初中科学---化学计算题经典练习
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
化学计算题试题含答案
化学计算题试题含答案一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。
称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。
反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。
试计算所得溶液中溶质的质量分数。
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）4．Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。
现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。
充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：次数1234加入稀H2SO4的质量 /g7*******(2)所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。
(3)第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确到0.1%)5．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：的值为．（2）黄铜样品中锌的质量分数为．（写出计算步骤，下同）（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？6．某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品10.0g于烧杯中，将50.0g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后（杂质不与稀盐酸反应），测得剩余固体的质量记录如下：（1）X的值为_____。
（2）计算该实验中产生二氧化碳的质量。
化学计算题(通用15篇)
化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12mlו的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。
化学计算题专项练习经典经典
化学计算题专项练习经典经典一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。
【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。
设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。
【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。
3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
九年级科学第一章计算题
在九年级科学第一章中，学生可能会遇到一些计算题，这
些题目通常涉及到化学反应、物质的质量和能量等概念的计算。
以下是一些可能的九年级科学第一章计算题示例：
1. 计算一个化学反应中各物质的质量比。
2. 计算一个化学反应的能量变化。
3. 计算一个物质的质量，给定其物质的量和摩尔质量。
4. 计算一个物质的摩尔数，给定其质量和物质的量。
5. 计算一个物质在化学反应中的转化率。
6. 计算一个物质在化学反应中的产率。
7. 计算一个化学反应的平衡常数。
8. 计算一个化学反应的反应速率。
9. 计算一个物质的溶解度，给定其在一定温度下的饱和
溶液中的质量分数。
10. 计算一个物质在一定温度下的饱和溶液中的质量分数，给定其溶解度和密度。
请注意，以上只是可能的示例，具体的题目和难度可能会
因教材、地区和考试要求而有所不同。
为了确保准确性，建
议查阅教材或向老师请教相关的计算题和解题方法。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
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初中科学----化学计算题经典练习一、根据化学式进行计算1.(20１１．济宁市）茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱（Ｃ8H10N4O2·H2Ｏ)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2Ｏ)分子中___＿__原子的个数最多；②茶碱(C８H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
２. （20１1.湛江市）苯甲酸（Ｃ6Ｈ5COOＨ）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂。
请回答：（１）苯甲酸含有种元素。
(2）苯甲酸分子中,C、Ｈ、O三种元素的质量比是。
(3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0．1%)。
３．（2０11.烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐(Ｃ4H５O5Ｎa）是低钠盐的一种。
请回答:(1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(２)苹果酸钠盐中各元素的质量比为Ｃ：H:O：Nａ＝。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数）4.（20１1．泰安市）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNＯ３属于(填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵KNO3的相对分子质量为;⑶KNＯ３中钾、氮、氧元素的质量比为;⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。
5.(2０１1．天津市）铝土矿的主要成分是Al2O３，请按要求进行计算：（1）Aｌ2Ｏ3中铝元素与氧元素的原子个数比为。
(2）Al2O3中铝元素与氧元素的质量比为。
(3)求Ａl２Ｏ３中铝元素的质量分数,并写出计算过程。
（计算结果保留至0.１%）6.（2011．肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中,塑化剂(DMP）分子式为C10Ｈ1０Ｏ４。
求：(1)DMP的相对分子质量为_＿_____;（2）DMP分子中Ｃ、H、Ｏ三种元素的质量比为____＿__＿;（3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0．01)__＿＿___＿。
7.（2０11.百色市）某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸(C６H5COOH）作为防腐剂。
回答下列问题:(1）苯甲酸是由种元素组成;（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为;(3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。
８.（2011.鸡西市)右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答: Array (1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素(填“常量”或“微量”)；(2）富马酸亚铁中Ｃ、Ｈ元素的质量比为;(3)已知富马酸亚铁(C4Ｈ２ＦｅO4）中铁元素的质量分数为３３％,若每次服用1包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg。
二、有关溶液问题的计算9.（20１1．聊城市)作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。
某茄子的无土栽培营养液含有7%的KＮO3。
请回答下列问题:(1）KNO3属于(选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”）（2)要配制1５０ｋｇ该营养液，需要ＫNO3的质量kg。
10.（2０11．襄阳市)在农业上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。
现需要配制20０ｋｇ这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg,水的质量是____＿＿_＿___kg。
1１.(20１1.泉州市）配制50g 溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g ；若用溶质质量分数2０％的葡萄糖溶液g 加水也可稀释成50ｇ溶质质量分数8%的溶液。
１2．(２01１．泸州市）现有200g 溶质质量分数为1０%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾g,或蒸发掉 g 。
三、根据化学方程式进行计算１3.（２０11．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（Ｎ2H 4）做燃料,用四氧化二氮(N 2Ｏ４)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为２Ｎ２H 4＋Ｎ2O ４=3 +4H 2O ,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2）请计算９.6ｇN ２H 4完全燃烧需要助燃物Ｎ2O 4的质量。
14.(2０11.泉州市)计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si)。
在高温条件下,硅可以通过如下反应制备：若要得到112Ｋg 的硅，则需要参加反应的四氯化硅（Si Ｃl 4）的质量是多少千克?15.（201１.南通市)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
（１）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的＿_____污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(Ｃ6Ｈ1005)n ]，纤维素中C 、H 、O 三种元素的质量比为____＿_(用最简整数比表示)。
(2）造纸会产生大量含NaOH 的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是＿____。
②若某造纸厂废水中NaOH 的质量分数为ｌ.6%，现有废硫酸９.８ t （H 2ＳO ４的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?16．(20１1.宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示:(１)剩余的混合物中二氧化锰的质量为g,反应生成氧气的质量为g 。
（２）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
(3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用５.６g 无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验,计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
(硫酸铜全部溶于水，计算时保留到０.1％）１７.（2０１1．徐州市)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中,然后加入2g 二氧化锰，完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为６9.０4ｇ。
请回答下列问题;(1)二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为g 。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程)18．(20１１．大连市)高温加热1０g 碳酸钙,一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为5０%。
（1)若1０ｇ碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?(２）实际反应生成的二氧化碳是多少克？+ 二氧化锰 1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻19.(２011．肇庆市)某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取6９ g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后,称得混合物的总质量为93.８ g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。
请计算：(1）反应过程中产生的二氧化碳质量为g 。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
2０.（百色市)右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息,进行计算: (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g; （2)取氯化钡固体样品26g,放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g 。
计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?21．(2011.天津市）将一定质量的NaCl 和Na 2ＳO ４ 固体混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的BaCl 2溶液2０8g,恰好完全反应,过滤,得到23.3ｇ沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为２1．3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。
计算：（１）所加B ａCl 2溶液的溶质质量分数。
（2)原固体混合物中Ｎa 2S Ｏ４的质量。
(3）原固体混合物中Ｎa Ｃｌ的质量。
22．(20１1.湛江市)实验室有一瓶未知浓度的B ａCl 2溶液，某同学取出1５0ｇ该溶液于烧杯中,向其中逐滴加入溶质质量分数为2６.5%的Na ２CO ３溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Ｎa 2ＣO 3溶液质量的关系如图甲所示。
已知:BaCl 2+Na ２CO 3＝B ａCO 3↓+2Ｎa Ｃｌ 请计算：（1)配制2６.５％的Na ２ＣO 3溶液８0g ，需要Ｎa 2CO 3固体g 。
（2)BaCl 2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到０．1%)２３.（2011．济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒人８%的氢氧化钠溶液ｌ０g,滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色;②另取10%的稀盐酸逐滴滴加．．．．到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅；③在溶液红色消失．．．．瞬间,停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。
请分析小明实验后回答：(1)实验中酚酞试剂的作用是_＿＿_＿＿_________＿_________＿;(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少？(精确到0.１)24.(２011.福州市)国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3．5～５．0g ／１00mL （总酸含量即１00ｍＬ食醋中含醋酸的质量)。
某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了实验。
实验后，得知10.0mL 该食醋样品与７.5g 溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。
计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家名称：硫酸钠溶液 化学式：Na 2SO 4溶质质量分数：10% 溶液质量：500g标准。
(食醋和氢氧化钠反应的化学方程式:CH3COOH＋ＮaＯH====CＨ3COＯNa+H2Ｏ假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）2５.（20１1.合肥市)硅酸钠（Na2SｉO3)是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为:2NaＯH+ SｉO２==Na2SiO3 + H2O。
现以１25t石英砂(SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NａOH 溶液反应。
试计算：（1)125ｔ石英砂中SiO2的质量。
（２）理论上得到硅酸钠的质量。
2６.(２011．乐山市)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。
化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NａＨCＯ３的质量分数。
进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再（1)样品中的NａＨCO3质量分数；(2)所得溶液中NａCl的质量分数。
2７.(2０11．临沂市）一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。
化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作：知识回顾:氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Ｎａ2CＯ3和Ｈ2O;CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂2０g加水配制成溶液;第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水;第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为５g。