第三讲离子反应和离子方程式
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离子反应与离子方程式PPT课件
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
•③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有 自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力 的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓 度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力 就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说盐酸 的导电能力一定大于酯酸是错误的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？
•
提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书
写。所谓“少”即量少的反应物，其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；
所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量
确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
重要知识点：
• 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 • 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 • 3．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 • 4．了解常见离子的检验方法。 • 5．能正确书写离子方程式。
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说一千，道一万，不如两横一竖：“干”！
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2
溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO
Байду номын сангаас
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋
2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、
离子反应 离子反应和方程式 课件
新知讲解 二、离子反应发生的条件
观看视频，你能总结出离子反应能够发生的条件吗？
点击画面播放
新知讲解
二、离子反应发生的条件
例题：判断下列混合液能否发生离子反应？
1. AgNO3+HCl 溶液
2．稀硫酸与MgCl2溶液
沉淀
离
反应物 电离 离子 相互作用 气体
子 反
难电离 应
的物质
课堂小结
定义
离子
离子反应
新知讲解 二、离子反应
➢ 离子方程式的书写
写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒
③电荷是否守恒 ④离子的改写化钠;②硝酸和氢 氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。
反应
离子方程式
书写
及其
意义
发生
沉淀
的条
件
离子反应发
气体
生的条件
难电离的物质
① H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O
② KOH+HNO3====KNO3+H2O OH-+ H+ ====H2O
新知讲解
二、离子方程式
➢ 离子反应方程式的意义： （1）表示某个具体反应的实质 （2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子反应及其发生的条件
新知讲解
一、离子反应
定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
OH－
Cu2+
OH－
Cu(OH)2
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导离子反应是指反应过程中涉及到离子的产生、转化和消失的化学反应。
离子方程式是用离子符号来表示离子反应中参与反应的离子的化学方程式。
离子反应与离子方程式在初中化学中是非常重要的知识点，下面将对其进行详细的解析。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，通过离子间的相互作用而发生的反应。
离子是带有正电荷或负电荷的化合物或原子团，通常由电离过程生成。
离子反应的基本特点是反应过程中涉及到正离子和负离子的生成和消失。
二、离子反应的推导方法离子反应的推导方法主要包括离子提取法和简化离子方程式法。
1. 离子提取法离子提取法是指通过观察反应物和生成物中存在的离子，提取出参与反应的离子，并根据它们的电荷和个数来推导离子方程式。
例如，观察下面的反应：铜片+硝酸（HNO3）→铜离子（Cu2+）+硝酸根离子（NO3-）+氢气（H2）通过观察反应物和生成物可以发现铜片被氧化为铜离子（Cu2+），硝酸被还原为硝酸根离子（NO3-），同时还有氢气的生成。
根据这些观察结果可以写出离子方程式：Cu（s）+ 2HNO3（aq）→Cu2+（aq）+ 2NO3-（aq）+ H2（g）2. 简化离子方程式法简化离子方程式法是指通过将参与反应的离子用离子符号表示，同时去掉不参与反应的溶剂离子和观察离子，简化离子方程式的推导过程。
例如，观察下面的反应：氯化钠（NaCl）+ 硝酸银（AgNO3）→氯化银（AgCl）+ 硝酸钠（NaNO3）根据这个反应的观察结果，可以写出离子方程式如下：Na+（aq）+ Cl-（aq）+ Ag+（aq）+ NO3-（aq）→AgCl（s）+ Na+（aq）+ NO3-（aq）简化后的离子方程式为：Cl-（aq）+ Ag+（aq）→AgCl（s）三、离子方程式的平衡离子方程式在写出后需要进行平衡，使得反应前后参与反应的离子的个数和电荷数相等。
平衡离子方程式的基本原则是根据正离子和负离子的个数和电荷数来调整离子系数，使左右两边的离子个数和电荷数相等。
离子反应总复习(PPT)3-3
如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液
龙正是其中之一。造成此次生物的大
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式
子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查
4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。
声匿迹了。非鸟恐龙的灭绝是地球生命史上的一大悬案，自世纪年代以来，各种有关非鸟恐龙灭绝的理论、假说纷纷出台，展开了一场规模空前的争论。 []
历史上的物种大灭绝
事件名称 时间 可能原因 后果 奥陶纪物种大灭绝 .8亿年前 气候变化 %的物种灭绝，主要为海洋生物 泥盆纪物种大灭绝 .亿年前
伽马射线辐射 %的物种灭绝 二叠纪物种大灭绝 .亿年前 火山活动等 超过%的物种灭绝 白垩纪物种大灭绝 万年前 陨星撞击等 %的物种灭绝 肉食性（兽脚类）
动物之间。简言之，它们的生理机能在现代社会并不常见。”美国亚利桑那大学进化生物学家和生态学家布莱恩·恩奎斯特说。 墨西哥生物学家表示，正是这
种中等程度的新陈代谢使得恐龙可以长得比任何哺乳动物都要大。温血动物需要大量进食，因此它们频繁猎捕和咀嚼植物。“很难想象霸王龙大小的狮子能
龙正是其中之一。造成此次生物的大
3、多元弱酸的酸式根不能拆开写：
HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO424、与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量的反应物，其离子的计量 数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物， 其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中 的比例制约，是可变的。
二、离子反应和离子方程式： 1、离子反应： 在溶液中有离子参加或生成的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。 2、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式
子叫离子方程式。 3、离子方程式的书写方法： 写、拆、删、查
4、意义：不仅表示一定物质间的某个反应， 而且还能表示同一类的反应。
声匿迹了。非鸟恐龙的灭绝是地球生命史上的一大悬案，自世纪年代以来，各种有关非鸟恐龙灭绝的理论、假说纷纷出台，展开了一场规模空前的争论。 []
历史上的物种大灭绝
事件名称 时间 可能原因 后果 奥陶纪物种大灭绝 .8亿年前 气候变化 %的物种灭绝，主要为海洋生物 泥盆纪物种大灭绝 .亿年前
伽马射线辐射 %的物种灭绝 二叠纪物种大灭绝 .亿年前 火山活动等 超过%的物种灭绝 白垩纪物种大灭绝 万年前 陨星撞击等 %的物种灭绝 肉食性（兽脚类）
动物之间。简言之，它们的生理机能在现代社会并不常见。”美国亚利桑那大学进化生物学家和生态学家布莱恩·恩奎斯特说。 墨西哥生物学家表示，正是这
种中等程度的新陈代谢使得恐龙可以长得比任何哺乳动物都要大。温血动物需要大量进食，因此它们频繁猎捕和咀嚼植物。“很难想象霸王龙大小的狮子能
i离子反应和离子方程式.ppt
例3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ G ） F、铜片加入稀硝酸中： Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O G、氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3＋＋3NH3· H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4＋ H、金属铝溶于氢氧化钠溶液： 2 Al＋6OH－＝2AlO2－ ＋3H2↑ I、氨水中通入过量CO2： 2NH3· H2O＋CO2＝2NH4＋＋CO32－＋H2O
二、离子反应和离子方程式
1、离子反应指有离子参加或生成的化学反应。 反应向着减小某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应发生的条件 ⑴酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质 上是离子互换反应，发生的条件是生成难溶物 质、难电离物质或挥发性物质，使某些离子的 浓度减小（三者满足一个即可）。
⑵离子间的氧化还原反应 对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件： 强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧 化剂。 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
离子反应和 离子方程式
一、几个概念
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质。 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 叫做非电解质。
能够全部电离的电解质称为强电解质。
如:强酸、强碱、大多数盐类及活泼金属பைடு நூலகம்化物
只能部分电离的电解质称为弱电解质。
如:弱酸、弱碱、水及少数盐类
物 质
混合物
单质
既不是电解质也 不是非电解质
例4、下列各组离子一定能大量共存的是（ B ） A、在含有大量Fe3＋的溶液中： NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－ B、在强碱溶液中： Na＋、K＋、AlO2－、CO32－ OH－ C、在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中： NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－ OH－ D、在pH＝1的溶液中： K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ H＋
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
离子反应、离子方程式课件(48张)
[方法技巧] 1．强、弱电解质的判断方法
2．电离方程式书写的思维模型
考点二 离子反应和离子方程式
1．离子反应 (1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在 溶液中有离子参加的化学反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。
(3)发生条件 ①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。 强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物 质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋ Cu2＋。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO －。
H＋＋ClO
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如 ： H2CO3 ： H2CO3
题组一 概念性判断
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( )
强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe
CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
解析：A 项中的 Fe 既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；
②溶液中铵盐与碱反应加热放出氨气，写作“NH3↑”，不加 热写作“NH3·H2O”；
③浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不 写离子符号；
④HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写；
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高一化学离子反应课件PPT
③ 观察反应前后电荷是否守恒。 如：FeCl2 溶液与Cl2 反应，不能写成： Fe2++Cl2 Fe3++2Cl-， 应写成：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-，离子方程式左右两边
离子电荷总数相同。
④ 观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。
如：Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与 SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 ：
三、离子大量共存问题 1 溶液中离子能否大量共存的判断规律
如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子 之间能发生反应，则不能大量共存。离子之间不能共存的类型有：
① 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-、Ca2+ 与CO32-、Mg2+与OH-等不能大量共存。
子方程式为OH-+Ca2++HCO3- CaCO3↓+H2O。将过量 NaOH溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：
2OH-+Ca2++2HCO3- CaCO3↓+ CO32-+2H2O。
二、有关离子方程式的题型 2 离子方程式的书写
这类题一般出现在高考试题的第Ⅱ卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在 一起进行考查。解此类题的方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件， 分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的 性质(如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式还是写离子符号。从 高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式 的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。
人教版高中化学复习课件-离子反应与离子方程式(共73张PPT)
【例1】(2012 年安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大 量共存，通入 CO2 後仍能大量共存的一組是( )。
A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－ 3 B．K＋、Na＋、Br－、SiO23－ C．H＋、Fe2＋、SO24－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－ 3
思路指導：這類題目，要先審清題意。這裏要考兩個方面 的內容：一是本身之間能大量共存；二是通入CO2 後還能大量 共存。
解析：C 项中 Fe2＋与 Cl2 不能大量共存；D 项中 Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存，可先排除；B 项，因发生反应 SiO23－＋ CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO23－，故通入 CO2 后 SiO23－不能大量 存在。
答案：A
【例2】(2013 年廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離 子是( )。
一、電解質與非電解質 1．電解質與非電解質的概念 (1) 電解質：在____水__溶__液__裏__或__熔__融__狀__態____ 下能夠導電的 ___化__合__物_____。 (2)非電解質：在___水__溶__液__裏__和__熔__融__狀__態_____下都不導電的 ____化__合__物______。
2．離子方程式 (1)概念：用__實__際__參__加__反__應__的__離__子__符__號__來表示離子反應的 式子。
(2)書寫步驟(以 CaCO3 與鹽酸的反應為例)： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
4．四反應——四種反應類型 “四反應”指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相 互反應的離子顯然不能大量共存。 (1)复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－、NH＋ 4 与 OH－、H＋与 CH3COO－等。 (2)氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋、MnO－ 4 (H＋)与 Br－等。 (3)相互促进的水解反应：如 Al3＋与 HCO－ 3 、Al3＋与 AlO－ 2 等。 (4)络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
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(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO24－的物质的量减少的是 A (填序 号，下同)；H＋物质的量减少的是 B、C、D、E ；因此 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 减少 。
2．离子方程式 (1)概念：用 实际参加反应的离子符号
来表示
反应的式子。
(2)意义： 离子方程式不仅可以 某一个具体的化学反应 ，
D．氯水能导电，所以 Cl2 是电解质
基础再现·深度思考
3．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解
质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄
灭后又逐渐变亮的是
(C )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水
考点二 离子反应和离子方程式
(12)N(NHH＋4 ＋4)2OSHO－4溶 ==△=液==与NNHa3↑O＋H溶H2液 O。混合加热
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 H＋＋OH－===H2O。
C．加入 Na2CO3 溶液：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O ，
D．加入 Zn 粒： Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
，
E．加入NaOH溶液： H＋＋OH－===H2O
。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；
②生成 难电离 的物质；③生成 易挥发 的物质；④发
生 氧化还原反应 。
式：
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4
在水溶液中的电离方程式
为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
，在熔融状
态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分
电离。
如：NaHCO3=Na＋＋HCO－3 ; HCO－ 3
在水溶液中只能 部分 电离的电解质
解质
电离平衡
不存在
存在
溶液中存在微 水合离子、
水合离子、 水分子、
粒种类
水分子
弱电解质分子
电离过程
不可逆、不存 可逆、存在电离平衡 在电离平衡
举例
强酸：HCl、
H2SO4、HNO3、 弱酸：CH3COOH、
HClO4、HBr、 HCN、H2S、H2CO3
HI等
等
强碱：KOH、 弱碱：NH3·H2O、
、 NaOH==Na＋＋OH－ 。
、
(2)弱电解质：部分电离，用
表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主
要 由 第 一 步 电 离 决 定 。 如 H2S 电 离 方 程 式
为
，
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(4)澄清石灰水中加入盐酸
OH－＋H＋===H2O
(5)Cl2 通入水中
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
(6)明矾溶于水发生水解
Al3＋＋3H2
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(7)实4H验＋＋室2用Cl－浓＋盐M酸nO与2==△M==n=OCl22↑共＋热2制H2OC＋l2 Mn2＋
(8)在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液
Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3↓＋2OH－
(9)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合
NH＋ 4 ＋OH－===NH3·H2O
(10)浓 HNO3 与 Cu 的反应
Cu＋4H＋＋2NO－3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
(11)C浓u＋H22SHO2S4与O4C(浓u)混==合△==加=C热uSO4＋SO2↑＋2H2O。
1．离子反应
(1)概念：有 离子参加 或有 离子生成 的反应统称为离子
反应。
(2)离子反应的条件
在稀 H2SO4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的
离子方程式：
A．加入 BaCl2 溶液：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ ，
B．加入 CH3COONa 溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH ，
还可以表示 同一类型的离子反应
。
(3)离子方程式的书写：
写、改、删、查
深度思考
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
(2)小苏打与乙酸溶液混合
HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(3)氧化镁溶于稀硫酸
NaOH、Ba(OH)2 Cu(OH)2等
等
H2O及小部分盐：
绝大部分盐： (CH3COO)2Pb等
BaSO4、BaCl2等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 == 表示。如 H2SO4、
NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为：
(NHH2S4O)2S4=O=4==2=H=2＋N＋HS＋4O＋24－SO42－
①H2SO4 ②HCl ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑥铜
基础再现·深度思考
2．下列说法中一定正确的是
ห้องสมุดไป่ตู้
(C )
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电
性强
B．BaSO4 投入水中，导电性较弱，故它是弱电解 质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
H＋＋CO32－
深度思考
1．下列物质中，属于电解质的是①__②__④__⑦__⑧，⑫属于非电解质
的是⑤__⑨__⑩__⑪ __；属于强电解质的是_①__②__④__⑧_，⑫属于弱电解 质的是____⑦____；并写出电解质在水溶液中的电离方程
式：_________________________________________。
反思归纳 (1)离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、 两查。 两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、 强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示， 非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后 原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反 应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子 得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
第三讲离子反应和离子方程 式
基础再现·深度思考
考点一 电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质 在 水溶液里或熔融状态下
能够导电的 化合物 叫做电解
质。
(2)非电解质 在 水溶液里和熔融状态下 都不能导电的 化合物 叫做非
电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液中能
定义
完全
电离的电