化学反应的利用 原电池
原电池的原理及其应用文章
原电池的原理及其应用原电池的原理原电池，也被称为原始电池或伏塔电池，是一种用于产生直流电的化学电池。
它是由两种不同金属和一个电解质溶液组成的。
原电池的原理是基于化学反应，通过这种反应将化学能转化为电能。
在原电池中，金属被用作电极。
其中一种金属被称为阳极，另一种金属被称为阴极。
两种金属通过电解质溶液连接起来。
当金属和电解质溶液接触时，就会发生化学反应。
这种化学反应导致了金属中的电子转移到电解质中，并在两种金属之间形成了电势差。
金属和电解质溶液之间的电势差也被称为电动势。
它是电池的驱动力，驱动电子流从负极（阴极）流向正极（阳极），从而产生电流。
这种电流可以被连接到电路中的设备来提供电能。
原电池的应用原电池的应用非常广泛。
以下是一些常见的应用领域：1. 便携式电子设备原电池常被用于便携式电子设备，如手提式收音机、闹钟、计算器等。
这些设备通常只需要低功率的电能供应，而原电池能够提供这种需求。
2. 汽车电池汽车电池是一种特殊类型的原电池，用于为汽车提供电力。
它是通过将多个原电池连接在一起形成的更大的电池组。
汽车电池为发动机提供启动电流，并为车辆的电子设备供电，如车灯、音响系统等。
3. 不间断电源原电池还被广泛应用于不间断电源（UPS）系统中。
UPS系统是用于保护电脑、服务器等重要设备不受电网故障、断电等影响的装置。
当电网供电中断时，UPS系统会立即切换到电池供电，以保证设备正常工作并防止数据丢失。
4. 绿色能源储存随着可再生能源的普及，原电池也发挥着重要的作用。
它们可以用来存储太阳能和风能等可再生能源，以便在需要电力的时候使用。
原电池通过将可再生能源转化为电能并存储起来，为后续使用提供持久的、可靠的电力来源。
5. 医疗设备原电池在医疗设备中也起着关键作用。
许多植入式医疗设备，如心脏起搏器、听觉义齿等，都需要可靠的能源供应。
原电池可以提供长时间的持久电力，使这些设备能够正常运行。
总结原电池是一种利用化学反应将化学能转化为电能的电池。
原电池的原理及应用知识点
原电池的原理及应用知识点1. 什么是原电池原电池（也称为干电池）是一种通过化学反应来产生电能的电池。
它由正极、负极和电解质组成，并通过化学反应将化学能转化为电能。
2. 原电池的工作原理原电池的工作原理基于两种不同金属之间的电化学反应。
一种金属作为正极，另一种金属作为负极，它们通过电解质分离，形成一个闭合的电路。
当电解质中的离子与正极和负极的金属反应时，产生的化学反应会释放出电子，这些电子会在金属电极之间产生电流。
3. 原电池的组成部分原电池包含以下三个组成部分：3.1 正极正极是原电池中的电子接收器，通常由一种金属（例如锌）制成。
它是一个供电子流出的地方。
3.2 负极负极是原电池中的电子提供器，通常由另一种金属（例如铜）制成。
它是一个供电子流入的地方。
3.3 电解质电解质是正极和负极之间的介质，通常是一种导电溶液。
电解质中的离子在正极和负极之间移动，产生化学反应。
4. 原电池的应用知识点原电池具有以下几个应用知识点：4.1 便携式电子设备原电池被广泛应用于便携式电子设备，如手提电话、便携式音乐播放器和电子游戏机等。
由于原电池具有较高的能量密度和长时间使用的能力，因此成为最常用的电池类型之一。
4.2 汽车电池汽车电池是一种大型的原电池，用于为汽车提供起动电流和供电。
汽车电池通常由多个原电池单元组成，以提供足够的电能来启动发动机和驱动汽车的其他电子系统。
4.3 照明设备原电池还广泛用于照明设备，例如手电筒、应急灯和头灯等。
由于原电池的便携性和易于更换，它们成为户外活动和应急情况下的常用能源来源。
4.4 无线遥控器原电池是无线遥控器常用的电源。
许多家庭电器、媒体设备和玩具等设备都使用无线遥控器，并依赖于原电池提供的电能。
4.5 太阳能电池太阳能电池也被称为光伏电池，其工作原理与原电池类似。
太阳能电池通过光能的转化产生电能，成为可再生能源的重要成员。
太阳能电池广泛应用于太阳能电池板、太阳能灯等领域。
结论原电池是一种通过化学反应来产生电能的电池。
原电池和电解池的基本原理
原电池和电解池的基本原理原电池和电解池都是电化学装置，利用化学反应将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能。
它们的基本原理有所不同。
首先来讨论原电池。
原电池是通过化学反应产生电能的装置。
它由两种不同金属通过电解质桥或者盐桥相连而构成。
其中一种金属被称为负极或阳极，另一种金属被称为正极或阴极。
电解质桥或者盐桥的作用是保持负极和正极之间的电中性。
在原电池中，两种金属的电势差会引起在电解质桥或者盐桥上移动的离子流。
这个流动的离子携带着电荷，产生电流。
原电池的工作原理基于两种不同金属之间的电化学电位差。
每种金属都有一个固有的电势差，被称为标准电极电势。
当这两种金属在电解质溶液中相互接触时，电解质中的离子会在两种金属之间移动，以平衡电势差。
这种移动产生的电流就是原电池的输出电流。
具体来说，当两种金属以及电解液结合在一起时，会发生氧化还原反应。
在这种反应中，一种金属会氧化成离子形式，而另一种金属则从离子形式还原回到金属形态。
这个氧化还原反应释放的能量会被转化为电能。
例如，经典的原电池就是锌-铜电池。
在这种电池中，锌金属（负极）会氧化成锌离子，铜金属（正极）则从铜离子还原回到铜金属。
这个氧化还原反应产生的电子将通过外部电路流动，从而产生电流。
电解池是另一种电化学装置，它将电能转化为化学能。
电解池由两个电极（阴极和阳极）和浸泡在电解质溶液中的物质组成。
当电流通过电解质溶液时，氧化反应（在阳极处）和还原反应（在阴极处）会同时进行。
这种反应可能是非自发的，即需要外部施加的电势才能进行。
阴极是电解池中的负极，在阴极上进行还原反应。
在还原反应中，金属离子从溶液中还原回到金属形态，同时从溶液中吸收电子。
阳极是电解池中的正极，在阳极上进行氧化反应。
在氧化反应中，金属原子氧化为离子，同时释放出电子。
电解质溶液中的离子扮演着重要的角色。
这些离子通过移动来维持电荷平衡，并在电解池中形成离子流。
需要注意的是，阴极和阳极中的离子流方向是相反的。
原电池原理的应用案例分析
原电池原理的应用案例分析1. 引言原电池是一种常见的电化学装置，利用化学反应产生电力。
它是由两种不同的材料（即阳极和阴极）和电解质组成，并利用化学反应在两种材料之间产生电势差。
原电池原理的应用非常广泛，下面将通过几个案例来分析其具体运用。
2. 电动车电动车是原电池原理应用最成功的领域之一。
电动车使用的是可充电的原电池，通过充电将储存在电池中的电能转化为动力，从而驱动车辆行驶。
相较于传统的内燃机车辆，电动车不需要消耗化石燃料，具有零排放和更高的能量效率。
电动汽车的主要部件是电池组，电池组通常由多个原电池单元组成。
电池单元的选择非常重要，它们的性能直接影响电动车的续航能力和性能。
通过不断改进原电池的设计和材料，电动车的续航里程得到显著提升。
同时，原电池也在不断演进，新型的原电池如锂离子电池在电动汽车中得到广泛应用，具有更高的能量密度和更长的寿命。
3. 移动设备移动设备如手机、平板电脑等也是原电池原理应用的典型案例。
这些设备使用的是可充电的锂离子电池，通过充电将电能储存在电池中，供设备使用。
原电池在移动设备中的应用中面临的主要挑战是体积和容量的平衡。
用户希望设备足够轻巧便携，同时又能够支持足够长时间的使用。
为了满足用户的需求，厂商不断改进原电池的设计和材料，提高电池的能量密度和循环寿命。
4. 太阳能系统原电池在太阳能系统中的应用也非常广泛。
太阳能系统将太阳光转化为电能，供应给建筑物或城市的电力需求。
原电池被用作太阳能系统的储能装置，将白天获得的电能存储起来，以供给晚上或阴天使用。
太阳能系统中的储能电池需具备较高的能量密度和稳定性。
因此，锂离子电池是太阳能系统中最常用的原电池类型之一。
通过将太阳能转换为电能并存储起来，太阳能系统可以实现独立供电，减少对传统电力网络的依赖。
5. 航天技术原电池原理在航天技术中也有广泛应用。
航天器通常使用原电池作为主要的能源装置。
由于航天器需要长时间在太空中运行，它们需要可靠且高性能的原电池来提供持续的电力。
金与铝原电池
金与铝原电池引言金与铝原电池是一种重要的化学电源，具有广泛的应用领域。
本文将对金与铝原电池的定义、工作原理、优缺点以及应用进行全面详细的介绍。
定义金与铝原电池是一种利用金和铝之间的化学反应产生电能的装置。
它属于原电池，即在反应过程中耗尽原料。
工作原理金与铝原电池的工作原理基于金和铝之间的氧化还原反应。
具体来说，当金和铝接触时，会发生如下反应：2Al + 3AuCl4- -> 2AlCl3 + 3Au这个反应中，金离子被还原为纯金，并释放出电子。
同时，铝被氧化为三价阳离子，并吸收了这些释放出的电子。
这些自由电子会通过外部回路流动，形成一个闭合的电路。
在这个过程中，金与铝之间不断发生氧化还原反应，从而持续地产生电能。
优点1.高能量密度：金与铝原电池具有较高的能量密度，可以提供大量可靠的电能。
2.长寿命：金与铝原电池的寿命较长，可以持续供应电能，减少更换电池的频率。
3.环保：金与铝原电池使用的是可再生材料，对环境没有明显污染。
4.易于制造：金与铝原电池的制造过程相对简单，成本较低。
缺点1.一次性使用：金与铝原电池属于一次性电池，用完后需要更换新的电池。
2.低放电速率：金与铝原电池在高放电速率下容易发热，并可能导致损坏或失效。
3.低工作温度：金与铝原电池在低温环境下性能较差，容易出现功率衰减现象。
应用1.便携设备：金与铝原电池常被用于便携设备，如手提灯、遥控器等。
其高能量密度和长寿命使其成为这些设备的理想选择。
2.医疗器械：由于金与铝原电池具有环保、安全等特点，被广泛应用于医疗器械中，如心脏起搏器、人工耳蜗等。
3.通信设备：金与铝原电池可以提供稳定的电能，适用于通信设备，如移动电话、对讲机等。
4.军事应用：金与铝原电池在军事领域中有重要的应用，如导弹、无线电设备等。
其高能量密度和可靠性使其成为军事装备的首选电源。
结论金与铝原电池是一种重要的化学电源，具有高能量密度、长寿命和环保等优点。
它被广泛应用于便携设备、医疗器械、通信设备和军事装备等领域。
安丘一中 李娟 化学反应的利用---原电池
依据原电池两极材料，及材料质量的变化
根据电流方向或电子流向
3.
4.
根据内电路离子迁移方向
根据原电池中反应类型
一、原电池的定义 把化学能转化为电能的装置。
二、工作原理
（还原反应）
－ 正极 (铜片)： 2H+ + 2e = H2 Zn — 2e－ = Zn2+ 负极 (锌片)：
（氧化反应） 总反应式：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
三、原电池的形成条件 1、电极材料活泼性必须不同；电极必须插入电解质溶液； 3、要形成闭合回路。
原 电 池 小原 理 及 结其 应 用
学 以 致 用
格林太太有两颗假牙，一颗是黄金(Au) 的――这是她财富的标志；另一颗是不锈 钢(Fe)的――这是一次车祸留下的痕迹。 但自从第二颗假牙安装后，格林太太就一 直头疼,医生说是她嘴中形成了原电池。 并给她几个建议，你认为可行的是( )
测干电池时，电流计指针偏向正极方向 测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向 结论：铜片为正极 锌片为负极 负极： 较活泼的金属（如Zn) 正极： 较不活泼的金属( 如铜）或非金属导体（如石墨） 等
一、原电池的定义
将化学能转化为电能的装置。
探究二：原电池的形成条件
形成条件一：
两个活泼性
不同的
电极
(1)一种金属与一种非金属导体(石墨); (2)两种活泼性不同的金属
学习目标：
1. 什么是原电池？
2. 构成原电池的条件？
3. 原电池的工作原理？
4. 原电池原理的应用
实 验 探 究 一 ： 什 么 是 原 电 池
锌片： 有气泡产生 铜片： 无气泡产生 实验一
干电池工作的基本原理
干电池工作的基本原理干电池，也被称为原电池，是一种常见的电池类型，被广泛应用于各种电子设备中。
它的基本原理是利用化学反应将化学能转化为电能，从而提供电力给设备使用。
下面将从原理、结构和工作过程三个方面来详细介绍干电池的工作原理。
干电池的原理是基于化学反应而产生电能。
干电池的内部由正负极两个电极和电解质组成。
电解质是一种可以传导离子的物质，它在化学反应中扮演着重要的角色。
正极通常是二氧化锰，负极是锌。
当两种材料接触时，发生氧化还原反应，产生电子流动的过程，这就是电池产生电能的基本原理。
干电池的结构也对其工作原理起到至关重要的作用。
干电池通常由一个外壳、正负极、电解质和隔膜组成。
外壳通常由金属或塑料材料制成，用于固定内部结构并保护电池。
正负极是电池的两个极端，它们与电解质相互作用，并在化学反应中释放电子。
电解质则是连接正负极的媒介，帮助离子传导并促进化学反应的进行。
隔膜则用于隔离正负极，防止短路和其他损坏。
干电池的工作过程是一个连续的化学反应链。
当干电池连接到电路时，正极材料开始氧化，负极材料开始还原，同时电解质中的离子开始传导。
这些反应导致电子流动，产生电流，从而为设备提供所需的电力。
随着化学反应的进行，正负极材料逐渐消耗，电压逐渐下降，最终导致电池耗尽。
总的来说，干电池的工作原理是基于化学反应将化学能转化为电能。
通过正负极、电解质和隔膜的协同作用，电池能够持续地产生电力，并为各种电子设备提供能量。
了解干电池的工作原理有助于我们更好地使用和管理电池，延长设备的使用寿命，同时也可以更好地保护环境，减少废旧电池对环境的污染。
希望通过本文的介绍，读者能对干电池的工作原理有更深入的了解。
原电池的原理及其应用
原电池的原理及其应用1. 原电池的定义和概述原电池是一种可以将化学能转化为电能的装置。
它由两个电极(一个正极和一个负极)以及介于它们之间的电解质构成。
通过化学反应，原电池能够产生电子流动，并驱动外部电路中的电器设备工作。
2. 原电池的工作原理•正极：正极通常由金属材料制成，如锌、镍等。
在化学反应中，正极会发生氧化反应，释放出电子。
•负极：负极通常由另一种金属或化合物制成，如铜、银氧化锌等。
在化学反应中，负极会发生还原反应，接受从正极流过来的电子。
•电解质：电解质是位于正极和负极之间的介质，通常是一种溶液或者是固体。
电解质可以促进电子的传导并维持电池的稳定性。
当正极和负极通过电解质相连时，正极产生的电子会流向负极，并通过外部电路完成一个完整的电路回路。
这种电子的流动就是电池产生电流的原理。
3. 原电池的应用原电池作为一种便携式的电源装置，被广泛应用于各个领域。
以下是一些常见的原电池应用：3.1 电子设备原电池经常用于给各种小型电子设备供电，如手持式计算机、数码相机、遥控器等。
这些设备通常需要低功率电源，并且原电池可以提供较长的使用时间。
3.2 汽车电池汽车电池是一种基于原电池原理的大容量电池。
它为汽车提供启动电流并为各种电子系统供电，如发动机控制单元、车载音响系统等。
3.3 太阳能电池板太阳能电池板是利用光电效应将太阳能转化为电能的装置。
它通常由多个原电池组成，通过吸收太阳能产生电流，并储存起来供给家庭和工业设备使用。
3.4 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的大容量电池，广泛应用于UPS电源、电动车、电动汽车等领域。
它通过化学反应将电能储存起来，并在需要时释放电能。
3.5 医疗应用原电池也在医疗设备中得到广泛应用，如心脏起搏器、听力助听器等。
这些设备通常需要长时间的稳定供电，原电池能够满足这些需求。
4. 结论原电池作为一种能够将化学能转化为电能的装置，具有广泛的应用。
它可以为各种电子设备和系统提供稳定的电源，并且具有便携性和低成本的优点。
高中化学原电池
高中化学原电池1. 引言原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它是化学电池的基本形式之一。
高中化学中，学生需要了解原电池的构成、工作原理以及其在生活中的应用。
本文将介绍高中化学原电池的基本概念、分类、工作原理以及实际应用。
2. 原电池的定义与基本概念原电池是一种利用直接的化学反应将化学能转化为电能的电池。
它由两种能与解离产生电荷的化学物质接触而形成，通过化学反应在两极之间产生电压差，并使电荷在回路中流动。
原电池也被称为非可逆电池，因为化学反应是不可逆的。
原电池的关键组件有两个极，一个是阳极（anode），另一个是阴极（cathode）。
阳极是电池的负极，负载引出的极，通常是发生氧化反应的地方；而阴极是电池的正极，电流从此地进入电池内，通常是发生还原反应的地方。
两个极之间通过电解质（electrolyte）连接。
3. 原电池的分类根据化学反应类型以及反应物的性质，原电池可以分为以下几类：3.1. 电解质原电池电解质原电池使用溶解在电解质中的金属或非金属离子进行反应。
例如，锌-铜原电池是一种常见的电解质原电池，其中锌离子在阳极处发生氧化反应，铜离子在阴极处发生还原反应。
3.2. 燃料电池燃料电池属于一种特殊类型的原电池，它使用燃料（如氢气）和氧气进行反应产生电力。
这种电池具有高效能、无污染、静音等特点，被视为未来能源的重要选择。
目前常见的燃料电池有燃料电池汽车中使用的质子交换膜燃料电池（PEMFC）和固体氧化物燃料电池（SOFC）等。
3.3. 二次电池二次电池，又称为可充电电池，是指可以在放电后通过外部电流逆向进行电解反应，使其恢复成原来的状态并继续使用的电池。
常见的二次电池包括铅酸电池、镍镉电池、锂离子电池等。
4. 原电池的工作原理在原电池中，化学反应会在两个极之间产生电势差。
这种电势差来自于化学反应的能量释放，可以通过电势差表达。
以锌-铜原电池为例，锌离子在阳极处发生氧化反应，产生电子并溶解成锌离子。
hcooh原电池反应生成双氧水
HCOOH（甲酸）是一种常见的有机酸，其化学性质使其在许多领域都有广泛的应用。
其中一个重要的应用领域就是电化学领域，尤其是在原电池中。
原电池是一种重要的能量储存装置，其中化学能直接转化为电能。
HCOOH在原电池反应中的生成双氧水是一种重要的反应过程，在本文中将对此进行详细讨论。
1. HCOOH的结构和性质HCOOH是一种简单的羧酸，其化学式为HCOOH，由一个羧基和一个氢原子组成。
在水溶液中，HCOOH部分离解成为离子形式，也可以存在于分子形式。
HCOOH具有酸性，可以和碱反应生成盐和水。
在电化学反应中，HCOOH可以发生氧化还原反应，生成CO2和H2O。
2. 原电池反应原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
在原电池中，化学反应通过电极传递电子，产生电流。
HCOOH可以作为原电池的反应物参与原电池反应。
在原电池中，HCOOH可以发生氧化还原反应，生成双氧水和CO2。
3. HCOOH原电池反应生成双氧水的机理HCOOH原电池反应的机理是一个复杂的过程。
HCOOH在阳极发生氧化反应，释放出电子和H+离子。
HCOOH被氧化成为CO2和水，同时释放出电子。
这些电子通过外部电路流向阴极，产生电流。
在阴极，电子和H+离子结合生成H2O2。
整个反应过程中，HCOOH被氧化成为CO2和H2O2，化学能被转化为电能。
4. 应用领域和意义HCOOH原电池反应生成双氧水具有许多重要的应用领域和意义。
双氧水是一种重要的化学品，在医疗、生物技术和化工领域有广泛的应用。
由HCOOH生成的双氧水可以用于消毒、杀菌和氧化反应。
HCOOH原电池反应也可以作为一种清洁能源技术，将化学能转化为电能，减少对传统能源的依赖。
HCOOH原电池反应生成双氧水的研究还可以促进电化学领域的发展，拓展新的能源转化途径。
5. 结论HCOOH原电池反应生成双氧水是一种重要的化学反应过程，具有许多重要的应用领域和意义。
其机理复杂但又值得深入研究，有望为清洁能源和化学品生产提供新的途径。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
干电池（一次电池）:锌锰干电池
铅蓄电 铅蓄电池 池
电池
蓄电池（二次电池）
镍氢电池 锂电池
燃料电池
镍氢电池 锂电池
化学能与光能的相互转化 燃烧 光合作用
化学能
光能
如：光化学电池 太阳能分解水制氢气
热能
化学反应提供能源
电能
光能……
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（可以）
（可以）
形成条件一： 活泼性不同的两个电极
出电极反应式 1、Cu换成C、Fe可不可以形成原电池？ Zn换成Fe呢？ H2SO4换成CuSO4呢?
Zn Cu
2、你认为构成原电池的条件有哪些？
稀硫酸
练习:1、下列装置中能组成原电池的是:( D、F
)
(A)
(B) 酒精
A Zn
(C) 稀H2SO4
Cu
(D)
稀H2SO4
(E) 稀硫酸
稀硫酸
(F)
水果
2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导 线连接,可以组成原电池,实验结果如下图:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为 Z>Y>X>W _________________
3、她的病因是什么？
*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康， 脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑 的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的 牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这 是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做 的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不 解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛， 夜间失眠，心情烦躁……
2+
2+
负极： Fe
硫酸铜溶液
正极： 比Fe不活泼的金属或石墨 电解质溶液： CuSO4 、CuCl2等
5、原电池的应用
1.比较金属的活动性。 2.防止金属被腐蚀。 如：在轮船外表水线以下位置附加锌块 在铁管外镀锌 3.加快化学反应速率。 如：在锌与稀硫酸反应制氢气时，向稀硫 酸中加入硫酸铜溶液。 单门的中巴，既有乘客上，又有乘客下， 速度自然要慢；而双门的中巴，一边乘客 上，一边乘客下，自然速度快了。 4.提供能源。 镀锌铁管
B. 保持平衡状态；
C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；
4．如图为番茄电池，下列说法正确的是(
)
A.一段时间后，锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极 【解析】选 A 。由于 Zn 、 Cu 与番茄中酸性溶液构成 原电池，Zn作负极不断溶解，质量变小极上溶液中 H+得电子生成气体。
5.(2012· 大 连 高 一 检 测 ) 利 用 反 应 “ Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+” 设计一个原电池 ( 正 极材料用碳棒)。回答下列问题：
(1) 该电池的负极材料是 _______ ，发生 _______
反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ，负极的电极反应
式为：_______，电解质溶液是_______；
3、形成简单原电池的条件
I. 两种不同的金属 （或一种金属与石墨）
II. 用导线相连（或直接接触）
III.插入电解质溶液里，形成闭合回路 IV.自发进行的氧化还原反应
4.原电池正、负极的“四种”判断方法
请将氧化还原反应：Fe + Cu = Cu + Fe 设计成一个原电池。 Fe Cu
氧化反应：Fe-2e－ = Fe2+ 还原反应：2H++2e－ = H2↑
4、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐 渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、 B、C应是下列各组中的哪一组（ D ）
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀H2SO4 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
A
A
B
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液
C
练习 5、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将 其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 ( D ) A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；
（不可以）
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或石墨等
第一组实验
实验探究形成原电池的条件
（可以）
（不可以）
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
第二组实验
实验探究形成原电池的条件
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
综合拓展 下列两个装置能否构成原电池？请说明理由。如果能，请确 定两极，说明两极现象。
的化合物。
常见物质中的
{非电解质：蔗糖、酒精等
电 解 质： 酸、碱、盐
Zn
Cu
Zn Cu
实验 步骤
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
现象
锌片上 产生气泡
铜片上 无气泡
铜片上 有气泡
结论 锌与稀硫酸反 +==== 应 Zn+2H 或解释 Zn2++H2↑
铜与稀硫 酸不反应
?
负极
活泼金属 失去电子 氧化反应 Zn-2e－ = Zn2+
Mg
Al
H2SO4 溶液
Mg
Al
NaOH 溶液
关于电极材料的再认识
还原性较强的物质（金属）为负极
在一定条件下，（还原性较强）相对活泼的金属做负极材料
举一反三 下列两个装置能否构成原电池？请说明理由。如果能，请确 定两极。（不要求书写电极反应式）
Fe
Cu
稀HNO3 溶液
Fe
Cu
浓HNO3 溶液
注意：在一定条件下，（还原性较强）相对活泼的金属做负极材料
电子沿导线传递，产生电流 正极 不活泼金属或石墨
Zn-
Cu
溶液中阳离子 得到电子 还原反应
Zn2+
H+ H+ SO42阳离子
2H++2e－ = H2↑
正极
负极
阴离子
原电池
1、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例)
原电池
• 2.定义：
利用氧化还原反应将化学 能转化成电能的装置。
思考:画出装置图，标出电子转移方向，写
子生成单质银，发生还原反应，故正极上会有大
量银析出，由于Ag++e-====Ag,故导线上转移电子
1 mol，会生成1 mol银，为108 g。 答 案 ： (1)Cu AgNO3 (2)有单质银析出 (3)108 氧化 Cu-2e-====Cu2+
阅读· 归纳 利用上述原理可制成多种电池，电池的种类有哪些？
(2) 正 极 上 出 现 的 现 象 是
______________________________；
(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银_______g。
【解析】由原电池总反应 Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+ 可
知，该反应中铜失电子变成铜离子，发生氧化反
应，故铜应作负极。 Ag+ 在原电池的正极上得电
化学反应的利用
第二课时
本节要讨论的内容
1、什么是原电池？
2、构成原电池的条件是什么？
3、原电池的正负极和电子流向如何判断？
4、原电池的工作原理是什么？
5、原电池的应用
知识准备：
物质失去电子的反应 一、1、氧化反应： 物质得到电子的反应 2、还原反应： 有电子的转移 3、氧化还原反应的特征：
二、电解质： 在熔融状态下或水溶液中能导电