新第八单元讲课课件 海水中的化学 2223
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九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源课件 (新版)鲁教版
可燃冰作燃料有何优点？优点：热值高，污染小 缺点：开采困难，如果泄漏，引发温室效应
“未来能源”、“21世纪能源”
2.多金属结核--锰结核
水下5000米深的锰结核矿产
蛟龙号发现锰结核区
蛟龙号采集的锰结核
3.海洋生物资源
海洋药用植物 100多种。
海洋药用植物
海藻 “味苦寒,主瘿瘤气，
颈下核，破散结气，痈肿症 瘕坚气”等。
紫菜可以防治甲状腺肿大、
淋巴结核，近年来发现它能 去除血管壁上积累的胆固醇， 有软化血管、降低血压、预 防动脉硬化的效用。
海带 的提取物和制剂有缓
解心绞痛、镇咳、平喘的功 效，可治高胆固醇、高血压、 动脉硬化症。
水绵
石花菜
海带
紫菜 衣藻
4.海洋动力资源---潮汐发电
被污染的大海
污
污
染
染
前
后
活动探究三
8.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中 提取，主要步骤是：
全转(化1)为为沉了淀使，Mg加Cl入2转试化剂为①Mg的(O量H)应2，__试_过_剂__量①__可__选__用，_验_氢_证_氧_M_g化Cl2钙已__完，全要转使化Mg为Cl2
Mg(((O23H)))加试2的入剂方试②法剂可是①以__后选滴__，用入__能_无___够_色__稀_分_酚___离盐_酞_得_酸溶_到_液_M_g_(_O_H_)。。2沉淀的方法是____过___滤_____。
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源
一、创设情境，引入课题： 我们常把大海比作故乡，比作母亲，它就象一个 摇篮，孕育了我们的成长，它是人类千万年来取 之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你 知道海洋中有哪些资源吗？
“未来能源”、“21世纪能源”
2.多金属结核--锰结核
水下5000米深的锰结核矿产
蛟龙号发现锰结核区
蛟龙号采集的锰结核
3.海洋生物资源
海洋药用植物 100多种。
海洋药用植物
海藻 “味苦寒,主瘿瘤气，
颈下核，破散结气，痈肿症 瘕坚气”等。
紫菜可以防治甲状腺肿大、
淋巴结核，近年来发现它能 去除血管壁上积累的胆固醇， 有软化血管、降低血压、预 防动脉硬化的效用。
海带 的提取物和制剂有缓
解心绞痛、镇咳、平喘的功 效，可治高胆固醇、高血压、 动脉硬化症。
水绵
石花菜
海带
紫菜 衣藻
4.海洋动力资源---潮汐发电
被污染的大海
污
污
染
染
前
后
活动探究三
8.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中 提取，主要步骤是：
全转(化1)为为沉了淀使，Mg加Cl入2转试化剂为①Mg的(O量H)应2，__试_过_剂__量①__可__选__用，_验_氢_证_氧_M_g化Cl2钙已__完，全要转使化Mg为Cl2
Mg(((O23H)))加试2的入剂方试②法剂可是①以__后选滴__，用入__能_无___够_色__稀_分_酚___离盐_酞_得_酸溶_到_液_M_g_(_O_H_)。。2沉淀的方法是____过___滤_____。
第八单元 海水中的化学 第一节 海洋化学资源
一、创设情境，引入课题： 我们常把大海比作故乡，比作母亲，它就象一个 摇篮，孕育了我们的成长，它是人类千万年来取 之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。同学们，你 知道海洋中有哪些资源吗？
《海水中的化学》课件
海水化学反应机制的研究
海水中化学反应的机理研 究
海水中化学反应的速率和 条件研究
海水中化学反应的产物和 影响因素研究
海水中化学反应的应用和 前景研究
海水化学物质的环境行为研究
研究目的：了解海水中化学物质的环境行为，为环境保护提供科学依据 研究内容：包括海水中化学物质的迁移、转化、富集和释放等过程 研究方法：采用实验、模拟和数值模拟等方法进行研究 研究意义：为海水环境保护、资源开发和利用提供科学依据
海水中的沉淀反应是指在海水中发生的化学反应，导致固体物质从溶液中沉淀出 来。 常见的海水中的沉淀反应包括碳酸钙沉淀、硫酸钡沉淀、氢氧化铁沉淀等。
碳酸钙沉淀是指海水中的碳酸氢钙与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀。
硫酸钡沉淀是指海水中的硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。
氢氧化铁沉淀是指海水中的铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀。
海水中的有机污染物对海洋生态的影响
破坏海洋生态系统：有机污染物进入海洋，影响海洋生物的生存和繁殖 影响海洋生物多样性：有机污染物可能导致某些物种的灭绝，影响海洋生物多样性 影响人类健康：有机污染物通过食物链进入人体，影响人类健康 影响海洋经济：有机污染物可能导致渔业资源减少，影响海洋经济
05 海水化学资源的应用
海水中的有机物主要包括氨基酸、蛋白质、糖类、脂类等 氨基酸是构成蛋白质的基本单位，在海水中含量丰富 蛋白质是构成生物体的主要成分，在海水中也存在一定数量 糖类是生物体的主要能源物质，在海水中也存在一定数量 脂类是生物体的重要组成成分，在海水中也存在一定数量
03 海水中的化学反应
海水中的氧化还原反应
海水中的化学
,
汇报人：
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01
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《海洋化学资源》海水中的化学PPT
答：为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，如海洋环境立法、 建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测和提高消除污染的技术水平等。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
鲁教版初中化学九年级下册第八单元海水中的化学全套精品课件
1.可能造成海洋污染的是（ ） ①海上油轮原油泄露 ②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放 ④塑料包装袋向海洋 中抛弃 ⑤赤潮 A.仅①②③ B.仅②③④ C.仅③④⑤ D.①②③④⑤
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
一、海水中的物质
思考： 如何从海水中提取金属镁？其流程是怎样的？涉及到哪些重要的化学反应？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
曲线下面的点C：
是不饱和溶液。
温度 /℃
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶解度 \
g
气体的溶解度
1.冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。
下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？
小
大
氢氧化钙
观察几种物质的溶解度曲线，总结一下物质的溶解度随温度变化而变化的规律？
溶解度 \
在实验中需要改变的因素是 ，需要保持不变的因素是 。
实验步骤________________________________________________________________________________________。
（以20℃时的溶解度为标准）
10g
1g
0.01g
易溶物质
可溶物质
微溶物质
难溶物质
蒸发结晶：用于 ； 降温结晶：用于 。
氯化钠
氯化钠溶解
无明显变化
碘
无明显变化
碘溶解
实验结论：物质的溶解性与溶剂的种类有关。
实验用品:托盘天平、量筒、小烧杯、试管、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹；蒸馏水、酒精、氯化钠、碘、硝酸钾。
鲁教版九年级化学下册【课件】海水中的化学
氨
过程 盐水 精制 精盐水 吸氨 氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 氢钠 热解
纯碱
碱 法
小苏打
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、
制
胃酸药
纯
碱 原理
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △
2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚碳酞与酸氢钠氧化的钠水变红溶色液呈碱性
纯
纯碱
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通=电Mg+Cl2↑
锰砂 结矿 核砂
砾
海水淡化
方法
结 膜 蒸馏法
晶法 法
常用
多级闪急 蒸馏法
结晶法 方法
加溶剂 改变温度
过
饱和溶液
不饱和溶液
程
蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
四要素 固
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
思路归纳 能力提升
提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？
成
物
分 分 析
明确 思路
除杂质
选择 方法
理 方 法
合适的试剂 化
学 确定 合理的用量
方 法
细节
过量的处理
顺序要得当
提纯原则
不增 不 减 易分
不
不
增加 减 少
新杂质 产品
气体 水 沉淀
你还有哪些困惑，请提 出来，大家一起来研讨。
海水中的化学PPT课件5(8份) 鲁教版3
从“海水中的化学资源”图， 你可以得到哪些信息？
海水中含量最多的物质是:H2O， 含量前两位的金属元素为:Na 、Mg
金属离子为：Na+ 、Mg 2+
含量最多的非金属离子为Cl–
海水主要含有的盐：NaCl 、 MgCl2
镁合金的强度高、机械性能 好。这些特性使金属镁成为 制造汽车、飞机、火箭的重 要材料，从而获得“国防金 属”的美誉，海水提镁是国 际上主要趋势
通电
（3） MgCl2 === Mg + Cl2↑
海水变肥料 钾元素含量在海水中占第六位
，共有600万亿吨。氯化钾是从海 水中提取的重要肥料。从海水中提 取的钾主要用来制造钾肥。
海水提溴 茫茫大海是化学元素溴的
“故乡”，地球上99％以上的 溴都在海水中，海水中溴含量 约为65毫克/升，总量达100万 亿吨。
我国1967年开始用“空气 吹出法”进行海水直接提溴， 1968年获得成功。现在青岛、 连云港、广西的北海等地相继 建立了提溴工厂，进行试验生 产。“树脂吸附法”海水提溴 也于1972年试验成功。
二、海洋矿产资源
海底中的一些矿产资源
石油
煤
可燃冰（天然气水合物） 锰结核（多金属矿物）
1. 可燃冰
天然气水合物 CH4·xH2O
3.可燃冰的主要成分是____，它是由____和水在____的条 件下形成的冰状固体，其燃烧时的优点是_____。
测试评价 完成助学P132------P134
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
鲁教版初中化学九年级下册《8第8单元 海水中的化学》PPT课件 (3)
最新初中化学精品课件设计
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B.100 g水最多能溶解30 g硝酸钾 C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比40 ℃时硝酸钾的溶解度大
最新初中化学精品课件设计
【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误； 未指明温度，无法确定100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B 错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱 和的溶液变成饱和溶液，C正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度约为 31.6 g，40 ℃时其溶解度约为63.9 g，D错误。
最新初中化学精品课件设计
【专题1】海洋化学资源
答案：①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl ====MgCl2＋2H2O
③MgCl2 =电=解== Mg＋Cl2↑
④膜法 ⑤热法 ⑥可燃冰
最新初中化学精品课件设计
主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物 资源，海水淡化的方法。
(2)原理：蒸发结晶。
最新初中化学精品课件设计
3.海水制碱 (1)流程。
(2)原理。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3
△
====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
最新初中化学精品课件设计
4.海水淡化 (1)膜法。 (2)热法——常用的有 ①低温多效蒸馏法 ②多级闪急蒸馏法
最新初中化学精品课件设计
【专题3】海水“制碱”
答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
A.硝酸钾的溶解度受温度影响不大 B.100 g水最多能溶解30 g硝酸钾 C.降温能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液 D.20 ℃时硝酸钾的溶解度比40 ℃时硝酸钾的溶解度大
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【解析】选C。硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，A错误； 未指明温度，无法确定100 g水中最多能溶解多少克硝酸钾，B 错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温能使接近饱 和的溶液变成饱和溶液，C正确；20 ℃时硝酸钾的溶解度约为 31.6 g，40 ℃时其溶解度约为63.9 g，D错误。
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【专题1】海洋化学资源
答案：①MgCl2＋Ca(OH)2====Mg(OH)2↓＋CaCl2 ②Mg(OH)2＋2HCl ====MgCl2＋2H2O
③MgCl2 =电=解== Mg＋Cl2↑
④膜法 ⑤热法 ⑥可燃冰
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主要考点：从海水中提取镁的相关反应，海底矿物 资源，海水淡化的方法。
(2)原理：蒸发结晶。
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3.海水制碱 (1)流程。
(2)原理。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2====NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3
△
====
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
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4.海水淡化 (1)膜法。 (2)热法——常用的有 ①低温多效蒸馏法 ②多级闪急蒸馏法
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【专题3】海水“制碱”
答案：①Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑ ②Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH ③Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
《海洋化学资源》海水中的化学PPT精品课件
知1－练
通电
无水MgCl2
Mg
(1)从海水中获得淡水，常用的方法是 蒸馏 。 (2)从海水中获得粗盐，可将海水进行 蒸发结晶 。 (3)试剂A最好选用 熟石灰 。
感悟新知
知识点 2 海底矿物
煤
石油
常规能 源
新能源
天然气
知2－导
可燃冰
锰结核
感悟新知
知2－导
纯净的天然气水合物呈白色，形似冰雪
感悟新知
例3 我国计划2030 年实现可燃冰的商业化开采。下列
有关可燃冰的叙述正确的是（ B ）
A. 可燃冰是一种纯净物
B. 可燃冰在常温常压下不易长久保存
C. 可燃冰的成功开发利用使“水变油”成为可能
D. 可燃冰作为一种清洁能源对环境没有任何危害
感悟新知
解题秘方：结合可燃冰的形成、组成及
知2－练
燃烧产物等信息判断。
1. 广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁
可以从海水中提取。镁属于 ( C )
A．矿产资源
B．动力资源
C．化学资源
D．生物资源
2.可能造成海洋污染的是（ D） ①海上油轮原油泄漏 ②工厂污水向海洋排放 ③生活污水向海洋排放 ④塑料包装袋向海洋中抛弃 A.①②③ B.②③ C.③④
D.①②③④
感悟新知
压强降低
知3－讲
多级闪急蒸馏法
感悟新知
知3－讲
人类在开发和利用海洋资源的同时应如何保护海洋资源？
为保护海洋资源，世界各国采取了多种措施，如
海洋环境立法、
建立海洋自然保护区、
加强海洋环境监测、
提高消除海洋污染的技术水平等。
感悟新知
知3－练
例4 [模拟·济南] 如图4 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装 置。下列有关说法中，不正确的是（ C ）
《海水中的化学》课件
工业废水排放
工厂生产过程中产生的 废水未经处理或处理不
达标直接排入海洋。
农业污染
农业生产过程中使用的 化肥、农药等残留物随 雨水流入河流，最终汇
入海洋。
城市生活污水
城市居民生活产生的污 水未经处理或处理不彻
底排入海洋。
船舶污染
船舶运输过程中产生的 油污、废水等对海洋造
成污染。
海水污染对海洋生物的影响
《海水中的化学》 ppt课件
REPORTING
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水污染与防治 • 海水资源利用
目录
PART 01
海水化学组成
REPORTING
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海水的化学性质和生态系统的平衡起着重要
PART 02
海水化学反应
REPORTING
氧化还原反应
总结词
海水中的氧化还原反应是指水分子与溶解氧之间 的电子转移反应。
总结词
海水中常见的氧化还原反应包括有机物的氧化和 还原、硫化物的氧化和还原等。
详细描述
在海水中，溶解氧作为氧化剂，与还原剂如金属 离子发生反应，生成相应的氧化产物和还原产物 。这些反应对于海水的化学平衡和海洋生态系统 的健康至关重要。
提高污水处理标准
加强污水处理设施建设，提高 污水处理标准和排放要求。
推广清洁能源
减少化石燃料的使用，推广清 洁能源，降低污染物排放。
加强国际合作
积极参与国际海洋环保合作， 共同应对全球性海洋污染问题
。
PART 05
海水资源利用
新第八单元讲课课件 海水中的化学 2223
大多 数盐 也有 类似 性质
复分解反应条件：①对反应物的要求：若有酸参加的 反应，另一种物质溶也行，不溶也行。②对生成物的 要求：生成物中必须有沉淀或气体或水都可以。 只有这两个条件同时具备，复分解反应才能发生。
合作探究3
有两瓶失去标签的无色溶液1号、2号，已知他 们是氯化钠、碳酸钠中的各一种，请设计实验 用四类不同类别的物质鉴别出来，并给他们贴 上标签。
（4）20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl固体（ √）
×
×
×
一定温度 外界条件：
溶剂质量: Βιβλιοθήκη 00g四 要素溶液状态： 达到饱和
g 溶解度单位：
溶解性
当堂检测
3.下列哪些因素影响固体物质在水中的溶解 度？ A.温度 B.搅拌 C.溶质的种类 D.溶剂的种 类 E.物质的颗粒大小
交流探究
合作探究1
下面是利用海水制取金属镁的设计流程 图。海水中本来就有氯化镁，为什么从海 水中制取MgCl2时，不直接将海水进行电解 来制取金属镁，却要经历如下过程呢？
晒盐母液（含有 熟石灰 盐酸 通电 Mg MgCl Mg(OH) 2 2 NaCl、MgCl2）
1、使MgCl2富集 2、除去其它杂质
石灰乳
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、 胃酸药
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △ 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
一、化学资源
纯 碱 性 质
纯 碱 性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业制取氢氧化钠） Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
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蒸发溶剂 增加溶质 改变温度
方法
过 程
四要素
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质
固
影响因素
体
溶 度
大多数物质的溶解度随温度的升 溶解度曲线 解 高而升高，少数随温度变化不大， 形状特点 极少数随温度升高而降低 蒸发结晶 降温结晶
步骤及方法
二 、 海 水 晒 盐
交流共享
溶液Ａ 试剂1
海水制镁
海水
操作1
试剂2
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
操作2
无水 MgCl2
通电 Mg 熔融
思考：
Ca(OH)2, （填溶质的化学式） (1)在海水中加入的试剂1可以选用 _______ 过滤 。该步反应的化学方程式为 操作1应采用的方法是_______ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 __________________________________ HCl （填溶质的化学式）操作2应采用的 (2)试剂2可以选用_______ 蒸发结晶 方法是___________ 。 加入试剂2时，反应的化学方程式为 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O ___________________________
已知60℃时，将5.5g 氯化钾固体加入到 50g 水中恰好达到饱和状态，则该物质属 于（ D ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
温度为20℃时 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质
10g
0
0.01g
1g
溶解度
饱和溶液
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。
物 理 方 法
除杂试剂
Ca2+
Mg2+
过量处理 盐酸 盐酸 Na2CO3
化 学 方 法
Na2CO3 NaOH BaCl2
SO42-
分析成分
物 理 方 法
SO42Mg2+
Ca2+
Cl
-
Na+
NaOH
流 程
BaCl2 BaCl2
Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化 NaOH Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 学 方 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法 BaCl2
第八单元 海水中的化学
复习目标：
1、能说出主要的海洋资源，学会海水制 镁、海水淡化的方法。 2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯 的方法，理解溶解度的含义。 3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯 碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问 题。
合作探究一 海水“制镁”的深层思考
知识网络图
二、 海水 晒盐
=
保护海洋环境 中考尚未成功 钓鱼岛
捍卫蓝色国土 同学仍需努力 中国地
和平是现代社会的主旋律
交流探究
下列关于饱和溶液的说法正确的是（D ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液， 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
多数溶液： 饱和溶液 特殊溶液：
不饱和石灰水
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质 海底矿物
海水中最多 的盐：NaCl
流程： 熟石灰
卤水
海水淡化
制镁
石油 天然 气 锰 结 核
方法
通电
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
Mg
砂 矿 砂 砾
结 晶 法
膜 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
5、如何除去食盐中的可溶性杂质？
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁 等可溶性杂质它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+ 的形式存在，为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量 的（ BaCl2）、（ Na2CO3 )、（ NaOH），将其转化为沉 淀，过滤除去，再加入适量（ HCl ），将溶液PH调 为7，最后蒸发结晶，即得精盐。
_______________________ T1℃时,甲、丙两种物质
B
丙 T1 T2
_______________; 的溶解度相等
（3）T1时B点的甲溶液 升温到T2，甲溶液变成
_______________. 不饱和溶液 温度(℃)
当堂检测
P
●
4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线， 读图，解决下列问题： 1、图中P点表示（ T2℃时，A、B的溶解度相等 ） 2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（ A<B） 3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成 溶液的质量为（ 60g）。 4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液 可采取（ 增加溶质 ）、（ 降温 ）、（ 蒸发溶剂 ） 的措施。 5、当A中含有少量B时，可采取（冷却热饱和溶液 ）的 方法提纯A。 （谁量多就用谁的方法） 6、若T1 =20 ℃，则物质A的溶解性为（ 易溶 ）
例 讲 解 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的 A
是 ___ ℃时B、C两物质的溶解度相等 P点所表示的含义为t1 __________________ 点： （1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入溶质、升高温度、蒸发水__ _____________________ 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势
溶解 度/g
甲
右图所示是甲、乙两种固体物 质的溶解度曲线，请回答下列 问题：
乙
80
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物 0 t1 t2 温度/℃ 质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 乙 物质。 （3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶 液是 180 g。 降温或加入溶质或蒸发溶剂 （4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ______________ 的方法，（ 任写一种）使它变为饱和溶液。
实验操作 实验现象 结论、化学方程式
合作探究四
粗盐的提纯
问题探究4
如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程
H 2O Ca2+
Mg2+
Na+
Cl
-
SO42粗盐 精盐
海水
友情提示： 1、粗盐中含有哪些杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？ 3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样 的顺序？
分析成分
降温.加入溶质.蒸发溶剂 降温.加溶剂
升温.蒸发溶剂.加入溶质
饱和溶液 不一定是 浓溶液， 不饱和溶液 不一定是 稀溶液
典例讲解
合作探究三
纯碱的性质
过程
二 、 海 水 晒 盐
海水
三 、 海 水 制 碱
氨 碱 法 制 纯 碱 原理
盐水
精制
精盐水
吸氨
氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 纯碱 氢钠 热解
小苏打
氯化钡在碳酸钠的前面，氢氧化钠的位置随便， 过滤后再加稀盐酸， 蒸发结晶得精盐。
在线测试
爱 赢
会
拼
才
1、将未知溶质的不饱和溶液转变为饱 和溶液，采用的最可靠的方法是( B ) A．降低温度 B．加入溶质 C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
2、已知t℃时，硝酸钾的溶解度为50 g。在该 温度下，将25 g硝酸钾固体加入到50 g 水中 ，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数 为( ) C A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、 胃酸药
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △ 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
一、化学资源
纯 碱 性 质
纯 碱 性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业制取氢氧化钠） Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
物理方法 分离混合物的方法： 化学方法
过滤、蒸发、蒸馏
沉淀转化法
海水制碱
当堂检测
1、下列方法不适于用来淡化海水的是（ D） A.反渗析法 B.离子交换法 C.蒸馏法 D.用滤纸过滤
合作探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
3、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶 体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律 的是( C )。
4、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请 据图判断下列叙述中不正确的是（ D ） A．t1℃时，B物质的溶解度为40g B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的 顺序 为：A﹥B﹥C C．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱 和溶液法。 D．t1℃时，A、C分别形成的溶液溶质质量分数 相等
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
蒸发 过滤 溶解
粗 盐 提 纯
合作探究2
海水晒盐
1、已知20℃NaCl的溶解度为36g, 判断下列说法是否正确？
方法
过 程
四要素
一定温度、100克溶剂(一般指 水）、饱和状态、质量（克）
温度及溶质溶剂本身的性质
固
影响因素
体
溶 度
大多数物质的溶解度随温度的升 溶解度曲线 解 高而升高，少数随温度变化不大， 形状特点 极少数随温度升高而降低 蒸发结晶 降温结晶
步骤及方法
二 、 海 水 晒 盐
交流共享
溶液Ａ 试剂1
海水制镁
海水
操作1
试剂2
Mg(OH)2
MgCl2 溶液
操作2
无水 MgCl2
通电 Mg 熔融
思考：
Ca(OH)2, （填溶质的化学式） (1)在海水中加入的试剂1可以选用 _______ 过滤 。该步反应的化学方程式为 操作1应采用的方法是_______ Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 __________________________________ HCl （填溶质的化学式）操作2应采用的 (2)试剂2可以选用_______ 蒸发结晶 方法是___________ 。 加入试剂2时，反应的化学方程式为 2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O ___________________________
已知60℃时，将5.5g 氯化钾固体加入到 50g 水中恰好达到饱和状态，则该物质属 于（ D ） A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定
温度为20℃时 难溶物质 微溶物质 可溶物质 易溶物质
10g
0
0.01g
1g
溶解度
饱和溶液
下图甲是A、B、C三种固体 典 物质的溶解度曲线图。
物 理 方 法
除杂试剂
Ca2+
Mg2+
过量处理 盐酸 盐酸 Na2CO3
化 学 方 法
Na2CO3 NaOH BaCl2
SO42-
分析成分
物 理 方 法
SO42Mg2+
Ca2+
Cl
-
Na+
NaOH
流 程
BaCl2 BaCl2
Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化 NaOH Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 学 方 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法 BaCl2
第八单元 海水中的化学
复习目标：
1、能说出主要的海洋资源，学会海水制 镁、海水淡化的方法。 2、了解海水晒盐的原理，学会粗盐提纯 的方法，理解溶解度的含义。 3、能说出工业制取纯碱的反应原理及纯 碱的用途，会用纯碱的性质解决实际问 题。
合作探究一 海水“制镁”的深层思考
知识网络图
二、 海水 晒盐
=
保护海洋环境 中考尚未成功 钓鱼岛
捍卫蓝色国土 同学仍需努力 中国地
和平是现代社会的主旋律
交流探究
下列关于饱和溶液的说法正确的是（D ）。 A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.在同一温度时，对于同一溶质的溶液， 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
多数溶液： 饱和溶液 特殊溶液：
不饱和石灰水
海水
三、 海水 制碱
一、化学资源
海水中的物质 海底矿物
海水中最多 的盐：NaCl
流程： 熟石灰
卤水
海水淡化
制镁
石油 天然 气 锰 结 核
方法
通电
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2
Mg
砂 矿 砂 砾
结 晶 法
膜 法
蒸馏法 常用 多级闪急 蒸馏法
原理：
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2 通电 = Mg+Cl2↑
5、如何除去食盐中的可溶性杂质？
重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁 等可溶性杂质它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+ 的形式存在，为将这些杂质离子除尽，应依次加入过量 的（ BaCl2）、（ Na2CO3 )、（ NaOH），将其转化为沉 淀，过滤除去，再加入适量（ HCl ），将溶液PH调 为7，最后蒸发结晶，即得精盐。
_______________________ T1℃时,甲、丙两种物质
B
丙 T1 T2
_______________; 的溶解度相等
（3）T1时B点的甲溶液 升温到T2，甲溶液变成
_______________. 不饱和溶液 温度(℃)
当堂检测
P
●
4、右图是A、B两种物质的溶解度曲线， 读图，解决下列问题： 1、图中P点表示（ T2℃时，A、B的溶解度相等 ） 2、T1℃时，A、B的溶解度大小关系为（ A<B） 3、T1℃时，50g水中加入15gA，充分搅拌后，形成 溶液的质量为（ 60g）。 4、现有一接近饱和的A溶液，欲使其变为饱和溶液 可采取（ 增加溶质 ）、（ 降温 ）、（ 蒸发溶剂 ） 的措施。 5、当A中含有少量B时，可采取（冷却热饱和溶液 ）的 方法提纯A。 （谁量多就用谁的方法） 6、若T1 =20 ℃，则物质A的溶解性为（ 易溶 ）
例 讲 解 （1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的 A
是 ___ ℃时B、C两物质的溶解度相等 P点所表示的含义为t1 __________________ 点： （1）判断某一物质在不同温度下的溶解度大小 （2）比较同一温度下，不同物质的溶解度大小
（2）t2时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 加入溶质、升高温度、蒸发水__ _____________________ 线： 判断不同物质溶解度受温度影响的变化趋势
溶解 度/g
甲
右图所示是甲、乙两种固体物 质的溶解度曲线，请回答下列 问题：
乙
80
（1）t1℃时，甲物质的溶解度 乙物 0 t1 t2 温度/℃ 质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。 （2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 乙 物质。 （3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶 液是 180 g。 降温或加入溶质或蒸发溶剂 （4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 ______________ 的方法，（ 任写一种）使它变为饱和溶液。
实验操作 实验现象 结论、化学方程式
合作探究四
粗盐的提纯
问题探究4
如何从粗盐中获得精盐？请设计操作流程
H 2O Ca2+
Mg2+
Na+
Cl
-
SO42粗盐 精盐
海水
友情提示： 1、粗盐中含有哪些杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？ 3、如何除去杂质离子？加入什么试剂，采用什么样 的顺序？
分析成分
降温.加入溶质.蒸发溶剂 降温.加溶剂
升温.蒸发溶剂.加入溶质
饱和溶液 不一定是 浓溶液， 不饱和溶液 不一定是 稀溶液
典例讲解
合作探究三
纯碱的性质
过程
二 、 海 水 晒 盐
海水
三 、 海 水 制 碱
氨 碱 法 制 纯 碱 原理
盐水
精制
精盐水
吸氨
氨盐水 碳酸 化
碳酸 过滤 纯碱 氢钠 热解
小苏打
氯化钡在碳酸钠的前面，氢氧化钠的位置随便， 过滤后再加稀盐酸， 蒸发结晶得精盐。
在线测试
爱 赢
会
拼
才
1、将未知溶质的不饱和溶液转变为饱 和溶液，采用的最可靠的方法是( B ) A．降低温度 B．加入溶质 C．倒去一半溶液 D．蒸发溶剂
2、已知t℃时，硝酸钾的溶解度为50 g。在该 温度下，将25 g硝酸钾固体加入到50 g 水中 ，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数 为( ) C A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%
用途：灭火器、 发酵粉、饮料、 胃酸药
NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3+NH4Cl △ 2NaHCO3 ＝Na2CO3+H2O+CO2↑
酚酞与氢氧化钠变红色
一、化学资源
纯 碱 性 质
纯 碱 性 质
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH （工业制取氢氧化钠） Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
物理方法 分离混合物的方法： 化学方法
过滤、蒸发、蒸馏
沉淀转化法
海水制碱
当堂检测
1、下列方法不适于用来淡化海水的是（ D） A.反渗析法 B.离子交换法 C.蒸馏法 D.用滤纸过滤
合作探究二 深刻领悟溶解度的概念、溶 解度曲线、结晶的方法
结晶法
加溶剂 饱和溶液 改变温度 不饱和溶液
3、向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3晶 体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律 的是( C )。
4、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请 据图判断下列叙述中不正确的是（ D ） A．t1℃时，B物质的溶解度为40g B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的 顺序 为：A﹥B﹥C C．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱 和溶液法。 D．t1℃时，A、C分别形成的溶液溶质质量分数 相等
海水
三 、 海 水 制 碱
结晶的方法
一、化学资源
蒸发 过滤 溶解
粗 盐 提 纯
合作探究2
海水晒盐
1、已知20℃NaCl的溶解度为36g, 判断下列说法是否正确？