苏教版化学选修5《脂肪烃》ppt课件5
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苏教版高中化学选修五课件3.1《脂肪烃》(脂肪烃的来源和石油工业)课件
裂化有热裂化和催化裂化。
•
目的:提高汽油的产量
热裂化
缺点：温度过高，发生结焦现象
目的:提高汽油的质量和产量
催化裂化
催化剂：硅酸铝，分子筛 （铝硅酸盐）
•
•
定义：使具有长链分子的烃在700度以 上高温时断裂成短链的烃的过程叫裂解 目的：生产短链不饱和烃如工业“三烯”
裂解
乙烯的产量作为衡量石油化工发展水 平的标志 用途：合成纤维，塑料，橡胶等
专题三常见的烃
第一单元脂肪烃
脂肪烃的来源和石油工业
•
“铁人”王进喜
•
油田的风貌
大庆油田中十六联合站厂区 工人在钻井
•
我国石油资源状况
a、我国石油储量为2×1010~5×1010t,据2002 年全球能源统计，我国居世界第11位。 b、我国2001年石油产量为1.649亿吨，居世界 第7位。2001年石油消费量为2.139吨（占世界 的6.6%)， c、2001我国原油净进口约为5370万吨，预计 到2010、2015年我国原油缺口将分别为1.37 亿吨和1.94亿吨。
原油 溶剂油 汽油 煤油 柴油 重油
重油 润滑油 凡士林 石蜡 沥青 石油焦
重油
含直链烷烃的石 油分馏产品（含 石油气）
主要产品
抗震性能好的气 油和甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、丁 丙烷、丁烷、乙 二烯 烯、丙烯等
•
结合在必修化学所学内容，与同学交流：以乙烯 为原料合成那些产品：体会乙烯在工业合成中的 价值。
•
•
•
石油通过分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比 较低，仅占石油总产量的25％左右。但社会需求量大的 正是这些轻质油，为了提高轻质油的产量，特别是提高 汽油的产量，还可以采用裂化的方法从重油中获取轻质 油。
苏教版高中化学选修五课件专题三《第一单元脂肪烃》之《脂肪烃的性质》课件(37张)
练习与实践
1、对比下列等质量的烃完全燃烧耗氧量的大小顺序：。 A、CH4B、C2H6C、C2H2D、C7H8 2、常温下，下列混合烃10ml，在足量的氧气中完全燃烧，符 合燃烧后体积缩小20ml的是（） A、CH4、C2H4、C3H4B、CH4、C2H4、C2H6 C、C2H2、C2H4、C2H6D、CH4、C2H6、C3H8 3、标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。 若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15克； 若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式。 （3）若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出 它们的分子式。 （4）若原气体是两种等物质的量的混合气体，其中只有一种 是烃，请写出它们的分子式。
n CH2 CH 催化剂 [ CH2 CH ]n
Cl
Cl
n CH
催化剂
CH
[ CH
CH ]n
视野拓展——导电塑料
在人们的印象中，塑料是不导电的。在普通的电缆中，塑料就常被 用作导电铜丝外面的绝缘层。但2000年度三名诺贝尔化学奖得主 (美国科学家艾伦黑格、艾伦·马克迪尔米德和日本科学家白川英树) 的成果，却向人们习以为常的“观念”提出了挑战。他们通过研究 发现，经过特殊改造之后，塑料能够表现得像金属一样，产生导电 性。
1，4—加成：CH2 CH CH CH2 +HCl 高温加成的主要产物
CH2 CH CH CH3 Cl
课前5分钟检测题
一、上一课知识要点回顾:
1、马氏规则的内容是什么?写出具体的反应方程式。
2、1，3—丁二烯的结构特征是什么？1，2加成与1，4 加成的反应条件各是什么？
高中化学选修5-脂肪烃PPT课件
2021
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可 用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
2021
甲烷、乙烯、乙炔燃烧的比较
甲烷
乙烯
乙炔
C%
75%
85.7% 92.3%
火焰亮度 淡蓝色火 明亮
焰，不明 亮
产烟量 无烟
有黑烟
更明亮
有浓烈的 黑烟
2021
下列各组化合物，不论二者以什么 比例混合，只要总质量一定，则完 全燃烧时消耗氧气的质量和生成水 的质量不变的是 A.CH4、C2H6 B.C2H6、C3H6 C.C2H4、C3H6 D.C2H4、C3H4
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=C| -CH=C| H 加聚 ［ CH2-C| =CH-C| H ］n
CH3 CH3
CH3 CH3
加聚反应产物及单体（1）乙烯型
聚合物：
（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2、 Ca3As2等等， 也会与水反应，产生H2S、PH3、AsH3等气体， 所以所制乙炔气体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？
CuSO4溶液
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高 锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造 成干扰。
2021
为什么不能用启普发生器制取乙炔？
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
高中化学苏教版选修五 3.1.2 脂肪烃的性质(共14张PPT)
专题3 第一单元 常见的烃
脂肪烃的性质
【小组快乐分 享】
之
我眼中的脂肪烃
烃：由碳（C）和氢(H)两种元素组成的化合物。
烷烃（CnH2n+2）
链烃 烯烃
（CnH2n）
烃
炔烃（CnH2n2）
脂环烃 脂肪烃 ：不含苯环的烃
环烃
芳香烃（含苯 环）
一、脂肪烃的物理性质
沸点/℃
40 30 20 10 0
正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构 决定 性质
脂肪烃的性质
【深度反思2】烯烃和炔烃均含有不饱和键，二者化学性质是 否完全相同？1,3-丁二烯与乙炔相比呢？
CH2= CH2
CH CH
CH2=CH-CH=CH2 CH CH
否，不饱和度不同，反应配比不同。
试 试写 用出 球棍1,模3-型丁模二拟烯1与,3溴-单丁质二按烯与1:溴1、单1质:2按加1成:1的加反成应的方 程 反式 应。 机理。
H2C－CH－CH＝CH2
|| Br Br
1,2-加成
H2C－CH＝CH－CH2
|
|
Br
1,4B-r加成
【试一试 】试写出异戊二烯（CH2=CH-C(CH3)=CH2）与少量Br2 发 生1:1加成的可能产物。
脂肪烃的性质
【能力提升】
已知某有机物与溴单质（Br2）按1:1加成的到的产物如图所示
Br
试写出由丙烯（CH3CH=CH2）获得聚丙烯的化学方程 式，并指出该反应中的单体和链节。
【学以致
用】 1,3-丁二烯可以通过1,4-加成
发生加聚反应，生成物是一种
重要的合成橡胶。你能根据本
橡胶
节课所学知识写出1,3-丁二烯
脂肪烃的性质
【小组快乐分 享】
之
我眼中的脂肪烃
烃：由碳（C）和氢(H)两种元素组成的化合物。
烷烃（CnH2n+2）
链烃 烯烃
（CnH2n）
烃
炔烃（CnH2n2）
脂环烃 脂肪烃 ：不含苯环的烃
环烃
芳香烃（含苯 环）
一、脂肪烃的物理性质
沸点/℃
40 30 20 10 0
正戊烷 异戊烷 新戊烷
结构 决定 性质
脂肪烃的性质
【深度反思2】烯烃和炔烃均含有不饱和键，二者化学性质是 否完全相同？1,3-丁二烯与乙炔相比呢？
CH2= CH2
CH CH
CH2=CH-CH=CH2 CH CH
否，不饱和度不同，反应配比不同。
试 试写 用出 球棍1,模3-型丁模二拟烯1与,3溴-单丁质二按烯与1:溴1、单1质:2按加1成:1的加反成应的方 程 反式 应。 机理。
H2C－CH－CH＝CH2
|| Br Br
1,2-加成
H2C－CH＝CH－CH2
|
|
Br
1,4B-r加成
【试一试 】试写出异戊二烯（CH2=CH-C(CH3)=CH2）与少量Br2 发 生1:1加成的可能产物。
脂肪烃的性质
【能力提升】
已知某有机物与溴单质（Br2）按1:1加成的到的产物如图所示
Br
试写出由丙烯（CH3CH=CH2）获得聚丙烯的化学方程 式，并指出该反应中的单体和链节。
【学以致
用】 1,3-丁二烯可以通过1,4-加成
发生加聚反应，生成物是一种
重要的合成橡胶。你能根据本
橡胶
节课所学知识写出1,3-丁二烯
高中化学选修五课件 5.2.1 脂肪烃
5.下列属于加成反应的是（ AD ）
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
A.乙烯通入溴水中使溴水褪色 B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色 D.工业上利用乙烯水化法制乙醇
6.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物有同分异构
体的是（ BD）
A.CH2=CH2
B.CH3CH=CH2
C.CH3CH=CHCH3
A
√B
C
D
E
√F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
√
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
装置：固液发生装置
1、反应装置不能用启普发生器， 改用广口瓶和长颈漏斗 原因：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控反制应速率；
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
4 、高温分解：
CH4 高温 C+2H2 C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
E
+ HO-SO3H 70℃~80℃
－SO3H + H2O
2、烯烃
1）通式：
CH2 C2H4
CH2 C3H6
2）物理性质：
C4H8
CH2
… CnH2n
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性 质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
高三化学选修5_《脂肪烃》参考课件
常压分馏 石油
石油气(含C1～C4的烃) 汽油 (含C5～C12的烃)
煤油(含C12～C16 的烃)
轻柴油(含C15～C18的烃)
重油
减压分馏
重柴油 润滑油
(含C20以上的烃)
石蜡
燃料油 注意：减压分馏是利用外界压强越小，物质的沸点越低的
原理，降低分馏塔里的压强，使重油在低温下汽化，可防
Hale Waihona Puke 止重油在高温下炭化结焦。(2)化学成分： 主要是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
大部分是液态烃，同时溶有少量气态烃、固态烃和 不属于烃的物质 注意：石油的化学成分随产地的不同而有所不同。
3.石油的分馏
原理:通过不断的加热汽化和不断的冷凝,将石油分离成 不同馏分的过程,叫石油的分馏。 馏分:分馏出来的各种成分
石油分馏得到的馏分主要由不同沸点范围的烷烃 组成，是混合物。
3，4-二溴-1-丁烯
CH2=CH-CH=CH2 + Br2
60℃
CH2-CH=CH-CH2
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
d.不对称加成
丙烯的加成 CH2＝CH－CH3 + HBr
C|H2－C|H－CH3 H Br
C|H2－C|H－CH3 Br H
主要产物
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢原子加到 含氢多的不饱和碳原子上。
(2)状态：
n≤4
g
n=5～16 l
n＞17
s
(3)C原子数↑，熔沸点↑，密度↑
问题：同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低
3.脂肪烃的化学性质 (1)氧化反应 a.被酸性高锰酸钾氧化
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3）反应机理：P12自由基型链反应
四、脂肪烃的化学性质
4.热分解 CH4 1000℃以上C ＋2H2 生产工业原料焦炭、氢气
C16H34 Δ C8H18 ＋C8H16
裂化：生产轻质油
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足
丙烯与氯化氢
四、脂肪烃的化学性质
b.不对称加成 丙烯的加成 H2C＝CH－CH3＋ HBr
HC|H2C3|－CH－ H Br
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
二、脂肪烃的物理性质
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50
烯烃 0
0.4
分子中碳原子数
烯烃
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
氧化反应 乙炔 加成反应
加聚反应
化学方程式
(一)、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
3.取代反应(甲烷与氯气)
取代反应机理
（1） Cl－Cl 光照2Cl·
自由基引发
（2）Cl·+ H－CH3 → H－ Cl+ ··CCHH33 + Cl－Cl →Cl·+ Cl－CH3
链增长
（3）a: Cl·+ Cl·→ Cl－Cl
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应(乙烯与氯化氢)
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应 a.乙烯
含义：有机物分子中不饱和键的两个原 子与其它原子或原子团直接结合生成新 物质的反应
写出下列反应的方程式： 乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成
数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高 ， 相对密度逐渐 增大 ，常温下的存在状态，也
由 气态逐渐过渡到液态、固态 。
二、脂ห้องสมุดไป่ตู้烃的性质含碳量的变 化
烷烃CnH2n+2 C%=12n/(14n+2); n增大C%增大 烯烃CnH2n C%=6/7; n增大C%不变
炔烃CnH2n-2
C%=12n/(14n-2); n增大C%减 小
练习：
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3 Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3
2.下列液体混合物可以用分液的方法分离
的是
（） Ｃ
A.苯和溴苯
B.汽油和辛烷
C.己烷和水
D.戊烷和庚烷
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子
新课标苏教版选修五 有机化学基础
专题三第一单元
脂肪烃
一、烃的分类
• 烃（Hydrocarbon）碳氢元素的化合物
碳氢 芳香烃 含苯环
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键
不饱和烃
含不饱和键 C=C、 C≡C
有机物的反应与无机物反应相比有其 特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
• 物理性质
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的 增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温 常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似, 相对密度逐渐增大。
1～4个碳原子的烃常温常压下为气态, 同类烃熔沸点随碳原子数增大升高
问题1： 同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，
消耗氧气的物质的量由多到少的顺序
为：
乙烷>丙。烯>丁炔
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧 气的量为含氢量越高消耗氧气越多
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全 燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的 顺序为： 丁炔>丙烯>。乙烷
三、脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2 碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面 体，固态时碳原子排列呈锯齿状
烯烃CnH2n 双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的 所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化 炔烃CnH2n-2 叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的 所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化
四、脂肪烃的化学性质
物质 化学性质
氧化反应
化 甲烷 取代反应
学
分解反应
性
氧化反应
质 乙烯 加成反应
加聚反应
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
b: ·CH3 + ·CH3 → CH3－ CH3 c: Cl·+ ·CH3 → Cl－CH3
链终止
讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生 成多少种取代产物？
四、脂肪烃的化学性质
3.取代反应 1）含义：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团替代的反应
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、 硝化反应、磺化反应
4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）氧化反应：
四、脂肪烃的化学性质
4.热分解 CH4 1000℃以上C ＋2H2 生产工业原料焦炭、氢气
C16H34 Δ C8H18 ＋C8H16
裂化：生产轻质油
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足
丙烯与氯化氢
四、脂肪烃的化学性质
b.不对称加成 丙烯的加成 H2C＝CH－CH3＋ HBr
HC|H2C3|－CH－ H Br
（2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应 部位，在生成主要产物的同时，往往伴有 其他副产物的生成。
（3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在 水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶 解度较大。
二、脂肪烃的物理性质
沸点℃
200
烷烃
相对密度
烷烃
100
0.6
50
烯烃 0
0.4
分子中碳原子数
烯烃
1 0 0 2 4 6 8 10 12 14 16
氧化反应 乙炔 加成反应
加聚反应
化学方程式
(一)、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
3）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态：
C1~C4气态； C5~C16液态； C17以上为固态。
4）化学性质：
1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
2 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O 3 、取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
3.取代反应(甲烷与氯气)
取代反应机理
（1） Cl－Cl 光照2Cl·
自由基引发
（2）Cl·+ H－CH3 → H－ Cl+ ··CCHH33 + Cl－Cl →Cl·+ Cl－CH3
链增长
（3）a: Cl·+ Cl·→ Cl－Cl
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
使溴水褪色
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应(乙烯与氯化氢)
四、脂肪烃的化学性质
(2).加成反应 a.乙烯
含义：有机物分子中不饱和键的两个原 子与其它原子或原子团直接结合生成新 物质的反应
写出下列反应的方程式： 乙烯与氢气、溴、水、氯化氢加成
数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高 ， 相对密度逐渐 增大 ，常温下的存在状态，也
由 气态逐渐过渡到液态、固态 。
二、脂ห้องสมุดไป่ตู้烃的性质含碳量的变 化
烷烃CnH2n+2 C%=12n/(14n+2); n增大C%增大 烯烃CnH2n C%=6/7; n增大C%不变
炔烃CnH2n-2
C%=12n/(14n-2); n增大C%减 小
练习：
1.下列烷烃沸点最高的是（ Ｃ）
A.CH3CH2CH3 Ｂ.CH3CH2CH2CH3 Ｃ.CH3(CH2)3CH3 Ｄ.(CH3)2CHCH2CH3
2.下列液体混合物可以用分液的方法分离
的是
（） Ｃ
A.苯和溴苯
B.汽油和辛烷
C.己烷和水
D.戊烷和庚烷
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子
新课标苏教版选修五 有机化学基础
专题三第一单元
脂肪烃
一、烃的分类
• 烃（Hydrocarbon）碳氢元素的化合物
碳氢 芳香烃 含苯环
脂肪烃
不含苯环
饱和烃 不含不饱和键
不饱和烃
含不饱和键 C=C、 C≡C
有机物的反应与无机物反应相比有其 特点：
（1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价 键结合，有机反应是分子之间的反应。
0.2 0 2 4 6 8 10 12 14 16
分子中碳原子数
• 物理性质
烷烃熔沸点随着分子中碳原子数目的 增大而升高.1～4个碳原子的烷烃常温 常压下为气态.烯烃和炔烃跟烷烃类似, 相对密度逐渐增大。
1～4个碳原子的烃常温常压下为气态, 同类烃熔沸点随碳原子数增大升高
问题1： 同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
练习：
1.等质量的乙烷、丙烯、丁炔完全燃烧，
消耗氧气的物质的量由多到少的顺序
为：
乙烷>丙。烯>丁炔
规律：等质量的不同烃完全燃烧消耗氧 气的量为含氢量越高消耗氧气越多
2.等物质的量的乙烷、丙烯、丁炔完全 燃烧，消耗氧气的物质的量由多到少的 顺序为： 丁炔>丙烯>。乙烷
三、脂肪烃的结构
烷烃CnH2n+2 碳原子采用SP3杂化成键，空间取向四面 体，固态时碳原子排列呈锯齿状
烯烃CnH2n 双键碳原子采用SP2杂化成键，双键碳上的 所有原子共面，其余碳原子采用SP3杂化 炔烃CnH2n-2 叁键碳原子采用SP杂化成键，叁键碳上的 所有原子共线，其余碳原子采用SP3杂化
四、脂肪烃的化学性质
物质 化学性质
氧化反应
化 甲烷 取代反应
学
分解反应
性
氧化反应
质 乙烯 加成反应
加聚反应
①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
b: ·CH3 + ·CH3 → CH3－ CH3 c: Cl·+ ·CH3 → Cl－CH3
链终止
讨论：乙烷和氯气发生取代反应，能生 成多少种取代产物？
四、脂肪烃的化学性质
3.取代反应 1）含义：有机物分子中某些原子或原 子团被其它原子或原子团替代的反应
2）常见类型：卤代反应、酯化反应、 硝化反应、磺化反应
4个价键，碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？ 书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2）物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸 点逐渐升高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
（1）氧化反应：