【精校】2020年江苏省南通市高考模拟化学
江苏省南通市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷含解析
江苏省南通市达标名校2020年高考五月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为N AB．1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC．常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应，其原子总数为0.2N A2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A3．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol4．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。
通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D ．d 点溶液中：c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)5．化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
南通市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题含解析
南通市达标名校2020年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑2．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。
下列说法正确的是A．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2B．a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2C．a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3D．a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO33．某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子（不考虑水的电离和离子的水解）。
某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是（）A．c（Fe3+）一定为0.2 mol•L﹣1B．c（Cl﹣）至少为0.2 mol•L﹣1C．Na+'、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在D．Na+、Fe2+可能存在，CO32﹣一定不存在4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y 的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键5．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快6．下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）A．实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB．实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C．酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体7．下列化学用语表述正确的是( )A．丙烯的结构简式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的电子式HD．乙酸的键线式:8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年江苏省南通市新高考化学模拟试卷含解析
C. SiO2可与水不反应，C项错误；
D.半导体硅能够导电，可做计算机芯片，D项错误；
答案选B。
4．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
【详解】
A、H2SO3为弱酸，a点溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a点溶液体积大于20mL，根据物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)˂0.1 mol·L−1，a点所加氢氧化钠溶液体积小于20ml，所以和H2SO3反应产物为NaHSO3和H2SO3，根据H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根据pKa1=−lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，带入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)˂0.1 mol·L−1，A错误。
【答案】D
【解析】
【详解】
A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故A不选；
B.洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则导致溶液浓度偏低，故B不选；
C.容量瓶使用前未干燥，对n、V无影响，浓度不变，故C不选；
D.定容时液面未到刻度线，V偏小，导致溶液浓度偏高，故D选；
故选D。
9．下列叙述正确的是（）
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
【详解】
A、汽油是易燃品，不是腐蚀品，故不选A；
B、汽油是易燃液体，故选B；
C、汽油是易燃品，不是剧毒品，故不选C；
2020届江苏省高考化学模拟试卷以及答案
2020届江苏省高考化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
2020年江苏省南通市通州区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年江苏省南通市通州区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1−18列，按这种规定，下列说法正确的是A. 第1列是碱金属B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C. 第1列和第18列所含元素种类相同且最多D. 第8列没有非金属元素2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0.1mol·L−1Fe(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−2C. 0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0.1mol·L−1AlCl溶液：Mg2+、Na+、SO42−−、HCO3−35.下列实验室制取NH3并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3并验满D. 吸收多余NH36.下列说法正确的是()A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器B. 23克钠与足量的水完全反应后可以生成0.5N A 个H2C. 钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式是2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D. 工业电解氯化钠的溶液制备金属钠7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. Cl2溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH−=H2OC. 三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D. 盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32−+2H+===CO2↑+H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
江苏省南通市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学
2020届高三模拟考试试卷 化 学 2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 K —39 Fe —56 Br —80 I —127第Ⅰ卷(选择题 共40分)一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 核酸检测是诊断新冠肺炎的重要依据，下列关于核酸的结构和性质说法正确的是( ) A. 核酸是一种无机酸 B. 核酸的性质与蛋白质相似，不会变性 C. 组成核酸的元素有C 、H 、O 、N 、P 等 D. 核酸是生物小分子化合物2. 利用空气将氯化氢催化氧化，使之转化为氯气，已成为工业上生产氯气的重要途径，其反应为4HCl ＋O 2===2H 2O ＋2Cl 2。
下列化学用语表达正确的是( )A. 质量数为18的氧原子：1810OB. 水的电子式：H ··O ······HC. HCl 分子的球棍模型：D. Cl －的结构示意图：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. FeCl 3溶液显酸性，可用于刻蚀电路板B. CaO 具有吸水性，可用作食品脱氧剂C. NH 4Cl 具有酸性，可用于金属除锈D. 活性炭具有还原性，可用于水质净化 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1 NaOH 溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、AlO －2 B. 0.1 mol ·L －1 FeCl 2溶液：K ＋、Mg 2＋、SO 2－4、MnO －4 C. 0.1 mol ·L －1 KHCO 3溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －3 D. 0.1 mol ·L －1 H 2SO 4溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、HSO －3 5. 下列关于Cl 2的实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取少量Cl 2B. 用装置乙除去Cl 2中的HClC. 用装置丙收集Cl 2D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. SO 2与Ba(NO 3)2反应生成BaSO 3 B. NH 3在纯O 2中燃烧生成NO 2 C. 过量CO 2与氨水反应生成NH 4HCO 3D. 高温条件下Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨作电极电解MgCl 2溶液：2H 2O ＋2Cl －=====通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ B. 过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC. 用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 2－3＋5H 2O===10H ＋＋2SO 2－4＋8Cl －D. SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2＋Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋Fe 2＋＋4H ＋8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、Y 、W 处于不同周期且X 与W 同一主族，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B. 由Y 、W 组成的化合物只能含有离子键C. W 最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D. X 与Y 形成的一种常见化合物与Z 的单质反应生成两种酸 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq)――→电解Na(s)――→水（l ）NaOH(aq) B. Al(s)――→NaOH （aq ）Al(OH)3(s)――→过量HCl （aq ）AlCl 3(s)C. HCl(aq)――→MnO 2Cl 2――→Ca （OH ）2Ca(ClO)2D. AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→葡萄糖（aq ）△Ag(s)10. 金属(M)空气电池的工作原理如图所示。
南通市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题含解析
南通市达标名校2020年高考五月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示[已知AG=lg+-c(H)c(OH)]，下列说法不正确的是（）A．P点时，加入NaOH溶液的体积为20.00mLB．K a(HB)的数量级为10-4C．水的电离程度：N＞M=PD．M、P两点对应溶液中存在：c(A-)=c(B-)2．能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是A．Cl2B．SO2C．CuSO4D．O23．NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是A．离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B．该燃料电池的负极反应式为BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OC．电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D．每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )选项性质实际应用A SO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N AC．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－6．铊(Tl)与铝同族。
Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。
江苏省南通市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
江苏省南通市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知等差数列{}n a 中，51077,0a a a =+=，则34a a +=（ ）A ．20B ．18C ．16D ．14【答案】A【解析】【分析】设等差数列{}n a 的公差为d ,再利用基本量法与题中给的条件列式求解首项与公差,进而求得34a a +即可.【详解】 设等差数列{}n a 的公差为d .由51077,0a a a =⎧⎨+=⎩得11147,960a d a d a d +=⎧⎨+++=⎩,解得115,2a d =⎧⎨=-⎩.所以341252155(2)20a a a d +=+=⨯+⨯-=.故选：A【点睛】本题主要考查了等差数列的基本量求解,属于基础题.2．已知函数()2tan()(0)f x x ωω=>的图象与直线2y =的相邻交点间的距离为π，若定义{},max ,,a a b a b b a b ⎧=⎨<⎩…，则函数()max{()h x f x =，()cos }f x x 在区间3,22ππ⎛⎫ ⎪⎝⎭内的图象是( ) A ． B ．C ．D ．【答案】A【解析】【分析】由题知()2tan()(0)f x x ωω=>，利用T πω=求出ω，再根据题给定义，化简求出()h x 的解析式，结合正弦函数和正切函数图象判断，即可得出答案.【详解】根据题意，()2tan()(0)f x x ωω=>的图象与直线2y =的相邻交点间的距离为π，所以()2tan()(0)f x x ωω=> 的周期为π， 则1T ππωπ===， 所以{}2sin ,,2()max 2tan ,2sin 32tan ,,2x x h x x x x x ππππ⎧⎛⎤∈ ⎪⎥⎪⎝⎦==⎨⎛⎫⎪∈ ⎪⎪⎝⎭⎩，由正弦函数和正切函数图象可知A 正确.故选：A.【点睛】本题考查三角函数中正切函数的周期和图象，以及正弦函数的图象，解题关键是对新定义的理解. 3．下列结论中正确的个数是（ ）①已知函数()f x 是一次函数，若数列{}n a 通项公式为()n a f n =，则该数列是等差数列；②若直线l 上有两个不同的点到平面α的距离相等，则//l α；③在ABC ∆中，“cos cos A B >”是“B A >”的必要不充分条件；④若0,0,24a b a b >>+=，则ab 的最大值为2.A ．1B ．2C ．3D ．0【答案】B【解析】【分析】根据等差数列的定义，线面关系，余弦函数以及基本不等式一一判断即可；【详解】解：①已知函数()f x 是一次函数，若数列{}n a 的通项公式为()n a f n =，可得1(n n a a k k +-=为一次项系数），则该数列是等差数列，故①正确；②若直线l 上有两个不同的点到平面α的距离相等，则l 与α可以相交或平行，故②错误；③在ABC ∆中，(),0,B A π∈，而余弦函数在区间()0,π上单调递减，故 “cos cos A B >”可得“B A >”，由“B A >”可得“cos cos A B >”，故“cos cos A B >”是“B A >”的充要条件，故③错误；④若0,0,24a b a b >>+=，则42a b =+≥2ab ≤，当且仅当22a b ==时取等号，故④正确；综上可得正确的有①④共2个；本题考查命题的真假判断，主要是正弦定理的运用和等比数列的求和公式、等差数列的定义和不等式的性质，考查运算能力和推理能力，属于中档题．4．若点位于由曲线与围成的封闭区域内（包括边界），则的取值范围是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】画出曲线与围成的封闭区域，表示封闭区域内的点和定点连线的斜率，然后结合图形求解可得所求范围．【详解】画出曲线与围成的封闭区域，如图阴影部分所示．表示封闭区域内的点和定点连线的斜率，设，结合图形可得或，由题意得点A,B的坐标分别为，∴，∴或，∴的取值范围为．解答本题的关键有两个：一是根据数形结合的方法求解问题，即把看作两点间连线的斜率；二是要正确画出两曲线所围成的封闭区域．考查转化能力和属性结合的能力，属于基础题．5．设等比数列{}n a 的前项和为n S ，若2019201680a a +=，则63S S 的值为（ ）A ．32B ．12C ．78D ．98【答案】C【解析】【分析】求得等比数列{}n a 的公比，然后利用等比数列的求和公式可求得63S S 的值. 【详解】设等比数列{}n a 的公比为q ，2019201680a a +=Q ，32019201618a q a ∴==-，12q ∴=-， 因此，6363317118S q q S q -==+=-. 故选：C.【点睛】本题考查等比数列求和公式的应用，解答的关键就是求出等比数列的公比，考查计算能力，属于基础题. 6．某几何体的三视图如图所示(单位：cm)，则该几何体的体积等于（ ）cm 3A ．243π+B ．342π+C ．263π+D ．362π+ 【答案】D【解析】解：根据几何体的三视图知，该几何体是三棱柱与半圆柱体的组合体，结合图中数据，计算它的体积为：V=V 三棱柱+V 半圆柱=×2×2×1+12•π•12×1=（6+1.5π）cm 1． 故答案为6+1.5π．点睛：根据几何体的三视图知该几何体是三棱柱与半圆柱体的组合体，结合图中数据计算它的体积即可．7．已知复数z 满足：((1)11)i z i +-=-，则z 的共轭复数为（ ）A ．12i -B ．1i +C ．1i -+D ．12i + 【答案】B【解析】【分析】转化()(1)11i z i +-=-，为111i z i--=+，利用复数的除法化简，即得解 【详解】复数z 满足：()(1)11i z i +-=- 所以()211112i i z i i ---===-+1z i ⇒=-1z i ∴=+故选：B【点睛】本题考查了复数的除法和复数的基本概念，考查了学生概念理解，数学运算的能力，属于基础题. 8．已知{}n a 为正项等比数列，n S 是它的前n 项和，若116a =，且4a 与7a 的等差中项为98，则5S 的值是( )A ．29B ．30C ．31D ．32 【答案】B【解析】【分析】设正项等比数列的公比为q ，运用等比数列的通项公式和等差数列的性质，求出公比，再由等比数列的求和公式，计算即可得到所求．【详解】设正项等比数列的公比为q ，则a 4=16q 3，a 7=16q 6，a 4与a 7的等差中项为98， 即有a 4+a 7=94， 即16q 3+16q 6，=94， 解得q=12（负值舍去）， 则有S 5=()5111a qq --=511612112⎛⎫⨯- ⎪⎝⎭-=1． 故选C ．【点睛】本题考查等比数列的通项和求和公式的运用，同时考查等差数列的性质，考查运算能力，属于中档题． 9．函数()y f x =，x ∈R ，则“()y xf x =的图象关于y 轴对称”是“()y f x =是奇函数”的（ ） A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 【答案】B【解析】【分析】根据函数奇偶性的性质，结合充分条件和必要条件的定义进行判断即可．【详解】设()()g x xf x =，若函数()y f x =是R 上的奇函数，则()()()()g x xf x xf x g x -=--==，所以，函数()y xf x =的图象关于y 轴对称.所以，“()y f x =是奇函数”⇒“()y xf x =的图象关于y 轴对称”；若函数()y f x =是R 上的偶函数，则()()()()()g x xf x xf x xf x g x -=--=-==，所以，函数()y xf x =的图象关于y 轴对称.所以，“()y xf x =的图象关于y 轴对称”⇒“()y f x =是奇函数”.因此，“()y xf x =的图象关于y 轴对称”是“()y f x =是奇函数”的必要不充分条件.故选：B.【点睛】本题主要考查充分条件和必要条件的判断，结合函数奇偶性的性质判断是解决本题的关键，考查推理能力，属于中等题.10．《聊斋志异》中有这样一首诗：“挑水砍柴不堪苦，请归但求穿墙术.得诀自诩无所阻，额上坟起终不悟.”在这里，我们称形如以下形式的等式具有“穿墙术”：====，则按照以上规律，若=“穿墙术”，则n =（ ） A ．48B ．63C ．99D ．120 【答案】C【解析】【分析】观察规律得根号内分母为分子的平方减1，从而求出n.【详解】解：观察各式发现规律，根号内分母为分子的平方减1所以210199n =-=故选：C.【点睛】本题考查了归纳推理，发现总结各式规律是关键，属于基础题.11．设i 为数单位，z 为z 的共轭复数，若13z i=+，则z z ⋅=（ ） A ．110 B ．110i C ．1100 D ．1100i 【答案】A【解析】【分析】由复数的除法求出z ，然后计算z z ⋅．【详解】13313(3)(3)1010i z i i i i -===-++-， ∴223131311()()()()10101010101010z z i i ⋅=-+=+=． 故选：A.【点睛】本题考查复数的乘除法运算，考查共轭复数的概念，掌握复数的运算法则是解题关键．12．已知复数z 满足202020191z i i ⋅=+（其中i 为虚数单位），则复数z 的虚部是（ ）A ．1-B ．1C ．i -D ．i 【答案】A【解析】【分析】由虚数单位i 的运算性质可得1z i =-，则答案可求.【详解】解：∵41i =，∴202045051i i ⨯==，201945043i i i ⨯+==-，则202020191z i i ⋅=+化为1z i =-，∴z 的虚部为1-.故选：A.【点睛】本题考查了虚数单位i 的运算性质、复数的概念，属于基础题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷(四) (含答案解析)
2020年江苏省南通市高考化学全真模拟试卷（四）一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是()A. MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁B. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的实验式：H2C=CH2B. 四氯化碳的电子式：C. 含10个中子的氧原子： 818OD. Al3+的结构示意图：3.下列有关说法中不正确的是()A. 在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，达到消毒的目的B. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗C. 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质4.X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是()A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C. X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：15.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH−+CO2=HCO3−B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+=I2+3H2OC. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO−=SO42−+Cl−+2H+D. 如图所示装置中反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+6.从海带中提取碘的实验过程中，下列操作正确的是()A. 放出碘的苯溶液B. 分离碘并回收苯C. 海带灼烧成灰D. 过滤得到含I−的溶液7.下列说法正确的是()A. 其它条件不变时，增大反应物浓度能使活化分子百分数提高，反应速率加快B. 反应物总能量高于生成物总能量的反应，一定能自发进行C. 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D. 因为催化剂能改变反应活化能，所以能影响化学平衡状态8.用如图所示装置处理含NO3−的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3−+12H++10e−=N2+6H2O，则下列说法错误的是()A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出B. 电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动C. 电解过程中，右侧电解液pH保持不变D. 电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少18g9.下列反应一定属于氧化还原反应的是()A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应10.下列说法正确的是()A. 向50 mL 1mol⋅L−1的盐酸中加入烧碱后，水的K w不变B. NH4C1和NH3⋅H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C. 室温时某溶液的pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐=1×10−8，则0.01mol⋅L−1HA溶液中c(H+)=D. 常温下0.1mol⋅L−1的HA溶液中c(OH−)c(H+)1×10−4mol⋅L−111.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是()A. 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内B. 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应C. 克利贝特分子中含有三个手性碳原子D. 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−13.向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是()假设装置内排净空气(不含氧气)A. AB. BC. CD. D14.常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4−、C2O42−三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
南通市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题含解析
南通市达标名校2020年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径Y＞Z＞WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的单质混合加热可得化合物T2WD．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸2．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水D．品红试液3．下列离子方程式正确的是（）A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－4．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素不一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应5．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．CO2的电子式：B．碳原子最外层电子的轨道表示式：C．淀粉分子的最简式：CH2OD．乙烯分子的比例模型6．10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．CH3COONa C．CuSO4D．Na2CO37．现有以下物质：①NaCl溶液②CH3COOH ③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中属于电解质的是（）A．②③④B．②④⑥C．③④⑤D．①②④8．比较纯碱的两种工业制法，正确的是选项项目氨碱法联合制碱法A．原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B．可能的副产物氯化钙氯化铵C．循环物质氨气、二氧化碳氨气、氯化钠D．评价原料易得、产率高设备简单、能耗低A．A B．B C．C D．D9．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂10．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．③C．②③④D．③⑤11．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A．C2H5OH(l) H2O(l) 新制的生石灰蒸馏B．Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气C．NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤D．Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A．A B．B C．C D．D12．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
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2020年江苏省南通市高考模拟化学一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分.每题只有一个选项符合题意)1.(3分)2020年11月，北斗三号“一箭双星”成功发射，其定位服务让天然气管网控制更精准。
天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于( )A.无机物B.氧化物C.单质D.有机物解析：天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于有机物中的烃。
答案：D。
2.(3分)下列食物中富含淀粉的是( )A.米饭B.芹菜C.鸡蛋D.羊肉解析：A.米饭中含有丰富的淀粉，故A正确；B.芹菜属于蔬菜，含有丰富的维生素，故B错误；C.鸡蛋中含有丰富的蛋白质，故C错误；D.羊肉中含有丰富的蛋白质，故D错误。
答案：A3.(3分)45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数解析：45Ca中45位于Ca原子的左上角，表示的为质量数，即该钙原子的质量数为45。
答案：C4.(3分)中国寓言故事蕴味深长。
下列寓言的标题所表述的过程中包含化学变化的是( )A.煮豆燃萁B.刻舟求剑C.破釜沉舟D.愚公移山解析：A.燃烧纤维素是把化学能转化为热能，发生了化学变化，故A正确；B.刻舟求剑是在船帮做了记号，过程中无新物质生成，属于物理变化，故B错误；C.破釜沉舟过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.愚公移山，是把山石变为小块搬运走，过程中无新物质生成，不含化学变化，故D错误。
答案：A5.(3分)下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO2解析：A.HCl中只有共价键，故A错误；B.CO2中只有C=O共价键，故B错误；C.NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合，故C正确；D.NO2中只有共价键，故D错误。
答案：C6.(3分)下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.生石灰﹣﹣Ca(OH)2B.铁红﹣﹣Fe2O3C.水玻璃﹣﹣H2SiO3D.酒精﹣﹣CH3COOH解析：A、生石灰是氧化钙CaO，氢氧化钙俗称熟石灰，故A错误；B、氧化铁呈红褐色，俗称铁红，故B正确；C、硅酸钠是水溶液俗称水玻璃，故水玻璃是硅酸钠，故C错误；D、乙醇俗称酒精，化学式是C2H5OH，故D错误。
答案：B7.(3分)下列化学用语表示正确的是( )A.乙酸乙酯的结构简式：C4H8O2B.硫化氢的电子式：C.氯离子的结构示意图：D.硫酸钾的电离方程式：K2SO4═2K++SO42﹣解析：A.C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，其正确的结构简式为CH3COOCH2CH3，故A错误；B.硫化氢为共价化合物，其正确的电子式为，故B错误；C.氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为，故C错误；D.硫酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硫酸根离子，其电离方程式为：K2SO4═2K++SO42﹣，故D正确。
答案：D8.(3分)下列气体可用如图所示装置收集的是( )A.CO2B.H2C.NOD.N2解析：该收集方法为向上排空气法，气体密度大于空气，且该气体不与空气中的氧气反应，A.CO2的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故A正确；B.H2的密度比空气小，需要采用向下排空气法收集，故B错误；C.NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D.N2的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故D错误。
答案：A9.(3分)用铝片与氢氧化钠溶液反应制取氢气，下列措施可使反应速率加快的是( )A.改用铝粉代替铝片B.降低反应温度C.减小氢氧化钠溶液的浓度D.延长反应时间解析：A、改用铝粉，固体表面积增大，反应速率增大，故A选；B、降低反应温度，反应速率减慢，故B不选；C、减小氢氧化钠溶液的浓度，反应速率减慢，故C不选；D、延长反应时间，反应速率减慢，故D不选。
答案：A10.(3分)在含有大量NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A.H+B.Cl﹣C.Ba2+D.OH﹣解析：A.H+与CO32﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.Cl﹣不与NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.Ba2+与SO42﹣反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.OH﹣不与NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
答案：BD11.(3分)下列反应属于复分解反应的是( )A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.2HClO2HCl+O2↑D.FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl解析：A.为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故A不选；B.不属于四种基本反应类型，故B不选；C.为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故C不选；D.为合物与化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应，故D选。
答案：D12.(3分)下列过程吸收热量的是( )A.食物腐败B.干冰升华C.酸碱中和D.镁条燃烧解析：A.食物腐败为缓慢氧化过程，为放热反应，故A不选；B.干冰升华，由固态变为气态，物质能量升高，需吸收能量，故B选；C.酸碱中和为放热反应，故C不选；D.镁条燃烧属于放热过程，故D不选。
答案：B13.(3分)实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是( )A.试管a中的固体为氯化铵B.用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C.氨气可用浓硫酸干燥D.图装置也可用于制取并收集氧气解析：A.实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，该反应为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，故A错误；B.氨气是碱性气体，用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满，试纸变蓝色证明收集满，故B正确；C.氨气和硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，用碱石灰干燥，故C错误；D.装置图中发生装置可以制备氧气，但氧气比空气重，用向上排空气法收集，故D错误。
答案：B14.(3分)下列有关苯、乙烯的说法正确的是( )A.都易溶于水B.都能与溴水发生加成反应C.都具有可燃性D.两者互为同分异构体解析：A.都为非极性分子，不溶于水，故A错误；B.苯不含碳碳双键，与溴水不反应，故B错误；C.都为烃类化合物，可燃烧，故C正确；D.二者分子式、结构都不同，不是同分异构体，故D错误。
答案：C15.(3分)TiS2是镁电池的重要组成材料，其制备原理为Ti(SO4)2+8H2═TiS2+8H2O.下列说法正确的是( )A.Ti(SO4)2得电子B.H2被还原C.H2是氧化剂D.Ti(SO4)2被氧化解析：反应Ti(SO4)2+8H2═TiS2+8H2O中Ti元素的化合价由+4价变+2价，而硫元素由+6价变为﹣1价，氢气中的氢元素由0价变成+1价，A、Ti(SO4)2中Ti和S得电子，化合价降低，故A正确；B、氢气中氢元素化合价升高是还原剂，被氧化，故B错误；C、氢气是还原剂，故C错误；D、Ti(SO4)2得电子是氧化剂，被还原，故D错误。
答案：A16.(3分)下列说法正确的是( )A.常温下，铁片能溶于浓硫酸B.Na2O可作为呼吸面具中的供氧剂C.Al2O3可作为工业冶炼金属铝的原料D.11.2LCO2中含有的氧原子数为3.01×1023解析：A、常温下，铁片与浓硫酸，发生钝化现象，所以常温下，铁片不能溶于浓硫酸，故A错误；B、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，和水反应生成氢氧化钠和氧气，是过氧化钠而不是Na2O作呼吸面具中的供氧剂，故B错误；C、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料，故C正确；D、状况不知，无法由体积求物质的量，所以无法求氧原子数，故D错误。
答案：C17.(3分)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH﹣+H+═H2OB.碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD.钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑解析：A.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应，生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B.碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式，碳酸钙和稀硝酸反应的离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；C.氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为：Al3++3NH3•H2O=A(OH)3↓+3NH4+，故C错误；D.钠性质放出活泼，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误。
答案：B18.(3分)下列方案能达到实验目的是( )A.用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的HClB.用焰色反应鉴别KCl和K2SO4C.用分液法分离酒精和水的混合物D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液解析：A.碳酸氢钠与HCl反应生成二氧化碳，则饱和NaHCO3溶液、洗气可除杂，故A正确；B.K的焰色反应为紫色，焰色反应不能鉴别，故B错误；C.酒精和水的混合物互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；D.丁达尔现象为胶体特有的性质，则不能鉴别NaCl溶液和蔗糖溶液，故D错误。
答案：A19.(3分)某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是( )A.铜片作负极B.锌片发生还原反应C.将电能转化为化学能D.电子由锌片经导线流向铜片解析：A.电池工作时，Zn失去电子，作负极，故A错误；B.锌是负极，发生氧化反应，而Cu为正极，氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故B错误；C.原电池中化学能转化为电能，故C错误；D.Zn为负极，电子由锌片经导线流向铜片，故D正确。
答案：D20.(3分)下列关于碳酸钠的说法正确的是( )A.受热易分解B.不能与二氧化碳在水溶液中发生反应C.水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”D.将10.6gNa2CO3固体溶于100mL水中即可配得1.00mol•L﹣1Na2CO3溶液解析：A.碳酸钠加热时不分解，故A错误；B、碳酸钠与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠能与二氧化碳在水溶液中发生反应，故B错误；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，俗名是纯碱，故C正确；D、物质的量浓度c=nV中V是溶液的体积，而100mL是溶剂的体积，故D错误。
答案：C21.(3分)下列有机反应属于取代反应的是( )A.CH2═CH2+HBr CH3CH2BrB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl解析：A.CH2═CH2+HBr CH3CH2Br反应中C=C键生成C﹣C键，为加成反应，故A不选；B.乙醇转化为乙醛，H原子减少，为氧化反应，故B不选；C.苯中不饱和键转化为单键，不饱和度减小，为加成反应，故C不选；D.乙烷中的H被Cl原子替代，为取代反应，故D选。