2020届湖南省长沙市湖南师大附中高二上学期入学化学考试试题答案
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(1)
高二化学测试题（1）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢2.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是( )A.混合气体的密度B.混合气体的压强C.混合气体总物质的量D.混合气体平均相对分子质量3.在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是( )A.减小压强B.缩小体积C.升高温度D.增大氢气浓度4.下列有关说法中正确的是（）A. 2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B. NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C. 若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变5.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有（）A. 滴加几滴浓硫酸后加热B. 滴加数滴硫酸铜溶液C. 加入硫酸钾溶液D. 加入硝酸钾溶液6.(2016·安徽皖北协作区3月联考)氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：若该反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关该反应的图象判断正确的是( )A B C D7.(2016·浙江台州中学统考)在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(8)
高二化学测试题（8）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成n molA2同时生成n molABB.单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2C.容器内的总物质的量不随时间变化D.单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键2.下列热化学方程式书写正确的是( )A.2SO2＋O 22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B.C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1C.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝＝＝HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)＝＝＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ3.反应2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。
下列说法不正确的是( )A. V(A)平∶V(B)平＝5∶3B. A的转化率可能为20%C. x:y＝2∶1D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）4.下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是( )A.正极反应为Zn－2e－＝Zn2+B. 取下盐桥，原电池仍可工作C.在外电路中，电子从正极流向负极D. 电池反应为Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu5.下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂能增大活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率6.下列说法中正确的是（）A.已知t1℃时，反应C＋CO 22CO ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小B.恒压容器中发生反应N2＋O 22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变C.当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化7.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D.将水加热，K W增大，pH不变8.将pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为 ( )A.等于8B.等于7C.略小于7D.略大于79.25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。
2020-2021学年湖南师大附中高二(上)入学化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年湖南师大附中高二（上）入学化学试卷1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述正确的是()A. 食盐中加I2可以减少碘缺乏症B. 用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染环境C. 大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D. 含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气属于胶体，能产生丁达尔效应2.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”.下列说法错误的是()A. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料3.分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类错误的是()A. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙B. 酸性氧化物：SiO2、CO2、P2O5C. 氧化性酸：HNO3、H2SO3、HClO4D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾4.下列有关化学用语表达正确的是()A. 35Cl−和 37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B. HClO的结构式：H−Cl−OC. HF的电子式：D. 质子数为92、中子数为146的U原子： 92146U5.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4H++4F−=SiF4↑+2H2OB. 工业制漂白粉：2OH−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OC. 铁加入足量的稀硝酸溶液中：Fe+4H++NO3−=Fe3++2H2O+NO↑D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去)，不能达到实验目的是()A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−的数目为N AB. 0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AC. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD. 一定条件下2.3gNa与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1N A8.下列说法正确的是()A. 吸热反应一定不能自发进行B. 由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ⋅mol−1，可知金刚石比石墨稳定C. S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1>△H2D. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ⋅mol−1，则0.5mol H2SO4与0.5mol B a(OH)2反应一定放出57.3kJ热量9.南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5−是制备全氮类物质N5+N5−的重要中间体。
2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(9)
高二化学测试题（9）一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A. am LB. (50-a)mLC. 大于(50-a)LD. 大于amL2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl ②H2SO4③CH3COOH ④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（）A. ③>①＝④>②B.①＝②>③>④C. ②>①>③>④D.④>③>①>②4. 常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（）A. pH＝0 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B. 由水电离出的 c(OH-)＝1×10-13mol/L 的溶液中：Na+、NO3-、S2-、CO32-C. 含有大量 Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)＝1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-5. 常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是（）A. 用 pH＝2和pH＝3的醋酸溶液分别中和含等量 NaOH的溶液,消耗醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则有 10Va<VbB. pH＝2 的 HCl和pH＝12的 NH3·H2O 等体积混合后溶液显酸性C. 向体积为 V1 L 浓度均为 0.1mol/L 的 HCl、CH3COOH 混合溶液中加入 V2 L0.2mol/L的 NaOH 溶液后，溶液 Vb 呈中性，则 V1＝V2D. pH＝2的硫酸与 0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液显酸性6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（）A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K a值增大B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)增大C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减小，可加入少量水7. 科学家近期研究发现，NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是（）A. NaHCO3为弱电解质B. H2CO3的酸性弱于乳酸C. NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多D. NaHCO3固体中含有离子键和共价键8. 下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸>V NaOHC. 0.1mol·L-1 的醋酸的 PH＝a，0.01mol·L﹣1的醋酸的 pH＝b，则 a+1＝bD. pH＝3 的硫酸溶液中水的电离程度大于 pH＝11 的氨水溶液中水的电离程度在由水电离出的9. 下列说法正确的是（）A. pH＝2与pH＝l的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2：1C. 0.2mol·L-1与0. lmol/L 醋酸中c(H+)之比为2：1D. NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：110. 下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中：⑥滴定操作A. ①③②④⑤⑥B. ①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D. ④⑤①②③⑥11. 下列说法正确的是（）A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小B. 常温下，0.1 mol/L 氨水（电离度α＝1%）的 pH 为 12C. 常温时将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7D. 中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化12. 常温下若NH4Cl溶液中c(NH4Cl)＜0.1 mol·L－1，则pH＞5.1。
湖南省2020年高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题有20小题，每小题3分，共60分。
） (共20题；共60分)1. （3分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO3﹣2. （3分）下列叙述正确的是（）A . 单质分子中一定不存在共价键B . 气态物质中一定有共价键C . 在共价化合物中一定有共价键D . 由非金属元素组成的化合物中，一定不含离子键3. （3分） (2018高一上·苏州期末) 下列离子方程式书写正确的是A . 钠与水反应：B . 碳酸钙与稀盐酸反应：C . 氯化铝与氨水反应：D . 氯气与水反应：4. （3分）皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3 ，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A . 稀硫酸B . 酚酞试液C . KNO3溶液D . NaCl溶液5. （3分） (2015高一上·兴国月考) 将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（）A . 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2B . K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C . 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD . 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O76. （3分） (2018高一上·衡东期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 氯化铁溶液中滴加稀氨水制备氢氧化铁胶体B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体7. （3分） (2018高三上·哈尔滨期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是（）A．生石灰、碱石灰溶于水放热，都属于放热反应B．氢气燃烧属于放热反应，所以氢气和氧气的总能量大于水的总能量C．吸热反应需要加热才能进行，如碳酸钙受热分解等D．过氧化氢分解既属于放热反应，也属于分解反应2．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1) △H=-2bkJ/molB．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=-4bkJ/molC．C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=+bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4bkJ/mol3．化学反应N 2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(b+c-a)kJ/molC．12N2(g)+32H2(g)NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/molD．12N2(g)+32H2(g)NH3(g) △H=(b+c+akJ/mol4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1②2H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2③H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3④2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）5．化学兴趣小组的学生为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：反应速率最大的时间段及其原因是（）A．0~1min；硫酸浓度大，反应速率大B．1~2min；接触面积增大，反应速率大C．2~3min；反应放热，温度升高，反应速率大D．3~4min；产生的Zn2+是催化剂，反应速率大6．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
2023-2024学年湖南师范大学附属中学高二上学期入学考试化学试卷含详解
2023-2024-1师大附中高二入学考试化学试卷(9月)时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1Li～7Be～9C～12N～14O～16S～32K～39Mn～55Fe～56Ag～108I～127一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是A．我国古老的马家窑青铜刀属于青铜制品，青铜是一种合金B．范宽的《溪山行旅图》属于绢本水墨画，其中作画用的墨的主要成分为炭黑C．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品D．享誉世界的中国丝绸，其主要成分为天然纤维，在元素组成上与纤维素完全相同2．下列化学用语描述或图示表达不正确的是A．二氧化碳的电子式：B．氮气的结构式：N≡NC．乙醇的空间填充模型：D．由Na和Cl形成NaCl的过程：3．分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型)A．空气(混合物)、H2SO4(离子化合物)、NO2(酸性氧化物)、CO2(非电解质)B．FeCl3(铁盐)、豆浆(胶体)、生铁(混合物)、NaHCO3(钠盐)C．H2SO3(二元酸)、纯碱(碱)、Na2O2(碱性氧化物)、Cl2O7(酸性氧化物)D．CuSO4·5H2O(混合物)、CH4(共价化合物)、CO(酸性氧化物)、NaHSO4(电解质)4．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L氯气与水充分反应，转移电子数为0.1N AB．1mol-OH和1molOH 含有的电子数均为10N AC．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C-Cl数目为0.4N AD．2.8gC2H4中含有0.4N A个极性键5．101kPa时，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=﹣297.23kJ•mol-1。
据此分析，下列不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23kJ•mol-1B ．S 升华是吸热过程C ．形成1mol SO 2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O 2(g)的化学键所吸收的总能量D ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g)放出的热量小于297.23kJ6．一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020学年高二上学期入学考试化学试卷
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试化学试题一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关化学用语表示正确的是A．甲烷的比例模型：B．过氧化氢的电子式为C．中子数为8的碳原子：C614D．Na+的结构示意图为2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．14 gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N AB．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N AC．0.1 mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N AD．1.8 g H2l8O中所含中子数为N A3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能：化学键N≡N F- F N-F键能/kJ/mol 941.7 154.8 283.0A．过程N2(g)=2N(g)放出能量B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是A．In是第五周期第II A族元素B．IIn的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In(OH)3＞RbOH5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2OD．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2C．G的苯环上的二溴代物有5种D．G分子中至少有12原子共平面7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
湖南省师范大学附属中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试题
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湖南师大附中高二第一学期入学考试化学试题!第!B 页共"页
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2020年湖南省师大附中高二化学测试题及参考答案(12)
高二年级化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）命题：梅晓红相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Pb 207一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
1.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. 饱和溶液导电能力很弱，故Ca(OH)2是弱电解质C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质2.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A. 该溶液的pH＝4B. 升高温度，溶液的pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍3、化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A.氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OB.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC.表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＝﹣57.3kJ·mol﹣1D.NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为HSO3﹣+H2O SO 32﹣+H 3O+4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 25△时，由水电离产生的c(H+)为1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－B. c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+D. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－5.下列表述中与盐类水解有关的是()△明矾和氯化铁溶液可以净水；△为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；△0.1mol/L的NH4Cl 溶液pH＝5；△实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；△NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；△用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；△草木灰和铵态氮肥不能混施A. △△△△△△B. △△△△△C. △△△△△D. △△△△△△△6.某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2A H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(H2A)最大的是()A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液C. 0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液7.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。