2018年高考化学二轮专题复习： 专题13 化学实验综合应用
化学实验综合应用
[最新考纲]
化学实验与探究的能力
1.掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。
2.在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
3．根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2)掌握控制实验条件的方法；(3)预测描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)正确选用实验仪器装置。
4．各部分实验基础知识与技能的综合应用。
注：新旧考纲调整的地方
【化学实验与探究的能力“初步实践化学实验的一般过程”由“了解”提高的“掌握”；删去“初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释”；增加“运用化学原理”、“能设计合理方案，初步实践科学探究”；增加：“正确选用实验装置”；调整：“控制实验条件的方法”的要求由“了解”提高为“掌握”；增加：“预测或描述实验现象”；删去：2016大纲(五) (6) ④“绘制和识别典型的实验仪器装置图”】
考点一制备实验的探究
高考题感悟
1．题型：填空题
2．考向：通常以无机制备、工艺流程制备和有机物制备为载体考查常见化学实验仪器的使用方法，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制、产率计算等，是近几年新课标考试的热点题型。
特别关注：①工艺流程类制备题；②有机类制备题；③无机化工产品制备题。
主要知识
1．物质制备实验设计的基本思维模式
2．物质制备实验基本装置
3．制备实验方案设计要点
(1)方案的组成：目的、原理、用品、步骤、记录及结果。
(2)基本原则⎩⎨⎧科学性→原理、方法、操作科学合理安全性→避免环境污染、避免人身伤害可行性→力所能及、可操作简约性→简单、节约
4．制备实验中需考虑的7大因素
(1)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H 2还原CuO 应先通H 2，气体点燃前先验纯等)。
(2)防氧化(如H 2还原CuO 后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)。
(3)防吸水(实验取用和制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施，以保证达到实验目的。
如NaOH 固体应放在烧杯等玻璃器皿中称量)。
(4)冷凝回流：有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置(如长玻璃管、冷凝管等)。
(5)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却。
(6)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)。
(7)其他，如实验操作顺序，试剂加入顺序等。
解题体会
物质制备题是高考常考不衰的重要题型，形成良好的思维是解题关键，认真审题是得高分的保障，下列思维示例供大家参考：。
2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[例题+习题(含答案)]
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2018年全国卷高考化学总复习《化学实验探究》专题突破[题型分析]从2017年考试大纲和考试说明以及近几年各省市高考化学实验试题，可以发现：高考化学实验试题所考查的内容，涉及了化学原理、概念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计和评价等方方面面的内容。
即只要与中学化学实验相关的所有知识都能成为高考化学考查的考点内容。
实验题检测内容的特点：（1）源于课本从近5年高考化学卷实验试题以及近4年理科综合能力测试实验试题看，几乎每一道试题都能在课本相应的地方找到出处。
而且，有些试题所涉及的实验直接取材于课本中的演示实验或学生实验。
这种命题方式有良好的导向作用：一方面引导中学化学教学重视课本实验教学；另一方面，很好地体现公平、公正的高考命题原则（正如教育部考试中心命题组专家所言：“教材是创设高考试题的丰富素材，教材人人都有，试题贴近教材能够体现公平、公正的命题原则”）。
（2）突出基础随着命题指导思想由知识立意向能力立意转化，高考化学对实验能力的考核要求也将越来越高。
然而，不论试题要求怎样变化，基于中学阶段教学的基础性，实验试题考查的内容仍将强调基础，突出基础性。
分析近年高考化学实验题，就可明确这一特征。
象近年高考化学实验试题，虽然试题具有形式比较新、反应装置新、化学反应新、设问角度新、题目立意高、隐蔽性强等特点，但从答题内容看，回答问题所需的知识仍然属于基础的化学知识和技能，而且大都源于中学化学教材，很好地体现基础性。
体现在：a、运用化学实验基础知识进行物质的鉴别、对实验现象的观察与解释；b、利用常见或常用的化学仪器或装置来完成题目规定的化学实验；c、根据考生所应掌握的实验基础知识、基本技能和有关化学知识来进行实验方案的设计或对给定的实验方案作出评价。
（3）强调综合从近年试题走向可以看出，试题很好地体现化学学科的特点，即以实验为中心，将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，着重考查学生的能力和素质，特别是思维能力的考查。
2018届高考化学二轮复习 反应热与盖斯定律应用 课件(64张)(全国通用)
√
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
解析
1
2
3
4
5
6
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( 热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1
)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应
√
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ ＋2×283.0 kJ· mol－1 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
对于能源的利用大致可以为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 ) A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 √ D.化石燃料的燃烧没有污染
解析
1
2
3
4
5
6
2.已知反应X＋ Y===M＋ N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确 的是( ) A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出 的能量
1 3 (2)2N2(g)＋2H2(g) NH3(g) －46.1 kJ· mol－1 。 ΔH2＝________________
3.有下列转化 ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)。
H1＋ΔH2＋ΔH 3 ，则A―→D的ΔH＝Δ ___________ (用
答案
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高考题型1 对焓变、反应热概念的理解
答案
(8) 同温同压下，反应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 ΔH不同( × )
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究
2018年高考化学专题——化学综合实验与探究1. 某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。
你认为所查阅的数据为：SO2饱和溶液中各离子的浓度、SO2的溶解度以及。
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：造成原因是反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。
不出现浑浊。
请把上表填充完全。
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：、；（4）请你再提供一种假设。
白色浑浊物是BaSO4，造成原因是。
2. 某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_____________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________。
（3）B中的现象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。
则铁碳合金中铁的质量分数为_____________。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：___________。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）_____________。
3.某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。
他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
2018年高中高考理综化学大题训练二综合实验设计
综合实验设计、研究与议论全国卷高考题1．（15 分）（ 2017?新课标Ⅱ -28）水中溶解氧是水生生物生计不能缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理以下：Ⅰ．取样、氧的固定：用溶解氧瓶收集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH) 2碱性悬浊液（含有 KI ）混杂，反应生成MnO(OH) 2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I —还原为 Mn 2+，在暗处静置 5min ，尔后用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的I2（ 2S2O32—+I 2 =2I—+S4O62—）。
回答以下问题：（ 1）取水样时应尽量防备扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（ 2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（ 3 ） Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必定经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
﹣1（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用a mol?L Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若耗资 Na2S2O3溶液的体积为 b mL ，则水样中溶解氧的含量为﹣ 1 mg?L。
（ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会以致测量结果偏。
（填“高”或“低”）2．（ 15 分）（ 2017?新课标Ⅰ -26）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转变成铵盐，利用如图所示装置办理铵盐，尔后经过滴定测量。
已知：NH3 H3BO3NH3H3BO3；NH3 H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3回答以下问题：（ 1） a 的作用是。
（2） b 中放入少量碎瓷片的目的是。
f 的名称是。
（3）冲洗仪器：g中加蒸馏水；打开k 1，关闭 k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c ，原因是；打开 k 2放掉水，重复操作 2~3次。
2018年化学高考实验题(2021年整理)
1.2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)2.3.4.编辑整理：5.6.7.8.9.尊敬的读者朋友们：10.这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年化学高考实验题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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12.13.2。
实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是3.下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C。
用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D。
常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二4。
下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgC热铜丝插溶液中中l浊液中入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红,随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色5.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3〉C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp（CuS)〈Ksp（ZnS）D．①某溶液中加入Ba(NO3）2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO 246.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B。
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(2021年整理)
2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析(word版可编辑修改)绝密★启用前2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．作答时,务必将答案写在答题卡上.写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56一、选择题:本题共7个小题，每小题 6 分，共 42 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关.下列说法错误的是A。
碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D。
碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查【答案】 D【解析】分析： A.碳酸钠溶液显碱性；B。
漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解： A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A 正确;B. 漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒, B 正确；C。
2018年高考化学真题分类汇编 化学实验
2018年高考化学真题分类汇编专题12 化学实验Ⅰ—化学实验常见仪器与基本方法1.[2018浙江卷-2]下列仪器名称为“漏斗”的是A B C D【答案】D【解析】A为冷凝管，B为容量瓶，C为量筒，D为漏斗【考点】常见仪器名称2. [2018全国卷Ⅰ-9]在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作中末涉及的是A B C D【答案】D【解析】A.浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B.生成的乙酸乙酯中混有末反应完的乙酸和乙醇，因此可用饱和碳酸钠溶液溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，且导气管不可伸入溶液中，以防倒吸，B正确；乙酸乙酯不溶于水，可通过分液分离，故C 正确。
D.本实验中不需要灼烧的操用，D错误。
【考点】乙酸乙酯的制备原理、装置；乙酸、乙醇、乙酸乙酯的溶解性；蒸发、分液、防倒吸等实验操作方法与装置等。
3.[2018全国卷Ⅱ-13]下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象【答案】B【解析】A. 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液，所用天平不可用托盘天平，称得的NaOH 固体为4.000 g；另氢氧化钠溶于水放热，需等其溶液冷却后才可转移到容量瓶中。
A错误；B. 黄色氯化铁溶液遇到浓的维生素C溶液，会被还原成Fe2+,溶液变为浅绿色。
三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题13物质的检验分离与提纯含解析9
专题13 物质的检验、分离与提纯1．【2018新课标3卷】下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】D．蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项D正确。
分考点定位：本题考查的是化学实验的基本操作，涉及外界条件对反应速率的影响、中和滴定、焰色反应、蒸馏实验等。
【试题点评】本题选项B涉及的是滴定过程中指示剂的选择。
一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酞（变色范围为pH=8～10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1～4.4）。
本题中因为滴定终点的时候溶液一定为酸性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6），所以应该选择甲基橙为指示剂。
对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚酞为指示剂。
2．【2018北京卷】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】考点定位：考查牺牲阳极保护法、实验方案设计与评价。
【试题点评】思路点拨：本题应该从实验现象进行判断，如③实验中试管内生成蓝色沉淀，说明产生Fe2＋，然后结合元素及其化合物的性质，进行判断即可。
3．【2018天津卷】由下列实验及现象推出的相应结论正确的是【答案】B【解析】考点定位：考查实验方案设计与评价。
2018高考全国二卷化学
②.在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速 率方=k· p( CH4)·[ p( CO2) ] -0.5（k为速率常数）。在 k· p( CH4) 一定时，不同 p( CO2)下积碳量随时间的 变化趋势如右图所示，则 pa( CO2)、 pb( CO2) 、 pc( CO2)从大到小的顺序为 pc( CO2)、 pb( CO2) 、pa( CO2) __________________。
12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaCIO4溶于有机溶剂作为电解液， 钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电 池的总反应为3CO2+4Na⇋2 Na2CO3+C，下列说法 错误的是（ D）
A.放电时， 向负极移动 B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C.放电时，正极反应为：3CO2+4e- =2 +C D.充电时，正极反应为：Na++ e- =Na
C
制取并纯化氢气
D
探究浓度对反应速率的 影响
26.（14分） 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（Zns， 含有 和少量Fes、Cds、Pbs杂质）为原料制备金属锌的流程如图 所示：
相关金属离子[ C0(Mn+)=0.1mol- 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe3+ Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ Cd2+
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5
6.2 8.2
7.4 9.4
2.8
回答下列问题： （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为 ZnS+3/2O2 == ZnO +SO2。 ______________________ PbSO4 ；氧化除杂工序 （2）滤渣1的主要成分除 外还有_______ 调节溶液的PH ，若不通入氧气，其后果 中 的作用是______________ 无法除去杂质Fe2+ 是_______________ 。 （3）溶液中的 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离 Cd2++Zn == Zn2+ +Cd 。 子方程式为___________________ （4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式 为____________________ ；沉积锌后的电解液可返回 Zn +2e-== Zn2+ 溶浸 工序继续使用。 _______
《推荐》专题13中和反应反应热的测定-备战2018年高考之聚焦化学实验热点Word版含解析
专题13 中和反应反应热的测定1．反应原理 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
2．实验装置3．实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L−1）4．实验步骤5．实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
（2）中和热的计算公式ΔH= kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH−）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
（4）要提高反应热测定的准确性，应注意“快”（实验操作要快，尽量减少热量散失）、“准”（准确测量液体温度和液体体积）、“稀”（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。
（5）要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
（6）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
（7）对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6．误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：反应热答题规范指导（1）用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。