必修一化学期末复习

第一章重点知识一、以物质的量为中心的计算一、物质的量和气体摩尔体积1．N A(阿伏加德罗常数)近似值为：6.02×1023mol－1。

有关N A的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。

易错点主要有以下几点：(1)一定物质的量的物质中所含的原子数、电子数。

考查较多的是H2O、N2、H2、NH3等。

(2)一定体积的气体中所含原子数、分子数。

考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。

(3)其他方面，如同位素、核素中的质子数、中子数，混合气体中的分子数、原子数等。

解答时应注意弄清物质的构成，正确运用原子中质子数等于电子数，质量数等于质子数加中子数这两大关系式。

2．M(摩尔质量)单位为g·mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。

在应用M时易忽视或用错单位。

3．V m(气体摩尔体积)标准状况时约等于22.4 L·mol－1。

使用时易出现两个方面的错误：(1)一是忽视使用条件将任意条件下的1 mol气体都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体一定不是22.4 L。

如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法是错误的。

(2)二是忽视物质的状态。

误将气体摩尔体积用于固体或液体。

如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L”的说法是错误的。

二、物质的量浓度1．有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：n＝NN A，n＝mM，n＝VV m＝V22.4 L/mol(标准状况，气体)，n＝c·V(aq)。

(1)利用c B＝n BV aq进行计算(有时可先用n＝mM或n＝VV m或n＝NN A)。

(2)质量分数与物质的量浓度的换算换算依据c B＝1 000 mL/L×ρaq×w BM B，c B的单位为mol/L，ρ的单位为g/cm3，M的单位为g/mol。

(3)溶解度与物质的量浓度的换算依据饱和溶液的溶解度S ，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数(w )为S 100 g ＋S×100%；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c ＝1 000 mL/L ρw M(ρ的单位为g/cm 3)，即可推得。

(4)一定物质的量浓度溶液的稀释——溶液稀释定律①对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

混合后溶液体积不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混(V 1＋V 2)。

混合后溶液体积改变：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，V 混＝m 混ρ混。

(5)已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律：(1)定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。

如Na 2SO 4溶液中，c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)。

(2)电荷守恒规律因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。

例如，在Na 2SO 4溶液中，c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)；在K 2SO 4、MgSO 4的混合溶液中，c (K ＋)＋2c (Mg 2＋)＝2c (SO 2－4)(假定溶液中H ＋、OH －的浓度相等)。

2．配制一定物质的量浓度的溶液----牢记步骤注意事项：(1)用托盘天平称量固体时，遵循左物右码原则。

(2)本实验中两次使用玻璃棒，是在溶解和转移溶液时，作用分别为搅拌、引流。

(3)移液前应将溶液冷却至室温，移液后需将烧杯和玻璃棒洗涤2次～3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

(4)定容。

①当液面距容量瓶刻度线1 cm ～2 cm 处时改用胶头滴管加蒸馏水。

②定容标准为：溶液凹液面最低处与刻度线相切。

(5)容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水，检查方法是：加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。

(6)容量瓶使用“五不”：不溶解，不稀释，不作反应容器，不加热，不贮存。

第二章重点知识总结一、熟悉这些分类中各个概念二、离子反应与离子方程式1．离子方程式的书写及正误判断(1)离子方程式书写步骤速记口诀：要写离子方程式，先写化学方程式；单质沉淀气弱质，仍然保留化学式；可溶可离电解质，离子符号来表示；消去相同的离子，检查守恒就完事。

注意：①单质沉淀气弱质——指单质、难溶物、固体、气体和弱电解质只能写成化学式，另外要注意，浓硫酸要写化学式。

②微溶物的处理原则：反应物中的微溶物处于溶液状态时写离子符号，处于浑浊状态时写化学式；生成物中的微溶物一律写化学式。

③强酸酸式盐可拆分，如NaHSO4写成Na＋、H＋和SO2－4，弱酸酸式盐不可拆分，如NaHCO3只能写成Na＋和HCO－3。

④反应物或产物在离子方程式中各离子的化学计量数之比等于其化学式中的比例关系。

例如：H2SO4和Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O。

(2)离子方程式正误判断：2．离子共存问题——“反应即不共存”(1)因发生复分解反应不共存。

①有气体产生：气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

②有沉淀生成：这里的沉淀主要是指难溶性的盐。

③有弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)生成；酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸均为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质。

(2)发生了氧化还原反应不共存。

离子发生氧化还原反应后，就变为其他价态的物质，离子自身发生了变化。

并不是任何的氧化性微粒与还原性微粒都能发生氧化还原反应，只有具有较强还原性的离子才不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

常见的强氧化性微粒有：MnO－4、Fe3＋、ClO－、NO－3(H＋)。

常见的强还原性微粒有：S2－、SO2－3、Fe2＋、I－。

关于离子能否共存的判断题是考试中的一类传统题。

首先要弄清题干的要求：“共存”还是“不共存”，“可能”还是“肯定”，是否有如“碱性溶液中”“酸性溶液中”“无色溶液”等附加条件。

具体判断时先看能否发生复分解反应，即生成沉淀、气体、水等，再看能否发生氧化还原反应。

三、氧化还原反应还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。

2．电子得失守恒原理及应用(1)电子得失守恒。

氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

(2)利用得失电子守恒原理解决有关计算问题①首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量。

②然后根据电子守恒列出等式进行计算，即：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数。

第三章知识点详细知识看第三章上课章末复习讲义，提示把钠及其化合物、镁、铝三角、铁三角等几组方程式一定要记下来。

注意物质的量关系对反应生成物的影响，关注Na2CO3和NaHCO3的比较，Fe2+和Fe3+鉴别。

一定要记住铝和钠反应的方程式。

第四章重点知识总结一、硅及其化合物的转化关系1．单质硅的性质2．SiO2的性质3．Na 2SiO 3的性质Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓(H 2SiO 3酸性比H 2CO 3弱)二、氯及其化合物的转化关系1．氯气的化学性质2．氯气的实验室制法(1)发生装置：“固＋液――→△气体”。

反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)净化装置⎩⎪⎨⎪⎧饱和食盐水：除去Cl 2中的HCl ；浓硫酸：除去Cl 2中的H 2O 气。

(3)收集装置：向上排空气法收集。

(4)尾气处理装置：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaC3．氯气的成分及性质氯水中存在三种分子：Cl 2、H 2O 和HClO ，四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。

不同试剂会与不同离子反应。

4．氯、溴、碘之间的置换Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2Br2＋2I－===2Br－＋I2三、硫及其化合物的转化关系1．单质硫的化学性质2．SO2的性质及制备(1)SO2的性质。

四、氮及其化合物的转化关系1．N2的性质2．氮的氧化物的性质2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．NH3的性质3．NH3的性质4．铵盐的性质5．氨气的实验室制法解读(1)干燥方法。

由于氨气呈碱性，所以要用碱性干燥剂，不能用酸性干燥剂，也不能用CaCl2干燥。

(2)验满方法。

①将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，如变蓝，说明已经集满；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已经集满。

关于实验的考查：1、配制一定物质的量浓度的溶液2、第三章几个的实验3、第四章氨气制取实验希望同学们认真复习，考个好成绩，度过愉快的假期。

O(∩_∩)O总习题（下面的总习题是按照知识点的顺序来出的，同学们可以根据自己的实际情况选择性做！有什么不懂的一定要问老师！弄懂！）一．选择题（共30小题）1．（2015•许昌三模）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A2．（2015•四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．（2015•广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8N A个电子4．（2015•连云港）用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A5．（2015秋•泉州校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6．（2015•高安市校级模拟）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯7．（2015•固原校级一模）下列叙述正确的是（）A．锥形瓶可用作加热的反应器B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8．（2015•崇州市校级模拟）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体9．（2015•衡水模拟）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D10．（2015•怀化模拟）下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．10 g H2B．2molCl2C．1.5N A CO2D．22.4LO2（标准状况）11．（2015•沈阳校级模拟）下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯B．蒸馏C．过滤D．稀释浓硫酸12．（2015•永州校级二模）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液13．（2015•河北区模拟）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：414．（2015•崇州市校级模拟）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A15．（2015•河西区模拟）下列溶液中c（Cl﹣）最大的是（）A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液16．（2015•连云港）当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液17．（2015•玉山县校级模拟）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol•L﹣1 H2SO4溶液B．2mol•L﹣1 NaOH溶液C．2mol•L﹣1 MgSO4溶液D．硅酸溶胶18．（2015•普兰店市）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③B．②④C．②③D．③④19．（2015•上饶模拟）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体．A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤20．（2015•邯郸模拟）按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡21．（2015•广州校级模拟）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．空气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱22．（2015•上海模拟）分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法．下列各组归类中不合理的是（）选项分类标准归类A FeSO4，NO2，MnO2，NaClO，Cu3P，Na2O2H2SO3B CH3COOH，HOOC﹣COOH，HClO，H2S HFC 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应D （NH4）SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH3•H2O NH4HCO3A．A B．B C．C D．D23．（2015•桐乡市校级模拟）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物B．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物24．（2015•固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 25．（2015•大庆校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32﹣+H2OB．氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl﹣SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42﹣恰好完全沉淀：2Ba2++3OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓26．（2015•崇州市校级模拟）下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2 +6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣27．（2015•上海）离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应28．（2015•上海）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种B．4种C．5种D．6种29．（2015•广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣30．（2015•南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OB．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O=2A1O2﹣+3H2↑D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+二．选择题（共30小题）1．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．NH4+、NO3﹣、OH﹣C．H+、K+、CO32﹣、D．Ba2+、OH﹣、C1﹣2．（2015•湖南校级模拟）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH﹣B．H+、SO42﹣、CO32﹣C．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Ca2+、Cl﹣、CO32﹣3．（2015•南京校级模拟）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣4．（2015•娄星区模拟）下列各组离子可以大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣B．H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣D．Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣5．（2015•沈阳校级模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、OH﹣、HCO3﹣B．Ba2+、OH﹣、Cl﹣C．H+、K+、CO32﹣ D．NH4+、NO3﹣、OH﹣6．（2015•崇州市校级模拟）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O7．（2015•临沂校级模拟）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4﹣+2H2OD．等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O8．（2015•姜堰市校级模拟）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用盐酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣9．（2015•南昌校级二模）下表中对离子方程式的评价不合理的是（）选项化学反应及离子方程式评价A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl错误，碱性介质中不可能生成H+﹣+SO42﹣+2H+B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：正确2MnO 4﹣+5H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O CNH 4Al （SO 4）2溶液中滴入几滴NaOH 溶液： NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O错误，OH ﹣首先和Al 3+反应生成Al （OH ）3沉淀D 用惰性电极电解MgCl 2溶液： 2Mg 2++2H 2O2Mg+O 2↑+4H + 正确 A ．AB ．BC ．CD ．D10．（2015•奉贤区三模）下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项 离子方程式 评价A 将2mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液中： 2Fe 2++2I ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+I 2 正确；Cl 2过量，Fe 2+、I ﹣均被氧化B 用Cu 电极电解NaCl 溶液阳极的电极反应式： 2Cl ﹣﹣2e ﹣═Cl 2↑ 正确；Cl ﹣优先于OH ﹣放电C 过量SO 2通入到NaClO 溶液中： SO 2+H 2O+ClO ﹣═HClO+HSO 3﹣ 正确；H 2SO 3的酸性强于HClOD Mg （HCO 3）2溶液与足量的NaOH 溶液反应： Mg 2++2HCO 3﹣+4OH ﹣═Mg （OH ）2↓+2CO 32﹣+2H 2O 正确；Mg （OH ）2比MgCO 3更难溶A ．AB ．BC ．CD ．D11．（2015•上海）工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2．在该反应中（ ）A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 212．（2015•连云港）中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4+2Mg Ti+2MgCl 2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子13．（2015•普兰店市）下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（ ）A ．SO 2、HClB ．HNO 3、H 2SO 4C ．Na 2S 、NH 4HCO 3D ．SO 3、Cl 214．（2015•辽宁模拟）三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体15．（2015•嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol ④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③16．（2015•分宜县校级三模）已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I217．（2015•武昌区模拟）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2 mol e﹣时生成1 mol白色沉淀18．（2015•上海二模）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4F eO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol19．（2015•蓟县校级模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子20．（2015•郫县模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A．制备高铁酸钾用ClO﹣做还原剂B．制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol 电子C．高铁酸钾中铁的化合价为+7D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体21．（2015•宁夏三模）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是（）A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移22．（2014秋•奉贤区期末）用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌23．（2015•和平区模拟）下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性．A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤24．（2015•河东区模拟）钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属．下列关于钠的说法不正确的是（）A．银白色固体B．密度比水的大C．能与水剧烈反应D．可保存在煤油中25．（2015•莲湖区校级二模）钠铝合金（常温液态）可作核反应堆的载热介质，下列说法错误的是（）A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al）C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液有Fe（OH）3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少26．（2015•莲湖区校级二模）下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法27．（2015•肇庆二模）下列各选项陈述I和陈述Ⅱ均正确且二者有因果关系的是（）陈述I 陈述ⅡA 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应B HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC Cl2使润湿的有色布条褪色，而干燥的布条不褪次氯酸的氧化性比氯气的强色D 稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物为NO和稀HNO3氧化性比浓HNO3强NO2A．A B．B C．C D．D28．（2015春•运城期末）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞乙＞甲＞丙29．（2015春•雅安校级期末）X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞M＞Y B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M30．（2015春•保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A．钠悬浮在煤油层中B．钠静止在两液面之间C．钠沉入水底下D ．钠在两液体界面附近上下跳动三．选择题（共30小题）1．（2015•安徽）下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是（ ）A ．该溶液中，H +、NH 4+、SO 42﹣、Br ﹣可以大量共存B ．该溶液中，Ag +、K +、NO 3﹣、CH 3CHO 可以大量共存C ．向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液，反应的离子方程式为：2Fe 2++ClO ﹣+2H +═Cl ﹣+2Fe 3++H 20D ．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl 2，转移电子约为6.02×1023个2．（2015•安徽）下列有关说法正确的是（ ）A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe （OH ）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥D ．SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3．（2015•安徽）某同学将光亮的镁条放入盛有NH 4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（ ）选项 实验及现象 结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH 3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H 2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH 为8.6 弱碱性溶液中Mg 也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH 为8.6的NaHCO 3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH ﹣氧化了MgA ．AB ．BC ．CD ．D4．（2015•福建校级三模）下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①过量Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中②过量Ba （OH ）2溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中④Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2⑤CaCl 2与NaOH 的混合溶液中通入过量CO 2．A ．全部B ．①⑤C ．②③④D ．②③④⑤5．（2015•平谷区一模）下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）①Al 2O 3NaAlO 2（aq ）Al （OH ）3 ②S SO 3H 2SO 4③饱和NaCl （aq ）NaHCO 3Na 2CO 3 ④Fe 2O 3FeCl 2无水FeCl 3。