高三化学实验复习
高考化学实验基础一轮复习资料
高考化学实验基础一轮复习资料高考化学实验基础一轮复习资料第1节化学常用仪器和基本操作【考纲要求】 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识。
3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．用作热源的仪器??酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4??2?绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火??3?4?绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯???5?用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹2．可加热仪器 (1)直接加热仪器?1?加热时用外焰加热(2)垫石棉网加热仪器3．计量仪器(1)?②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大?③精确度不高于0.1 mL?④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mL NaOH? 溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒?⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释①计数时要平视凹液面的最低处(2)①测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸入液?? 体内?②测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸?? 馏烧瓶支管口处(3)??②使用前要检查是否漏水1～2 cm?③加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线时改用胶头滴管加液体，至凹液面的最低处与刻?? 度线相切??②使用前要检查是否漏水0”刻度在上?③“④精确度为 0.01 mL??⑤要先用待装液润洗再装溶液①仪器名称：A为酸式滴定管，B为碱式滴定管①仪器名称：1 000 mL容量瓶(4)(5)??②左盘放物品，右盘放砝码0.1 g?③精确度是④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性?? 药品如NaOH等应放在烧杯中称量①称量前先要调节天平平衡规避计量仪器使用的4个失分点(1)托盘天平的精确度为0.1 g。
(2)量筒的精确度为0.1 mL，小刻度在下方。
(3)滴定管的精确度为0.01 mL,0刻度在上方。
(4)托盘天平：m(右盘)＋m(砝码)＋m(游码)＝m(左盘)＋m(物体)，物体和砝码放反后可依据上述关系求出m(物体)＝m(砝码)－m(游码)。
高三化学实验题的总结归纳
高三化学实验题的总结归纳在高三化学学习过程中，化学实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以巩固理论知识，培养实践能力，同时也能提升学习的兴趣。
本文将对高三化学实验题进行总结归纳，让我们回顾一下所学的重点内容。
1. 氧化还原反应实验题1.1 硝酸铜与锌的反应实验现象：锌在硝酸铜溶液中出现放电现象，溶液的颜色由蓝色变为无色。
反应类型：单质氧化反应。
实验原理：锌由于活泼性较大，可以将铜离子还原为铜原子，同时自身被氧化为锌离子。
实验方程式：Zn + Cu(NO3)2 -> Zn(NO3)2 + Cu1.2 氯化亚铁与二氧化锰的反应实验现象：氯化亚铁与二氧化锰混合后，受热后会发生爆炸。
反应类型：氧化还原反应。
实验原理：二氧化锰具有催化性质，在适当的温度下，可以使氯化亚铁与氧气迅速反应放热。
实验方程式：2FeCl2 + MnO2 -> 2FeCl3 + MnCl2 + Cl22. 酸碱反应实验题2.1 硫酸与氢氧化钠的反应实验现象：硫酸与氢氧化钠反应会产生大量的热，溶液升高温度，冒出气泡。
反应类型：酸碱中和反应。
实验原理：氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，两者中和反应产生水和相应的盐。
实验方程式：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O2.2 硫酸与铁粉的反应实验现象：硫酸与铁粉反应，溶液颜色变为红褐色并冒出气泡。
反应类型：酸与金属的反应。
实验原理：铁属于活泼金属，与酸反应会产生氢气和相应盐的溶液。
实验方程式：H2SO4 + Fe -> FeSO4 + H23. 离子反应实验题3.1 硫酸铜与氯化钠的反应实验现象：硫酸铜与氯化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，并产生白色沉淀。
反应类型：双离子交换反应。
实验原理：氯化钠中的Cl-离子与硫酸铜中的SO42-离子交换位置，形成Cl2SO4，同时铜离子Cu2+和钠离子Na+在溶液中。
实验方程式：CuSO4 + 2NaCl -> CuCl2 + Na2SO43.2 氯化钡与硫酸铵的反应实验现象：氯化钡与硫酸铵反应，产生白色沉淀BaSO4。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
高三化学复习知识点
高三化学复习知识点高三化学复习知识点一、高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
1."从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2."从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4."固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5."液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况?哪些实验需要温度计?1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高三化学一轮复习【5、化学实验：基本实验】
高中化学复习要点化学实验专题一基本仪器与操作一、基本仪器1、冷凝管直形冷凝管：多用于蒸馏操作蒸汽温度小于140度，不可用于回流。
空气冷凝管：空气冷凝管和直形冷凝管主要是蒸出产物时使用(包括蒸馏和分馏)，当蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。
球形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于各种沸点的液体。
蛇形冷凝管：用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体。
2、温度计（1）水浴加热：放于水中（硝化反应），控制温度（0-100℃）；冰水浴、沸水浴可不用温度计（2）蒸馏、分馏：温度计液泡放在蒸馏烧瓶支管口处（3）控制反应温度：放在反应液中（实验室制备乙烯，控制温度170℃）【百科】温度计量程1、酒精温度计最大范围是：-114℃至78℃（酒精的沸点是78℃，凝固点是-114℃）2、煤油温度计的测量范围约为：-30℃到150℃（煤油温度计的工作物质是煤油，它的沸点一般高于150℃，凝固点低于-30℃）3、水银温度计测量范围：0摄氏度至400摄氏度。
经常应用的：（1）寒暑表的量程一般为：-30℃～50℃。
（2）实验用温度计的量程：-20℃～110℃．（3）体温计的量程是35℃～42℃（体温计是量人体体温的，人体体温变化的极限范围在35到42摄氏度之间）二、基本装置1、过滤概念：把不溶性的固体与液体分离的操作方法．例如，粗盐水的过滤就是采用过滤的方法，除去食盐中的固体不溶物．实验仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸。
要做到“一贴、二低、三靠”。
（见图）一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡。
（防止气泡减慢过滤速度。
）二低：1．滤纸边缘略低于漏斗边缘。
2．液面低于滤纸边缘。
（防止液体过滤不净。
）三靠：1．倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。
2．玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。
3．漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。
2、抽滤概念：抽滤是一个物理术语，读音为chōu lǜ，又称减压过滤，真空过滤，有双重含义，物理术语中抽滤(Leaching)指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，达到固液分离的目的方法。
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编
2023届高三化学复习全国各地高考真题化学实验试题汇编1.(2019全国1卷)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。
（2）步骤②需要加热的目的是，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是。
分批加入H2O2，同时为了 _，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.(2019全国2卷)咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。
茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（K a约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。
实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。
索氏提取装置如图所示。
实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。
萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。
回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒。
（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是 _，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是。
（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是。
“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有（填标号）。
A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
高三复习课本实验
《化学必修1》26页科学探究的三个实验31页、32页、33页离子反应发生条件47页钠和氧气的反应48页铝和氧气的反应49页钠和水的反应50页铁和水蒸气的反应51铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应55页、56页、57页Na2O2、碳酸钠和碳酸氢钠、颜色反应实验58页氢氧化铝的制备和性质实验60页、61页、62页铁及其化合物的性质实验76页、77页Na2SiO3的性质实验83页、84页氯气的性质实验85页氯离子的检验实验90页、91页SO2、NO2的性质实验97页、98页NH3的喷泉实验、氨和HCl的反应99页氨气的制备101页浓硫酸的性质实验《化学必修2》6页钾、钠性质对比8页卤素单质的性质递变实验15页镁、镁铝性质实验21页钠和氯气的反应33、34页化学反应与能量变化实验41页科学探究设计原电池和水果电池48页外界因素对反应速率的影响61页科学探究甲烷的取代反应67页石蜡油分解实验产物的（乙烯性质实验）检验69页苯的性质实验73页、74页、乙醇和钠，乙醇的催化氧化反应75页乙酸酸性强弱实验眼设计、乙酸乙酯的制备79页葡萄糖、淀粉、蛋白质的性质实验；蔗糖水解实验89页铝热反应实验91页海带中碘元素的检验《化学选修4》4页中和反应反应热的测定18页测定锌与硫酸反应的速率20页、21页、22页、23页浓度、温度、催化剂对反应速率的影响26、27、28页浓度、温度对化学平衡的影响40页强弱电解的对比实验42页醋酸、硼酸和碳酸酸性强弱比较50页测定酸碱中和滴定曲线54页测定盐溶液的酸碱性56页家庭小实验测定食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性57探究影响FeCl3水解的条件63、64页沉淀的溶解、沉淀的转化实验71页原电池原理实验72页用不同金属设计原电池79页电解CuCl2溶液85页铁的腐蚀实验87页牺牲阳极的阴极保护法实验。
【高三化学复习】化学实验的常用仪器和基本操作
方法 微热法
烧杯中有气泡
产生,停止微
现象 说明
热,冷却后导 气管末端形成 _一__段__水__柱__,且
保持一段时间
不下降
液差法
气压法
停止加水 后,长颈漏 斗中的液 一段时间 面高于试 后,液滴不 管面,中且的_液液__面__ 能滴下 _差__不__再__改__变__
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。 ( ) 提示:×。NH3为碱性气体,应使用湿润的红色石蕊试纸 检验。 (2)用湿润的pH试纸检验溶液的pH,一定存在实验误差。 () 提示:×。常温下,如果溶液呈中性,用湿润的pH试纸检 验溶液的pH不会存在实验误差。
液差法
气压法
塞紧橡胶塞,将
导气管末端伸
具体 操作
入中盛,_用水__手的__焐烧__热杯__
_(_或__用__酒__精__灯__
_微__热__)_烧__瓶__
塞紧橡胶塞,用 止水夹夹住导 气部管分的,_从橡__长胶__颈管__ _漏__斗__向__试__管__中__ _注__水__
塞 塞紧 ,_关橡__闭胶__止__ _水__夹__,打开 分液漏斗 活塞,向烧 瓶中加水
3.物质的溶解: (1)固体的溶解。 使用仪器:烧杯、试管、玻璃棒等。 促溶方法:研细、搅拌、加热等。 (2)液体溶解。 一般方法:将密度_大__的液体沿着器壁慢慢注入密度_小__ 的液体中,并用玻璃棒轻轻搅动。
(3)气体的溶解。
①对溶解度不大的气体,如CO2、Cl2、H2S等,用如图 (a)所示装置。 ②对极易溶于水的气体,如_N_H_3 、_H_C_l_等,用如图(b)所 示装置。
3.常用的分离、提纯仪器:
仪器图形 与名称
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高三化学实验复习
考点分析：
（1）熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。
（2）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
（3）能综合运用化学实验原理和方法，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析
和评价。
在实验室制氯气的过程中，你掌握了哪些知识？
（1）气体制备的原理
（2）气体发生装置
（3）气体的收集装置
（4）气体的尾气处理
该实验装置是否有缺陷，请提出自己的改进方案。
（1）随着反应的进行，液体不能顺利流下
（2）Cl2中混有HCl气体，除杂以及干燥处理
（3）在收集完成之后，更换集气瓶时会有Cl2泄露，如何处理
尾气的处理还有其他方法吗？请画出装置示意图。
（1）可以直接用气囊收集
（2）用含有碱石灰的干燥管
（3）在收集气体的管口放置蘸有能吸收Cl2的某些溶液（如NaOH、Na2SO3等）的棉花同时复习其他气体的尾气吸收如防倒吸装置。
能否利用其他的反应原理来制氯气呢？请写出相应的化学方程式。
我们用氧化剂氧化浓盐酸，还可以是KMnO4 PbO2 Ca(ClO)2等氧化剂
浓盐酸也可以用浓H2SO4和NaCl代替
由反应物的状态以及反应条件的改变引出气体其他的制备装置图。
作哪些调整？
课堂小结：
1、常见气体的制备：发生、除杂、收集和尾气处理装置
2、常见的其他物质的制备（如乙酸乙酯、Fe(OH)2、Cu(NO3)2等）
直击高考：
下列装置或操作能达到实验目的的是（G）
A B C D
E F G H
课堂检测：
1、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 (D)
图I 图II 图III 图IV A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
2、右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是(B) A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2
B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将
得到Mg(OH)Cl或MgO
C．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收
D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属
镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火
3、资料卡片：
化学名：氯磺酸化学式：HSO3Cl
性状：强腐蚀性无色液体，遇潮湿空气生成浓烈的白雾，属于危险品。
密度为1.79g·cm-3，其沸点约152℃
制取方法：；在常温下将干燥的氯化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸（发烟硫酸）中，氯化氢与三氧化硫化合即得氯磺酸。
研究小组根据上述信息设计图示装置（图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去），在实验室里制取氯磺酸获得成功。
已知：①浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3；②浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3，沸点是338℃。
试填空：
（1）对应仪器中应盛入的试剂或药品（填序号）：
A中的a为；B中为，C中为。
（2）A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是
；
若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体，可能发生的现象是。
(3)写出实验室制备氯磺酸的化学方程式
反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是：
（4）F装置中加入的试剂是（填序号，限在本题给定的试剂中选择），其作用是。
答案：（1）浓盐酸浓硫酸发烟硫酸
（2）控制浓盐酸流量飞溅
（3）SO3+HCl===H2SO3Cl 蒸馏出沸点比浓硫酸低的氯磺酸
（4）⑥吸收HCl气体和空气中水分
课后巩固：
1、下列实验操作或装置不符合实验要求的是（AB）
ⅠⅡⅢⅣ
A．装置Ⅰ酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去B．装置Ⅱ用于收集NO气体
C．装置Ⅲ检查装置气密性
D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
图1 图
2
2、用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到口的的是(B) A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体
B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体
C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体
D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛
3、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(AB)
ⅠⅡⅢⅣ
A．实验室用图Ⅰ所示的装置制取少量的NO B．用图Ⅱ所示装置制取干燥纯净的NH3 C．用图Ⅲ所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图Ⅳ所示装置制备Fe(OH)2
4、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则
下列有关说法正确的是(BC)
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2
D．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2
的漂白性
5、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是((C)
ⅠⅡⅢⅣ A．实验室用图Ⅰ所示装置制备少量乙酸乙酯
B．实验室用装置Ⅱ制取氨气
C．装置Ⅲ中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置Ⅳ检验有无乙烯生成
6、下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是(D)
ⅠⅡⅢⅣA．实验室用图Ⅰ所示装置制取并吸收HCl B．实验室用装置Ⅱ制取乙烯
C．装置Ⅲ可除去NO2中的NO
D．装置Ⅳ可比较KMnO4、Cl2、S的氧化性的强弱
7、下列有关实验原理或实验操作正确的是(B) A．氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为
硝酸会把Cl—氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生
白色沉淀
B．实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质
C．利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到提纯目的
D．0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸馏水混合，
加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶
液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解
Cl2
NaOH 溶液
浓氨水
NaOH固体碱石灰
浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸
湿润淀粉KI试纸湿润品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH 亚硫酸钠晶体。