高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳
高考化学总复习 必修部分 规范答题模板(五)化学简答题的解题策略与答题模板 苏教版
规范答题模板(五) 化学简答题的解题策略与答题模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。
在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答)。
1.液体体积测量中读数的答题关键答题要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。
(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。
得分点及关键词：(1)“平视”“刻度线”“凹液面”。
(2)“液面最低点”“相切”。
2.检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。
(2)试剂：选择合理的试剂。
(3)现象：需有明显的现象描述。
(4)结论：根据现象作出结论。
3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点答题要素：(1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？得分点及关键词；(1)操作：怎么“做”？为什么这样“做”。
(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。
4.实验现象的准确、全面描述答题要素：(1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
(2)现象描述要准确：如A 试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
得分点及关键词：针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。
(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……。
(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。
高考化学：简答题解题技巧、答题规范(想拿高分必须看)
高考化学：简答题解题技巧、答题规范（想拿高分必须看）简答题解题技巧与答题规范简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。
它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。
而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。
简答题常见失分点一、卷面不按规定位置填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，若两人误差大于零，则就有第三人批阅，即理综阅卷误差是“零误差”。
阅卷老师必须做到“给一分有理，扣一分有据”。
严格标准，全力以赴，认真评卷，确保客观、准确、公正。
网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。
所以要求学生①保护好自己的答题纸，不能有污损；②扫描后的字迹与原来的有着很微小的差距，所以学生在答卷的时候字不但要好看，还要清晰；③答题时一定要在各题目的答题区域内作答，不能超出边框。
这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，一定要整理好思路再写。
二、不按要求答题而失分不按题目要求答题，虽然会做，但一分不得，所以在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，如：①要求填“化学方程式”还是“离子方程式”；②要求填“元素名称”“符号”还是“代号”“序号”等；③要求填“大于”还是“＞”、“增大”还是“变大”等；④要求填“化学式”“分子式”“结构式”“结构简式”“最简式”还是“电子式”；⑤要求画“离子结构示意图”还是“原子结构示意图”；⑥要求填写“a”“b”“c”“d”还是“A”“B”“C”“D”；⑦要求填写“基态原子电子排布式”还是“价电子排布式”。
三、化学用语书写不规范而失分高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。
这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜。
如：①书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“―→”“===”“ ”“↑”“↓”等；②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol－1”、系数与热量值的对应；③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g”；④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；⑤无机化学方程式错用“―→”，有机化学方程式中错用“===”；⑥有机物结构简式书写不合理；⑦电极反应式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；⑧铜的元素符号Cu写成Ca，一氧化碳的分子式CO写成Co，磷化氢的分子式PH3写成H3P等。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
高考化学：简答题解题技巧、答题要求规范想拿高分必须看
高考化学：简答题解题技巧、答题规范（想拿高分一定看）简答题解题技巧与答题规范简答题要求考生用精练的文字表述往返答以下问题。
它拥有取材广阔、内涵丰富、立意新奇、设问奇妙、思虑容量大、能力要求高的特色。
并且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，常常拥有必定的难度，对学生能力要求较高。
简答题常有失分点一、卷面不按规定地点填写网上阅卷发给每一位阅卷老师的题目都是切块扫描的，绝不会看到考生姓名之类的资料，批哪一道题电脑屏幕上就只显示哪一道题；每份试题两人看，若两人偏差大于零，则就有第三人批阅，即理综阅卷偏差是“零偏差” 。
阅卷老师一定做到“给一分有理，扣一分有据”。
严格标准，倾尽全力，仔细评卷，保证客观、正确、公正。
网上阅卷的基础是对学生答题纸的扫描。
所以要修业生①保护好自己的答题纸，不可以有污损；②扫描后的笔迹与本来的有着很细小的差距，所以学生在答卷的时候字不只需漂亮，还要清楚；③答题时必定要在各题目的答题地区内作答，不可以高出边框。
这就要求同学们在往答题卡上书写答案前，必定要整理好思路再写。
二、不按要求答题而失分不按题目要求答题，固然会做，但一分不得，所以在答题过程中应该严格依据题目要求规范答题，落笔以前，应看清要求，如：①要求填“化学方程式”仍是“离子方程式”；②要求填“元素名称”“符号”仍是“代号”“序号”等；③要求填“大于”仍是“＞”、“增大”仍是“变大”等；④要求填“化学式”“分子式”“构造式”“构造简式”“最简式”仍是“电子式”；⑤要求画“离子构造表示图”仍是“原子构造表示图”；⑥要求填写“a”“ b ”“ c”“ d ”仍是“ A”“ B”“ C”“ D ”；⑦要求填写“基态原子电子排布式”仍是“价电子排布式”。
三、化学用语书写不规范而失分高考评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分。
这种状况虽非俯拾皆是，但也层出不穷。
如：①书写化学方程式时要注意配平、注明反响条件以及“―→”“ === ”“”“↑”“↓”等；②书写热化学方程式时要注意：物质状态、“＋”“－”号、“kJ·mol －1”、系数与热量值的对应；③把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“g ”；④物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位遗漏；⑤无机化学方程式错用“― →”，有机化学方程式中错用“=== ”；⑥有机物构造简式书写不合理；⑦电极反响式不考虑得失电子数与离子的电荷关系；写成⑧铜的元素符号H 3P 等。
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2．(2019·滨州模拟)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称 吊白块，不稳定，120 ℃时会分解，在印染、医药以及原子能工 业中有广泛应用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备 次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：
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7．试剂的作用的答题模板 [答题要素] (1)试剂的作用是什么？ (2)要达到的目的是什么？ [得分点及关键词] (1)作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等。回答要 准确。 (2)作用—目的类：“作用”是……，“目的”是……回答要准确 全面。
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10．气体检验的答题模板 将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。 说明：解答此类题目要注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。 (1)操作：要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正 确，也可采用“点燃”等其他操作。 (2)试剂：选择试剂要准确。 (3)结果：需有明显的现象或结论、判断。
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(完整版)化学答题模板
(完整版)化学答题模板化学答题模板化学答题模板旨在帮助学生更好地解答化学题目，并以简洁明了的方式展示答案。
下面是一个常见的答题模板示例：I. 题目分析在回答任何化学题目之前，首先要仔细分析题目，理解所给信息，并明确所需要解决的问题。
Example:问题：给出以下反应方程式：A + B → C + D，其中 A 和 B 是反应物，C 和 D 是生成物。
已知初始物质 A 和 B 的摩尔数，求生成物 C 和 D 的摩尔数。
分析：在这个问题中，我们需要使用已知的反应方程式和初始物质的摩尔数来计算生成物的摩尔数。
II. 解题步骤一旦题目分析清楚，我们就可以按照以下步骤进行解题：1. 列出已知信息：将题目中提供的已知信息列出，包括反应方程式、初始物质的摩尔数等。
2. 根据反应方程式计算生成物的摩尔数：根据反应方程式中反应物和生成物的系数，计算出生成物的摩尔数。
3. 总结答案：将计算出的生成物的摩尔数总结成答案，并确保答案符合题目要求。
Example:根据以上步骤，我们可以得出以下解题过程：1. 已知信息：反应方程式为A + B → C + D，初始物质 A 的摩尔数为 2 mol，初始物质 B 的摩尔数为 3 mol。
2. 根据反应方程式计算生成物的摩尔数：根据反应方程式中反应物和生成物的系数，我们知道生成物 C 和 D 的摩尔数与 A 和 B 的摩尔数成正比。
假设 A 和 B 的系数为 a 和 b，C 和 D 的系数为 c 和 d，则有以下关系：aA + bB → cC + dD。
根据这个关系，我们可以得出生成物 C 和 D 的摩尔数与 A 和 B 的摩尔数的关系式：C = a/A * AD = a/A * B其中 A 和 B 分别为初始物质的摩尔数。
3. 总结答案：根据上述关系式，将 A 和 B 的具体数值代入，计算出生成物 C 和 D 的具体数值，即可得出答案。
III. 注意事项在做化学题目时，还需注意以下事项：1. 确认单位：对于摩尔数的计算，要确保所有物质的摩尔数单位一致，通常为 mol。
高中化学答题模板全套整理
高中化学答题模板全套整理高中化学答题模板全套整理如下：一、选择题模板1. 题干概括：本题考查的是__________。
2. 选项解析：根据题干，我们可以排除选项____和____，因为_______；而选项____和____符合题意，但是考虑到_______，最终选择______。
3. 答案解析：因此，正确答案是______。
二、填空题模板1. 题干概括：本题要求填入的是_______。
2. 解题思路：首先，根据题意可知_______，然后根据_______原理，我们可以得出__________的计算公式，即_______。
3. 答案计算：根据公式，我们代入_______的数值计算，得到答案为______。
三、简答题模板1. 题目解析：本题询问的是_______。
2. 知识背景：针对题目，我们可以从以下几个方面进行讲解。
首先，介绍_______的定义和性质；其次，讨论_______的作用和应用；最后，分析_______的影响因素和相关实验方法。
3. 结论总结：综上所述，_______在_______方面的应用十分广泛，但同时也有_______的局限性。
因此，我们需要进一步研究和探索_______的发展。
四、计算题模板1. 题目解析：本题要求计算_______。
2. 解题思路：首先，我们需要根据题意列写化学反应方程式，并确定反应物和生成物的物质的摩尔比例。
然后，根据_______原理，我们可以利用_______的计算公式，进行计算。
3. 计算过程：详细列写计算过程，并代入所给数值，最终得到答案为______。
五、实验题模板1. 实验操作：本题要求进行实验_______。
2. 实验原理：该实验的原理基于_______的作用机制，即_______。
3. 实验步骤：详细陈述实验步骤，并提醒注意事项。
4. 实验结果：根据实验步骤和所给的实验条件，我们可以得到实验结果为_______。
5. 结果分析：进一步分析实验结果，得出相关结论并解释实验现象的原因。
【答题万能模板】高考化学规范答题万能模板
(2)装置内空气中存在少量的 CO2 被 Ba(OH)2 溶液吸收，会使测量结果偏高
(3)B 中的水蒸气、 氯化氢气体等进入装置 C 中被 Ba(OH)2 溶液吸收 (或其他 合理答案 )
** 答题要领 ** —— 答题要素：
(1)明确实验目的：做什么？
(2)明确操作目的：为什么这样做？
(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？
高考化学规范答题万能模板
【答题要领 1】—— 液体体积测量中读数的答题关键 【典例 1】［ 2009·山东高考 ·T30(4)］孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,还含少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O 及 CaCO3，步 骤如下：
请回答下列问题：
欲测定溶液 A 中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线
溶液，选择甲基橙作指示剂。
(1) 滴定管读数应注意 ____________________________
_
。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，
则起始读数为
mL ，终点读数为
mL ；
所用盐酸溶液的体积为
mL 。
答案： (1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生
变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确
到 0.01 mL
(2)0.00
16.10
16.10
2
【答题要领 2】—— 沉淀洗涤是否完全的检验答题模板 【典例 2】［ 2011·江苏高考 ·T18(1)］Ag 2O2 是银锌碱性电池的正极活性物 质，可通过下列方法制备： 在 KOH 溶液中加入适量 AgNO 3 溶液，生成 Ag2O 沉淀，保持反应温度为 80 ℃△ ，边搅拌边将一定量 K2S2O8 溶液缓慢加到上述 混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程
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高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全的操作：[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。
）7.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。
上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。
(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。
滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
15.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
16.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度19.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水20.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
(二)化学工艺流程题常考查1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。
，平衡向×方向移动，导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥④过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有:蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳烧杯、酒精灯等18、不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
/25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）。