纯碱和液碱的区别
纯碱和液碱的区别
纯碱和液碱别看它们很像，但是它们的区别是很大的。下面是店铺给大家整理的纯碱和液碱的区别，供大家参阅!
纯碱和液碱的区别
纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。
液碱即液态状的氢氧化钠，亦称烧碱、苛性钠。现有氯碱厂由于生产工艺的不同，液碱的浓度通常为30-32%或40-42%。
液碱用途
是重要的化工基础原料，用途极广。化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂。冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。另外，在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用。
一、精炼石油
石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
二、印染
三、纺织纤维
四、造纸
五、用石灰改良土壤。
六、化工及化学试剂。
1、制药
胃药：成分有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠和少量氢氧化钠，主要作用是中和胃酸。
羧甲基纤维素钠(CMC)：食品、药品的乳化、粘接、成膜。洗涤剂中作为抗污垢再沉积剂。由精制棉与NaOH反应制成碱纤维素，后与氯乙酸一步法醚化反应制得。
2、绿色净水处理剂
高铁酸钠(Na2FeO4)的制备
3NaClO(次氯酸钠)+2Fe(OH)3(氢氧化铁)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
碱式氯化铝(PAC/BAC)使病毒的蛋白质变性.及水净化、废水处理,强氧化钠调节ph值.
3、离子交换树脂
阴离子交换树脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生
4、碱性清洗剂
NaOH溶液可以用于各种清洗剂，如，洗车液、洗瓶剂、洗洁精、除锈剂、消毒液的配置，主要用于制酒业瓶子的清洗, 陶瓷金属业的表面处理等等
5、次氯酸钠漂白剂
七、橡胶、皮革
1、沉淀白炭黑
2、旧橡胶回收
旧橡胶回收中用氢氧化钠溶液对胶粉进行预处理，然后进行后续加工。
3、皮革
八、冶金,电镀
九、其他方面的作用
1. 陶瓷烧碱在陶瓷制造的作用有两点,第一,在陶瓷的烧制过程中,烧碱作为稀释剂.第二,烧制好的陶瓷表面会有划痕或很粗糙,用烧碱溶液清洗后,使陶瓷表面更加光滑.
2. 仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。
纯碱理化特性
主要成分：纯品
外观与性状：白色粉末或细颗粒(无水纯品)，味涩。
pH：
熔点(℃)： 851
沸点(℃)：无资料
相对密度(水=1)： 2.53
相对蒸气密度(空气=1)：无资料
饱和蒸气压(kPa)：无资料
燃烧热(kJ/mol)：无意义
临界温度(℃)：无意义
临界压力(MPa)：无意义
辛醇/水分配系数的对数值：无资料
闪点(℃)：无意义
引燃温度(℃)：无意义
溶解性：易溶于水，不溶于乙醇、乙醚等。
主要用途：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。
其它理化性质：
碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和Na2CO3·10H2O。
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化。
纯碱和液碱的区别
纯碱和液碱的区别 纯碱和液碱别看它们很像，但是它们的区别是很大的。下面是给大家整理的纯碱和液碱的区别，供大家参阅! 纯碱和液碱的区别纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。 液碱即液态状的氢氧化钠，亦称烧碱、苛性钠。现有氯碱厂由于生产工艺的不同，液碱的浓度通常为30-32%或40-42%。 液碱用途是重要的化工基础原料，用途极广。化学工业用于制造甲酸、草酸、硼砂、苯酚、氰化钠及肥皂、合成脂肪酸、合成洗涤剂等。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮练剂、丝光剂和还原染料、海昌蓝染料的溶剂。冶炼工业用制造氢氧化铝、氧化铝及金属表面处理剂。仪器工业用作酸中和剂、脱色剂、脱臭剂。胶粘剂工业用作淀粉糊化剂、中和剂。另外，在搪瓷、医药、化妆品、制革、涂料、农药、玻璃等工业都有广泛应用。 一、精炼石油 石油产品经硫酸洗涤后，还含有一些酸性物质必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
二、印染 三、纺织纤维 四、造纸 五、用石灰改良土壤。 六、化工及化学试剂。 1、制药 胃药：成分有氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠和少量氢氧化钠，主要作用是中和胃酸。 羧甲基纤维素钠(CMC)：食品、药品的乳化、粘接、成膜。洗涤剂中作为抗污垢再沉积剂。由精制棉与NaOH反应制成碱纤维素，后与氯乙酸一步法醚化反应制得。 2、绿色净水处理剂 高铁酸钠(Na2FeO4)的制备 3NaClO(次氯酸钠)+2Fe(OH)3(氢氧化铁)+4NaOH==2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 碱式氯化铝(PAC/BAC)使病毒的蛋白质变性.及水净化、废水处理,强氧化钠调节ph值. 3、离子交换树脂 阴离子交换树脂失效后一般用5%-8%的NaOH溶液再生 4、碱性清洗剂 NaOH溶液可以用于各种清洗剂，如，洗车液、洗瓶剂、洗洁精、除锈剂、消毒液的配置，主要用于制酒业瓶子的清洗, 陶瓷金属
氢氧化钠烧碱有固态和液态两种
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。在空气中易潮解并吸收二氧化碳。氢氧化钠易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。固体氢氧化钠溶解或浓溶液稀释时放出热量。 氢氧化钠，分子式为NaOH。具有强腐蚀性。其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红，使石蕊溶液变蓝。纯氢氧化钠是白色固体可用颗粒并具有吸湿性，因此它应存放在一个密封的容器中。氢氧化钠溶于乙醇和甲醇。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。 硫化氢与氢氧化钠等碱作用,生成可溶性硫化钠。当硫化氢过量时,则生产硫氢化钠,硫氢化钠再加碱调整,又转变成硫化钠: H2S+2NaOH→Na2S+2H2O H2S+NaOH→NaHS+H2O NaHS+NaOH→Na2S+H2O ①可用氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH===Na2S+2H2O ②可用硫酸铜溶液：H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4 我是工厂技术员，我们厂工业废气硫化氢是用氢氧化钠吸收生成硫化钠的。但是我觉得可以试试碳酸钠吸收，碳酸钠吸收硫化氢在实验室已经通过了。不知道在实际生产中可行性如何。希望知道的朋友帮忙解答（最好是实际试过的） 碳酸钙的就不要来凑数了，氢氧化钠与硫化氢生成硫化钠可以出售给染料厂，因为硫化钠是很多染料生产必备物品。希望知道的朋友告知一下碳酸钠在实际生产中吸收硫化氢的可行性。（加分酬谢） 我有更好的答案 常温下，二氧化碳微溶于水，硫化氢和水2.6:1的比例溶解于水。怎么去操作就是你的事情了……我只是一个大学生，有知识，没技术也没有设备... 这个的话，方法比较多，有以下几类： 方法1，考虑到硫化氢是酸性气体，故可以用碱性物质吸收，例如氢氧化钠溶液、碱石灰等。 方法2，考虑到硫化氢具有强还原性，故可用强氧化剂吸收，一般用酸性高锰酸钾溶液。 方法3，考虑到硫化氢可燃，故可在导管末端加一燃着的酒精灯。（此方法不推荐） 最后提醒一点，硫化氢在上述溶液中溶解度都比较大，故用溶液吸收时注意加装防倒吸装置。
纯碱和烧碱的区别
纯碱和烧碱的区别 纯碱和烧碱的区别你知道在哪里吗？一起来了解一下吧。下面是店铺给大家整理的纯碱和烧碱的区别，供大家参阅! 纯碱和烧碱的区别 1，名称及化学式的区别： (1)纯碱为：碳酸钠，化学式Na₂CO₃。 (2)烧碱为：氢氧化钠，化学式为NaOH。 2，理化性质的区别： (1)纯碱：属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。 (2)烧碱：为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。 3，用途上的区别： (1)纯碱：是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。 (2)烧碱：用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 烧碱和纯碱使用上不同 烧碱氢氧化钠(NaOH)的用途极广。用于生产纸、肥皂、染料、人造丝，冶炼金属、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。我国《食品添加剂使用卫生标准》(GB 2920-1996)规定：可作加工助剂，按生产需要适量使用。氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程;淀粉的加工过程;羧甲基纤维素的制备过程;谷氨酸钠的制造过程。 纯碱碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，用作
制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，也用于照相术和分析领域。其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3:其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其他工业。 氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)，可加入盐酸检验是否变质。 纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。 烧碱检测方法 实验室测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定 甲基橙 甲基橙 中和滴定法。 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 该方法适用于氢氧化钠。 实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。 试剂： 1. 水(新沸放冷); 2. 硫酸滴定液(0.1mol/L); 3. 酚酞指示液; 4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点
高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠》知识点 一、碳酸钠和碳酸氢钠的共性 1、都能与盐酸（或硫酸与硝酸）反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体； 2、跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀； 3、水溶液均呈碱性； 4、焰色反应呈黄色； 5、都能与铝盐或铁盐溶液发生双水解反应； 二、碳酸钠和碳酸氢钠的差异 1、热稳定性：碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热易分解成碳酸钠，水和二氧化碳； 2、水溶解性：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠； 3、与二氧化碳的反应：碳酸钠能跟二氧化碳（与水）化合生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠不反应; 4、与氢氧化钠的反应：碳酸氢钠能跟氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，而碳酸氢钠不反应； 5、与氯化钙的反应：碳酸钠跟氯化钙（或氯化钡）溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不易生成沉淀 6、与苯酚的反应：碳酸钠能与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，而碳酸氢钠不与苯酚反应； 三、碳酸钠和碳酸氢钠的区分方法
（一）固体状态 法1：据热稳定性不同。分别加热少量样品，并将生成的气体通入到澄清石灰水。能使澄清石灰水变浑浊的样品为碳酸氢钠。该方法使用的仪器装置比较复杂，需要用到加热装置法2：据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是碳酸氢钠。这种方法观察起来有一定难度。 （二）溶液状态 法3：据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体一段时间后有气体的是碳酸钠；开始即有气体的是碳酸氢钠。当溶液浓度比较低的时候，出现气泡不明显； 法4：据沉淀反应不同。分别取稀溶液，滴加BaCl2（或CaCl2）溶液，产生沉淀的原试剂为碳酸钠。 法5：据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH值较大较大的原试剂为碳酸钠。需要配置物质的量浓度相等的溶液； 法6：根据碳酸氢钠的两性。分别取溶液，并滴加偏铝酸钠溶液，生成白色沉淀的为碳酸氢钠。 （三）错误方法 法1：利用澄清石灰水。因为碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此澄清石灰水无法鉴
常见的碱(化学性质及通性)
3. 碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐→新碱+新盐（复分解反应） a) 反应发生的条件： ①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ②新碱是氨水； ③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀： 蓝色沉淀– 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀– 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀– 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ d) 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ f) 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法： a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质： NaOH+HCl=NaCl+H2O 和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ b) 取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质： Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ c) 取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ 2. 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。 五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法： ①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液， 如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓ ②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： ①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=C aCl2+H2O+CO2↑
常见的碱化学性质及通性完整版
常见的碱化学性质及通 性 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
常见的碱（化学性质及通性） 一、碱的定义和分类四大强碱： 碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。 KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁） 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 二、常见的碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式NaOH 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态白色块状固体 腐蚀性强腐蚀性 特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。 氢氧化钙（消石灰、熟石灰） 化学式Ca(OH)2 工业制法 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色粉末状固体 腐蚀性较强腐蚀性 特点微溶于水，溶于水时放热不明显。 用途漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。 酸、碱包括其溶液都要密封。 澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。 氢氧化钠必须密封有两个原因： ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ③必须要用橡胶塞（或软木塞）不能用玻璃塞。 三、碱的化学性质 碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。 1.碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2.碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应） a)反应发生的条件： ①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。 b)根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 3.碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应） 在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4.碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
常见的碱
常见的碱 编稿老师：洪云波审稿老师：杨利军责编：王艳玲 【主要内容】 常见的碱 一、常见的碱 1．氢氧化钠 NaOH是白色固体。有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 取固体NaOH放在表面皿上观察，表面逐渐吸水、溶解。像这样由于吸收空气中的水蒸气而在其表面形成溶液的现象叫做潮解。潮解是物理变化。氢氧化钠固体吸水性较强，可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。 新制氢氧化钠在空气中放置一段时间后的氢氧化钠 氢氧化钠溶于水放热，在试管中溶解固体NaOH，试管外壁会发热。 特性：NaOH具有强烈的腐蚀性。 称量时要放在玻璃器皿中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 用途：重要的化工原料——制肥皂、造纸、印染、石油等工业。
2．氢氧化钙 氢氧化钙是白色固体。俗名叫做熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀性，使用时也要注意安全。 氢氧化钙可以由生石灰与水反应得到：CaO + H2O＝Ca(OH)2，反应同时放出大量的热。 用途：（1）改良酸性土壤 （2）熟石灰、粘土和沙子制成三合土 （3）用石灰沙浆来砌砖、抹墙 （4）配制波尔多液——熟石灰和硫酸铜 （5）石硫合剂——硫和熟石灰 二、碱的化学性质 1．碱与指示剂作用 NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液：碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红。 2．碱能与非金属氧化物反应 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。反应条件：碱必须可溶于水。 Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O——二氧化碳的检验 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O——可用于吸收二氧化碳 氢氧化钠必须密封保存，以防止在空气中放置时吸收空气中的水蒸气发生潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。 Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O 2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O 3、酸和碱的中和反应 酸和碱反应，生成盐和水。 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 ①改变土壤的酸碱性
锅炉给水调节ph值用碳酸钠与氢氧化钠的区别
锅炉给水调节ph值用碳酸钠与氢氧化钠的区别 锅炉给水调节ph值选用碳酸钠或者是氢氧化钠没有更好更有优势之分，而是根据工艺和成本需要来进行选择的。相对于碳酸钠或者是氢氧化钠调节锅炉给水调节ph值的各种不足，近年来，使用多效能复合的碱性水处理药剂——BF-30A防腐阻垢剂来调节锅炉给水PH 值的用户更多了。 1、锅炉给水调PH值的原因 当今我国锅炉给水大都采用反渗透除盐水或钠离子树脂交换软化水，反渗透除盐水或钠离子树脂交换软化水PH值大都偏低偏酸性，反渗透除盐水的PH值一般为5-6，钠离子树脂交换软化水PH值一般为 5.5-7.5，为了解决酸性给水对锅炉及管道的腐蚀，根据国标BG/T1576-2008规定，工业锅炉给水要求软化水的PH值在7-9之间，除盐水的PH值在8-9.5之间，所以锅炉给水需要调节PH值。 2、锅炉给水加碳酸钠调整PH值的基本原理 碳酸钠俗称苏打、纯碱、碱灰、洗涤碱，分类属于盐，不属于碱，化学式为Na2CO3，普通情况下为白色粉末或细盐状。锅炉给水加碳酸钠调节PH值的基本原理就是利用碳酸钠溶于水呈碱性，可中和酸性
给水中的二氧化碳，解决酸性软化水或除盐水对锅炉及管道的腐蚀。碳酸钠是弱电解质，溶于水中形成了碳酸钠和碳酸氢钠的缓冲溶液，在溶液中存在着电解的平衡，随着其电解出来的氢氧根的消耗，平衡会不断的向右移动，因此在反应中呈现的PH变化不大。 碳酸钠一级水解过程： Na2CO3碳酸钠+H2O水= NaHCO3碳酸氢钠+NaOH氢氧化钠 碳酸钠二级水解过程： NaHCO3碳酸氢钠+H2O水=H2CO3碳酸+NaOH氢氧化钠 碳酸钠一级水解离子方程式： (CO3)2-碳酸根+H2O水=HCO3-碳酸氢根+OH-氢氧根 碳酸钠二级水解离子方程式： HCO3-碳酸氢根+H2O水=H2CO3碳酸+OH-氢氧根 3、锅炉给水加氢氧化钠调整PH值的基本原理 氢氧化钠也叫片碱、烧碱、火碱、苛性钠，通常是白色片状，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强。 氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na++OH- 锅炉给水中加入氢氧化钠可以稳定金属表面的保护膜，提高锅炉给水、炉水PH值，从而解决酸性软化水或除盐水对锅炉及管道的腐蚀，保护金属设备不受腐蚀。 4、锅炉给水调节ph值用碳酸钠与氢氧化钠的区别 4.1锅炉给水用碳酸钠与氢氧化钠提升ph值的速度和使用效果保持的时间不同 锅炉给水加碳酸钠提升PH值的速度相对于氢氧化钠慢，碳酸钠因为生成缓冲溶液，所以波动较小，比较稳定容易调准，但是调节pH 的范围有限，调节相同的ph值时，碳酸钠的用量会比氢氧化钠的用量大，碳酸钠提升水中ph值的速度是缓慢温和式的，使用效果保持的时间长，水的pH不容易下降。 氢氧化钠是强碱也是强电解质，氢氧化钠调节PH值的波动性较大，氢氧化钠加入后水的PH很容易就升高，调节PH值更快更直接，也容易过头不能投太多量，相对于碳酸钠加入量少得多就能达到PH 指标要求，也就是说氢氧化钠虽然PH值升高了，但氢氧化钠的加入量不多，即水中用于中和酸的能力的氢氧根并没有增加多少，ph就会很快降下来。 4.2锅炉给水用碳酸钠与氢氧化钠提升ph值加入量过多造成的危害不同 锅炉给水调节ph值加入碳酸钠量过多会造成锅水含盐量加大，
纯碱与片碱的区别
纯碱与片碱的区别 纯碱与片碱虽然都是同一种物质，但是它们还是有区别的。下面是店铺给大家整理的纯碱与片碱的区别，供大家参阅! 纯碱与片碱的区别 片碱它的水溶液有涩味以及广而细腻感，溶液呈烈性碱性，具有碱的一切通性份子量：40.00分类：烈性碱弱酸盐*注重*(苏打不是碱，是盐类!)化学式：Na2DO3。片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，广泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，农药、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和提炼焦油的石油工业，以及国防工业、机械工业、木材加工、冶金工业，医药工业及城市建设等方面。还用于制造化学品、纸张、肥皂和洗涤剂、人造丝和玻璃纸，加工铝矾土制氧化铝，还用于纺织品的丝光处，水处理等。 纯碱是碳酸钠.片碱以及烧碱都是氢氧化钠.相对疏密程度(水=1)：2.532烧碱;片碱是氢氧化钠NaOH是烈性碱，邯郸纯碱。氢氧化钠出产工艺熔点：851℃口味：涩份子式：NaOH俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱(汗青上，一般经张家口以及古北口转运天下，是以又有"口碱"之说)份子量：105.99氢氧化钠为氯碱工业的首要产物苏打是碳酸钠Na2DO3是烈性碱弱酸盐俗名：氢氧化钠又称苛性钠外不雅：白的颜色粉末或者细粒形成晶体(无水纯品)氢氧化钠固体溶于水放热;又称烧碱、烧碱、苛性钠，氢氧化钠，是常见的、重要的烈性碱，英文名称(sodiumhydroxide)(别号Dausticsoda)纯的无水氢氧化钠为白的颜色半透明，形成晶体状固体氢氧化钠极易溶于水，消融度随温度的升高而增大，消融时能放出大量的热，288K时其饱以及溶液液体浓度可达26.4mol/L(1：1)。 片碱在造纸业的广泛应用 片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，广泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，农药、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和
纯碱-概述
纯碱-概述 纯碱的概念 纯碱又称苏打，化学式是Na2Co3，不是真的碱是具有碱的属性盐。纯碱外观为白色粉末或细粒结晶，味涩。相对密度(25℃)2.532。熔点851℃。比热容1.042J/(g·℃）（20℃）。易溶于水，在35.4℃其溶解度最大，每100g水中可溶解49.7g碳酸钠（0℃时为7.0g，100℃为45.5g）。微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。其水溶液水解呈碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳生成碳酸氢钠，并结成硬块。 纯碱的用途 是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品。 绝大部分用于工业，一小部分为民用。在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。印染工业用作软水剂。制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。 纯碱的健康危害 本品具有刺激性和腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触本品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触本品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
液碱知识
液碱知识 液碱：隔膜液碱和离子膜液碱， 隔膜液碱中含钠盐较多。 在做一些要求较低产品，两样都行，但在做产品的结晶时还是用离子膜液碱，要不你还得想法把产品中的盐除去！！！液体氢氧化钠(简称液碱)是铝厂用拜耳法生产氧化铝的重要材料之一，主要是用来溶解 铝土矿生成铝酸钠，再制成氧化铝，对其质量有严格要求，所以对进厂液碱的质量检验分析是 铝厂化验部门的一项重要任务，操作频率较高。 石灰、液碱分析测定讲义(2) 液碱分析概述： 液体氢氧化钠（俗称液碱）是拜耳法生产氧化铝的重要原料之一，主要是用来溶出铝土矿得到铝酸钠溶液，再制成氧化铝。进厂液碱氢氧化钠含量一般在42.00％～51％之间，对其质量有严格要求，同时又要考虑成本，所以对进厂液碱的质量检验分析是铝厂化验部门的一项重要任务。液碱的分析项目有：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠及氧化铁等。 液碱分析可采用两种标准，一种是国标，另一种是企标。它们分析原理一样，只是操作有所变化。我们平时采用的是企标，每经过一段时间用国标进行复查。国标（GB/T4348.1-2000）规定的取样量、定容体积及分取试液体积都都比企标大，操作比较费力，不大方便，分析时间长，分析速度较慢，也不太安全，因大容量瓶容易失手打破。当然，企标在准确度及精密度上要比国标稍差一点了，比如在分析氯化钠时，企标的滴定量太少了，有些只消耗0.5或1毫升，但适用于快速分析，操作方便，能减轻分析人员的劳动强 度 1、原理 （1）氢氧化钠含量的测定原理 试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点。反应如下： Na 2CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3 ↓+ 2NaCl
纯碱和火碱的区别
纯碱和火碱的区别 纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式Na₂CO₃，属于盐类，含十个结 晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化成白色粉末Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。 火碱，氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水溶于水时放热并形成碱性溶液，另有潮解性，易 吸取空气中的水蒸气潮解和二氧化碳变质，可加入盐酸检验是否变质。 NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。 氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。 实验室测定 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。 应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。 该方法适用于氢氧化钠。 实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样 溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。 试剂： 1. 水新沸放冷; 2. 硫酸滴定液0.1mol/L; 3. 酚酞指示液; 4.甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。 仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。 操作步骤：供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精 密量取25mL，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液0.1mol/L滴定至红色消失，记录消耗硫 酸滴定液0.1mol/L的容积mL，加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液0.1mol/L至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液0.1mol/L的容积mL，算出供试量中的碱含量
氢氧化钠与碳酸氢钠
氢氧化钠与碳酸氢钠 氢氧化钠（NaOH）和碳酸氢钠（NaHCO3）是常用的化学物质，它们被广泛应用于医疗，食品，日用品和电子等领域。本文将探讨两者之间的物理和化学特性，以及它们在实际应用中的作用。 氢氧化钠是一种白色固体，它是一种强碱性物质，公式为NaOH，其中Na代表钠，OH代表氧化物。氢氧化钠主要由水和碱性物质氢氧化钠组成，它还含有少量的其他物质。氢氧化钠可以由具有分解作用的热水沉淀得到，也可以通过电解进行合成。氢氧化钠溶液的pH可达13，与饱和NaOH溶液的温度性质相同。 碳酸氢钠（NaHCO3）是一种无色或白色晶体，其公式为NaHCO3，其中Na代表钠，H代表氢，CO3代表碳酸。它是一种碱性物质，受热会分解成碳酸钠和氢氧化钠，具有轻微的碱性口味和气味。碳酸钠溶液具有轻微的碱性，其pH值约为8.1。 氢氧化钠和碳酸氢钠都可以用于实际生活中的多种应用。例如，氢氧化钠是一种常用的除臭剂，可用于处理面包、清洁厨房用具、清洗衣物等；它还可用于制造皂化剂、洗涤用品、洗发水等。碳酸氢钠在乳制品中也广泛应用，它可以使乳制品中的乳酸菌活化，加快发酵过程，以获得酸味及香料效果。此外，碳酸氢钠还可以用于调味品、糕点、果汁等加工食品中。 氢氧化钠和碳酸氢钠在医学和化学领域也有着重要的应用。氢氧化钠溶液可用于消化器官的分泌，也可以作为制备医药产品的原料；碳酸氢钠可以用于维持体液中ph值的平衡，也可用于制备医药产品、
残留检测等。 在总结上面的内容时，可以得出氢氧化钠和碳酸氢钠在实际应用中具有重要的价值，不仅在日常生活中有着广泛的应用，在医药和化学领域也起到了重要的作用。氢氧化钠具有强碱性，可用于除臭剂和清洁剂；碳酸氢钠具有轻微的碱性和发酵作用，可用于乳制品中，也可以用于消化和调整体液中的ph值。因此，氢氧化钠和碳酸氢钠在实际应用中都具有重要意义，在未来的发展中，它们将有更多种用途。