安徽省六安一中高考化学一模试卷(含解析)

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2019-2020学年安徽省六安第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省六安第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y 的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。

下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y> ZB．Y单质的熔点高于X 单质C．X、W、Z 能形成具有强氧化性的XZWD．YZ4分子中Y 和Z 都满足8 电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】【详解】W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍，则Y为Si、Z为Cl元素；A.非金属性Si<Cl，则Y、Z的氢化物的稳定性Si（Y）<Cl（Z），A错误；B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na，硅的熔点高于Na，B正确；C.X（Na）、W（O）、Z（Cl）能形成NaClO，NaClO具有强氧化性，C正确；D.YZ4为SiCl4，SiCl4的电子式为，Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；答案选A。

2．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气【答案】A【解析】【分析】【详解】过氧化钠受热不分解，但是3NaHCO 受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑@，产生1mol 二氧化碳和1mol 水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，得到1mol 碳酸钠和0.5mol 氧气，此时我们一共有2mol 碳酸钠、1mol 水和0.5mol 氧气。

安徽省届高考化学一模试卷(含解析)

2016年安徽省六安一中高考化学一模试卷一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO4﹣+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（）A．PTA 是该反应的氧化产物B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．B．C．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液4．科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时负极上I﹣被氧化B．充电时Li+从阳极区移向阴极区C．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（）A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为．（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根），在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式．（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是．（5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．A、c（Na+）=2c（CO32﹣）B、c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）C、c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D、c（OH﹣）﹣c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是．10．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）⇌N2（ g）+2CO2（g）．①已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NO/N≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能（KJ/mol）632 1072 750 946请计算上述反应的△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5n（NO）/×10﹣2mol 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00n（CO）/×10﹣1mol 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70T℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写出一种即可）．（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．①写出反应的化学方程式．②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为．③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是，其原理用电解总离子方程式解释是．三.[化学一选修2：化学与技术]11． [化学一选修化学与技术]现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水﹣淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆（2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①、②、③、④、⑤．（3）沸腾炉发生反应的化学方程式：；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是（填化学式）．（4）热电厂的冷却水是，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有（写出一种即可）．（5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想．，（写出两点即可）．四．[化学一选修3，物质结构与性质]12．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．（1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为，基态铁原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为．（2）硝酸钾中NO3﹣的空间构型为，写出与NO3﹣互为等电子体的一种非极性分子化学式．（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有．（4）下列说法正确的有（填字母序号）．a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]﹣能催化固定CO2，该配离子中钨显﹣1价c．聚乙烯（）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c﹣a﹣b） kJ化学键Si﹣Si O═O Si﹣O键能（kJ•mol﹣1） a b c5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是g•mol﹣1．五.[化学--选修5：有机化学基础]13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是，B中含氧官能团的名称是．（2）C的结构式是，D→E的反应类型是．（3）F+A→G的化学方程式是．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种．①苯环上只有两个取代基②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是．2016年安徽省六安一中高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1．对二甲苯（ PX ）是生产矿泉水瓶（聚对苯二甲酸乙二酯，简称 PET ）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5（PX）+12MnO4﹣+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有关说法错误的是（）A．PTA 是该反应的氧化产物B．PTA 与乙二醇通过缩聚反应即可生产 PET 塑料C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种D．该反应消耗 1molPX，共转移 10mol电子【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．该反应中高锰酸根离子是氧化剂、对二甲苯是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；B．对二甲苯与乙二醇发生缩聚反应；C．取代基可以是甲基或乙基；D．根据Mn元素的化合价判断．【解答】解：A．反应中Mn元素的化合价降低，作氧化剂，则PX作还原剂，所以PTA是该反应的氧化产物，故A正确；B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料，对二甲苯与乙二醇之间不能发生加聚反应，故B错误；C．取代基可以是甲基或乙基，二甲苯有邻间对三种，乙苯有一种，含有苯环的同分异构体还有 3 种，故C正确；D．反应中，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，转移5个电子，则1molPX反应消耗molMnO4﹣，共转移12N A个电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了共价键的类型、有机反应类型、氧化还原反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，易错选项是D．2．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（）A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH 值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀；B．应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部；C．比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅．【解答】解：A．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe（CN）6]反应生成蓝色沉淀，则观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀，故A正确；B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持在中低部燃烧，不能投入上述集气瓶底部，否则易导致集气瓶底部受高温炸裂，故B错误；C．测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，可比较盐酸与氢硫酸的酸性，但不能比较Cl、S的非金属性，故C错误；D．不能直接向试管中加入适量水，浓硫酸剩余时加水放出大量的热可导致液滴飞溅，则取反应后的白色固体在烧杯中加水溶解观察是否变为蓝色，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属比较、燃烧、盐类水解以及物质检验等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．B．C．向稀醋酸中加入醋酸钠溶液D．稀释苏打溶液【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质在水溶液中的电离．【专题】图像图表题．【分析】A．合成氨的反应为放热反应，放热反应升高温度平衡向逆方向移动；B．氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，反应实质Fe3++3SCCN﹣⇌Fe（SCN）3，改变氯化钾的物质的量，化学平衡不移动；C．醋酸为弱酸，存在醋酸的电离平衡，依据浓度对平衡移动影响解答；D．碳酸钠溶液中存在碳酸根离子水解平衡，加水稀释促进碳酸根离子的水解，但醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大．【解答】解：A．根据曲线变化可知，500℃达到平衡时氨气的浓度大于450℃的，而合成氨的反应为放热反应，温度越高，达到平衡时氨气的浓度应该越小，图象数据与实际不相符，故A错误；B．氯化铁和硫氰酸钾反应生成硫氰酸铁红色溶液，存在化学平衡为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN），加入氯化钾对平衡无影响，溶液颜色不变，图象曲线变化与实际不符，故B错误；3C．醋酸是弱酸，存在电离平衡，只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液导电性较弱，加入强电解质醋酸钠后，溶液的导电能力增强，图象变化与实际不相符，故C错误；D．碳酸钠溶液中碳酸根离子存在水解平衡，加水稀释后促进了碳酸根离子的水解，但平衡状态中碳酸根离子、氢氧根离子浓度都减小，而温度不变则水的离子积不变，由于溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大，图象变化与实际相符，故D正确；故选D．【点评】本题为图象分析题，解题时准确把握图象含义，明确化学平衡图象、盐类水解平衡、弱电解质平衡、平衡移动原理等知识是解题关键，题目难度中等．4．科学家开发出一种新型锂﹣氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O 2I2+4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是（）A．放电时负极上I﹣被氧化B．充电时Li+从阳极区移向阴极区C．充电时阴极反应为LiOH+e﹣═Li+OH﹣D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；C、充电时阴极发生得电子的还原反应；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应式．【解答】解：A、放电时，负极上发生失电子的氧化反应，元素的化合价升高，根据总反应，得到I﹣被氧化，故A正确；B、充电时，电解质里的阳离子移向阴极，故B正确；C、充电时阴极发生得电子的还原反应，应该是碘单质得电子的还原反应，故C错误；D、放电时，正极上发生得电子的还原反应，正极反应为O2+2H2O+4Li++4e﹣═4LiOH，故D正确．故选C．【点评】本题以新型电池为载体考查原电池和电解池原理，明确原电池和电解池电极上得失电子即可解答，注意电极方程式的书写是关键．5．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（）A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响【考点】化学实验方案的评价；亚硝酸盐．【专题】氮族元素．【分析】样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量．【解答】解：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体A为氮气和二氧化硫的混合气体，通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，A．亚硫酸盐有还原性，可以防止食品被空气中氧气氧化，起到了防腐、抗氧化作用，故A 正确；B．根据上面的分析可知，反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出，故B正确；C．根据③中耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量，故C正确；D．H2O2溶液替换为碘水，如果碘过量，碘与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验流程明确实验原理为解答关键，注意掌握亚硝酸盐的性质及性质方案设计与评价原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）A．Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化B．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物D．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氧化；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21﹣4﹣4﹣1﹣7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素，A．Y是N元素，Q是Cl元素，氨气具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化，故A正确；B．Y是N元素、Z是Na元素，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径Y＞Z，故B错误；C．Q是Cl元素，X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Si元素，非金属元素之间易形成共价键、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成共价键，所以Q和X、Y、W形成的是共价键，而和Z 形成的是离子键，故C错误；D．Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，X、Y的最高价氧化物的水化物分别是碳酸和硝酸，碳酸是弱酸，在电离过程中吸收热量，所以和碳酸生成1mol水放出的热量小于和硝酸反应生成1mol水放出的热量，故D错误；故选A．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应热的计算、化学键判断、元素周期律、氧化还原反应等知识点，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断，难度中等．7．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用0.1mol•L﹣1盐酸进行滴定，得到如下曲线．以下说法或操作正确的是（）A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl﹣、HCO3﹣C．此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3molD．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点【考点】离子方程式的有关计算；离子反应发生的条件．【分析】A、上一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，据此确定存在的离子；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，据此计算；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，显示和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A错误；B、下一个计量点溶液pH=4，显示酸性，不能存在HCO3﹣离子，故B错误；C、Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO32﹣+H+═HCO3﹣，此时消耗的盐酸的体积为11.9mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，由于CO32﹣+H+═HCO3﹣过程和HCO3﹣+H+═H2O+CO2过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n（HCl）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3L×0.1mol•L﹣1=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4mol，所以此样品n（NaHCO3）=（28.1﹣2×11.9）×10﹣4mol×10=（28.1﹣2×11.9）×10﹣3 mol，故C正确；D、Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应知识，注意反应的先后是解题的关键，注重学生读图能力的考查．二、解答题（共3小题，满分43分）8．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如下图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性．如何改进装置在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是试管丁内水面慢慢上升，上升到一定高度不再变化，试管内气体颜色由红棕色逐渐变淡至无色．【考点】性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．。

安徽省六安第一中学2024届高三下学期质量检测(一 )化学试题(含答案与解析)_1847

六安一中2024届高三年级质量检测卷(一)化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Ni 59-一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关，下列表述错误的是A. 装修污染物甲醛的含量检测原理与甲醛的碳氧双键中电荷分布不均衡有关B. 霓虹灯的发光原理：电子由基态跃迁到激发态，以光的形式释放能量C. 防晒霜的有效成分的分子中含有π键D. DNA 分子中独特的双螺旋结构与氢键有关2. 中国传统文化历史悠久，传统文化中承载着大量的化学知识。

下列说法错误的是 A. 商代豕形铜尊的主要成分为合金B. 黑火药点火爆炸发生了氧化还原反应C. 唐摹绢本《兰亭序》卷之绢的主要成分为蛋白质D. 花鼓戏之兽皮鼓面的主要成分是橡胶 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol 白磷(P 4)和1mol 甲烷中所含的共价键数均为4N AB. 标准状况下，22.4LCl 2通入足量NaOH 溶液中，转移的电子数为N AC. 常温下，1L 1mol·L -1NH 4NO 3溶液中所含的氢原子数为4N AD. 25℃时，0.5mol·L -1Na 2S 溶液中含有的阴离子数大于0.5N A4. 丁烯二酸酐可通过不同的聚合方式合成以下两种聚合物，转化关系如图所示。

的下列说法不正确的是 A. 反应①为加聚反应B. 聚合物N 在一定条件下还可以转化为交联结构C. 聚合物M 在碱性水溶液中的溶解程度比在水中的大D. 依据反应②合成原理，推测反应②会产生含七元环的副产物5. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，四种元素组成的一种化合物结构如下图所示，该化合物受热分解能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

2019-2020学年安徽省六安市金安区第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省六安市金安区第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。

是其中的一种。

下列关于该化合物的说法正确的是A．分子式为C10H12B．一氯代物有五种C．所有碳原子均处于同一平面D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【详解】A、将键线式转化为分子式，该物质的分子式为C9H10，A错误；B、该物质有个对称轴，共有4种等效氢，如图所示，则一氯代物共4种，B错误；。

C、两个环共用的碳原子，是饱和的碳原子，与4个碳原子相连，空间结构类似于CH4，最多3个原子共平面，C错误；B、分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；答案选D。

2．下列说法正确的是A．离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】A【解析】【详解】A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；答案选A。

【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。

3．下图可设计成多种用途的电化学装置。

下列分析正确的是A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42－向锌片附近移动，选项A错误；B．将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C．当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e =H2↑，选项C正确；D．a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。

2024届六安市重点中学高考化学一模试卷含解析

2024届六安市重点中学高考化学一模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的( )X Y Z①FeCl3溶液Cu 浓硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③B．①②C．②③D．③④2、温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列说法不正确的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10 s内，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1C．SO2的平衡转化率为25% D．平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍3、设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4、常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是A．K a2(H2A)的数量级为10−9B．当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)5、在酸性条件下，黄铁矿( FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。

2019-2020学年安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省六安市第一中学、合肥八中、阜阳一中三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al ，W、Z最外层电子数相同，属于同主族元素，Z 的核电荷数是W的2倍，符合条件的W、Z为O、S。

【详解】A．W、X、Y形成的简单离子分别是O 2-、Na+、Al 3+，其核外电子数都为10，故A正确；B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化铝在水溶液能发生剧烈的双水解反应，所以不能通过复分解反应制得，故B错误；C．S、O可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物SO2、SO3，故C正确；D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，故D正确；故选：B。

2．下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A．羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成，还有其他物质生成，故A错误；B．卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；D．棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误答案选B。

高考化学模拟试卷(一)(含解析)

安徽省六安一中高考化学模拟试卷（一）一、选择题：每小题6分，每题只有一个选项正确1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 含乙醇、NaCIO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2•设N A从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 28g硅晶体中含有2 N A个Si - Si键B. 18g重水含有10 N A个电子C. 常温下0.05 moIL - 1Fe2 （S04 ）3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD. 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A个电子，则阳极产生22.4 L气体3. X、Y、Z、M W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15; X与Z可形成XZ?分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1, W在短周期主族元素中原子半径最大.下列说法正确的是（）A. 原子半径：W> Y> XB. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D. Y元素的含氧酸都属于强酸4. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示. 下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（）A. 分子式为GoHwN b OB. 不能与FeCb溶液发生显色反应C. 不能发生酯化反应D. —定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应5. 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池. 该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是( )A. 放电时，Li +透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，负极的电极反应式为CsO+HO+2e =Cu+2OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Ci t OD. 整个反应过程中，铜相当于催化剂6. 下列叙述错误的是( )A. 在加热搅拌条件下加入MgO可除去MgCb溶液中的Fe3+B. pH=4.5的番茄汁中c ( H )是pH=6.5的牛奶中c (H)的100倍C. 常温下，CHCOON和CHCOO的混合溶液中 (pH=7) : C(Na+) =c (CHCOO) >c (CHCOOH > c ( H+) =c (OH )D. 常温下，Cd (OH 2和Co (OH 2的混合悬浊液中，c (Cd2+)是c (CcT)的3.5倍，已知:一15 - 15(P ( Cd (OH 2) =7.2 X 10 , K sp (Co (OH 2) =1.8 X 107. 下列实验正确的是( )A.蒸发、结晶、浓缩产止水英B.二亠D.分离沸点不同且互溶的液体混合物二、解答题（共3小题，满分43分）&草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其 K=5.4 X 10「2, K 2=5.4 X 10「5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水. 草酸晶体（H£2Q2fO 无色，熔点为101C,易溶于水,到的现象是 ____________ ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 ________________ .装置B 的主要作用是 _____________ .（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CQ 为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A B _______________ .装置H 反应管中C 中可观察检查装置气密性受热脱水、升华，170C 以上分解•回答下列问题:盛有的物质是_____________ .②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________ .(3)①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_____________ .②草酸为二元酸_____________ .9. 煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中.(1)已知:① C ( s) +H2O(g)—CO( g) +H2 ( g)A H=+131.3kJmol「_ 1②CQ (g) +H2 (g)—CO( g) +"O(g)△ H=+41.3kJmol则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为_________________ ，该反应在________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行；(2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C (s) +2NO(g) ?N2 ( g) +CQ ( g).向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO在T C时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：时间(min)浓度(mol/L ) 010********NO 1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO00.160.250.250.300.30①10〜20min内，N2的平均反应速率v ( N2) = __________ ;②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_____________ (填字母序号)A. 通入一定量的NOB. 加入一定量的活性炭C. 加入合适的催化剂D. 适当缩小容器的体积(3)研究表明：反应CO(g) +"0( g) ?H (g) +CO (g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/ C 400 500 800平衡常数K 9.94 9 1若反应在500C时进行，设起始时CO和H0的浓度均为0.020molL「1,在该条件下达到平衡时，CO 的转化率为______________________ ；(4)用CO做燃料电池电解CuSO溶液、FeCI s和FeCh混合液的示意图如图1所示，其中A B D均为石墨电极，C为铜电极•工作一段时间后，断开K,此时A B两极上产生的气体体积相同.①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为_______________ ;②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是___________ (填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要_____________ m L5.0molLT NaOH溶液.图1 图210. 2014年7月31日中国经济网：河北省开展“环保亮剑”专项整治行动，强化“三废”治理.某工厂废渣的主要成分为SiQ、MgO AI2Q、Fe2Q等成分，回收废渣中的金属元素的工艺流程如图所示：以氢氧化物形式完全沉淀时所需pH 氢氧化物沉淀完全溶解离子己知：常温下，饱和氨水的pH约为11，金属离子沉淀所需pH数据如表所示:时所需pHFe3+ 3.2A13+ 5.311.9Mg+12.3(1) 试剂①为，试剂②为;A. AgNQB.NaQH C . NHfQ D ..H2SC4(2) 固体C的化学式是溶液F中金属元糸的存在形式为(3) _______________________________________________ 写出固体A与试剂②反应的化学方程式：________________________________________________ ; F中通入过量CQ所发生的离子方程式为_____________ ；(4)加入试剂②，实现溶液D到溶液F的转化，则调节溶液的pH为__________________ .A. 6B.10C.12D.13(5)25C时，按(4)调节pH后测得溶液F中c ( Mg+) =5.6 X 10「1°mol/L，则氢氧化镁的K sp= _________ ；(6 )最后一步反应中涉及到两种盐，其中酸式盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________ .【化学一选修2:化学与技术】(共1小题，满分15分)11. 氯酸钾(KC1G)和亚氯酸钾(KCIQ)可以相互转化，KCIQ在碱性环境中能稳定存在，生产KCIQ的主要流程如图所示.(1) KC1O可用于消毒、漂白，是由于其具有_______________ 性.(2 [□中反应生成气体a为_______________ , 1mol双氧水反应转移电子为 _____________(3) ________________________ A的化学式是___________________________________ ，装置川中发生电化学反应方程式为____ ;pH降低的一端为____________ (填"阴极”或"阳极”).(4)C1Q可以用KCIQ与草酸在强酸条件下制备，其反应离子方程式为______________ ;列举该反应的副产物在农业上的应用：_______________ 、____________ ;(5)取31.95g KC1Q2试样配成溶液，其与足量FeSQ溶液反应；消耗Fe2^物质的量为_____________ , KCIQ变质可分解为KC1Q和KCI,取等质量变质后的KC1Q试样配成溶液，再与足量FeSQ溶液反应时，消耗Fe2^物质的量________________ (填“相同”、“不相同”或“无法判断”).【化学一一选修3:物质结构与性质】（共 1小题，满分0分）12. 1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如 CL 9AI 4、CusZn s 等.回答下列问题：（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 ____________ （填“晶体”或“非晶体”）.（2）基态铜原子有 __________ 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ________________ 在CuSQ 溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 ________________ .（3）铜能与类卤素（SCN 2反应生成Cu （SCN 2, 1mol （SCN 2分子中含有.键的数目为 ____________ ;类卤素（SCN 2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（ H- S-gN ）的沸点低于异硫氰酸（H- N=C=S 的沸点，其原因是 _________________ .（4 ） ZnS 的晶胞结构如图1所示，在ZnS 晶胞中，S 2-的配位数为 ______________ （5 ）铜与金形成的金属互化物结构如图 2,其晶胞边长为a nm ,该金属互化物的密度为【化学一一选修5:有机化学基础】（共 1小题，满分0分）K ;SO,11厂—厂瓦； 1HI离子俑膜电解n ---------K CIO, ■气体Bi L」KOH*^*b13. 丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下:③ C 能发生银镜反应;④ J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环. 回答下列问题：(I )由A 生成B 的化学方程式为 _______________ ，其反应类型为 _____________ .(2) __________________________ D 的化学名称是 __________________________ ，由D 生成E 的化学方程式为 __________________ . (3) __________________________ J 的结构简式为 . (4)G 的同分异构体中棱磁共振氢谱有 4组峰且能与FeCb 溶液发生显色反应的结构筒式为 (写出一种即可)(5) 由甲醛和化合物 A 经下列步骤可得到 2 一苯基乙醇.2所选择的试剂为 ______________ ; L 的结构简式为 ______________ 参考答案与试题解析一、选择题：每小题 6分，每题只有一个选项正确1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是( )A 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 含乙醇、NaCIO 、H 2C 2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C. 喝补铁剂时，加服维生素 C 效果更好，原因是维生素 C 具有还原性D. 碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中【考点】有机高分子化合物的结构和性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；维生素在人体中的作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用.【分析】A 塑料中含有塑化剂，长期使用塑料奶瓶不利于健康； B. 乙醇能使蛋白质变性，不是氧化； C.能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，容易被氧化，维生素 C 具有还原性，可以防止亚铁离子被氧化；A CM 沐止正口.丄；三?;反应条件②E 的棱磁共振氢谱只有一组峰;CHCHO H 反应条件1为D. 食品添加剂不能大量使用，需要控制加入量.【解答】解：A.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故A错误；B. 乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，故B错误；C. 能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故C正确；D. 碳酸铝是一种食品添加剂，但不能大量使用，故D错误；故选C.【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.2•设2从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 28g硅晶体中含有2 N A个Si - Si键B. 18g重水含有10 N A个电子C. 常温下0.05 molL - 1Fe2 (S04 ) 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD. 用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到22个电子，则阳极产生22.4 L气体【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si - Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si - Si数目；B. 重水分子中含有10个电子，其摩尔质量为20g/mol ；C. 缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目；D. 没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体体积.【解答】解：A. 28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si - Si键，则每个硅原子形成的共价键为：.X 4=2,则1mol单质硅含有2molSi -Si键，含有22个Si - Si键，故A正确；B. 18g重水的物质的量为：13?=0.9mol , 0.9mol重水中含有9mol电子，含有9N A 20g/mol个电子，故B错误;C. 没有告诉0.05 molL“Fe2 (S04 ) 3溶液的体积，无法根据n=cV计算出溶质硫酸铁的物质的量，且铁离子部分水解，故C错误；D. 不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故D错误；故选A.【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项 A 为难点，明确硅晶体的结构为解答本题的关键.3. X、Y、Z、M W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15; X与Z可形成XZ?分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL「1, W 在短周期主族元素中原子半径最大•下列说法正确的是( )A. 原子半径：W> Y> XB. 元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C. 将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D. Y元素的含氧酸都属于强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】X Y、Z、M W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W为Na 元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL “，该化合物的摩尔质量为0.76gL「1x 22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH, X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N 元素，M为H元素.X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15, X、Z的最外层电子数之和为15- 5=10,二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z 处于第WA族，X处于第WA族，所以X为C元素，Z为O元素.【解答】解：X、Y、Z、M W为五种短周期元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，W 为Na元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL -1,该化合物的摩尔质量为0.76gL - 1X 22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素.X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Z 的最外层电子数之和为15 -5=10,二故Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5, 故Z 处于第WA族，X处于第WA族，所以X为C元素，Z为O元素，A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na> C> N,即W> X> Y,故A错误；B X为C元素、M为H元素，两元素形成的化合物甲烷为正四面体、乙烯为平面结构、乙炔为直线型，故B正确；C Na单质与水反应后的溶液为氢氧化钠溶液，将CQ通入氢氧化钠溶液中，当n (CQ): n (NaOH介于1：1与1 : 2之间时会生成碳酸钠、碳酸氢钠，故C错误；D Y为N元素，其含氧酸中硝酸是强酸，亚硝酸属于弱酸，故D错误；故选B.【点评】本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N Na元素化合物性质等，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用.4. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示. 下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是( )A. 分子式为C20H16N2C5B. 不能与FeCb溶液发生显色反应C. 不能发生酯化反应D. —定条件下，1mol该物质最多可与1mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】分析结构中含有的官能团，根据官能团与性质的关系来回答.A、查原子个数即可确定物质的分子式；B看结构中羟基是否和苯环直接相连来分析酚的性质；C看是否含羟基来分析酯化反应；D能与氢氧化钠反应的官能团为卤素原子、苯酚上的羟基、酯基和肽键等.【解答】解：A根据结构简式，很容易查出C H、N O的原子个数，所以分子式为C zo HwNzQ, 故A 正确；B因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与FeCb发生显色反应，故B错；C从结构简式可以看出，存在- OH具有醇的性质，所以能够发生酯化反应，故C错；D有2个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基，所以消耗的氢氧化钠应该为2mol, 故D 错误；故选A.【点评】根据结构式写分子式时要注意C四价，以防少查氢原子.苯环上的羟基具有酚类的性质，要注意区分是酚类羟基还是醇类羟基.5. 近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池. 该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是（）OHA. 放电时，Li +透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时，负极的电极反应式为C sO+HO+2e「=Cu+2OHC. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuOD. 整个反应过程中，铜相当于催化剂【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上Q得电子作正极，负极上电极反应式为Li - e「一Li +, 正极上电极反应式为O+4e-+2H2O=4OH,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答.【解答】解：A.放电时，阳离子向正极移动，则Li +透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；B. 放电时，负极的电极反应式为Li - e「一Li +,故B错误；C. 放电过程为2Li+Cu2O+HA2Cu+2Li++20H，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO, 故C 正确；D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生CsO,放电时CuO转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选B.【点评】本题考查了原电池原理,明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键,题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用.6. 下列叙述错误的是( )A. 在加热搅拌条件下加入MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3+B. pH=4.5的番茄汁中c ( M )是pH=6.5的牛奶中c (H)的100倍C. 常温下，CHCOON和CHCOOH的混合溶液中 (pH=7) : C(Na+) =c (CHCOO) >c (CHCOOH > c ( H+) =c (OH )D. 常温下，Cd (OH 2和Co (OH 2的混合悬浊液中，c (Cd2+)是c (CcT)的3.5倍，已知:- 15 - 15K^P ( Cd (OH 2 ) =7.2 X 10 , K sp (Co (OH 2) =1.8 X 10【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的应用.【分析】A. Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入MgO调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，从而除去铁离子；B. 根据c ( H+) =10-pH mol/L计算，溶液的pH相差2个单位，氢离子浓度相差100倍；C. 常温下溶液的pH=7,贝U c ( H+) =c (OH),根据电荷守恒可得：c (Na+) =c (CHCOO);D. 同一溶液中，氢氧根离子浓度相等，则 c (CcT)与c (CcT)之比应该等于对应的溶度积之比.【解答】解：A.加入的MgO与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；B. pH=4.5 的番茄汁中c ( H ) =10-4.5mol/L，是pH=6.5 的牛奶中c (H+) =10-65mol/L，则前者氢离子浓度是后者的100 倍,故 B 正确；C. 常温下，CHCOON和CH3COOH勺混合溶液的pH=7,混合液为中性，则溶液中满足：c ( H+) =c ( OH ),根据电荷守恒可得： c ( Na+) =c ( CH3COO)，由于加入的醋酸浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c( Na)=c( CHCOO)> c (CHCOOH> c ( H) =c (OH )，故C正确；D. 常温下，Cd (OH 2和Co (OH 2的混合悬浊液中，氢氧根离子浓度相等，则 c (Cc f+): c (Co ) =Ksp (Cd (OH 2)：Ksp (Co (OH 2 =7.2 X 10 : 1.8 X 10 =4,故D错误；故选D.【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度较大，试题涉及盐的水解原理、难溶物溶度积的计算、离子浓度大小比较、溶液pH的计算等知识，注意把握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义及应用方法.7. 下列实验正确的是( )/J今A.蒸发、结晶、浓缩水J.止余齐检查装置气密性爲厦L+D.分离沸点不同且互溶的液体混合物【考点】化学实验方案的评价.【分析】A在蒸发皿中蒸发；B. 关闭止水夹，利用液柱法检验气密性;C. 加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;D. 温度计测定馏分的温度.【解答】解：A .在蒸发皿中蒸发，不能在坩埚中进行，故 A 错误；B.关闭止水夹，从长颈漏斗加水，形成一段稳定的液柱，检验气密性，操作合理，故 B 正确； C.加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，试管口应向下倾斜，故 C 错误；D. 温度计测定馏分的温度，不能插入液面下，故 D 错误；故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大.二、解答题（共3小题，满分43分） &草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K=5.4 X 10「2, K 2=5.4 X 10.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水. 草酸晶体（H 2C 2C 42H 2O ）无色，熔点为101C,易溶于水,A B C（1 ）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置到的现象是有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有 _C^.装置B 的主要作用是冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰CQ 的检验 .（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CQ 为进行验证，选用甲组实验中的装置 A 、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.C 中可观察受热脱水、升华，170C 以上分解•回答下列问题:①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A B F、D、G H D I .装置H反应管中盛有的物质是CuO .②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3) ①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO勺试管里滴加草酸溶液，有气泡产生.②草酸为二元酸用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH勺物质的量是草酸的2倍【考点】真题集萃；性质实验方案的设计.【专题】实验设计题.【分析】(1)草酸晶体(H2C2C42HC)无色，熔点为101C，易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳而使澄清石灰水变浑浊；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰实验；(2)①要检验生成CO在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO利用CuO的氧化性将CO氧化，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生；②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；(3)①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸；②利用酸碱中和滴定酸碱物质的量比确定草酸是二元酸.【解答】解：(1)草酸晶体(HC2O2H2O无色，熔点为101C，易溶于水，受热脱水、升华，170C 以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验， B 装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CQ;冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CQ的检验；（2）①要检验生成CQ在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CQ利用CQ和CuQ发生还原反应生成CQ,再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CQ避免环境污染，所以其连接顺序是F、D G H D I ；H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CQ反应有明显现象发生，CuQ能被CQ还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuQ故答案为：F、D、G、H、D、I ；CuQ；②CQ具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CQ将黑色的CuQ还原为红色的Cu,只要H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊就说明含有CQ，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCQ勺试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛有少量NaHCQ的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；②草酸和NaQH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaQH 的一半，所以用NaQH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaQH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaQH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaQH勺物质的量是草酸的2倍．【点评】本题考查性质实验方案设计, 侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力, 综合性较强, 难点是排列实验先后顺序, 根据实验目的及物质的性质进行排列顺序,注意要排除其它因素干扰,难度较大．9．煤是一种重要的化工原料,人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．（ 1 ）已知：①C ( s) +H20(g)—C0( g) +H2 ( g)A H=+131.3kJmol。

2019-2020学年安徽省六安市一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省六安市一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO 3－B ．+-c(H )c(OH )＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 32－、AlO 2－ C ．0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO 3－D ．0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42-【答案】B【解析】【详解】A. 能使甲基橙变红的溶液呈酸性：H ＋、HCO 3－反应生成水和二氧化碳，故A 不符；B. +-c(H )c(OH )＝1×10－12的溶液，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性：K ＋、Na ＋、CO 32－、AlO 2－与OH -间不发生反应，故B 符合；C. 0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Fe 3＋+3SCN －=Fe(SCN)3,生成络合物，不能共存，故C 不符；D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、NO 3－之间要发生氧化还原反应，故D 不符合；故选B 。

2．下列有关物质性质的比较，结论错误的是( )A ．沸点：32323CH CH OH<CH CH CHB ．溶解度：AgI<AgClC ．热稳定性：3AsH <HBrD ．碱性：2Ba OH <CsOH （）【答案】A【解析】【详解】A. 乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点32323CH CH OH CH CH CH ＞，故A 错误； B ．卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，AgI 的溶解度更小，即溶解度：AgI ＜AgCl ，故B 正确；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As ＜Br ，则热稳定性3AsH <HBr ，故C 正确；D. 金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Ba ＜Cs ，则碱性2Ba(OH)<CsOH ，故D 正确；答案选A 。

2020年安徽省六安一中高考化学模拟试卷(九)(带答案)

2020年安徽省六安一中高考化学模拟试卷（九）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（）A. 燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质B. 水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化C. 玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物D. 利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，1mol乙烯和乙烷混合气体中，含碳原子数为N AB. 某温度下，1molCl2完全溶解在水中转移电子数为N AC. 22.4L由CO2和O2组成的混合气体中氧原子数为2N AD. 常温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH-个数为0.1N A3.已知有机物M的结构简式如图，下列说法错误的是（）A. M的分子式为C9H12B. M与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应原理不同C. M中碳原子可能都处于同一平面D. M和苯不互为同系物4.选项实验内容现象或结论A 向平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl中加入少量KCl固体溶液颜色明显变浅B用NaOH溶液滴定盐酸（酚酞作指示剂）至终点溶液由红色变为无色C二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2具有还原性D将钠置于一定量的乙醇中钠浮在液面上剧烈反应A B C D5.下列操作中不能使指定物质或粒子的浓度增大的是（）A. 向AgCl悬浊液中加入少量Na2S固体，使溶液中Cl-浓度增大B. 向新制氯水中加入少量大理石，使HClO浓度增大C. 压缩平衡体系2NO2⇌N2O4的体积，使NO2浓度增大D. 向Fe（NO3）2溶液中，加入少量盐酸抑制Fe2+的水解，使Fe2+浓度增大6.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的简单离子具有相同电子层结构，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，Y的原子序数是W 的2倍。

精品解析：安徽省六安市第一中学2019届高三下学期高考模拟考试(三)理科综合化学试题(解析版)

2019届高考模拟理科综合卷（三）化学部分注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5N AB. 1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)N AC. 含有C﹣Si数目为2N A的SiC晶体中硅原子的物质的量为1molD. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N A【答案】A【解析】【详解】A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O 原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5N A，A正确；B.在一个C n H2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molC n H2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)N A，B错误；C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2N A，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。

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