【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题八物质结构与性质课时专题提升-精
课时36 专题提升
(本课时对应学生用书第161~162页)
【微专题】
微小专题1 晶体类型的判断方法
1. 依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
(1) 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
(2) 原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
(3) 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
(4) 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
2. 依据物质的分类判断
(1) 金属氧化物(如K2O等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
(2) 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
(3) 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。
(4) 金属单质是金属晶体。
3. 依据晶体的熔点判断
(1) 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。
(2) 原子晶体的熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。
(3) 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。
(4) 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。
4. 依据导电性判断
(1) 离子晶体溶于水形成的溶液及熔融状态时能导电。
(2) 原子晶体一般为非导体。
(3) 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由移动的离子，也能导电。
(4) 金属晶体是电的良导体。
5. 依据硬度和机械性能判断
离子晶体硬度较大且脆。
原子晶体硬度大。
分子晶体硬度小且较脆。
金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
微小专题2 物质的熔、沸点高低的比较方法
1. 不同类型晶体的熔、沸点高低，存在一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2. 原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石>碳化硅>硅。
3. 离子晶体：一般来说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能就越大，其晶体的熔、沸点就越高。
4. 分子晶体
(1) 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
(2) 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
(3) 组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。
(4) 互为同分异构体的物质，支链越多，熔、沸点越低。
5. 金属晶体：金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
举题说法
例题1 A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。
请填空：
(1) A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。
(2) B 元素的-1价离子和C 元素的+1价离子的电子层结构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 。
(3) D 元素的+3价离子的3d 能级为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
(4) E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
【答案】 (1) N (2) Cl K
(3) Fe 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 6
4s 2
(或[Ar]3d 6
4s 2
) (4) Cu 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
(或[Ar]3d 10
4s 1
)
【解析】 (1) A 元素基态原子的轨道排布图由题意可写成：
1s 2s 2p
↑↓↑↓↑↑↑
，可见该
元素核外有7个电子，为氮元素，其元素符号为N 。
(2) B -、C +
的电子层结构都与Ar 相同，即核
外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。
(3) D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成+3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即26号元素铁。
(4) 根据题意要求，首先写出电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
例题2 (1) (2014·无锡期末)NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。
造成两种晶体熔点差距的主要原因是。
(2) (2014·启东期末)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，Ni2+和Fe2+半径分别为69pm和78pm，则熔点：NiO (填“>”或“<”)FeO。
【答案】(1) MgO晶体中所含离子半径小、所带电荷数多，晶格能大(2) >
例题3 现有几组物质的熔点(℃)数据如下：
(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2) B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性
(3) C组中HF熔点反常是由于。
(4) D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电
④熔融状态能导电
(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为。
【答案】(1) 原子共价键(2) ①②③④(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(4) ②④(5) D组晶体都为离子晶体，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在离子所带电荷数相同的情况下，离子半径越小，晶格能越大，熔点就越高
【解析】(2) B组都是金属单质，属于金属晶体，具有金属的通性，即有金属光泽、导电性、导热性、延展性。
(3) C组中都属于非金属氢化物，熔点都比较低，属于分子晶体，其
微粒之间的作用力是分子间作用力，但HF中F的电负性比较大，容易形成氢键，加大了分子间作用力，熔化时，需要消耗的能量更多，熔点升高。
(4) D组中物质组成元素是典型的金属和非金属，属于离子晶体，离子晶体的特点是水溶液能导电、熔融状态时也能导电。
趁热打铁，事半功倍。
请老师布置同学们完成《单元检测卷》中的练习。
【教学资料精创】高三化学一轮复习 专题复习：物质结构与性质
高考化学一轮专题复习：物质结构与性质1．（2022·湖南·石门县第一中学二模）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于_______区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种。
(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是_______(填标号)。
A ．X 射线衍射B ．原子光谱C ．质谱D ．红外光谱(3)在CO 分子中，C 与O 之间形成_______个σ键、_______个π键，在这些化学键中，O 原子共提供了_______个电子，过渡金属与O 形成羰基配合物时，每个CO 分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。
根据此规则推断，镍与CO 形成的羰基配合物x Ni(CO)中，x=_______。
(4)CuCl 2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。
该配合物分子中N 原子的杂化类型为_______，1mol 该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为_______mol 。
(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO 2+。
键角：NO 2+_______NO 2-(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_______。
(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。
该铜硒化合物的化学式为_______，其中Cu 元素以Cu +和Cu 2+存在，则_______(填“Ⅱ”或“Ⅱ”)为Cu 2+。
2．（2022·河南·焦作市第一中学模拟预测）BP 晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为33300BBr +PH BP+3HBr ℃。
请回答下列问题：(1)基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识课时专题提升-精
课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。
那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。
【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。
2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。
一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。
【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。
3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。
【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。
4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
【南方凤凰台】版高考化学一轮复习专题一化学基础知识单元检测卷-精
专题一化学基础知识注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟.2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1。
（2015·无锡一模）2014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2。
5浓度为每立方米37微克,接近一级优水平。
网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。
下列有关说法不正确的是( )A。
开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B。
直径接近于2.5×10—6 m的颗粒物(PM2。
5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D。
通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2. (2015·南通二模）下列有关化学用语表示正确的是( ）A。
过氧化钙（CaO2）的电子式:B。
的结构示意图：C. H2CO3的电离方程式：H2CO32H++C2-3 OD。
葡萄糖的结构简式:C6H12O63. （2015·宿迁期中)下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是（）A。
醋酸、乙醇、氯化钠 B。
硝酸、烧碱、纯碱C. 碳酸氢钠、氢氧化铜、硫酸钾 D。
盐酸、熟石灰、苛性钠4。
（2015·无锡期中)下列关于胶体的叙述不正确的是( ）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7 m之间B。
光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH）3胶体时,产生的现象相同D。
Fe（OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水的目的5。
(2015·盐城期中）相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列说法不正确的是（)A. 所占的体积一定相等B. 所含原子总数相等C。
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(B)
专题突破练七 物质结构与性质(B)一、选择题1.(2021广东广州一模)2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是( )A.铷元素位于第ⅠA 族B.铷的金属性比钠弱C .3785Rb 的中子数为48D .3785Rb 和 3787Rb 具有相同的电子数2.(2021 湖南岳阳质量检测二)用化学用语表示C 2H 2+HClC 2H 3Cl(氯乙烯)中的相关粒子,其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子:67CB.氯乙烯的结构简式:CH 2CHClC.氯离子的结构示意图:D.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]- 3.(双选)(2021山东聊城一模)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O)中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
下列关于该反应的说法中错误的是( )A.CO 2和Mn 都属于金属晶体B.CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式相同C.该反应利用了H 2的还原性D.干冰晶体中每个CO 2分子周围有12个紧邻分子 4.(2021山东菏泽一模)LiAlH 4是重要的还原剂与储氢材料,在120 ℃下的干燥空气中相对稳定,其合成方法为NaAlH 4+LiCl LiAlH 4+NaCl 。
下列说法正确的是( )A.该反应可以在水溶液中进行B.基态锂原子的电子排布式为1s 22s 1,核外电子的空间运动状态有2种C.LiAlH 4中Al 原子采用sp 3杂化,Al H 4-的空间结构为正方形D.上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物,其电子式为Na +[··H]-5.(2021山东济南十一校联考)下列各组物质性质的比较,结论正确的是( )A.物质的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物质的沸点:AsH 3>PH 3>NH 3C.氢化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.稳定性:BaCO 3>SrCO 3>CaCO 36.(2021北京丰台区一模)已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:c>bB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W7.(2021辽宁丹东一模)下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是()贵金属磷化物Rh 2P 可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示该晶体中磷原子的配位数为配离子[Co(NO)]3-可用于检验K+的存在该离子中8.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)向CuSO4溶液中通入H2S,会生成CuS沉淀,反应为CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练(含解析)
【高考化学】广东省2023届高考备考第一轮复习物质结构与性质提升训练1．（2022秋·广东汕尾·高三统考期末）金属氮化物具有高熔点、高硬度、高化学稳定性以及良好的导热、导电性，目前已经广泛应用于磁学、电子工业、耐高温结构陶瓷等领域。
回答下列问题：(1)下列不同状态的氮原子其能量最高的是____(填字母)。
A．B．C．D．(2)第一电离能I1(N)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)，其原因是____。
(3)A和B两种金属的含氮化合物的结构如图所示：①基态Ni原子的核外电子排布式为[Ar]____。
②物质A中碳原子的杂化方式为____。
③物质A的熔点高于物质B的，主要原因是____。
④物质B中含有的化学键类型有____(填字母，可多选)。
a.金属键b.σ键c.π键d.配位键(4)氮化铝晶胞如图所示。
氮原子的配位数为____，每个铝原子周围紧邻____个铝原子；已知立方氮化铝晶体密度为ρg•cm-3，晶胞中最近的两个铝原子之间的距离为____pm(列出计算式即可，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1)。
2．（2022秋·广东广州·高三统考期末）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域，钙钛矿()型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。
回答下列问题：3CaTiO (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅。
基态原子价层电子排布式为_______，单晶硅的晶体类Si 型为_______。
(2)硅和卤素单质反应可以得到硅的卤化物()，的熔点和沸点如下表：4SiX 4SiX 4SiX 4SiF 4SiCl 4SiBr 4SiI 熔点/℃-90.2-70.4 5.2120.5沸点/℃-85.857.8154.2287.7沸点依次升高的原因是_______。
(3)钙钛矿的晶胞如图所示，其组成元素的电负性大小顺序是_______。
与间的3CaTiO 2Ca +2O -作用力为_______，该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有_______个。
2019苏教版南方凤凰台一轮复习专题八 第33讲 原子结构与性质
[Ne]3s23p4 ____________
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八
物质结构与性质
1. 原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同
电子层 ；各能层(n)最多容纳的电子数为 2n2。对于同一能层里能量不同的电子， 的________ 能级 ；能级类型的种类数与能层数相对应。 将其分成不同的_______
能层(n) 符 号 能级(l) 最多容纳 电子数
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一 K 1s 2 2 2s 2
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八
物质结构与性质
专题八
第33讲
物质结构与性质
原子结构与性质
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题八
物质结构与性质
目 标 导 航 1. 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能 级)的含义。 复习 2. 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 1～ 目标 36 号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。 3. 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素 电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。 知识 体系
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专题八
物质结构与性质
栏 目 导 航
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考点透视 质量验收
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专题八
物质结构与性质
考点透视
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专题八
物质结构与性质
高考复习(化学)专项练习：物质结构与性质【含答案及解析】(A)
专题突破练七物质结构与性质(A)一、选择题1.(2021北京石景山一模)下列关于元素及元素周期律的说法,正确的是()A.同主族元素的原子,最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第四周期ⅢA族C.410Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br2.(2021湖北八市联考)长征六号运载火箭将卫星送入预定轨道的过程中,提供动力的化学反应为C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。
下列说法错误的是()A.N2的电子式:··N︙︙N··B.CO2的空间填充模型:C.CO2是氧化产物D.电负性大小:O>N3.(2021湖北七市州教科研协作体联考)NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐,下列有关说法错误的是()A.NF3的空间结构为三角锥形B.N2F2的结构式为F—N N—FC.NF3的沸点一定高于NH3的沸点D.N2F2:分子存在顺反异构4.(2021湖北教科研协作体联考)一种用于治疗流行性感冒的药物的主要成分的结构简式如图。
下列关于该有机物的说法错误的是()A.分子中只有1个手性碳原子B.分子中共平面碳原子最多有7个C.键角α>βD.1 mol该有机物消耗Na与NaOH的物质的量之比为3∶25.(2021山东烟台诊断性测试)已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。
W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。
下列说法一定错误的是()A.电负性:W>Z>Y>XB.气态氢化物熔、沸点:W > ZC.简单离子的半径:W>X>ZD.若X与W原子序数之差为5,则形成化合物的化学式为X3W26.(2021湖南永州第三次模拟)如表所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,T 的单质常温下为液体。
下列说法错误的是()A.X、Y的单质均存在同素异形体B.Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增C.R的单质可用于制造半导体材料D.Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小:Y>Z>W7.(2021辽宁葫芦岛第一次模拟)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物,结构如右图所示。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质(word版含答案)
2023届高考化学一轮备考专题练习题：物质结构与性质一、结构与性质1．（2022·山东滨州·高三期末）前四周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B 原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基态C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。
回答下列问题：(1)E 的元素名称为_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)元素A 、B 、C 中，电负性最大的是_______(填元素符号，下同)，元素B 、C 、D 第一电离能由大到小的顺序为_______。
(3)与同族其他元素X 形成的3XA 相比，3BA 易液化的原因是_______。
(4)3BC -中B 原子轨道的杂化类型为_______，3A C +离子的空间结构为_______。
(5)化合物DB 是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
若DB 的晶胞参数为a pm ，则晶体的密度为_______3g cm -⋅(用A N 表示阿伏加德罗常数)。
2．（2022·天津·二模）元素的性质与其在周期表中的位置密切相关，回答下列问题：(1)焰色实验是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色实验检测的是____。
A ．FeB ．CuC ．BaD ．Ca(2)如表是Fe 和Cu 的部分数据，I 2(Cu)____I 2(Fe)(填“>”或“<”)。
(3)磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。
工业上用FeCl 3、NH 4H 2PO 4、LiCl 及苯胺为原料制磷酸亚铁锂电池材料。
NH 4+的空间构型为____；PO 34-中P的杂化轨道类型是____；O、P、Cl原子的半径最大的是____。
(填元素符号)(4)如图是CuSO4•5H2O结构式，CuSO4•5H2O中Cu2+的配位数是____。