山东省即墨市2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含答案
山东省即墨市第四中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省即墨市第四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、判断下列说法正确的是A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ【答案】D【解析】试题分析：反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ－2×243kJ－2×2×y＝－115.6kJ，解得y－x＝31.9，所以选项D正确，A和B不正确。
键能大小不能作为判断氯元素和氧元素非金属性强弱的依据，C不正确，答案选D。
考点：考查反应热的有关计算、判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强。
该题的关键是明确从微观的角度去理解反应热的计算，有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和发散思维能力，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
2．在下列结构的有机化合物中：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ③CH3-CH2-CH2-CH(CH3)-CH3④CH3-CH2-CH(CH3)-CH3 ⑤ CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 属于同分异构体的是A．①②④ B．①② C．②③⑤ D．③④【答案】C【解析】试题分析：分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，据此可知选项②③⑤的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，答案选C。
考点：考查同分异构体的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生灵活运用同分异构体概念解决实际问题的能力的培养，有利于提高学生的应试能力。
山东省潍坊市2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
山东省潍坊市2013-2014学年第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1~８题每题2分；9~16题每题３分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有机物命名正确的是A．3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯C．2, 2—二甲基—1—戊烯D．3—甲基—2—乙基戊烷【考点】本题考查有机物的命名。
【答案】B【解析】A选项应为2, 2—二甲基丁烷，错误；B选项3—甲基—1—戊烯命名正确；C选项不存在2, 2—二甲基—1—戊烯这种物质，D选项应为3，4—二甲基庚烷，错误。
2．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠【考点】本题考查有机物的褪色原理、水解产物、物质的除杂和保存等知识点。
【答案】A【解析】乙烯使溴水褪色，是发生了加成反应，苯能使溴水褪色的原理是萃取，二者的原理不相同，A错误；淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和醇，蛋白质水解生成氨基酸，水解产物不同，B正确；乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，C 正确；煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，D正确。
3．1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol【考点】本题考查甲烷与氯气的取代反应。
【答案】B【解析】1mol CH4与Cl2发生取代反应，测得4种取代物的物质的量相等，4种氯代物的物质的量都为0.25mol，则消耗的氯气为0.25+0.5+0.75+1=2.5mol。
山东省即墨市2013-2014学年高二下学期期中考试物理试题 Word版含答案
2021-2022学年度其次学期高二期中模块检测 物理（理科）试题考试时间：90分钟 总分：100分一、不定项选择（共14小题，每小题4分，共56分。
全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分） 1．下列说法正确的是( )A ．线圈中磁通量变化得越快，线圈中产生的感应电动势越大B ．线圈中磁通量变化越大，线圈中产生的感应电动势肯定越大C ．线圈处在磁场越强的位置，线圈中产生的感应电动势肯定越大D ．线圈中的磁通量越大，线圈中产生的感应电动势肯定越大2.如图所示，平行金属导轨间距为d ，一端跨接电阻为R ，匀强磁场磁感强度为B ，方向垂直平行导轨平面，一根长金属棒与导轨成θ角放置，棒与导轨的电阻不计，当棒沿垂直棒的方向以恒定速度v 在导轨上滑行时，通过电阻的电流是（ ） A ．Bdv /(R sin θ) B ．Bdv/R C ．Bdv sin θ/R D ．Bdv cos θ/R3．如图所示，ef 、gh 为两水平放置相互平行的金属导轨,ab 、cd 为搁在导轨上的两金属棒，与导轨接触良好且无摩擦．当一条形磁铁向下靠近导轨时，关于运动状况的描述正确的是（ ） A ．假如下端是N 极，两棒向里运动 B ．假如下端是S 极，两棒向里运动 C ．不管下端是何极性，两棒均向外相互远离D ．不管下端是何极性，条形磁铁下落的加速度都小于g4. 闭合线圈的匝数为n ，所围面积为S ，总电阻为R ，在t ∆时间内穿过每匝线圈的磁通量变化为△Φ，则通过导线横截面的电荷量为（ ） A ．n △Φ R B ．△ΦnS R C ．n △Φ △t RD ．△ΦR5.在如图所示的电路中，S 1和S 2是两个相同的小灯泡，L 是一个自感系数相当大的线圈，其直流电阻值与R 相等．在电键K 接通和断开时，灯泡S 1和S 2亮暗的挨次是（ ） A ．接通时，S 1先达到最亮，断开时，S 1后暗 B ．接通时，S 2先达到最亮，断开时，S 2后暗 C ．接通时，S 1先达到最亮，断开时，S 1先暗 D ．接通时，S 2先达到最亮，断开时，S 2先暗6.如图（甲）所示，为电热毯的电路图，电热丝接在u=311sin 100πt V 的电源上，电热毯被加热到肯定温度后，通过装置P 使输入电压变为图（乙）所示的波形，从而进入保温状态，电热丝电阻保持不变，此时沟通电压表的读数是（ ） A.110 VB.156 VC.220 VD.311 V7.一匀强磁场，磁场方向垂直纸面，规定向里的方向为正，在磁场中有一细金属圆环，线圈位于纸面内，如图甲所示.现令磁感应强度值B 随时间t 变化，先按图乙所示的0a 图线变化，后来又按bc 和cd 变化，令E 1、E 2、E 3分别表示这三段变化过程中感应电动势的大小，I 1、I 2、I 3分别表示对应的感应电流（ ） A.E 1>E 2，I 1沿逆时针方向，I 2沿顺时针方向 B.E 1<E 2，I 1沿逆时针方向，I 2沿顺时针方向 C.E 1<E 2，I 2沿顺时针方向，I 3沿逆时针方向 D.E 2=E 3，I 2沿顺时针方向，I 3沿顺时针方向8. 一台小型发电机产生的电动势随时间按正弦变化的规律如图甲所示。
山东省即墨市高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省即墨市第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是（）A U原子核中含有92个中子B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素D U与U互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：A、9U的质子数为92，质量数为235，中子数为235﹣92=143，A错误；B、U中质子数为92，质子数=外电子数，其核外电子数为92，B错误；C、U与U的质子都为92，中子数分别为143、146，互为同位素，C正确；D、U和U的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，D错误；故选C。
考点：考查原子的构成及原子中的量的关系2．某溶液中含有大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，在该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32﹣ B．OH﹣ C．Al3+ D．Ag+【答案】C【解析】试题分析：溶液中存在大量的NH4+、C1﹣、Ca2+，与NH4+反应的离子不能大量共存，与Ca2+结合生成沉淀的离子不能共存，根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此解答．解：A．CO32﹣离子结合Ca2+生成碳酸钙沉淀，Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故A不符合；B．OH﹣离子和NH4+离子结合生成一水合氨，．OH﹣+NH4+=NH3•H2O，不能大量共存，故B不符合；C．Al3+和NH4+、C1﹣、Ca2+离子都不发生反应，可以共存，故C符合；D．银离子会结合氯离子生成白色沉淀氯化银，Ag++Cl﹣=AgCl↓，不能大量共存，故D不符合；故选C．3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B．短周期共有32种元素C．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素【答案】C【解析】试题分析：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；故选C。
山东省即墨市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷 含解析
山东省即墨市第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列说法正确的是A．聚乙烯没有固定的熔、沸点B．官能团相同，有机物类别一定相同C．具有相同通式的有机物一定互为同系物D．相对分子量相差14的有机物一定互为同系物【答案】A【解析】正确答案：AA．正确，聚乙烯分子中聚合度不定，没有固定的熔、沸点B．不正确，官能团相同，有机物类别不一定相同，如苯酚与苯甲醇C．不正确，可能为同种物质或同分异构；D．不正确，相对分子量相差14的有机物不一定互为同系物。
2．下列指定微粒的个数比为2∶1的是A、标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B、Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C、C原子的电子层数与最外层电子数原子中的中子和质子D、H21【答案】B【解析】略3．常温下,向10mL pH=10的KOH溶液中加入pH=4的一元酸HA 的溶液至pH刚好等于7(假设反应体积不变），则对反应后溶液的叙述错误的是A．c（A－）=c（K+）B．c（K+）＋c（H+）=c(OH－）＋c（A－)C．c（H+）=c（OH－)<c（K+）<c（A－）D．V总≤20mL【答案】C【解析】试题分析：10mL pH=10的KOH溶液，c(OH－）=0。
0001mol·L－1,若与pH=4的一元酸HA溶液，若酸为强酸，c（H＋)=c（HA）=0.0001mol·L－1，混合后pH=7,则等体积混合，V总=20mL;若酸为弱酸，c（HA）＞0。
0001mol·L－1，混合后pH=7时，酸的体积应小于10mL，即V总＜20mL，D正确；又pH=7,则c(OH－)=c（H＋),由电荷守恒可知，c（H＋)+c(K＋）=c（OH－）+c（A－)，则c（A－）=c（K＋），A、B正确；溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c(A－)=c(K＋）＞c（OH－）=c(H+），C不正确。
山东省即墨市2013-2014学年高二下学期期中考试理综试卷 Word版含答案.pdf
（3）此原电池反应的化学方程式为___________________________ 。
题号12345678910答案CADDACBCDD题号11121314151617181920答案DCDBDBACBC26．（分，每空1分）（1）真核
（2）有氧 （3）胞吞（或内吞、胞饮、膜泡运输） 流动（选择透过）
C．松毛虫因为食物充足又缺乏天敌而大量繁殖
D．松毛虫数量达到环境最大容纳量时，增长率最大
10．大量科学实验表明，高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的潜能，这就是植物细胞的全能性。下列实
例中，最能体现细胞全能性的是
A．豌豆用种子繁殖后代
B．烟草幼苗长成完整植株
C．用扦插方式繁殖菊花 D．胡萝卜韧皮部细胞离体培养成植株
20．如图表示某生态系统各成分(丁为非生物环境)之间的关系，有关分析错误的是
A．太阳能通过甲输入生态系统
B．参与构成捕食食物链的成分有甲和乙
C．碳元素在乙与丙之间以CO2形式传递
D．丙主要是指营腐生生活的细菌和真菌
首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议。下列物质属于温室气体的是A．可吸入颗粒
D．浓硫酸常用作干燥剂，因为浓硫酸具有脱水性
生物部分（本部分共1个小题，每空1分，共10分）
得分
21、细胞是生物体结构和功能的基本单位。下图为某细胞亚显微结构示意图(局部)。请回答：
(1)结构④的存在说明此细胞属于
(“原核”或“真核”)细胞.
(2)结构⑦被喻为细胞的“动力工厂”，因为它是细胞进行
11．用同一种蛋白酶处理甲、乙两种酶，两种酶活性与处理时间的关系如图所示。据此能得出的正确结论是
A．甲酶的基本组成单位是氨基酸
山东省青岛市即墨店集中学高二化学期末试卷含解析
山东省青岛市即墨店集中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
） 1. 对于可逆反应A （g ）+2B(g)2C(g) ΔH ﹥0，下列图象中正确的是时间时间温度压强参考答案： D略2. 一定温度下，反应2SO 2+O 22SO 3，达到平衡时，n (SO 2)：n (O 2)：n (SO 3)=2：3：4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O 2)=0.8 mol ，n (SO 3)=1.4 mol ，此时SO 2的物的量应是 A ．0.4 molB ．0.6 molC ．0.8 molD ．1.2 mol参考答案：A 略 3. (双选)向10 mL 0.1 mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是( )A.x=10时,溶液中有NH 4+、Al 3+、SO 42－,且c(NH 4+)=c(SO 42－)>c(Al 3+)B.x=15时,溶液中有N H 4+、SO 42－,且c(NH 4+)<2c(SO 42－)C.x=20时,溶液中有N H 4+、Al 3+、OH -,且c(OH -)<c(Al 3+)D.x=30时,溶液中有Ba 2+、AlO 2－、OH -,且c(OH -)>c(Ba 2+)参考答案：BD当x=10时,10 mL 0.1 mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中含有0.001 mol NH 4+、0.001 mol Al 3+、0.002 mol SO 42－,10 mL 等浓度Ba(OH)2溶液有0.001 mol Ba 2+,0.002 mol OH -,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol SO 42－。
氢氧化铝沉淀,剩余1/3×10-3mol Al 3+而NH 4+没有参与反应,少量水解,c(NH 4+)<c(SO 42－),A 错;x=15时硫酸根将钡离子沉淀完还剩余0.000 5 mol SO 42－,铵根没反应为0.001 mol,但有少量水解,故c(NH 4+)<2c(S O 42－),B 对;x=20时,硫酸根与钡离子恰好沉淀完全,铝离子与氢氧根恰好生成氢氧化铝后剩余氢氧根正好与铵根反应,溶液中没有NH 4+、Al 3+,C 错;当x=30时,10 mL 0.1 mol·L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中含有0.001 molNH 4+、0.001 mol Al 3+、0.002 mol SO 42－,30 mL 等浓度Ba(OH)2溶液有0.003 mol Ba 2+,0.006 mol OH -,混合后硫酸钡沉淀,剩余0.001 mol Ba 2+;OH -过量溶液中存在0.001 mol [Al(OH)4]－,铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,氢氧根离子剩余0.001 mol;一水合氨电离生成铵根离子和氢氧根离子,此时c(OH -)>c(Ba 2+),D 对。
2019—2020学年度青岛市即墨第二学期高二期中考试高中化学
2019—2020学年度青岛市即墨第二学期高二期中考试高中化学高二化学试题(B 卷)讲明：试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，总分值100分；考试时刻9 0分钟。
第一卷(选择题，共48分)本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上．2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上．3．考试终止后，监考人将第二卷和答题卡一并收回．可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg 24 Ca 40 Al 27 Te 56 Cu 64 Zn 65单项选择题(在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题3分共48分。
多项选择、错选或不选得0分)1．引起以下环境污染的缘故不正确的选项是A ．含磷洗衣粉、农药等会造成水体污染B ．氮的氧化物排放到空气中，在日光的照耀下2NO 能使氧气通过复杂的反应生成臭氧，臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用形成光化学烟雾造成空气的污染C ．2SO 、2NO 或2CO 都会导致酸雨的形成D ．2CO 和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．以下气体不能用浓42SO H 干燥的是A ．2COB ．S H 2C ．2SOD ．2Cl3．以下单质中，最不容易跟氢气发生反应的是A ．2OB ．2NC ．2FD ．2Cl4．以下不属于无机非金属材料的是A ．合金钢B ．光导纤维C ．钢化玻璃D ．氧化铝陶瓷5．闪电时空气中有臭氧生成。
以下讲法中正确的选项是A ．3O 和2O 互为同位素B ．2O 比3O 稳固C ．等体积3O 和2O 含有相同质子数D ．3O 与2O 的相互转化是物理变化6．以下金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A ．镁铝合金B ．铜合金C ．碳素钢D ．铅锡合金7．实验室可用右以下图所示装置干燥、收集某气体R ，那么R 可能是A ．2COB ．3NHC ．HClD ．2Cl8．常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按以下图进行卤素的性质实验。
山东省青岛市即墨第四中学高二化学联考试卷含解析
山东省青岛市即墨第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀参考答案：A略2. 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4 B．NaHCO3C．Na2CO3 D．CH3COONa参考答案：A略3. 下列叙述正确的是()A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．CH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小D．pH＝4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH＝5参考答案：C略4. 下列说法正确的是A．硫可溶于水B．硫易溶于二硫化碳C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均作氧化剂D．硫在自然界中仅以化合态存在参考答案：B5. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，溶液中c(Al3+)=0.4ｍｏｌ/Ｌ,c(SO42-)=0.8ｍｏｌ/Ｌ，则c(K+)为（）A．0.15ｍｏｌ/Ｌ B．0.2ｍｏｌ/Ｌ C．0.4ｍｏｌ/Ｌ D．0.3ｍｏｌ/Ｌ参考答案：D略6. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P：198 P—O：360 O==O：498，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为：A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量D．吸收126kJ的能量参考答案：A略7. 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是:A. V(A) = 0.5B. V(B) = 0.3C. V(C) = 0.8D. V(D) = 1参考答案：B8. 有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是A．甲醇、乙醇 B.甲醇、丙醇 C.丙醇、丁醇 D.丁醇、戊醇参考答案：A略9. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是B. 溶液中导电粒子的数目减少C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：A略10. 茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.糖类参考答案：B11. 下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾参考答案：D 略12. 维生素C的结构是：预测其化学性质不可能有的是A．能发生氧化反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生加成反应D．在碱性溶液中能稳定地存在参考答案：D略13. 糖类、油脂、蛋白质都是基本营养物质。
山东省青岛市即墨开发区中学高二化学下学期期末试卷含解析
山东省青岛市即墨开发区中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．NO D．NH3参考答案：C试题分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体．总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．A、Cl2可以用浓硫酸干燥，和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A不符合；B、二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故B不符合；C、NO 是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故C符合；D、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故D不符合；故选C．2. 下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C．乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构体D．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定参考答案：D略3. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液参考答案：B在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因Zn失电子生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。
4. 据报道，近来发现了一种新的星际分子，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双健、三键等，颜色相同的球表示同一种原子）下列对该物质的说法中正确的是（）A．①处的化学键表示碳碳双键 B．此星际分子属于烃类C．③处的原子可能是氯原子或氟原子 D．②处的化学键表示碳碳单键参考答案：D略5. 下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是略6. 下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反应过程。
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2013－2014学年第二学期高二期中模块检测化学试题（理倾） 2014、4说明：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90 分钟，满分100分。
2.请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕只交答题纸和答题卡。
第I卷（选择题，48分）选择题：每小题只有一个选项符合题意，共16小题。
每小题3分。
1、玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A．氢键分子间作用力非极性键B．氢键氢键极性键C．氢键极性键分子间作用力D．分子间作用力氢键非极性键3、下列石油和煤的炼制和加工过程中，不属于化学变化的是（）A. 分馏B. 干馏C. 裂化D. 裂解4、下列表示物质的化学用语或模型正确的是（）A．羟基的电子式：B. CH4 分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．1，2－二甲基丁烷的结构简式为：5、下列各项叙述中，正确的是（）A．用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解6、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
现有下列晶体：①Na2O2②SiO2 ③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（）A．①②③B．①②③⑥C．②④⑥D．①③⑥7、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2 ，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A.通入足量溴水中B.分别在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9、下列物质性质变化规律正确的是（）A．O、F、H的原子半径依次减小B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低10、下列有关晶体的说法中正确的是（）A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定11、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为12、某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构， 阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）A 、1∶8B 、1∶4C 、1∶1D 、1∶2 13、下列晶体的结构不．遵循“紧密堆积”原则的是( ) A ．金属铜 B ．氯化钠 C ．金刚石D ．干冰14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是 （ ） A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞① D ．最高正化合价：③＞②＞① 15、下列叙述中正确的是（ ）A ．NH 3、CO 、CO 2 都是极性分子B ．CH 4、CCl 4 都是含有极性键的非极性分子C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2 都是直线型分子16、针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ） A. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与金属钠反应时，①键断裂C. 与浓硫酸共热至170 ℃ 时，② 、④ 键断裂D. 在Ag 催化下与O 2 反应时，① 、③ 键断裂第II 卷（非选择题，52分）17、(10分) 有如下几种物质：A.金刚石、B.MgF 2、C.NH 4Cl 、D.NaNO 3、E.干冰、F.①②③④固体碘。
选取适当物质填写下列空白。
(1)熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
(2)晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。
(3)由极性键构成的非极性分子有________。
(4)可溶于CCl4的有________。
18.（14分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。
回答下列问题：（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式；（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式；（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）；（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式；（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。
请写出k、l的互化物的电子式，它是由键(根据原．子轨道的重叠程度．．．．．．．．填写)形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
19、（16分）已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。
请回答下列问题：（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）。
Y的氢化物的分子空间构型是。
其中心原子采取杂化，属__________(填“极性”或“非极性”)分子。
（2）E元素基态原子的电子排布式为。
（3）XZ分子中含有个π键。
2（4）Z 氢化物的沸点比Q 氢化物的沸点高，理由是 。
（5）X 元素可形成X 60单质，它与金属钾掺杂在 一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑 球位于立方体的面上），该化合物中X 60与钾 原子个数比为 。
20、（12分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl 4、苯等有机溶剂。
固态Ni(CO)4属于 晶体；Ni 元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；镍有6328Ti 和5728Ti两种原子，它们互称为 。
（2）如图所示配合物分子内的作用力有 （填编号）。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键 （3）很多不饱和有机物在Ni 催化下可以与H2发生加成反应。
如 ①CH 2=CH 2、 ②CH ≡CH 、 ③ 、 ④HCHO 等，其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO 分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La ）和镍（Ni ）的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。
该晶体的化学式为 。
2013－2014学年第二学期期中化学阶段性检测试题高二化学试题 答题纸（理倾）17. （10分）（1）, , , 。
（2）, 。
（3）。
（4）。
18. （14分）（1）。
（2）。
（3）；。
（4）。
（5），，。
19. （16分）（1）；，，（2）（3）。
（4）。
（5）。
20. （12分）（1），，，；（2）；（3），。
（4）化学试题参考答案及评分标准 2014.4 第Ⅰ卷：选择题：（每小题3分，共48分) 1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．D 7．A 8．A9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．A 15．B 16．A第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（10分，选对1个1分，错选不得分） (1) EF A A E (2) CD B (3) E (4) F 18．（14分）（1）、1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 （2分） （2）、Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （2分）（3）、Cl ＞Al ＞Mg （2分）， Cl ＞Mg ＞Al （2分） （4）、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （2分） （5）、:·· I ·· : ·· Br ··:（2分） σ 共价 （各1分）19．（16分，每空2分） （1）C<O<N 三角锥 sp 3 极性 （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 5或[Ar]3d 104s 24p 5 （3）2个（4）水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高。
（5）1：320．（ 12分 ）（1）分子 四 VIII 同位素 （每空1分） （2） ACE （2分）（3） ①②③④ （2分） 平面三角（2分） （4） LaNi 5或Ni 5La （2分）。