元素化合物综合题之钒和铬及其化合物
过渡元素(1)
O V OOO-
O V OO
O V OO- +H2O
PH=12-10.6
pH 10 pH 9 VO43 (浅黄色） pH 12 HVO4 2 HV2O73 V3O93 pH 7 pH 6.5 pH 3.2 V5O143(红棕色)V2O5 xH 2O(砖红色) pH 1 V10O286(黄色) VO2 (浅黄色)
二、钛及其化合物
二氧化钛的制取
二氧化钛的工业生产，几乎包括了全部无机化学工艺过程，因而被喻 为“工艺艺术品”。
二氧化钛的生产可采用硫酸法或氯化法，以钛铁矿为原料的二氧化钛 生产常以硫酸法为主。该法主要过程有：(1)硫酸分解精矿制取硫酸氧钛溶 液（2）净化除铁（3）水解制偏钛酸（4）偏钛酸煅烧制二氧化钛。 钛铁矿精矿成分除FeTiO3外，还有Fe2O3以及SiO2, Al2O3, MnO, CaO, MgO等杂质。160～200°C下，用浓硫酸分解精矿的主要反应如下：
[V (O2 )]3 H 2O2 2 H 2O [VO2 (O2 ) 2 ]3 6 H
钒酸盐与过氧化氢的反应，在分析上可用于定量和比色测定钒。 即使在酸性很强的溶液中也没有[V(H2O)6]4+和[V(H2O)6]5+,因为V(IV)、 V(V)的电荷高、半径小，在水溶液中容易水解，常以氧合离子形式存在。 钒的电位图：
过渡元素(I)
d区元素通常称为过渡元素，但目前对过渡元素的范围有不同的划分方法。一
种把具有未充满的d电子层或f层的元素称为过渡元素，包括周期系第四、五、六
周期从ⅢB族到VⅢ族的元素，共有直列。另一种采取较为广义的划分，即把 常见氧化态时含有未充满的d或f电子层的那些元素称为过渡元素，即IB族也为过
【通用版】2023届高考化学一轮复习元素及其化合物专练(10)金属及其化合物微流程
（10）金属及其化合物微流程1.铬酸铅()4PbCrO 通常用作着色剂，一种以32CrCl 6H O ⋅和()32Pb NO 等为原料制备铬酸铅的流程如图。
已知3Cr(OH)不溶于水，与3Al(OH)类似，具有两性绿色溶液的主要成分为2NaCrO ；()()222724Cr O H O2H 2CrO -+-++橙色黄色；碱性条件下2Pb +可形成2Pb(OH)沉淀。
下列说法错误的是( )A.在实验室进行溶解、过滤操作时，均需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒B.第①步发生反应的离子方程式为322Cr4OH CrO 2H O +--++C.第②步中溶液变为黄色后，仍须煮沸溶液一段时间，其目的为除去过量的22H OD.第③步中加入醋酸溶液的目的是使溶液中的24CrO -转化为227Cr O -2.某废催化剂含58.2%2SiO 、21.0%ZnO 、4.50% ZnS 和12.8% CuS 及少量的34Fe O 。
某同学用15.0g 该废催化剂为原料，回收锌和铜。
设计实验流程如图：下列说法正确的是( )A.某同学在实验完成之后，得到1.50 g 42CuSO 5H O ⋅，则铜的回收率为30%B.检验滤液1中是否含有2Fe +，可以选用KSCN 和新制的氯水C.步骤②操作中，应先加6%22H O ，再在加热搅拌下缓慢加入1.0124mol L H SO -⋅D.步骤①④都需要用到蒸发皿、酒精灯、漏斗、烧杯等玻璃仪器3.工业氧化铍可用于制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石（主要成分是32618Be Al Si O 及铁等微量元素）和方解石（主要成分是3CaCO ）为原料生产氧化铍的工艺流程如图：已知：铍化合物的性质与铝化合物的性质相似。
下列叙述不正确的是( ) A.绿柱石的组成改写成氧化物的形式为2323BeO Al O 6SiO ⋅⋅ B.“酸浸渣”受热后的主要成分是2SiO 和4CaSO C.“碱浸”时可以使用廉价的氨水，降低生产成本D.“水解”时调节pH 发生反应的主要离子为22BeO -4.铋（Bi ）与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BOCl （s ）的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。
2023高考理综全国卷试题权威解析
2023高考理综全国卷试题权威解析2023高考理综全国卷试题权威解析理综考察的题型，一张卷子上有三个科目的题，而有些同学喜欢先做选择题，然后再做大题，如果这样的话就会把各个科目混在一起做，非常不利于我们的思考。
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比如，全国甲卷第14题以学生推铅球为背景，全国乙卷第14题以学生垫排球为情境，将物理与体育锻炼相结合，引导学生热爱体育运动、积极参加体育锻炼。
2023年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷 新课标综合卷(含答案)
A. 、 和 均为极性分子
B.反应涉及 、 键断裂和 键生成
C.催化中心的 被氧化为 ，后又被还原为
D.将 替换为 ，反应可得
7.向 饱和溶液(有足量 固体)中滴加氨水，发生反应 和 ， 与 的关系如下图所示(其中M代表 、 、 或 )。
下列说法错误的是
A.曲线I可视为 溶解度随 浓度变化曲线
4.一种以 和 为电极、 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， 可插入 层间形成 。下列说法错误的是
A.放电时 为正极
B.放电时 由负极向正极迁移
C.充电总反应：
D.充电阳极反应：
5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
A．酸性B．碱性C．两性
（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠( )溶液，反应的离子方程式为_______。
9.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质
性状
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
安息香
白色固体
133
344
难溶于冷水
溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮
淡黄色固体
95
347
不溶于水
溶于乙醇、苯、乙酸
回答下列问题：
（1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
（2）仪器B 名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
（3）实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
（4）在本实验中， 为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
钛_钒_铬_锰
5V2O5.3H2O＋10H+==10VO2+＋8H2O （pH≈1） （黄色）
小结：开始溶液为强碱性，随着pH降低，聚合度增加，增加到一定 程度时，随着pH减小（pH＝2），聚合度又开始降低，生成五氧化二 钒水合物沉淀5V2O5.3H2O↓。
（3）低价钒的化合物
NH4VO3(偏钒酸铵，无色)＋2HCl==VO2Cl(黄色)＋NH4Cl＋H2 O 2VO2Cl＋4HCl＋Zn==2VOCl2(蓝色)＋ZnCl2＋2H2O 2VOCl2＋4HCl＋Zn==2VCl3（绿色）＋ZnCl2＋2H2O 2VCl3＋Zn==2VCl2(紫色)＋ZnCl2
钛、钒、铬、锰
一、实验目的
1. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的某些重要化合物的性质 2. 试验并掌握钛、钒、铬、锰的不同氧化态之间的转化
二、实验内容
1. 钛的化合物 (1)二氧化钛水合物的生成与性质 TiOSO4＋2NH3H2O＋H2O==H4TiO4↓＋(NH4)2SO4
(正钛酸即α-钛酸,白色)
正钛酸的性质：
三、注意事项
1. 钛（III）化合物还原性实验中，取上层清液与Cu2+反应，否则 会发生Zn＋CuCl2==Cu＋ZnCl2的反应，看到的是红色的铜覆盖 于锌粒上。
2. 三氧化二铬的生成实验中，在石棉网上加热应不断搅拌，而且 最后会有火星喷射。
3. 钒酸根的聚合实验中，所要求的V2O74-（焦钒酸盐）溶液来自于 上一步五氧化二钒与氢氧化钠反应后的溶液，得到钒酸盐VO43-溶 液后，加酸即可得到焦钒酸盐溶液。
（2）钒酸根的聚合
2VO43-＋2H+ ＝ V2O74-＋H2O
(pH≥13)
（焦钒酸根，黄色）
无机化学-钒和铬分族
Dawson
Paratungstate B
[X2M18O62]n−
[H2M12O42]10− [M12O40(OH)2]10−
Anderson [XM6O24]n−
[W200Co8O660]
Strandberg
[HP2Mo5O23]4-
Polyoxometalate anions can be prepared by carefully adjusting pH and concentrations.
CrO42－+H2O C－ rO42－+Br
Cr3+
还氧 原化
剂
OH－ H+
Cr(OH)3↓灰蓝
OH－ H+
CrO2－
([Cr(OH)4]-)
氧
化 剂
H2O
OH－
2
Cr2O7－ + H2O
2H+ + 2 CrO42－
H+
Cr2O72－+H+
I－
H2S H2SO3 Fe2+
Cl－ NO2－
Cr3++ I2 + H2O Cr3++ S↓+ H2O
ⅥB 铬 Cr 3d54s1 钼 Mo 4d55s1 钨 W 5d46s2
铬在自然界存在
FeO·Cr2O3 或 FeCrO4铬铁矿
辉钼矿MoS2
(Fe、Mn)WO4黑钨矿 CaWO4白钨矿
12.2.3 氧化态与氧化还原性
V
离子色彩丰富：V2+紫、 V3+绿 、VO2+兰、 VO2+、 VO3－黄 酸根极易聚合：V2O7 4－ 、V3O9 3－ 、V10O286－ pH下降，聚合 度增加，颜色从无色→黄色→深红，酸度足够大时为VO2+
第38讲-钛钒铬锰及其化合物(学案)
钛铬钒锰及其化合物（学案）总论：钛、钒、铬、锰是第四周期IVB-VIIB族的d区副族元素，都是过渡金属。
熔、沸点高、硬度大、强度高、密度大。
过渡元素的水合离子、含氧酸根离子和配离子大多是有颜色的；这些过渡金属相对都不活泼，与氧化性酸在加热时才有可能反应；单质都有较稳定的化学性质；有的常用做催化剂；原子或离子容易形成配合物。
第一部分：钛及其化合物一、知识重构除此以外，还有钙钛矿（CaTiO3），四氮化三钛（Ti3N4）比较重要。
（1）两种重要的含钛矿物① 钛铁矿（钛酸亚铁FeTiO3）钛铁矿主要成分是钛酸亚铁(主要成分为FeO-TiO2)，难溶于水。
粉碎后硫酸在80℃浸取可得FeSO4和TiOSO4的混合物。
化学方程式：32444280FeTiO+2H SO FeSO+TiOSO+2H O℃离子方程式为：FeTiO3 +4H+ = Fe2+ + TiO2+ +2H2O②钛酸钙:钙钛矿晶胞：化学式为CaTiO3，1个晶胞中含有1个Ca、1个Ti和3个O。
（2）金属钛:①22Ti 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 22p 63d 24s 2，价层电子排布式为3d 24s 2，第四周期IVB 族元素。
②金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，常温下钛(Ti )与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。
钛有“生物金属”之称，在医疗领域的应用非常广泛，可制人造关节、头盖、主动心瓣等。
又有“未来金属”、“三航金属”之称，金属钛被广泛应用于飞机、火箭、人造卫星和轮船等领域。
③钛的制备：活泼金属（Na,Mg ）还原法：TiCl 4＋4Na =====高温Ti ＋4NaCl 。
TiCl 4＋2Mg =====高温Ti ＋2MgCl 2。
【易错警示】①应该用Na,Mg 等活泼金属在熔融状态下制备Ti ，不能在溶液中进行，因钠镁与水反应。
②一般在氩气的气氛中进行，防止钛被氧化，防止镁与氧气，氮气或二氧化碳等反应。
故不能用CO 2或N 2来代替Ar 来隔绝氧气。
【化学】初三化学《物质构成的奥秘》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初三化学《物质构成的奥秘》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．钒被誉为“合金中的维生素”，钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是A．属于非金属元素B．原子序数为23C．原子核外电子数为28 D．相对原子质量为50．94g【答案】B【解析】【分析】【详解】由所学知识可知钒为金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；由图可知相对原子质量为50.94。
2．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。
笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。
如图是其元素的部分信息。
下列说法正确的是A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183．84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加【答案】D【解析】本题主要考查元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；碳元素组成的单质。
同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质。
据题中的图示，元素周期表所提供的信息进行解答。
A、根据同一种元素可以形成不同的物质，金刚石，石墨，活性炭等都是碳元素的单质，故A错误。
B、地壳中含量较多的元素按含量从高到低的排列为：氧硅铝铁钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误C、相对原子质量的单位不是“g”是“1”，能常不写。
故错误。
D、由元素周期表所提供的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加。
故正确。
故选D点睛：原子序数=质子数=核外电子数3．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。
下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号113鉨Nh115镆Mc117Ts118OgA．四种元素都属于金属元素B．“Nh”可表示鉨单质C．Og是地壳中含量最多元素D．镆原子的相对原子质量是115【答案】B【解析】【详解】A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误；B、“Nh”可表示鉨单质，正确；C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误；D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。
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元素化合物综合题之钒和铬及其化合物一.钒及其化合物1、钒副族元素钒副族包括钒、铌、钽三种元素，按V、Nb、Ta顺序稳定性依次增强。
2、钒及其化合物（1）钒金属钒容易呈钝态，因此在常温下活泼性较低。
块状钒在常温下不与空气、水、苛性碱作用，也不与非氧化性的酸作用，但溶于氢氟酸，也溶于强氧化性的酸（如硝酸和王水）中。
在高温下，钒与大多数非金属元素反应，并可与熔融苛性碱发生反应。
（2）五氧化二钒V2O5可通过加热分解偏钒酸铵或三氯氧化钒的水解而制得：2NH4VO3 V2O5 + 2NH3 + H2O 2VOCl3 + 3H2O = V2O5 + 6HCl在工业上用氯化焙烧法处理钒铅矿，提取五氧化二钒。
V2O5比TiO2具有较强的酸性和较强的氧化性，它主要显酸性，易溶于碱：V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2O V2O5是较强的氧化剂：V2O5 + 6HCl = 2VOCl2 + Cl2 + 3H2O （3）钒酸盐和多钒酸盐钒酸盐有偏钒酸盐MVO3、正钒酸盐M3VO4和多钒酸盐（M4V2O7、M3V3O9）等。
例1.（2016课标Ⅲ）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。
从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。
废钒催化剂的主要成分为：以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。
“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。
“废渣2”中含有_______。
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124−R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。
为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（5）“流出液”中阳离子最多的是________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。
【答案】（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；（2）0.5；（3）Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）碱；（5）K＋；（6）2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。
（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。
（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。
（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3）“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3高温V2O5＋H2O＋2NH3↑。
二.铬及其化合物1、铬副族的基本性质周期系第VIB族包括铬、钼、钨三个元素。
它们的最高氧化态按Cr、Mo、W的顺序稳定性增强，而低氧化态的稳定性则相反。
2、铬及其化合物（1）铬铬比较活泼，能溶于稀HCl、H2SO4，起初生成蓝色Cr2+ 溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr3+ 溶液：Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑ 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O铬在冷、浓HNO3中钝化。
（2）铬(III)的化合物向Cr3+溶液中逐滴加入2 mol·dm–3 NaOH，则生成灰绿色Cr(OH)3沉淀。
Cr(OH)3具有两性：Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O Cr(OH)3 +OH－= Cr(OH)-4(亮绿色)（3）铬酸、铬酸盐和重铬酸盐若向黄色CrO-24溶液中加酸，溶液变为橙色Cr2O-27（重铬酸根）液；反之，向橙色Cr2O-27溶液中加碱，又变为CrO-24黄色液：2 CrO-24(黄色) + 2H+Cr2O-27(橙色) + H2O K = 1.2×1014H 2CrO 4是一个较强酸（1a K = 4.1，2a K = 3.2×10－7），只存在于水溶液中。
氯化铬酰CrO 2Cl 2是血红色液体，遇水易分解：CrO 2Cl 2 + 2H 2O = H 2CrO 4 + 2HCl常见的难溶铬酸盐有Ag 2CrO 4（砖红色）、PbCrO 4（黄色）、BaCrO 4（黄色）和SrCrO 4（黄色）等，它们均溶于强酸生成M 2+ 和Cr 2O -27。
K 2Cr 2O 7是常用的强氧化剂，饱和K 2Cr 2O 7溶液和浓H 2SO 4混合液用作实验室的洗液。
在碱性溶液中将Cr(OH)-4 氧化为CrO -24，要比在酸性溶液将Cr3+ 氧化为Cr 2O -27容易得多。
而将Cr(VI)转化为Cr(III)，则常在酸性溶液中进行。
10．（2016北京）K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：Cr 2O 72-（橙色）+H 2O2CrO 42-（黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中Cr 2O 72-被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D例1.（2016课标Ⅰ）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr 2O 72−(橙红色)、CrO 42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与Al 3+的化学性质相似。
在Cr 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_____。
（2）CrO42−和Cr 2O 72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为 1.0 mol L −1的Na 2CrO 4溶液中c (Cr 2O 72−)随c (H +)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，2−)等于__________ mol L−1。
(已知溶液中c(Ag+)为_______ mol L−1，此时溶液中c(CrOAg2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_ __。
【答案】（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；（3）2.0×10-5 ；5×10-3；（4）Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
【解析】试题分析：（1）根据Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知Cr(OH)3是两性氢氧化物，能溶解在强碱NaOH溶液中。
向Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，首先发生反应：Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓，产生Cr(OH)3灰蓝色固体，当碱过量时，又会发生反应：Cr(OH)3+OH-= Cr(OH)4−，可观察到沉淀消失，溶液变为绿色。
故观察到的现象为蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。
②根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化学平衡2CrO42-+2H ＋Cr2O72-+H2O向正反应方向进行，导致CrO42−的平衡转化率增大；根据图像可知，在A 点时，c(Cr2O72-)=0.25 mol/L，由于开始时c(CrO42−)=1.0 mol/L，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42-的浓度c(CrO42−)=0.5 mol/L；H+浓度为1.0×10-7 mol/L；此时该转化反应的平衡常数为214272222724(Cr O)0.251.010(CrO)(H)0.5(1.010)cKc c--+-===⨯⋅⨯⨯；③由于升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42−的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0；（3）当溶液中Cl−完全沉淀时，即c(Cl-)=1.0×10−5 mol·L−1，根据溶度积常数K sp(AgCl)=2.0×10−10，可得溶液中c(Ag+)=K sp(AgCl)÷c(Cl-)=2.0×10−10÷(1.0×10−5 mol·L−1)=2.0×10-5 mol·L−1；则此时溶液中c(CrO42−)=K sp(Ag2CrO4)/c2(Ag+)=2.0×10−12÷(2.0×10-5 mol·L−1)=5×10-3mol·L−1；（4）NaHSO3具有还原性，Cr2O72−具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据已知条件，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得二者反应的离子方程式为：Cr2O72−+3HSO3− +5H＋=2Cr3++3SO42−+4H2O。
例2．（2016江苏）（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。
将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。