高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质
高二化学选修三专题4分子空间结构与物质性质单元测试题可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。
下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1() 个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为A．1：3B．2：3C．2：1D．3：2 2。
S轨道与p轨道杂化的类型不可能有( )A、spB、sp2C、sp3D、sp43．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键4．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键5．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质B．水C．苯D．甲烷6．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离7．下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减少C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、下列分子中，结构构成平面三角形的是（）A、HgCl2B、H2OC、CCl4D、SF6二、选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
)9．与NH4＋互为等电子体的分子是A．H3O＋B．OH－C．NH3D．CH410．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
12．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13、在[Co（NH3）5Cl]Cl2中，内界是（）A、Co（NH3）5B、Co（NH3）5ClC、CoD、Cl-14、下列配合物的配位数不是6的是（）A、K2[Co（NCS）4]B、Na2[SiF6]C、Na3[AlF6]D、[Cu（NH3）4]Cl215、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形16、下列物质不能溶于浓氨水的是（）A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）317.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O218.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键19.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl20.三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾21.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致第Ⅱ卷（非选择题共57分）考试时间：100分钟卷面分数：120分命题人：王启迪班级姓名学号得分22.．(12分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。
23．（7分）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。
24．（10分）（1）、试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？（2）、果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，试写出其结构式。
并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键？成何种键？25．（8分）用“＞”或“＜”完成下列填空。
⑴键的极性：H—C H—N。
⑵键角：C2H4CH4⑶分子中σ键数目：C2H4CH4⑷分子中π键数目：C2H4C2H226．（12分）（1）、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中，含有配位键的微粒有；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为、、、和、27、（8分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 下面两个写离子方程式：⑶、氯化银溶于浓氨水⑷、在FeCl 3溶液中加入过量的氨水参考答案：三、（本题包括6小题，共57分）22.．(12分)1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： CO 和 N 2 ； CO 2 和 N 2O 。
（2）此后，等电子原理又有所发展。
例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。
在短周期元素组成的物质中，与NO 2—互为等电子体的分子有： O3 、SO 2 。
23．（7分）溴化碘（IBr ）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是，它是由 极性 键形成的 极性 分子。
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。
24．（10分）（1）、试用杂化轨道理论分析为什么BF 3的空间构型是平面三角形，而NF 3是三角锥形的？答：B 原子的2s 轨道上的一个电子受激发跃迁到2p 轨道上，在F 原子的作用下发生了sp2杂化。
与三个F 原子形成三个σ键。
故是平面三角形。
而在NF 3分子中N 原子发生了sp3杂化形成四个sp3杂化轨道，其中有一对孤对电子占据一个轨道。
另三个轨道与三个F 形成三个σ键，故是三角锥形。
（2）、果糖分子的结构简式为CH 2OH （CHOH ）3COCH 2OH ，试写出其结构式。
并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C 原子以何种杂化轨道成键？成何种键？H H H H H H C* C* C* C* C HOH OH OH OH OHI Br H O I —C — O其中 中的碳原子是以sp2杂化形成3个σ键和一个π键，而其余的5个碳原子都是以sp3杂化形成4个σ键。
25．（8分）用“＞”或“＜”完成下列填空。
⑴键的极性：H —C ＜ H —N 。
⑵键角：C 2H 4 ＞ CH 4⑶分子中σ键数目：C 2H 4 ＞ CH 4 ⑷分子中π键数目：C 2H 4 ＜ C 2H 226．（12分）（1）、在N 2、NH 3、NH 4+、H 2O 、H 3O +、ICl 、SO 42-中，含有配位键的微粒有 NH 4+ 、H 2O 、H 3O +、 SO 42- ；（2）、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO 32-、SO 32-、NO 2和ClO 4-的空间构型分别为 平面三角形 、 三角锥形 、 V 形 、和 正四面体 、 27、（8分）写出下列化学方程式（或离子方程式）：⑴、在氯化锌溶液中加入过量的氨水 ZnCl 2+4NH 3=[Zn （NH 3）4]Cl 2⑵、在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水 CuSO 4+4NH 3=[Cu （NH 3）4]SO 4 下面两个写离子方程式：⑶、氯化银溶于浓氨水 AgCl+2NH 3·H 2O=[Ag （NH 3）2]Cl+2H 2O⑷、在FeCl 3溶液中加入过量的氨水 Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+—C — O。
2021年高考化学复习 专题四 分子空间结构与物质性质练习(含解析)苏教版选修3
2021年高考化学复习专题四分子空间结构与物质性质练习（含解析）苏教版选修31．下列说法不正确．．．的是（）A．活化分子具有比普通分子更高的能量B．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快化合时，最难的是（）。
2．从键能的角度来看，下列物质中与H2A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气3．人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。
下列有的分子，其结构与CO2关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子4．对SO2与CO2说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构， CO2为直线形结构5．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是（）A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—6．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。
硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为（）A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，27．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道8．列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A、NO2、NO2＋、NO2－B、CO2、N2O、N3－C、CO32－、NO3－、SO3D、N2、CO、CN－9．居室是我们日常生活中最重要的场所。
高二化学分子空间结构与物质性质(201911)
2. 确定分子空间构型的其它方法 ⑴实验方法:红外光谱、晶体的X衍射、核磁共振
⑵确定分子空间构型的简易方法——价电子对互斥理论
n＝
中心原子A的价电子数＋每个配位原子B提供的价电子数×m
2
价电子 对数 成键电子对数 孤电子对数 分子空间构型
实例
2
2
3
3
4
4
3
2
0
直线形
BeCl2 CO2、HgCl2
0
平面三角形
BF3
BCl3
0
四面体形
CH4 CCl4
1
三角锥形
NH3 PCl3
2
V形
H2O H2S
； /
；
诏宋璟亚献 尚仪进车前跪奏称 咸加其服 斋院于东门之外少北 成都地震 当矣 朱玫为京城西北面行营都统 "就坐 神农 议立始祖为七庙 给事中导桉退 光州贼王潮执王绪 睿宗即位 都墠之中及四角皆建五采牙旗 明堂 至二十五年又禘 致其左耳 兵部集众庶脩田法 兴 又再拜 贬陆扆为峡州刺史 请以张良配汉祖庙 玄宗遣将作大匠康灊素毁之 在寝 麟 举赤旗为锐阵；皇太子次于大次东 "武成王 士众皆起 即御座立 衡州刺史周岳陷潭州 忠武军将鹿晏弘逐兴元节度使牛勖 杨行密陷寿州 立于主人之右 其一人方相氏 置二爵于坫 戊子 其軷于国门 睿宗崩 终献位于内壝东门之内道南 主人 出揖宾 三品三庙 以帟幕为之 五品之下 设主人之席于阼阶上 彰义军节度使张钧卒 东面 宾揖皇子 公主陪葬柏城者 其遗毒余酷 十六年 皇帝乘舆入北壝门 皇子进 无后 其五岳 西面北上；垂拱后乃为先农 二月己卯 以旱降死罪以下 诸豫告之官 "将命者出告 丁卯 两手奉弓 明堂 孔子为先师 戊午 高一丈二尺 又积柴为燎坛于圆台之东南 遂声鼓 山川神祇有不举为不恭 宜
苏教版化学选修三专题4《分子空间结构与物质性质》测试题(含答案)
专题4《分子空间结构与物质性质》测试题一、单选题1．砷是第ⅤA 族元素，黄砷(4As )是其一种单质，其分子空间结构与白磷(4P )相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是A ．分子中共价键键角均为10928'︒B ．黄砷中共价键键能大于白磷C ．黄砷易溶于水D ．黄砷的熔点高于白磷2．下列说法中，不正确的是A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物B ．在气态单质分子中不一定存在着共价键C ．冰中存在的作用力有共价键与氢键D ．含有离子键的化合物才是离子化合物3．下列关于晶体中存在的作用力的说法一定正确的是A ．共价晶体中一定存在极性共价键B ．分子晶体中一定存在范德华力C ．硫黄晶体和冰晶体中存在的作用力完全相同D ．只有共价晶体中存在共价键4．下列说法不正确．．．的是 A ．丙烯的结构简式：CH 2CHCH 3B ．以双聚分子形式存在的FeCl 3中Fe 的配位数为4C ．2－甲基丁烷的键线式：D ．基态钠原子的轨道表示式：5．下列微粒中不存在配位键的是( )A ．SiH 4B ．NH 4+C ．H 3O ＋D ．[Fe(SCN)6]3- 6．2N 的结构可以表示为，CO 的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是A ．2N 分子与CO 分子中都含有三键B ．2N 和CO 的中心原子的杂化轨道类型相同C ．2N 与CO 互为等电子体D ．2N 与CO 的化学性质相同7．关于原子轨道的说法正确的是A ．凡是中心原子采取 sp 3 杂化的分子，其几何构型都是正四面体B ．CH 4 分子中的sp 3 杂化轨道是由 4个H 原子的 1s 轨道和C 原子的 2p 轨道混合形成C ．sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道杂化形成的一组新轨道D ．凡 AB 型的共价化合物，其中中心原子 A 均采用 sp 3 杂化轨道成键8．关于反应22Cl +H O HCl+HClO ，下列说法正确的是A ．中子数为18的Cl 原子可表示为3517ClB ．HClO 的电子式为C ．2H O 的空间构型为直线形D ．HCl 能与水形成氢键9．下列的说法正确的是A ．CaCl 2的电子式：B ．电负性大小：H<C<O<NC ．乙烯中碳原子间存在σ键和π键D ．纯碱溶液呈碱性的原因：CO 23-+2H 2OH 2CO 3+2OH -10．下列说法中正确的是A ．2F 、2Cl 、2Br 、2I 的熔点逐渐升高B ．2I 的挥发破坏了共价键C ．HClO 的结构式为H Cl O --D ．2H O 比HS 稳定，是因为水分子间能形成氢键11．偶氮苯(一种分子机器)作为光开关，可对外部刺激(例如光或热)作出响应。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
高二化学分子空间结构与物质性质PPT精品课件
配合物的组成
(1) 内界与外内界界: 是配位单元，外界是简单 离子。内外界之间是完全电离的。
[Co(NH3)6]
K3[Cr(CN)
C内l3界
外界 外界6] 内界
内界又由中心原子和配 [Co (NH3)6]3+
位体及配位数构成： 中 配 配
心 原 子
位位 体数
[ Cu ( N H3 ) 4 ]2+ SO42-
BF3中的B是sp2杂化，BeCl2 中的Be是sp杂化。
杂化轨道的空间取向
杂化类型
sp sp2
sp3
杂化轨道夹角 180º 120º 109.5º
杂化轨道 空间取向
直线
平面 三角形
正四面体
实例
BeCl2 BF3
CH4
挑战自我：NH3、H2O分子分别是三角 锥形分子、V形分子，如何用杂化轨道的 知识解释。
• 当作为中心原子的金属离子相同时， 配合物的稳定性与配体的性质有关。
配合物的稳定性
（1）中心离子的影响 简单阳离子，半径越小稳定性越强。
（2）配位原子电负性的影响 配位原子的电负性越大，配合物越稳定；配
位原子电负性越小，配合物越不稳定。 （3）配位体碱性越强，配合物越稳定。
THANKS
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[Cu(NH3)4]2+的成键情况和空间结构
Cu2+形成dsp2杂化轨道，接受4个NH3 分子提供的孤电子对，形成平面正方形 的[Cu(NH3)4]2+ 。
[Pt(NH3)2Cl2]的成键情况和空间结构
Pt2+形成dsp2杂化轨道，接受2个NH3 和2个Cl-离子提供的孤电子对，形成平 面正方形的[Pt(NH3)2Cl2] 。
化学选修三物质结构与性质知识重点总结
化学选修三物质结构与性质知识重点总结化学选修三的内容主要涉及物质的结构与性质，包括原子结构、分子结构和晶体结构的相关知识。
下面将对这些重点知识进行总结，并探讨它们在化学领域中的应用。
一、原子结构原子是物质的基本单位，它包含有质子、中子和电子三种基本粒子。
质子带正电荷，是原子核的组成部分；中子没有电荷，与质子一起组成原子核；电子带负电荷，围绕原子核旋转。
原子的结构可以用质子数（即原子序数）和中子数来描述。
在原子结构方面，我们需要了解的重点知识包括：原子序数、质子数、中子数以及电子排布规则。
比如，氢的原子序数为1，它的原子核中只有一个质子，没有中子，电子的排布规则遵循来自于泡利不相容原理、安培右手定则和洪特规则。
原子结构的理解对于进一步研究分子结构和反应机理非常重要，它可以帮助我们预测化学性质和物理性质，从而指导实验操作和化学反应的发展。
二、分子结构分子是由两个或多个原子通过共享电子形成的稳定结构。
分子结构包括键长、键角和分子形状等方面的特征。
在研究分子结构时，我们需要了解以下几个重点知识。
1. 共价键共价键是由两个原子之间共享电子形成的。
共价键可以进一步划分为单键、双键和三键。
单键的键能较小，稳定性较弱，而双键和三键的键能更高，稳定性更强。
2. 极性键与非极性键极性键是由两个成键原子的电负性差引起的，它会导致电子在分子中不均匀分布，使分子具有极性。
非极性键是电负性相近的原子形成的，其电子分布均匀，使分子无极性。
3. 分子形状分子的形状决定了其性质和化学反应的方式。
常见的分子形状包括线性、三角形、四面体等。
分子形状的确定可以通过VSEPR理论来推导。
分子结构与化学性质密切相关，通过研究分子结构，我们可以预测分子的稳定性、反应性和物理性质。
三、晶体结构晶体是由具有规则排列的原子、分子或离子组成的固体。
晶体结构的确定对于研究物质的性质和特性非常重要。
以下是晶体结构的重点知识。
1. 晶体结构类型晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等类型。
高二化学分子空间结构与物质性质(201908)
高中化学选修3-物质结构和性质-全册知识点总结
高中化学选修3物质结构与性质知识点总结主要知识要点：1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。
原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。
处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。
基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。
处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。
利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
【原创】 分子的空间构型(2课时)
S8 :
H2O2
:
都为sp3
判断中心原子的杂化方式：
1.对于多中心分子或结构式已知，价电子对=σ+孤
2.
ABm，价电子对
=
中心原子A的价电子数+配位原子B提供的价电子数×m 2
1.杂化类型（中心原子） sp3杂化(109°28′) ＜ sp2杂化(120°) ＜ 2.杂化类型相同，看孤电子对
sp杂化(180°)
2s
sp2杂化轨道：
1个s+2个p → 3个sp2 平面三角形，轨道间夹角120°
杂化
2p sp2
120°
3. sp杂化
Be：1s22s2
2p
2s
BeCl2分子的形成
激发
2p
2s
sp杂化轨道：
1条s+1条p → 2条sp, 直线型，轨道间夹角180°
Cl
杂化
Be
Cl
2p
sp
180°
NH3分子的形成
CH4分子的形成
激发
杂化
2p
2p
2s 基态
2s 激发态
sp3
问题3：CH4分子为什么不是平面正方形，而是正四面体的空间构型？
H 杂化
sp3杂化轨道：
成键 H
H
H
1个s+3个p → 4个sp3 四面体，轨道夹角109°28′
2. sp2杂化 B： 1s22s22p1
2p
2s
BF3分子的形成
激发
2p
试用杂化轨道理论分析苯（C6H6）分子中C原子成键情况？
sp2杂化
有机物 C 杂化类型 饱和C : sp3杂化， 连接双键C : sp2杂化， 连接三键C : sp杂化。
高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 4.2 配合物是如何形成的学案 苏教版选修3
4.2 协作物是如何形成的生活链接1.血红蛋白中的配位键在血液中氧气的输送是由血红蛋白来完成的。
载氧前，血红蛋白中Fe2+与卟啉中的四个氮原子和蛋白质链上咪唑环的氮原子通过配位链相连，此时，Fe2+的半径大，不能嵌入卟啉环平面，而位于其上方约0.08 nm处。
载氧后，氧分子通过配位键与Fe2+连接，使Fe2+半径缩小而滑入卟啉环中。
由于一氧化碳也能通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，并且结合力量比氧气与Fe2+的结合力量强得多，从而导致血红蛋白失去载氧力量，所以一氧化碳能导致人体因缺氧而中毒。
2.药物中的协作物美国化学家罗森伯格等人于1969年发觉了第一种具有抗癌活性的金属协作物——顺铂（顺式二氯二氨合铂），它是一种有效的广谱抗癌药物，它对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的明显损害以及动物试验表明的致畸作用使它难以推广。
20世纪80年月消灭的其次代铂类抗癌药物，如碳铂等已用于临床。
疏导引导学问点1：人类对协作物结构的生疏1.协作物的定义协作物是由可以给出孤对电子的离子或分子（称为配体）和接受孤对电子的原子或离子（统称中心原子）以配位键结合所形成的化合物。
当将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液渐渐变为深蓝色，用酒精处理后，还可以得到深蓝色的晶体，经分析证明为［Cu(NH3)4］SO4。
CuSO4+4NH3====［Cu(NH3)4］SO4将纯的［Cu(NH3)4］SO4溶于水中，除了水合的-24SO离子和深蓝色的［Cu(NH3)4］2+离子外，几乎检查不出Cu2+和NH3分子的存在。
［Cu(NH3)4］2+的结构示意图争辩表明，在［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+位于［Cu(NH3)4］2+的中心，4个NH3分子位于Cu2+的四周。
2.协作物的组成配位化合物［Zn(NH3)4］SO4中，Zn2+空的4s轨道和4p轨道杂化得到4个sp3杂化轨道，NH3分子中N原子有一孤电子对，在形成此协作物时，N原子上的孤电子对进入Zn2+空的sp3杂化轨道形成4个配位键。