高二化学统一测试试题
高二化学统一测试试题-----------------------作者：-----------------------日期：A2012年1月襄阳市高中调研统一测试高二化学命题人：襄阳八中 利审定人：襄阳教研室斌本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共20小题，共6 页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
祝考试顺利注意事项：1、请考生将自己的学校、班级、、号填写在答题卷密封线，将号最后两位数字填写在答题卷右下方座位号，同时把机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。
2、选择题选出正确答案后用2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案代号涂黑，如需改动，必须用橡皮檫干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3、非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卷上书写，字体工整，笔迹清楚。
4、非选择题必须按照题号顺序在答题卷上各题规定的答题区域作答，超出答题区域或在其他题的答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5、考试结束后，监考人员将机读卡和答题卷一并收回，按小号在上大号在下分装。
相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Mg －24 K －39 Cu －64 第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3份，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、（）根据右图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是： A 、该反应为吸热反应B 、该反应一定有能量转化成了化学能C 、反应物比生成物稳定D 、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应需要加热2、（）在恒温恒压、不做功时，反应 A + B ＝C + D ，在下列情况下，一定能自发进行的是：A 、△H<0，△S<0B 、△H>0，△S<0C 、△H<0，△S>0D 、△H>0，△S>0 3、（）已知：（1）Zn(s)+1/2 O 2(g)ZnO(s) △H ＝－348.3kJ·mol －1（2）2Ag(s)+1/2 O 2(g)Ag 2O(s) △H ＝－31.0kJ·mol －1则Zn(s)+Ag 2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的△H 等于： A 、－317.3 kJ·mol －1B 、－379.3 kJ·mol －1C 、－332.8 kJ·mol －1D 、+317.3 kJ·mol －14、（）在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H 2O(g)Fe 3O 4(s)+4H 2(g)，下列条件的改变对其反应速率无影响．．．的是：A、升高温度B、将容器的容积缩小一半C、保持容积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器容积增大5、（）可以充分说明反应3P(g)+Q(g) 2 R(g)+ 2S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是A．反应容器的气体总物质的量不随时间变化B．反应容器P、Q、R、S四者浓度之比为3：1：2：2C．P的生成速率和S的生成速率之比为3：2D．反应容器的气体密度不随时间改变6、（）25℃时，在0.1mol∕L的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确．．．的是：A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)B、c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)]C、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)7、（）下列化学用语书写正确的是：A、Cl的电子排布式：1S22S22P63S23P5B、氯化钠的电子式：ClC、S2－离子的结构示意图：D、有8个质子、10个中子的O核素：1688、（）将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3 Y(g) 2 Z(g)＋aQ(g)。
2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误．．的是：A、a的值为2B、平衡时X的浓度为0.2 mol/LC、Y的转化率为60%D、反应速率v（Y）＝0.3 mol/(L·min)9、（）右图装置中，U型管为红墨水，a、b试管分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列叙述错误．．的是：A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2+D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10、（）对室温下，pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，则下列叙述正确是：A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C、加水稀释10n倍后，两溶液的PH均为3 + nD、往等体积的两溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11、（）在25。
C时，有PH为a的HCl溶液和PH为b的NaOH溶液，取V a L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需要V b LNaOH溶液，则下列结论正确的是：A、若a+b=14，则V a> V bB、若a+b=13，则V a = V bC、若a+b>14，则V a < V bD、若a+b=15，则V a =10V b液，乙池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，甲池Ｄ极产生的气体在标准状况下为2.24L，则乙池中E极质量的变化是A、质量增加6.4gB、质量增加12.8gC、质量减少6.4gD、质量减少12.8g13、（）下列离子方程式书写正确的是：A、2H+ + NO3- + CuCu2+ + NO2↑+ H20B、HF + H2O H3O+ + F-C、S2- + 2H2OH2S + 2OH-D、Al3+ + 4NH3·H2OAlO2- + 4NH4+ + 2H2O14、（）已知25℃时，BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp=1.1025×10-10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是：A、25℃时，向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体,c(SO42-)增大B、向该饱和溶液种加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C、向该饱和溶液种加入Na2SO4固体，则该溶液中有沉淀析出D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)不变15、（）常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是A、K+、Na+、SO42—、NO3—B、Na+、K+、S2—、CO32—C、Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D、NH4+、Cl—、K+、SO32—16、（）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(s)2XY(g)；△H < 0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A、图Ⅰ是加入适量的Y的变化情况B、图Ⅱ是缩小容器体积的变化情况C、图Ⅲ是增大压强的变化情况D、图Ⅳ是升高温度的变化情况第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17、（10分）有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。
A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ▲ 、H ▲ 、乙▲（2）写出金属C原子的电子排布式：▲（3）金属A与金属B所对应原子的第一电离能的大小关系为：A ▲ B(填“>”“<”或“=”)18、（12分）煤化工中常常需要研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如表一所示：表一平衡常数随温度的变化t∕℃700 800 850 1000 1200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6请回答下列问题：（1）上述正向反应是▲ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是▲A、容器中压强不变B、混合气体中CO的浓度不变C、V正（H2）=V逆（H2O）D、c（CO2）= c(CO)（3）已知在一定温度下：C(s) + CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数为K2.则K、K1、K2之间的关系是▲（4）在850℃时发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应，以表二中的物质的量投入恒容容器中，其中向正反应方向移动的有▲ （选填A、B、C、D、E）。
表二各物质的物质的量A B C D En（CO2）∕mol 3 1 0 1 1 n（H2）∕mol 2 1 0 1 2 n（CO）∕mol 1 2 3 0.5 3n（H2O）∕mol 5 2 3 2 1（5）在850℃时发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应，在该容器各物质的浓度变化如表三所示：表三各物质的浓度变化时间∕min CO2(mol∕L)H2(mol∕L)CO(mol∕L)H2O(mol∕L)0 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34 c1c2c3c3试计算：3min~4min达到平衡状态时CO的平衡浓度c3 = ▲CO2的转化率 = ▲19、（15分）Ⅰ、常温下，向100mL 0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：（1）由图息可知HA为▲酸（填“强”或“弱”），理由是▲。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a▲7（填“＞”、“＜”或“＝”），用离子方程式表示其原因为▲（3）请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：▲。
（4）K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)▲2c(A－) （填“＞”、“＜”或“＝”）；Ⅱ、若用上述0.01mol·L－1 HA溶液滴定某未知浓度MOH，实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀MOH 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。
C．用蒸馏水洗干净滴定管。
高中化学必修二综合测试题及解答
高中化学必修二综合测试题时间90分钟，总分100分。
一、选择题（共25题，每题2分，共50分）1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是()。
A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能2．32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He的叙述中，正确的是( )。
A．质子数为2B．电子数为3C．中子数为2D．质量数为23．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。
A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。
A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。
A．NaB．AlC．FeD．Ag8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()。
A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C ．硫酸锶难溶于水D ．硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10．废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。
A ．充电后可再使用B ．回收利用石墨电极和金属材料C ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D ．防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品11．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。
河南青桐鸣2024年高二10月联考化学试题+答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高二联考 化学（人教版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列措施或做法与化学反应速率无关的是（ ） A ．在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B ．用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C ．向门窗合页里注油D ．向炉膛内鼓风2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ） A ．在2242NO (g)N O (g)的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深B ．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C ．实验室向浓氨水中加入NaOH 固体制取少量氨气D ．光照新制氯水，颜色变浅3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。
下列说法中正确的是（ ） A ．若一个反应0H ∆<、0S ∆>，则该反应在低温下不能自发进行B ．反应34NH (g)HCl(g)NH Cl(s)+=在低温下能自发进行，则该反应的0H ∆>C ．反应21CO(g)C(,s)O (g)2=+石墨的0S ∆< D ．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是（ ）A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择150mL 0.5mol L −⋅稀盐酸和150mL 0.55mo l L NaOH −⋅溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。
2024届统编版(化学高二上期末综合测试试题含解析
2024届统编版（化学高二上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表述正确的是A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+2、由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．由X→Y 反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z 反应的ΔH＝E2－E1C．反应2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ13、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）4、关于酒精消毒的原理是A．溶解作用B．还原作用C．盐析作用D．变性作用5、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1D．v（D）＝1 mol·L－1·s－16、氢氧化铁受热分解的产物是A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)27、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测 化学试题(含答案)
辽宁省部分名校2024-2025学年高二上学期联合质量检测化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。
下列说法正确的是（ ）。
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C ．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC ”标识D ．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料2．下列变化过程的、的是（ ）。
A ． B ．C ． D ．3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A ．降低温度B ．恒容条件下加入惰性气体C ．增大氮气的浓度D ．恒压条件下加入惰性气体4．物质a 和物质b 在图甲装置中发生反应，一段时间后，U 形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a和物质b 可能是（ ）。
选项物质a 物质b A 水生石灰B 稀盐酸固体C 稀硫酸锌粉D稀盐酸小苏打H 1-C 12-0H ∆>0S ∆>()()33NH g NH l =()()()43NH Cl s NH g HCl g =+()()()2223Na O s CO g Na CO s +=()()()2244Ba aq SO aq BaSO s +-+=NaOH5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
全国高二高中化学同步测试带答案解析
全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国合成氨工业生产的主要原料是( ) A ．N 2和H 2 B ．空气、煤、水 C ．硫铁矿、空气D ．O 2和水蒸气2.合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( ) ①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH 3 ⑥补充N 2或H 2 ⑦加催化剂 ⑧减小N 2或H 2的量 A ．③④⑤⑦ B ．②④⑥ C ．②⑥ D ．②③⑥⑦3.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )A ．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B ．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C ．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D ．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益4.合成氨工业采用铁触媒作催化剂，这是因为( ) A ．能提高H 2的转化率B ．能提高平衡时NH 3的百分含量C ．能提高N 2的利用率D ．能加快反应速率5.不能用化学平衡移动原理说明的事实是( ) A ．合成氨在高压下进行是有利的 B ．温度过高对合成氨不利C ．使用催化剂能使合成氨速率加快D ．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨6.下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是( ) A ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 B ．加入催化剂有利于氨氧化的反应 C ．高压有利于合成氨的反应D ．400～500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应7.对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)(正反应为放热反应)，下列说法正确的是( ) A ．达到平衡时N 2、H 2、NH 3的含量一定相等B ．达到平衡后加入N 2，当重新达到平衡时，NH 3的浓度比原平衡的大，H 2的浓度比原平衡的小C ．达到平衡时，升高温度，加快了逆反应速率，减慢了正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动D ．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率加快了，逆反应速率减慢了8.有关催化剂的性质、作用的说法正确的是( ) A ．合成氨反应若不使用催化剂，该反应就不能进行 B ．反应前后催化剂的质量不改变，但化学性质要改变C ．催化剂能缩短反应到达平衡所用的时间，但催化剂损耗量较大D ．催化剂可以同样倍数地改变正、逆反应速率9.工业合成氨除了用高压和催化剂外，还选用适当的高温(500 ℃)，其理由是( ) A ．提高NH 3的产率 B ．提高N 2的转化率 C ．500 ℃时反应速率最快 D ．催化剂在500 ℃活性最大10.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( ) A ．寻找N 2的新来源B ．研制低温下活性较大的催化剂C ．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂D ．研制耐高温、高压的材料，用于建造合成氨塔11.有关合成氨工业的说法中，正确的是( )A ．从合成塔出来的混合气体，其中NH 3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低B ．由于氨易液化，N 2、H 2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C ．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动D ．合成氨厂采用的压强是2×107～5×107Pa ，因为在该压强下铁触媒的活性最大12.如图是合成氨的简易流程示意图：沿X 路线回去的物质是( )A ．N 2和H 2B ．催化剂C ．N 2D ．H 213.一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是( ) A ． B ． C ．D ．14.合成氨所需H 2可由煤和水反应制得，其中的一步反应为： CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)正反应是放热反应，欲提高CO 的转化率，可采用的方法有：①降低温度、②增大压强、③使用催化剂、④增大CO 的浓度、⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是( ) A ．①②③ B ．④⑤ C ．①⑤ D ．只有⑤二、简答题在氨的工业合成中，有三个关键的技术问题，请结合所学知识解决它们。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修2
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.三聚氰胺的制备反应为6CO(NH2)2(尿素)C3N6H6+6NH3+3CO2。
三聚氰胺和甲醛在肯定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。
下列说法中不正确的是( )。
A.三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐B.三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸C.三聚氰胺分子中全部的氮原子化学环境均相同D.三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料,类似于NH3与H+反应,A正确。
尿素为CO(NH2)2,甘氨酸结构简式为H2N—CH2COOH,三聚氰胺的分子式为C3N6H6,含氮量最高。
三聚氰胺中氮原子处于两种化学环境,C 不正确。
2.化学与环境亲密相关,下列有关说法正确的是( )。
A.CO2属于大气污染物B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧项,CO2能导致温室效应,但不属于大气污染物;B项,酸雨是pH小于5.6的雨水;C项,NO2和SO2能导致酸雨的形成,而CO2不能;D项,大气中CO2含量增加会加剧温室效应。
3.今有五种有机物:①CH2OH(CHOH)4CHO,②CH3(CH2)3OH,③CH2CH—CH2OH,④CH2CH—COOCH3,⑤CH2CH—COOH。
其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应,又能发生氧化反应的是( )。
A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④,能发生加聚反应的是③④⑤,①②③⑤可发生酯化反应,五种有机物都可发生氧化反应,能同时发生上述四种反应的只有③⑤。
4.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是( )。
A.反应在2~4 min内平均反应速率最大B.反应起先4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C.4 min后,反应速率减小的主要缘由是c(H+)减小D.反应在2~4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·L-1·min-13与稀盐酸的反应为放热反应,随着反应的进行,温度渐渐上升,盐酸浓度渐渐降低,结合各时间段二氧化碳物质的量的改变可比较反应速率的大小,以此解答该题。
全国高二高中化学同步测试带答案解析
全国高二高中化学同步测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.由CH 3CH 3→CH 3CH 2Cl→CH 2＝CH 2→CH 3CH 2OH 的转化过程中，经过的反应是( )A ．取代→加成→氧化B ．裂解→取代→消去C ．取代→消去→加成D ．取代→消去→水解2.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：(CH 3)2C===O ＋HCN―→(CH 3)2C(OH)CN ，(CH 3)2C(OH)CN ＋CH 3OH ＋H 2SO 4―→CH 2===C(CH 3)COOCH 3＋NH 4HSO 4。
20世纪90年代新法的反应是：CH 3C CH ＋CO ＋CH 3OH CH 2===C(CH 3)COOCH 3，与旧法比较，新法的优点是( )A ．原料无爆炸危险B ．原料都是无毒物质C ．没有副产物，原料利用率高D ．条件比较简单3.下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是( )A ．①④B ．③④C ．②③D ．①②4.下列反应过程中能引入卤素原子的是( )①消去反应 ②取代反应 ③加成反应 ④水解反应A ．①②B ．①②③C ．②③D ．①②③④5.由乙醇制乙二酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是( )①取代反应 ②加成反应 ③氧化反应 ④还原反应 ⑤消去反应 ⑥酯化反应 ⑦中和反应 ⑧缩聚反应A ．⑤②①③⑥B ．①②③⑤⑦C ．⑤③①②⑧D ．①②⑤③⑥6.由溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为( )A ．加成—消去—取代B ．消去—加成—取代C ．取代—加成—消去D ．取代—消去—加成7.β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 1。
下列说法正确的是( )A ．β紫罗兰酮可使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1 mol 中间体X 最多能与3 mol H 2发生加成反应C ．维生素A 1易溶于NaOH 溶液D ．β紫罗兰酮与中间体X 互为同分异构体8.在有机合成中，制得的有机物较纯净并且容易分离，则在工业生产中往往有实用价值，试判断下列有机反应在工业上有生产价值的是( )A ．B ．CH 3—CH 3＋Cl 2CH 3—CH 2Cl ＋HClD ．CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH ＋C 2H 5OH二、简答题1.对羟基苯甲醛是一种合成医药、香料、液晶材料的重要中间体，以对甲基苯酚()为主要原料合成对羟基苯甲醛()的工艺流程如图所示：（1）写出反应Ⅱ的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，B 能跟银氨溶液反应生成Ag ，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
高二化学联考试题及答案
高二化学联考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 纯水答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的分子数比为2:1:2B. 反应物和生成物的质量比为4:32:36C. 反应物和生成物的原子数比为4:2:2D. 反应物和生成物的摩尔比为1:1:1答案：C5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合生成水答案：A7. 下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. CH3COOHC. H2OD. H2SO4答案：D8. 根据化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度会降低反应速率B. 增大压强会降低反应速率C. 增大反应物浓度会加快反应速率D. 催化剂会降低反应速率答案：C9. 根据氧化还原反应的实质，下列说法正确的是：A. 氧化剂失去电子，还原剂得到电子B. 氧化剂得到电子，还原剂失去电子C. 氧化剂失去电子，还原剂失去电子D. 氧化剂得到电子，还原剂得到电子答案：B10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 碳C. 钠D. 铜答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：Na2CO3- 硫酸铜：CuSO4- 硝酸银：AgNO3- 氢氧化钙：Ca(OH)212. 写出下列物质的电子式：- 氢气：H-H- 氯气：Cl-Cl- 钠离子：Na+- 氯离子：Cl-13. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。
2024届福建省南平市化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024届福建省南平市化学高二第一学期期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解可以得到麦芽糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水2、下列实验操作规范且能达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D3、25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
下列说法错误的是( )A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，K sp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大4、下述实验方案能达到实验目的的是实 验方 案目 的 验证乙炔可与溴发生加成反应验证淀粉水解产物具有还原性验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯验证碳酸的酸性强于苯酚A ．AB ．BC ．CD ．D5、下列金属中，通常采用电解法冶炼的是( ) A ．Cu B ．Fe C ．Al D ．Ag6、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A ．混合气体的压强不随时间变化而变化B ．混合气体的密度不随时间变化而变化C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B 7、下列有关化学符号表征正确的是（ ） A ．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu 2++2e －=Cu B ．H 2S 在水溶液中的电离：H 2S2H ++S 2－C ．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)＋2O 2(g) ==CO 2 (g)＋2H 2O (g) ΔH ＝－890.3kJ·mol －1 D ．碳酸钠水解的离子方程式：CO 32－+2H 2O2OH －+H 2CO 38、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是 A ．CH 4 B ．CH 3CH 3 C ．C 3H 8 D ．C(CH 3)49、实验测定某硫代硫酸钠晶体(Na 2S 2O 3·5H 2O ，M ＝248 g·mol －1)样品纯度的过程为：称取1.5000 g 样品，配成100 mL 溶液。
2025届新课标全国卷高二化学第一学期期末复习检测试题含答案
2025届新课标全国卷高二化学第一学期期末复习检测试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知乙烯醇不稳定，可自动转化成乙醛：CH2＝CH－OH→CH3CHO。
乙二醇在一定条件下发生脱水反应（有消去反应、有羟基和羟基之间反应形成“C－O－C”结构），所得产物的结构简式有人写出下列几种：①CH2＝CH2②③CH3CHO ④⑤CH≡CH，其中不可能的是（）A．只有①B．①⑤C．③④D．④⑤2、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是()A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③3、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A 中的SO2的转化率为25%时，则B 容器中SO2的转化率应是A．25% B．>25% C．<25% D．12.5%4、下列物质性质与用途具有对应关系的是A．C2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂B．MgO熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等5、如下图所示表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A．①②B．②③C．③④D．①④6、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH 12 12溶液氨水氢氧化钠溶液A．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B．①②两溶液中c(OH-)相等C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②7、下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2存在同分异构体B．有机物中至少有10个碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种8、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)则下列说法不．正确的是A．充电时，PbSO4在两极上除去B．放电时，电解质溶液的质量减少C．放电时，PbSO4只在负极生成D．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4＋2H2O-2e-= PbO2+4H++SO42-9、锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸(H4GeO4)是易溶于水的强酸10、用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水冼净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸11、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。