排除一些物质。 (1)名称：如借助“酸钠”可排除氯化钠、氢氧化钠。 (2)化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。如 借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3、NaHCO3等。 (3) 溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质， 10%的氢 氧化钙溶液。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
BaSO4沉淀不溶于酸
【实验结论】 (2)该瓶无色溶液的溶质是
碳酸钠 。生成白色沉
淀的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 。
2020中考化学专题复习-酸碱盐复习实 验探究 PPT优 秀课件
中考化学专题复习
酸碱盐复习—实验探究
实验探究的一般步骤：
酸碱盐的化学性质
一. 定性探究
例1：实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶 液，于是各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
一. 定性探究
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液 的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸 钠、硝酸钠中的某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的信息认为一定不可能是 ____氯__化__钠__、___碳__酸__氢__钠___、__硝__酸__钠________________溶液。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，
他们设计了如下实验。
Na2CO3和Na2SO4
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管 产生白色沉淀。
中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液， 产生大量气泡，沉淀完全消
向沉淀中滴加稀盐酸。
失。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【方法指导】 反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物
A+B→ C+D 反应后物质的成分
恰好完全反应
C、D
A过量
C、D、A
B过量
C、D、B
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【涉及考点】 物质元素组成，化学式的书写，盐的性质， 碳酸盐的检验，实验方案的设计，实验步 骤、实验现象、实验结论的描述等
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[作出猜想]
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有 NaCl、NaOH
。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是
2020中考化学专题复习-酸碱盐复习实 验探究 PPT优 秀课件
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一. 定性探究
例2：某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧 化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究。 [提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质 的成分是什么？
【实验反思】 (3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到 鉴别的目的。丙同学设计的实验如下，请帮助完成 实验报告
实验操作
实验现象Biblioteka 实验结论取少许溶液于试 溶液中有气泡产 该瓶无色溶液是
管中,滴加少量 生(或没有气泡产 碳酸钠溶液(或硫
的稀盐酸
生)
酸钠溶液)
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二、定量探究
例3.某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料 试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
FeCl3溶液
实验现象
紫色石蕊溶液 变红色
实验结论
丙同学的猜想正确 NaCl、HCl
没有蓝色沉淀生成 丁同学的猜想不正确 NaCl、NaOH
没有红褐色沉淀
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[反思交流] (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还 需考虑 反应物是否有剩余 。 (2)根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪 些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
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【涉及考点】
酸、碱的性质及检验，实验猜想及分析
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HCl和NaOH会发生反应，不能共存
。
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[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：
实验操作
取反应后的溶液 于试管中，加入 紫色石蕊溶液
取反应后的溶液于 试管中，加入 —C—uS—O4—溶—液——
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下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 若用AgNO3溶液检验盐酸，NaCl会有干扰 氢氧化钙溶液是碱溶液，能与盐酸反应，但没有明显现象， 可以选择现象明显的碱来检验盐酸，如氢氧化铜、氢氧化铁等。
借助破损标签上的残留信息排除一些物质。 (1)名称：如借助“酸钠”可排除氯化钠、氢氧化钠。 (2)化学式：排除与化学式中元素符号、下标不符合的物质。如 借助“Na2”可排除NaCl、NaNO3、NaHCO3等。 (3) 溶质质量分数：排除与质量分数不符合的物质， 10%的氢 氧化钙溶液。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↑
BaSO4沉淀不溶于酸
【实验结论】 (2)该瓶无色溶液的溶质是
碳酸钠 。生成白色沉
淀的化学方程式是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 。
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中考化学专题复习
酸碱盐复习—实验探究
实验探究的一般步骤：
酸碱盐的化学性质
一. 定性探究
例1：实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶 液，于是各小组开展探究。 【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
一. 定性探究
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液 的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸 钠、硝酸钠中的某一种溶液。 【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析： (1)甲同学根据标签上的信息认为一定不可能是 ____氯__化__钠__、___碳__酸__氢__钠___、__硝__酸__钠________________溶液。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，
他们设计了如下实验。
Na2CO3和Na2SO4
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管 产生白色沉淀。
中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液， 产生大量气泡，沉淀完全消
向沉淀中滴加稀盐酸。
失。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【方法指导】 反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物
A+B→ C+D 反应后物质的成分
恰好完全反应
C、D
A过量
C、D、A
B过量
C、D、B
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【涉及考点】 物质元素组成，化学式的书写，盐的性质， 碳酸盐的检验，实验方案的设计，实验步 骤、实验现象、实验结论的描述等
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[作出猜想]
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
丁同学猜想：溶质有 NaCl、NaOH
。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是
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一. 定性探究
例2：某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧 化钠溶液混合后的有关问题进行了如下探究。 [提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质 的成分是什么？
【实验反思】 (3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样能达到 鉴别的目的。丙同学设计的实验如下，请帮助完成 实验报告
实验操作
实验现象Biblioteka 实验结论取少许溶液于试 溶液中有气泡产 该瓶无色溶液是
管中,滴加少量 生(或没有气泡产 碳酸钠溶液(或硫
的稀盐酸
生)
酸钠溶液)
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二、定量探究
例3.某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料 试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
FeCl3溶液
实验现象
紫色石蕊溶液 变红色
实验结论
丙同学的猜想正确 NaCl、HCl
没有蓝色沉淀生成 丁同学的猜想不正确 NaCl、NaOH
没有红褐色沉淀
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[反思交流] (1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还 需考虑 反应物是否有剩余 。 (2)根据所学化学知识，要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 后所得溶液中溶质的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪 些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
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【涉及考点】
酸、碱的性质及检验，实验猜想及分析
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HCl和NaOH会发生反应，不能共存
。
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[实验设计及验证]请将下列实验报告填写完整：
实验操作
取反应后的溶液 于试管中，加入 紫色石蕊溶液
取反应后的溶液于 试管中，加入 —C—uS—O4—溶—液——
2020中考化学专题复习-酸碱盐复习实 验探究 PPT优 秀课件
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下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ a、c (填序号) a. pH试纸 b. 铜 c. 锌粒 d. 硝酸银溶液 e.氢氧化钙溶液
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 若用AgNO3溶液检验盐酸，NaCl会有干扰 氢氧化钙溶液是碱溶液，能与盐酸反应，但没有明显现象， 可以选择现象明显的碱来检验盐酸，如氢氧化铜、氢氧化铁等。
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中考专题复习《酸、碱、盐》综合复习课件(共40张ppt)
• 结论：
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
酸溶液
酸溶液不等同于酸性溶液，
酸性溶液
即：酸性溶液包括酸溶液和一些盐溶液。
(NaHSO4溶液、 CuSO4溶液)
碱溶液不等同于碱性溶液， 即：碱性溶液包括碱溶液和一些盐溶液。
(Na2CO3 溶液、 NaHCO3溶液)
碱溶液 碱性溶液
18
5.生活中一些物质的PH 【小结】：日常生活中的一些物质的pH • pH小于7的物质有： 柠檬、苹果、桔子、西瓜、萝卜 醋、酱油、洁厕灵。
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸 。胃药的主要成分氢氧化铝。
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
11
反馈练习
1.近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至 造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为 改良酸性土壤可加入（ B ） A.火碱 B.熟石灰 C.碳酸钠 D.稀硫酸
4
三、酸归碱纳具总有结相似化学性质的原因
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32HNO3 = H+ + NO3-
不同的酸溶液中都含 有H+，所以酸有一些相似 的化学性质。
NaOH =Na+ + OHCa(OH)2=Ca2+ + 2OHKOH =K+ + OHNH3·H2O=NH4+ + OH-
12
2.人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃 酸过多的病可服用下图的药物来治疗。请用 化学方程式表示上述反应。
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实验再探 24张PPTPPT优秀课件
的加入，溶液的碱性减弱，当酸和碱恰好完全反应时，
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
12
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
20
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
原理溶：液HC呈l中+N性a，O在H中=性N溶aC液l+中H，2酚O酞中溶和液呈反无应色。复分解反应 步骤：酚终酞点溶指液示的剂作用：证明盐酸与氢氧化钠反应，作为反应
石蕊？ 石蕊在酸性溶液中显示红色，在中性溶液中 显示紫色，在碱性溶液中显示蓝色
现象： 烧杯中溶液的颜色由红色变为无色
12
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
4、某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“ NaOH溶液与稀盐酸是
否恰好完全反应”进行探究。
遇碱性溶液变红色，遇
【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。 酸性中性溶液均不变色
【实验探究】
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
10
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
2、室温时,在氢氧化钠溶液与盐酸反应中,
测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如
图。下列说法错误的B是( )
A. 所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的
B. 该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中
C. 当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D. 当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色
20
中考化学专题复习-酸、碱、盐重点实 验再探 24张PPTPPT优秀课件
量泥沙海精的洋盐粗是的盐丰产，富率经的= 提化mm((纯精 粗学盐 盐后资)) 可源10得宝0%到库纯．净通的过N晾a晒C偏l海．小水如，图可mm是((以精 粗粗盐盐得盐))偏偏到提小大含纯少的 实验操作：
m(精盐)减少
m(精盐)减少 m(精盐)减少
中考化学专题复习：酸碱盐复习实验探究(共40张PPT)
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，
他们设计了如下实验。
Na2CO3和Na2SO4
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管 产生白色沉淀。
中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②静置后，倾去上层清液， 产生大量气泡，沉淀完全消
向沉淀中滴加稀盐酸。
失。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【方法指导】 反应后物质成分的猜想存在两种情况：①只有生成物； ②生成物和一种过量的反应物
A+B→ C+D 反应后物质的成分
恰好完全反应
C、D
A过量
C、D、A
B过量
C、D、B
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二、定量探究
例3.某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料 试剂瓶已经破损。 【提出问题1】试剂是否变质？ 【猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙
AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 AgNO3+NaCl=AgCl ↓ +NaNO3 若用AgNO3溶液检验盐酸，NaCl会有干扰 氢氧化钙溶液是碱溶液，能与盐酸反应，但没有明显现象， 可以选择现象明显的碱来检验盐酸，如氢氧化铜、氢氧化铁等。
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丁同学猜想：溶质有 NaCl、NaOH
。
中考化学专题复习酸碱盐复习课课件(25张PPT)
(2014·广东) “烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
3、酸 + 金属氧化物→ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ + 水
碱 = 金属离子 + OH-
金属 非金属 D C B
３、为什么过往车辆全都不敢通过雾区？ 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
单质 单质 1、为什么浓盐酸流经之处会浓雾弥漫？
了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
.
因为盐酸会与金属反应，腐蚀车上的金属制品，还会对车内人员产生伤害
验，请你们猜猜她用的是哪三种溶液，依 邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
菜不咸反而有一种涩味. 3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀
四盐： CaCO B、Mg2+ OH-
邀请板报高手——桑韵涵，来看看她是怎样画花的？
3
BaCO3
AgCl BaSO4
AgCl 和BaSO4不仅不溶于水，且不溶于酸
11对离子不共存：
1、H++OH-=H2O、 2、2H++CO32-= H2O+CO2↑ 3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使 红色石蕊试纸变蓝 4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀 5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀 6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀 7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀 8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀 9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀 10、Ba2++CO32-=BaSO4↓白色沉淀，不溶于酸 11、Ag++Cl-= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸
2020届中考化学一轮复习---酸和碱复习教学课件 (共14张PPT)
民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下， 造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 ____强_烈_的__腐_蚀_性___________ 。 这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 __注_意_保_存_和__小_心_使_用__________________.
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称_苛_性_钠__、_火_碱___、_烧_碱___，极易溶于水， 并放出_大_量_的__热。氢氧化钠在空气中易 _潮_解_，还能吸 收空气中的二氧_化__碳___而变质。其变质的化学方程式为 C_O_2_+2_N_a_O_H_=N_a_2_CO。3+H2O
2、氢氧化钙俗称_熟_石_灰_、_消_石_灰__，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_C_a_O_+_H_2O_=_C_a（__O_H_），2 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品干燥____剂。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_盐_酸_______，胃液分泌过多会引
起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其
治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
__A_l(_O__H_)_3_+_3_H_C__l=_A__lC__l3_+3H2O （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
二、常见的碱
1、氢氧化钠俗称_苛_性_钠__、_火_碱___、_烧_碱___，极易溶于水， 并放出_大_量_的__热。氢氧化钠在空气中易 _潮_解_，还能吸 收空气中的二氧_化__碳___而变质。其变质的化学方程式为 C_O_2_+2_N_a_O_H_=N_a_2_CO。3+H2O
2、氢氧化钙俗称_熟_石_灰_、_消_石_灰__，它可由生石灰和水反 应制的，其反应的化学方程式为_C_a_O_+_H_2O_=_C_a（__O_H_），2 该反应放出大量的热，因此生石灰可做食品干燥____剂。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_盐_酸_______，胃液分泌过多会引
起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其
治疗的化学原理为（用化学方程式表示）
__A_l(_O__H_)_3_+_3_H_C__l=_A__lC__l3_+3H2O （2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
第十单元 酸和碱
知识体系
溶液
酸
碱 与碱 与金属氧 与金属 与指示 性 作用 化物作用 作用 剂作用
与指示 与非金属氧 与酸 剂作用 化物作用 作用
H2SO4
性
酸碱度pH表示
性
质
质
酸 吸水性、 常用
H+＋OH- =H2O
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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26
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2020中考化学专题复习：酸碱盐(共13张PPT)
物质的分类
找一找，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐
Na2CO3
NH3•H2O
HNO3 Ca(OH)2
BaSO4
KOH H2SO4 NaCl
CuSO4 CH3COOH
HCl NaOH
酸 HCl HNO3 H2SO4 CH3COOH
物质的分类
碱 NH3•H2O
KOH Ca(OH)2
NaOH
盐 CuSO4 NaCl Na2CO3 BaSO4
构建知识网络图
酸的化学金性属质
酸碱
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变红，不指能示使剂无色酚酞溶液变色；
2. 能与活泼金属反应，产生氢气；
酸
碱
3. 能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
4. 能与碱发生中和反应，生成盐和水；
金属
盐1
5. 能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
构建知识网络图
碱的化学金性属质
酸碱
非金属
酸碱盐复习
热身：猜谜游戏
1. 它不是碱，但俗名中却有“碱”，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂 的生产，是土法制碱的原料之一，它是 Na2CO3 。 2. 它一种液态的氮肥，会挥发出刺激性气味的气体。它是 NH3•H2O 。 3. 农业上用它与石灰乳等配制具有杀菌作用的波尔多液农药。它是 CuSO4 。 4. 它被用来制取一系列氮肥，与甲苯反应制硝化炸药（TNT），具有挥发性 和强氧化性，与金属反应不生成氢气。它是 HNO3 。 5. 它俗称苛性钾，主要用作钾盐生产的原料，可作干燥剂。它是 KOH 。 6. 它是食醋中含有的物质，有酸味，吃饺子、凉拌菜时经常用到它。它是 CH3COOH 。
1. 使氧紫化色物石蕊溶液变蓝，使指无示色剂酚酞溶液变红； 氧化物
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复 习》公开课课件
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
目录
CONTENTS
• 酸碱盐复习的重要性 • 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐的化学反应 • 酸碱盐的实验操作 • 酸碱盐的习题解析 • 酸碱盐的复习建议
01
酸碱盐复习的重要 性
酸碱盐在化学中的地位
酸碱盐是初中化学的 重要知识点之一，是 学生学习化学的基础 。
掌握酸碱盐的知识有 助于学生更好地理解 其他化学概念和原理 。
。
分析中考真题的解题思路和方 法，引导学生掌握正确的答题
技巧。
强调考点和重点内容，帮助学 生加深对酸碱盐知识的理解和
记忆。
模拟试题解析
总结词：实战演练
详细解析模拟试题的答案，帮助学生理解解题过程和步 骤。
提供多套酸碱盐的模拟试题，增加学生的练习量。
针对模拟试题中的易错点和难点进行重点讲解，提高学 生的解题能力。
题型多样化
在做题时，需要选择多种题型，包括选择题、填 空题、计算题等，以全面提高解题能力。
3
注重解题思路
在解题过程中，需要注重解题思路和方法的掌握 ，对于一些经典题目和错题需要特别注意，总结 解题规律和方法。
THANKS
感谢您的观看
01
02
03
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 。
碱
在水溶液中解离出的阴离 子全部是氢氧根离子的化 合物。
盐
由金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子构成的化 合物。
酸碱盐的分类
有机酸
醋酸、柠檬酸等。
有机碱
氨、胺等。
无机酸
硫酸、盐酸、硝酸 等。
无机碱
氢氧化钠、氢氧化 钙等。
盐
氯化钠、硫酸铜等 。
中考化学专题复习：酸碱盐专题复习(54张PPT)
用硫酸代替除杂，会引入新的杂质硫酸钠
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件中 考化学 专题复 习：酸 碱盐专 题复习 （54张 PPT）
酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
知识框架 基础自主导学
5.酸的化学性质
金属氧化物 碱
金属
盐
指示剂
酸
酸有一些相似的化学性质，其原因是酸溶液中都 含有H+。
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(1)与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
稀硫酸 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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酸和碱专题复习
主讲教师：胡华俊 学 校：天津市第五十七中学 指导教师：刘红梅 张蕊
1.认识几种常见酸和碱的主要性质和用途。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
4.认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应 在实际生活中的应用。
5. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸 碱度在实际中的意义。
（2）稀盐N酸a2和CO稀3硫+B酸a(都OH可)2以=B用a于CO金3↓属+2除N锈aO，H是因为它 们的溶液中都Na含2C有O_3_+_HC_＋a_C__l2。=CaCO3↓+2NaCl
2．下列叙述中正确的是( C ) A．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 B．盐酸遇紫色石蕊试液，盐酸变成红色 C．某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液 能使酚酞试液变红 D．能使石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液
中考专题复习酸碱盐复习(共47张ppt)
过两瓶的导管顺序正确的是（ ）C
A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
浓硫酸
中 考 专 题 复 习酸碱 盐复习 （共47 张ppt）
A
B
Na习 （共47 张ppt）
酸碱盐
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中
和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，
滴加酚酞试液，溶液变红，得出：粉末中
一定含有
，可能有
；
（2）向（１）中澄清溶液滴加过量稀硝酸，
然后再滴加硝酸银溶液，发现有白色沉淀
生成，请你写出该反应的化学方程
式
。
中 考 专 题 复 习酸碱 盐复习 （共47 张ppt）
中 考 专 题 复 习酸碱 盐复习 （共47 张ppt）
（三）常见的盐——物理性质
2、你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？
这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、
阳离子，它们能相互结合。如上述反应A中，实
际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Cl-和Na+则 是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述
反应B中实际参加反应的离子是_________；上述
反应（3）中实际参加反应的离子是_______
白色粉末、微溶于水，水溶液俗称石灰水
CaO+H2 O= Ca( OH) 2
酸碱盐
（二）可溶性碱的通性 NaOH Ca(OH)2
1、碱与指示剂 2、碱 + 非金属氧化物 —— 盐+水
3、碱 + 酸 —— 盐+水
4、碱+ 某些可溶性盐 —— 新碱+新盐
酸碱盐
答案：__C___
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢