中考化学专题练习：海水中的化学
化学九年级中考复习海水中的化学专题
化学九年级中考复习海水中的化学专题1．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是（）A．全部 B．①②④ C．只有②D．只有②④2.（2015•济南）要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计4.（2015•济南）按要求从氧气、硫酸钡、碳酸、氨气、氢氧化镁、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）一种有刺激性气味的气体（2）一种难溶于水的碱（3）一种能供给呼吸的单质（4）一种易分解的酸．5（2015•聊城）“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确8（2015•莱芜）医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A．输氧时，a导管连接供给氧气的钢瓶B．输氧时，该装置也能用来观测氧气输出的速率C．实验室中将该装置装满水收集氧气时，气体从a导管进入D．实验室中将该装置盛浓硫酸干燥氧气时，气体从a导管进入9.（2015•莱芜）化学科学的发展离不开定量研究．下列有关定量实验的误差10（2015•莱芜）实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，11（2015•莱芜）向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B．室温下，b点溶液的pH＞7C． c点溶液中溶质至少有两种D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加1 除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是( )）．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉．4.认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础．自然界中存在着许多循环现象，如：①碳循环②氧循环③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是（）A．①②B．②③C．③D．①③21.（2015•莱芜）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．猜想1：Na2O，猜想2：Na2O2，猜想3：【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分【作出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程．（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化学式为．（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na2O2碱性氧化物（填“是”或“不是”）．2（2015•青岛）在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是3．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？【查阅资料】①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl3═3FeCl2②碱性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液发生复分解反应．【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3【实验质疑】小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）．为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：（1）操作二、操作三名称是；（2）固体Ⅰ的成分是（填物质化学式，下同）；（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为；（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是．【实验反思】下列对实验探究1、2的反思，不正确的是（填字母序号）A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na2CO3和NaOHC．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．4．（2015•滨州）现有七种物质：①硝酸钾②小苏打③熟石灰④聚乙烯⑤生石灰⑥氯化钙⑦碳酸钙．试按下列要求用序号填空：（1）常用作干燥剂得到是；（2）常用作发酵粉主要成分的是；（3）可以制作食品包装袋的是；（4）常用作改良酸性土壤的碱是．5（2015•福建）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示．（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填”增大“、”减小“或”不变“）．（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填”放热“或”吸热“）反应．（3）图中B点时，溶液中的溶质是（填化学式）．6（2015•烟台）海洋中蕴含丰富的资源．（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）．A．滤纸过滤B．吸附C．沉降D．蒸馏（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为．（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：回答下列问题：①步骤Ⅴ中所加试剂是．②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填字序号）．a．适量的盐酸b．稍过量的Na2CO3溶液c．稍过量的Ba（OH）2溶液③第Ⅲ歩反应的化学方程式是．④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是（写一条）．7．（2015•烟台）现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种．现按图所示进行检验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断：（1）气体B的化学式是．（2）步骤④发生反应的化学方程式．（3）通过上述现象判断，该固体混合物A中一定含有的物质是；不能确定是否含有的物质是，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验．请简要说出继续实验的操作步骤和现象.8（2015•烟台）生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）．为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动．【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示：【讨论与分析】（1）生石灰可以做干燥剂的原因是（用化学方程式表示）．（2）向0.2g滤渣A中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明久置的生石灰样品中一定含有（填写化学式）．（3）②中反应过程中的实验现象是．（4）将混合物C、D全部倒入一个洁净的烧杯中混合，充分反应后，过滤，得到1g滤渣E和红色滤液F．向滤液F中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液F的溶质中一定含有，还可能含有．【解释与结论】依据实验现象和测得的数据判断，0.94g久置的生石灰样品的成分是9．（2015•烟台）钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：（1）氯化钾的相对分子质量为．（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）10．（2015•烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯（已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量137）求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．11.（2015•东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依的数值为，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）. （2）b的数值为．计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．12．（6分）某化学小组Ⅰ探究用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验。
初中化学《海水中的化学》测试题
第九单元《海水中的化学》【知识点1】海水提镁1、海水制镁的原理是将加入海水或卤水中，沉淀出，再与盐酸反应生成，电解状态的该物质，就能制得金属镁。
从海水中提取氯化镁时，加入石灰乳的目的是。
写出海水提镁过程中发生反应的化学方程式并注明反应的基本类型①、②、③。
2、海底新型的矿产资源是_____，主要成分是___，又被称为___，其燃烧的化学方程式。
3、海水淡化的方法有____（利用沸点不同分离混合物）、（利用不同分离混合物）。
蒸馏法淡化海水，检验得到的是淡水的方法：①物理方法：；②化学方法：，依据的反应原理：。
4、海洋资源有____________、___________、___________、。
【知识点2】海水“晒盐”1、海水“晒盐”的方法：或，2、流程：海水→蒸发池→→。
捞出粗盐之后剩余的液体是，是食盐的（“饱和”或“不饱和”）溶液。
【知识点3】海水“制碱”1、氨碱法制纯碱的原料有_____ ，媒介是____ ，原理、（用化学方程式表示）。
2、碳酸钠俗称___，又称______，其化学式是_____。
碳酸氢钠俗称__________，其化学式是________。
3、碳酸钠是色___体，溶于水，碳酸氢钠是色体，溶于水。
4、碳酸钠的化学性质：①与指示剂反应：水溶液使酚酞变，说明其水溶液显性；②与酸反应：（用化学方程式表示，下同）；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。
【知识点4】盐的有关知识1、盐的化学性质：（略）2、酸、碱、盐的溶解性口诀：（略）3、复分解反应的实质：酸、碱、盐电离出的_____相互结合，生成____、_____、或_____的过程。
【知识点5】常用酸、碱、盐的用途1、浓盐酸的用途：；。
2、浓硫酸的用途：；。
3、氢氧化钠的用途：。
4、氢氧化钙的用途：；；。
5、碳酸钙的用途：；；。
6、氧化钙的用途：。
7、碳酸钠的用途有：。
8、碳酸氢钠的用途：在灭火器里，它是产生___的原料之一，反应原理。
海水中的化学专项练习
海水中的化学专项练习1、海水是一种重要的自然资源。
以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获得氯化钠。
将海水进行可得到粗盐，为除去粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序。
(用序号填一种合理组合)。
(2)从海水中得到金属镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为____ ，由无水M gCl2制取Mg的化学方程式为____ __ __。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___ 、____ _。
（3）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：。
2、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl 溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作用是 ；3、下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
物质变质专项练习1. 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式： 。
⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【鲁教版】2020中考化学总复习考点梳理：第八单元 海水中的化学习题(含答案)
第八单元 海水中的化学重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。
②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。
a ．食盐没有完全溶解即过滤 b ．过滤时液面高于滤纸边缘c ．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。
下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2__。
②上述过程中试剂A 与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A 是__盐酸__(填名称)。
(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH 4·n H 2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N 2、CO 2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。
②若某种可燃冰中CH 4与H 2O 的质量比是1∶9，则该可燃冰中n ＝__8__。
③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O__。
(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。
过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。
实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是(C)A ．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B ．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C ．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D ．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
2024年中考化学一轮复习专题九：海水中的化学
流程图中反应①的原理为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋ NH4Cl。请结合图中信息回答下列问题： (1)操作Ⅰ为_过__滤__。 (2)下列说法错误的是_D_。
A．工艺流程中CO2可循环使用 B．Na2CO3是由离子构成的化合物 C．NaHCO3俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D．NH4Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
领域。 (3)反应②的化学方程式为_2_N_a_H_C_O_3_=_=△_=_=_N_a_2_C_O_3_＋__H_2O_＋__C_O_2_。
考点四 海洋资源的综合利用 典例4 (2023·济南)海洋是一个巨大的资源宝库，我国坚持 陆海统筹、发展海洋经济，科学开发海洋资源，保护海洋生 态环境，维护海洋权益，建设海洋强国。下列有关海洋资源 利用的说法中，不正确的是( ) A．海水“晒盐”主要利用了蒸发结晶的方法 B．可以利用蒸馏法从海水中获得淡水 C．可以直接电解浓缩后的海水获得金属镁 D．海水“制碱”得到的“碱”是一种盐
思路导引 根据海水中蕴含的资源及利用分析解答。氯化钠 的溶解度受温度的影响较小，所以“海水晒盐”利用了蒸发 结晶的原理；蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此“海水淡 化”可利用蒸馏法得到淡水；直接电解浓缩后的海水不能获 得金属镁，电解熔融氯化镁制取金属镁；“海水制碱”得到 的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，是一种盐。
考点一 海水提镁 典例1 (2023·淄博)海水是一种重要的自然资源，镁被誉为 海洋里宝贵的“国防元素”。从海水或卤水(含氯化镁)中提取 镁的主要步骤如图：
下列有关说法不正确的是( ) A．步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来，获得比较纯净 的氯化镁 B．操作A的名称是过滤 C．步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应 D．加入的试剂B是盐酸
备战中考化学巩固复习(鲁教版五四制)九年级第三单元海水中的化学(含解析)
2019备战中考化学巩固复习（鲁教版五四制）-九年级第三单元海水中的化学（含解析）一、单选题1.如图是一个简易的净水器，从上面缓缓地注入滴有红墨水的水，净水器的下端流出的水变为无色，则下列说法中正确的是（）A.木炭能与红墨水反应，使之褪色B.该变化属于化学变化C.木炭多孔，可吸附红墨水分子D.该实验原理与过滤完全相同2.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）A.Cu2+、H+、SO42-、C l-B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Ca2+、OH-、CO32-D.Na+、H+、HCO3-、NO3-3.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生．据此实验，得出的下列判断中正确的是（）A.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4B.该粉末的组成中可能含有CuSO4C.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2D.粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl24.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.K+、CO32-、H+B.Ca2+、NO3-、Na+C.Fe3+、OH-Cl-D.Ba2+、SO42-、K+5.一定温度下，在下图所示装置中，固体X与气体Y反应。
生成气态产物，当改变温度时该气态产物发生逆向反应，重新生成X和Y。
利用上述反应原理和装，对含杂质的固体Co进行提纯（杂质不参加反应），发生的化学反应为：(固)(气)(气)(气)。
下列说法正确的是A.容器1中的温度为600℃B.容器2中的固体是纯净的C.该装置最终导出的气体是和D.固体从容器1到容器2的过程为物理变化6.在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀．有关说法错误的是（）A.滴入的可能是硝酸盐溶液B.反应后溶液可能呈酸性C.该反应可能是中和反应D.白色沉淀可能溶于盐酸7.在下图所示实验操作中,正确的是（）A.闻气体气味B.移走蒸发皿C.倾倒液体D.稀释浓硫酸8.下列各组物质中的两种溶液混合后，能发生反应，但无明显现象的是（）A.CuSO4和NaOHB.NaOH和HClC.AgNO3和HClD.Ca（OH）2和Na2CO39.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Ca2+Cl-Na+CO32-B.NH4+K+NO3-OH-C.H+Na+SO42-CO32-D.K+Na+NO3-SO42-二、多选题10.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2(如图)．则关于该方法的叙述错误的是（）A.该方法中包含三种基本化学反应类型B.物质℃是NaOH溶液C.操作℃是蒸发浓缩、降温结晶D.该方法需要消耗一定的能源11.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.AB.BC.CD.D12.下列实验方案的设计中，不合理的是()A.用水区分氢氧化钠固体和碳酸钠固体B.通过加水过滤除去氧化钙中混有的碳酸钙C.用硝酸钡溶液除去氯化钠溶液中的碳酸钠杂质D.用稀盐酸检验暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质13.一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（）A．由操作℃可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4B．由操作℃可知：白色粉末中一定有BaCl2C．由操作℃可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3D．滤液b中的溶质有3种14.已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．下列有关说法正确的是（）A.第℃步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第℃步中加入的试剂为HCl溶液，然后再蒸发浓缩，降温结晶，冷却过滤等操作C.第℃步中发生分解反应D.在第℃步中溴元素被还原15.下列溶液不能共存的是（）A.NaOH、HCl、MgCl2B.HCl、Na2CO3、H2SO4C.NaOH、KOH、Na2SO4D.NaCl、Na2CO3、NaNO316.向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。
鲁教版五四制化学九年级第三单元海水中的检测题参考答案.docx
第三单元海水中的化学检测题参考答案1 B 解析：因为海水中MgCl2的含量较少，若直接蒸发海水得不到MgCl2，故A错误；将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即Ca（OH）2与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故B 正确；电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误；往海水里加石灰乳是指加入氢氧化钙，故D错误。
2 A 解析：A.海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高，故错误；B.从海水中提取食盐通常采用蒸发水分的方法使NaCl析出晶体，故正确；C.蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的沸点比较高，水的沸点比较低进行分离的，故正确；D.向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出，然后过滤出晶体，将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠，故正确。
3 B 解析：多金属结核是混合物，不是化合物。
多金属结核是蕴藏在海底的含多种金属的矿物，又称锰结核，它含有锰、铁、铜、钴、镍、钛等多种金属。
全世界多金属结核总储量约为30 000亿吨。
4 C5 B 解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、结晶法和膜法。
6 C 解析：过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，过滤后的水不能直接饮用，故选项A错误；静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，静置后的水不能直接饮用，故选项B错误；用蒸馏的方法可以得到几乎纯净的水，可以作为饮用水，故选项C正确；利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，吸附后的水不能直接饮用，故选项D错误。
7 B 解析：在粗盐溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。
8 D 解析：相同温度时，同种物质的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓，故A不正确，D 正确；饱和溶液是指在一定温度下不能再继续溶解某种溶质的溶液，而浓溶液是指浓度比较大的溶液，这种溶液还可能继续溶解溶质，故B不正确；不同的物质溶解度受温度的影响不同，有的物质随温度的升高溶解度增大，也有的随温度的升高溶解度降低，故C不正确。
初四化学海水中的化学经典练习题
海水中的化学1、海水中溶有大量的盐，这里的盐主要包括NaCl 、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl 、K2SO4，含量最多的盐 ______ 。
这些盐在海水中以______的形式存在。
。
2、从海水可以提取淡水，淡化海水的方法很多，常用的有 ____、膜法、热法（低温多效蒸馏和多级闪急蒸馏）3、从海水中可以制取金属镁流程______________________________________4、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（ ） A ． ②④⑤①③ B ． ⑤④②③① C ． ⑤②④③① D ． ②⑤④①③（一）海水“晒盐”1、海水“晒盐”的过程___________________2、粗盐重结晶的过程主要包括：___、 ___、 __、 ___等步骤。
3、重结晶后得到的食盐中还含有___、___、___等可溶性的杂质，他们在溶液中一般以SO42－、Ca2＋、Mg2＋形式存在，要除去这些杂质，可以依次加入过量的__、__、__物质，将其转化为___、___、___、___沉淀后，过滤除去，再加入适量的_____将溶液的pH 调至7，除去多余的 ___、___得到精盐水，最后蒸发结晶既得精盐。
4、通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
为将这些杂质除净，可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH ＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是 （ ）一些物质的溶解性表（室温） OH — Cl — SO42- CO32- Na+ 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 微 Ba2+ 溶 溶 不 不A ．Na2CO3、BaCl2、NaOH 、过滤、HClB ．NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC ．BaCl2、Na2CO3、NaOH 、过滤、HClD ．BaCl2、NaOH 、Na2CO3、过滤、HCl5、某粗盐固体样品中含有少量CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4、MgSO 4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl 晶体：①加过量的NaOH 溶液；②加H 2O 溶液；③加过量的BaCl 2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na 2CO 3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是A. ②①③⑥④⑦⑤B. ②①⑥③④⑦⑤C. ①⑥⑦②③④⑤D. ⑥②①③④⑤⑦6、某中学化学兴趣小组学习复分解反应后，在老师的指导下，对海水晒制得到的粗盐进行研究性学习．【提出问题】如何将粗盐提纯成为精盐（NaCl）？【查阅资料】资料一：粗盐中主要成分是NaCl，其中还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．资料二：20℃，一些物质的溶解性如下表可溶 MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2不溶 CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3【设计实验】下列为粗盐提纯的实验操作，请你帮助填写好表中的空格．①将粗盐完全溶于水，泥沙等不溶杂质沉淀②加入稍过量的BaCl2溶液 MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2除去其中sO42-离子③加入稍过量的NaOH溶液 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl ，除去其中Mg2+离子④加入稍过量的Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 除去Ca2+和Ba2+离子⑤进行过滤操作，将沉淀物与液体分开⑥滤液中加入适量的盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O ，NaOH+HCl═NaCl+H2O 除去过量的CO32-和OH-离子⑦将滤液蒸发、结晶、烘干，得到精盐（NaCl）分析讨论：（1）甲同学认为上述实验步骤②中的BaCl2溶液不可改用Ba（NO3）2溶液，其理由是___________________（2）乙同学提出加入一种试剂将上述实验步骤②、③合二为一，可以达到同样的实验效果，你认为这种试剂应选用____（写化学式）．（3）丙同学分析得出，在上述实验中可将实验步骤_______ （填实验步骤序号）交换顺序，也不会影响实验效果．7、小红同学在家做粗盐提纯实验，对其做法的认识中，错误的是（）A. 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解--粒子在不断运动B. 溶解时用筷子搅拌--加快溶解速度C. 用自制净水器过滤粗盐水--可将粗盐水变为纯净物D. 过滤时用筷子引流--防止液体到处飞溅8、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更9、海水“制碱”的流程___________________10、主要反应的化学方程式：___________________________11、1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；试回答下列问题：（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是；（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是．（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：．。
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中考化学专题练习：海水中的化学随堂演练1．(盐城中考)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。
古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是 ( )A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱2．(青岛中考)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下列有关叙述正确的是 ( )A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收3．(滨州模拟)为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。
下列操作顺序合理的是 ( )A．②③④⑤①B．②④③⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤4．(南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是 ( ) A．Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、NO3－、SO42－C．Na＋、NH4＋、NO3－、OH－D．Ag＋、Ba2＋、NO3－、Cl－5．(淄博张店三模)有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种。
下列四种试剂中，通过实验不能将上述三种无色溶液鉴别出来的是( )A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．酚酞试液6．(济宁中考)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便。
如表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不正确的是( )常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1 gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存7．(淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法不正确的是 ( ) A．步骤Ⅱ中吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B．第Ⅲ步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．步骤Ⅴ中所加试剂是盐酸D．步骤Ⅳ发生的是置换反应8．(青岛李沧一模改编)食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。
某探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置。
下列说法正确的是( )A．装置A和E的作用相同B．利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量C．若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果偏小D．若撤除装置C，对实验结果的影响是偏小9.(连云港中考节选)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。
实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
(1)过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在一边。
蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是。
(2)下列操作可能导致精盐产率偏高的是 (填字母)。
a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上10．(淄博沂源一模)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，有以下几个实验步骤：①加过量Na2CO3溶液②加过量NaOH溶液③加过量BaCl2溶液④加入适量盐酸调至pH＝7⑤过滤。
其中正确的操作步骤是(各步骤不得重复选择)。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤Ⅱ中的试剂a是；步骤Ⅰ中反应的化学方程式是。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述Ⅱ步骤反应的化学方程式是。
11．(烟台中考)“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的不同进行分离的方法。
(2)过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是(写化学式)。
(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是。
(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是。
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 (写离子符号)。
(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是。
12．(菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g36 109 21.5 9.6常温下稀溶液的pH7 13 11 93，因为。
【进行实验】(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：①生成白色沉淀A的化学方程式；②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。
13．(济南中考)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。
按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：(1)气体C的化学式是。
(2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子有种。
(3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 (填化学式)。
在无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有 (填离子符号)。
(4)写出步骤④中所发生反应的化学方程式。
(5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是(填化学式)，得出此结论的理由是。
14．(泰安中考)碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。
化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】 pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现象中的①②③。
实验方案 A B C D实验操作实验现象①产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH②7③实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【评价反思】 (1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是。
(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由。
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。
请你写出你的实验方案。
15．(淄博周村二模)工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验，合格后方能出售。
在实验室中化验员取27 g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中(烧杯的质量为50 g)每次充分反应后都在电子秤上进行称量，得到的实验数据如表：参考答案1．B 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B9．（1）三层滤纸移走酒精灯（2）b10．（1）②③①⑤④（或③②①⑤④或③①②⑤④）（2）稀盐酸MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（3）NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl11．（1）粒子大小（2）NH3、CO2（3）氯化钠的溶解度受温度的影响不大（4）MgCl2＋Ca（OH）2===Mg（OH）2↓＋CaCl2（5）OH－、Ba2＋、CO32－（6）带有一个电荷的离子12．【查阅资料】常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是8.8% 【进行实验】（1）NaCl（2）①N a2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl②NaOH、Na2CO3【获得结论】 NaOH13．（1）NH3（2）2 （3）MgSO4NO3－（4）2HNO3＋Mg（OH）2===Mg（NO3）2＋2H2O（5）NH4Cl、NH4NO3A中含有氯化钡，故提供氯离子的物质不一定是氯化铵，因此含有铵根离子的物质可能是氯化铵或是硝酸铵14．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑【实验探究】①无气泡生成②＜③有气泡生成【评价反思】（1）方案C中pH试纸浸入溶液中（2）硫酸钠和氯化钡反应也能够产生白色沉淀，不能证明溶液中含有硫酸【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝色，则猜想三正确15．解：设第一次所取5.4 g样品中碳酸钠的质量为x。
第一次实验生成CO2的质量为100 g＋50 g＋5.4 g－153.2 g＝2.2 g。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 44 x 2.2 g106 44＝x2.2 g，x＝5.3 g样品中碳酸钠的质量分数为5.3 g5.4 g×100%＝98.1%答：样品中碳酸钠的质量分数为98.1%。