浙江省金丽衢十二校2020届高三上学期第一次联考试题 化学 Word版含答案
保密★考试结束前金丽衢十二校2019学年高三第一次联考化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分(共46分)一、单项选择题(共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分)1.下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2.下列有关化学用语表示正确的是O B.乙烷的球棍模型：A.中子数为10的氧原子：108C.次氯酸的结构式：H－Cl－OD.氯离子的结构示意图：3.关于反应：CO＋CuO Cu＋CO2的叙述正确的是A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子4.下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法正确的是A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12N AB.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N AC.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3N AD.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：35.下列说法正确的是A. 的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯A. 所有原子可能共面C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性6.一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
下列说法不正确．．．的是A.若A为非金属单质，则C可能为NO2B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D.若A为气态氢化物，则C可能为CO27.下列有关说法正确的是A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确．．．的是A.含B元素的化合物在自然界中种类最多B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物C.原子半径由大到小顺序：E>F>C>AD.氢化物的稳定性：D<E9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B.将1mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2C.小苏打溶液与少量橙清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋Al3＋＋2SO42一＋2Ba2＋＋5OH－＝NH3·H2O＋AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O10.下列说法不正确．．．的是A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序为：③>①>②B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C.常温下，0.1mol·L－1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO－)/c(CH3OOOH)的值增大D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C.反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2D.由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－112.将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
下列说法正确的是A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：113.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述不正确．．．的是A.负极的电极反应为HC2O4－－2e－＋2H2O＝2CO2↑＋H＋B.电池工作时，H＋由M极移向N极C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：下列说法不正确．．．的是A.该反应的正反应为吸热反应B.V1<1.0<V3C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(Ⅰ)<v(Ⅲ)D.图中A，B，C三点处容器内压强：P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C15.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是A.一氯代物有4种(不考虑立体异构)B.一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应C.完全燃烧等质率的2－苯基丙烯与甲苯，2－苯基丙烯消耗氧气更多D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子16.25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下K a(HX)< K a(HY)B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZC.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X －)>c(OH－)>c(H＋)D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁B.样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋C.样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克18.以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：已知：①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；②H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)4－，K a＝5.81×10－10下列说法不正确．．．的是A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为：2Mg2＋＋2CO32－＋H2O＝Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯非选择题部分(共54分)二、非选择题(本大题共5小题，共54分)19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。
请回答：(1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为▲。
(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有▲种，画出其中一种▲。
(用“…表示氢键，用短线表示共价键)(3)检验J3＋的离子方程式为▲(4)H与E能形成化合物Z。
在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得乙的气态密度为5.00 g·L－1，则此时乙的化学式为▲。
20.(10分)固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol－1至200 g·mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。
B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：请回答：(1)生成沉淀F的离子方程式为▲。
(2)在框内写出推导化学式A的过程．．(3)下列有关说法正确的是▲A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似D.自然界中存在天然的物质F(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为▲。
21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。
请回答：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)；△H>O①该反应自发进行的条件是▲。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：在500s时，v正▲v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98 mol·L－1，则T2▲T1(填“>”、“<”或“＝”)。
2025届金丽衢十二校高三上学期第一次联考化学试卷+答案(1)
金丽衢十二校2024学年高三第一次联考化学试题2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56 Cu-64一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列物质中不属于酸性氧化物的是（ ） A.2COB.2NOC.2SOD.2SiO2.下列说法不正确．．．的是（ ） A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B.硫酸的沸点高，主要是因为分子间形成了氢键C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱D.工业上将氯气通入石灰水中制漂白粉 3.下列表示不正确．．．的是（ ） A.2N 的电子式：N N B.HCl 的s p σ−键电子云图：C.2NO +的空间结构：直线形D.基态Cr 原子的价层电子轨道表示式：4.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A.装置①验证22Na O 与水反应的能量变化B.装置②证明乙炔能使溴水褪色C.装置③排出盛有4KMnO 溶液的滴定管尖嘴内的气泡D.装置④干燥氨气5.下列说法不正确．．．的是（ ） A.现代石油化工采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 B.硬铝是一种铝合金，其密度小强度高，是制造飞机的理想材料 C.煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程D.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护 6.过二硫酸钠()228Na S O 是工业上常用的强氧化剂，2Mn+与过二硫酸钠反应的离子方程式为：22228244Mn S O H O MnO H SO +−−+−++→++（未配平）。
浙江省金丽衢十二校2021届高三上学期第一次联考(12月)化学试题 Word版含答案
金丽衢十二校2020学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ag-108选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O22. 硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到．．．．的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是（）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 下列物质的名称正确的是( )A. ：3，3，5-三甲基己烷B. ：苯甲酸C. (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵D. CaSO4∙2H2O：熟石膏5. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的键线式：B. 乙醇的结构式：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. NCl3分子的比例模型6. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D. 从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 7. 下列说法正确的是( )A. C 70和单层纳米碳管互为同素异形体B. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C. 硝酸可用于制造TNT 、硝化甘油和硝化纤维D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 9. 下列说法不正确．．．的是( ) A. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. 乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10. 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶111. 下列有关实验说法中，不正确．．．的是( ) A. 利用纸层析法分离Fe 3+、Cu 2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点 B. 可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3C. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全D. 溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒 12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 在一定条件下乳酸可发生加聚反应得到聚乳酸 B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24-+3Cl- +4H++H2O14. 下列说法不正确．．．的是( )A. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。
浙江省金丽衢十二校联考2020┄2021届高考化学模拟试卷 Word版 含解析
2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为（2）A→B的反应类型为（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．（4）请设计检验物质X的实验方案：．11．（14分）（2015•路桥区模拟）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol﹣1（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=．②图中p1p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO （g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行．②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示）③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．12．（16分）（2015•浙江模拟）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42﹣+6H2O ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓ …（a）ZnFe2（C2O4）3•6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）．（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=．②选用的加料方式是（填字母）．a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是．（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有．（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）．A．30%H2O2B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液②加入．A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌．④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键考点：常见的生活环境的污染及治理；化学键和分子间作用力的区别；硅的用途．分析：A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；D．氢键属于分子间作用力．解答：解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分硅单质，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故C错误；D．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故D错误．故选A．点评：本题考查较综合，涉及白色污染、材料、氢键、物质结构的分析等，知识点较偏僻，对学生知识的综合性应用要求较高，题目难度中等．2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色考点：不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．分析：A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．解答：解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．解答：解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，二者阴、阳离子数比均为1：2，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，不是最高价的含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z （Si）＞W（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物考点：有机高分子化合物的结构和性质；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．油脂不是高分子化合物；B．变性是不可逆过程；C．含碳量越高，耗氧量越小；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯．解答：解：A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．CH4、C2H4、C2H2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，故C正确；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物的燃烧和同系物，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液考点：电解原理．分析：依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答．解答：解：A．b极为阳极，亚硫酸根离子在阳极上失去电离生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+，故A正确；B．亚硫酸根离子与稀硫酸反应生成二氧化硫，b极伴随副反应氢氧根离子失去电子生成氧气，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，故B正确；C．未指明气体状况，不能确定生成氢气的体积，故C错误；D．水为弱电解质，导电能力弱，随着反应不断进行，a极溶液中氢氧根离子不断减少，应及时补充稀氢氧化钠，增强溶液导电性，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，所以C口流出的物质是浓H2SO4，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据电离方程式HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，结合各物质的浓度计算，水解常数可以利用离子积常数、电离平衡常数计算得到；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离；C．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；D．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42﹣）＜c（PO43﹣）．解答：解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．电离方程式为，H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，则H3PO4的Ka2==10﹣7.2，电离方程式为，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，H3PO4的Ka3==10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数=×===10﹣6.8，故A正确；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性，故B正确；C．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故C正确；D．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42﹣）=c（PO43﹣），在pH=13时，c （HPO42﹣）＜c（PO43﹣），故D错误；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．解答：解：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2﹣，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32﹣，可能还含CO32﹣，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为同分异构体（2）A→B的反应类型为加成反应（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．考点：有机物的结构和性质．分析：（1）A与C的分子式相同，但结构不同；（2）A与水发生加成反应可生成B；（3）B发生酯化反应可生成C；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，可发生加聚反应．解答：解：（1）A与C的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故答案为：同分异构体；（2）A与水发生加成反应可生成B，故答案为：加成反应；（3）B发生酯化反应可生成C，方程式为，故答案为：；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：4；．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．考点：氧化还原反应；原子结构示意图；离子浓度大小的比较．分析：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；（3）根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价．解答：解：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：正盐； c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）根据化合物中化合价的代数和为0，确定H3PO2中P元素化合价，O元素为﹣2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4．点评：本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2．（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣．考点：无机物的推断．分X的水溶液的pH＜7，则X为强酸弱碱盐，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A。
2020年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷(含答案解析)
2020年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是()A. CO2B. SO2C. COD. 可吸入颗粒物2.下列物质中，属于混合物的是()A. 氧气B. 新鲜的空气C. 液态氧D. 二氧化碳气体3.下列实验操作中，正确的是()A. 振荡试管B. 检查气密性C. 滴加液体D. 点燃酒精灯4.下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()A. O2中混有少量的水蒸气(固体NaOH)B. CaO 中混有CaCO3(稀盐酸)C. 铜粉中混有少量铁粉(足量硫酸铜溶液，过滤)D. NaCl 溶液中混有少量MgCl2(适量 NaOH 溶液，过滤)5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等B. 甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解二、推断题（本大题共1小题，共4.0分）6.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A为最常见的液体，E为黑色固体，G为蓝色溶液，丙是有毒气体，甲和乙反应可生成C．(1)写出B物质的名称______，乙物质可能的化学式______．(2)写出E和甲反应的一个化学方程式______．(3)写出D物质的一条用途______．三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）7.新华社5月5日电：采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂的“长征五号B”运载火箭在海南文昌首飞成功，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)火箭外壳的主要材料为铝合金。
铝合金属于______材料(填“非金属”或“金属”)；(2)氢气作为新能源的优点是______(写一点即可)；(3)11H、 12H、 13H分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、 2H、 3H.制造燃料电池常用 1H，制造氢弹要用 2H、 3H，请根据如图回答：①1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；②2H2与O2反应生成的重水可表示为 2H2O，则 3H2与O2反应生成的物质可表示为______；请在图2的虚方框中，把 3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
12月浙江省金丽衢第一次高三十二校联考化学卷
金丽衢十二校联考高三化学试卷命题人：龙游中学 蒋伟华 王勇2007.12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法中正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性2．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．C + H 2O 高温 CO + H 2D ．CO 2 + H 2O= H 2CO 33．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．密度 D ．分子数 4.起固定氮作用的化学反应是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵5．关工业生产的叙述中, 错误的是A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6．在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．8种7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH －8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ） A ．分散质粒子直径都在1nm~100nm 之间 B ．分散质微粒都能透过半透膜 C ．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D ．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是：A 、22.4nb N AB 、22.4nb mN AC 、22.4nN A mbD 、nbN A 22.4m10．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A ．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H + + SO 42－ + Ba 2+ + O H －= BaSO 4↓ + H 2OB. 铜跟稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO 3－＋O H －+ Ba 2+ = BaCO 3↓＋H 2O11．将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
浙江省金丽衢十二校2023-2024学年高三上学期联考模拟预测化学试题及答案
金丽衢十二校2023学年高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
H 1− B 11− C 12− N 14− O 16− Na 23− P 31−S 32− Fe 56− Cu 64− Zn 65−一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（ ）。
A ．AlN 陶瓷B ．碳纤维C ．有机玻璃D ．石墨烯2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
A ．2CO 的空间填充模型：B ．HCl 中σ键电子云轮廓图：C ．天然橡胶主要成分：D ．的名称：1，3-二羟甲基苯酚3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。
A ．223Na S O 溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放 B ．铝粉与NaOH 溶液能反应生成2H ，可用于疏通厨卫管道 C ．单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用2CS 洗涤D ．青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑 4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）。
A ．氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 B ．工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C ．实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释D ．实验室可用加热浓氨水快速制取氨气5．黄铁矿与焦炭充分混合（2FeS 与C 的质量比为5:2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：22343FeS 12C 8O Fe O 12CO 6S ++===++。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷
浙江省2020-2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列对应的表达方式错误的是（）A . Cl﹣的结构示意图B . 氯化氢分子的电子式：C . 碳﹣12原子D . HClO的结构式H﹣O﹣Cl3. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H64. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 符合题意表示下列反应离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2 NH3·H2OD . FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5. （2分） (2018高三上·揭阳期末) 常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸体积关系如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－B . b点处的溶液中c(Na+)－2c(CO32－)＝c(HCO3－)＋c(Cl－)C . 滴定过程中使用酚酞作为指示剂比石蕊更准确D . d点处溶液中水电离出的c(H+)小于c点处6. （2分）下列化学反应中，能得到单质铝的是（）A . Al2O3与盐酸反应B . Al2O3与NaOH反应C . 高温下灼烧Al（OH）3D . 电解熔融Al2O37. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应C . 实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯D . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强8. （2分） (2016高二上·青海期中) 现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（）A . 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②B . 将①、④等体积混合，则混合液的PH为7C . 四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④D . 将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②9. （2分） (2017高二上·新疆期末) 分别向1L 0.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . △H1＞△H2＞△H3B . △H1＜△H2＜△H3C . △H1＞△H2=△H3D . △H1=△H2＜△H310. （2分）下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（）A . HCl KClB . CO2 SiO2C . NH4Cl CCl4D . NaOH Na2O211. （3分）分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（）A . 2B . 3C . 4D . 512. （3分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法13. （3分） (2016高一下·荆州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素代号X Y Z M R原子半径（×10﹣10m） 1.60 1.860.750.74 1.02主要化合价+2+1+5，﹣3﹣2+6，﹣2A . Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞MC . 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞MD . 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y14. （3分）某烯烃的结构简式为，有甲、乙、丙、丁四位同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-1-戊烯、2-异丁基-1- 丁烯、2，4-二甲基-3-己烯、4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下列对四位同学的命名判断正确的是（）A . 甲的命名主链选择是错误的B . 乙的命名编号是错误的C . 丙的命名主链选择是正确的D . 丁的命名正确15. （3分）做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（）A . 负极Sn﹣2e→Sn2+B . 正极Fe﹣2e→Fe2+C . 正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣D . 负极Fe﹣2e→Fe2+16. （3分）(2018·衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
浙江省金丽衢十二校2020届高三上学期第一次联考试题 数学 Word版含答案
保密★考试结束前金丽衢十二校2019学年高三第－次联考数学试题本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
考试时间为120分钟，试卷总分为150分。
请考生将所有试题的答案涂、写在答题纸上。
第Ⅰ卷－、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。
在每个小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.设集合{(3)(2)0},{13}Mx x x N x x=+-<=≤≤，则M N=IA.[1，2)B.[1，2]C.(2，3]D.[2，3]2.已知双曲线C：22221(0,0)x ya ba b-=>>的－条渐近线与直线2x－4y＋2＝0垂直，则该双曲线的离心率为A.2B.22C.52D.53.若实数x，y满足约束条件22022x yx yy+-≥⎧⎪+≤⎨⎪≤⎩，则x－y的最大值等于A.2B.1C.－2D.－44.己知一几何体的三视图如图所示，则该几何体的休积为A.163π+ B.112π+ C.1123π+ D.143π+5.己知a，b是实数，则“a>2且b>2”是“a＋b>4且ab>4”的A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必要条件6.口袋中有5个形状和大小完全相同的小球，编号分别为0，1，2，3，4，从中任取3个球，以ξ表示取出球的最大号码，则E(ξ)＝A.3.55B.3.5C.3.45D.3.47.如图，四棱柱ABCD－A1B1C1D1，底面为正方形，侧棱AA1⊥底面ABCD，AB＝3，AA1＝4，P是侧面BCC1B1内的动点，且AP⊥BD1，记AP与平面BCC1B1所成的角为θ，则tanθ的最大值为A.43B.53C.2D.2598.己知函数2(1),0()43,03xe xf xx x+⎧≤⎪=⎨+->⎪⎩，函数y＝f(x)－a有四个不同的零点，从小到大依次为x1，x2，x3，x4，则－x1x2＋x3＋x4的取值范围为A.[3，3＋e)B.[3，3＋e)C.(3，＋∞)D.(3，3＋e]2.函数2()1lnf xx x=-+的图像大致为10.设等差数列a1，a2，…，a n(n≥3，n∈N*)的公差为d，满足1211na a a a++⋅⋅⋅+=-21211222n na a a a a m+-+⋅⋅⋅+-=++++⋅⋅⋅++=，则下列说法正确的是A.3d≥ B.n的值可能为奇数C.存在*i N∈，满足－2<a i<1 D.m的可能取值为11第Ⅱ卷二、填空题(本大题共7小题，多空题每题6分，单空题每题4分，共36分)11.《算法统宗》中有如下问题：“哑子来买肉，难言钱数目，一斤少三十，八两多十八，试问能算者，合与多少肉”，意思是一个哑子来买肉，说不出钱的数目，买一斤(16两)还差30文钱，买八两多十八文钱，求肉数和肉价，则该问题中，肉价是每两 文，他所带钱共可买肉 两。
浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考试题
1金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化 学 试 题说明:1．本试卷满分共100分。
考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷 (共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是A ．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C ．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm 之间，能发生丁达尔效应D ．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是A ． :可以表示氯化铵的电子式B ． ：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C ． ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ． ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－ C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO 2+2OH -===SiO 2－3+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含Br -的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是2A ．用装置甲氧化废液中的Br -B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。