【化学】3[1].2.2《酸碱中和滴定》课件(苏教版选修4)
第二单元 第二课时 酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸
（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱
（或酸），通过测定反应完全时消耗已知
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH 中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐 渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
2.操作过程
【思考】如何判定酸碱反应的终点？
操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞， 右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇。
终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色 发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即 为反应终点。
3.数据记录和处理
点击播放动画
【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。 酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种 试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
在强酸与强碱的反应的 实验中，一般选用的指示剂 有甲基橙和酚酞，我们在实 验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小，变色 不明显，在滴定时不宜使用
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗ຫໍສະໝຸດ 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
点击播放动画
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ B ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ ） C A．1 B．2.7 C．3 D．3.3
【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐 渐加入盐酸，实验结果会是怎样？
点击播放动画
小 结
1.实验酸碱中和反应中pH的变化
2.酸碱中和反应实验中仪器的使用 及操作要点
3.数据的记录和处理
【课堂练习】
1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是 （ ） C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
酸碱中和滴定
测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和 科学研究等都具有重要意义。 工业：溶液的pH影响产品质量和产量 农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸
（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱
（或酸），通过测定反应完全时消耗已知
浓度的酸（或碱）的体积，从而推算出未
知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH 中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐 渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
2.操作过程
【思考】如何判定酸碱反应的终点？
操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞， 右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇。
终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色 发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即 为反应终点。
3.数据记录和处理
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【实验】向20mL 0.1000mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。 酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种 试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
在强酸与强碱的反应的 实验中，一般选用的指示剂 有甲基橙和酚酞，我们在实 验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小，变色 不明显，在滴定时不宜使用
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗ຫໍສະໝຸດ 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
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2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ B ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.把99.5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液加到100.5 mL 0.1 mol/L 硫酸中，所得溶液的pH为 （ ） C A．1 B．2.7 C．3 D．3.3
【思考】如何实验改为向NaOH溶液中逐 渐加入盐酸，实验结果会是怎样？
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小 结
1.实验酸碱中和反应中pH的变化
2.酸碱中和反应实验中仪器的使用 及操作要点
3.数据的记录和处理
【课堂练习】
1.准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选择的 仪器是 （ ） C
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
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化学选修四《酸碱中和滴定实验》课件
偏高
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；
偏低
5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高
8）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；
偏低
10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
溅出。
偏低
B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中
偏大
中和滴定操作误差分析
1、锥形瓶含有少量蒸馏水 无影响
2、滴定管未用标准液润洗 偏大
3、锥形瓶用待测液润洗 偏大
4、滴定结束，滴定管尖端挂一滴液体未
滴下
偏大
5、滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心
将溶液溅出
偏小
练习：1、用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误
左手控制滴定管活塞，右手振荡锥 形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注 视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变 色半分钟不褪色即为终点。
滴加速度先快后慢，接近终点应一滴一摇 直至指示剂颜色突变。
滴 定 管 保 持 垂 直
左手 滴加速度先快后慢
半分钟颜色不变
视线与凹液 面水平相切
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
读数
C(待测)=
已知
C(标)×V(标) V(待测)
其中: C(标)、 V(待测)是已知的数据。因 此C(待测)的大小只由V(标) —“读数”决定， 只要直接或者间接的能引起“读数”的变化， 则C(待测)也随着变化，且二者的变化是成正 比例变化。
误差分析
1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)：
A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准
3.2溶液的酸碱性第二课时酸碱中和滴定课件(苏教选修4)
专 题 3 溶 液 中 的 离 子 反 应
第 二 单 元
第 二 课 时
酸 碱 中 和 滴 定
晨背关键语句
理解教材新知 知识点一 知识点二 考向一
溶 液 的 酸 碱 性
把握热点考向
考向二
随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第二课时
酸碱中和滴定
1．有关滴定管的注意事项： (1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。 (2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。 (3)滴定管有“0”刻度且在上端。
(4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。
2．“第一步操作为查漏”的仪器：
滴定管、容量瓶、分液漏斗。
3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下， 别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
[自学教材·填要点]
1．酸碱中和滴定的含义
利用已知浓度 的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，
பைடு நூலகம்
V标减小 V标增大
偏低 偏高
V标减小
偏低
V标增大
偏高
2．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓 度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体 积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定 管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶， 把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是______滴定管。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗， 乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正 确，这样甲测定结果偏______，乙测定结果偏______。
解析：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准 盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准 盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱 式滴定管中。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润 洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论
第 二 单 元
第 二 课 时
酸 碱 中 和 滴 定
晨背关键语句
理解教材新知 知识点一 知识点二 考向一
溶 液 的 酸 碱 性
把握热点考向
考向二
随堂基础巩固
应用创新演练
课时跟踪训练
第二单元
溶液的酸碱性
第二课时
酸碱中和滴定
1．有关滴定管的注意事项： (1)酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有橡胶管。 (2)滴定管准确量取液体体积，记录到小数点后二位。 (3)滴定管有“0”刻度且在上端。
(4)滴定管的读数方法：视线与凹液面的最低点相切。
2．“第一步操作为查漏”的仪器：
滴定管、容量瓶、分液漏斗。
3．中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下， 别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。
[自学教材·填要点]
1．酸碱中和滴定的含义
利用已知浓度 的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，
பைடு நூலகம்
V标减小 V标增大
偏低 偏高
V标减小
偏低
V标增大
偏高
2．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓 度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定体 积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定 管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶， 把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是______滴定管。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗， 乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正 确，这样甲测定结果偏______，乙测定结果偏______。
解析：(1)甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，标准 盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准 盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱 式滴定管中。 (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润 洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论
高中化学选修四-酸碱中和滴定精品PPT课件
C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（碱）。
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应在弯月面下沿最低点，而且与液
面水平，防止俯视或仰视； ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。
[练习2]在酸碱中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定 终点的指示剂。已知它们的变色范围如下表：
= 0.1000mol / L 0.01996L 0.02000L
= 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。
[结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以 达到足够的准确度的。
①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗
②摇动锥形瓶时有液体外溅
③滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时，视线俯视
④移液管内液体未达所需刻度
理由:
①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少
②标准酸用量减少，即V酸用量减少
③V酸读数减少
④V碱变小，引起V酸变少
①用蒸馏水洗净的酸式滴定管，未用标准酸溶液润洗
②滴定速度过快，又未摇匀，发现后指示剂已变色
③强酸和强碱中和滴定-- 既可用酚酞，又可用甲基橙
根据达到终点后溶液 的酸碱性来选：
指示剂 pH变色范围
甲基橙
3.1
橙色
4.4
酚酞
8.2
粉红色
10.0
酸色
碱色
红色（pH<3.1） 黄色（pH>4.4）
无色（pH<8.2） 红色（pH>10.0）
⑵强酸滴定强碱，可采用： 甲基橙（由黄色变橙色） 酚酞 （由粉红变无色）
高中化学苏教版选修四 3.2.1 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 课件(19张PPT)
A．50mL 量筒 B．10 mL 量筒 C．50 mL 酸式滴定管 D．50 mL 碱式滴定管
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边
C、③⑤⑦ D、①③⑤⑦
用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，当接近中和时，少加1滴NaOH溶液和多加1滴NaOH溶 液， pH相差多大？ 1滴=0.04 mL
位，提高学生的科学素质。
定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来 测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶 液）的方法叫做酸碱中和滴定。
一、酸碱中和滴定原理。
H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点时：
有 n(H+) = n(OH-)
二、中是否恰好进行完全。
4.某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液 21.70mL
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 （ ） ①用反应溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入 反应溶液 ③检查滴定管是否漏水； ④滴定； ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④
3.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的右边
C、③⑤⑦ D、①③⑤⑦
用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的HCl 溶液，当接近中和时，少加1滴NaOH溶液和多加1滴NaOH溶 液， pH相差多大？ 1滴=0.04 mL
位，提高学生的科学素质。
定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来 测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶 液）的方法叫做酸碱中和滴定。
一、酸碱中和滴定原理。
H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点时：
有 n(H+) = n(OH-)
二、中是否恰好进行完全。
4.某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（ ） A.用10mL量筒量取7.13mL稀酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液 21.70mL
5．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。
③加入几滴石蕊试剂做指示剂。
④取一支酸式滴定管，洗涤干净。
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。
苏教版高中化学选修四.《酸碱中和滴定》课件(页)
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2.操作过程
【思考】如何判定酸碱反应的终点？
操作要点：用左手控制酸式滴定管活塞， 右手不断按顺时针摇动锥形瓶，眼睛注视锥形 瓶中溶液的颜色变化，先快后慢，当接近终点 时，应一滴一摇。
终点判定：最后一滴应刚好使指示剂颜色 发生明显的改变，而且30秒内不恢复原色，即 为反应终点。
3.数据记录和处理
常见的酸碱指示剂有： 石蕊、酚酞、甲基橙等。
点击播放动画
根据指示剂在酸性溶液 或碱性溶液中的颜色变化， 我们可以判断中和反应是否 恰好进行完全。
在强酸与强碱的反应的 实验中，一般选用的指示剂 有甲基橙和酚酞，我们在实 验当中最常用的是酚酞，石 蕊试液由于色差较小00mol/L的盐酸中 滴加 0.1000mol/L的NaOH溶液，观察指示剂的变化 情况，绘出pH的变化曲线图。
1.实验仪器
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管，烧杯、 锥形瓶、滴定管夹、铁架台
滴定管和滴定管的使用
碱式滴定管： 不能盛放酸性 溶液和强氧化 性溶液。
酸式滴定管： 不能盛放碱液 和水解显碱性 的溶液。
滴定管的常规操作（检查漏水，润洗， 装液，排除尖嘴处的气泡，读数等）。
a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液 洗涤2--3次，并排出下端尖 嘴处的气泡。 c.注入反应液至“0”刻度上 方2-3厘米处。 d.将溶液调节到“0”刻度或 “0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。
酸碱中和反应中pH的变化
如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH
中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐
渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完 全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。
高中化学苏教版选修4课件3.2.2酸碱中和滴定(1)
答案C
-17-
-13-
第二课时 酸碱中和滴定
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D典例透析 IAN LI TOU XI
【针对训练3】 关于滴定的说法正确的是( ) A.所有的滴定都需要加指示剂 B.滴定时,只能把待测溶液盛放在锥形瓶中 C.酸碱中和滴定只能用于强酸或强碱浓度的测定 D.所有的滴定都需要用到滴定管 解析A项,用KMnO4作氧化剂的氧化还原滴定一般不需再另加指 示剂。B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中。C项,酸碱中和 滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定。D项,不管哪种滴定都需要 用到滴定管量取液体和逐滴滴加液体。 答案D
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第二课时 酸碱中和滴定
知识点
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Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI T+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),pH=6时,NaOH加入的量不足,溶液中的溶质主要为CH3COONa,由 于CH3COO-电离程度很小,溶液中c(CH3COO-)≫c(CH3COOH),故 c(Na+)+c(H+)≠c(CH3COO-)+c(OH-)。
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第二课时 酸碱中和滴定
知识点
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D典例透析 IAN LI TOU XI
【针对训练2】 下列有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是
() A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边 解析量筒没有“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在标尺的左端。 答案B
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第二课时 酸碱中和滴定
知识点
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D典例透析 IAN LI TOU XI
【针对训练3】 关于滴定的说法正确的是( ) A.所有的滴定都需要加指示剂 B.滴定时,只能把待测溶液盛放在锥形瓶中 C.酸碱中和滴定只能用于强酸或强碱浓度的测定 D.所有的滴定都需要用到滴定管 解析A项,用KMnO4作氧化剂的氧化还原滴定一般不需再另加指 示剂。B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中。C项,酸碱中和 滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定。D项,不管哪种滴定都需要 用到滴定管量取液体和逐滴滴加液体。 答案D
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第二课时 酸碱中和滴定
知识点
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Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI T+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH),pH=6时,NaOH加入的量不足,溶液中的溶质主要为CH3COONa,由 于CH3COO-电离程度很小,溶液中c(CH3COO-)≫c(CH3COOH),故 c(Na+)+c(H+)≠c(CH3COO-)+c(OH-)。
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第二课时 酸碱中和滴定
知识点
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Z知识梳理 HI SHI SHU LI
D典例透析 IAN LI TOU XI
【针对训练2】 下列有关仪器“0”刻度位置的叙述正确的是
() A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边 解析量筒没有“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在标尺的左端。 答案B
高中化学苏教版选修4 专题3第二单元第2课时 酸碱中和滴定 课件(33张)
2．酸碱恰好完全中和时( D ) A．酸与碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸与碱的物质的量浓度相等 D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等 解析：酸碱恰好完全中和时酸所能提供的H＋与碱所能提供的 OH－的物质的量相等，但酸与碱的物质的量不一定相等，溶 液也不一定呈中性。
偏低
偏高 偏低
偏高 偏低 无影响 偏低
特别提醒 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆，如开 始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视， 滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。
(2019·杭州高二质检)称取一定质量的NaOH来测定未 知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。 用A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项 操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体NaOH时，未调节天平的零点。( D ) (2)将NaOH放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确。 ( C) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗。( B )
2．规格与精确度 常用滴定管的规格为25 mL和50 mL。滴定管为精密玻璃量器, 可精确到0.1 mL，需估读到0.01 mL。滴定管“0”刻度在上方， 但并不在最顶端。 3．使用方法和步骤 (1)检查仪器：检查活塞处是否漏水，不漏水方可使用。 (2)润洗仪器:洗净的滴定管还要用所要盛装的溶液润洗2～3次。 (3)加入反应液：使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 (4)调节起始读数：排除尖嘴部分气泡，并使液面处于“0”刻度 或“0”刻度以下某一刻度，读数并记录。 (5)放出反应液：根据需要从滴定管中放出一定量液体，读数并 记录。
0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
高中化学(苏教版选修4)课件：专题3 第2单元 第2课时 酸碱中和滴定
定
学 业 分 层 测 评
知 识 点 二
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。(重点) 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸碱中和滴定
[基础· 初探]
1．概念 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应 完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度 的 方法。
【提示】 25.00 mL刻度线下仍有一定量的液体，故全部放出后所得溶液大 于25 mL。
(2)如何选择强酸、强碱中和滴定的指示剂？能否用石蕊溶液作指示剂？
【提示】 强酸、强碱中和滴定的指示剂可选择酚酞或甲基橙。不能选择石 蕊溶液，其原因是石蕊遇酸或碱的变色不明显，不易观察。
(3)如何判断滴定终点？(以NaOH溶液滴定含酚酞的盐酸为例)
【解析】 由于量取体积精确度为0.01
mL，故应选用滴定管，而KMnO4等
强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
【答案】 C
2．用0.102 6 mol· L 1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
－
终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30 mL C．23.65 mL B．22.35 mL D．23.70 mL
图1
图2
图3
(2)滴定管的使用(如图3)： ①查漏：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。 ③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 2 mL～3 mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应 液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ⑤使用滴定管时， 左手 控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶 液的速度不能太快，一般以每秒 3～4 滴为宜。
学 业 分 层 测 评
知 识 点 二
1．掌握酸碱中和滴定概念和原理。(重点) 2．了解指示剂的选择方法。 3．掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。(重点)
酸碱中和滴定
[基础· 初探]
1．概念 利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应 完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度 的 方法。
【提示】 25.00 mL刻度线下仍有一定量的液体，故全部放出后所得溶液大 于25 mL。
(2)如何选择强酸、强碱中和滴定的指示剂？能否用石蕊溶液作指示剂？
【提示】 强酸、强碱中和滴定的指示剂可选择酚酞或甲基橙。不能选择石 蕊溶液，其原因是石蕊遇酸或碱的变色不明显，不易观察。
(3)如何判断滴定终点？(以NaOH溶液滴定含酚酞的盐酸为例)
【解析】 由于量取体积精确度为0.01
mL，故应选用滴定管，而KMnO4等
强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管而只能盛装在酸式滴定管中。
【答案】 C
2．用0.102 6 mol· L 1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达
－
终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 A．22.30 mL C．23.65 mL B．22.35 mL D．23.70 mL
图1
图2
图3
(2)滴定管的使用(如图3)： ①查漏：使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 2～3 遍。 ③注液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管 2 mL～3 mL 处。
④调液面：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应 液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。 ⑤使用滴定管时， 左手 控制活塞(或碱式滴定管的玻璃球)，滴定过程滴加溶 液的速度不能太快，一般以每秒 3～4 滴为宜。
高中化学苏教版选修4课件：专题3 第二单元 第二课时 酸碱中和滴定
不能使用石蕊试液(因变色范围太大且肉眼不易明辨颜色
变化)；用量不能太多，常用2～3滴，因为指示剂本身就 是一种弱酸或弱碱，能把加入的酸碱中和，所以加入的量 太多会影响结果，加入太少现象不明显。
[例1]
(2012· 福州高二期末)某课外兴趣小组欲测定某
NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再
5．滴定终点是如何确定的？此时是否酸和碱恰好中和？
分析：当最后一滴标准液恰好使指示剂的颜色发生明
显变化，且在半分钟内不褪色，即为滴定终点。
由于指示剂变色时的pH一般不等于酸碱恰好中和时的 pH，所以此时一般不是酸碱恰好中和的时刻，但在允 许的误差范围之内。
1．滴定前的准备工作 (1)滴定管： 查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。 (2)锥形瓶： 洗涤、装液、加指示剂。
完全反应时c(H＋)· V(酸)＝
－)· c(OH。 V(碱)
(2)酚酞变色的PH范围是 8.2～10.0 ，颜色变化是无 色、 粉红 和 红色 ；甲基橙变色的pH范围是 3.4～4.4 ， 颜色变化是 红色 、橙色和 黄色 。
(3)等体积、等浓度的一元强酸与一元弱酸中和碱的 能力 相同 。 (4)pH相等的强酸与弱酸后者浓度 大 ，等体积时中 和碱的能力 强 。
分析：(1)托盘天平使用时先将游码归零，调节天平平衡； (2)(3)(4)中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活 塞，因此第一步操作为检查是否漏水。 答案：(1)游码归零，调节天平平衡
(2)检查是否漏水
(3)检查是否漏水
(4)检查是否漏水
4．(2011· 海南高考)用0.1026 mol· L－1的盐酸
化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只
苏教版——酸碱中和滴定-PPT精品文档
因为石蕊变色范围太宽,终点时颜色变化不明显，所以 一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
[ 活动 ] 中和滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml
0.1000mol/L的HCl 溶液，测随VNaOH的增大，pH=？
VNaOH(m L)
0.00 1.00
5.00 1.22
③滴定管的最小刻度为0.1mL ,允许估计至0.01，因此读 数的精确度为0.01mL。
滴定管的使用方法
① 检漏：检查活塞是否漏水。 ② 洗涤：先用自来水或蒸馏水洗，然后润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个 烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡). ④ 调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准 确读数V0 ⑤ 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的 体积为V1-V0 (实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1－滴定前的读数V0) a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
10.00 1.48 20.08 10.30
15.00 1.84 20.10 10.40
（2）滴定
一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴 边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快 后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚 好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶 液的颜色不变。 （3）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度V1
消耗溶液V1-V0 （4）复滴 重复上述操作2-3次 （5）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均 值，代入公式计算出待测液的浓度
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、 灵敏、易观察。