《构成物质的基本微粒》第2课时

2.根据右边的结构图回答： 10 • 如果该图表示的是原子，X值为___. • 如果该图表示的是带三个单位正电荷的 13 阳离子，X值为___。 • 如果该图表示的是带两个单位负电荷的 8 阴离子，X值为___。
对于Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确 的是 （ ）
①核电荷数相同，②核外电子数相等， ③电子层结构完全相同，④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所含的质子数相等
质子数
核外电子数
质子数
核外电子数
质子数
核外电子数
氯化钠是由 氯离子和钠 离子构成的
氯化钠晶体
氯化钠溶于水，得到的水溶液中含 有许多能够自由移动的钠离子和氯离子。
钠在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
下列说法不正确的是( ) A.化学反应中,原子可以得失成为离子 B.钠原子在化学反应中容易失去电子,氯 原子在化学反应中容易得到电子 C.离子也是构成物质的基本微粒 D.氯化钠带电
分别计算O2、CO2、Ca(OH)2的相对分子 质量
解：O2的相对分子质量= 16×2=32
解：CO2的相对分子质量= 12+ 16×2 =44 解：Ca(OH)2的相对分子质量 = 40+ (16+1) ×2 =74
注意:
1.相对分子质量不是分子的实际质量, 2.相对分子质量与分子的实际质量成正比
④…
原子序数
13 Al 铝 26.98
相对原子质量
原子结构示意图
1-18号元素的原子结构示意图
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne )
钠(Na)
镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)
磷(P) 硫(S)
氯(Cl) 氩(Ar)
规律：
①稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（氦为2）。结果稳定，性质稳定。
道尔顿原子模型 汤姆原子模型 卢瑟福原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
1803年 1904年 1911年 1913年 1927-1935年
原子的结构
质子 原子核
+
+
原子
中子 不带电
_ 核外电子
核电荷数=质子数=核外电子数
碳原子结构
每个电子带一个单位负电荷 中子不带电 每个质子带一个单位正电荷
几种原子结构
人类对原子结构的探索历程
原子学说创始人－－道尔顿
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的,原 子是不可分割的实体.
英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson )
“原子里充满了带正电子的液体,电子都浸在这 种正液中” .就象葡萄干点缀在蛋糕里…
英国科学家 卢瑟福
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回 少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转
原子结构动画模拟
“行星模型”
1920年卢瑟福又提出 了天才的中子假说，认为 原子核中除了含带正电荷 的质子外，还应该有一种 和质子质量相近的电中性 的微粒，后来他的学生查 中子的发现者 德威克通过实验证明了中 查德威克 子的存在，也因此获得 1935年的诺贝尔物理学奖。
原 子 结 构 模 型 的 演 变
（1）在化学变化中，一定发生变化的微 粒是______。 （2）显电中性的是__________，带正电 荷的是________，带负电荷的是________。 （3）一般来说，同一种原子里， ___________与___________数目一定相等。
20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个 氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得 到证实。最近，意大利的科学家使用普通 氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新 型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。 下列叙述中正确的是 （ ） A. O4就是O2 B. 一个O4分子中含有2个O2分子 C. O4和O2的性质完全相同 D. O4和O2混合后形成的是混合物
第三课时
1.说出原说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数
四、离子
1.核外电子是分层运动的
2.核外电子排布规律:
①第一层上最多排2个电子,第二层上最 多排8个电子 ②最外层上最多可排8个电子（第一层作 为最外层时，最多2个）“8电子稳定结构” ③电子总是先排满能量较低的电子层,然 后再排能量较高的电子层
研
溶
稀释
导管中液面上升 (或溶液倒吸)
021：D AC C A B; B C C C CD ；
D C C D
①在化学变化中分子可以再分，原子不能再分. ②原子是化学变化中的最小微粒； ③化学变化的过程实质是原子的重新组合的过程 ④在化学反应前后，分子的种类发生了改变，而 原子的种类、数量都没有改变。
（1）大多数α粒子不改变原来的方向。
它们通过原子内、原 子间空隙. 原是_____________________
说明原子核的体积很小
（2）有一小部分α粒子改变了原来的运动 路径,原因是_____________________。
它们途径金原子核附近时，受到斥力而稍 微改变了运动方向.说明原子核带正电
氢 碳 氧 铁
1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288 ×10-26
注意:
1.相对原子质量不是原子的实际质量,它只 是一个比值，单位为1，一般不写出。 2.相对原子质量与原子的实际质量成正比 (练习)已知铁、铜的相对原子质量分别为56， 64。一个铁原子和一个铜原子的质量比约为 。 (练习)下列物质各1g,所含的原子个数最多的 是( ) A.金刚石 B.铁 C.铜 D.水银
相对原子质量(Ar) 以一种碳原子的质量的1/12作为标准， 其它原子的质量跟它比较所得的值，就是 该原子的相对原子质量。 原子的实际质量 相对原子质量= 碳原子的实际质量×1/12
这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克 ，其 1/12约为1.66×10 －27千克
说出下列原子的相对原子质量的计算方法 原子 1个原子的质量/Kg 相对原子质量 种类
(练习) 一个水分子和一个二氧化碳分子的质 量比约为 。
等质量的氮气和氧气中,分子个数比为___
作业评讲：
020：D C B D D；A C D D D ；D A
为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验 Ⅲ（如图1乙所示）作为对比实验。你认为有 无必要： ，其理由是 。 实验Ⅰ中已经能说明水不能使酚酞试液变红色
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因 是 它们撞击到金原子核而被弹回.说明原子 。
原子核几乎集中了原子的全部质量
三、原子的质量
• 一个铝原子：4.482×10－26kg • 一个氟原子：3.156×10－26kg • 一个钠原子：3.819×10－26kg
用这样小的数量来表示原子的质 量使用起来极不方便
原子种 类 氢 碳 氧 钠 铁 原子核 质子数 中子数 1 6 8 11 26 6 8 12 30 核外电子 数 1 6 8 11 26
通过对上表分析你可以得到哪些信息
核内的质子数不一定等 于核内的中子数
原子中：核电荷数=核内质 子数=核外电子数
不一定 原子核内______含中子(填一定或不一定).
②金属元素的原子最外层电子数一般<4, 在化学反应中容易失去电子，成为阳离 子 ③非金属元素的原子最外层电子数一般 >4,在化学反应中容易得到电子，成为阴 离子
小结：
失电子 得电子
阳离子
原子 得电子
阴离子 失电子
原子中：核电荷数 (不带电) 阳离子中：核电荷数 (带正电) 阴离子中：核电荷数 (带负电)
大多数的α粒子能穿透金箔.说明金原子内部 有很大的空间，α粒子一穿而过。 一小部分α粒子改变了原来的运动路线，发生 了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子(原 子核)存在。
有极少部分α粒子反弹回去，说明运动中遇 到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子 核的体积很小，但是质量却较大,几乎集中 了原子的全部质量
B.原子核体积很小 D.原子核带正电
1.说出原子的结构
2.说出各种粒子的带电情况、质量大小
3.说出原子中的等量关系 核外电子数=核内质子数=核电荷数
注意： 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但是有一种氢原子的原子核内 只有一个质子,没有中子 2、质子数不一定等于中子数
尝试根据原子的结构,对卢瑟福的α粒 子散射实验的现象作出解释。
3.相对原子质量==质子数+中子数
完成下列表格
原子 种类 氢 碳 氧 钠 铁 11 26 原子核 质子数 中子数 1 6 8 12 核外电 相对原 子数 子质量 1 6 8 23 56 12
核外电子数=核内质子数=核电荷数 相对原子质量==质子数+中子数
相对分子质量
相对分子质量等于构成分子的各 原子的相对原子质量的总和。
注意: 1、原子一般来说是由质子、中子、电 子构成，但并不是所有原子核内都有中 子（氢原子） 2、核外电子数=核内质子数=核电荷数 3、质子数不一定等于中子数
为了揭开原子内部结构.1911年著名物理学家 卢瑟福等人做了α粒子散射实验.通过该实验现 象不能获得的结论是( )
A.原子核质量很大 C.核外电子带负电
本节小结(P69)
构成
原 子 结合
物质 分子
如 构成
铜、铁、钙等。 金刚石、硅等。
物质如氧气等。
分解
得失电子
得到或失去电子
构成 物质，如氯化钠 离子 等。
原子、离子和分子都是构成物质的基本微粒 分子、原子、离子间的转化。
从“分子、原子、质子、中子、电子、原 子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的 微粒名称填写下列空白