化学实验基本方法学案
化学实验基本方法1.2学案两课时
2．（04年会考，第13题）下列实验操作中，正确的是（）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．在量筒中稀释浓硫酸
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
（不可用水）
酒精灯不慎碰倒起火
浓碱沾到皮肤上
浓硫酸沾到皮肤上
有毒有机物洒沾到皮肤上
不慎将酸或碱溅入眼中
重金属盐中毒
水银洒在桌面上
酸或碱流到实验桌上
〖问题2〗淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？（具体的方法：水冲刷、磁铁）
二、混合物的分离与提纯
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①
9．（08年扬州市学业模拟）无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是）（）
A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
〖阅读2〗P5中间自然段，思考回答“学与问”。
1、过滤和蒸发
〖试题研究1〗
用从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
第一节 化学实验基本方法第2课时 混合物的分离和提纯课前预习学案
第一节化学实验基本方法第2课时混合物的分离和提纯课前预习学案一. 预习目标结合初中的化学实验的基本操作，知道过滤和蒸发操作的操作要领二. 预习内容1.过滤（1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物（2）过滤操作“一贴”，滤纸紧贴，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿）“二低”，滤纸的边缘低于，漏斗里的液体液面低于“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠，玻璃棒的末端轻靠在的一边，漏斗下端的管口靠接液。
若：滤液浑浊应再过滤一次2.蒸发（1）蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂（2）蒸发操作①蒸发皿的液体不超过容积的②加热时，用不断搅拌③出现较多固体时，应停止，利用蒸干④取下未冷却的蒸发皿时，要放在上3.实例演练以“粗盐提纯”为例练习基本操作分析：1.粗盐的成分：2.适合用哪些操作3.所用主要仪器有哪些？4.操作步骤思考这样提纯的食盐纯净吗？怎样检验？（二）物质的检验1、硫酸及可溶性硫酸盐检验（实验1-2）2、可溶性氯化物的检验（实验1-4）（三）物质的提纯（除杂）食盐溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ ,SO42-应用哪些试剂除去，，三.提出疑惑课内探究学案一.学习目标1. 知道溶解，过滤，蒸发操作的操作要领2. 学会离子检验的方法及除杂问题的基本原则二.学习过程探究一1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？5、P6：思考（3）探究二：如何除掉粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐？探究三：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其它离子？想一想可用什么方法再把它们除去？三.反思总结1.除杂原则不增不得引入新的杂质不减尽量不消耗被提纯的物质易分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去的物质，如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO42.根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂，符合（）反应类型四.当堂检测1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发，均用到的仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用100mL烧杯配制100g质量分数为1%的食盐水C．用托盘天平称量11.7g氯化钠固体D．用托盘天平称量11.70g氯化钠固体4. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别D．鸡蛋壳主要成分的检验5．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
化学：1.1《化学实验基本方法》学案(3)
第一节化学实验基本方法（2）【学习目标】:1.知识与技能：(1)．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。
2.过程与方法：通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
【学习重难点】过滤、蒸发操作的掌握及应用。
【学习过程】【新课导入】在我们日常生活中经常遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。
【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？二、混合物的分离提纯自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。
将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。
分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。
1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？（2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？（3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是什么？（4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？小结：（1）过滤一般用来分离液体或溶液和不溶于液体的固体（沉淀）试样的混合物。
（2）蒸发一般用来分离溶液中可溶溶质试样的混合物。
【学生活动】实验1—1 ：粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2、物质的检验【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
第一章 学案1 化学实验的基本方法(一)
第一章从实验学化学学案1化学实验的基本方法(一)——实验常用仪器和试剂[考纲要求] 1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验常用试剂的保存方法。
知识点一中学化学实验中常用仪器及其使用方法1．用于加热的仪器(1)加热仪器——酒精灯①酒精灯火焰分焰心、内焰和外焰，加热时用外焰加热；②向酒精灯添加酒精要用普通漏斗。
酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，且不少于1/4；③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；④绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
(2)可加热仪器问题思考1．在KNO3溶解度测定实验中的加热方式是水浴加热。
采用这种加热方式的目的是使仪器受热均匀，便于控制KNO3溶液的温度。
2．取放蒸发皿应用坩埚钳；冷却坩埚时应放入干燥器中；加热熔化NaOH固体应在铁坩锅中进行。
3．若只加热液体时，容器内必须放碎瓷片或沸石。
2．计量仪器完成下列空白(1)仪器A的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1_mL。
特别提醒①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选50 mL量筒。
(2)仪器B的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器能长时间贮存溶液吗？不能。
(3)仪器C的名称：酸式滴定管①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO4溶液)，不可装碱性溶液；④读数精确到0.01 mL。
(4)仪器D的名称：碱式滴定管用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO4溶液)。
(5)仪器E的名称：托盘天平①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码，即左物右码；④精确度为0.1 g。
(6)仪器F的名称：温度计。
①测反应混合物的温度时：应将温度计插入混合物中间，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口处。
初中化学基本操作教案
初中化学基本操作教案
教学内容：化学基本操作
教学目标：通过本节课的学习，学生能够掌握一些基本的化学实验操作方法，如称量、搅拌、加热等，并正确使用化学实验仪器。
教学重点：称量、搅拌、加热等基本操作方法的掌握
教学难点：正确使用化学实验仪器
教学准备：天平、试剂瓶、试管、酒精灯、玻璃棒等实验仪器和试剂
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生简要介绍化学实验中的一些基本操作，引出本节课的主题。
二、理论学习（15分钟）
1. 告诉学生正确称量的方法，如使用天平称量固体试剂等。
2. 介绍搅拌的方法，如使用玻璃棒进行搅拌等。
3. 讲解加热的操作要点，如使用酒精灯进行加热等。
三、实验操作演示（20分钟）
老师现场演示称量、搅拌、加热等基本操作方法，学生可以观看并学习。
四、实验操作练习（20分钟）
学生根据老师的演示，分组进行实验操作练习，熟练掌握基本操作方法。
五、总结（10分钟）
老师总结本节课的内容，强调学生在化学实验中操作时要注意的事项，并鼓励学生多多练习以提高技能。
六、作业布置（5分钟）
布置适量的作业，让学生巩固和复习本节课所学的基本操作方法。
教学反思：本节课主要以实践操作为主，通过学生自己动手操作，提高了他们的实验操作技能，并能在化学实验中准确无误地使用化学实验仪器。
同时，通过实验操作练习，也能培养学生的动手能力和实践能力。
化学实验基本方法导学案2
（1）操作①可选择 或 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 2（3）操作②后，如何判断 SO4 已除尽，方法是： 。 （4）操作④的目的是 （1）蒸发皿或坩埚 （2）不能 （3）取上层清液加入 BaCl 2 溶液，若无沉淀生成说明 SO （4） 除去溶解在溶液中的 CO2 。
24
已除尽
A 组
某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就 ）
－
2－
－
能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① B 组 氯化钠固体样品含有少量的 Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的 （ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称 氯 化（ 钠 [ 样品 ① ） ] （ 溶液 ② ） （ 浊液 ③ ） 浊液 [ ④ （ 纯净溶液 ⑤ ） ] 澄清溶液
3
加入的试剂
化学方程式
【多媒体演示】 3.试剂加入的顺序为：
。
4.杂质离子是否除净的检验方法？如氯化钠溶液含有少量硫酸根为例说明。
【小结】取少量最后过滤的滤液，再加入氯化钡溶液，有无白色沉淀产生。 【学生交流】如何选择正确的分离方法? 【学生小结】混合物 实验装置 ①状态 → 选择分离方法→ 认识仪器和→实验操作 ②各成分的性质 使用方法 【归纳小结】化学除杂提纯原则及方法 （一）基本原则： 1.不增（不引入新杂质） 2.不减（不减少被提纯物） 3.易分离（被提纯物与杂质易分离） 如：将 NaCl 溶液中可能存在的 Na2SO4 转换为沉淀 BaSO4 4.易复原（被提纯物易复原） （二）注意事项： 1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分 2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽 3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 4.选择最佳的除杂途径 （三）根据杂质特征选择除杂试剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂 试剂， 【当堂检测】班级 姓名 学习小组评价
初中化学基本实验教案
初中化学基本实验教案
实验名称：化学基本实验
实验目的：通过本次实验，学生将了解化学实验的基本操作方法，培养学生的实验能力和动手能力。
实验材料：试管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、玻璃烧杯、试剂瓶等。
实验步骤：
1. 将试管夹夹住一个试管，并将试管斜倾，不要直接拿试管。
2. 使用玻璃棒小心搅拌试剂，避免接触试剂。
3. 使用酒精灯要小心防止烫伤，注意不要使试剂溅到火上。
4. 在操作过程中，注意保持实验台面整洁，避免试剂的混合或者污染。
实验内容：挥发性液体的实验操作
实验原理：挥发性液体在常温下蒸发产生气体，形成特征性气味。
实验步骤：
1. 取一小瓶挥发性液体，将其倒入试管中。
2. 将试管加热，观察挥发性液体蒸发产生的气体。
3. 闻气味，记录挥发性液体的气味。
实验注意事项：
1. 实验时要戴上实验手套，以免挥发性液体溅到手上引发伤害。
2. 使用酒精灯时要小心操作，注意安全。
3. 清洗实验器皿时要注意用水清洗干净，避免试剂残留。
实验总结：通过本次实验，学生了解了挥发性液体的挥发性能力，并掌握了实验的基本操作方法，培养了学生的动手能力和实验技巧。
希望同学们在今后的实验中能够认真操作，做好实验记录，不断提高实验能力。
初中化学实验基本操作教案
初中化学实验基本操作教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：
1. 学习化学实验的基本操作技能；
2. 了解溶解度的概念；
3. 掌握测定溶解度的方法。
实验原理：
溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中最多能溶解的溶质的量，常用单位为克/100g 水。
溶解度的大小与温度、压强等因素有关。
实验材料：
1. 三种不同晶体状物质；
2. 试管；
3. 压力计；
4. 温度计。
实验步骤：
1. 取三个试管，分别装入等量水；
2. 将三种不同物质的晶体状物质分别加入到三个试管中，并摇匀；
3. 观察观察各试管内溶解度的差异；
4. 利用压力计和温度计测定水的溶解度的变化；
实验注意事项：
1. 切勿直接将试管热放入火焰中加热，应使用水浴进行加热；
2. 温度计的读数要准确；
3. 操作前认真阅读实验步骤，了解每一步操作的注意事项。
实验结果分析：
1. 观察实验结果，比较不同物质的溶解度差异；
2. 分析压力和温度对溶解度的影响。
实验总结：
通过本实验的操作，我们学到了测定溶解度的方法，了解了溶解度的概念及其影响因素。
在今后的学习和实验中，我们要继续加强基本操作技能的培养，提高实验操作的准确性和安全性。
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化学实验基本方法学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《化学实验基本方法》导学案（课时2）
【学习目标】
⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。
⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
【教学重点】分液、萃取
自主梳理
二、混合物的分离和提纯
[引入探究]你有什么方法将一杯油水混合物进行分离
3、分液(分离 _______________________________的方法)
⑴分液漏斗（球形分液漏斗——滴加反应液锥形分液漏斗——分液）
⑵分液操作
① ___________________________________；
② ____________________________________；
③ ___________________________________________；
④ ____________________________________________。
4、萃取(分离 _______________________________的方法)
(Ⅰ)实验1-4 四氯化碳萃取碘
[介绍]碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。
碘在其中的溶解度很大。
操作： _______________________________________________________________
现象： _______________________________________________________________
结论： _________________________________
_________________________________________________________
(Ⅱ)萃取
（1）萃取剂的要求：
_____________________________________________________________
______________________________________________________________________________ _____
（2）常见的萃取剂：
______________________________________________________________
三、离子检验
1、请用简单的方法鉴别区分下列每组中的两种物质
（1）Na2SO4和NaNO3
（2）NaCl和NaNO3
（3）Na2CO3和NaOH
（4）NH4Cl和NaCl
[解析]1、SO42-的检验
[操作]：
[现象]：
[结论]：
2、Cl-的检验
[操作]：
[现象]：
[结论]：
3、CO32-的检验
[操作]：
[现象]：
[结论]：
【课堂检测】
1、指出分离和提纯下列混合物的方法
（1）除去粗盐中的泥沙，
（2）分离酒精和水的混合物，
（3）分离汽油和水的混合物，
（4）将碘从其水溶液中分离出来。
2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液；（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）。
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
4、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。
5、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）。
蒸
发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
6．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取B．分液C．过滤 D．加热分解 E．蒸发F．蒸馏。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2颗粒（）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）
（4）把溴水中的溴提取出来（）
（5）用自来水制取医用蒸馏水（）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）
（7）分离柴油和水的混合物（）
7、下列实验操作中错误的是（）。
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。