2020年云南省曲靖一中高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年云南省曲靖一中高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 福尔马林可用于食品的防腐保鲜C. 医用酒精可用于饮用水消毒D. 淀粉、油脂、蛋白质可提供营养2.某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A. 常温常压下呈气态B. 分子式为C. 与甘氨酸互为同分异构体D. 分子中所有C、N原子均处于同一平面3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，中含有的电子数为B. 和的混合气中含有氢原子数为C. 通过使其增重bg 时，反应中转移的电子数为D. 时，的HCl溶液中含有的H原子数为4.选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：B 向浓度均为、NaI的混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH比较HClO和的酸性强弱D浓硫酸与乙醇共热，制得的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A B C D5.用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示．下列说法错误的是A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C. 阴极的电极反应式为：D. 阳极的电极反应式为：6.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的热稳定性：C. 的熔沸点比的高D. 可电解制备 B 的单质7.常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：常温时，。
溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图已知：，下列分析正确的是A. 羟胺溶液的B. b点溶液中：C. d点对应溶液中存在：D. 该稀盐酸的浓度为二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：的化学名称为_______________。
的反应类型是_______________。
反应所需试剂，条件分别为_______________。
的分子式为_______________。
中含氧官能团的名称是_______________。
写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为_______________。
苯乙酸苄酯是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线无机试剂任选_______________。
三、简答题（本大题共4小题，共58.0分）9.某探究小组设计如图所示装置夹持、加热仪器略，模拟工业生产进行制备三氯乙醛的实验。
查阅资料，有关信息如下：制备反应原理：可能发生的副反应：三氯乙酸相对分子质量46熔点58沸点198溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙仪器中盛放的试剂是；装置的作用是。
若撤去装置C，可能导致装置D中副产物______填化学式的量增加；装置D可采用______加热的方法以控制反应温度在左右装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有______。
反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出你认为此方案是否可行______，为什么：______。
测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加入适量溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用溶液滴定至终点。
进行三次平行实验，测得消耗溶液则产品的纯度为______。
的相对分子质量为滴定的反应原理：请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强。
10.工业上制备有如下两种途径。
途径1：以重晶石主要成分为原料，流程如图：写出“高温焙烧”时反应的化学方程式：______。
气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。
水解的离子方程式为______。
向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时，______。
途径2：以毒重石主要成分，含、、等杂质为原料，流程如图：已知：，开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH为提高矿石的浸取率，可采取的措施是。
加入调节可除去______填离子符号，滤渣Ⅱ中含______填化学式。
加入时应避免过量，原因是______。
重量法测定产品纯度的步骤为：准确称取试样，加入水，用的HCl溶液加热溶解。
边搅拌，边逐滴加入溶液。
待完全沉降后，过滤，用的稀洗涤沉淀次，直至洗涤液中不含为止。
将沉淀置于坩埚中经烘干灼烧至恒重，称量为则的质量分数为______。
时，在不同浓度盐酸中的最大溶解量单位：如图所示。
下列叙述正确的是______。
A.盐酸浓度越大，越大B.能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中相等D.往含的溶液中加入过量浓盐酸，可将完全转化为11.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：在下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如表：时间浓度010********NO内，的平均反应速率，时，该反应的平衡常数______。
后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如表所示，则改变的条件可能是______填字母加入一定量的活性炭改变反应体系的温度缩小容器的体积通入一定量的NO若后升高温度至，重新达到平衡时，容器中NO、、的浓度之比为7：3：3，则该反应的______填“”、“”、或“”催化还原法：原理如图所示若烟气中：：1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移电子时放出的热量为，则发生该脱氮反应的热化学方程式为______。
图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为______；使用Mn作催化剂时，脱氮率段呈现如图变化的可能原因是______。
直接电解吸收也是脱硝的一种方法。
用的稀硝酸吸收生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。
电解装置如图丙所示。
图中b应连接电源的______填“正极”或“负极”。
将石墨电极设置成颗粒状的目是______。
阳极的电极反应式为______。
12.过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。
过渡元素处于周期表的______区和f区。
过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。
如显粉红色，据此判断，______填“有”或“无”颜色。
可形成多种配合物，如写出的电子式______，若其中两个被替换，得到的配合物只有两种结构，则的空间构型是______，的空间构型是______，其中N原子的杂化方式是______。
从结构角度分析并比较与晶体的熔点高低______。
金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，如图是一种铜金合金的晶胞示意图：在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为______。
原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为0，；B的原子坐标参数为1，，C的原子坐标参数为0，。
则D的原子坐标参数为______。
若Au、Cu原子半径分别为和，则该晶胞中的原子空间利用率为______。
-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：聚丙烯不含碳碳双键，不能使高锰酸钾，故A错误；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒，不能用于食品防腐，故B错误；C.只有浓度为医用酒精才具有杀菌消毒作用，医用酒精加入水浓度降低，稀的酒精溶液不具有杀菌消毒作用，故C错误；D.淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，能够提高人体需要的营养，故D正确；故选：D。
A.聚丙烯不含碳碳双键；B.福尔马林为甲醛水溶液，甲醛有毒；C.只有浓度为医用酒精才具有杀菌消毒作用；D.淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质。
本题考查了元素化合物知识，主要考查物质的用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
2.答案：B解析：解：氨基酸含有羧基、氨基，可形成分子间氢键，常温下不为气态，故A错误；B.有机物为，分子式为，故B正确；C.与互结构相似，分子式不同，互为同系物，不是同分异构体，故C错误；D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则不可能在同一个平面，故D错误。
故选：B。
由有机物的简易球棍模型可知，该有机物为，含氨基、羧基，结合氨基酸的性质来解答。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，确定有机物的结构简式为解答的关键，熟悉氨基酸的性质即可解答，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：A、4g重水的物质的量为，而重水中含10个电子，故重水中含电子为个，故A正确；B、和的最简式均为，故42g混合物中含有的的物质的量为，故含H原子为个，故B正确；C、过氧化钠和水反应时，增重2g转移1mol电子，故H通过使其增重bg 时，反应中转移的电子的物质的量为，个数为，故C正确；D 、的盐酸溶液中氢离子浓度为，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为，而水也含H原子，此溶液中含有的H原子数多于个，故D错误。
故选：D。
A、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；B、和的最简式均为；C、过氧化钠和水反应时，增重2g转移1mol电子；D 、的盐酸溶液中氢离子浓度为。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.答案：A解析：解：分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质、碘离子，则溶液中存在平衡：，故A正确；B.浓度相等，Ksp小的先沉淀，由先生成黄色沉淀可知，故B错误；C.NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故C错误；D.挥发的乙醇可使高锰酸钾褪色，由褪色现象不能证明生成乙烯，故D错误；故选：A。
A.分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质、碘离子；B.浓度相等，Ksp小的先沉淀；C.NaClO溶液具有漂白性；D.挥发的乙醇可使高锰酸钾褪色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.答案：A解析：解：不能用Cu作阳极，Cu失去电子生成铜离子，且铜离子得电子能力比氢离子强，不能制氢气，故A错误；B.由电子守恒可知，阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1，故B正确；C.H 得到电子生成氢气，阴极反应为，故C正确；D.N失去电子，阳极反应为，故D正确；故选：A。
精品解析：云南省曲靖市第一中学2020届高三第二次模拟考试(全国III)理综化学试题(解析版)
云南省曲靖市第一中学2020届高三第二次模拟考试理综化学试题1.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 福尔马林可用于食品的防腐保鲜C. 医用酒精可用于饮用水消毒D. 淀粉、油脂、蛋白质可提供营养【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯分子中没有碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B．福尔马林能使蛋白质变性，因而具有杀菌、防腐性能，常用来浸制生物标本，作消毒剂，因其有毒，不能用于食品的防腐保鲜，B项错误；C．75%（体积分数）的乙醇溶液为医用酒精，可用于杀菌消毒，乙醇可与水以任意比例互溶，若将医用酒精溶于饮用水，浓度改变，不具备杀菌消毒能力，故不能用于饮用水消毒，C项错误；D．淀粉、油脂、蛋白质可提供人体所需的营养物质和能量，属于基本营养物质，D项正确；答案选D。
2.某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A. 常温常压下呈气态B. 分子式为C3H7O2NC. 与甘氨酸互为同分异构体D. 分子中所有C、N原子均处于同一平面【答案】B【解析】【分析】分析该物质的3D模型，结合C、H、O、N四种元素的成键规律，可知其结构简式为：CH3CH(NH2)COOH，据此进行判断。
【详解】A．通过结构简式可知该物质为丙氨酸，常温常压下丙氨酸呈固态，A项错误；B．由图可知分子式为：C3H7O2N，B项正确；C ．甘氨酸分子式为：C 2H 5NO 2，与该有机物分子式不同，两者不互为同分异构体，C 项错误；D ．与—NH 2直接相连的碳原子为sp 3杂化，与该碳原子直接相连的4个原子构成四面体，故不可能所有C 、N 原子共面，D 项错误； 答案选B 。
【点睛】分子中原子共线共面的判断：以甲烷（正四面体构型）、乙烯（平面构型）、乙炔（直线构型）、苯（平面构型）、甲醛（平面构型）这5个分子的结构为原型和思维起点，把复杂的有机物分子分解成几个部分，借助单键可以旋转，双键和三键不能旋转这一点来分析所分解的各个部分，再予以综合，便能得出分子中在同一平面或同一直线上的原子数目。
曲靖一中高考复习质量监测卷二化学-答案
化学参考答案·第1页（共7页）曲靖一中高考复习质量监测卷二化学参考答案一、选择题：本题共20小题，每小题2分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D D C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D D D D A C C B【解析】1．绿色化学的核心是杜绝污染的产生，不是利用化学原理治理环境污染，A 错误；酸雨是pH<5.6的雨水，C 错误；D 错误是因煤中没有苯、甲苯、二甲苯等，要通过煤的干馏才能得到。
2．A 项，煤油属于烃；B 项，水层无色是由于苯萃取了溶于水中的溴；D 项的同分异构体有CH 3COOH 、HCOOCH 3、HOCH 2CHO 等。
3．阴极上Al 3+、Fe 2+的放电能力弱于H +，而Cu 2+的放电能力比水电离出的H +的放电能力强，阳极上Cl −的放电能力强于OH −。
4．由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁为负极，A 错误；电池反应中，MnF 3发生还原反应，B 正确；电子从负极（镁极）流出经外电路流向正极，而不是电解质，C 错误；锰元素由+3价降至+2价转移1mol 电子，D 错误。
5．24CrO -沉淀时银离子的最小值是11129100.001-⎛⎫⨯= ⎪⎝⎭3×10−4mol ·L −1，Cl −沉淀时Ag +的最小值是101.56100.001-⨯=1.56×10−7mol ·L −1，Br −沉淀时Ag +的最小值是137.7100.001-⨯=7.7×10−10mol ·L −1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子沉淀的先后顺序是Br −，Cl −，24CrO -。
6．草酸是二元羧酸，1mol 能与2mol 的NaHCO 3反应，A 正确；X 为饱和一元醇，可先写出戊烷的同分异构体，再用一个羟基取代戊烷中的一个氢原子，得到8种同分异构体，B 正确；由W+2H 2O ――→H 2C 2O 4+2C 5H 12O 可知W 的分子式为C 12H 22O 4，C 正确；X 为饱和一元醇，不能发生加成反应，D 错误。
云南省曲靖市达标名校2020年高考二月调研化学试卷含解析
云南省曲靖市达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:(I)2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑(II) Ba(H2PO2)2 +H2SO4 = BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断错误的是( )A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1D．在标准状况下生成2.24LPH3，同时转移0.3mol电子2．用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象A CH3COOH NaHCO3苯酚钠无明显现象B 浓HCl KMnO4紫色石蕊最终呈红色C 浓H2SO4Na2SO3品红红色变无色D 浓H2SO4Cu 氢硫酸溶液变浑浊A．A B．B C．C D．D3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论向一定浓度的CuSO4溶液中通入A出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强适量H2S气体B向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1H2C2O4 溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需时间短反应物浓度越大，反应速率越快C将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现说明金属铁比铜活泼D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D4．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀 5.4 7.0 2.3 4.7完全沉淀8.0 9.0 4.1 6.7下列说法不正确的是（）A．“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器B．“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7C．“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响D．“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O5．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。
云南省2020年高考化学二模试卷
云南省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的延展性C . 金属的导电性D . 金属活动性及冶炼的难易程度2. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO23. （2分）下列反应中属于置换反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B . 2Mg+CO2 C+2MgOC . CuO+2HCl═CuCl2+H2OD . S+O2 SO24. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）A . CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B . 图示转化反应均为氧化还原反应C . 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D . 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%8. （2分）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的合理顺序是（）①加足量氯水②加足量酸性高锰酸钾溶液③加足量硫氰化钾溶液A . ①③B . ②③C . ③①D . ①②③9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
曲靖一中高考复习质量监测卷二化学-试卷
Ｂ． 石墨电极上发生氧化反应
ＣＯ２ 具有氧化性 Ｄ． 向硝酸亚铁溶液中滴加稀盐酸，溶液浅绿色加深，说明溶液中存在水解平衡
正极的电极反应式： （ ） Ｃ．
Ｚｎ－２ｅ－ ＋２ＯＨ－ Ｚｎ ＯＨ ２
Ｄ． 电流的方向：石墨→电流计Ａ→锌极
１１． Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Ｘ 是形成有机物基本骨架的元素，Ｗ 与Ｘ、Ｙ 可分 别形成共价化合物甲、乙，且甲、乙分子含有相同的电子数。金属单质Ｚ 在Ｙ 的单质中燃烧生成的化合物
２ｍｏｌ ＮａＨＣＯ３
Ｂ． 除立体异构外，Ｘ 可能有８ 种结构
的分子式为 Ｃ． Ｗ
Ｃ１２ Ｈ２２ Ｏ４
一、选择题：本题共２０ 小题，每小题２ 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
Ｄ． Ｗ 和Ｘ 均可发生氧化反应、加成反应和取代反应
１． 下列有关化学与生产、生活、环保相关的说法，正确的是
图２
观察到的实验现象：Ａ 中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；Ｂ 中产生白色沉淀；Ｄ 中溶液
（ ） （填数值）。 ｃ Ｎａ＋ ＝
变成红色。
（） 时， ， 的 溶液中水电离出来的（ ） ， ３ １００℃
ＫＷ ＝ １×１０－１２ ｐＨ ＝ １０ ＣＨ３ＣＯＯＮａ
１５．
已知粗银中含有Ｚｎ、Ｃｕ、Ａｕ
等杂质，工业上用电解法精炼粗银，以含Ａｇ
（ＮＨ３
）＋ ２
的溶液为电解质溶液。
下列说法错误的是
丙可与乙发生氧化还原反应。下列说法正确的是
Ａ． 粗银与电源的正极连接
Ａ． Ｗ 和Ｘ 或Ｙ 均能形成既含极性键又含非极性键的分子
Ｂ． 用纯银作阴极材料
Ｂ． 丙属于离子化合物，其阴阳离子个数比为１ １ Ｃ． 原子半径大小：Ｗ＜Ｘ＜Ｙ＜Ｚ
曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验3．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O4．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸5．化学与生产、实验密切相关。
2020年云南省曲靖市陆良县高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年云南省曲靖市陆良县高考化学二模试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 油脂是产生能量最高的营养物质B. 为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯C. 减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D. CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1mol-CH3中含有的质子数为10N AB. H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C. 3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD. 6.2g白磷含有0.3 N A P-P键3.分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物组合A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC烧碱CH3COOH CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A B C D4.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 铝溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B. 铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C. =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D. 由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为（）A. 0.15mol•L-1B. 0.2mol•L-1C. 0.3mol•L-1D. 0.4mol•L-17.配制0.5 mol•L-1NaOH溶液250 mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL容量瓶⑦药匙⑧250 mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A. ①③④⑥⑨⑩B. ①④⑦⑧⑨⑩C. ①②③④⑦⑧⑨D. ①②④⑤⑧⑨8.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A（2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+B. 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C. 氧化性：A＞B＞C＞DD. 氧化性：D＞C＞B＞A9.飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径在短周期主族元素原子中最大，Y的核外电子数是W的2倍且同主族。
云南省曲靖市高三理综-化学二模考试试卷
云南省曲靖市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 乙酸和水D . 汽油和苯2. （2分） (2016高一上·宜春期中) 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列与化学有关的知识，完全正确的一组是羊毛和化纤﹣﹣点燃后闻气味磷矿粉和氯化铵﹣﹣观察颜色硬水和软水﹣﹣加肥皂水搅拌白色污染﹣﹣只对人的视觉感观有影响温室效应﹣﹣对大气环境有影响重金属污染﹣﹣对人体内蛋白质有影响C．化学与生活D．化学中常见的“三”汽油去油污与洗涤剂去油污﹣﹣原理相同蛋白质与油脂﹣﹣组成元素相同合金与纯金﹣﹣硬度相同H2、C、CO2﹣﹣三种具有还原性的物质分子、原子、离子﹣﹣三种构成物质的粒子棉花、羊毛、天然橡胶﹣﹣三大天然有机高分子材料（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2020·南昌模拟) 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（）选项实验目的实验方法相关解释A测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2 N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下·郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原子半径：X＜Y＜ZB . 非金属性：X＞Y＞ZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性6. （2分） (2020高二下·金华期末) 某海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。
2020年云南省高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A. 复旦大学研究的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国“天眼”射电望远镜用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料D. 中国歼−20上用到的氮化镓材料是金属合金材料2.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2C. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应3.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 进行喷泉实验B. 加热熔融NaOH固体C. 验证镁片与稀盐酸反应放热D. 测定氧气的体积4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，34gNH3含有6N A个N−H共价键B. 2.2gND4+中含有的电子数为1.5N AC. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD. 298K时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A6.铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++C r3+。
下列说法一定正确的是( )A. 电池充电时，阴极的电极反应式为Cr 3++e −=Cr 2+B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2+−e −=Fe 3+C. 电池放电时，Cl −从负极穿过选择性透过膜移向正极D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低0.1mol ·L −1 7. H 2R 是一种二元弱酸。
2020年云南省高考化学模拟试题与答案
2020年云南省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。