氮的循环教学设计第3课时
《第二节 氮的循环》导学案(三课时)(可打印修改)
[阅读学习]阅读教材第 74 页，了解几种化学氮肥。
化学氮肥包括：
、
、
铵态氮肥包括
。 等。
[观察与思考]观察教师演示《氯化铵固体加热分解实验、碳酸氢铵的分解、氯化铵固体与
氢氧化钠溶液的反应实验》实验现象并思考，如何检验产物？写出反应的方程式。
（2）由最终结果可知，原气体中______气体的体积比为________。（CO2、NO、2：3）
C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
（）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－
B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
。
[观察和思考] 观察演示实验一《氨的喷泉实验》，思考和讨论下列问题： ⑴烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？
⑵氨气溶于水仅仅是溶解么？喷入烧瓶中的溶液显红色这说明了什么？
[阅读学习]阅读教材，了解氨气与水的反应和一水合氨的电离。
氨气溶与水时和水发生反应生成一水合氨：
。
一水合氨是弱电解质，可以部分电离电离 ：
的物质的量为（ ） A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
3．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量浓硝酸的是（ ）
Ａ．Ａｇ Ｂ．Ｃｕ Ｃ．Ａl Ｄ．Ｆｅ
4．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）
Ａ．稀硝酸 Ｂ．浓硝酸 Ｃ．浓盐酸 Ｄ．浓硫酸
《2、氮的循环》教学设计(安徽省县级优课)
第三章自然界中的元素第2节氮的循环（课时1）教学目标知识与技能目标：（1）了解氮在自然界中的循环对维持生态平衡的作用。
（2）掌握氮的固定及氮气的性质，初步掌握一氧化氮、二氧化氮的重要性质。
（3）培养学生观察能力、自学能力及资料的信息处理能力。
过程与方法目标；（1）通过设疑启发、对比归纳等方法研究有关物质的性质。
（2）通过介绍生物固氮、氨气的工业制取等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
情感态度与价值观目标：（1）了解氮的氧化物对环境的污染，增强学生的环保意识。
（2）通过对氮的循环的认识，让学生了解氮的循环对人类生产生活产生的重要意义。
教学重点、难点重点：(1)氮气、一氧化氮、二氧化氮的性质。
（2）实验探究氮的化合物的性质，进一步学生培养学生的实验探究能力。
难点：（1）如何实现氮及其氮的化合物之间的相互转化教学设计【引入】常见的生活现象——焚烧麦秸1.请同学们观看PPT上的两幅图片，它们描述了一幅怎样的场景？（烧麦秸）2.焚烧麦秸的时期，你最大的感受是什么？（闻到一股刺鼻的气味）3.请你根据麦秸中所含的主要元素，猜测可能是哪种元素导致的？（N元素）【过渡】打开课本。
1.回忆含N元素的纯净物有哪些？（NH3、N2、N2O、NO、NO2、N2O4、HNO3）2.这些物质中N元素的化合价一样吗？（N-3H3、N02、N+12O、N+2O、N+4O2、N+42O4、HN+5O3）【提问】由此可知，N元素在物质中是以何种状态存在的？游离态和化合态【过渡】那么，麦秸中的N元素从何而来？（土壤——化肥——化肥厂——空气（N2））回忆一下，N2的有关性质。
【讲授】N2 (无色、无味；ρ近似空气；难溶于水（用排水法收集）；非常稳定) 稳定的原因：N2是双原子分子，由两个氮原子组成。
对于氮原子而言，原子核外电子排布方式2、5，故需得到3个电子达到稳定结构。
所以，它们分别拿出三个电子和另外一个N原子共用，它们之间形成三个共用电子对，所以非常牢固。
鲁科版必修1 第3章第2节 氮的循环(第3课时) 学案-最新教学文档
第2节 氮的循环第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响[目标导航] 1.掌握硝酸的物理性质和化学性质。
2.了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的原因。
3.了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护意识。
一、硝酸1．物理性质 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。
2．化学性质(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO 3与HNO 3反应CaCO 3＋2HNO 3(稀)===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O 。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO 3=====见光或受热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(3)强氧化性：①与金属反应： 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。
a ．Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
Cu 与稀HNO 3反应的化学方程式为3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
b ．与Fe 、Al 反应： 常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。
②与非金属反应：碳与浓硝酸反应的化学方程式为C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
3．用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．含氮氧化物的危害(1)臭氧层空洞：主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；会使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
(2)光化学烟雾：汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的烟雾。
(3)酸雨：氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分。
(4)水体富营养化：当进入水的氮含量增大时，会造成水体的富营养化，导致藻类“疯长”并覆盖在水面上。
2、氮的循环-鲁科版必修一教案
氮的循环-鲁科版必修一教案一、教学目标1.了解氮的来源，流向和作用；2.掌握氮的循环过程和影响氮循环的因素。
二、教学重点1.氮素在生物体内的循环过程；2.理解氮循环的一般规律；3.了解影响氮循环的因素。
三、教学内容1. 氮的来源与作用氮是构成生命体的一种元素，是生命活动中不可缺少的元素之一。
氮气在空气中占78%的体积，但是生物体里的氮大部分并不是来自于空气，而是来自于土壤和水体中的无机或有机化合物。
氮化过程是氮的重要来源，有氮化细菌、闪电等。
土壤中的一些细菌能将空气中的氮气转化为氨气，这个过程被称为固氮。
在有机物分解时，有机物中的氮也会被释放出来，在新陈代谢过程中再次转化为有机物或者无机盐。
氮在生物体内的作用主要是构成蛋白质、核酸和其他生命物质。
2. 氮的循环过程氮循环是指氮在自然界中不断转化的过程。
氮循环包括以下步骤：1.固氮：大气中的氮气通过闪电或固氮微生物固定为氨气，或通过工业手段制取氨气；2.氨化：氨气和水反应形成氨盐；3.硝化：部分细菌将氨盐氧化为亚硝酸盐，另一部分细菌将亚硝酸盐进一步氧化为硝酸盐，产生硝化作用；4.反硝化：一些细菌和真菌能将硝酸盐还原为氮气和氧，产生反硝化作用；5.吸收：植物通过根部吸收硝酸盐和氨盐，建立状态。
3. 影响氮循环的因素氮循环受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1.温度：氮循环过程中，温度的变化能够影响氮循环速率；2.pH值：土壤、水体的酸碱度程度对氮的循环有很大影响，pH值过高或过低都会影响氮的转化和吸收；3.养分浓度：钾、锰、铜等元素的含量对氮循环有一定影响；4.有机物质：土壤中的有机物含量能够显著影响氮的循环。
四、教学方法1.课堂讲授：讲解氮循环的概念、基本原理和特征；2.图片展示：展示氮循环的流程图，方便学生理解氮的循环过程；3.实验演示：通过实验让学生了解不同因素对氮循环的影响。
五、教学评价在教学的过程中，可以通过以下方式对学生进行评价：1.课堂参与：学生是否积极参与课堂，提出问题或分享经验；2.实验表现：学生是否认真观察实验现象，记录实验数据；3.课后作业：让学生完成相关的练习题和作业，检查学生是否对氮循环有更深层次的了解。
高中生物生态系统的物质循环 氮循环教案 新课标 人教版 必修3
生态系统的物质循环氮循环1.氮循环氮是蛋白质的基本成分，因此，它是一切生命结构的原料。
虽然大气中氮的含量非常丰富〔78%〕，然而氮是一种惰性气体，植物不能直接利用。
必须通过固氮作用将游离的氮结合成为硝酸盐或亚硝酸盐，或与氢结合成氨，才能为大部分生物所利用，参与蛋白质的合成。
因此，大气中的氮被固定后，才能进入生态系统，参与循环。
固氮的途径有三种：〔1〕通过闪电、宇宙射线、陨石、火山爆发活动等高能固氮，其结果是形成氨或硝酸盐，随着降雨到达地球表面。
据估计，通过这种方式固定的氮大约为8.9 kg/(hm2•a〕；〔2〕工业固氮，这种固氮形式的能力已越来越大。
20世纪80年代初全世界工业固氮能力为3×107 t，到20世纪末，可达1×108 t；〔3〕生物固氮〔最重要的途径〕，大约为100～200 kg/(hm2•a〕，大约占地球固氮的90％。
能够进行固氮的生物主要是固氮菌，在潮湿的热带雨林中生长在树叶和附着在植物体上的藻类和细菌也能固定相当数量的氮，其中一部分固定的氮为植物本身利用。
氮在环境中的循环可用图5-9表示。
植物从土壤中吸收无机状态的氮，主要是硝酸盐，用做合成蛋白质的原料。
这样，环境中的氮进入了生态系统。
植物中的氮一部分为植食动物所取食，合成动物蛋白质。
在动物代谢过程中，一部分蛋白质分解为含氮的排泄物〔尿素、尿酸〕，再经过细菌的作用，分解释放出氮。
动植物死亡后经微生物等分解者的分解作用，使有机态氮转化为无机态氮，形成硝酸盐。
硝酸盐可再为植物所利用，继续参与循环，也可被反硝化细菌作用，形成氮气，返回大气中。
因此，含氮有机物的转化和分解过程主要包括氨化作用、硝化作用和反硝化作用。
氨化作用：氨化细菌和真菌将有机氮〔氨基酸和核酸〕分解成为氨与氨化合物，氨溶水即成为NH+4，可被植物直接利用。
硝化作用：在通气情况良好的土壤中，氨化合物被细菌氧化为亚硝酸盐和硝酸盐，供植物吸收利用。
土壤中还有一部分硝酸盐变为腐殖质的成分，或被雨水冲洗掉，然后流到湖泊和河流，最后到达海洋，为水生植物所利用。
《氮的循环》第三课时教案
氮的循环第3课时一、硝酸的物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42o C，沸点83 o C，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。
二、硝酸的化学性质：[思考1]1. 酸性：(通性)①与碱反应（生成盐和水）②与碱性氧化物反应（生成盐和水）③与活泼金属反应。
2. 不稳定性：[思考2]：(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。
说明硝酸具有不稳定性。
(2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。
(3)硝酸应如何保存？析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。
(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）A.煮沸B.加入足量水（过量）C.通入空气D.加入NaOH溶液3. 强氧化性：[思考3]：(1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？析：+5价。
硝酸应具有强氧化性。
(2)硝酸是否可以氧化Cu和C？[实验2]：观察现象：加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
)加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
) 写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[思考4]：(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？析：不能，硝酸具有强氧化性。
(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？析：可以，发生钝化。
写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑[思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。
氮的循环教学设计第3课时
氮的循环教学设计第3课时一、【教材分析】（一）知识线索氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观看摸索、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的阻碍。
（二）知识框架二．【教学目标】（一）知识与技能目标1、通过闪电这一自然现象，激发学生摸索自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的差不多过程，认识氮循环中的重要物质；2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；3、通过观看摸索活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；4、通过观看摸索活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标1、培养学生通过观看实验现象，总结分析物质性质的能力；2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的思想。
（三）情感态度与价值观目标1、通过介绍合成氨进展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的阻碍，树立爱护环境的意识。
三、【教学重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点培养学生通过观看实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的阻碍，进一步认识实验中变量操纵的重要性。
四、【教学预备】（一）学生预备1、预习第二节-氮的循环2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？（二）教师预备1、教学媒体、课件；2、补充实验。
五、【教学方法】实验引导，学生观看、归纳。
六、【课时安排】三课时七、【教学过程】第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的阻碍教学环节教师活动学生活动设计意图复习回忆简要回忆上节课的要紧内容摸索，回忆温故知新讲述工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质【板书】一、硝酸及其应用有爱好，认真听实验1[学生实验]取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味培养学生的动手能力实验2【教师演示】在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，赶忙用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观看试管中发生的现象认真观看现象并积极摸索培养学生的观看、分析能力实验3【教师演示】将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观看发生的现象交流讨论用多媒体投影所要讨论的问题：1、完成下列表格2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？3、浓硝酸通常储存在棕色试剂瓶中，什么缘故？4、归纳硝酸的物理、化学性质？认真摸索，积极讨论，积极发言培养学生交流合作的能力归纳板书老师点评学生的答案并板书1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
高一化学学案 氮的循环 第3课时
利辛高级中学高一年级化学学案（三十）撰写人：陆化第三章 第二节 氮的循环 第3课时一，【学习目标】1、认识硝酸的重要性质；2、理解浓、稀硝酸与金属反应的特点；3、了解硝酸在生产，生活中的应用。
二、重点、难点 硝酸的性质三，学法指导1， 学习本学案之前，请同学们仔细阅读课本P79---P822， 发扬合作学习的精神，养成严谨科学的自主学习习惯。
学习本节内容要多记、多理解、多掌握实验现象，一定要弄清楚其中的道理。
只有这样才能把“支离破碎”的知识点串联在一起，形成知识网络，在应用和考试中才能自由发挥。
3，小组成员积极讨论，踊跃展示，大胆质疑，以积极的热情投入到学习中，做课堂的主人，体验成功的快乐。
四，知识归纳与解析一辆装载了１２吨浓度为69％的浓硝酸的铝槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……消防员紧急的有条不紊的处理着这次事故……同学们你想知道如何处理这样的事故吗？首先我们要了解硝酸的性质，接下来就让我们一起走近硝酸的世界……[实验1]观察浓硝酸的色、态、味1.物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。
能与水以任意比互溶（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
95%以上的硝酸称为“发烟硝酸”。
既然纯净的硝酸是无色的为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色呢？接下来就让我们走近硝酸的化学性质。
2.硝酸的化学性质一、不稳定性长时间放置的浓硝酸会分解放出二氧化氮，生成的二氧化氮又溶于硝酸，所以才会显黄色。
32224HNO ===4NO O +2H O ∆↑+↑或光照请同学们思考实验室里浓硝酸应如何保存呢？硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），且不能用橡胶塞。
特别提醒：凡见光易分解的化学试剂均须避光放入棕色试剂瓶中保存。
如：氯水、HNO 3 、AgNO 3等。
在上述硝酸泄露事件中，因为硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀释烟气。
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氮的循环教学设计（鲁科版）
一、【教材分析】
（一）知识线索
氮及其化合物是元素化合物知识的重要组成部分。
本节教材通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，引出氮循环中的重要物质—氮气、NO、NO2、氨、铵盐、硝酸等，然后通过观察思考、实验探究认识这些重要物质的性质、用途。
在学习过程中了解人类活动对自然界氮循环和环境的影响。
（二）知识框架
二．【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、通过闪电这一自然现象，激发学生思考自然界中的含氮物质，通过自然界中的氮循环，使学生了解氮循环的基本过程，认识氮循环中的重要物质；
2、通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO 、NO2的性质；
3、通过观察思考活动，认识NH3、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
4、通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
（二）过程与方法目标
1、培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
2、初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
2、通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、【教学重点、难点】
（一）知识上重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。
难点：硝酸的氧化性。
（二）方法上重点、难点
培养学生通过观察实验现象总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的重要性。
四、【教学准备】
（一）学生准备
1、预习第二节-氮的循环
2、查找氮循环的资料，小组合作画出氮循环图示，写出短文。
重点说明氮循环中涉及到哪些含氮元素的物质，它们是如何转化的？
（二）教师准备
1、教学媒体、课件；
2、补充实验。
五、【教学方法】
实验引导，学生观察、归纳。
六、【课时安排】
三课时
七、【教学过程】
第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响
教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾简要回顾上节课的主要内容思考，回忆温故知新
讲述
工业三酸之一的硝酸是一种重要的
化工原料，也是一种重要的化学试剂，
下面我们一起来讨论它的性质
【板书】一、硝酸及其应用
有兴趣，认真听
实验1[学生实验]取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味
培养学生的动手能力
实验2【教师演示】在两支试管中各放入一
小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀
硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象
认真观察现
象并积极思考
培养学生
的观察、分析
能力
实验3【教师演示】将[实验2]中的金属铜
换成金属铁进行相同的实验，观察发生
的现象
交流讨论
用多媒体投影所要讨论的问题：
1、完成下列表格
2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性
有了哪些认识？
3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，
为什么？
4、归纳硝酸的物理、化学性质？
认真思考，积
极讨论，踊跃发言
培养学生
交流合作的能
力
归纳板书
老师点评学生的答案并板书
1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2、化学性质：
（1）不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。
）
①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②与某些非金属单质（如碳）反应
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
认真听，认真看
讨论
①通常情况下，浓、稀硝酸作氧化
剂时，还原产物有何规律？
②浓硝酸通常被还原为NO2、稀硝
酸通常被还原为NO，故相同条件下，稀
硝酸的氧化性强于浓硝酸的氧化性，你
认为这种观点对吗？请阐述你的理由。
认真思考，积极
讨论，积极发言
培养学生的
思维能力
指导阅读
阅读P81-人类活动对自然界氮循环
和环境的影响，并思考：由于人类活动
对自然界氮循环的影响而导致的环境
问题主要有哪些？
【板书】
二﹑人类活动对氮循环和环境的影响
阅读教材，找
出答案
培养学生
的阅读能力和
提取有用信息
的能力
课堂小结学生自主完成教材第83页的“概括·整合”
研究性作业
将学生分成若干小组，依据学生兴趣自主选取其中一个课题进行研究，研究成果将以小组为单位以板报的形式进行交流：
1、如何减少人类活动对自然界中氮循环的影响？
2、如何减少氮氧化物对环境的影响？
3、查阅资料，了解人工固氮的研究方向、成果及研究固氮的意义。
链接高考用多媒体展示练习
八﹑【链接高考】
1﹑将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸﹑稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）
A 反应速率：两者相同
B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C 生产气体的颜色：前者浅，后者深
D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少
[答案] B
2﹑将3.2g Cu 跟30.0ml 10.0 mol／L 的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H+,则此时溶液中含NO3-的物质的量为（）
A 0.5 a mol
B (0.1+a) mol
B 0.1 a mol D 2a mol
[答案] B
3﹑足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO﹑NO2﹑N2O4的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol ／L NaOH溶液至Cu+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）
A 60 ml
B 45 ml
C 30 ml
D 15 ml
[答案] A
九﹑【板书设计】
一﹑硝酸及其应用
1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。
2、化学性质：
（1）不稳定性：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
（2）强氧化性：（规律：浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸一般被还原为NO，产物与硝酸的浓度有关。
）
①与金属反应——除金、铂、钛外（常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化）
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②与某些非金属单质（如碳）反应
C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O
二﹑人类活动对氮循环和环境的影响
十、【教学反思】
HNO3的氧化性是本节的重点，也是难点，可以适当拓展一下，例如铁分别与浓﹑稀硝酸的反应等，以及冷的浓HNO3使铁﹑铝钝化的性质。