高中化学 选修3 第一章 第二节 第一课时
练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布
碱金属 原子 序数
周期
基态原子的电子排布
1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 或[Xe]6s1
课堂练习:
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
3s23p1 －5
3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4s24p1 －5 5s25p1 －5 6s26p1 －5
3s23p6
4s24p6 5s25p6 6s26p6
周 期 １
２ ３ ４
元 素 数 目 2 8 8 18
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
32
５ s1 － 2
６ s1 － 2
4d1-85s2
4f1－146s2 5d1－106s2
4d105s1－2
5d106s1－2
5s25p1 －5
6s26p1 －5
5s25p6
6s26p6
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 8 18 18 32
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
（横行）
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
知识回顾：元素周期表的结构
主族：
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 副族： 共七个副族
1s1
２ s1 － 2 ３ s1 － 2 ４ s1 － 2
３d1－84s2
1S2
2s22p1 －5 3s23p1 －5 3d104s1－2 4s24p1 －5 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５
６
18
32
５ s1 － 2
６ s1 － 2
4d1-85s2
4f1－146s2 5d1－106s2
4d105s1－2
周 期 １
２ ３ ４ ５ ６
元 素 数 目 2 8 8 18 18 32
外围电子排布
ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
０族 1S2
1s1
２ s1 － 2 ３ s1 － 2 ４ s1 － 2 ５ s1 － 2 ６ s1 － 2
３d1－84s2 4d1-85s2 4f1－146s2 5d1－106s2
d区元素
1～8ns2 ( n － 1)d 它们的价层电子构型是 ， 最后1个电子基本都是填充在 (n－1)d 轨
道上，位于长周期的中部。这些元素都 是 金属 ，常有可变化合价，为过渡元素。 它包括 ⅢB～Ⅷ 族元素。
ds区元素
10ns1～2 ( n － 1)d 价层电子构型是 ，即次外 层d轨道是 充满 的，最外层轨道上有1～2个
3.(小结)原子的电子构型和元素的分区
价电子构型 s区 （第IA族→第IIA族） ns1→2
d区 （第IIIB族→第VIIB族 →第VIII族） 区 ds区 （第IＢ族→第IIＢ族）
(n-1)d1→9ns1→2
(n-1)d10ns1→2
p区 （第IIIA族→第VIIA族→0族）
ns2np1→6
思考题：
由于随着核电荷数 的递增，电子在能级里 的填充顺序遵循构造原 理，元素周期系的周期 不是单调的，每一周期 里元素的数目不总是一 样多，而是随着周期序 号的递增渐渐增多。因 而，我们可以把元素周 期系的周期发展形象的 比喻成螺壳上的螺旋。
2.原子的电子排布与族的划分
周期表上元素的“外围电子排布”简称 “价电子层”，这是由于这些能级上的电 子可在化学反应中发生变化,这些电子称为 价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数 与价电子数是否相等？
2s22p1 －5 3s23p1 －5 3d104s1－2 4d105s1－2 5d106s1－2 4s24p1 －5 5s25p1 －5 6s26p1 －5
2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
ⅠA Ⅱ A
元素周期表的分区简图
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB
电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称 为ds区，它包括 ⅠB和ⅡB 族，处于周期 表d区和p区之间。它们都是 金属 ，也属过
渡元素。
f区元素
最后1个电子填充在f轨道上，价电子构 型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、 (n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素 （各有14种元素）。
小结 各区元素特点：
包括元素
s区 ⅠA、ⅡA族 p区 ⅢA～零族 d区 ⅢB～Ⅷ族 (n－1)d1～8ns2 ds区 ⅠB、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 f区 镧系和锕系 （n－2）f0～14ns2
价电子排布 ns1、ns2 ns2np1～6
元素分类
活泼金属
大多为非金属
过渡元素 过渡元素 过渡元素
2np6 ns __________.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该 能层数 _. 周期中元素的_____
(3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周 期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：
可见各周期所含元素的种数等于相应能级组 周期 元素种数 相应能级组中 电子最大容量数 所含能级 中各轨道中最多容纳的电子数之和 1 1s 2 2 2 2s 2p 8 8 3 3s 3p 8 8 18 4 4s 3d 4p 18 18 18 5 5s 4d 5p 32 32 6 6s 4f 5d 6p 未完 7 7s 5f 6d 未完 未满
0
1 2 3 4
5 6 7
s区
p区
d区
ds区
镧系 锕系
f区
【想一想】 划分区的依据是什么？ s区、d区、 ds区、p区分别有几个纵列？ 依据外围电子的排布特征， 看最后一个电子填充的轨道类型。
s区元素
最后1个电子填充在 ns 轨道上， 1 2 n s n s 价电子的构型是 或 ，位于周 期表的 左 侧，包括 ⅠA 和 ⅡA 族， 它们都是 活泼金属 ，容易失去电子形 成 +1 或 +2 价离子。
原子结构决定 元素在周期表中的位置，性质。
原子结构
原子序数 = 核电荷数
周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数
电子层数
最外层电子数
元素金属性、 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价
同位素－化学性质相同
表中位置 元素性质
同主族 同周期
相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
p区元素
最后1个电子填充在 np 轨道上， 2np1～6 n s 价电子构型是 ，位于周期表 右 侧，包括 ⅢA～ⅦA、零族族元素。大部 分为 非金属 元素。
s区和p区的共同特点是：最后1个电 子都排布在 最外层 ，除零族外，最外层 电子的总数等于该元素的 族序数 。除零 族外，s区和p区的元素都是主族元素。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属 性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
例、已知某元素的原子序数为25，试写出该元 素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表 中所属周期、族和区。 解： 1s22s22p63s23p6 3d54s2 或 [Ar] 3d54s2 n=4, 属于第四周期 ∵ 最外层电子数+次外层d电子数 = 7 ∴ 为VIIB族 3d电子未充满，应属于d 区元素。
族
（纵行）
第VIII 族： 零族：
三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间
稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数
练习：1.推测核电荷数为56的元素在周期表 六 周期第_______ ⅡA 族,下列关于它的性 中第_____ 质的说法中正确的是( B )
A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
1.为什么副族元素又称为过渡元素？
2.为什么在元素 周期表中非金属 元素主要集中在 右上角三角区内 （如图）？ 3.处于非金属三 角区边缘的元素 常被称为半金属 或准金属。为什 么？
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘 的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表 中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果 使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
选修3课件
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构与元素的性质 (第一课时)
1
一 、原子结构与元素周期表
知识回顾
元素周期表的结构
知识回顾：元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
高中化学人教版选修3课件：第一章 第二节 第1课时
一、
原子核外电子排布与周期的划分
知识精要 周期与能层序数 n 有关。 核外电子的能层数为 n 时,该元素属于 第 n 周期,即该元素原子有 n 个电子层,就属于第 n 周期。元素原子 的电子层数=能层数=周期序数。
思考探究 我们把构造原理中能量相近的能级划分为一组,按能量由低到 高可分为七个能级组。同一能级组内,各能级能量相差较小,各能级 组之间能量相差较大。 请你与同学合作完成下表,并思考各周期中所 含元素种类数与相应能级组所能容纳的最多电子数之态原子的核外电子排布 碱 原子 基态原子的 周期 金属 序数 电子排布式 锂 钠 钾 铷 铯 3 11 19 37 55 二 三 四 五 六 1s22s1 或[He]2s1 1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1 或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 — 或[Kr]5s1 [Xe]6s1 — 基态原子的电 子排布图
1.熟悉周期表中原子结构和位置、元素化合价、元素性质等之 间的关系。 2.能掌握周期表中各区、各周期、各族元素的原子核外电子排 布的规律。 3.熟悉周期表中各区、各周期、各族元素的原子结构和位置间 的关系。
激趣诱思
最早的元素周期表是门捷列夫制作的。 元素周期表反映元素的 性质随着核电荷数的递增呈现周期性变化的同时,揭示了元素在元 素周期表中的位置与原子核外电子排布之间的密切关系。1~18 号 元素在元素周期表中是如何分布的呢?要想知道答案,那么就马上开 启本课时的学习之旅吧!
预习导引
一、元素周期表的结构及分区 第一周期:2种元素 短周期 第二周期:8 种元素 第三周期:8种元素 1.周期(横行) 长周期 第四周期:18种元素 第五周期:18 种元素 第六周期:32种元素 第七周期
新人教版新教材高中化学第一章第二节第一课时电解质的电离教案必修第一册
[明确学习目标] １．了解电解质的概念。
２．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
３．会写电离方程式。
学生自主学习电解质１．电解质：在错误!水溶液里或熔融状态下能导电的错误!化合物。
错误!酸、错误!碱、盐都是电解质，水也是电解质。
２．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
如乙醇、蔗糖等。
电解质的电离１．概念：电解质错误!溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
例如，氯化钠固体中含有钠离子和氯离子，但不能自由移动，将氯化钠溶于水中，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，这时氯化钠发生了电离。
同样，在受热熔化时，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子，发生电离。
２．表示方法——电离方程式（１）H２SO４：错误!H２SO４===２H＋＋SO错误!。
（２）Ba（OH）２：错误!Ba（OH）２===Ba２＋＋２OH—。
（３）（NH４）２SO４：错误!（NH４）２SO４===２NH错误!＋SO错误!。
３．从电离角度认识酸、碱、盐４．电解质溶液导电的原因电解质错误!阴、阳离子错误!定向移动―→导电１．不是电解质的物质一定是非电解质吗？提示：不是电解质的物质不一定是非电解质。
因为电解质和非电解质一定是化合物，只能说化合物中不是电解质就一定是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
２．KHSO４在水溶液中电离出H＋，是否为酸类？提示：不是，酸在电离时阳离子全部为H＋，而KHSO４电离时阳离子为K＋和H＋。
３．电解质一定能导电吗？提示：不一定，电解质只有发生电离——产生自由移动的离子才能导电。
４．导电的一定是电解质吗？提示：不一定，如Cu、石墨能导电，它们是单质；NaCl水溶液能导电，它是混合物。
课堂互动探究知识点一正确地理解电解质、非电解质的概念１．电解质概念的理解（１）研究对象——化合物电解质是化合物，不是单质，也不是混合物。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质一、教材分析本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。
本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。
本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。
根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点1、电离能得定义及与原子结构之间的关系2、电离能得定义及与原子结构之间的关系3、电负性的应用。
四、教学方法复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
2. 对于电离能和电负性概念的教学，应突出电离能、电负性与元素性质间的关系。
在了解电离能概念和概念要点的基础上，重点引导学生认识、理解元素电离能与元素性质间的关系。
《原子结构与元素周期表》(人教版化学选修三第一章第二节第一课时)
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2.由下列元素在周期表中的位置，给出其 原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
原子核外电子排布与族的划分
写出以下四组原子的价电子排布式，探寻规律 ①H、Li、Na、K ②Sc、V、Mn ③Fe、Co、Ni ④Cu、Zn 主族元素族序数
价电子数
副族元素族序数根据最外能层S能级和倒数第二能 层d能级电子总数N确定： 3≤N≤7 族序数分别为ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
8≤N≤10 族序数为Ⅷ N=11 N=12 族序数为ⅠB 族序数为ⅡB
ds区划分依据： 这一区的原子的核外电子排布式中倒数第 二能层的d能级填满后再填充倒数第一能层 的s能级。
按金属和非金属的分区 处于非金属三角区边缘的元素常称为半金属或准金属
练习
1.下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
镧系、锕系均位于ⅢB族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子核外电子排布与区的划分
按原子结构对元素周期表分区
s区：ⅠA和ⅡA族 p区：ⅢA～ⅦA族和０族 d区：ⅢＢ～ⅦＢ族和Ⅷ族 ds区：ⅠB和ⅡB族 f区：镧系、锕系
s、p、d、f区划分依据： 按照构造原理这些区的原子的核外电子排 布式中最后填入电子的能级符号分别为s、 p、d、f
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
高中化学 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(第1课时)教学案 高二化学教学案
鲁科版选修4 第一章原子结构第二节原子结构与元素周期表第一课时基态原子的核外电子排布编写人：白慧峰【学习目标】1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图，完成1~36号元素基态原子的核外电子排布式。
【学习过程】一.核外电子在能级中的排布【温故·知新】我们已经知道的基态原子的核外电子的排布规律有哪些 (必修2) ？（1）各电子层最多能容纳个电子（2）最外层电子数目不超过个（K层为最外层时不超过个）；次外层电子数不超过个（3）核外电子在距核由到，能量有到的电子层上依次排列哪些规律通过上节课的学习可以解释原因了呢？【联想·质疑1】基态氖原子的核外电子按怎样的能级顺序依次进行排列呢？基态氩原子的核外电子应按怎样的能级顺序依次进行排列呢？为什么？【联想·质疑2】基态K原子的原子结构示意图中为什么是2，8，8，1结构，而不是2，8，9结构呢？1.基态原子的核外电子排布原则_______能量最低原则基态原子核外电子在排布时要先占有的能级，然后再依次进入的能级，这样使整个原子处于最低的能量状态。
基态原子核外电子在原子轨道上的排列顺序为1s ， ， ，3s ， ， ，3d ， ， ┉。
适用于大多数基态原子的核外电子排布。
2. 表示原子核外电子排布的图示法之一________电子排布式用 来表示电子排布的式子。
请写出基态氯原子的电子排布式，并用图示法解释箭头所指的每部分的含义。
例：【迁移·应】原子核外电子在排布时, 最外层电?【练习·巩固Ⅰ】1-1 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )A ．1s 、2p 、3d 、4sB ．1s 、2s 、3s 、2pC ．2s 、2p 、3s 、3pD ．4p 、3d 、4s 、3p1-2（2015安徽高考）N 的基态原子核外电子排布式为 二. 核外电子在原子轨道中的排布 【交流 .研讨1】在同一个原子轨道里的两个电子以何种状态进行排布呢？(以1S 轨道为例)1.基态原子的核外电子排布原则_______泡利不相容原理（1）每个原子轨道上最多容纳______电子，且一个原子轨道上的电子自旋方向必须______。
人教版高中化学选修三课件第1章-第1节-第1课时
●教学地位
本课时从介绍原子的诞生入手。在介绍能层、能级的概 念后，直接给出构造原理并根据构造原理进行书写简单原子 的电子排布式。因此本讲内容虽然基础，但是它是学习好选 修3内容的基础。
●新课导入建议 在初中我们已经学过初步的原子结构知识，又知道结构 决定性质，更知道化学反应中最小粒子是原子。但是你知道 原子是如何诞生的吗？
2．各能层、能级所容纳的最多电子数
根据上表可归纳出如下结论：每一个能层所容纳的电子 数最多为2n2。
下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的 电子数按照从少到多的顺序排列的是( )
A．1s、2p、3d C．2s、2p、2d
B．1s、2s、3s D．3p、3d、3f
【解析】 从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故
【答案】 (1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O (3)1s22s22p63s23p1 (4)[Ar]4s1
净水剂
3．(高考组合题)(1)(2012·新课标全国卷)Se原子序数为 ________，其核外M层电子的排布式为________。
(2)(2011·福建高考)基态氮原子的价电子排布式是 ________。
●教学流程设计
演示结束
课标解读
重点难点
1.了解原子核外电子的运动状
态。
1.能准确把握能级分布与能
2.了解原子结构的构造原理。 量的关系。(重点)
3.知道原子核外电子的能级分 2.能用符号表示原子核外的
布，掌握基态原子核外电子 不同能级。(难点)
排布规律，能用电子排布式 3.将构造原理迁移应用到核
(3)汤姆生原子模型和卢瑟福原子模型 1897年汤姆生发现原子中存在电子以后，又于1904年提 出了一种原子模型，认为原子是一个平均分布着正电荷的粒 子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性 原子。 1911年卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了“行星 系式”原子模型：“在原子的中心有一个带正电荷的核，它 的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同 的轨道运动，就像行星环绕太阳运转一样。电子在运转时产 生的离心力和原子核对电子的吸引力达到平衡，因此电子能 够与原子核保持一定的距离，正像行星和太阳保持一定的距 离一样。原子越重，正电荷也就越大，电子数也越多。”
高中化学选修三全套共张PPT课件
处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间
的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度
单位体积内出现的概率
小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
23
②电子云轮廓图
电子出现的概率约为90%的空间
即精简版电子云
③电子云轮廓图特点
a.形状
ns能级的电子云轮廓图：球形
np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
nd能级的电子云轮廓图：多纺锤形
能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层
最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一
K
二
L
三
M
四……
N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
14
3、注意问题
①能层与能级的关系
每一能层的能级从s开始，s,p,d,f……
能层中能级的数量不超过能层的序数
2、电离能
①第一电离能
气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需最低能量
同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高
②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
43
3、电负性（第三课时）
键合电子：参与化学键形成
原子的价电子
孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
不同元素的原子对键合电子吸引能力
②特点
头碰头
重叠程度大，稳定性高
轴对称
可绕键轴旋转
H
Cl
s-p σ键
H
H
56
5、π键
定义：两个原子轨道以平行
即“肩并肩”方式重叠
高中化学人教版选修3第一章第二节PPT课件
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，弱，非金属性增强）
2021
5
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
2021
19
(四)原子的电子构型和元素的分区
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
2021
3
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族
副族： ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（纵行） 第VIII 族：
三个纵行(8、9、10）， 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
2021
4
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
排布式 体
Li 3 2 1s22s1
[He] 2s1 10Ne
1s22s22p6
Na 11 3 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 18Ar ……3s23p6
人教版高中化学选修三课件第一章第二节.pptx
解析：核电荷数为16的元素是硫，其基态原 子的电子排布式是1s22s22p63s23p4；周期数＝ 电子层数＝最高能层序数，主族序数＝价电 子数。 答案：三 ⅥA p 3s23p4 S
要点突破讲练互动
要点1 核外电子排布与元素周期表 探究导引1 每个周期开头第一种元素(ⅠA族) 和结尾元素(0族)的最外层电子的排布式的通 式如何表示？ 提示：ⅠA族：ns1；0族：ns2np6(第一周期的 为1s2)。
想一想 3．元素周期表中，同周期的主族元素从左 到右，最高化合价和最低化合价、金属性和 非金属性的变化有什么规律？ 提示：最高化合价和最低化合价逐渐升高； 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
自主体验 1.(2012·北京东城区高二质检)下列关于主族元 素性质递变规律的叙述中不正确的是( ) A．同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱 B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小 C．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大 D．同主族元素从上到下，非金属气态氢化物 的稳定性逐渐增强
即时应用 2.某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应 在( ) A．s区B．p区 C．d区D．f区 解析：选D。按电子排布，元素在周期表中 的分区，取决于元素原子的最后一个电子所 进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所 以该元素为f区元素。
要点3 元素周期律 探究导引5 同一周期的元素，为什么稀有 气体的第一电离能最大？ 提示：在同一周期的元素中，稀有气体的原 子结构最稳定，最难失去电子。
要点2 元素周期表的分区 探究导引3 将元素周期表分成s区、p区、d 区、f区和ds区的依据是什么？ 提示：按电子排布特点把元素周期表里的元 素分成5个区，除ds区外，区的名称来自按 构造原理最后填入电子的能级的符号。
人教版高中化学选修3课件-原子的诞生能层与能级构造原理
2．基态与激发态原子 (1)基态： 最低 能量状态。处于 最低 能量状态的 原子称为基态原子。 (2)激发态： 较高 能量状态(相对基态而言)。当基态原子 的电子 吸收 能量后，电子会跃迁到 较高能级 ，变成 激发 态 原子。 (3)基态原子、激发态原子相互转化时与能量的关系：基态 原子吸 释收 放能 能量 量激发态原子。
1．重视新、旧知识的密切联系。本章内容跟在初中化学课 程和高中必修 2 中学习的原子结构与元素性质等知识都有密切 的联系，在认识物质世界的层次上呈螺旋式上升。本章的知识 之间有着严密的逻辑关系。例如，在学习元素周期律和元素周 期表时，要以本章的原子结构理论为指导，并紧密地联系以前 学过的有关元素化合物的知识。
解析：各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A 项错误； s 能级不管是在哪一能层上最多所容纳的电子数都为 2 个，B 项 错误；每个能层上最多容纳的电子数为 2n2，C 项错误；第一能 层中，只含 1s 能级，第二能层中，只含 2s、2p 两个能级，第三 能层(M 层)中，含有 3s、3p、3d 三个能级，D 项正确。
3.分类依据 根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同，将它们 分成不同能级。 4．能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数。
三、构造原理 1．构造原理 随着原子 核电荷数 的递增，绝大多数元素的原子核外 电子的排布将遵循以下排布顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d 、 4p、5s、 4d 、5p、6s、 4f 、 5d 、6p、7s、……人 们把它称为构造原理。如图：
(4)能级的表示方法：
能层
能级
各能级最多容 纳的电子数
n＝1K
1s
2
n＝2L 2s 2p
26
n＝3M