云南师大附中2020届高考适应性月考卷(七)理综化学Word版含答案
云南师大附中2020届高考适应性月考卷（七）理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量:H-1Li-7B-11C-12N-14O-16Al-27K-39Fe-56Br-807.化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。
下列说法正确的是A.超级电容器材料石墨烯属于烯烃B.钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C.服用阿司匹林（）出现水杨酸反应时用小苏打解毒D.利用双氧水和75%乙醇的强氧化性消杀新冠病毒8.八角油是良好的天然香料和食品调料，其主要成分茴香脑的结构简式如图1所示。
下列关于苗香脑的说法错误的是A.难溶于水，易溶于乙酸乙酯B.属于烃的衍生物，与互为同系物C.1mol 该分子最多能与4mol H2发生加成反应D.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.11g "B所含中子数为N AB.标准状况下，11. 2L Cl2溶于水充分反应转移的电子数为N Ac.25°C, 27g Al与足量的18. 4mo/L的硫酸反应，产生SO2分子数为1.5N AD.常温常压下，3.0g 溶有甲醛(HCHO)的冰醋酸中，氧原子总数为0. 1N A10.下列实验设计不合理的是11.在“宏观——微观——符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
图2是科研人员提出的HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2 、H2O的历程示意图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是A HAP能降低HCHO与O2反应的活化能B.该反应的化学方程式为HCHO+O2HAP−−−→CO2+H2OC.反应过程中断裂或生成的的化学键类型均为极性共价键D.产物CO2分子中的氧原子不仅仅来来源于O212. 1980年，古迪的夫发明了钴酸锂材料，这种材料的结构可以使锂离子在其中快速移动。
以LiCoO2作电极材料的锂离子电池在充、放电时的微观粒子变化如图3所示。
下列说法正确的是A. LiCoO2是电池的负极材料B.充电时，LiCoO2电板的电势低于石墨电极C.充电时，阳极发生的反应是LiCoO2+xe-=Li1-x CoO2+xLi+D.放电时，当1mol电子转移，则石墨电极质量减少7g13.某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。
通过加热50mL0. 1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图4所示。
下列说法不正确的是A.由ab段可得结论: CO32-( aq) +H2O(1)ƒHCO3-(aq)+OH-(aq) ∆H>0B. e点溶液中: (OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)= 1×10-3.35 mol/LC. bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致D.从a→d随着温度升高，323()()()c HCO c OHc CO---+.始终增大26. (14分)中国的稀土资源十分丰富,有开采价值的储量居世界第一。
某实验小组拟利用含铝、硅、铁等杂质的氟碳钵矿(主要成分为CeFCO3)制备三氯化铈，设计如图17所示流程:已知，①Ce2O3在加热条件下能被氧气氧化，生成难溶于水、具有强氧化性的CeO2。
②M(CeCl3)= 246. 5g/mol,在水溶液中Ce4+能被还原成Ce3+。
③0. 1mol ·L-1金属阳离子形成氢氧化物沉淀的pH如下:回答下列问题:(1)氟碳铈矿中铈的化合价为______滤渣1的化学式为__________。
(2)烙烧氟碳铈矿生成CeO3的化学方程式是____________(3)酸浸时产生气体2的离子反应方程式是______________________(4)为将铝、铁以滤渣2除去，用NH3·H2O调节酸浸后溶液的pH最大不能超过_______(5)将沉铈得到的Ce2(CO3) 3·nH2O洗涤干净后继续进行操作I,简述如何证明Ce2(CO3)3●nH2O 已经洗涤干净?_________________________________________(6)操作I是将得到的Ce2(CO3)3●nH2O加盐酸至沉淀完全溶解，先经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CeCl3·7H2O，再将该晶体与NH4Cl固体隔绝空气共热，得到无水CeCl3。
其中，NH4Cl的作用是___________________________________(7)产品纯度测定:准确称取CeCl3产品0.3750g于锥形瓶中，加入合适的氧化剂将Ce3+恰好完全氧化为Ce4+，再用0.1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复3次实验，标准液的消耗体积分别为12. 48mL、12. 50mL、12. 52ml。
求该样品的质量分数为_______ (保留1位小数)。
27. (14 分) 1-溴丁烷是无色透明液体，可用作制药、染料、功能性色素、香料等的原料，也可作半导体中间原料。
其实验窒制备原理及流程如图18:可能用到的有关数据及信息如下表:回答下列问题:(1)操作I是用图19甲所示实验装置，加热仪器A中的反应物制备1-溴丁烷(加热和夹持装置均略去)。
①仪器B的作用是_______________②若浓硫酸太浓或加热A时温度过高，均会产生大量红棕色气体，原因是_____________(用化学方程式表示);该制备反应中产生的有机副产物除正丁醚外，还可能有_______(填结构简式)。
③图甲装置有一处错误，请提出改进建议:_________________________________。
(2)操作I1是用图乙所示实验装置蒸出1-澳丁烷粗产品( 加热和夹持装置均略去)。
①仪器D的名称是_②判断1-澳丁烷是否蒸完的方法是(3)操作■是将产品转移至分液漏斗中，依次经过水、浓硫酸、水、10ml. 10%碳酸钠溶液、水五次洗涤并分液，目的是除去1-澳丁烷粗产品中的各种杂质。
①浓硫酸的主要作用是②用10mL 10%碳酸钠溶液洗涤时必须的操作是(4)操作N将产晶用无水CaCl2干燥后再蒸馏纯化。
1-澳丁烧的产率为____ ( 近似取整)%。
28. (15分)氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
人工固氮最有效的方法是合成氦，一- 种工业合成氨的简易流程如图20所示(净化、后期处理等流程未列出):回答下列问题:I.步骤A制氢气的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)ƒCO2(g)+4H2(g) ∆H=a kJ/mol.(1)已知: H2、CH4的燃烧热分别为285. 8kJ/mol、890. 31k/mol H2O(g) ƒH2O(l) ∆H= -44kJ/mol则a=____kJ/ mol。
(2)在密闭容器中，既能加快反应速率，又一定能提高平衡体系中H2体积分数的措施是_____ (填序号)。
a.加入催化剂b.升高温度c.降低压强d.增大c(H2O)II.步骤B完成了原料气准备后，通过步骤C合成氨，其原理为N2(g)+3H2(g) ƒ2NH3(g) ∆H=-92.4kJ/ mol。
(3)若T°C下,向一个容积为2L的真空密闭容器中(有催化剂)通入lmol N2、3mol H2, 1分钟后达到化学平衡状态，测得容器内的压强是开始时的0.8倍。
则:①下列叙述可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_____________(填序号)。
a. 3v(H2)正=2v(NH3)逆b.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d. 1个N=N键断裂的同时有3个H—H键生成②t分钟内v(H2)=_______.③T °C下该反应的K=___________.(列出计算式即可)。
④一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个容器中分别充入等物质的量的N2和等物质的量的H2进行合成氨反应，均反应1小时、测得N2的转化率随温度变化如图21 I所示。
a、b、c三点中达到化学平衡状态的点有_________，乙装置中N2转化率随着温度的升高先升后降的原因可能是_________________________________。
(4)我国科学家成功研制出一种高效电催化固氮催化剂Mo2N,其固氮原理如图所示。
该装置中,阴极上的电极反应式为____________________________________________。
35. [化学一选修3: 物质结构与性质] (15 分)二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____ ( 填元素符号),该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号); C元素的_______杂化轨道与H元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
∏表示，其中m代表参与形成大∏键的原子数，n 代(4)已知:分子中的大∏键可用符号n m∏),则环戊二烯负离子()表参与形成的大∏键的电子数(如苯分子中的大∏键可表示为66中的大∏键应表示为_________________(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图25所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3,则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为___________(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
36. [化学--选修5: 有机化学基础] (15分)分子水平的机器在尺寸、性能等方面有其他人造机器难以比拟的特点，化学家们对分子马达的研究取得了较大进展。
三蝶烯是一种单向转动分子马达中的关键组件，由A为原料合成三蝶烯的合成路线之一设计如图26:回答下列问题:(1) A分子质谱图的最大质荷比为_____, E 的结构简式为____________。
(2)反应I的化学反应类型是___________，反应II与反应IV能否对调?请说明理由:_____________________________。
(3) F. G按物质的量之比1: 1发生反应VI，该反应的化学方程式是____________。
(4)实验室常用顺丁烯二酸酐、KOH 溶液除去三蝶烯中溶有的化合物G。
云南省2020届高考适应性考试理科综合试题及答案
2020届高三适应性考试理科综合能力测试A卷考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域书．．．．．．．写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3．做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Mo 96 Ca 40 N 14第Ⅰ卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．关于T2噬菌体、蓝藻、浆细胞的描述错误的是（）A．它们的遗传物质中含氮碱基种类相同B．均以核糖体作为蛋白质合成的“机器”C．它们的新陈代谢都是以细胞为单位进行的D．细胞周期会因为生活环境的改善而缩短2．下列研究方法与相关实验及研究过程的对应关系，不正确的是（）A．纸层析法:叶绿体中色素的分离B．调查法:调查估算动植物种群密度C．假说一演绎法:孟德尔遗传规律的发现D．同位素标记法:人鼠细胞融合实验3．下列关于生态系统结构与功能的叙述,错误的是（）A．在生态系统中，生产者不一定都能进行光合作用B．所有生态系统中各营养级的生物数量与能量均为金字塔形C．利用黑光灯发出的物理信息可调查趋光性昆虫的种群密度D．农业过度耕作导致分解者有氧呼吸加强，是温室效应加剧的一个原因4．2020年2月11日，世卫组织宣布将新型冠状病毒正式命名为COVID-19，新型冠状病毒是一种RNA病毒，主要由蛋白质外壳和内部的RNA组成。
该病毒感染引起的肺炎会使该病患者肺功能受损，从而引起血氧饱和度下降，该病主要表现为发热、咳嗽、乏力、浑身酸痛等症状。
下列相关叙述错误的是（）A．新型冠状病毒在进化过程中是独立进化的，与其他物种无关B．患者血氧饱和度下降导致的呼吸急促，可以补偿机体的缺氧C．患者治愈后，机体产生并在一段时间内保持有对新型冠状病毒免疫的能力D．体积分数为70%的酒精能使新型冠状病毒的蛋白质外壳变性，从而失去感染力5．如图表示某原核细胞中的一个DNA片段表达遗传信息的过程，其中①为RNA聚合酶结合位点，②③④为核糖体结合位点，AUG为起始密码。
云南师大附中2020届高考适应性月考卷(七)理综-答案
云南师大附中2020届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 A C D C B D C B D A C D B 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～17题只有一项符合题目要求；第18～21题有多项符合题目要求，全部选对的给6分，选对但不全的给3分，有选错的给0分。
题号14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A B C BD AC BD BD 【解析】1．洋葱根尖分生区细胞的生命历程中不是都有核膜包围的细胞核。
2．酶可被分解为氨基酸或核糖核苷酸。
ATP和ADP相互转化的能量供应机制存在于所有细胞中。
硝化细菌可利用氧化无机物时释放的能量合成有机物。
3．先天性疾病不都是遗传病；基因突变可为生物进化提供原材料；非同源染色体间的片段互换属于染色体结构变异中的易位。
4．遗传密码位于mRNA上。
5．甲状腺激素既能影响细胞免疫，也能影响体液免疫。
6．群落中乔木层的疏密程度会产生光照强度的差异从而影响草本层的水平结构。
7．A项，石墨烯是碳单质不属于烯烃。
B项，两种电池的能量转化方式不同，故原理不同。
C项，—COOH与NaHCO3反应而解毒，说法正确。
D项，乙醇不具有强氧化性。
8．A项，类比烯烃、芳香烃在水中的溶解性得出结论正确。
B项，茴香脑与苯乙烯结构不相似，两者不属于同系物。
C项，苯环消耗3mol H2，碳碳双键消耗1mol H2，故正确。
D项，碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应。
9．A项，11g B为1mol，据A=Z+N得中子数为6N A。
B项，0.5mol Cl2溶于水只有少量与水发生反应，故转移电子数远小于N A。
C项，在常温下Al被浓硫酸钝化，故不产生SO2。
D 项，混合物满足（CH2O)n，计算得n=0.1mol，则n(O)=0.1mol，故正确。
2020年云南省昆明市云南师范大学附属中学 高三化学月考试卷含解析
2020年云南省昆明市云南师范大学附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液B．实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质C．用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气D．用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案：B略2. 随着科技的不断进步，15N、N70、N5+、NH5等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．15N中含有7个中子B．N2和N70属于同位素C．N5+中含有36个电子D．若NH5为离子化合物，则其既含有离子键，又含有共价键参考答案：D【考点】核素．【分析】A．质子数+中子数=质量数；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；C．阳离子是失去一个电子形成；D．氢离子和铵根离子间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键；【解答】解：A．15N中含有中子数=15﹣7=8，故A错误；B．N2和N70属于氮元素的同素异形体，同位素是原子，故B错误；C．N5+中含有电子数=5×7﹣1=34，故C错误；D．化学式为NH5，是氢离子和铵根离子间形成的离子化合物，存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子间存在共价键，故D正确；故选D．3. 一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），△H=－3623kJ·mol－1；下列叙述正确的是( )A.在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB.平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大参考答案：C略4. 乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。
云南师范大学附属中学2020-2021学年高三高考适应性月考卷(七)理科综合试题及答案
解释其他原子光谱，故 C 错误。核电站的反应是核裂变，太阳内部主要进行的核反应是核聚变，
故 B 错误。
15．手机处于静止状态，受力平衡，根据平衡条件可知，在平行手机方向，根据平衡条件，有 f G sin ，故 C 错误。手机处于静止状态，受力平衡，受到重力和纳米材料对手机的作用力， 根据平衡条件可知，纳米材料对手机的作用力大小等于重力，方向与重力方向相反，竖直向上，
个，该 DNA 第四次复制共需要 8(m/2−n)个腺嘌呤脱氧核苷酸，B 错误。脱氧核苷酸在 DNA 聚 合酶的作用下合成与母链互补的子链，C 错误。 3．tRNA 是以 DNA 的一条链为模板转录而来，②错误。终止密码子没有相对应的氨基酸，④错误。 4．抗生素不能诱发细菌产生抗性突变，只起选择作用，A 错误。生物多样性的形成不仅仅是新物种 不断形成的过程，也是基因多样性和生态系统多样性不断形成的过程，B 错误。共同进化是指不 同物种之间、生物与无机环境之间在相互影响中不断进化和发展的过程，C 错误。 5．血浆中蛋白质含量显著降低会引起血浆渗透压下降，水分大量由血浆进入组织液，B 错误。 6．反射过程中，兴奋在神经纤维上进行单向传导，B 错误。神经递质与特异性受体结合后，不会进 入突触后神经元，C 错误。抗利尿激素作用于肾小管和集合管，会引起机体产生尿量的变化，D 错误。 7．侯氏制碱法是利用在该实验条件下 NaHCO3 的溶解度小促使反应发生，A 正确。新型陶瓷属于新 型无机非金属材料，不属于硅酸盐产品，主要为氮化物、碳化物以及金属氧化物等，B 错误。酶 是一种特殊的催化剂，“酒曲”是一种酶，C 正确。塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料， 都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，D 正确。 8．分子中有 21 个碳原子，A 错误。该有机物苯环上的一溴代物有 6 种（苯环上的等效氢有 6 种）， B 错误。分子中含醚键、羟基、碳碳双键、酯基、羰基共五种官能团，C 正确。分子中含碳碳双
云南省师范大学附属中学2019届高三第七次月考理科综合化学答案
理科综合化学参考答案·第1页（共5页） 云南师大附中2019届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案C BD A D B D【解析】7．钡餐中使用的硫酸钡虽难溶，但溶于水的少量硫酸钡完全电离，属于强电解质。
8．氨基酸不属于有机高分子化合物。
9．A 项，正极呈碱性条件，应为O 2+2H 2O+4e −=4OH −。
B 项，放电时，当外电路中有1mol e −转移时，水性电解液离子总数减少N A 。
C 项，电解精炼铜时，阳极有杂质Zn 、Fe 等，不能直接计算。
10．由题意可判断，该有机物M 为酯类物质，水解生成的B 可以转化为C ，则B 为醇，C 为羧酸，且B 和C 的碳原子数相等，C 的基本结构应为C 4H 9COOH ，B 的基本结构应为C 4H 9CH 2OH 。
11．A 项应为饱和NaHCO 3溶液。
B 项碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，检验时应依次通过无水CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。
C 项，SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性。
12．A 为可逆反应，生成的NH 3分子数小于2N A 。
C 项，1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A 。
D 项，Al 3+会水解，因此，Al 3+的数目小于0.5N A 。
13．A 项，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为Na 2S>NaCN>CH 3COONa 。
B 项，据题意可判断c (OH −)>c (H +)，但不能判断a 和b 的关系。
C 项，pH d =的CH 3COONa 溶液，其中由水电离出的c (H +)=10d −14 mol ·L −1。
D 项，根据电荷守恒可以判断。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BaCl 2（1分） Na 2CO 3（1分）（2）四 ⅣB （全对给1分） 2FeTiO 3+6C+7Cl 2=====高温2FeCl 3+2TiCl 4+6CO理科综合化学参考答案·第2页（共5页）（3）1412（4）H 2O 2+2e −=2OH − 阳（1分）（5）Mg 、Cl 2 112【解析】（1）先除SO 2−4，为遵循不引入杂质的原则选用BaCl 2，Na 2CO 3除Ca 2+和过量的Ba 2+，NaOH 除Mg 2+，最后用稀盐酸调节pH 至中性。
云南师大附中2020届高考适应性月考卷理数(七)试卷及答案
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2020届云南省高三高考适应性考试理科综合化学试卷(A卷)及答案
2020届云南省高三高考适应性考试理科综合化学试卷（A卷）★祝考试顺利★(含答案)7．化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是（）A．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．2020年3月9日,发射了北斗系统的第五十四颗导航卫星,其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅D．预防新型冠状病毒,可用95%的医用酒精进行环境消毒8．已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A. 7.8g Na2O2晶体中离子总数为0.4NAB. 200g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为2NAC. 密闭容器中2molNO和1molO2充分反应后,混合物中氧原子数为4 NAD．6g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA9．下表中实验操作、现象以及所得出的结论都正确的是（）10．合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示,下列说法错误的是（）A．物质X的分子中存在2种含氧官能团B．物质Y可以发生水解和消去反应C．1molZ最多可与2molBr2发生加成反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1 11．一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是（）A．工业上通过电解熔融的WX来制得WB．W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞XC．Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构12．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性,具有较长的循环寿命,放电时的反应为：Lix C6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。
某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。
下列说法错误的是（）。
云南师大附中 届高考适应性月考卷(三)理综化学(扫描版-word文档
化学部分
一、选择题（本题共7 小题，每小题6 分，共42 分）
题号7 8 9 10 11 12 13
答案B A C C D A D
26．（每空2 分，共14 分）
（1）关闭止水夹，通过分液漏斗向广口瓶中加水，当水不能顺利滴下时停止加水。
观察分液漏斗中的水面，若水面不下降，说明装置气密性良好（或连接导气管，将导气管末
端伸入盛水的烧杯中，打开止水夹，微热烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后
导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降）
（2）除去广口瓶内空气中的氧气，避免干扰气体检验
（3）5.6≤a≤8.4
（4）i．NH3（或氨气）
iii．Cu 溶液变蓝，且没有收集到可燃性气体
（2）−198
（3）①AD
②a．大于（1 分）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 是一个气体体积增大的反应，
在相同温度条件下，压强越大，CH4 的转化率越小小于（1 分）
36．（除特殊标注外，每空2 分，共15 分）
（1）乙醛
（2）5mol
（3）—COOH
（4）CH2(OH)CH2Cl
（5）消去反应（1 分）CH2=CH—O—CH=CH2。
2020高三高考适应性考试化学试题Word附版答案及解析
2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2019届高考适应性月考卷(七)---理科综合 (1)
理科综合化学参考答案·第1页（共5页） 云南师大附中2019届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案化学部分一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分） 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案C BD A D B D【解析】7．钡餐中使用的硫酸钡虽难溶，但溶于水的少量硫酸钡完全电离，属于强电解质。
8．氨基酸不属于有机高分子化合物。
9．A 项，正极呈碱性条件，应为O 2+2H 2O+4e −=4OH −。
B 项，放电时，当外电路中有1mol e −转移时，水性电解液离子总数减少N A 。
C 项，电解精炼铜时，阳极有杂质Zn 、Fe 等，不能直接计算。
10．由题意可判断，该有机物M 为酯类物质，水解生成的B 可以转化为C ，则B 为醇，C 为羧酸，且B 和C 的碳原子数相等，C 的基本结构应为C 4H 9COOH ，B 的基本结构应为C 4H 9CH 2OH 。
11．A 项应为饱和NaHCO 3溶液。
B 项碳与浓硫酸反应生成CO 2、SO 2和H 2O ，检验时应依次通过无水CuSO 4、品红溶液、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水。
C 项，SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，表现SO 2的还原性。
12．A 为可逆反应，生成的NH 3分子数小于2N A 。
C 项，1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为3N A 。
D 项，Al 3+会水解，因此，Al 3+的数目小于0.5N A 。
13．A 项，等物质的量浓度的各溶液pH 关系为Na 2S>NaCN>CH 3COONa 。
B 项，据题意可判断c (OH −)>c (H +)，但不能判断a 和b 的关系。
C 项，pH d =的CH 3COONa 溶液，其中由水电离出的c (H +)=10d −14 mol ·L −1。
D 项，根据电荷守恒可以判断。
三、非选择题（共58分）（一）必考题（共3小题，共43分）26．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）BaCl 2（1分） Na 2CO 3（1分）（2）四 ⅣB （全对给1分） 2FeTiO 3+6C+7Cl 2=====高温2FeCl 3+2TiCl 4+6CO理科综合化学参考答案·第2页（共5页）（3）1412（4）H 2O 2+2e −=2OH − 阳（1分）（5）Mg 、Cl 2 112【解析】（1）先除SO 2−4，为遵循不引入杂质的原则选用BaCl 2，Na 2CO 3除Ca 2+和过量的Ba 2+，NaOH 除Mg 2+，最后用稀盐酸调节pH 至中性。