2020届天津市七校高三上学期期中联考试题 化学
七校联考2019－2020学年第一学期期中
高三化学
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
第I 卷(选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)
1.如表物质与类别不对应的是
2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是
A.Mg 、Al 合金用来制飞机外壳——合金熔点低
B.葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性
C.SiO 2用来作为光导纤维——SiO ：耐酸性
D.食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s ∆
−−−→FeCl 2(s) B.S(s)2()O g −−−→点燃SO 3(g)2()
H O l −−−→H 2SO 4(aq) C.MgCl 2(aq)−−−
→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO(s) D.N 2(g)2()H g −−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2()
O g −−−→点燃NO 2 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.滴入酚酞显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SiO 32－
B.水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3
－ C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 2＋、NO 3－
D.c(SO 32－)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、ClO －、SO 42－、K ＋
5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是
A.Ba(OH)2
B.BaCl 2
C.H 2S
D.Ba(NO 3) 2
6.下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A.碱性：LiOH<RbOH
B.甲溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C.还原性：HF>H2O>NH3
D.沸点：C2H5OH<C2H5SH
7.如图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰
C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
8.某溶液中有Na＋、NH4＋、SO32－、Cl－、SO42－五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量硝酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是
A.Na＋
B.Cl－
C.SO42－
D.NH4＋
9.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移电子数为2N A
B.常温下，46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有分子数为N A
C.标准状况下，8 g SO3的体积为2.24 L
D.1 mol Na218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为N A
10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是
A.1 mol NH5中含有5N A个N－H键(N A表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的离子方程式为NH4＋＋H＋＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
11.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
B.Al2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
D.向NaOH中加入过量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
12.足量铜与－定量浓硝酸反应后过滤，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得到黑色固体，则所得黑色固体的质量是A.12g B.16g C.24g D.48g
第II卷非选择题
13.A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D 的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)W在元素周期表中的位置是A与E组成的化合物是常用溶剂，写出其电子式：。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)。
A.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
B.E的气态氢化物的稳定性小于HF
C.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质
(3)WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反应的离子方程式。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO3－，使其转换为NH4＋，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。
14.如图的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体
(1)写出有关物质的化学式X：F：
(2)写出A→D的化学方程式。
(3)写出实验室制备C的化学方程式。
(4)取物质的量浓度相等的NaOH溶液两份甲和乙，每份50 mL，分别向甲、乙中通入不等量的CO2，再继
续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
①在乙所得溶液中存在的溶质是，其物质的量之比是。
②原NaOH溶液的物质的量浓度是。
15.某研究小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下实验方案。
(1)指出仪器①的名称：。
(2)装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为。
(3)装置C中盛装溴水用以检验SO2的性，则C中反应的离子方程式为。
(4)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。
同学们对白色沉淀成分提出三种假设：
①假设一：该白色沉淀为CaSO3；
假设二：该白色沉淀为：；
假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。
②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。
设计如下方案：
限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1 HCl，0.5 mol·L－1 H2SO4，0.5 mol·L－1 BaCl2，1 mol·L－1 NaOH，品红溶液。
第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。
请回答洗涤沉淀的方法：。
第2步，用另一只干净试管取少量沉淀样品，加入(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另－端插入盛有(试剂)的试管中。
若出现现象，则假设一成立。
③若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：。
(5)装置E中盛放的试剂是，作用是。
16.以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如图：
(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离了方程式。
(2)滤液中金属阳离子的检验方法。
(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由。
(结合化学用语说明原因)
(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T.f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。
其过程如图1所示：
已知总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝2SO42－＋15Fe2＋＋16H＋
①将过程I离子方程式补充完整FeS2＋Fe3＋＋＝7Fe2＋＋S2O32－＋
②过程II反应的离子方程式。
③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T.f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图2)，可能的原因是。
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。
取X g样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4滴定，终点现象为，消酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的离子方程式：；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2＋的浓度偏大的是。
A.定容时仰视
B.容量瓶洗涤后为干燥直接进行配制
C.定容摇匀后页面下降
D.为洗涤烧杯和玻璃棒。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）水是人类最宝贵的资源，我们应增强节水意识．如图是节水标志，下列做法不符合节约用水的是（）A . 用淘米水浇花B . 农田普及滴灌技术C . 未及时修复破损的供水管道D . 工业废水经处理后作为城市绿化用水2. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A . 大于B . 等于C . 小于D . 不能肯定3. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（）A . C+浓HNO3B . Cu+稀HNO3C . CuO+浓HNO3D . NaOH+HNO34. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯与浓溴水反应制取溴苯B . 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜C . 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L﹣1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀5. （2分）下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A . 空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B . 液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）C . HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）D . NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）6. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－+2M3++4H2O＝M2O7n－+Cl－+8H+ ， M2O7n－中M的化合价是（）A . +4B . +5C . +6D . +79. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液中：Cl、K+、SO42﹣、CO32﹣B . 含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C . 含有大量OH﹣的溶液中：NH4+、NO3、SO42﹣、CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA11. （2分） (2018高一下·南宁月考) 下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（）A . 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀B . 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品C . 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料D . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸12. （2分）配制200mL 0.100mol•L﹣1盐酸溶液时，下列实验操作使所配的溶液浓度偏大的是（）A . 用量筒量取所需的浓盐酸时仰视读数B . 用量筒量取的浓盐酸时，量筒里有少许蒸馏水C . 定容时，仰视标线D . 定容后倒转容量瓶数次摇匀，发现液面最低点低于标线，再补加几滴蒸馏水至标线13. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L14. （2分） (2016高二下·新疆期中) 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（）A . C3H4B . C2H4C . C2H6D . 苯二、填空题 (共5题；共26分)15. （4分）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和黑磷．（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是________（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是________ 填选项字母）A．黑磷与白磷互为同分异构体B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应D．白磷转化为黑磷为放热反应（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列________ 分子最相似（填选项字母）A．H2OB．CCl4C．NH3D．CS2（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2986KJ•mol﹣1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣739KJ•mol﹣1写出红磷转化为白磷的热化学方程式________16. （4分） (2017高一上·沈阳期中) 根据问题填空：（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择A . 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B . 加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C . 加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀D . 加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为________（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为________．17. （11分） (2016高三上·黑龙江开学考) 铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作________剂．（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：________Cr2O72﹣+________SO32﹣+________□=________Cr3++________SO42﹣+________H2O（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是________．（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为________．②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是________．③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是________．18. （3分） (2016高三上·吉安期中) 双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H2O+H2O2═KHCO3+A↑（已配平）（1）生成物A的化学式为________，该反应中的氧化剂________；（2）若将KCN改为HCN也类似上述反应，则该反应的化学方程式为________．19. （4分）(2017·唐山模拟) 现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）________．（2）写出该实验中发生反应的化学方程式________．（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有________．（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共5题；共26分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、。
天津市七校(静海一中、宝坻一中等)2020届高三上学期期中考试化学试题联考(解析版)
天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2020届高三上学期期中考试联考第I卷相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~641.下列物质与类类别不对应的是（）A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物『答案』B『解析』试题分析：A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；『答案』选B。
【考点定位】考查物质的分类。
【名师点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。
在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
关键是正确理解分类标准和找出分类标准。
在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。
学生在复习时以这些作为重点。
2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是（）A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性『答案』D【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A 错误；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；故选D。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D. N2(g)NH3(g)NO2『答案』C【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，能够实现各步转化，故C正确；D、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误；故选C。
2020届天津市七中高三化学上学期期中试卷(下载版)
2019－2020 学年天津七中第一学期期中高三化学1．利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解 LiCl 溶液制备 LiOH ，装置如图所示。
下列说 法正确的是A ．电极B 连接电源正极B ．A 极区电解液为 LiCl 溶液C ．阳极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．每生成 1molH 2，有 1molLi +通过该离子交换膜2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。
下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是3．甲溶液的 pH 是 4，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的 c(H +)之比为A ．10：1B ．1：10C ．2：1D ．1：24．一定温度下，在 3 个 1.0 L 的恒容密闭容器中分别进行反应 2X(g)+Y(g) Z(g)ΔH ，达到平衡。
相关数据如表。
下列说法不正确的是A ．平衡时，X 的转化率：Ⅱ>ⅠB ．平衡常数：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)C ．达到平衡所需时间：Ⅲ<ⅠD ．反应的 ΔH<05．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度，乙烯胺(CH2=CHNH2)不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X 水解法制备。
下列说法不正确的是A．乙烯胺与CH3CH=CH 互为同分异构体B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C．聚合物X 在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D．聚乙烯胺和R－N=C=S 合成聚合物Y 的反应类型是加成反应6．25℃时，将10mL 质量分数为50%(密度1.4g/mL)的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L7．研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是A．①中，NaCl 溶液中溶解的O2 不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应：O2+4e-+2H2O═4OH-D．对比①②③，说明苯能隔绝O28．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－+Cl－+2H+═Cl2↑+H2OB．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+C．0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液和0.1 mol·L－1NaOH 等体积混合：NH4＋+H＋+2OH－═NH3H2O+H2OD．0.1 mol·L－1 的NaAlO2溶液和0.15 mol·L－1 的H2SO4溶液等体积混合：AlO2－+4H＋═Al3＋+2H2O9．下列对定量实验误差的分析正确的是A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH 溶液倒入盐酸中－－测定结果无影响B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制－－溶液浓度偏低C ．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡－－测定结果偏高D ．测定溶液 pH 的实验中，用干燥 pH 试纸测定新制氯水的 pH －－测定结果无影响10．关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中错误的是 A ．等物质的量的 CH 4 和 H 2O ，核外电子总数均为 10N A B ．12 克 NaHSO 4 和 MgSO 4 的固体混合物中含阳离子数为 0.1N A C ．反应 2NH 4ClO 4 ∆ N 2 ↑+Cl 2 ↑+2O 2↑+4H 2O ，每产生 1molO 2 转移电子数为 7N AD ．100g 质量分数为 46%C 2H 5OH 溶液中，含氢原子数为 12N A11．Fe 3O 4 中含有2Fe +、3Fe +，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用 H 2 消除酸性废水中的致癌物 NO 2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2－2e －2H ＋B ．Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C ．反应过程中 NO 2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N 2D ．用该法处理后水体的 pH 降低12．在浓度均为 0.1mol/L 、体积均为 V 0 的 HX 、HY ，分别加水稀释至体积 V ，pH 随 0lg V V的变化关系如图所 示。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷D卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·贵阳模拟) 山梨酸又称为清凉茶酸，它的结构如图所示。
山梨酸的钾盐是常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸及其钾盐的说法正确的是（）A . 山梨酸钾的化学式为C6H8O2KB . 山梨酸能发生加成反应，但不能发生取代反应C . 山梨酸钾的水溶液略显碱性D . 与山梨酸含有相同官能团的同分异构体共有7种2. （2分）下列现象或反应的原理解释正确的是（）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B钠和氧气在加热条件下进行反应该反应为吸热反应C碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色碳酸钠和氢氧化钠都是碱D铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸铁与浓硫酸不反应A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·淮北期中) 用下列装置不能达到有关实验目的是（）A . 用图装置证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B . 用图装置制备Fe（OH）2C . 用图装置制取金属锰D . 用图装置制取氯气4. （2分）将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。
此时溶液中氢离子浓度约为（）A . 4×10-3mol·L－1B . 2×10-3mol·L－1C . 1×10-3mol·L－1D . 1×10-7mol·L－15. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）A . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B . 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+═H2OC . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣7. （2分） (2018高三上·烟台期末) 在25℃时，将1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液与0.1molNaOH 固体混合，使之充分反应。
天津市七校2020届高三化学上学期期中试题
天津市七校2020届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64第I 卷(选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分)1.如表物质与类别不对应的是2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A.Mg 、Al 合金用来制飞机外壳——合金熔点低B.葡萄酒中含SO 2——SO 2有漂白性C.SiO 2用来作为光导纤维——SiO ：耐酸性D.食品盒中常放一小袋Fe 粉——Fe 粉具有还原性3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s ∆−−−→FeCl 2(s) B.S(s)2()O g −−−→点燃SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq) C.MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO(s) D.N 2(g)2()H g −−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2()O g −−−→点燃NO 2 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SiO 32－B.水电离出的c(H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、Ba 2＋、Cl －、HCO 3－ C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、Fe 2＋、NO 3－D.c(SO 32－)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、ClO －、SO 42－、K ＋5.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是A.Ba(OH)2B.BaCl 2C.H 2SD.Ba(NO 3) 26.下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.碱性：LiOH<RbOHB.甲溶解度：Na2CO3<NaHCO3C.还原性：HF>H2O>NH3D.沸点：C2H5OH<C2H5SH7.如图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。
天津市部分区2020届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
天津市部分区2019〜2020学年度第一学期期中练习高三化学本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分。
1. 下列说法正确的是高温A. 己知2C+ SiO2 Si + 2COf，说明Si的非金属性比C强B. 电子层数越多，原子半径一定越大C. 单质中不可能含有离子键D. 第W A族元素的氢化物中，稳定性最强的其沸点最低【答案】C【解析】【分析】非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，还原性越弱；电子层数只是影响原子半径的一个因素；离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子；第W A族元素的氢化物中，稳定性最强为水，含有氢键，沸点反常的高。
【详解】A •由元素周期律可知，同一族，从上至下，非金属减弱，故C的非金属性比Si强, 题意不符，故A错误；B •电子层数只是影响原子半径的一个因素，还要考虑原子核对电子的吸引，核外电子多，相应的核内质子数也多，由于静电力的增强可能会引起原子半径的减小，如Li > Cl，故B错误;C •离子键是阴阳离子间的静电作用，单质中不含阴阳离子，一般单质是由原子直接构成或同原子间以共价键结合，故不含离子键，C正确；D .第W A族元素的氢化物中，稳定性与元素的非金属性一致，稳定性最强为水，水含有分子间氢键，沸点最高，故D错误；答案选C。
2. 对平衡CQ (g) CQ (aq) △ H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是()A. 升温增压B.降温减压【答案】D【解析】【详解】CO2 (g) = CO2 (aq) △ H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使C02在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。
3•下列有关说法不正确的是A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布B. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱C. 同一原子能层越高，s电子云的半径越大D. N、0、F电负性逐渐增大【答案】B【解析】【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、洪特规则、泡利原理，电子不发生跃迁；原子光谱是原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列光所组成的光谱；同一能级，能层序数越大，轨道的能量越高，轨道的半径也越大；电负性是指原子对于电子的吸引能力，由元素周期律知，同一周期，从左至右，电负性增大。
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷
天津市2020版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 下列说法错误的是（）A . APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B . 兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C . 工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D . 硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料2. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上·长沙期中) 化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量5. （2分） (2016高二下·岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . ①装置用于检验1﹣溴丙烷消去产物B . ②装置用于石油的分馏C . ③装置用于实验室制硝基苯D . ④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（）A . 只含有1个双键的直链有机物B . 含2个双键的直链有机物C . 含1个双键的环状有机物D . 含一个三键的直链有机物7. （2分） (2018高一下·南宁期末) 甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷B卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 水煤气C . 坑气D . 瓦斯气2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：3. （2分）向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH 溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。
则下列关系式不正确的是（）A . 2c1V1=c2V2B . 反应产生氢气的质量m(H2)=C . b≤a+17c2V2D . 合金中含镁的质量分数4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×10235. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 冰晶石的化学式：Na3AlF6B . 羟基的电子式：C . 磷酸的电离方程式：H3PO4 3H+ + POD . 聚丙烯的结构简式：6. （2分）实验室用如下图所示装置制取甲烷并与氯气在光照条件下反应，试管中发生的反应是CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 ，集气瓶中收集满混合气体后停止通入气体并对集气瓶进行光照。
下列关于实验的说法错误的是（）A . 组装好仪器后要先检验装置的气密性，然后再装药品进行实验B . 装置Y的作用之一是通过观察气泡产生的快慢调节气体流速C . 对收集好的混合气体光照时，用强光直射以加快反应速率D . 对集气瓶进行光照时，水槽中会有少量晶体析出7. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度（25℃）：小苏打＜苏打B . 沸点：H2Se＞H2S＞H2OC . 密度：溴乙烷＞水D . 碳碳键键长：乙烯＜苯8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法错误的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮C . 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D . 硬铝、青铜和不锈钢都属于合金9. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列说法正确的是（）A . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D . 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力10. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S11. （2分）下列各组物质在溶液中的反应可用H＋＋OH－===H2O表示的是（）A . 氢氧化钡和硫酸B . 氢氧化铁和盐酸C . 醋酸和氢氧化钠D . 硫酸氢钠和氢氧化钠12. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（）A . 硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1B . 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 镁和铝的总质量为9 gD . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L13. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A . 液氨可用作制冷剂B . 氯气可用于制漂白液C . 氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D . 氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源14. （2分） (2018高一上·北京期中) 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
2020届天津市七校(静海一中、宝坻一中、杨村一中等)高三上学期期中考试联考化学试题(解析版)
2020届天津市七校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）高三上学期期中考试联考高三化学第I卷相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~641.下列物质与类类别不对应的是A B C D小苏打食用油淀粉84消毒液盐高分子化合物糖类混合物A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】试题分析：A.小苏打是NaHCO3的俗称，属于盐，A项正确；B.食用油是高级脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B项错误；C.淀粉是多糖中的一种，属于糖类，C项正确；D.由氯气和NaOH溶液反应来制备84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，属于混合物，D项正确；答案选B。
【考点定位】考查物质的分类。
【名师点睛】本题考查物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、高分子化合物、糖类等基本概念，并能够区分应用。
在解答物质分类题目时，一定要注意分类并没有唯一性，它会根据分类标准的不同而不同。
关键是正确理解分类标准和找出分类标准。
在高考命题时常将混合物与纯净物的分类、氧化物的分类、离子化合物与共价化合物的分类、电解质、非电解质、强弱电解质的分类作为热点考查。
学生在复习时以这些作为重点。
2.下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B. 葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C. SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D. 食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性【答案】D【解析】【详解】A．Mg、Al合金硬度大，密度小，可用来制飞机外壳，与合金熔点低无关，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂，故B错误；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可以用于制造光导纤维，故C错误；D．铁粉具有还原性，放在食品袋中可以防止食品氧化变质，故D正确；故选D。
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D. N2(g)NH3(g)NO2【答案】C【解析】【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B、硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C、氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，能够实现各步转化，故C正确；D、高温、高压、催化剂条件下，N2、H2反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误；故选C。
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷
天津市2020年高三上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。
下列说法合理的是（）A . 用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B . 用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C . 肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D . 苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 下列化学用语的表述正确的是（）A . 离子结构示意图：可以表示16O2- ，也可以表示18O2-B . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C . 氯化铵的电子式为：D . CO2的结构式为：O−C−O3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl﹣离子数为NAC . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD . 1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA4. （2分） (2018高二下·南宁月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒5. （2分）能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是（）A . CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2B . 2KOH+MgCl2═2KCl+Mg（OH）2↓C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OD . NaOH+HCl═NaCl+H2O6. （2分）实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（）A . 用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果C . 洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D . 若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳7. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：28. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（）A . 22.9g/molB . 26C . 26 g/molD . 29.3 g/mol9. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列反应需要加入氧化剂完成的是（）A . N2→NH3B . NO2→NOC . NO2→HNO3D . N2→NO10. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•molD . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ•mol11. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（）A . 储氢、释氢过程均无能量变化B . 释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2C . 上述储氢原理和钢瓶储氢原理相同D . NaHCO3含有离子键和共价键12. （2分） (2016高二下·桓台月考) 已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化锂的氧化性比氯化铍强C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D . 单质铍易跟冷水反应产生氢气13. （3分）(2015·潮州模拟) 下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2018高三上·绥化月考) 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（）A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL15. （2分） (2016高二下·新疆月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A . 反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B . 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC . 电池工作时，CO32﹣向电极B移动D . 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣16. （2分） (2018高三上·顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）Ⅰ．碱性锌锰电池Ⅱ．铅-硫酸蓄电池Ⅲ．铜锌原电池Ⅳ．银锌纽扣电池A . Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag二、非选择题 (共6题；共34分)17. （1分） (2016高二上·焦作期中) 某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是________序号A B C装置原理通入V升空气，测定生成沉淀的质量当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V通入V升空气，测定U型管增加的质量18. （11分）(2018高二下·盐城期末) 回答下列相关问题：（1）用“＞”或“＜”填写下表：（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子。