2017届高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用
类别 漂白 性质 活性炭 氯水 臭氧 过氧化 钠 过氧化 氢 二氧化硫
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 程
化合而 漂白，
化学过 程 褪色 加热复色 变红 不 褪色
品红溶 液 紫色石 蕊
褪色 褪色
褪色 变红 后 褪色
思考：
无明显现象
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
现象
BaCl2 溶液
灰水 变浑浊
【小结】 SO2的化学性质
1、看属类——掌握酸性氧化物的通性 2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主。
3、看特性——漂白性，区别与其它 (通常用于物质的检验)
三、SO2的制备
1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） +浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
这个装置能省吗？
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水
SO2 CO2 H2O
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法， 雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接触吸收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。
0
3、氧化性：
+4
SO2
+6
较弱
-2e－×2
0
2H2S+SO2
+4e－×1
－2 ＋4
3S +2H2O
还原剂
氧化剂
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O
设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物
红色变浅或褪去 检验CO2通常用澄清石灰水 白色浑浊 检验H2O通常用无水硫酸铜 白色变蓝色 用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？
检验SO2通常用品红溶液
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂
二氧化硫还是一个很好的还原
剂。在水的存在下，二氧化硫
可以使物质褪色。特别地，它
是纸张和衣物的有用的漂白剂。
这个漂白作用通常不能持续很
久。空气中的氧气把被还原的
染料重新氧化，使颜色恢复。
制冷剂
由于二氧化硫容易液
化，且汽化热很大，
因此适合作为制冷剂。
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
能用澄清石灰水鉴别吗?
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相 似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由：
浓H2SO4
（1）Na2SO3不是难溶性
块状固体 （2）SO2易溶于水 Na2SO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气 吸收 用向上排空气法收集。 用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集。
• (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆 性，请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ____________________________________； NaOH 溶液吸收。 • (4)尾气可采用________
规范指导： 描述现象和操作的模版： 1溶液：…由（具体颜色）……变为（具体颜 色）…… 2气体：溶液中产生……（颜色）的气泡或在固体表 面产生……（颜色）的气泡 3沉淀：在……（颜色）的溶液中产生……（颜色） 的沉淀（浑浊）
[综合应用]
（2）为了SO2的再利用和防止这种污染， 硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式 为： + + HSO NH +SO +H O==NH 4 3 ）。 3 2 2 （
[方法技巧]
消除 SO2 对环境污染的“三”方法
方法一：钙基固硫法。 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧， 燃烧时硫、 生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到 △ 煤 渣 中 ， 反 应 原 理 为 CaO ＋ SO2 ===== CaSO3,2CaSO3 ＋ △ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
与水反应
与碱反应
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3
SO2
与碱性氧 化物反应
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应： SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2 （过量） =CaSO3↓+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
溶剂
液态二氧化硫是万用
的惰性溶剂，广泛用
于溶解强氧化性盐。
硫酸化成三氧化硫，
然后再转化成发
烟硫酸，最后转
化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧 化---抗氧化剂。
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
试剂
现象及结论
使品红溶液褪色的是SO2；
原理(反应方程式) ——
品红溶液 不能使品红溶液褪色的是
CO2 出现浑浊的是SO2，无明显 现象的是CO2
氢硫酸
高锰酸 钾溶液
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
使紫色褪去的是SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4 显现象的是CO2 ＋2MnSO4＋2H2SO4
问题一：某化学兴趣小组为探究SO2的性质， 按下图所示装置进行实验。
• 请回答下列问题： 蒸馏烧瓶 ， • (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ 其中发生反应的化学方程式为 Na +H2O 2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2 _____________________ ； • (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 ___________、______________ ，这些现象分别说 氧化性 ；装置B 明SO2具有的性质是________ 还原性 和________ 中发生反应的离子方程式为 + 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H； _______________________________
试剂 溴水 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液
现象及结论
使橙色褪去的是SO2， 无明显现象的是CO2
原理(反应方程式)
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋ 产生白色沉淀的是SO2， 2NO↑ 无明显现象的是CO2 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 使棕黄色颜色变浅的是 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋ SO ，无明显现象的是 FeCl3溶液 2 FeSO4＋4HCl CO2
褪色 褪色
褪色
褪色
变兰 后 褪色 褪色
命题点 2
不同物质的漂白原理
用于漂白
实际参与漂
的物质
活性炭 氯气 次氯酸盐 次氯酸
白的物质
漂白原理
吸附
变化
漂白
类型
物理 变化 化学 变化
特点
不可逆 不可逆
漂白范围
一般用于溶 液漂白 可漂白所有 有机色质
活性炭 HClO
利用次氯酸
的强氧化性
漂白
用于漂白
的物质 过氧化钠 过氧化氢
Ba(NO3)2
溶液
Ba(OH)2 溶液
通入SO2气体
无沉淀 有沉淀 BaSO3
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 程
化合而 漂白，
化学过 程 褪色 加热复色 变红 不 褪色
品红溶 液 紫色石 蕊
褪色 褪色
褪色 变红 后 褪色
思考：
无明显现象
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
现象
BaCl2 溶液
灰水 变浑浊
【小结】 SO2的化学性质
1、看属类——掌握酸性氧化物的通性 2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主。
3、看特性——漂白性，区别与其它 (通常用于物质的检验)
三、SO2的制备
1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） +浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
这个装置能省吗？
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水
SO2 CO2 H2O
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法， 雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接触吸收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。
0
3、氧化性：
+4
SO2
+6
较弱
-2e－×2
0
2H2S+SO2
+4e－×1
－2 ＋4
3S +2H2O
还原剂
氧化剂
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O
设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物
红色变浅或褪去 检验CO2通常用澄清石灰水 白色浑浊 检验H2O通常用无水硫酸铜 白色变蓝色 用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？
检验SO2通常用品红溶液
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂
二氧化硫还是一个很好的还原
剂。在水的存在下，二氧化硫
可以使物质褪色。特别地，它
是纸张和衣物的有用的漂白剂。
这个漂白作用通常不能持续很
久。空气中的氧气把被还原的
染料重新氧化，使颜色恢复。
制冷剂
由于二氧化硫容易液
化，且汽化热很大，
因此适合作为制冷剂。
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
能用澄清石灰水鉴别吗?
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相 似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由：
浓H2SO4
（1）Na2SO3不是难溶性
块状固体 （2）SO2易溶于水 Na2SO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气 吸收 用向上排空气法收集。 用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集。
• (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆 性，请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ____________________________________； NaOH 溶液吸收。 • (4)尾气可采用________
规范指导： 描述现象和操作的模版： 1溶液：…由（具体颜色）……变为（具体颜 色）…… 2气体：溶液中产生……（颜色）的气泡或在固体表 面产生……（颜色）的气泡 3沉淀：在……（颜色）的溶液中产生……（颜色） 的沉淀（浑浊）
[综合应用]
（2）为了SO2的再利用和防止这种污染， 硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式 为： + + HSO NH +SO +H O==NH 4 3 ）。 3 2 2 （
[方法技巧]
消除 SO2 对环境污染的“三”方法
方法一：钙基固硫法。 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧， 燃烧时硫、 生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到 △ 煤 渣 中 ， 反 应 原 理 为 CaO ＋ SO2 ===== CaSO3,2CaSO3 ＋ △ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
与水反应
与碱反应
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3
SO2
与碱性氧 化物反应
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应： SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2 （过量） =CaSO3↓+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
溶剂
液态二氧化硫是万用
的惰性溶剂，广泛用
于溶解强氧化性盐。
硫酸化成三氧化硫，
然后再转化成发
烟硫酸，最后转
化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧 化---抗氧化剂。
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
试剂
现象及结论
使品红溶液褪色的是SO2；
原理(反应方程式) ——
品红溶液 不能使品红溶液褪色的是
CO2 出现浑浊的是SO2，无明显 现象的是CO2
氢硫酸
高锰酸 钾溶液
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
使紫色褪去的是SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4 显现象的是CO2 ＋2MnSO4＋2H2SO4
问题一：某化学兴趣小组为探究SO2的性质， 按下图所示装置进行实验。
• 请回答下列问题： 蒸馏烧瓶 ， • (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ 其中发生反应的化学方程式为 Na +H2O 2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2 _____________________ ； • (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 ___________、______________ ，这些现象分别说 氧化性 ；装置B 明SO2具有的性质是________ 还原性 和________ 中发生反应的离子方程式为 + 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H； _______________________________
试剂 溴水 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液
现象及结论
使橙色褪去的是SO2， 无明显现象的是CO2
原理(反应方程式)
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋ 产生白色沉淀的是SO2， 2NO↑ 无明显现象的是CO2 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 使棕黄色颜色变浅的是 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋ SO ，无明显现象的是 FeCl3溶液 2 FeSO4＋4HCl CO2
褪色 褪色
褪色
褪色
变兰 后 褪色 褪色
命题点 2
不同物质的漂白原理
用于漂白
实际参与漂
的物质
活性炭 氯气 次氯酸盐 次氯酸
白的物质
漂白原理
吸附
变化
漂白
类型
物理 变化 化学 变化
特点
不可逆 不可逆
漂白范围
一般用于溶 液漂白 可漂白所有 有机色质
活性炭 HClO
利用次氯酸
的强氧化性
漂白
用于漂白
的物质 过氧化钠 过氧化氢
Ba(NO3)2
溶液
Ba(OH)2 溶液
通入SO2气体
无沉淀 有沉淀 BaSO3
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二氧化硫的性质和作用-完整版课件
B错；SO2易溶于水，不用排水法收集，C错；D正确。
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
• 【答案】 D
• 4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( ) • ①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3 • A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
• C．② D．①②③④⑤⑥ • 【解析】 SO2可以与NaOH、O2、Cl2、Na2SO3、Na2CO3、H2S反
•第一单元 含硫化合物的性质和应 用
•第1课时 二氧化硫的性质和作用
1.了解SO2的物理性质。 2.掌握SO2的重要化学性质和用途。(重点、
难点) 3.了解硫酸型酸雨的形成及危害。(难点) 4.了解SO2的回收处理方法。
•
二氧化硫的性质
•阅读 [二氧化硫的性质和作用] ，完成下列问题
• 1．漂白性
－
• 1．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫 处理；②少用原煤做煤料；③燃煤时鼓入足量空气；④开 发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )
• A．①②③ B．②③④
• C．①②④ D．①③④
• 【解析】 产生SO2的量与空气的多少无关，故③不能减少酸 雨产生。
• 【答案】 C
• 2．下列变化不属于化学变化的是( ) • A．SO2使品红溶液褪色 • B．氯水使有色布条褪色 • C．活性炭使红墨水褪色 • D．H2O2水溶液使染料褪色 • 【解析】 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色。而C
• (2)你认为减少酸雨可采取的措施是( ) • ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能 • A．①②③ B．②③④⑤ • C．①③⑤ D．①③④⑤ • 【解析】 本题主要考查酸雨的成因及治理。酸雨 的 硫 一 溶形酸部于成盐分雨是 等 水SO因 形，2被为 成且O雨H主2氧2S水要O化中是4。，溶溶从入入而了了产氮S生O氧2S。O化在3，物空在、气降SO的水2、作时S用OSO下3和3 ，
二氧化硫的性质及应用
二氧化硫的性质及应用二氧化硫，化学式为SO2，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它广泛存在于自然界中，并在许多工业和商业应用中发挥着关键作用。
然而，由于其具有某些有害特性，二氧化硫的排放也引起了环境和健康问题。
一、二氧化硫的性质二氧化硫是由硫和氧组成的化合物，化学式为SO2。
它是一种无色、有刺激性的气体，在常温下易溶于水。
二氧化硫的分子结构使其具有多种化学性质，包括氧化性、还原性和酸性。
二、二氧化硫的应用1、工业用途二氧化硫在工业中应用广泛。
首先，它被广泛用于纸浆和纸张的漂白。
其次，二氧化硫也是制造硫酸和其他化学物质的重要原料。
此外，二氧化硫还用于制造肥料、橡胶制品和食品加工。
2、食品添加剂在食品工业中，二氧化硫被用作防腐剂和抗氧化剂，以延长食品的保质期。
它还被用于制作一些特定的食品，如葡萄酒和啤酒，以保持其口感和质量。
3、生物医学应用在生物医学领域，二氧化硫也被用于多种应用。
例如，它被用于制作一些药物和生物试剂，以及用于治疗某些疾病。
此外，二氧化硫也被用于消毒和清洁医疗设备。
三、二氧化硫的排放和环境影响尽管二氧化硫在某些应用中具有重要作用，但其排放也带来了环境和健康问题。
二氧化硫的排放主要来自燃煤和石油燃烧，以及一些工业过程。
这些排放可能导致酸雨和其他环境问题。
因此，许多国家和地区都实施了严格的环保法规，以限制二氧化硫的排放。
四、结论二氧化硫是一种具有重要应用的有害气体。
尽管其应用广泛，但其排放也带来了环境和健康问题。
因此，我们需要继续研究和开发更环保的替代品和技术，以减少二氧化硫的排放和对环境的影响。
对于现有的二氧化硫应用，我们也需要采取适当的措施来减少其对环境和人类健康的影响。
“二氧化硫的性质”教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学硫及其化合物的性质一节中安排的重要内容之一，是高中化学重要的基本概念和理论的重要组成部分，也是高考必考的重要内容之一。
本节课不仅具有很强的基础性，而且其理论性和实用性都很强，对于强化学生的环境保护意识，加强对大气污染的防治有着重要的意义。
二氧化硫的性质和作用
二氧化硫具有还原性 结论：
（1） SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。 （2） SO2可使溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
（3）与O2的反应: 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
---工业上利用这一原理生产硫酸
3.氧化性：
失2×2e+4
SO2 ＋ 2 H2S ＝ 3 S ↓ ＋2 H2O
H价，处于中间价态， SO2中的 SO S为 +4 3 + 2O = H2SO4 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（ 2）含硫矿 石的冶炼
（ 3 ）硫酸、磷酸、纸浆等工业排 放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
3、Cl2与SO2相遇时会发生反应： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。 Cl2与SO2都有漂白作用，若将等物质的 量的这两种气体充分混合后通入品红和 BaCl2的混合溶液，能观察的现象是 （ C ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A、①② B、①③ C、②③ D、②④
——化合漂白
注意：SO2 的漂白是可逆的！
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的
分析下列物质变色的原因。 1、将SO2通入酸性KMnO4溶液， 酸性KMnO4溶液褪色。 SO2的还原性 2、SO2通入溴水，溴水褪色。 SO2的还原性 3、SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红。
（1） SO2可使酸性KMnO4溶液褪色。 （2） SO2可使溴水褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
（3）与O2的反应: 2SO2 + O2
催化剂
△
2SO3
---工业上利用这一原理生产硫酸
3.氧化性：
失2×2e+4
SO2 ＋ 2 H2S ＝ 3 S ↓ ＋2 H2O
H价，处于中间价态， SO2中的 SO S为 +4 3 + 2O = H2SO4 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。
2、SO2主要来源
（1）主要来自 化石燃料的燃烧
（ 2）含硫矿 石的冶炼
（ 3 ）硫酸、磷酸、纸浆等工业排 放的废气
3、酸雨的危害
①影响水生物的繁殖；
②使土壤肥力下降，逐渐酸化；
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
3、Cl2与SO2相遇时会发生反应： SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl。 Cl2与SO2都有漂白作用，若将等物质的 量的这两种气体充分混合后通入品红和 BaCl2的混合溶液，能观察的现象是 （ C ） ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A、①② B、①③ C、②③ D、②④
——化合漂白
注意：SO2 的漂白是可逆的！
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的
分析下列物质变色的原因。 1、将SO2通入酸性KMnO4溶液， 酸性KMnO4溶液褪色。 SO2的还原性 2、SO2通入溴水，溴水褪色。 SO2的还原性 3、SO2通入紫色石蕊试液，溶液变红。
1二氧化硫的性质和作用(共36张PPT)
酸性KMnO4（强氧化性） 请写出SO2与酸性KMnO4溶液、 H2O2、氯水、碘水、 氧气等反应的方程式
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2
△
2SO3
③具有氧化性
实验探究三：
现有某混合气体可能含有SO2和CO2，如 何通过一下装置鉴别。排出依次通过的顺序， 讲明实验现象。（装置可重复使用）
品红
① ②
酸性高锰酸钾
③
澄清石灰水
依次通过的顺序①②①③
学以致用： 现象？原因？
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
原 理
二氧化硫
活性炭
将有色物质氧 化成无色物质 氧化漂白
SO2与有色物质 将有色物质吸 结合生成不稳 附在活性炭表 定无色物质 面 化合漂白 物理漂白
实 质 几 个 注 意 点
（1）等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，溶液不褪 色 （2）SO2不能漂白酸碱指示剂 （3）SO2使溴水、高锰酸钾溶液褪色是利用它的还原性而 不是漂白性
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+O2=H2SO4
①（消除污染源）开发新能源； 氢能、太阳能、核能、风能等。 ②（消除污染源）对含硫燃料进行脱硫处理；
CaCO3 === CO2↑+CaO
△ 石灰石－石膏法 SO2+ CaO === CaSO3 △ 钙基固硫 2CaSO3 +O2 === 2 CaSO4 ③对释放的二氧化硫进行处理或回收利用； Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 ↓ 石灰水法 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 高温
二氧化硫的性质和作用
SO2与其它物质漂白原理区别
Cl2 ，Na2O2 ， O3 — 氧化漂白
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
请分别写出SO2 与澄清石灰水、NaOH溶液和氨 水溶液反应的化学方程式
• 思考: 酸雨会形成哪些危害呢?
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能 浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;
逐渐褪色 品红溶液 ， 现象：
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯
原
水
二氧化硫
SO2与有色物质直接 化合生成不稳定的 无色物质
非氧化还原反应
氯水中HClO将有色 理 物质氧化成无色物质 质
氧化还原反应
实
(是否发生氧 化还原反应)
范
漂白某些有机色素, 可漂白大多数有 如品红、纸浆等,不 围 机色素,能使紫色石 能使紫色石蕊试液褪 蕊试液褪色 色
酸 雨 对 人 体 的 危 害
酸雨的危害主要有：
1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次 是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能 浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死; 2、进入江河湖泊，会导致鱼类难以生存，影响 水生生物的繁殖；
鱼 类 对 酸 雨 无 声 的 抗 议
酸雨的危害主要有：
结束
1.二氧化硫与水的反应
SO2 + H2O逆反应 H2SO3 （可逆反应）
【实验1 】
正反应
实验现象：
水面上升，试管中液体变成红色。 结论： SO2与水反应生成的亚硫酸具有酸性，使紫色 的石蕊试液变红。
结束
2.二氧化硫与氧气的反应
• • • • 还原性: ①与O2 常温下SO2很难被O2氧化. 催化氧化:
化学《二氧化硫性质和作用》课件
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1化9学0《二8氧年化硫，性质右和作用图》课摄件 于1968年
华夏子孙的骄傲——万里长城，许多地段的砖块、 石块受到酸雨不同程度的侵蚀，急需保护。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
二氧化硫的污染
(1)酸雨：pH＜5.6 它包括雨、雪、雾、雹的降水过程 形成：P89
化学《二氧化硫性质和作用》课件
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
SO2等
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
燃烧、排放
含硫燃料、工厂废气
化学《二氧化硫性质和作用》课件
一、物理性质
思考：二氧 化硫应如何
收集？
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
SO2 + CaO =△= CaSO3 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 固硫
变废为宝：用来制石膏
化学《二氧化硫性质和作用》课件
3、如果已产生了SO2，可以用碱液来吸。收 工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+
化学《二氧化硫性质和作用》课件
风能：我国风能资源 总量为16亿千瓦，约 有10%可供开发利用； 特别是内蒙、新疆， 青海，甘肃等省风能 丰富，可用风能发电， 目前风力发电装机容 量已达20万千瓦。这 等于说至今尚未开始 利用。
化学《二氧化硫性质和作用》课件
二氧化硫的性质和作用
选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生
石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、
垂柳、柳杉）等；
人类所看到的最后 一滴水将是自己的 眼泪
<环境保护>
1.左图是古时用燃烧硫 的方法漂白布料的图 片。请同学们分析其 原理
2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B] D A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
补充：1、常见漂白剂及其漂白原理比较：
HClO Na2O2 O3 H2O2 SO2 活性炭
原理
特点 变化
具有强氧化性，将 有色物质氧化成无 色物质。 不可逆，不能恢复
与有色物质化 合生成无色的 不稳定的物质 可逆，受热或 久置恢复
吸附有色 物质 —— 物理变化
化学变化
课堂习题 4 下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ B D] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、物
理
性
质
颜色和状态 气味
无色气体 强烈的刺激性气味 ,有毒
和空气的相对平均分子 比空气重 量对比
密度
沸 点
容易液化 沸点为-10度
1体积的水大约可以溶解 易溶于水 40体积的二氧化硫
溶解性
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
练习：
3.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中极易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体 积是22.4升/摩尔； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
【高中化学】二氧化硫的性质和作用PPT课件
[实验4]向试管中加入2ml的二氧化硫水溶液， 滴加品红溶液，振荡，然后加热试管。观察 现象并分析。
（二氧化硫可用于漂白草帽，时间长了会变黄）
某化学兴趣小组，收集雨水样品 进行实验。实验结果发现该雨水的PH 为4.5, 雨水中含有硫酸成分。你能从 化学的角度分析雨水中为什么含有硫 酸吗？
工厂排放的废气
新闻回放：
最近中央电视台《生活》节 问题： 目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现,一些看起来非 根据黄银耳变白，推 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 测SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的 ———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。
销毁炮竹
汽车尾气
（二氧化硫对玉米叶的危害，二氧化硫对棉花的影响）
（漫画：酸雨的危害）
如何控制酸雨的形成？
本节课我们学习了
漂白性
特 性 还原性
+4价
SO2
酸性氧化物
与H2O反应 与碱反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
练习
1。下列哪些情况可能引起大气污染？（ ） C ①媒的燃烧 ②汽车尾气排放 ③工业废气的任意排放 ④氢气的燃烧 ⑤燃烧鞭炮 A、①②④ B、①②③④⑤ C、①②③⑤ D、①②③④ 2。减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ C ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤
二氧化硫的性质和作用
酸雨造成森林衰退
未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
德国汉堡的一尊雕塑 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
受酸雨影响，四川乐山大佛已多 处剥落，脸上出现黑色条纹，鼻 子已经变黑。
酸雨是指pH值小于5.6的降水，包括 雨、雪在内，其酸性成分主要是硫酸， 也有硝酸和盐酸等。有着“空中死神” 之称。 形成酸雨的罪魁祸首又是谁呢？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
思考4：还有哪种气体的水溶液也 具有漂白性？ 氯气
资料——氯水的漂白原理：氯水中 HClO将有色物质氧化成无色物质，漂
白后的无色物质不能再恢复成原来的颜 色，称为永久性漂白。
|
漂 白 性
思考5 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
现象：品红溶液褪色
漂白原理： SO2＋品红
现象：加热后溶液变回红色
△ 不稳定的无色物质
次氯酸和二氧化硫漂白性的比较
次氯酸 二 氧 化 硫
氯水中HClO将有色物 SO2与某些有色物质化 合生成不稳定的无色 原 理 质氧化成无色物质 物质 实 质 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化漂白 化合漂白
效 果 范 围 永久性 暂时性
4、SO2的弱氧化性
+6 +4
SO2
S
-2
既有还原性(为主) S
0
S
又有氧化性
如：SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
练习
2、根据实验现象，描述SO2的性质：
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 酸 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 漂白 性； （3) SO2使KMnO4褪色，SO2体现 还原 性。
二氧化硫的性质和用途
中形成亚硫酸和硫酸。
3
还原性
二氧化硫可以还原成亚硫酸和硫化氢。
致癌性
长期接触二氧化硫可能导致癌症和其他 严重的健康问题。
二氧化硫的产生和来源
火山喷发
二氧化硫是火山喷发的一个主要产物。它会在火山 蒸气和火山灰中释放出来。
工业来源
二氧化硫是一种广泛使用的化学物质，许多工业过 程中会排放二氧化硫。这些过程包括炼油、钢铁生 产和纸浆和造纸业。
二氧化硫对环境和健康的影响
1
环境影响
二氧化硫可以通过空气和水影响环境。它会在空气中形成二次污染，导致酸雨。 它也会对海洋和淡水生态系统造成伤害。
2
健康影响
长期暴露在二氧化硫中，可能导致呼吸、消化和心血管系统的问题。它还会对眼 睛和皮肤产生刺激和伤害。
3
防治措施
减少二氧化硫的排放是减少环境和健康问题的关键。工业生产过程可以进行控制 和监管。
探索二氧பைடு நூலகம்硫
二氧化硫是一种重要的化学物质，有着广泛的应用。在这个演示文稿中，您 将了解到有关二氧化硫的重要信息，例如其组成，物理和化学性质，产生和 用途。
二氧化硫的定义和组成
定义
组成
二氧化硫是由硫和氧组成的一种化合物，其化学式
二氧化硫可以通过燃烧含硫材料制备，如石油和天
为SO2。它是一种无色气体，有着强烈的刺激性气味。 然气。它也可以从许多矿物和金属硫化物中提取。
二氧化硫的物理性质
密度
二氧化硫是一种气体，在标准温度和压力下的 密度为2.926 g/L。
熔点与沸点
二氧化硫的熔点为-72°C，沸点为-10°C。
溶解性
二氧化硫在水中的溶解度很高，可形成亚硫酸。
状态
二氧化硫是一种无色、有强烈刺激气味的气体。