5.1质量守恒定律.第二课时
人教版九年级上册第五单元课题1质量守恒定律第二课时优秀教学案例
3.问题情境：创设问题情境，引导学生思考质量守恒定律在实际化学反应中的应用，激发学生的探究欲望。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性的问题，引导学生深入思考，如“化学反应中质量守恒的微观机制是什么？”、“质量守恒定律如何解释实际化学反应？”等。
为了达到这一目标，我以生活实例为切入点，引导学生关注质量守恒定律在生活中的应用，激发学生的学习兴趣。在教学过程中，我采用了任务驱动法、分组讨论法等教学方法，鼓励学生主动探究、合作学习，培养学生的实验操作能力和科学思维。同时，我注重知识的拓展与延伸，引导学生将质量守恒定律与实际生产、生活联系起来，提高学生的实践能力。
六、教学反思
本节课结束后，教师应认真反思教学效果，针对学生的掌握情况，调整教学策略，以提高教学质量。同时，关注学生的学习兴趣和积极性，不断优化教学方法，激发学生的学习潜能。
三、教学策略
（一）情景创设
1.生活情境：以日常生活中的质量守恒现象为切入点，如烹饪、制作饮料等，让学生感受到质量守恒定律的普遍存在。
3.问题导入：以问题为导向，引导学生关注化学反应中质量守恒的问题，激发学生的求知欲，培养学生的问题解决能力。
4.分组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生主动参与、积极表达，培养学生的团队合作能力和沟通能力，提高学生的学习效果。
5.总结归纳：通过教师总结和学生自我总结的方式，对课堂所学内容进行梳理，帮助学生巩固知识，提高学生的记忆效果，为后续学习做好铺垫。
4.评价方式：采用多元化评价方式，关注学生的过程表现，充分调动学生的积极性。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
质量守恒定律(第二课时)
C.表示化学反应的条件 D.表示反应物和生成物的状态
课堂练习
3.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，所描述的化学方程式
是（ B ） A. C＋O2 点燃 CO2
B. 2CO＋O2
点燃 2CO2
点燃 C. 2H2＋O2
2H2O
D. 2CH4＋O2
点燃
2CO2＋2H2O
课堂小结
我们都学了什么？
点燃
A.碳和氧气等于二氧化碳
CO2表示的意义正确的是（ C ）
B.碳与氧气混合后可生成二氧化碳
C.碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
D.在点燃条件下，12份质量的碳与16份质量的氧气生成28份质量的二氧化
碳
2.下列对化学方程式含义的表达中，不正确的是（ D）
A.表示参加反应的物质和生成的物质
B.可以表示各物质之间的质量关系
碳与氧气的反应
C
OO
OC O
C + O2
点燃
1 :1
:
12 : 16 × 2 :
12 : 32
:
CO2 1
12+16 × 2 44
新课学习 化学方程式的意义
点燃
C＋O2
CO2
12 32
44
宏观读法：碳和氧气点燃生成二氧化碳 微观读法：一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子 质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气点燃生成44份质量的二氧化碳
新课学习
下列反应能提供哪些信息？ 1.硫在氧气中燃烧的反应：
S＋O2
32 32
点燃
SO2
64
宏观：硫和氧气点燃生成二氧化硫
微观：一个硫原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化硫分子
质量守恒定律第2课时教案
质量守恒定律第2课时教案第2课时教案：质量守恒定律【教学目标】1.知识目标：学习质量守恒定律的概念和原理，了解质量守恒定律在实际生活中的应用；2.技能目标：学生能够运用质量守恒定律解决实际问题，培养学生的观察、分析和实验设计能力；3.情感目标：培养学生的实践能力和创新精神，通过实验探究培养学生的科学思维。
【教学重点】质量守恒定律的概念和原理【教学难点】运用质量守恒定律解决实际问题【教具准备】实验器材：天平、容器、水、砝码、纸张等；教学PPT【教学过程】一、导入（10分钟）1.引入问题：小明把一块蜡烛放在天平的左托盘上，并加上一块和蜡烛重量相等的铁块放在右托盘上，天平平衡。
小明点燃了蜡烛，问天平是否会失去平衡？为什么？2.引导学生讨论，得出结论：天平不会失去平衡。
原因是：燃烧蜡烛时，蜡烛物质发生变化，释放出的气体会与空气发生一系列物质变化，但整个物质系统的质量仍然保持不变。
二、知识讲解（20分钟）1.通过PPT展示质量守恒定律的概念和原理，引导学生理解质量守恒定律的意义。
2.通过实验展示质量守恒定律的实验现象和实验操作，说明质量守恒定律在实验中的应用。
三、小组讨论（15分钟）1.将学生分为小组，每个小组讨论一个质量守恒定律相关的实验问题。
2.要求学生自行设计实验步骤和记录实验数据，然后进行小组展示和讨论。
四、实验操作（30分钟）1.学生按照分组的实验设计进行实验操作。
2.教师巡视指导学生进行实验，解决实验中出现的问题。
五、展示和分析（20分钟）1.学生展示实验结果并分析数据。
2.教师从理论角度指导学生对实验结果进行分析和解释。
六、解答疑惑（15分钟）教师解答学生在实验过程中遇到的问题，引导学生思考并解答相关问题。
【巩固拓展】1.原子核能反应是质量守恒定律的实际应用之一，请就此进行讲解。
2.让学生设计一个能应用质量守恒定律解决实际问题的实验。
【课堂反思】通过本节课的学习，学生们对质量守恒定律有了初步的认识，并通过实验加深了对质量守恒定律的理解。
5.1.2质量守恒定律 第二课时
质量守恒定律第二课时
一、教学目标
[知识与技能目标]
（1）能够运用质量守恒定律从定量和定性两个角度认识化学反应，并能运用它推测物质组成及进行某些计算，为后面的第二节化学方程式的教学做准备。
[过程与方法目标] 通过实验探究进一步认识质量守恒定律的涵义
[情感态度价值观]
（1）树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点
二、教学重难点
重点：通过微观分析和实验探究认识质量守恒定律
难点：全面理解质量守恒定律的涵义和实质，以及质量守恒定律的应用。
【板书设计】质量守恒定律（第二课时）
三、质量守恒定律的应用
1、解释实验事实
2、进行有关的计算
3、推测物质的组成
教学反思：
对于质量守恒定律的计算,学生掌握的不好,计算的原理含混不清，计算的能力也较差，今后还应加强这部分内容的练习.。
5.1.2_质量守恒定律第二课时
点燃
2P2O5
生成
2013-3-8
反应物
生成物
点燃
4P+5O2
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化
2013-3-8
4P+5O2
反应条件 点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件
2013-3-8
4P+5O2
碳和水，试推断蜡烛中一定含有 _____元素，可能含有___元素。 碳氢 氧
2013-3-8
联系生活
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)， 他的说法是否有科学道理？
2013-3-8
成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。石 灰石(主要成分是CaCO3).
2013-3-8
（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（31×2+16×5）] 物质的质量比：
＝31：40：71
4P+5O2
点燃
2P2O5
• 思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ • 物质（分子）的变化 • 反应的条件 • 元素（原子）的种类：化学变化前后不变 • 原子的个数：化学变化前后不变 • 同种元素的质量：化学变化前后不变 • 物质的总质量：化学变化前后不变 • 化学变化中各物质的质量比：固定 2013-3-8
• • • •
磷元素 点燃 氧元素
2P2O5
思考：化学方程式能够表现出哪些信息？ 物质（分子）的变化 反应的条件 元素（原子）的种类：化学变化前后不变
2013-3-8
4P+5O2
• • • • •
化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律 课时练含答案(2)
5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。
这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。
课题5.1质量守恒定律(第2课时)九年级化学上册导学案
课题5.1 质量守恒定律（第2课时）【学习目标】1.知道表示化学反应的方法、概念。
2.了解化学方程式的意义，会读化学方程式，并会正确书写简单的化学方程式。
3.通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决，使学生的思维能力得到锻炼。
【课前准备】1、写出过氧化氢制取氧气、水电解、氢气燃烧的文字表达式。
2、概念：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。
3、计算O2、H2O、(NH4)2SO4的相对分子质量。
（1）O2的相对分子质量=16×2=32。
（2）H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18。
（3）(NH4)2SO4的相对分子质量=（14+1×4)×2 + 32 + 16 ×4=132。
【新课学习】一、导入新课复习提问导入在我们前面的学习过程中，如何来表示一个化学反应？（文字表达式）这些式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
二、自主学习、合作探究任务一：化学方程式概念和意义指导学生阅读课本，组内讨论完成下列学案。
1、请同学们仔细观观察下图，弄清楚一个表达式所含有的信息。
2、化学方程式定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
3、总结：化学方程式意义（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）；任务二：化学方程式读法指导学生阅读课本及PPT，以C+O2CO2为例会读化学方程式，组内讨论完成下列学案。
1、总结：化学方程式读法：以C+O2CO2为例。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
（4）注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
质量守恒定律第二课时
质量守恒的原因
微观 解释
• 在一切化学反应中，反应前后原子的 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
2
质量守恒定律中的变和不变：
元素种类不变； 元素质量不变； 六不变 物质总质量不变； 原子种类不变； 原子数目不变； 原子质量不变； 物质的种类改变； 两改变 分子的种类改变；
7
当堂练习
课本98页1、2题
8
小结：
质 量 守 恒 定 律 化 学 方 程 式
参加化学反应的各物质的质量总 内容： 和等于反应后生成的各物质的质 量总和。
原子种类没有改变；原子数没有 原因：
质 量 守 恒 定 律
增减；原子质量没有变化。
进行有关的计算；推测一些物质 应用： 的组成；解释一些实验事实。
概念： 用化学式表示化学反应的式子。
（质）
意义：
（量）
9
10
3
宏观
微观
课题1
（第二课时）
大姚县实验中学初三化学备课组
王顺昌
4
学习目标
1.通过自学课本说出化学方程式的概念。 2.通过自学课本会读化学方程式，说出化学方程 式的意义。
学习重点
化学方程式的意义。
学习难点
化学方程式的意义。
5
自学指导一
自学课本96页1-5段，2分钟后完成下列问题：
1、什么叫做化学方程式？化学方程式中“+”、 “=” 各表示什么意思？
复习上节知识 把握质量守恒定律应注意几点
化学反应 质量 参加化学反应的各物质的质量总和化学变化才遵守质量守恒定律，物理变 化不用质量守恒定律解释！ 2、守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反 应物的总质量”和“生成物的总质量”。 如沉淀、气体等都应考虑进去。 3、 “参加”，意味着没有参加反应（剩余） 1 的物质的质量不能算在内。
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5.1 质量守恒定律(第二课时)
责任编辑：曾建容 使用者：九年级
学习目标：1.从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
2.初步认识化学方程式提供的信息。
3.培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
学习重点：化学方程式的意义。
学习难点: 从宏观和微观理解质量守恒定律。
学习过程：
一、知识准备：（独立完成，后代表展示。
）
1.质量守恒定律是指 。
2.物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是由于在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。
二、新知探究：化学方程式
活动（一）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律。
1.化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
注意:①反应物的总质量是指 反应的；②质量守恒定律的前提是 。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质 。
）
2.应用：
⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g
⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ） A ．NO B ．NO 2 C ．N 2 D ．N 2O ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
活动（二）：化学方程式（阅读书P 96 -97，独立完成第1题，讨论完成第2、3问）
1.化学方程式：______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________ ②___________________________________________
③___________________________________________ 3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ； 22CO
O C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物
⑵量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳；
⑶粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。
讨论：教材97页的3个讨论题。
拓展：化学方程式：4P+5O2==2P2O5 中，下列说法不正确的是（）
A.各物质的质量比为4：5：2
B.反应物都是单质
C.是化合反应
D.反应后固体质量增加
三、小结与反思：
1.能从宏观和微观解释质量守恒定律。
“5个一定不变”、“2个一定改变”。
2.化学方程式提供的信息。
能以具体的化学方程式来回答。
四、当堂测评：
1.教材98页的练习与应用第1、2题。
2.某可燃物在空气中燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
3.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）
A
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
五、拓展思考：
4.在反应2CO+O2===2CO2中，各物质的质量比为（）
A.2:1:2
B.56:32:88
C.28:32:44
D.1:1:2
5.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
6. 某物质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2＝ 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
7. 加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为Cg，则生成氧气的质量为（）A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c
8.教材98页的第4题做在作业本上。
★9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。
请通过计算填空：（1）该物质中含氢元素____ g,含碳元素___________ g,⑵若含有氧元素，其质量为_______________ g。
(若不含氧元素，此空不填)
★10.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物
B．该反应遵守质量守恒定律C．X 中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应。