初中化学基础知识汇总(上册)
人教版九年级上册化学知识点总结
人教版九年级上册化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等3. 化学式和化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O4. 原子结构- 原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子- 原子序数等于核内质子数，也等于核外电子数5. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族- 元素周期表中的元素按照原子结构和化学性质分类二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应：多种物质反应生成一种物质- 分解反应：一种物质分解生成多种物质- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和新化合物- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 放热反应：反应过程中释放能量，通常伴随着温度升高- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常伴随着温度降低三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸的性质：酸味、能与碱反应生成盐和水- 碱的性质：苦味、滑腻感、能与酸反应生成盐和水- 盐的性质：大多数盐可溶于水，可电离出阳离子和阴离子2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙、镊子等工具，遵守“三不”原则- 溶解与过滤：溶解要充分搅拌，过滤要用到漏斗和滤纸- 酸碱中和滴定：使用滴定管，记录滴定终点2. 实验安全- 穿戴防护用品：实验服、防护眼镜、手套等- 处理废弃物：按照规定分类处理- 紧急情况处理：了解并掌握基本的急救措施和事故处理方法五、化学与生活1. 化学与健康- 营养素的化学性质和作用- 常见药物的化学成分和作用机制2. 化学与环境- 常见环境污染问题及其化学原因- 环保材料和清洁能源的开发利用3. 化学与材料- 金属与非金属材料的性质和应用- 新型材料的研发和应用前景以上为人教版九年级上册化学的知识点总结，涵盖了化学基础知识、化学反应、常见物质的性质与变化、实验基本操作与安全以及化学与生活的相关内容。
初中化学上册知识点整理
初中化学上册知识点整理第一单元步入化学的殿堂1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。
锌与稀盐酸反应（产生）。
硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。
2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。
4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。
5.认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、对药“三不”原则：不、不、不。
最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。
2、固体药品的取用：（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”3、液体药品的取用：倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。
滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。
4、物质的加热A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。
B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。
不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。
C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。
给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，5、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。
注意：称取定量---先后；称取未知量---先后。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”---“虎大羊小”）。
量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。
6、仪器安装A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。
7、气体收集（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2 、O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如 H28、洗涤仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。
初中化学上册知识点归纳总结大全
初中化学上册知识点归纳总结大全化学知识不难,只是大家要勤奋看书,加强知识点的记忆。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中化学上册知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!初中化学上册知识点归纳总结第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。
如何用实验确定?④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气<水蒸气课题3走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、试管。
初中化学上册必背知识点(打印)
15．加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KCl
3
2
↑（实验室制氧气原理2）
17．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气
原理3）
42. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 43. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 44．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 45. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 46. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu 47. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg 48.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：
49．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 50. 一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
一些常见元素和根的化合价
化学式练习及答案
一、单质：。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成- 原子由原子核和电子组成- 分子是由原子通过化学键结合而成2. 物质的分类- 纯净物：单质和化合物- 单质：由同种元素组成的物质- 化合物：由不同种元素以固定比例结合而成的物质- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组分保持原有性质3. 化学反应- 化学反应的定义：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程- 化学反应的表示：化学方程式- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应4. 化学式与化学方程式- 化学式：表示物质组成的符号表示法- 化学方程式：表示化学反应过程的方程式，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量之比5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变6. 能量守恒定律- 能量既不会被消灭，也不会被创造，只会从一种形式转化为另一种形式二、元素与化合物1. 元素- 元素的定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质- 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物- 酸碱盐：水溶液呈酸性、碱性或中性的化合物- 有机化合物：含碳元素的化合物，简称有机物三、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 实验仪器的认识和使用- 实验操作的基本步骤- 实验数据的记录和处理2. 实验安全- 实验室安全规则- 常见危险化学品的认识- 意外事故的应急处理四、常见物质的性质与变化1. 物理性质与化学性质- 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 - 化学性质：在化学变化中表现出来的性质2. 物质的变化- 物理变化：物质状态的改变，无新物质生成- 化学变化：有新物质生成的变化五、常见化学实验1. 物质的鉴定- 常见离子的鉴定方法- 常见物质的鉴定方法2. 物质的分离与提纯- 过滤法- 结晶法- 蒸馏法3. 定量化学实验- 溶液的配制- 滴定实验六、化学计算1. 物质的量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量、体积的关系2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行的计算- 守恒定律在化学计算中的应用3. 溶液的计算- 溶液浓度的计算- 溶液稀释与浓缩的计算以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，学生应掌握这些基础知识，以便在化学学习中打下坚实的基础。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
九年级上册化学知识点归纳
九年级上册化学知识点归纳1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
- 物质分为混合物和纯净物，混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
2. 化学变化与物理变化- 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
- 化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成。
3. 质量守恒定律- 在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 质量守恒定律是化学反应中的基本定律之一。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子。
- 化学方程式能够表示反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
5. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
- 原子核带正电，电子带负电，质子数等于核电荷数。
6. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
- 元素周期表能够反映元素的化学性质和物理性质。
7. 化学反应类型- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
- 每种反应类型都有其特定的反应物和生成物。
8. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
- 氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应。
9. 酸碱盐的性质- 酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质。
- 盐是由酸根离子和金属离子组成的化合物。
10. 溶液的浓度- 溶液的浓度是指溶质在溶液中所占的比例。
- 溶液的浓度可以通过质量分数、体积分数或摩尔浓度来表示。
11. 化学实验基本操作- 包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等基本操作。
- 掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础。
12. 化学安全知识- 了解实验室安全规则，正确使用化学药品和仪器。
- 学会处理化学实验中的意外情况，确保实验安全。
以上是九年级上册化学的主要知识点归纳，通过这些知识点的学习，学生能够掌握化学的基础知识和基本技能，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
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初中化学上册册基础知识汇总基础训练1走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
道尔顿和阿伏加德罗提出了原子论和分子学说，提出元素周期率的是俄国科学家门捷列夫。
2、没有生成其它物质的变化叫做物理变化，常表现为物质的形状、状态等发生变化,我们日常看到的汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛熔化等者E 属于物理变化•有新物质生成的变化叫做化学变化,如：汽油燃烧、铁钉生锈、蜡烛燃烧等都属于化学变化.化学变化中一定（填“一定”或“不一定”下同）伴随有物理变化，但物理变化中不一定发生化学变化•3、物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等都属于物质的化学性质；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质,颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等都属于物质的物理性质•4、化学是一门以实验为基础的科学,观察实验一般采用眼看、用耳听、用鼻闻、用手摸等方法•5、蜡烛浮在水上说明蜡烛的密度比水的密度小;点燃时熔化说明蜡烛的熔点低；用刀能切开说明蜡烛的硬度小；熄灭后的白烟可以点燃说明蜡烛燃烧是蜡烛蒸汽在燃烧.蜡烛火焰分三层,由外到内依次为外焰、内焰、焰心，其中外焰的温度最高；用干而冷的烧杯罩在火焰上方,看到烧杯内壁有液滴，可证明蜡烛燃烧有水生成；迅速把烧杯倒过来,向烧杯内注入澄清的石灰水振荡,也可用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方,出现浑浊，则证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成•6、对呼出的气体和吸入的空气成分进行比较发现：呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量少，方法是:用燃着的小木条分别伸入两个集气瓶内，现象是：在盛空气的瓶中燃烧时间较长：但呼出气体中二氧化碳和水的含量比空气中的含量高。
证明方法是：到入澄清的石灰水比较浑浊程度；对着干燥的玻璃片呼气，比较液滴的多少。
3、A B C三位同学一起探究蜡烛燃烧，他们将10厘米左右的玻璃导管插入焰心，发现另一端可以点燃。
［提出问题］焰心的气体是什么? __________［猜想］A认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳；B认为可能是石蜡蒸汽；C认为：可能既有一氧化碳又有石蜡蒸汽。
［设计实验方案］用湿冷的毛巾包在玻璃管外面______________________________ ［现象与结论］如果A的猜想正确，现象应该是另一端仍可被点燃（因为一氧化碳受冷无变化）______________________ ；如果B的猜想正确，现象应该是另一端不能被点燃，玻璃管中出现白色固体___________ ；如果C的猜想正确，现象应该是另一端能被点燃，且玻璃管中出现白色固体___________ 。
基础训练2药品的取用1、固体药品为了便于取用而通常盛在广口瓶中，取用固体药品通常用到的仪器是药匙，取用块状药品常用到的仪器是镊子；量取一定量体积的液体通常用量筒，还常用到滴管；给物质加热通常用酒精灯，并且用其外焰给物质加热；2、向试管内倒入液体,打开瓶塞,将塞子倒放在桌面上,右手持试剂瓶,标签朝向手心,防止药品腐蚀标签，左手持试管使试管倾斜一定角度,试管口与试剂瓶口紧挨,然后缓慢的倒入液体,即取用液体药品时要做到：“一倒、二向、三倾斜、四紧挨”，倒完液体后要立即盖好瓶塞，并使试剂瓶标签朝外放置.3、用量筒量取液体时,量筒必须放平,读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平,仰视读数,会使读数偏丄，实际则偏丄如果俯视读数,会使读数偏大,实际则偏小.4、用胶头滴管滴加液体,胶头滴管不要平放、不要倒放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀橡胶帽；不要将胶头滴管伸入试管内,严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂.滴瓶上的滴管不要（填“要”或“不要”）用水冲洗。
5、给试管里的液体加热应注意：试管外壁不能有水,否则会破裂；试管内液体不能超过试管容积的1/3 ;试管倾斜约45。
,试管不能对着丄；加热前应先预热,然后集中在有药品的部位加热；加热的试管,不能立即用冷水冲洗；用试管夹夹持试管,应该从试管底部套入或取出试管,夹在离试管口1/3的地方, 拇指不能按在短柄上,否则会造成试管脱落.6、加热烧杯、烧瓶、锥形瓶等时要垫石棉网，目的是使仪器受热均匀.7、洗涤玻璃仪器常用试管刷，玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净。
8托盘天平可以准确到0 .1g称量前先把游码放在标尺的零刻度处, 检查天平是否平衡；称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，称量时先加大砝码再加小砝码。
9、当物体和砝码正确放置时，物体质量==砝码质量+游码质量：当物体和砝码错误放置时，物体质量==砝码质量-游码质量。
10、过滤时常用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：蒸发时用玻璃棒不断搅拌是为了防止局部温度过高,造成固体飞溅，停止加热的时间是蒸发皿中出现大量固体时。
11、检查装置气密性的方法是：将导管的一端放入水中，两手紧贴容器壁，若导管口有气泡冒出,松开手以后，导管内有一段水柱形成,则证明装置不漏气。
基础训练3空气1、二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过加热红色的氧化汞（HgO）粉末得到了汞和氧气，得出了空气由氮气和氧气组成,其中Q约占空气总体积的78% ,N2约占空气总体积的21% .2、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%,氧气21%, 稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它杂质和气体0.03%.3、综合上述1、2题可得:空气的主要成分是氮气和氧气，它是由多种单质和化合物组成的混合物（填“纯净物”或“混合物”）.4、混合物是由两种或两种以上物质物质混合而成的,这些物质只是简单的混合在一起,相互之间没有发生化学(填“物理”或“化学”)反应,所以各自保持着它们各自的化学性质•只由一种物质组成的物质叫纯净物•5、Q的作用主要是供给呼吸，如医疗急救、登山、潜水、航空等；和支持燃烧，如炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行等•这些用途利用Q2易与其它物质发生化学反应并放出热量的性质.动植物呼吸属于缓慢氧化, 燃烧属于剧烈的氧化反应.6、N是一种没有颜色、没有气味的气体,一般N不支持燃烧,本身也不能燃烧,它的化学性质不不活泼.7、N的用途广泛,它是制取硝酸和化肥的重要原料;由于N2的化学性质不活泼,因此常作保护气；医疗上可在液氮冷冻麻醉的条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示出超导性能.8、物质的性质可分为化学性质和物理性质.不经过化学反应就表现出来的性质叫物理性质,物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质.9、稀有气体包括氦、氖、氩、氪和氙等气体,它们都没有颜色、没有气味,化学性质很不活泼,一般不与其它物质发生化学反应,所以它们又叫惰性气体，但在一定条件下它们也能与某些物质发生化学反应.10、稀有气体有广泛的用途：由于稀有气体有惰性，因此常作保护气；由于稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,因此可制成多种用途的电光源；还可以用于激光技术;液氦可用于制造低温环境;氙气可用于医疗麻醉.11、随着工业的发展排放到空气中的有害气体和粉尘对空气造成了污染. 污染源主要是化石燃料的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等. 温室效应、臭氧层空洞和酸雨都与空气污染有关.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒和臭氧等,其中二氧化硫和二氧化氮会形成酸雨.12、右图是测定空气成分的实验装置，请根据实验回答问题.(1) 先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有空气的集气瓶中，并把塞子塞紧,可观察到的现象是：红磷燃烧产生大量的白烟，这个反应的化学方程式为____________________ ；_________ 待红磷熄灭并到冷却到室温,打开弹簧夹，可观察到的现象是：烧杯中的水倒吸入集气瓶中,约占集气瓶总体积的1/5 .(2) 燃烧结束后,集气瓶内剩余的气体主要是氮气.(3) 通过以上实验可证明空气的主要成分是氮气和氧气.(4) 不能(填“能”或“不能”)用木炭、铁丝等物质代替燃烧匙内的红磷. 主要是因为木炭燃烧后会产生气体,而产生的气体会弥补反应所消耗的—氧气体积,导致测得氧气的体积误差显大,而铁丝在空气中又难以燃烧.基础训练4氧气1、标准状况指的是温度为_0_ °C和大气压为个大气压,即101 KPa.2、通常氧气是一种无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水,低温时变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。
3、空气的平均相对分子质量为_29_ , Q2的相对分子质量为_32_ ,大于29 , 则的密度比空气的大；CQ的相对分子质量为24」, 大于29，则的密度比空气的大：H2的相对分子质量为_2_,小于29则的密度比空气的小。
4、Q的主要用途是供给呼吸和支持燃烧，这主要是利用了氧气易于跟其他物质发生反应并放出热量的这一性质。
Q2是一种化学性质比较活泼的气体,它在化学反应中提供氧元素，具有氧化性,是一种常见的氧化剂.5、把带火星的木条伸入盛有Q的集气瓶中,观察到的现象是：木条会复燃这个实验用来检验Q.6、物质的燃烧现象应包括：火焰的颜色、生成物的描述、放热。
火焰是可燃性气体或易液化的固、液体物质燃烧时的特征,如氢气、酒精、石蜡等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，它们的沸点高，难气化，燃烧时只能发光，不能形成火焰。
7、烟是大量固体小颗粒分散悬浮与空间形成的;雾是液体小颗粒分散悬浮与空间形成的。
8 (1)木炭在空气中燃烧，发出红光；在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，放出大量的热。
反应的化学方程式为_______________ 。
(2) 硫在空气中燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体,放出大量的热.反应的化学方程式为。
(3) 红磷在空气中燃烧,发出黄色火焰;在氧气中燃烧，发出白光，生成大量的白烟，放出大量的热•反应的化学方程式为______________________ 。
(6) 铝箔和镁条在Q2中的燃烧现象相似，剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成一种白色的体.反应的化学方程式为_________ 、______ 。
(7) 铁丝在空气中不易燃烧，但在Q2中却能燃烧,现象是:剧烈燃烧,火星四射，生成一种黑色的固体,放出大量的热•反应的化学方程式为。
特别注意：在这个实验中,集气瓶底部要预先装一些水或放一些细沙以免溅落物炸裂集气瓶•(8) 从以上八个实验可以看出,物质在Q2中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是由于氧气的浓度较大，与可燃物的接触面积较大。
9、物质与丄发生的反应叫做氧化反应。
燃烧是剧烈的氧化反应，有些氧化反应进行的很慢，甚至不易察觉，这种氧化叫缓慢氧化。
如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟等都包含缓慢氧化。