酸度计的使用方法及注意事项一原理用酸度计进行电位测量是测量
实验1 酸度计的使用
实验一 酸度计测定溶液pH一、 实验目的1. 掌握酸度计测定溶液pH 的原理。
2. 学会正确使用酸度计。
3. 熟悉标准缓冲溶液的选择和配制方法。
二、 实验原理直接电位法测pH ，以玻璃电极为指示电极，以银-氯化银电极为内参比电极，构成复合电极，插入溶液中，组成原电池：E=K ’+0.05916pH （25℃）采用二次测量法消除公式中的K ’，分别测定标准缓冲溶液和待测溶液的电动势：Es=K ’+0.05916pHs Ex=K ’+0.05916pHx 将两式整理后，得：059.0pH pH X S S X E E --= 三、 仪器与试剂1．仪器：精密酸度计、pH 复合电极、烧杯。
2． 试剂：邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液（pH4.00）、磷酸盐标准缓冲液（pH6.86）、硼砂标准缓冲液（pH9.18）、pH 未知溶液、广泛pH 试纸。
四、 实验步骤1. 接通酸度计电源，开机预热30min ，安装电极。
2. 准备好pH4.00、pH6.86、pH9.18三种缓冲溶液。
取下电极上保护套，用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸去电极上的水。
3. 校正酸度计：仪器使用前首先要标定（校正），一般情况下仪器在连续使用时，每天要标定一次。
常规的测量可采用一点标定法，精确测量时采用二点标定法。
通常情况下我们使用二点标定法。
用广泛pH 试纸测试待测溶液的pH 后，用pH 相接近的标准缓冲溶液和pH=6.86的标准缓冲溶液进行仪器的校正。
PHS-3C 型pH 计：（黑色）（1） 调到pH 档；把“斜率”旋钮顺时针旋到底；调节“温度”补偿旋钮，使旋钮白线对准溶液温度值。
（2）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第一种缓冲溶液（与待测液pH值较接近）中，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“定位”旋钮，使仪器显示读数与该缓冲溶液的规定pH值相符（误差在±0.02pH内）；（3）用蒸馏水清洗电极并用滤纸轻轻吸干，插入第二种标准缓冲液，并轻轻摇动烧杯使溶液均匀，调节“斜率”旋钮，使仪器指示值与第二种标准缓冲液的规定数值相符（误差在±0.02pH内）。
酸度计的使用及注意事项
pH值测定方法
如大于此偏差，则应仔细检查电极，如 已损坏，应更换；否则，应调节斜率， 使仪器读数与第二种标准缓冲液的标示 pH值相符合。重复上述定位与核对操作， 直至不需调节仪器，读数与两标准缓冲 液的标示pH值相差不大于0．02pH单位。
pH值测定方法
按规定取样或制备样品，置小烧杯中，用供试 液淋洗电极数次，将电极浸入供试液中，轻摇 供试液平衡稳定后，进行读数。
pH值即水溶液中氢离子活度(以每1000毫 君子成人之美，不成人之恶。
人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走。
5、注意操作环境温度，温度对电极电位影响较大，一般应在5-40℃测定，温度补偿调节钮的紧固螺丝是经过校准的，切勿使其松动，
升中摩尔数计算)的负对数 。 否则应重新校准。
最常用的电极为玻璃电极与饱和甘汞电极。 人生就像骑单车，想保持平衡就得往前走。
不同温度时标准缓冲液的pH值
温度 ℃
草酸三氢 钾
标准缓冲 液
邻苯二甲酸 氢钾
标准缓冲液
磷酸盐
标准缓冲 液
硼砂 氢氧化钙 标准缓冲 标准缓冲
液 液（25℃）
0
1.67
4.01
6.98
9.64
13.43
5
1.67
4.00
6.95
9.40
13.21
10
1.67
4.00
6.92
9.33
13.00
15
1.67
玻璃电极的电位随溶液中的氢离子浓度 变化而发生变化，称为指示电极；
甘汞电极为参比电极，具有稳定的已知 电位，作为测定时的比较标准。
酸度计
酸度计
玻璃电极是在一支厚玻璃管下端接一个 特殊材料玻璃球膜，其下端薄膜的厚度 约为0．2mm 。
酸度的测定方法和要点
称取酚酞1g溶解于100 ml 95%乙醇中。变色 范围pH（8.2~10.0）。
为何以pH=8.2为终点而不是pH=7?
因为食品中有机酸均为弱酸，用强碱滴定 生成强碱弱酸盐，显碱性。一般 pH=8.2左右 ，故选酚酞为指示剂。此盐在水解时生成金属 阳离子，弱酸，OHˉ。故显碱性。例：
坏的一个重要指标。 ㈢ 利用食品中有机酸的含量和糖含量之比，可
判断某些果蔬的成熟度。
（一）食品中常见的有机酸种类 （二）食品中常见的有机酸含量
果蔬及其食品中常见的有机酸
7
7
7
7
7
(三） 食品Leabharlann 酸的来源：① 原料带入 ② 加工过程中人为加入 ③ 生产中有意让原料产酸 ④ 各种添加剂带入 ⑤ 生产加工不当，贮藏、运输中污染
电位法 (pH计法) 1.原理
以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电 极为参比电极，插入待测样液中，组成 原电池，该电池电动势的大小，与溶液 pH值有直线关系。
E = E°- 0.0591 pH (25℃）
2.适用范围
本方法适用于各种饮料、果蔬及其制品，以 及肉、蛋类等食品中pH值的测定。测定值可准 确到0.01pH单位。
CH3COONa+H2O→CH3COOH+Na++OHˉ
（二） 操作方法
⑴ 样液的制备
① 固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品用粉 碎机或高速组织捣碎机粉碎，混合均匀。取适 量样品（约 25 g，精确至 0.01 g）最后用碱量 ≮5 ml，最好在10 — 15 ml，用 150 ml 水将样 品移入250 ml容量瓶中，在75 - 80 ℃水浴上加 热半小时，冷却，加水至刻度，用干燥滤纸过 滤，弃去初液，收集滤液备用。
酸度的测定方法国标
酸度的测定方法国标（最新版3篇）篇1 目录1.酸度测定方法国标的概述2.酸度测定方法的种类3.酸度测定方法的操作步骤4.酸度测定方法的注意事项5.酸度测定方法的应用领域篇1正文一、酸度测定方法国标的概述酸度测定方法是用来测量物质中酸性物质含量的一种方法，广泛应用于环境监测、生物医学、化学工业等领域。
我国关于酸度测定方法的国家标准（简称“国标”）为 GB/T 1865-1997《工业酸度计》。
该标准规定了酸度测定的方法、仪器和操作要求等内容，对于保证酸度测定结果的准确性和可靠性具有重要意义。
二、酸度测定方法的种类根据酸度计的工作原理和测量方式，酸度测定方法可分为以下几种：1.电位滴定法：通过测量电极电位与溶液酸度之间的关系，确定溶液的酸度。
2.指示剂滴定法：利用指示剂的颜色变化来判断酸碱滴定终点，从而确定溶液的酸度。
3.电导率法：根据溶液的电导率与酸度之间的关系，计算出溶液的酸度。
4.pH 计法：通过测量溶液的 pH 值，间接计算出溶液的酸度。
以电位滴定法为例，介绍酸度测定的操作步骤：1.准备工作：准备适当的酸度计、电极、滴定管等实验器材，并确保器材的清洁和完好。
2.校准电极：将电极放入校准液中，调整电极的校准电位至指定值。
3.测量：将电极放入待测溶液中，记录此时的电位值。
4.滴定：使用滴定管向待测溶液中滴加滴定液，观察电位值的变化，直至达到滴定终点。
5.计算：根据滴定过程中电位值的变化，计算出溶液的酸度。
四、酸度测定方法的注意事项1.确保实验器材的清洁和完好，避免因器材污染或损坏导致测量结果不准确。
2.在滴定过程中，应控制滴定速度，避免过快或过慢导致滴定终点判断不准确。
3.在测量不同样品时，需要根据样品的特性选择合适的滴定方法和指示剂。
4.定期校准电极，确保测量结果的准确性。
五、酸度测定方法的应用领域酸度测定方法广泛应用于环境监测、生物医学、化学工业等领域。
篇2 目录1.酸度测定方法的概述2.国标中酸度测定的方法3.酸度测定方法的操作步骤5.酸度测定方法的应用领域篇2正文一、酸度测定方法的概述酸度测定方法是一种用于测量溶液酸碱程度的实验方法，其主要目的是获取溶液中氢离子的浓度。
使用酸度计（溶液pH值测定）
使用酸度计（溶液pH 值测定）一、电位分析法电位分析法是一种电化学分析法,它包括电位测定法（或称直接电位法）和电位滴定法两种。
电位测定法是通过测量电池电动势来确定待测离子的浓度(严格说是活度)的方法；电位滴定法是通过测量滴定过程中电池电动势的变化来确定终点的滴定方法。
电位分析法具有选择性好、灵敏度高、分析速度快、设备简单、操作方便的特点，因此是一种应用面很广的分析方法。
电位分析法需要使用电极、酸度计、电位滴定仪等仪器设备来完成分析工作。
二、电极电位与溶液浓度的关系电极的电位与其相应离子活度的关系可以用能斯特(Nernst)方程表示。
例如，对于氧化还原体系Ox+ne=Red ，dOx NF RT Re ln ααϕϕθ+= 式中θϕ是标准电极电位；R 是摩尔气体常数〔8.314J ·(mol ·K)-1〕；F 是法拉第常数(96500C ·mol -1)；T 是热力学温度；n 为电极反应时转移电子数；αox 为电极反应平衡时氧化态Ox 的活度，αRed 为电极反应平衡时还原态Red 的活度。
在具体应用能斯特方程时常用浓度代替活度（当离子浓度很小时，活度系数接近1，浓度与活度相近，可将活度近似看作为浓度）；用常用对数代替自然对数，在25℃时，能斯特方程可近似地简化成下式：][Re ][lg 059.0d Ox n +=θϕϕ 式中，[Ox]、[Red]表示电极反应达平衡时氧化态和还原态的物质的量浓度。
如果参与电极反应的组分为气体，则表示以1.01325×105Pa 为基准的气体分压；如果参与电极反应的组分不溶于水，而以纯固体或纯液体的形态出现，其活度为常数，定为1。
例如金属电极的电极反应为：M n+ + ne=M由于还原态为纯金属，因此在25℃时：++=N M c nlg 059.0θϕϕ 可见，电极电位ϕ与离子浓度的对数成线性关系。
测出电极电位，就可以确定出离子浓度（严格说是活度）。
酸度计的使用和注意事项
酸度计的使用和注意事项1.仪器使用前的准备(首先装入电池)仪器在电极未连接到仪器之前，输入端必须连接短路插头，使仪器输入端短路，以保护前置转换器。
首先把仪器拔去电极保护套，然后旋去输入端短路插头，旋上电极插头。
短路插在不用时应妥善保管好，仪器使用完毕再旋上。
电极下端的玻璃球泡较薄，当心碰坏。
2.拨动电源开关置于“ON”，选择开关置于“pH”档，然后按下列方式进行标定。
仪器在未测被测溶液时先要标定。
在连续测量时，每天标定1〜2次己能满足要求。
仪器根据测量精度要求，可选用一点标定法和二点标定法。
常规的测量可采用一点标定法，精确测量时采用二点标定法。
仪器一点标定可按下列步骤进行：(1)旋上电极，选择旋钮置于“pH”档，“斜率调节器”顺时针旋到底。
(2)先用蒸憎水清洗电极，用滤纸擦干电极，然后把电极插入一己知 pH值的标准缓冲溶液中(如PH=4或PH=6.86),调节温度调节器使所指示的温度与溶液温度相同，并摇动试杯使溶液达到平衡。
(3)旋转“定位”调节器使仪器的指示值为该缓冲溶液所在温度相应的 pH 值。
仪器的一点标定已告完成。
经标定的仪器的定位电位器不应再有变动。
仪器两点标定法按下列步骤进行：用二种己知pH值的缓冲溶液(如pH=6.86, pH=4,或pH=9.18)o(1)斜率调节器顺时针旋到底，旋转“温度”调节器使所指的温度与溶液温度相同，并摇动试杯使溶液均匀。
⑵ 把电极插入己知pH=6.86的缓冲溶液，旋转“定位”调节器，使仪器的指示值为该缓冲溶液所在温度相应的pH值(pH=6.86)o(3)用蒸镭水清洗电极，并用滤纸吸干，把电极插入另一只己知pH 缓冲溶液(pH=4或pH=9.18)并摇动试杯使溶液均匀。
(4)旋转“斜率”调节器，使仪器的指示值为溶液所在温度相应的pH值(pH=4 或 pH=9.18)。
重复(2)-(4)步骤，直至达到要求为止。
仪器两点标定己告完成，经标定的仪器的定位调节器与斜率调节器不应再有变动。
在线pH计的基本工作原理
一）PH计价格有几种1便携笔式PH计价格300-900,2实验室用PH计价格1500-3000，工业在线PH计价格国产的三四千，进口的8000-10000左右二)PH计原理用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法。
pH计由三个部件构成：(1)一个参比电极；(2)一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH；(3)一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
由于采用最新的电极设计和固体电路技术，现在最好的pH可分辨出0.005pH单位。
参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。
银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。
玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。
把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。
E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量酸度计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大(1－100MΩ)；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。
电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值三）PH计如何选型技术指标1、测量范围：pH值: 0～14.00pH ，分度值: 0.01pH；温度: 0～99.9℃，分度值: 0.1℃；电位值: –1999～+1999mV ，分度值: 0.1mV；2、精度：pH值: ±0.05pH ；温度：±0.5℃（0～60.0℃）；3、自动温度补偿范围：0～100.0℃，25℃为基准；4、被测水样：0～100.0℃，0.6Mpa ；5、电子单元自动温度补偿误差：±0.03pH ；6、电子单元重复性误差：±0.02pH ；7、稳定性：±0.02pH/24h ；8、双高阻输入，输入阻抗：≥1012 Ω ；9、电流隔离输出：4～20 mA（负载<750 Ω ）；10、输出电流误差：≤±1%FS ；11、电源：AC220V±22V，50Hz±1Hz；可选配DC24±2.4V,1A供电；请订货时指明，不指明按AC220V供电；12、防护等级：IP65；13、仪表通道数二至四通道可以选择，各通道之间相互独立。
PH计原理与使用详解
PH计由三个部件构成，简单的说就是电极和电计组成的。 1）参比电极； 2）指示电极； 3）电流计。
参比电极
参比电极：对溶液中氢离子活度无响应，具有已知和恒 定的电极电位的电极。
参比电极有硫酸亚汞电极、甘汞电极和银/氯化银电极 等几种。最常用的是甘汞电极和银/氯化银电极。
参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量 各种偏离电位的对照。
外壳为塑料的就称为 塑壳pH复合电极。
外壳为玻璃的就称为 玻璃pH复合电极。
⑴电极球泡：它是由具有氢功能的锂玻璃熔融吹制而成， 呈球形，膜厚在0.1～0.2mm左右，电阻值<250兆欧 25℃。
⑵玻璃支持管：是支持电极球泡的玻璃管体,由电绝缘性 优良的铅玻璃制成，其膨胀系数应与电极球泡玻璃一致。
pH复合电极头部装有一个密封的塑料小瓶，内装电极浸 泡液，电极头长期浸泡其中，使用时拔出洗净就可以， 非常方便。
二、电极需要浸泡 正确的pH复合电极浸泡液的配制：
取pH4.00缓冲剂250ml一包，溶于250ml纯水中，再加入56 克分析纯KCl，适当加热，搅拌至完全溶解即成。
瓶装的电极浸泡液供应，规格有500ml和50ml二种，这些浸 泡液中含有防腐剂成分，不会发霉和变质，保质期一年。
AMRESCO校准液相关参数
pH标准液4.0
英文名：pH STANDARD, 4.0 规格：生物技术级
保存条件：常温 pH @25℃： 3.97 - 4.03
保存期限：4 years
pH标准液7.0 英文名：pH STANDARD, 7.0 保存条件：常温 pH @25℃： 6.97 - 7.03
PHS-3tC型精密pH计的主要构成： 1、PH电计 2、PH电极（复合电极） 3、温度探头
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酸度计的使用方法及注意事项
(一)原理
用酸度计进行电位测量是测量pH最精密的方法。
pH计由三个部件构成：
(1) 一个参比电极；
(2) 一个玻璃电极，其电位取决于周围溶液的pH；
(3) 一个电流计，该电流计能在电阻极大的电路中测量出微小的电位差。
由于采用最新的电极设计和固体电路技术，现在最好的pH可分辨出0.005pH单位。
参比电极的基本功能是维持一个恒定的电位，作为测量各种偏离电位的对照。
银-氧化银电极是目前pH中最常用的参比电极。
玻璃电极的功能是建立一个对所测量溶液的氢离子活度发生变化作出反应的电位差。
把对pH敏感的电极和参比电极放在同一溶液中，就组成一个原电池，该电池的电位是玻璃电极和参比电极电位的代数和。
E电池＝E参比+E玻璃，如果温度恒定，这个电池的电位随待测溶液的pH变化而变化，而测量pH计中的电池产生的电位是困难的，因其电动势非常小，且电路的阻抗又非常大(1－100MΩ)；因此，必须把信号放大，使其足以推动标准毫伏表或毫安表。
电流计的功能就是将原电池的电位放大若干倍，放大了的信号通过电表显示出，电表指针偏转的程度表示其推动的信号的强度，为了使用上的需要，pH电流表的表盘刻有相应的pH数值；而数字式pH计则直接以数字显出pH值。
(二) 调试
实验室常用的pH计有老式的国产雷磁25型酸度计(最小分度0.1单位)和pHS-2型酸度计(最小分度0.02单位)，这类酸度计的pH值是以电表指针显示。
新式数字式pH计有国产的科立龙公司的KL系列，其设定温度和pH值都在屏幕上以数字的形式显示。
无论哪种pH计在使用前均需用标准缓冲液进行二重点校对。
首先阅读仪器使用说明书，接通电源，安装电极。
在小烧杯中加入pH值为7.0的标准缓冲液，将电极浸入，轻轻摇动烧杯，使电极所接触的溶液均匀。
按不同的pH计所附的说明书读取溶液的pH值，校对pH计，使其读数与标准缓冲液(pH7.0)的实际值相同并稳定；然后再将电极从溶液中取出并用蒸馏水充分淋洗，将小烧杯中换入pH4.01或0.01的标准缓冲液，把电极浸入，重复上述步骤使其读数稳定。
这样就完成了二重点校正；校正完毕，用蒸馏水冲洗电极和烧杯。
校正后切勿再旋转定位调节器，否则必须重新校正。
(三)使用
所测溶液的温度应与标准缓冲液的温度相同。
因此，使用前必须调节温度调节器或
斜率调节旋钮。
先进的pH计在线路中安插有温度补偿系统，仪器经初次较正后，能自动调整温度变化。
测量时，先用蒸馏水冲洗两电极，用滤纸轻轻吸干电极上残余的溶液，或用待测液洗电极。
然后，将电极浸入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀，按下读数开关，指针所指的数值即为待测溶液的pH值，重复几次，直到数值不变(数字式pH 计在约10s内数值变化少于0.01pH值时)，表明已达到稳定读数。
测量完毕，关闭电源，冲洗电极，玻璃电极要浸泡在蒸馏水中。
(四)保养及注意事项
玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，平时也应浸泡在蒸馏水中以备随时使用。
玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用应尽快操作，用毕立即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，应先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后用酒精浸泡，再用蒸馏水洗净。
如测定含蛋白质的溶液的pH时，电极表面被蛋白质污染，导致读数不可靠，也不稳定，出现误差，这时可将电极浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分钟来矫正。
电极清洗后只能用滤纸轻轻吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极产生静电荷而导致读数错误。
甘汞电极在使用时，注意电极内要充满氯化钾溶液，应无气泡，防止断路。
应有少许氯化钾结晶存在，以使溶液保持饱和状态，使用时拨去电极上顶端的橡皮塞，从毛细管中流出少量的氯化钾溶液，使测定结果可靠。
另外，pH测定的准确性取决于标准缓冲液的准确性。
酸度计用的标准缓冲液，要求有较大的稳定性，较小的温度依赖性。
pH计又称酸度计，是一种电化学测量仪器，除主要用于测量水溶液的酸度（即pH值）外，还可用于测量多种电极的电极电势。
原理上主要是利用两支电极（指示电极与参比电极）在不同pH值溶液中能产生不同的电动势（毫伏信号），经过一组转转器转变为电流，在微安计上以pH刻度值读出。
其中指示电极的电极电势要随被测溶液的pH值而变化，通常使用的是玻璃电极，而参比电极则要求与被测溶液的pH值无关，通常使用甘汞电极。
饱和KCl溶液的甘汞电极的电极电势为0.2415V。