湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷及答案
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷
一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．
1．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现
2．（2分）维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
3．（2分）“化学为生命密码解锁”．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C4H5ON3）
B C D．
5．（2分）全球低碳行动吉祥物“碳宝”（见图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵．下列做法中碳宝不赞同的是（）
6．（2分）我国首次在世界上拍摄高分辨图象的水分子内部结构（见图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能．有关水的说法中不正确的是（）
7．（2分）2014年3月24日，央视财经《经济半小时》曝光：湖南石门河水砷超标1000多倍，需要长期进行砷污染土壤修复研究工作．在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列有关砷的说法不正确的是（）
．砷是一种高毒性的非金属元素
砷元素的原子核内质子数为33
8．（2分）某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（）
10．（2分）近年来木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活，能有效防止龋齿．木糖醇的溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是（）
二、本大题包括5小题，共34分．
11．（5分）我国加强对稀土等相关产品的出口配额管理措施，却遭遇美日欧盟提起诉讼，世界贸易组织最终裁定中国败诉．稀土元素称为“21世纪黄金”．则：
（1）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了化学变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于金属（填“金属”或“有机合成”）材料．
（2）工业上常用金属热还原法制备稀土元素．氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为
2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2．
（3）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生．中国稀土资源储藏量占有全世界30%，同样需要绿色生产开发．请列举出有效保护稀土金属资源的一条措施为整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．
+3Mg
12．（8分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是反应物均为固体且反应需要加热．
（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是AD，发生装置中发生的化学反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为浓硫酸（填名称）．
（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．
13．（8分）我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为O2．
（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH大于7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯（填两种仪器名称）．
（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．
14．（7分）某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：
（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3．
探究一：二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质
（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红．
（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，发生反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）
2=CaSO3↓+H2O，则该反应不属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应．
（4）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．
【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：（5）试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红．活性炭也能使品红溶液褪色，这是利用活性炭的吸附性．
（6）此装置有一个明显的不足之处是没有尾气处理装置．
15．（6分）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：
【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；
猜想二：可能与温度有关；
猜想三：可能与是否用催化剂有关
【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记
号组合是①②．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系：温度越高，则化学反应速率越快．
【解释与结论】（2）通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法．请写出过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，则化学反应速率越快．（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，所产生氧气的总质量不变（填“减小”、“增大”或“不变”）．
【反思拓展】（5）除了二氧化锰，还有氧化铁也可以做过氧化氢分解的催化剂，则说明过氧化氢分解速率可能还受哪些因素影响？设计实验验证：催化剂的种类、取5mL质量分数为5%的过氧化氢溶液分别放入两只试管中，然后分别加入0.1的二氧化锰和氧化铁，然后记录反应所需时间等．
22
三、本大题共6分．
16．（6分）我国最新版《生活饮用水卫生标准》规定：饮用水质消毒可用二氧化氯、臭氧替代氯气等传统消毒剂，氯气常用电解饱和食盐水制备，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．现需要71Kg氯气用于自来水消毒，则理论上需要
含杂质10%的粗盐多少千克？
O
=。
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷
湖北省荆州市2015年中考模拟化学试卷一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．1．课外活动即第二课堂，是我们自由发展才智的新天地．某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象，你认为其中合理的是（ ） A．用甲醛溶液浸泡水产品，可以起到防腐作用 B．现代农业按照国家标准，适量使用化肥、农药 C．将工业明胶代替食用明胶，添加到老酸奶、果冻中 D．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；空气的污染及其危害；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．专题：化学与生活．分析：A、根据甲醛有毒进行解答；B、根据适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染进行解答；C、根据工业明胶含有一些重金属，使人中毒进行解答；D、根据大气污染的气体进行解答．解答：解：A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故错误；B、适量使用化肥、农药既可以提高农作物的产量，也可以减缓环境污染，故正确；C、工业明胶含有一些重金属，能使人中毒，所以不能用废弃的皮鞋等废旧物生产工业明胶代替食用明胶添加到老酸奶、果冻中，故错误；D、将工厂的烟囱造高，不会减少有害气体的排放，故不能减少工厂周围的大气污染，故错误．故选：B．点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．（2分）维生素是人体重要的营养素之一，可起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用．下列食物中富含维生素的是（ ） A．草莓B．鱼C．米饭和馒头D．大豆油考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素．专题：化学与生活．分析：根据营养素的来源以及主要生理功能来分析解答．解答：解：维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中．A．草莓中富含维生素；B．鱼中富含蛋白质；C．米饭和馒头中富含糖类；D．大豆油中富含油脂．故选A．点评：随着人民生活水平的提高，食品安全与健康饮食成了现代入愈来愈重视的问题之一，这种社会热点也必是中考热点，特别是营养素或化学元素的生理功能、食物来源、缺乏症、存在形式、食品中毒原理等，在历年中考中都会有所涉及．3．（2分）“化学为生命密码解锁”．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（化学式为C4H5ON3）是DNA水解产物之一．下列有关胞嘧啶的说法中不正确的是（ ） A．胞嘧啶属于有机物B．胞嘧啶由4种元素组成 C．胞嘧啶中碳、氧元素质量比4：1 D．胞嘧啶中氢元素的质量分数最小考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据有机物的概念来分析；B ．根据物质的组成来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据化合物中元素质量分数的比较方法来分析．解答：解：A．由化学式C4H5ON3可知，它是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B．由化学式C4H5ON3可知，它是由四种元素组成的，故正确；C．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氧元素的质量比为（12×4）：16：=48：16=3：1，故错误；D．胞嘧啶（C4H5ON3）中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为（12×4）：（1×5）：16：（14×3）=48：5：16：42，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选C．点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．4．（2分）实验是检验化学原理的“最高法庭”．下列化学实验基本操作中正确的是（ ） A．蒸发溶液B．过滤C．滴加液体D．称量10.05g固体考点：蒸发与蒸馏操作；称量器-托盘天平；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．D、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称量10.05g固体，图中所示操作错误．故选：A．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．（2分）全球低碳行动吉祥物“碳宝”（见图）蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵．下列做法中碳宝不赞同的是（ ） A．开发清洁新能源，减少化石燃料的使用 B．限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头 C．使用节能灯代替白炽灯 D．加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料考点：自然界中的碳循环．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，“碳宝”蕴含绿色经济、低碳经济和节能减排的内涵，指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可．解答：解：A、开发清洁新能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．B、限制化工发展，关停化工企业，在现阶段是不现实的，故选项不符合碳宝的理念．C、使用节能灯代替白炽灯，能节约电能，减少二氧化碳的排放，故选项符合碳宝的理念．D、加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料，能减少二氧化碳的排放、白色污染等，故选项符合碳宝的理念．故选：B．点评：低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．6．（2分）我国首次在世界上拍摄高分辨图象的水分子内部结构（见图），在水科学领域取得重大突破，利用和改变水的特性将成为可能．有关水的说法中不正确的是（ ） A．每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成 B．利用水分子成像技术，可解析雾霾的成因 C．水分子中含有氢分子和氧分子 D．水是由氢元素和氧元素组成的氧化物考点：分子的定义与分子的特性；从组成上识别氧化物．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A．根据水分子的结构来分析；B．根据高分辨图象技术来分析；C．根据水分子的结构来分析；D．根据氧化物的概念来分析．解答：解：A．由水的化学式可知，每个水分子中由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确；B．高分辨图象技术可以观察到水分子的内部结构，故可用来解释雾霾的形成原因，故正确；C．分子是由原子构成的，水分子中含有的氢原子和氧原子，没有分子，故错误；D．由水的化学式可知，水是由两种元素组成的，且其中含有氧元素，属于氧化物，故正确．故选C．点评：解答本题关键是要学会从题干中提取有用信息的能力．7．（2分）2014年3月24日，央视财经《经济半小时》曝光：湖南石门河水砷超标1000多倍，需要长期进行砷污染土壤修复研究工作．在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列有关砷的说法不正确的是 （ ） A．砷是一种高毒性的非金属元素 B．砷元素的原子核内质子数为33 C．砷元素的相对原子质量为74.92 D．砒霜的主要成分为三氧化二砷，其中砷元素化合价为+2考点：元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．解答：解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是砷，属于非金属元素，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为33；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为33，故选项说法正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知砷原子的相对原子质量为74.92，故选项说法正确；D、氧元素显 2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（ 2）×3=0，则x=+3价，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．8．（2分）某实验小组探究稀硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法中错误的是（ ） A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点时表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色 C．C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．实验通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应考点：中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质．专题：常见的酸酸的通性．分析：A、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答．B、B点的pH=7，显中性，据此进行分析判断．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断．D、根据稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，进行分析判断．解答：解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确．B、B点的pH=7，显中性，表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈无色，故选项说法正确．C、C点的pH小于7，溶液显酸性，溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，故选项说法错误．D、稀硫酸和氢氧化钠反应后，氢氧化钠溶液消失，酚酞试液变为无色，是通过证明碱溶液的消失来证明发生了中和反应，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．9．（2分）类比归纳是学习化学的一种重要方法．对如下类比的说法正确的是（ ） A．过滤时使用玻璃棒起到引流作用；结晶时使用玻璃棒也起到引流作用 B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应；一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应 C．铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀；铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀 D．稀盐酸中能解离出氢离子；硫酸溶液中也能解离出氢离子考点：过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；碱的化学性质．专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据玻璃棒的作用解答；B、根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应解答；C、根据铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔解答；D、根据酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此性分析解答．解答：解：A、在过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体流到漏斗以外，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故错；B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故错；C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故错；D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故对．答案：D点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中玻璃棒的作用、二氧化碳和一氧化碳的性质、金属的锈蚀和酸的通性，题目难度不大，从而加深学生对所学知识的理解．10．（2分）近年来木糖醇作为新型甜味剂正在悄悄地代替蔗糖进入生活，能有效防止龋齿．木糖醇的溶解度曲线如图所示．下列关于木糖醇的叙述中不正确的是（ ） A．木糖醇的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，木糖醇的溶解度是60g C．70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体 D．50℃时，100g水中加入80g木糖醇，搅拌，可得到饱和溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；B、据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；C、据木糖醇的溶解度随温度变化情况分析解答；D、据该温度下木糖醇的溶解度分析解答．解答：解：A、由图可知：木糖醇的溶解度随温度升高而增大，正确；B、20℃时，木糖醇的溶解度是60g，正确；C、木糖醇的溶解度随温度升高而增大，所以70℃时木糖醇的饱和溶液降温到60℃会析出木糖醇晶体，正确；D、50℃时木糖醇的溶解度大于80g，即100g水中最多溶解的木糖醇的质量大于80g，所以100g水中加入80g木糖醇，搅拌，得到的是不饱和溶液，故错误；故选：D．点评：明确溶解度概念、溶解度曲线的意义并能灵活应用解答相关问题．二、本大题包括5小题，共34分．11．（5分）我国加强对稀土等相关产品的出口配额管理措施，却遭遇美日欧盟提起诉讼，世界贸易组织最终裁定中国败诉．稀土元素称为“21世纪黄金”．则：（1）稀土系储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，此过程发生了 化学 变化（填“物理”或“化学”），储氢合金属于 金属 （填“金属”或“有机合成”）材料．（2）工业上常用金属热还原法制备稀土元素．氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为 2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2 ．（3）稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生．中国稀土资源储藏量占有全世界30%，同样需要绿色生产开发．请列举出有效保护稀土金属资源的一条措施为 整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等 ．考点：金属材料及其应用；金属资源的保护；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析解答．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，写出发生的化学方程式即可．（3）根据稀土金属矿物的储量有限，而且不能再生，结合保护金属资源的途径，进行分析解答．解答：解：（1）稀土系储氢合金与氢气结合成金属氢化物的材料，有新物质生成，属于化学变化；储氢合金属于金属材料．（2）氯化铈（化学式为CeCl3）在高温条件下与足量的镁发生反应生成氯化镁和铈，则发生的化学方程式为2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2．（3）有效保护稀土金属资源可采取整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．故答案为：（1）化学；金属；（2）2CeCl3+3Mg2Ce+3MgCl2；（3）整合稀土产业合理开发，实行绿色开采，回收利用最大利用化等．点评：本题难度不大，掌握金属材料的范畴、化学方程式的书写方法、保护金属资源的途径等即可正确解答本题．12．（8分）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，如图提供的实验室常提供的制取和收集气体装置，回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a 锥形瓶 ．（2）用B装置制取气体应具备的反应物的状态和反应条件是 反应物均为固体且反应需要加热 ．（3）实验室制取并收集二氧化碳气体选择的装置组合是 AD ，发生装置中发生的化学反应方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ．（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满 ，若要收集到干燥的二氧化碳气体，在F装置中应加入的试剂为 浓硫酸 （填名称）．（5）某同学欲收集一种难溶性气体，认为F 装置可以代替C装置．请简述该同学应如何使用F装置？ F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入） ．考点：二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）认识常见的仪器；（2）依据反应物的状态、反应条件确定发生装置；（3）根据反应物的状态和反应条件来选择制取装置，根据反应原理来书写化学方程式；（4）根据二氧化碳的性质和浓硫酸的吸水性来分析；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：在F装置中装满水，将气体从C管通入．解答：解：（1）仪器a是锥形瓶；（2）装置B适用于固体加热制取气体；（3）在实验室中，常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸反应来制取二氧化碳，故选择A制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，故用D收集；石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（4）检验CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；浓硫酸具有吸水性，要干燥二氧化碳气体可在F中加入浓硫酸；（5）F装置可以代替C装置，使用方法是：F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．故答案为：（1）锥形瓶；（2）反应物均为固体且反应需要加热；（3）AD；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（4）将燃烧的木条法在集气瓶口，若熄灭则收集满；浓硫酸；（5）F装置充满水后正放，气体由c端进入（或E装置充满水后倒放，气体由b端进入）．点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．13．（8分）我国重点推动城乡供水与水生态环境改善等水务工作．氯化铁是常见的水处理剂．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）硫铁矿在空气中焙烧流程中生成氧化铁和二氧化硫，请将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2，则物质X的化学式为 O2 ．（2）大量排放出的二氧化硫能形成 酸雨 ，危害环境．可将含二氧化硫的废气通入呈碱性的氨水中吸收二氧化硫，则氨水的pH 大于 7（填写“大于”、“小于”或“等于”）．（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有 量筒 、 烧杯 （填两种仪器名称）．（4）上述流程中需用30%的盐酸“酸溶”焙烧后的残渣（主要成分是氧化铁），写出该反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是 搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ．考点：物质的相互转化和制备；一定溶质质量分数的溶液的配制；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；（2）根据大量排放出的二氧化硫能形成酸雨以及氨水呈碱性，pH大于7进行解答；（3）根据溶液配制的仪器进行解答；（4）根据氧化铁与盐酸的反应写出反应的化学方程式；（5）根据玻璃棒的作用进行解答．解答：解：（1）由化学反应前后原子的种类和数目不变和4FeS2+11X=2Fe2O3+8SO2可知，X 的化学式为O2；（2）大量排放出的二氧化硫能形成酸雨；氨水呈碱性，pH大于7；（3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g/mL）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒；（4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）利用结晶方法制备氯化铁晶体时，使用了玻璃棒，其作用是搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．故答案为：（1）O2；（2）酸雨；大于；（3）量筒；烧杯；（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）搅拌以防止因局部温度过高，造成液滴飞溅．点评：本题重点考查了化学方程式的书写，熟悉常用酸碱的性质，难道较小．14．（7分）某研究小组利用比较方法，探究二氧化硫和二氧化碳是否具有一些相似的化学性质．该小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化碳与水发生化合时的化学方程式为： CO2+H2O=H2CO3 ．探究一：二氧化碳与二氧化硫具有相似的化学性质（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色（如图1），请你分析其中的原因是 二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红 ．（3）再通入澄清石灰水中，石灰水同样变浑浊，发生反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，则该反应 不属于 （填“属于”或“不属于”）复分解反应．（4）探究二：二氧化硫也具有某些特殊的化学性质【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与品红溶液等某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在．【进行实验】该小组设计如图2实验装置，将二氧化硫气体通入品红溶液中，观察实验现象：（5）试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，则请你分析其可能原因是 不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红 ．活性炭也能使品红溶液褪色，这是利用活性炭的 吸附 性．（6）此装置有一个明显的不足之处是 没有尾气处理装置 ．考点：实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：科学探究．分析：由题目的信息可知：二氧化碳与水反应生成碳酸，将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；SO2+Ca （OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分；将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染．解答：解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，故答案为：CO2+H2O=H2CO3（2）将二氧化硫通入紫色的石蕊溶液，溶液变成红色，溶液是：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红；故答案为：二氧化硫与水反应生成的一种酸能使紫色石蕊溶液变红（3）SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，不属于复分解反应，因为两种化合物没有互相交换成分，故答案为：不属于（5）将二氧化硫气体通入品红溶液中，试管中品红溶液变无色，再取该无色溶液加热，又变为红色，是因为不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；活性炭也能使品红溶液褪色，因为活性炭具有吸附性；故答案为：不稳定的物质加热分解，无色溶液又变回红色的品红；吸附；（6）此装置有一个明显的不足之处是：没有尾气处理装置，会造成空气污染；故答案为：没有尾气处理装置；点评：实验探究题是近几年中考的重点内容之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过查阅资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握，本考点主要出现在实验题中．15．（6分）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某探究小组发现若反应过快，产生的气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与温度有关；猜想三：可能与是否用催化剂有关【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四次实验．记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如下表．实验序号过氧化氢的质量分数过氧化氢溶液体积（mL）温度二氧化锰的用量/g收集氧气的体积/ml反应所需的时间/s①5% 1 20 0.1 4 16.75②15% 1 20 0.1 4 6.04③30% 5 35 2 49.21④30% 5 55 2 10.76【收集证据】（1）要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的实验编号组合是 ①② ．由实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系： 温度越高，则化学反应速率越快 ．。
【解析版】湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷
湖北省荆州市2015年中考化学调研试卷一、单项选择题（每小题2分，共24分）1．下列物质中属于混合物的是（）2．（2分）（2013•苏州）生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（）3．（2分）（2015•荆州模拟）下列做法中，错误的是（）4．（2分）（2015•荆州模拟）下列关于原子的叙述中，错误的是（）5．（2分）（2015•荆州模拟）下列描述属于氧气的化学性质的是（）6．（2分）（2013•苏州）下列常用仪器的操作方法正确的是（）7．（2分）（2013•苏州）下列有关二氧化碳的说法正确的是（）8．（2分）（2015•荆州模拟）用灯帽盖灭酒精灯的火焰，利用的灭火原理是（）9．（2分）（2015•荆州模拟）下列除去杂质（在括号内）选用的试剂（在箭头右侧）错误的是（）10．（2分）（2015•荆州模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）11．（2分）（2013•苏州）为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取2支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是（）12．（2分）（2015•荆州模拟）某无色气体由CH4、H2、CO和CO2中的某种或某几种气体组成．将此气体通过过量的澄清石灰水出现浑浊．把剩余气体导出后在空气中点燃，在火焰上方罩一干燥的烧杯足够的时间，没有水雾生成．则原混合气体的成分是（）二、填空题（本大题包括4小题，共18分）13．（4分）（2015•荆州模拟）若水中有难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用活性炭的吸附性；日常生活用水可以通过煮沸的方法降低水的硬度；小明自定的食谱如下：主食﹣馒头、米饭；配菜﹣红烧肉、豆腐汤、牛肉干，从营养学的角度看，你认为食谱中还应添加：A．炒鸡蛋B．牛奶C．蔬菜D．糖醋鱼中的C （填序号，下同）；有下列物品：A．塑料保鲜膜B．棉布围裙C．麻布袋D．羊毛背心，其中主要材料不属于天然纤维的是A．14．（4分）（2015•荆州模拟）写出下列变化的化学方程式，并按要求填空．（1）试管中的氧化铁在高温下通入一氧化碳气体Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该反应中的还原剂是：CO．（2）小苏打加入到盛有稀盐酸的烧杯中NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；小苏打的用途有（举一例）：用作食品发酵剂．2Fe+3CO+3CO15．（5分）（2015•荆州模拟）小明同学要从某含锌、银、铜三种金属的混合物中分离出一种金属，并获得一种盐的晶体．他将三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图流程．请回答下列问题：（1）A、B、C三种金属的活动性顺序为A＞B＞C．（2）金属C是银，无色气体D的组成元素与氧元素按1：1的原子个数比形成的化合物的化学式为H2O2．（3）写出下列步骤中发生反应的化学方程式：①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．16．（5分）（2015•荆州模拟）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入Ca（OH）2②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度⑥加入生石灰．其中正确的是D．A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥（2）20℃时，将191g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．（3）18℃时Ca（OH）2的饱和溶液中，溶质的质量分数为m%．向其中加入一定量的CaO 后所得溶液中，溶质的质量分数为n%．则m%＞n%（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的NaOH晶体，可采取的物理方法是降温结晶．（5）20℃时，欲测定某NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿再进行测定，则所测得溶液的pH偏小（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．×三、实验题（共2小题，满分12分）17．（5分）（2015•荆州模拟）实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F接A接C接B接E．①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．2218．（7分）（2015•荆州模拟）已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．其提纯流程如图：（1）称量粗盐时要使用仪器A，A的名称叫天平．（2）第④步操作发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．（3）第⑤步操作发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（4）第⑥步中操作a的名称叫过滤．此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边．（5）第⑦步操作滴加足量盐酸发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（6）第⑧步操作b进行时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅．四、计算题（本大题包括1小题，共6分）19．（6分）（2015•荆州模拟）在某温度下，将36.5gCaCl2和NaCl的混合物加入到236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液恰好完全反应．请计算：（1）生成CaCO3沉淀的质量是多少？（2）已知反应后过滤所得的滤液为不饱和溶液，其中溶质的质量分数是多少？%=10%。
湖北省荆州市2015年普通高等学校招生全国统一考试(5月模拟)化学试题(A卷)汇编
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（模拟）7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A ．推广使用含磷洗涤剂B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂C ．用工业污水直接灌溉农田D ．含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8．下列有关化学用语表示正确的是A ．Al 3+B ．NaClO 的电子式：C ．C H 3CHOH3的名称：2—甲基乙醇D ．乙醛分子的比例模型：9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含大量Fe 3+的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 42—、SCN —B ．)H ()OH (+-c c ＝106的溶液中：NH 4＋、K+、AlO 2—、NO 3— C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42—、Cl —D ．1.0 mol·L —1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H +、Cl —、I —10．常温下，向10 mL 0.1 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 KOH 溶液，所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．KHC 2O 4溶液呈弱碱性B ．B 点时：c(K ＋)>c(HC 2O 4－)> c(C 2O 42－)>c(H ＋)>c(OH －)C ．C 点时：c(K ＋)>c(HC 2O 4－)＋c(C 2O 42－)＋c(H 2C 2O 4)D ．D 点时：c(H ＋)＋c(HC 2O 4－)＋c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)11．今年是门捷列夫诞辰180周年。
右表是元素周期表的一部分，粗线是其边界。
下列说法不正确的是A ．最高价氧化物水化物的酸性：乙＞丁B ．甲的一种单质是自然界最硬的物质C ．戊元素位于第4周期第错误！未找到引用源。
2015年湖北省荆州市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年湖北省荆州市中考化学试题及参考答案与解析（满分60分，物理、化学考试时间共120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）1．以下过程属于化学变化的是（）A．水蒸气凝结B．钢铁生锈C．酒精挥发D．干冰升华2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．纯净的食盐水C．pH=7的溶液D．四氧化三铁3．在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子5．日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒6．下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数7．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④8．下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的9．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm 溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X10．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤12．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（）甲乙丙丁A C O2H2SO4CuOB Fe H2SO4CuCl2NaOHC NaOH CO2KOH CuCl2D Na2SO4Ba（OH）2HCl Ba（NO3）2二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）13．（4分）请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是．（2）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是．14．（4分）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．15．（5分）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为．16．（5分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是．（3）下列说法正确的是．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）17．（5分）如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题．（1）仪器X的名称是．（2）实验室制取O2、CO2、H2均可选择（填装置代号）作为气体的发生装置．（3）实验室不使用催化剂就能制取O2的反应化学方程式为；若要制取纯度较高的O2，应采用的收集方法是排水法．（4）请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的CO2气体．按照气体从左至右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚→﹙﹚…﹙可不填满，也可补充﹚18．（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题．【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的．【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是．【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是．（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：．四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）19．（6分）如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为．（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数．参考答案与解析一、单项选择题（本大题包括12小题，每小题2分，共24分）1．以下过程属于化学变化的是（）A．水蒸气凝结B．钢铁生锈C．酒精挥发D．干冰升华【知识考点】化学变化和物理变化的判别．【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答过程】解：A．水蒸气凝结成水，仍然是同一种物质，没有新物质生成，属于物理变化；B．钢铁生锈是由铁生成了新物质铁锈，属于化学变化；C．酒精挥发是酒精由液态变成气态，没有新物质生成，属于物理变化；D．干冰升华是固态的二氧化碳转化为二氧化碳气体，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【总结归纳】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．洁净的空气B．纯净的食盐水C．pH=7的溶液D．四氧化三铁【知识考点】纯净物和混合物的判别．【思路分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答过程】解：A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故选项错误．B、纯净的食盐水中含有水、氯化钠，属于混合物，故选项错误．C、pH=7的溶液中含有水、溶质等，属于混合物，故选项错误．D、四氧化三铁中只含有四氧化三铁种物质，属于纯净物，故选项正确．故选：D．【总结归纳】本题难度不大，解答此类题要充分理解纯净物和混合物的区别，分析物质是由几种物质组成的是正确解答此类题的关键．3．在下列类型的化学反应中，各元素的化合价一定不会发生变化的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【知识考点】反应类型的判定．【思路分析】根据化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应的反应物、生成物种类、组成特点，分析元素的化合价的变化．【解答过程】解：A、在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故错误；B、在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故错误；C、在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故错误；D、在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，一定没有化合价的变化，故正确．故选：D．【总结归纳】本题主要考查了化学反应的基本类型与物质中元素化合价的关系，解题的关键是根据各类反应中物质的种类及组成特点，分析化合价的变化．4．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子【知识考点】原子的定义与构成．【思路分析】根据已有的原子核的构成进行分析解答，原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，据此解答．【解答过程】解：原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子，故选B．【总结归纳】掌握原子的构成是正确解答本题的关键．5．日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒【知识考点】有机物与无机物的区别．【思路分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；不含碳元素的化合物是无机化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断．【解答过程】解：A、果汁中可能含有柠檬酸等果酸，柠檬酸等果酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．B、牛奶中含有蛋白质，蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．C、矿泉水中含有水、可溶性钙镁化合物等，可能不含有机物，故选项正确．D、啤酒中含有酒精，酒精是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，掌握有机物与无机物的区别、常见饮品的组成成分是正确解答本题的关键．6．下面所列各项中，与元素的化学性质的关系最为密切的是（）A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数【知识考点】核外电子在化学反应中的作用．【思路分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答．【解答过程】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．A、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的相对原子质量，故选项错误．B、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是元素的核电荷数，故选项错误．C、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，而不是原子的核外电子数，故选项错误．D、与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数，故选项正确．故选：D．【总结归纳】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．7．在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④【知识考点】质量守恒定律及其应用．【思路分析】化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．【解答过程】解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；因此正确的是①②；故选项为：A．【总结归纳】本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．8．下列叙述正确的是（）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的【知识考点】物质发生化学变化时的能量变化．【思路分析】A．根据化学变化中的能量变化来分析；B．根据放热反应来分析；C．根据化学变化中的能量变化来分析；D．根据放热的变化来分析．【解答过程】解：A．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故错误；B．生石灰与水反应的过程中也会放出大量的热，故错误；C．化学反应中，往往伴随着能量的变化，有的放热、有的吸热，故正确；D．风能、潮汐能等能量不是由化学反应产生的，故错误．故选C．【总结归纳】解题的关键是掌握能量的变化等知识，属基础性知识考查题．9．将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm 溶液中，又仅Y的表面有X单质析出．则这三种金属的活动性顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X【知识考点】金属活动性顺序及其应用．【思路分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．【解答过程】解：将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生，说明Y的金属活动性比氢强，X、Z的金属活动性比氢弱；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出，说明Y的金属活动性比X强，Z的金属活动性比X弱；则这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z．故选：B．【总结归纳】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．10．小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（）A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3C．Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2D．CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH【知识考点】物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【思路分析】一步反应实现即所涉及物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现转化即可．【解答过程】解：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确．B、碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．C、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在一定条件下都能一步转化，故选项错误．故选：A．【总结归纳】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化”是解决此类问题的关键．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤【知识考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．【思路分析】氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．【解答过程】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B．【总结归纳】本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．12．如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（）甲乙丙丁A C O2H2SO4CuOB Fe H2SO4CuCl2NaOHC NaOH CO2KOH CuCl2D Na2SO4Ba（OH）2HCl Ba（NO3）2【知识考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【思路分析】A、根据氧气不会与硫酸反应进行分析；B、根据铁不会与氢氧化钠反应进行分析；C、根据氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应进行分析；D、根据盐酸不会与氯化钡反应进行分析．【解答过程】解：A、氧气不会与硫酸反应，故A错误；B、铁不会与氢氧化钠反应，故B错误；C、氢氧化钠会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钾会与二氧化碳、氯化铜反应，氢氧化钠会与二氧化碳，氢氧化钾会与氯化铜反应，故C正确；D、盐酸不会与氯化钡反应，故D错误．故选：C．【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中的转化关系，然后将各物质代入转化关系中进行验证即可．二、填空题（本大题包括4个小题，共18分）13．（4分）请根据题意和要求回答下列问题．（1）实验室可用排水法收集氢气的原因是．（2）糖类、、油脂、维生素、无机盐和水，常被称为人体的六大基本营养素．（3）生石灰常用作食品干燥剂，其原理用化学方程式表示为．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，属于复合肥料的是．【知识考点】常用气体的收集方法；生石灰的性质与用途；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；生命活动与六大营养素．【思路分析】（1）根据氢气的性质分析，氢气难溶于水；（2）营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．（4）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答过程】解：（1）氢气难溶于水，所以可以用排水法收集；故答案为：氢气难溶于水；（2）营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水．故答案为：蛋白质；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2．（4）在NH4NO3、K2SO4、KH2PO4、Ca（H2PO4）2四种化肥中，NH4NO3属于氮肥，K2SO4属于钾肥，Ca（H2PO4）2属于磷肥；KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故答案为：KH2PO4．【总结归纳】注意：化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．14．（4分）某粒子的结构示意图为（其中n≠0），请回答下列问题．（1）n的最大值为．（2）若该粒子带两个单位的负电荷，则其对应的化学符号为；由+6价的该元素形成的常见酸的化学式为．（3）若m﹣n=10，则该粒子对应的常见金属元素有（写元素符号）．【知识考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【思路分析】根据已有的原子结构示意图的知识进行分析解答，原子的最外层电子最多是8个，原子可以得失电子形成阴阳离子，据此解答即可．【解答过程】解：（1）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8，故填：8；（2）该粒子带两个单位的负电荷，则是得2个电子形成的，故原子核内的质子数是16，表示的是硫离子，由+6价的该元素形成的常见酸是硫酸，故填：S2﹣，H2SO4；（3）m﹣n=10，则m=10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，故填：Na、Mg、Al．【总结归纳】本题考查的是原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．（5分）有一种固体混合物质M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一种或几种．请根据以下实验操作回答下列问题．操作①取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤．操作②向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色．（1）M中一定不含的物质是，不能确定是否含有的物质是．（2）上述实验过程中，发生反应的化学方程式为、．（3）向操作①后所得的无色溶液中滴加溶液AgNO3溶液，一定能发生的反应的化学方程式为．【知识考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【思路分析】根据氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．【解答过程】解：氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀．取少量M放入足量的水中充分搅拌、静置，得到白色沉淀和无色溶液，过滤，氯化铜在溶液中显蓝色，所以混合物中一定不含氯化铜，向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，此时所得溶液仍为无色，硫酸钡沉淀难溶于酸，所以混合物中一定不含硫酸钠，一定含有碳酸钠，题中的现象不能确定硝酸钠是否存在；（1）M中一定不含的物质是氯化铜、硫酸钠，不能确定是否含有的物质是硝酸钠；（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2Na Cl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．故答案为：（1）氯化铜、硫酸钠，硝酸钠；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．【总结归纳】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．16．（5分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有．（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是．（3）下列说法正确的是．①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【思路分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的转化进行分析解答，根据物质的溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法；根据溶解度曲线结合溶质质量分数的计算解答即可．【解答过程】解：（1）要将B的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用加入溶质的方法，故填：加入溶质；。
荆州市中考化学模拟试卷(附答案)
荆州市中考化学模拟试卷（附答案）：要多练习，知道自己的缺乏，对大家的学习有所协助，以下是查字典化学网为大家总结的中考化学模拟试卷，希望大家喜欢。
一、选择题(本大题包括10小题;单项选择题;每题2分，共20分)1. 发生以下现象时，物质发作化学变化的是( )A.湿衣晾干B. 瓷碗破碎C. 木材熄灭D. 石蜡消融2. 臭氧(O3)主要散布在距空中10-20Km的空中，它能吸收大局部紫外线，维护地球生物。
由臭氧分子构成的物质属于( )A. 纯真物B. 混合物C. 化合物D. 氧化物3. 金属防锈既可以浪费资源，又能美化环境。
以下钢铁制品经过如下处置后，防锈效果最差的是( )A. 经常在外表涂油的大型钢制机械B. 涂上防锈漆后的辽宁号航母舰体外壳C. 擦洗洁净后临时寄存在室外的大型铁制农机具D. 经过烤蓝，在外表构成致密氧化膜的钢制枪管4. 以下说法中错误的选项是( )A. 化合反响一定要加热才干发作B. 复分解反响中一定没有单质参与C. 置换反响的产物中一定有化合物D. 中和反响的产物中一定有盐和水5. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是( )A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子6. 与元素化学性质的关系最亲密的是( )新课标A. 元素的相对原子质量B. 原子核内的中子数C. 原子核内的质子数D. 原子核外的最外层电子数7. 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需求运用的一组仪器是( )A. 大试管、集气瓶B. 烧杯、玻璃板C. 酒精灯、铁架台D. 导气管、单孔塞8. 由以下实验理想或现象推出的结论中，正确的选项是( )A. 廓清透明的河水一定是软水B. 某固体物质在常温下能导电，那么该物质一定一种金属单质C. 把带火星的木条伸入某气体中，木条不复燃，那么该气体一定是CO2D. 常温下测得某溶液的p H=0，那么该溶液一定显酸性9. 以下物之间的转化，能经过一步反响完成的是( )①C2H5OHCO2 ②CaOCa(OH)2 ③H2O2H2O ④HNO3HCl⑤Fe3O4FeA. ①②③④B. ①②③⑤C. ①③④⑤D. ②③④⑤10. 某工业盐酸中因含有大批FeCl3(不含其它杂质)而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88∶97，那么其中Fe3+和Cl-的个数比为( )A.1∶97B. 1∶3C. 3∶1D. 3∶97二、填空题(本大题共4小题，共14分)11.(3分) 有人过度预防禽流感(H7N9)而禁食鸡蛋，招致营养物质▲缺乏;镉超标大米事情促进了新版«食品污染物限量规范»的实施，根据元素周期表中镉元素的相关信息(如下图)，可知，镉原子中的质子数为▲化石燃料的不时增加已惹起人们高度关注，其中自然气的主要成分是▲ (写化学式)。
2015年湖北初中毕业生学业考试化学模拟试卷
2015年湖北初中毕业生学业考试化学模拟试卷可能用到的相对原子质量： C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、K-39第Ⅰ卷（选择题，共24分）一．选择题：（本题共8题，每题3分，共24分。
每题仅有一个正确答案）1．舒畅同学在厨房中进行的下列活动，不属于化学变化的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢B．切过果蔬的菜刀未处理而生锈C．将黄瓜拍成块状 D．和面时加入纯碱除去馒头的酸味2．日常生活中，下列做法正确的是A．室内起火，迅速打开所有门窗通风 B．用钢丝刷擦洗铝锅上的污垢C．进入久未开启的菜窖前先进行灯火实验 D．焚烧废弃塑料解决“白色污染”3．下图所示的基本实验操作中错误的是( )A．倾倒液体 B．收集二氧化碳气体 D．滴加少量液体4．下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是甲乙丙A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B. 该反应属于复分解反应C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的5．果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6 , 下列说法不正确的是（）A．果糖由碳、氢、氧元素组成 B．果糖由果糖分子构成C．果糖中碳、氢、氧元素质量比1:2:1D．1个果糖分子有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成6某化学兴趣小组以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：（）①CaO+H2O═Ca(OH)2；②CaCO3煅烧Ca O+CO2↑；③NaOH+HCl═NaCl+H2O；④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；⑤2Mg+O22MgO.A．属于化合反应的是①②B．属于复分解反应的是③④C．属于有热量放出的反应的是②③D．属于有元素化合价变化的是④⑤8.某照相馆洗完胶卷底片中的废液含有少量的硝酸镁、硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是 （ ）A ．滤出的固体中一定不含有镁，可能含有铁和铜B ．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁C ．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，一定没有硝酸银D ．滤液中一定含有硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜第Ⅱ卷（非选择题，5小题，共26分）28．（4分）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为： 。
2015~2019年湖北省中考化学试题分类汇编(附参考答案) 专题14 质量守恒定律
2015----2019年湖北省中考化学试题分类汇编专题十四 质量守恒定律考点1：微观原因解释1．（2015荆州市）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是 ① 原子种类 ② 元素种类 ③ 分子种类 ④ 物质种类 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．（2015潜江天门）在一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应前后，一定不发生改变的是______（填序号）① 原子数目 ② 原子种类 ③ 分子数目 ④ 元素种类考点2：元素守恒3．（2016荆州市）植物光合作用可表示为CO 2＋H 2O ——→ 光照淀粉＋O 2，下列关于说法中正确的是A ．淀粉中一定含C 、H 两种元素B ．淀粉中一定只含C 、H 两种元素 C ．淀粉中可能含有三种以上的元素D ．淀粉可能是一种单质或一种化合物 4.（2016襄阳市）AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。
AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是 A. SO 2B. NH 3C. N 2D. NO 2考点3：原子守恒5．（2019宜昌市）硅是重要的半导体材料。
X+H 23HCl+Si （高纯）是工业制硅流程中的一个化学反应方程式，则X 为 A ．SiClB ．SiCl 3C ．SiHCl 3D ．SiH 2Cl 36．（2018黄冈市）氢氟酸（HF ）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是: CaSiO3＋6HF ＝X ＋SiF 4↑＋3H 2O ，则X 的化学式为_______________7．（2017鄂州市）煤油中含有噻吩（用X 表示），噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩的化学式为A.C 4H 6SB. C 4H 4SC. C 4H 4S 2 D ．C 8H 8S8．（2017宜昌市）工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca(OH)2+2Cl 2=X+CaCl 2+2H 2O ，则X 为 A ．CaClOB ．Ca(ClO)2C ．Ca(ClO)3D ．Ca(ClO)4 9．（2016宜昌市）某纯净物M 燃烧的化学方程式为：M ＋3O 2 2CO 2＋2H 2O ，则M 的化学式是 A ．C 2H 2B ．C 2H 4C ．C 2H 6D ．C 2H 4O10．（2015宜昌市）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3＋SiO 2 X ＋CO 2↑，其中X 的化学式是A ．CaSiO 4B ．Ca 2SiO 3C ．CaSi 2O 3D ．CaSiO 3点燃考点4：质量守恒11．（2019随州市）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——质量守恒定律
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——质量守恒定律（2015年）一、选择题1.（2015•荆州）在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（）①原子种类②元素种类③分子种类④物质种类．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，据此分析．解答：解：①化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变；②由质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类不变，则元素种类也没有改变；③化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变；④化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；因此正确的是①②；故选项为：A．点评：本题难度不大，理解化学变化的实质和质量守恒定律的微观含义是正确解题的关键．2.（2015•十堰）某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．生成物均是氧化物B．反应物中有单质C．该反应属于氧化反应D．该反应中参加反应的氧气与生成二氧化硫的分子个数比是2：13.（2015•咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，根据以上信息，下列说法错误的是（）A． X的化学式是N2B．黑火药在混合物C． KNO3中氨元素的化合价为+5价D． KNO3属于氨肥考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算．.专题：结合课本知识的信息．分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断．C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断．D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、根据反应的化学方程式2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+X↑，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确．B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确．C、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价，故选项说法正确．D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误．故选：D．点评：本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键．4.（2015•孝感）如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，则从图示中获得的信息正确的是（）A．生成物一定属于氧化物B．原子种类在化学反应中发生了变化C．该反应不可能是分解反应D．乙分子中A与B的原子个数比为1：2考点：微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质；反应类型的判定．.专题：化学反应模拟图型．分析：根据化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成；利用完善后的微观反应示意图，完成对所得信息的判断．解答：解：化学变化前后原子的种类和数目不变，由甲、乙、丙三种分子的个数比为1：3：2，结合反应的微观示意图可推断：每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，据示意图可以看出，该反应是A2+3B2=2AB3，A、该生成物是由两种元素组成，但不一定含有氧元素，因此不一定是氧化物，故选项错误；B、反应前后分子改变，而原子的种类不变，故选项错误；C、根据分子结构图及方程式可知该反应为两种物质生成一种物质的化合反应，因此不可能是分解反应；故选项错误；D、根据微观示意图及化学反应前后原子的种类和个数都不变可知每个乙分子由两个●﹣﹣B原子构成，没有A原子，故选项错误；故选项为：C．点评：本题考查的是化学反应的微观模拟表示，解答本题的关键是根据图示写出反应的化学方程式，然后做出正确的判断，并熟知化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．5.（2015•孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）A．无法确定B． 44.4g C． 33.3g D． 35.6g考点：质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据题意，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水；由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，由质量守恒定律，生成的氯化钙的钙元素全部来自于40g碳酸钙，则理论上可得到固体氯化钙的质量为40g×100%÷（100%）=44.4g．故选：B．点评：本题难度不大，采用钙元素反应前后质量守恒是正确、快速解答本题的关键和捷径．6.（2015•宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2↑，其中X的化学式是（）A． CaSiO4B． Ca2SiO3C． CaSi2O3D． CaSiO3考点：质量守恒定律及其应用．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2↑，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3．故选：D．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．二、非选择题1.（2015•黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律（合理即可），当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.2g．（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强．考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质．.专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料．分析：（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答．（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答．解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是50g+20g+3.2g=73.2g．（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强．故答案为：（1）验证质量守恒定律（合理即可）；溶液由红色变成无色；73.2；（2）铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；铜的金属活动性比银强．点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律、中和反应、金属的化学性质是正确解答本题的关键．2.（2015•黄石）（1）请用化学符号填空：①2个双氧水分子2H2O2；②3个氢氧根离子3OH；③标出BaO中Ba元素的化合价O；（2）如图表示在一定条件下，物质转化过程的围观示意图，请根据图形信息回答问题：①CO分子中C、O元素的质量比为3：4；②O2﹣核外电子数为10；③该过程的化学反应方程式为CO+H2O CO2+H2↑．考点：化学符号及其周围数字的意义；微粒观点及模型图的应用；原子和离子的相互转化；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学反应模拟图型；化学用语和质量守恒定律．分析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；解答：解：（1）①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个双氧水分子可表示为：2H2O2．②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但氢氧根离子是由多个原子组成的离子，整体带1个单元位的负电荷，表示为OH﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氢氧根离子可表示为3OH﹣；③元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出BaO中Ba元素的化合价，故可表示为：O；（2）①一氧化碳中碳、氧元素的质量比为12：16=3：4．②氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子中质子数为8，则氧原子的核内质子数为8；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，故氧原子的核外电子数为8，故氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子的核外电子数为8+2=10．③由图可知，本反应是一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2O CO2+H2↑．故答案为：（1）①2H2O2；②3OH﹣；③O；（2）①3：4；②10；③CO+H2O CO2+H2↑．点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．3.（2015•孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失．中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷．其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为Cl2，NaClO中氯元素的化合价为+1．大米中含有的主要成分为糖类．帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于合成材料．考点：质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．.专题：化学用语和质量守恒定律；化学与生活．分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaClO的化学式进行解答．根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答．有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物．解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氧、氢原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2．钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）=0，则x=+1价．大米中富含淀粉，淀粉属于糖类．聚氯乙烯塑料是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一．故答案为：Cl2；+1；糖类；合成．点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化合物中正负化合价代数和为零、各种营养素的生理功能与食物来源、合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）是正确解答此类题的关键．4.（2015•宜昌）走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化．如图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题；（1）该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该化学反应的基本类型为置换反应；（4）由X原子构成的物质在该反应中不是（填“是”或“不是”）催化剂．考点：微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．.专题：化学反应模拟图型．分析：观察微观示意图，可知其中的一个X原子没有参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等．解答：解：在示意图中，其中的X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，则：（1）根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；故填：1：1；（2）化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等；故填：化学反应前后原子的种类、个数、质量都没有发生改变；（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；故填：置换反应；（4）X是反应物，只是没有完全参加反应，因此不是催化剂；故填：不是．点评：根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键．（2014年）1.（3分）（2014•黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物B．丙一定是这个反应的催化剂C．该反应可能是碳酸钙的分解D．参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可．解答：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了48%﹣30%=18%，故甲是反应物；同理可以确定乙的质量分数增加了41%﹣25%=16%，故乙是生成物；丙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．丁的质量分数增加了19%﹣17%=2%，丙是生成物；该反应中乙、丙是生成物，甲质量减少，为反应物，符合“一变多”的特点，为分解反应．故：A、由分析可知：丁是生成物，可能是化合物，故选项说法错误．B、丙的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误．C、该反应个物质的质量比为18：16：2，故不可能是碳酸钙的分解，故选项说法错误．D、参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和；故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．2.（2014•汉油田、潜江市、天门市、仙桃市）下图是氢气与氯气反应的示意图，下列有关说法正确的是（）A．氯气由氯原子构成B．该反应中氢原子和氯原子都发生了变化C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子D．氯化氢是由不同种原子组成的混合物考点：微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物的判别．专题：化学反应模拟图型．分析：A．氯气是由氯气分子构成；B．化学反应中原子不变；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；解答：解：A．氯气是由氯气分子构成；故选项说法错误；B．化学反应中原子不变；故选项说法错误；C．氯化氢分子是保持氯化氢化学性质的最小粒子；正确；D．氯化氢是由不同种元素组成的化合物；故选项说法错误；答案：C点评：本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．3.（2014•武汉）二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料，用四氯化钛（TiCl4）与某常见物质X反应可制得二氧化钛，反应的化学方程式为：TiCl4+ □X = TiO2 + 4HCl 关于物质X，下列说法正确的是（C）A．该物质由碳、氢、氧三种元素组成B．该物质的化学式为H2O2C．该物质中氢、氧元素的质量比为1：8D．该物质中氧元素的质量分数是5%4.（2014•武汉）下图一是某金属元素形成微粒的结构示意图。
2015年湖北省荆州市石首市文峰中学中考化学质检试卷
5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
我们只说喜欢，就算喜欢也是偷偷摸摸的。
”6.方茴说：“我觉得之所以说相见不如怀念，是因为相见只能让人在现实面前无奈地哀悼伤痛，而怀念却可以把已经注定的谎言变成童话。
”7.在村头有一截巨大的雷击木，直径十几米，此时主干上唯一的柳条已经在朝霞中掩去了莹光，变得普普通通了。
8.这些孩子都很活泼与好动，即便吃饭时也都不太老实，不少人抱着陶碗从自家出来，凑到了一起。
9.石村周围草木丰茂，猛兽众多，可守着大山，村人的食物相对来说却算不上丰盛，只是一些粗麦饼、野果以及孩子们碗中少量的肉食。
2015年湖北省荆州市石首市中考化学质检试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．（2分）（2014•黄冈）下列变化一定发生了化学变化的是（）A ．铁的融化B．白磷燃烧C．“干冰”升华D．轮胎爆炸2．（2分）（2014•黄冈）下列实验操作正确的是（）A．给液体加热B．倾倒液体C．称量固体D．氧气验满3．（2分）（2014•黄冈）化学反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3，该反应的基本反应类型是（）A ．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．（2分）（2015•邻水县模拟）下列物质：①空气、②硫酸、③氧气、④硫酸钠、⑤水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全正确的一组是（）A ．混合物：①⑥⑦⑧B．酸：②④C．氧化物：③⑤D．盐：④⑨5．（2分）（2014•黄冈）下列说法正确的是（）A．将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度B．NaCl和NaNO2有咸味，都可用作食物的调味品C．在发酵的面团中加入小苏打以提高馒头的口感和除去酸味D．用炭火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止人中毒6．（2分）（2015•石首市校级模拟）下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．C+2CuO=CO2↑+2CuC．Cu+Ag（NO3）2=Cu（NO3）2+Ag D．2Mg+O22MgO7．（2分）（2015•邻水县模拟）推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（）5.方茴说：“那时候我们不说爱，爱是多么遥远、多么沉重的字眼啊。
湖北省荆州市 中考化学模拟试卷附解析答案
中考化学模拟试卷一、单选题（共12题；共24分）1.缺乏维生素C容易对人体健康造成的影响是（）A. 引起坏血病B. 产生龋齿C. 甲状腺肿大D. 引起贫血2.下图所示仪器中，粗盐提纯实验不需要的是（）A. B. C. D.3.下列关于水和溶液说法中正确的是（）A. 电解水时，正极产生的气体是氢气B. 明矾净水的作用是杀菌消毒C. 溶质都以离子的形式均匀分散在溶剂中D. 净化水的常用方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏4.下列化学用语所表达的意义正确的是（）A. N2—2个氮原子B. Fe3+—铁离子C. 2SO3—两个二氧化硫分子D. 2Ca—2个钙元素5.乙烯（C2H4）燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）A. 甲中碳、氢元素的质量比为6:1B. 两种生成物均为氧化物C. 28g甲完全燃烧至少需32g乙D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:16.下列实验操作中，正确的是（）A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯C. 取用固体粉末D. 过滤7.下列实验设计能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D8.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A. 加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物B. 分别向等质量锌和铁中加入足量且等质量的同种稀硫酸C. 一定温度下，向一定量饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾D. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A. OH﹣、H+、Ba2+、NOB. OH﹣、Ba2+、K+、Cl﹣C. CO 、K+、Ba2+、Cl﹣D. CO 、Cu2+、NO 、K+10.归纳推理是研究和学习化学的重要方法。
下列说法错误的是（）A. 分子是由原子构成的,同种原子可以构成分子不同种原子也可以构成分子B. 氧化物中含有氧元素,故含有氧元素的化合物一定是氧化物C. 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应D. 不同的酸具有相似的化学性质是由于不同的酸含有相同的H+11.将一定量的锌粉加入含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生,下列叙述正确的是（）①滤渣中一定含有锌；②滤渣中一定含有铜,可能含有锌；③向滤渣中加入足量的稀硫酸,最后溶液定变成浅绿色；④滤液中的溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；⑤滤液的颜色不可能为浅绿色。