河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月) 化学试题 Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代、加成、加聚和氧化反应10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。
下列说法错误的是A.单质Z保存时需要加水形成液封B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应11.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a 的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b 的材料是聚苯胺(PA －NI)，电解质溶液中含有Fe 3＋和Fe 2＋。
加热使电池工作时电极b 发生的反应是PANI －2e －＝PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)＋2H ＋，电池冷却时Fe 2＋在电极b 表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法错误的是A.电池工作时电极a 为正极，且发生的反应是：Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋B.电池工作时，若在电极b 周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b 周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe 2＋＋PANIO ＋2H ＋＝2Fe 3＋＋PANI13.已知常温下HF 酸性强于HCN ，分别向1 L 1 mol/L 的HF 和HCN 溶液中加NaOH 固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中()()lgc X c HX -(X 表示F 或者CN)随pH 变化情况如图所示，下列说法错误的是A.直线I对应的是()() lgc F c HF-B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.e点溶液中：c(Na＋)>c(X－)＝(HX)>c(OH－)>c(H＋)D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na＋)<cd(Na＋)第II卷三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(4题，共47分)26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。
熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体熔点为－33℃，沸点为114.1℃。
二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。
③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2·xH2O，并产生白烟。
请回答下列问题：(1)开始实验前一定要，E中冷水的作用是。
(2)装置F中盛放的最佳试剂为，作用是。
(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到这一现象时，再点燃D处酒精灯。
(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为。
(5)Cl2和锡作用即可生成SnCl4，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。
某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。
准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol·L－1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，已知滴定原理是：SnCl2＋2HCl＋I2＝SnCl4＋2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为(用含a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是(用离子方程式表示)。
27.(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石(主要成分LiAlSi2O6，含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：已知溶液1中含有Li＋、K＋、Al3＋、Na＋、Fe3＋、SO42－，等离子，请回答相关问题。
(1)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：。
(2)高温烧结的目的是。
操作1是。
(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是。
(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是。
(5)工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的(填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是，阳离子交换膜的作用是。
28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。
右图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成(填“CO 或CO2或HCHO”)。
(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：①下列说法错误的是A.升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率B.图示中的②→③以及后面几个过程均是放热过程C.此图示中存在H－H键断裂和N－N键断裂，以及N－H键的形成过程②合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋酸二氨合亚铜，Ac－代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3ƒ[Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。
II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环，请回答相关问题。
(3)NH4＋硝化过程的方程式是2NH4＋＋3O2ƒ2HNO2＋2H2O＋2H＋，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。
A.溶液的pH不再改变B.NH4＋的消耗速率和H＋的生成速率相等C.溶液中NH4＋、NH3·H2O、HNO2、NO2－的总物质的量保持不变实验测得在其它条件一定时，NH4＋硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A图所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是。
(4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。
处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO －＋NO 2－ƒNO 3－＋Cl －。
在25℃和35℃下，分别向NO 2－初始浓度为5×10－3 mol/L 的溶液中按不同的投料比(2(())n ClO n NO --)加入次氯酸钠固体，平衡时NO 2的去除率和温度、投料比的关系如上图B 图所示，a 、b 、c 、d 四点ClO －的转化率由小到大的顺序是 ，35℃时该反应的平衡常数K ＝ 。
(保留三位有效数字)(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题.2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。
请回答下列问题：(1)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。
Fe 2＋的电子排布式是 。
(2)液态SO 2可发生自偶电离2SO 2ƒSO 2＋＋SO 32－，SO 32－的空间构型是 。
与So 2＋互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一种)。
(3)CuCl 熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜(1)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。
(4)乙硫醇(C 2H 5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 乙硫醇的沸点比乙醇的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。
(5)黄铜矿主要成分X 的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X 的化学式是其 ，其密度为 g/cm 3(阿伏加德罗常数的值用N A 表示)。
36.(15分)“点击化学”是指快速高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2020年河南省六市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年河南省六市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古籍中有许多与化学相关的记载。
下列说法正确的是()A. 《论衡⋅是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。
”酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。
”此处的“金”代表金单质2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO35.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)A. AB. BC. CD. D6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
河南省安阳市2020届高三毕业班第一次调研考试——化学(含解析)
安阳市2020届高三毕业班第一次调研考试化学考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与工农业生产和日常生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白剂，又可作消毒剂B．硅胶可用作催化剂的载体，但不可用作干燥剂C．常温下铝制容器可以盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应D．明矾可作净水剂，是因为其溶于水电离出的Al3＋具有强吸附性2．设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2．4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0．25N A B．1 mol甲苯分子中所含单键数目为12N AC．1 L pH＝l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H＋数目一定是10－13N AD．4．4 g CO2、N2O和C3H8的混合气体中所含分子数为0．1N A3．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。
下列说法错误的是A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A．过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2点燃FeCl2B．往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2BaSO3↓＋2H＋C．用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋2Ag＋＋H2↑D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2溶液与0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：OH －＋3HCO －＋Ba 2＋BaCO 3↓＋H 2O5．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月)+化学+Word版含答案
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三下学期第一次模拟考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与化学有关的文献，理解正确的是（）A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。
下列有关THC的说法不正确的是（）A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应3.下列有关实验方案或说法正确的是（）A. 实验室制取乙酸乙酯B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热D. a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H24.某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物B. 反应后溶液的pH减小C. 如图t0时反应达平衡状态D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子5.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（）A. 三种酸对应电离常数Ka的大小关系为：HD<HB<HAB. 滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)+ c(H＋) = c(OH－)+ c(HB)C. pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D. 当中和百分数达100%时，三种溶液中：c(A－)<c(B－)<c(D－)6.下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是（）A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2OB. 乙池中的Ag不断溶解C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体7.A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)
河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
河南省六市2020届高三化学下学期第一次联考试题
2020年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为L aNbcA4.22,9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。
河南等省五岳2020届高三4月联考(全国I卷)理综化学试题(带答案解析)
绝密★启用前河南等省五岳2020届高三4月联考（全国I 卷)理综化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是 A ．AB ．BC ．CD ．D2．用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是…外………装…………○………订…………○…………线…………○……※不※※要※※在※※装※※订※※线※内※※答※※题※※…内………装…………○………订…………○…………线…………○……A ．制H 2S B ．制氨气C ．制NO 2D ．制氯气3．三氯异氰尿酸（TCCA ）是一种极强的氧化剂和氯化剂,可通过下列方法制备:下列说法正确的是 A ．尿素属于无机物B ．反应①为非氧化还原反应C ．反应②中n （CA ）∶n （HClO ）=1∶1D ．CA 分子中各原子均满足8电子结构4．元素周期表的一部分如图所示,W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素,X 与Z 的最高正价之和与W 的相等。
下列说法错误的是A ．原子半径:X>Y>Z>WB ．X 2W 2中含有离子键和共价键C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物难溶于水○…………外……线…………○…………内……线…………5．二茂铁[Fe （C 5H 5）2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。
二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是A ．a 为电源的正极B ．电解质溶液是NaBr 水溶液和DMF 溶液的混合液C ．电解池的总反应化学方程式为()565522Fe+2C H Fe C H +H 电解↑D ．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为22H 2e H +-+=↑6．下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定某二元弱酸H 2A,H 2A 被滴定分数、pH 及物种分布分数()()()-2-2n(x)δδ(x)=n H A +n HA +n A ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦如图所示:…………○…………装…………订※※请※※不※※要※订※※线※※内※…………○…………装…………订下列说法错误的是A ．用NaOH 溶液滴定0.1 mol·L -1NaHA 溶液可用酚酞作指示剂B ．0.1 mol·L -1NaA 溶液中: ()()()+-2-c Na<c HA +2c AC ．0.1 mol·L -1NaHA 溶液中: ()()()()+-2-2c Na >c HA >c A >c H AD ．H 2A 的K 2=1×10-7第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明 二、综合题8．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。
河南省郑州市2020年高三第一次模拟考试化学试题及答案
2020年高中毕业年级第一次质量预测化学 参考答案选择题共15小题，每小题3分，满分45分1.C2.B3.D4.C5.A6.A7.D8.B9. C 10.B 11.D 12.C 13.D 14.C 15.B16.（7分）（1）CH 3OH （2分）（2）羧基(或—COOH)（1分）（3）5（2分）（4）COOH + CH 3COOCH 3+H 2O （2分）17.（8分） （1）NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2（2分）（3）第三周期 第ⅦA 族（2分）（4）3CuAlO 2+16H ++NO 3-＝3Cu 2++3Al 3++NO↑+8H 2O （2分）18.（10分）（1）增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率（1分）（2）将Fe 2+氧化为Fe 3+，不引入杂质（2分） 3 （2分）（3）Cu 或Cu 、Zn （1分）（4）取少量固体A 于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO 4溶液，紫红色褪色，则含Fe 2+[或滴加K 3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀，则含Fe 2+]。
（2分）（5）4SO 2+ZnFeO 4+2H 2O=Fe(HSO 3)2+ZnSO 4+H 2SO 4（2分）19.（11分）（1）指示B 中压强变化，避免气流过快引起压强过大（2分）（2）防止乙烯生成前装置中的热气体将溴吹出而降低产率（2分）（3）c（2分）（4）Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（2分）（5）干燥产品（除去产品中的水）（1分）；30%（2分）20.（11分）（1）＞（1分）（2）2（2分） 2.5×103（2分）或0.0625（2分）② 136.6 （2分）（3）①116（4）2NO2+8e-4O2-+N2 （2分）21.（8分）（1）①BaSO4（2分）②H2O2（或溴水、氯水等氧化剂）（2分）（2）① a （2分）②1.44×10-14（2分）。
高中化学高三模拟2020年河南省郑州四中高三第一次调考—化学高中化学
高中化学高三模拟2020年河南省郑州四中高三第一次调考—化学高中化学本试卷分为第1卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共100分，时刻90分钟。
本卷须知：1．所有答案均写在第II卷上。
2．答题前，考生务必将自己的〝姓名〞、〝班级〞和〝学号〞〝座号〞写在相应的位置上；3．考试终止，只交答题卡和第II卷。
4．可能用到的原子量：H-1；O-16；N-14；Al-27；S-32；Na-23Ⅰ卷一.选择题〔此题包括17小题，每题3分，共51分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下反应不属于氧化还原反应是是：A．Cl2 + H2O == HClO + HCl B.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2C. CaCO3 + SiO2 == CaSiO3+CO2D.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S +4 H2O2．〝和平使命—2005”中俄联合军事演习使用的战机用纳米材料制造飞机的蒙皮，能够灵敏〝感知〞各种主动式探测信号，并能主动调剂表面电磁波或光波特性。
〝纳米材料〞是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米。
如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A.能全部透过半透膜B.有丁达尔现象C.所得物质属于纯洁物D.所得物质一定是浊液3．以下讲法中正确的选项是①离子化合物中可能含有共价键，②构成单质分子的微粒一定含有共价键，③共价化合物中可能含有离子键，④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，⑤离子化合物中只含有离子键，⑥不同的三种元素组成的多原子化合物中一定有离子键，⑦共价化合物中不含有离子键，⑧两个非金属原子间不可能形成离子键A. ①④⑦⑧B. ②③⑤⑥C. ①②⑤⑧D. ③④⑥⑦4．以N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A..电解食盐水假设产生2g 氢气，那么转移的电子数目为 N AB.0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N AC.18g重水(D2O)中含N A个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子5．以下讲法错误的选项是A、原子晶体中只存在非极性共价键B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D、离子晶体在熔化状态下能导电6．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐步升高B.HF的沸点比HCl、HBr、HI的沸点要高C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低7．向含有以下离子的溶液中，通入适量的氯气会引起离子浓度减少的是①-3HCO②-23SO③OH－④Fe2+A.①②B. ③④C. ①②③D. ①②③④8．以下反应中，改变反应物用量或浓度，可不能导致反应产物改变的是A．CO2通入氢氧化钠溶液 B．硫酸中加入锌粉C．盐酸与偏铝酸钠溶液反应 D．铁粉在硫蒸气中燃烧9．以下离子方程式书写正确的选项是( )A.在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2＋＋==BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH－＋CO2==D.在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH－==CaCO3↓+H2O10．以下反应离子方程式正确的选项是A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2↑+ H2OB．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl2 + 2OH-＝ 3Cl- + ClO-+ H2OC．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2OD．氨水中通入过量二氧化硫： 2NH3·H2O + SO2＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O11．以下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置, X、Y差不多上惰性电极, a是饱和NaCl溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,以下有关该实验正确的讲法是A．X电极为阳极，Y电极为阴极B．X电极邻近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．假设将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比略大于1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化12．镍镉〔Ni－Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2Cd+2NiO 〔OH〕+2H2O。
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年河南省等四省一市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4ap/bN AB. 22.4ap/pN AC. 22.4ab/pN AD. 22.4bp/aN A3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列有关实验现象的解释或结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.常温下，下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A. 测得CH3COONa溶液的pH>7B. 测得0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3C. 将pH=3的CH3COOH溶液稀释100倍，测得pH<5D. 将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后恰好中和5.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O26.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；D是一元强碱，下列说法正确的是()A. 原子半径：丁>丙>乙>甲B. 1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子C. 丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族D. 甲、乙、丙、丁四种元素可以共同组成多种盐7.分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种二、实验题（本大题共2小题，共31.0分）8.硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：2NaS+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是______ ．(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质．某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)．【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质假设3：______【查阅资料】①SO2+2H2S=3S↓+2H2O②NaS2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O③CuSO4+H2S=CuS↓(黑色)+H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？______ (填“合理”、“不合理”)并说明理由：______【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表实验方案、现象及结论(仪器自选)．限选实验试剂：3mol⋅L−1H2SO4、1mol⋅L−1NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水试验方案现象及结论9.233铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。