第四章 硅 复合材料
硅金属复合材料
硅金属复合材料
硅金属复合材料：将金属与硅复合，金属可以起到一定的支撑作用，在锂离子的嵌入脱出过程中阻止硅体积膨胀，降低粉化程度。
金属与硅形成合金后，嵌锂的自由能更低，进而使嵌锂过程更容易。
同时金属优异的导电性，可提高硅合金材料的动力学性能。
因而金属与硅复合可以有效改善硅基复合材料的电化学性能。
Si-活性金属虽然比容量较高，但是由于活性金属本身也会出现粉化现象，因而循环性能差。
而Si-非活性金属复合材料中非活性金属是惰性相，因而会大大降低硅材料的可逆容量，但是稳定性相应会略有提高。
而当把Si与活性金属以及非活性金属一起混合形成复合物时，利用协同效应，就可以制备得到稳定性好且容量高的硅基电极材料。
有机硅导热复合材料的制备及其性能
有机硅导热复合材料的制备及其性能身份证号：36250219860802****摘要：在我国进入21世纪快速发展的新时期，随着电子技术的迅猛发展,电子设备功率密度不断增加,核心部件工作温度升高,极大降低了电子设备可靠性并缩短了其使用寿命,因此高导热材料成为保证电子设备安全可靠运行的必要条件之一。
填充型导热有机硅材料被广泛应用于5G基站和手机、LED和动力电池封装、国防军工等领域。
但仍然存在热导率不高、填充量过大、导热填料品种相对单一等问题。
纳米材料改性聚硅氧烷是未来制备高性能聚硅氧烷的发展趋势。
碳纳米管结构独特,具有优异的电、力学和热学性能,是一种理想的聚合物基纳米复合材料的填料。
但碳纳米管相互间存在较强的范德华力,使其在溶剂或聚合物中较易团聚,并且管与管之间易缠绕,将其作为填料难以发挥优异的导热性能。
关键词：导热性能；液晶；碳纳米管；有机硅；取向；功能材料引言随着电子工业的不断发展，电子灌封材料已广泛应用于电子电器领域并成为其重要组成部分。
电子器件在高频作业的环境下，热量易迅速积累，为了保证其正常工作并延长工作寿命，高性能导热绝缘电子灌封材料越来越受到关注。
有机硅橡胶作为一种常用电子灌封胶，不仅拥有高分子材料特有的电绝缘性、抗老化性等优点，而且固化时无副产物产生、尺寸稳定、线收缩率小、可常温固化、操作方便，但是有机硅材料也是热的不良导体，限制了其应用范围。
目前提高聚合物导热性最常用的方法是向高聚物中添加金属粒子、碳系粒子、无机导热粒子等。
金属粒子和碳系粒子具有较高的导热系数，少量添加到有机硅基体中可明显提高其导热性，但会使基体的绝缘性能下降。
若添加导热绝缘粒子如氮化硼、氧化硅、碳化硅、氧化铝等，既可以提高有机硅橡胶的导热性，同时又不会明显影响到绝缘性能，但是此类粒子一般需要添加30%～150%，高比例的添加量会使有机硅橡胶的力学性能下降。
1导热复合材料的组成高分子材料中缺少热传导所需的致密的远程有序的晶体结构，所以通常导热效率较低。
二氧化硅复合材料的制备及其性能研究
二氧化硅复合材料的制备及其性能研究随着科技的进步和人们生活水平的提高，新材料的出现和应用越来越广泛。
二氧化硅复合材料是一种新型的多功能材料，有着广泛的应用前景。
本文将介绍二氧化硅复合材料的制备方法和其性能的研究成果。
一、二氧化硅复合材料制备方法1. 溶胶-凝胶法溶胶-凝胶法是制备二氧化硅复合材料最常用的方法之一。
该方法的原理是利用无机物（通常是金属盐或瓷土）与水或有机溶剂发生反应，形成胶体（即溶胶），再通过热处理或干燥使溶胶凝胶成固体，最终形成二氧化硅复合材料。
该方法可制备出高质量、高稳定性、高均匀性的材料。
2. 气相沉积法气相沉积法是一种比较先进的制备方法。
该方法将蒸发的硅源和助剂通过气相输送到基板表面，利用热化学反应使其沉积成膜。
同时，通过控制反应条件，如气体流量、反应温度、反应时间等，可控制沉积物的组成和性质。
该方法所制备的材料具有均匀的成分分布、高纯度和较好的结晶性能。
3. 水热法水热法是一种以水为介质的制备方法，其原理是将硅源和其它物质在加热、加压的水环境中反应生成二氧化硅复合材料。
受到水的加热和压力的作用，反应速率加快，生成的晶体颗粒尺寸比较均匀。
该方法具有操作简单、条件温和、成本低等优点。
二、二氧化硅复合材料的性能研究1. 力学性能研究二氧化硅复合材料在力学性能方面表现出很好的优势。
其高强度、高硬度、高模量等性能使其应用于制备高性能工程材料和复合材料。
针对二氧化硅复合材料在力学性能方面的研究成果主要有以下几个方面：（1）研究表明，将一定比例的硬颗粒（如氧化铝、氧化锆等）加入到二氧化硅基材料中，可大大提高其强度和硬度。
（2）采用合适的制备方法，并且控制好颗粒尺寸及分布，可以使材料的力学性能更加优越。
2. 光学性能研究二氧化硅复合材料在光学性能方面也有着很好的应用前景。
其高折射率、低色散和良好的透明度使得其在光电领域具有广泛的应用。
具体相关研究成果如下：（1）研究发现，通过在二氧化硅基材料中加入一定量的光学介质（如TiO2、ZrO2等），可以显著提高材料的折射率。
硅-碳复合材料的制备及其在锂离子电池中的应用研究
硅-碳复合材料的制备及其在锂离子电池中的应用研究硅/碳复合材料的制备及其在锂离子电池中的应用研究摘要：锂离子电池作为一种高效、轻型、高能量密度的储能装置，日益广泛应用于移动通讯、电动车辆等领域。
然而，锂离子电池中负极材料的性能仍然限制了其长期使用。
硅材料作为一种有望替代传统石墨材料的负极材料，其高电容量和较负石墨的更高充放电速率，使其成为研究的热点。
然而，硅的容量膨胀和体积变化问题严重影响了其在锂离子电池中的应用。
为了解决这一问题，许多研究人员开始制备硅/碳复合材料，并将其应用于锂离子电池中。
1. 硅/碳复合材料的制备方法1.1 化学还原法1.2 电化学沉积法1.3 气相沉积法1.4 溶胶-凝胶法2. 硅/碳复合材料的结构特性2.1 硅纳米颗粒尺寸和形貌2.2 碳包覆层的厚度和均匀性2.3 硅/碳复合材料的晶体结构3. 硅/碳复合材料在锂离子电池中的应用3.1 提高电容量3.2 改善循环稳定性3.3 提高倍率性能3.4 减少体积膨胀4. 硅/碳复合材料的制备及应用研究进展4.1 硅/碳复合材料在锂离子电池中的性能优化4.2 硅/碳复合材料的应用前景展望总结：硅/碳复合材料作为一种有潜力的负极材料，具有高电容量、较好的循环稳定性和倍率性能，以及减少体积膨胀的优势。
通过不同的制备方法，可以得到具有不同结构特性的硅/碳复合材料。
未来的研究应集中在进一步提高硅/碳复合材料的容量和稳定性，提高其循环寿命和倍率性能，以实现其在锂离子电池中的更广泛应用硅/碳复合材料作为一种有潜力的负极材料，在解决硅的容量膨胀和体积变化问题上取得了显著进展。
不同制备方法可以得到具有不同结构特性的硅/碳复合材料，这些特性包括硅纳米颗粒尺寸和形貌、碳包覆层的厚度和均匀性以及硅/碳复合材料的晶体结构等。
在锂离子电池中的应用中，硅/碳复合材料能够提高电容量并改善循环稳定性、倍率性能以及减少体积膨胀。
未来的研究应集中在进一步提高硅/碳复合材料的容量和稳定性，提高其循环寿命和倍率性能，以实现其在锂离子电池中的更广泛应用。
硅碳复合材料的制备及其在电池中的应用
硅碳复合材料的制备及其在电池中的应用
硅碳复合材料是一种新型的材料，它可以通过化学反应的方法，在硅和碳之间形成化学键，使两者形成一种具有优异性能的复合
材料。
制备硅碳复合材料的方法很多，可以通过化学还原、化学气相
沉积、热处理等多种方法制备。
其中，化学还原法是目前制备硅
碳复合材料的主要方法之一。
这种方法的主要原理是将硅源和碳
源混合后，通过加热还原产生SiC的晶体。
在这个过程中，控制
反应条件是很关键的，需确保反应温度和反应时间等反应条件适宜，以获得高质量、高纯度的硅碳复合材料。
在电池中，硅碳复合材料可以用于制备负极。
与传统的石墨材
料相比，硅碳复合材料具有更高的比能量、高的储能密度、更好
的循环性能和更长的寿命。
这是因为硅具有很高的理论容量，而
碳则具有很好的导电性和电化学稳定性。
因此，硅碳复合材料能
够很好地结合这两种材料的优点，使电池性能得到了很大的提升。
不过，硅碳复合材料在电池中的应用还存在一些问题。
由于硅
具有很高的容量膨胀率，在充放电循环过程中，硅会发生体积膨
胀和收缩，导致电极结构的破坏和松动，从而影响电池的性能和
寿命。
因此，目前研究者正在探索各种方法来缓解硅的容量膨胀
问题，如采用多级结构、涂层等方法来改进硅碳复合材料的性能和稳定性，以实现其在电池中的更广泛应用。
总之，硅碳复合材料是一种具有潜力的新型材料，在电池制备等领域应用发展前景广阔。
虽然目前还存在一些问题，但随着技术不断进步，它无疑将成为未来电池领域的一种重要材料。
高一化学上册第四章复合材料知识点
第⼀章概论1、复合材科的定义、组分功能和作⽤：定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合⽽成的⼀种多相固体材料。
复合后的产物为固体时才称为复合材料，为⽓体或液体不能称为复合材料。
组分：其组分相对独⽴，通常有⼀相连续相，称为基体，另⼀相分散相，称为增强相(增强体)。
功能和作⽤：复合材料既可以保持原材料的特点，⼜能发挥组合后的新特征，可以根据需要进⾏设计，从⽽最合理地达到使⽤所要求的性能。
2、复合材料的命名强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，⾦属基复合材料，陶瓷基复合材料等;强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料;基体材料与增强体材料名称并⽤，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料(玻璃钢)。
3、复合材料的分类⽅式按基体材料类型分：聚合物基复合材料，⾦属基复合材料，⽆机⾮⾦属基复合材料;按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，⾦属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料;按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料;按⽤途分：结构复合材料，功能复合材料;4、常⽤的基体材料及各⾃的适⽤范围轻⾦属基体(主要包括铝基和镁基)，⽤于450℃左右;钛合⾦及钛铝⾦属间化合物作基体的复合材料，适⽤温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使⽤。
5、常⽤热固性基体复合材料：环氧树脂，热固性聚酰亚胺树脂。
常⽤热塑性基体复合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑性聚酰亚胺。
常⽤陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，⾮氧化物陶瓷，⽆机胶凝材料;6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同玻璃是⽆机材料经⾼温熔融、冷却硬化⽽得到的⼀种⾮晶态固体;玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进⾏晶化热处理，在玻璃内部均匀析出⼤量微⼩晶体并进⼀步长⼤，形成致密的微晶相;玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷⼀样的多晶固体材料。
7、氧化物陶瓷有哪些，属于什么结构：氧化物陶瓷主要为单相多晶结构，主要有Al2O3，MgO，SiO2，ZrO2，莫来⽯等;8、⾮氧化物陶瓷有：碳化硅，氮化硅。
2020-2021学年人教版必修1 第4章 第1节 第1课时 二氧化硅和硅酸 作业
第四章 第一节 第一课时 二氧化硅和硅酸课时跟踪训练一、选择题1.(2019·山西芮城县期末)关于硅及其化合物的叙述中，正确的是( )A.硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B.玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的C.工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑D.SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应解析：选D 硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A 项错误；盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B 项错误；工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，故C 项错误；SiO 2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，故D 项正确。
故选D 。
2.下列叙述中，正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中解析：选B 硅元素在自然界中无游离态，主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，故A 错误；石英、水晶、硅石的主要成分是二氧化硅，故B 正确；二氧化硅性质稳定，与酸反应只能和氢氟酸反应，与强碱反应，故C 错误；自然界中硅元素存在于水晶、石英石、玛瑙、硅石中，故D 错误。
3.(2018·山东桓台期末)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是( )A.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B.水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2C.SiO 2很稳定，与所有的酸都不反应D.SiO 2是制作光导纤维的材料解析：选C 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，A 正确；水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2，B 正确；SiO 2的化学性质很稳定，不与强酸和强氧化剂反应，但能与HF 和强碱反应，C 错误；SiO 2是制光导纤维的主要材料，D 正确。
高二化学复习《化学1》 第4章 第1节无机非属材料
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
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第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料〔学习目标〕1. 了解硅及二氧化硅的主要化学性质以及它们在材料中的应用2. 了解硅在半导体工业, 二氧化硅在现代通讯业,传统的硅酸盐制品和新型无机非金属材料在生产、生活中的应用.〔知识网络〕SiO3Si SiO2CaCO3一．基础知识㈠ 1. 硅的物理性质、存在与用途：晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿＿光泽、＿＿＿＿＿的固体。
硅在自然界中的含量很高，占第＿＿＿位，自然界中硅以＿＿＿＿＿形式存在。
硅是良好的＿＿＿＿材料，可用于制造＿＿＿＿、＿＿＿＿，还可用于制造＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿等；含硅4﹪的钢具有良好的＿＿＿＿＿性，可用来制造＿＿＿＿＿；含硅15﹪的钢具有良好的＿＿＿＿＿性，可用来制造＿＿＿＿＿。
2．硅的化学性质：常温下，硅只能与＿＿、＿＿、＿＿＿＿反应；加热时，硅可与＿＿＿反应生成酸性氧化物＿＿＿。
相应的化学方程式分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3．硅的工业制法：工业上，硅是在＿＿＿＿中用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿制取的，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（其中氧化剂和还原剂的质量比为＿＿＿＿＿），对得到的粗硅进行提纯的反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿㈡ 1.二氧化硅的物理性质与用途：二氧化硅是熔点＿＿＿硬度＿＿＿的晶体,＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿的主要成分就是二氧化硅。
二氧化硅用途广泛，常被用来制造＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。
2．二氧化硅的化学性质：二氧化硅常温下能与＿＿＿＿、＿＿＿＿反应；一定条件下，能与＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿反应。
相应的化学方程式分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
㈢ 1.传统的无机非金属材料指的是＿＿＿＿＿＿材料，主要包括＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。
其中人类应用最早的是＿＿＿材料。
2. 普通玻璃的成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，制造时用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿作原料；3. 制造水泥的原料是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，水泥的成分是（填名称和化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4. 新型无机非金属材料包括＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿二.练习1.下列试剂可用带橡胶塞的玻璃瓶保存的是 ( )A.液溴B.氢氟酸C.水玻璃D.氢氧化钠溶液2.下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是 ( )A. FeB. SiC. NaD.Br3.下列物质中有固定熔沸点的是 ( )A.漂白粉B.碱石灰C.玻璃D.纯碱4.熔融烧碱应选用的器皿是( )A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.陶瓷坩埚5.下列关于硅的叙述不正确的是( )A．硅是地壳中含量最多的非金属B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅是一种非金属元素，其单质却能与氢氟酸反应D. 硅的化学性质不活泼，在自然界以游离态存在6.下列关于二氧化硅的叙述正确的是 ( )A. 二氧化硅是由分子组成的，它的熔点高，硬度大B.二氧化硅可用于制造晶体管、集成电路C. 二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 ( )A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液8.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是（）A. 熔点高，硬度大B.与碳单质在高温下反应可制取两种元素中的一种单质C.可与纯碱反应D. 是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸9．反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A.36:60B.60 ：36C.1 ：2D.2 ：110.有10克不纯碳酸钙样品,与足量盐酸反应生成4.4克二氧化碳气体，且溶液中残留难溶物，则对此样品中含杂质情况的判断正确的是（）①碳酸镁②碳酸钾③二氧化硅A. 肯定含有①③，不含②B.肯定含有①③，可能含②C. 肯定含有②③，不含①D. 肯定含有②③，可能含①11.盛放烧碱溶液的试剂瓶为什么不能用磨口玻璃塞?请说明原因并用离子方程式表示有关反应. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿第二节铝金属材料编制: 张长久【基础知识】1、铝为_______色金属。
铝是一种______的金属，它容易与氧气反应。
常温时，铝被空气中的氧气氧化，在其表面形成___________，阻止了内部的铝继续与氧气反应。
2、在_________的条件下，铝粉能与氧气反应，反应方程式：______________________________________________________________________. 3、铝粉和氧化铁粉末的混合物称为____________，反应现象为____________ _____________________，其反应方程式为：_____________________，其应用为_____________、___________________。
4、铝作为金属，具有与酸反应的性质，其反应的离子方程式为_________________________________________。
铝还有其特性，可以与_______反应，其离子反应方程式________________________________________。
5、氧化铝既能与______反应又能与_______反应，写出它具有两性的离子方程式____________________、____________________________。
6、实验室制取氢氧化铝的离子方程式为___________________________，为什麽不用强碱制取，用离子方程式解释________________________。
氢氧化铝是几乎不溶于水的物质，能凝聚水中的悬浮物，所以可以用来进行水的________。
7、冶金工业上，常将金属材料分为___________和___________两大类。
8、金、银、铜是典型的_________________材料，都属于__________金属。
铜在潮湿的空气中可形成一层铜绿，化学方程式为________________ ___________________。
铜可以与氯气、氧气和硫反应，写出他们反应的化学方程式______________________、____________________、____________________________，他们的氧化性强弱_______________.【巩固练习】1、下列物质中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.碳酸氢铵B.氢氧化铝C.硫酸氢氨D.硝酸镁2、质量相同的两块铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生的氢气体积比（）A.1：2B.1：3C.1：1D.3：23、足量的铝块分别与等物质得量的盐酸和氢氧化钠反应，产生的气体体积比（）A.1：3B.1：2C.3：2D.1：14、由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那末此合金中一定含有（）A.钠B.镁C.铝D.锌5、某溶液中有氨根离子、镁离子、二价铁离子、铝离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，在加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.氨根离子B.镁离子C.铝离子D.二价铁离子6、为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液7、某无色透明溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可以大量共存的是（）A. OH-NO3-Ba2+Cl-B. H+Mg2+Ba2+NO3-C. H+SO42+Al3+Cu2+D.Na+ k+MnO4-Cl-8、用铝箔包裹住4.6克金属钠，用针扎出一个小孔，用镊子夹住，放入水中，带完全反应后，收集到的气体在标准状况下体积为（）A.1.12LB.0.56LC.大于2.24LD.小于2.24L9、有氯化钠、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，只需要一种试剂就可把他们鉴别出来，这种试剂是（）A.盐酸B.氨水C.KSCN溶液D.烧碱溶液10、向含有a mol 氯化铝的溶液中加入含b mol氢氧化钠的溶液，生成的沉淀物质的量可能是（）①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol⑤a/2mol ⑥0 mol⑦(4a-b)molA.①③④⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①②③⑥⑦D.①③④⑥11、将一个铝制易拉罐中充满二氧化碳气体，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“咔咔”作响，发现易拉罐____________________________，再过一会儿易拉罐又________ ______________________________________________________（1）现象产生的原因_________________________________________反应的离子方程式_______________________________________ （2）现象产生的原因_________________________________________________________________________________ 反应的离子方程式_______________________________________12a、b、c、d、e分别是铜、银、铁、铝、镁五种金属中的一种。
已知①a、c均能与稀硫酸反应放出气体，②b与d的硝酸盐溶液反应，能置换出单质d，③c与强碱反应放出气体，④c、e在冷、浓硝酸中发生钝化，由此可判断：（1）a_______、b_______、c______、d______、e______ （化学式）（2）写出②中的离子方程式__________________________________③中的离子方程式___________________________________13、铝土矿的主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅。
请设计方案，从中提取氧化铝。