初中化学基础知识汇总(三)

初中化学基础知识汇总（三）

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第六单元碳和碳的氧化物

1、纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，用

途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软的矿物之一，石墨具有优良的导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。

2、木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面

具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

3、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又叫足球烯，这种碳分子很

稳定

4、我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼。

点燃点燃

5、碳的化学性质：①可燃性C+O2==CO2（充分燃烧） 2C+O2==2CO（不充分燃烧）

高温高温

②还原性：2CuO+C==2Cu+ CO2 （黑色固体变红） 2Fe2O3+3C==4Fe+3CO2

6、实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不

纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应）

CaCO3+2HCl==CaCl2+H20+CO2 (长颈漏斗要插入液面之下)

7、二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O 验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。

8、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，二氧化碳不能燃烧，一般情况也不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。

9、二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸

很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色：H2CO3== CO2 +H2O，

点燃

10、一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2==2CO2。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧

化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO==Cu+CO2。

11、绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。

第七单元燃料及其利用

1、燃烧的条件：①可燃物②氧气（或空气）③温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；

灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下。

2、当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工

业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是：天然气（主要成分是甲烷：CH4）。化石燃料是不可再生的。

3、甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼气，甲

点燃

烷燃烧发出蓝色火焰：CH4+2O2==CO2+2H2O，检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。甲烷泄露也会造成温室效应。

4、化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，如可

燃物燃烧、金属与酸的反应通常放热，碳与二氧化碳反应吸热。

5、燃料充分燃烧要考虑：①燃烧时要有足够多的空气②燃料与空气要有足够大的接触面，燃料燃烧不充分会造成：①浪费资源②产生大量CO，污染空气。

6、氢气是理想燃料，因为氢气①来源广，②放热多，③无污染；乙醇（酒精）属于可

点燃

再生的能源，

7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽车改用压缩天然气（CNG ）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。

8、新能源有：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。

第八单元金属和金属材料

1、金属材料包括纯金属和它们的合金，常见的金属材料很少有纯金属，多数为金属的

合金。

2、金属在常温下都是固体，有金属光泽，大多是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。

3、地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂。

4、合金：在金属中加熔某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金中一定有金属，是混合物，合金比组成它的成分的强度和硬度金属更高，熔点要低，一般合金的抗腐蚀性较好。

5、钢和生铁是最常用的铁合金，二者的区别主要是含碳量不同。

6、金属的化学性质：

（1）与氧气的反应：

点燃

2Mg+O 2==2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体)

点燃

2Al+3O 2==2Al 2O 3（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）

点燃

3Fe+2O 2==Fe 3O 4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）

2Cu+O 2==2CuO （红色固体变黑）

（2）与稀酸的反应：

7、①铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色：2Al+3CuSO 4==Al 2（SO 4）3+3Cu ；

②铜丝插入硝酸银溶液中，红色的铜表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色：Cu+2AgNO 3==Cu （NO 3）2+2Ag

8、金属活动顺序表：

9、地壳中金属元素含量非常丰富，除少量极不活泼的金属以单质（游离态）形式存在外，其余都以化合物（化合态）形式存在。

高温

10、炼铁的原理：3CO+Fe 2O 3==2Fe+3CO 2（红色的物质变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au

金属单质的活动性依次减弱，元素的金属性也依次减弱