2020年 高二化学超多练习题及答案

第一讲化学反应与能量基础1、下列说法中错误的是()A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2、如图所示为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图.下列说法正确的是()A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热反应过程B. 由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程C. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O(g)，共放出484kJ能量3、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()O2(g)=CO(g)△H2①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+12②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2③H2(g)+12④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2．A. ②③④B. ①C. ④D. ①②③4、下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−184.6kJ/molB. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−802.3kJ/molC. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=−5518kJ/molO2(g)=CO2(g)△H=−283kJ/molD. CO(g)+125、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ 的热最，则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ⋅mol−1B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1D. 126、在下列各说法中，正确的是()A. △H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热7、已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是()A. 1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1mol H2OC. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2OD. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol H2O8、下列反应中，属于放热反应的是______ ，属于吸热反应的是______ ．①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而变质⑦Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑧灼热的木炭与CO2反应．能力9、科学家首次用X射线微光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量10、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 反应过程a有催化剂参与B. 该反应为放热反应，热效应等于△HC. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2第二讲化学反应热计算基础1、室温下，将1mol的CuSO4⋅5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4⋅5H2O受热分解的化学方程式为，热效应为△H3，则下列判断正确的是()A. △H2>△H3B. △H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H32、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图，已知断裂1mol N−N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量.根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为()A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. −882kJ/molD. −441kJ/mol3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，△H1、△H2、△H3、△H4的正确关系是()A. △H1=△H2=△H3=△H4B. △H1−△H2−△H3=△H4C. △H1−△H3=△H2−△H4D. △H1>△H2>△H3>△H4O2(g)=CO(g)△H1=−110.5kJ/mol4、已知：C(s)+12CO(g)+1O2(g)=CO2(g)△H2=−283.0kJ/mol2则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为()A. 172.5kJ/molB. −172.5kJ/molC. 393.5kJ/molD. −393.5kJ/mol5、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能.已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=−92.4kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为()化学键H−H N≡N H−N键能436kJ/mol x391kJ/mol431kJ/mol946kJ/mol649kJ/mol869kJ/mol6、已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是()A. 1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB. 在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定O2(g)⇌SO3(g)△H=C. S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+32+395.7kJ⋅mol−1D. 一定条件下1 mol SO2(g)和1mol O2(g)反应，生成1 mol SO3(l)放出热量大于98.7 kJ27、发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=−534kJ/mol。

(1)试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为______kJ，(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：______。

8、(1)已知下列热化学方程式：Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=−570kJ⋅mol−1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=−483.6kJ⋅mol−1Ⅲ.2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H=−221kJ⋅mol−1Ⅳ.C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=−393.5kJ⋅mol−1回答下列问题：①H2的燃烧热为______ ；②写出CO燃烧的热化学方程式______ ．(2)已知含有1molH2SO4的稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应放出114.6KJ的热量.写出表示该中和热的热化学方程式：______ ；(3)若用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______ ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)．(1)反应的热化学方程式为______ ．(2)又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______ kJ．(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______ ．(4)已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)=−571.6kJ⋅mol−1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：______ ．能力10、已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=−1275.6kJ⋅mol−1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566.0kJ⋅mol−1③H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0kJ⋅mol−1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______ ．11、写出下列反应的热化学方程式．(1)16g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量______ ．(2)已知C2H2的热值为50.0kJ，写出表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式______ ．(3)已知拆开1mol H−H键，1mol N−H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为______ ．(4)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是______ ．②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是______ ．③P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的总焓变△H3=______ ．第三讲化学反应速率及影响反应速率的因素基础1、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()A. v(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1B. v(B)=0.3mol⋅L−1⋅s−1C. v(C)=0.8mol⋅L−1⋅s−1D. v(D)=30mol⋅L−1⋅min−12、反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④3、已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系是()A. 5υ(O2)=4υ(NH3)B. 6υ(H2O)=5υ(O2)C. 3υ(H2O)=2υ(NH3)D. 5υ(NO)=4υ(O2)4、反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()①增加少量C(s)②升高温度③体积不变，再通入CO2④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He ⑥压强不变，再通入He．A. ①②③⑥B. ①②③④C. ②③④⑤D. ②③④5、合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2ΝΗ3(g)△H=−92.4kJ⋅mol−1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()A. t1时增大了压强B. t2时增大了压强C. t3时降低了温度D. t4时降低了温度6、把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+ 5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol⋅(L⋅min)−1.试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为______ ；2min末时Y的浓度为______ ；化学方程式中n的值是______ ．能力7、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol⋅L−1.下列反应速率的表示正确的是()A. 用A表示的反应速率是0.4mol⋅L−1⋅min−1B. 用B表示的反应速率是0.3mol⋅L−1⋅min−1C. 2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol⋅L−1⋅min−1D. 在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大8、下列说法不正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子总数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率9、对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v−t图像：下列判断正确的是()A. a1>a2 B. t1<t2C. 两图中阴影部分面积相等D. 图Ⅱ中阴影部分面积更大10、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为______(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为______(3)某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：①该实验的目的是探究______ 、______ 对锌和稀盐酸反应速率的影响；②实验Ⅰ和Ⅱ表明______ ，化学反应速率越大；③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是______ 和______ ；④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：______ ．11、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。